1.1 物质的分类及转化 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习围绕物质的分类与转化，通过基础概念辨析、进阶原理应用及综合实验探究的三层设计，实现从单一知识点到跨情境综合应用的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质分类、分散系、实验安全|以单选题（1-5题）直接考查核心概念，强化化学观念| |进阶层|物质鉴别、除杂、分类方法|结合分类法表格（7题）、除杂试剂选择（6题），培养科学思维| |综合层|胶体性质、实验设计、微观反应|通过解答题（21-26题）整合实验操作与计算，体现科学探究与实践|

倒卖司马，搬运4000+ 1.1 物质的分类与转化 （同步练习） 一、单选题 1．实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是 A．给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热 B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C．实验室中可以将、、白磷等固体存放在同一试剂柜 D．实验中用到具有挥发性的有毒试剂时，需要在通风橱中进行 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】实验室事故处理方法、实验安全防护、物质的加热 【详解】A．给试管中的液体加热时，先预热再集中加热是正确操作，避免试管受热不均破裂，A正确； B．碱沾到皮肤后立即用大量水冲洗并涂1%硼酸，符合中和处理原则，B正确； C．是强氧化剂，白磷是易燃物，二者混合存放可能引发危险，虽普通但存放需分开，C错误； D．挥发性有毒试剂需在通风橱中使用以防止吸入有毒气体，D正确； 故答案选C。 2．下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A．有色玻璃 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．蛋白质溶液 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】胶体的性质和应用 【分析】胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。 【详解】A．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，A错误； B．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B正确； C．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C错误；   D．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 3．下列物质的名称不正确的是 A．NaOH：烧碱 B．：绿矾 C．：胆矾 D．：石灰石 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】分类方法的应用、酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．NaOH的俗名是烧碱，A正确； B．FeSO4（无水硫酸亚铁）的俗名不是绿矾，绿矾指FeSO4·7H2O（七水合硫酸亚铁），B 错误； C．CuSO4·5H2O的俗名是胆矾，C正确； D．CaCO3是石灰石的主要成分，通常可直接代指石灰石，D正确； 故答案选B。 4．下列说法正确的是 A．用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应 B．将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体 C．用滤纸可分离胶体与溶液 D．胶体是沉淀的同素异形体 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】胶体的制备、胶体的性质和应用 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液、蔗糖溶液不是胶体，故A项正确； B．将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能制取胶体，B项错误； C．滤纸可分离悬浊液，不可分离胶体与溶液，应用半透膜分离胶体与溶液，C项错误； D．由同一种元素组成的不同单质是同素异形体，胶体是混合物，是化合物，不互为同素异形体，D项错误； 故答案选A。 5．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列的是 A．液态氧、烧碱 B．水、生石灰 C．干冰、纯碱 D．二氧化硫、氧化铜 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．液态氧化学式是，属于单质，不是酸性氧化物；烧碱化学式是NaOH，不是氧化物，A不符合题意； B．水化学式为，不属于酸性氧化物；生石灰化学式为CaO，可与水反应生成，属于碱性氧化物，B不符合题意； C．干冰化学式为，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物；纯碱化学式为，属于盐，C不符合题意； D．二氧化硫化学式为，溶于水形成亚硫酸，属于酸性氧化物；氧化铜化学式为CuO，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D符合题意； 故选D。 6．下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B．SO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 C．NO(NO2)：水溶液 D．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 【答案】B 【难度】0.8 【知识点】气体的净化和干燥、物质分离、提纯综合应用 【详解】A．HCl可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，且CO2在饱和NaHCO3中溶解度很小，既除去杂质又不引入新杂质，A正确； B．酸性高锰酸钾为强氧化剂，SO2和H2S都具有还原性，二者均会被酸性高锰酸钾氧化，会消耗目标气体SO2，不能实现除杂，B错误； C．NO不与水反应，NO2可与水反应生成硝酸和NO，杂质被除去且不引入新杂质，C正确； D．HCl极易溶于水，饱和NaCl溶液中Cl-浓度较高，可降低Cl2的溶解度，既能除去HCl又不大量消耗Cl2，D正确； 故答案选B。 7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是 甲 乙、丙、丁 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 ② 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 ③ 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 ④ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、常见合金的组成 【详解】①石灰石是碳酸钙，不具备吸水性，不能作为干燥剂，①错误； ②不锈钢、青铜、生铁均为常见合金，②正确； ③浓硫酸、烧碱、硝酸均具有强腐蚀性，属于腐蚀品，③正确； ④过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，过氧化钠属于过氧化物，④错误； 正确的组合是②③，选B。 8．有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是、、和中的分别一种，现在要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶，告诉学生两瓶鉴别都正确得满分，只有一瓶正确的可以及格．四位同学的结果如下： 甲 1号为 4号为 老师评价：四位同学都及格，但是没有一个满分． 乙 1号为 3号为 丙 1号为 2号为 丁 4号为 2号为 根据实验结果及老师的评价，以下对四瓶无色液体的成分判断正确的是 A．1号是 B．2号是 C．3号是 D．4号是 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】酸、碱、盐、氧化物 【详解】老师的评价是每人都一错一对，从出现次数最多的物质开始用尝试的方法分析，假设任一学生的判定为正确的，去对其他同学判断进行分析，寻找正确答案。 如果甲判断1号为碳酸钾正确，则乙丙同学判断均为错误，不合题意； 如果乙判断3号为碳酸钾正确，则据甲可知，4号为硝酸锌，据丙判断，1号为氯化钠，那么2号为硫酸；各同学判断符合题意； 故1234号分别为氯化钠、硫酸、碳酸钾、硝酸锌； 故选A。 9．下列叙述中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．通过化学反应，可由一步转化生成NaOH C．明矾和干冰均属于化合物，铁矿石和氨水均属于混合物 D．HCl、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】分类方法的应用、物质的转化、酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，A正确； B．通过化学反应，可由与硫酸钠反应一步转化生成NaOH，B正确； C．明矾和干冰均属于化合物，铁矿石主要成分是氧化铁，氨水是氨气的水溶液，铁矿石和氨水均属于混合物，C正确； D．纯碱即碳酸钠属于盐，D错误； 故选D。 10．在沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是 A．所得胶体带正电 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．用激光笔照射，会出现丁达尔现象 D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】C 【难度】0.82 【知识点】渗析、过滤、胶体的制备、胶体的性质和应用 【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电，因此氢氧化铁胶体带正电，但整个胶体体系是电中性的，A错误； B．胶体具有介稳性，静置不会自发出现沉淀现象，B错误； C．反应得到的红褐色液体为氢氧化铁胶体，丁达尔效应是胶体的特有性质，用激光笔照射会出现丁达尔现象，C正确； D．胶体粒子可透过滤纸，无法用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体，应使用半透膜通过渗析法提纯，D错误； 故选C。 11．同济大学许维教授团队首欢成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳(C10和C14)，为碳材料家族又添2位新成员。研究发现C10和C14具有很高的反应活性。下列说法正确的是 A．C10和C14互为同素异形体 B．C10和C14比石墨稳定 C．C10和C14之间的转化属于物理变化 D．C10和C14均属于化合物，均可以被氧化 【答案】A 【难度】0.85 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、单质和化合物、同素异形体 【详解】A．C10和C14为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；   B．C10和C14具有很高的反应活性，且两者均为芳香性环型碳，则两者容易参加化学反应，不如石墨稳定，B错误； C．C10和C14为两种不同的物质，相互间的转化属于化学变化，C错误；   D．C10和C14均为单质，D错误； 故选A。 12．2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧属于 A．溶液 B．胶体 C．单质 D．化合物 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】单质和化合物、无机物质的分类 【详解】液氧为液态氧气，属于单质，属于纯净物； 故选C。 13．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A．、、、 B．、、NaOH、 C．CO、HCl、、 D．NO、、NaOH、 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】酸、碱、盐、氧化物、分类方法的应用 【详解】A．NaHCO3电离产生Na+、，属于盐，A不符合题意； B．各种物质分类符合概念，B符合题意； C．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C不符合题意； D．NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；NaHSO4在水中电离产生Na+、H+、，属于盐，而不属于酸，D不符合题意； 故合理选项是B。 14．下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A．丙的相对分子质量为28 B．生成的丙和丁的分子个数比为 C．该反应属于分解反应 D．反应前后分子总数不变 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】四种基本反应类型 【分析】由图可知，该反应为四氧化二氮和肼点燃生成氮气和水，化学方程式为：。 【详解】A．丙为氮气，相对分子质量为 28，A正确； B．由分析可知，生成氮气和水的分子个数比为3:4，B错误； C．该反应的反应物为两种，不属于分解反应，C错误； D．由分析可知，反应前后分子总数改变，D错误； 故答案选A。 15．下列仪器名称为“牛角管”的是 A． B． C． D． 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】常用仪器及使用方法 【详解】A．该装置为牛角管，A正确； B．该装置为蒸馏烧瓶，B错误； C．该装置为普通漏斗，C错误； D．该装置为分液漏斗，D错误； 故选A。 16．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10-12m，碘化银难溶于水) A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】胶体的渗析、胶体的性质和应用、胶体的定义及分类、分散系概念及组成 【详解】A．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，A错误； B．碘化银胶体中的胶粒直径在1～100nm之间，胶粒不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，从而达到分离的目的‌，该分离方法是渗析，B正确； C．由题干图片可知，碘化银胶粒能吸附阳离子，但胶体不带电荷，而是胶粒带电荷，C错误； D．AgI难溶于水，与水混合后得到的分散系应为悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 17．下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．CaO为碱性氧化物，不属于碱，故A错误； B．根据分析中定义，表中所有物质一一对应，故B正确； C．酸指溶于水电离出的阳离子只有H+的化合物，CH4不属于酸，故C错误； D．CO是不成盐氧化物，故D错误； 故答案选B。 18．某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】胶体的制备 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 19．中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．上述反应为置换反应 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】化学式与化合价、四种基本反应类型 【分析】根据图示，反应方程式为3Si+4NF3 3SiF4+2N2。 【详解】A．3Si+4NF33SiF4+2N2为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；     B．反应前后，Si、N元素的化合价改变，故B错误； C．丁是N2，空气中N2的体积分数约为78%，故C错误；     D．根据方程式3Si+4NF33SiF4+2N2，反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，故D错误； 选A。 20．如图是打磨光亮的铁块浸没在液体X中，液体、固体体积变化忽略不计。浸入一段时间后，弹簧测力计的读数会变大(通常情况下，相同体积的溶液中所含物质质量越大，溶液密度越大)，则液体X是 A．稀硫酸 B．水 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】酸、碱、盐、氧化物 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁块质量减小（铁溶解），溶液中溶质由H2SO4（98g/mol）变为FeSO4（152g/mol），溶液质量增加（溶解的Fe质量大于放出的H2质量），密度增大，F浮增大且铁块重力G减小，弹簧测力计读数变小，A错误； B．铁与水在通常情况下不反应，溶液密度不变，F浮不变，铁块重力G不变，读数不变，B错误； C．铁的金属活动性弱于镁，与MgCl2溶液不反应，溶液密度和铁块质量均不变，F浮和G不变，读数不变，C错误； D．铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56gFe反应生成64gCu，铁块质量增加；溶液中溶质由CuSO4（160g/mol）变为FeSO4（152g/mol），溶液质量减小（1mol溶质质量减少8g），密度ρ液减小，F浮减小，G增大且F浮减小，读数变大，D正确； 故选D。 二、解答题 21．有以下8种熟悉的元素的单质及熟悉的化合物：氯化氢、二氧化硫、铜片、食盐、生石灰、纯碱、镁片和木炭粉，结合下图中①~⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式分别为①______；②_______；③_______；⑤_______。 (2)写出下列序号之间的化学方程式。 ①和②_______；②和④：_______；③和④：_______。 【答案】(1) Mg HCl SO2 Na2CO3 (2) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+SO2=CaSO3 【难度】0.85 【知识点】物质的转化 【分析】在题目提供的物质中，单质①与酸②反应，则①为Mg、②为HCl，酸②能与盐⑤反应，则⑤为Na2CO3，氧化物④能与酸②反应，则④为CaO，氧化物③能与氧化物④反应，则③为SO2，依次解题。 【详解】（1）根据分析可知①为Mg、②为HCl、③为SO2、⑤为Na2CO3； （2）①和②的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；②和④的化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；③和④的化学方程式CaO+SO2=CaSO3。 22．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (1)观察氯化铁溶液，呈___________色。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是___________。 (4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母) a．过滤            b．渗析        c．蒸发 (5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母) a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 【答案】(1)黄(或棕黄) (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)b (5)d 【难度】0.85 【知识点】胶体的制备 【分析】向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，利用胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液。 【详解】（1）氯化铁溶液为黄色或者棕黄色； （2）制备氢氧化铁胶体是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； （3）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液，故操作为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； （4）胶体不能透过半透膜，溶液中粒子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，故选b； （5）a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质直径大小不同，a错误； b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，b错误； c．Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液均属于分散系，都属于混合物，c错误； d．搅拌会引起胶体的聚沉，因此制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌，d正确； 故选d。 23．“说起来，你知道传统文化里有多少化学知识喵~” (1)《天工开物》中曾经记载过灰吹法冶炼白银的方法：灰吹法(cuppelation)是一种古代金银共生分离和银铅分离出银的方法。 银多与其它有色金属共生，而且银的含量行为往往偏少，故需要加以分离和提纯。灰吹法主要利用银铅互熔，使矿石中的银溶于铅中，通入空气，使铅氧化沉积，成为密陀僧(Lithargyrum)，使银铅得以分离，且银得到提纯。 Ⅰ．密陀僧的主要成分的化学式为___________。 Ⅱ．铅在步骤中被采用的原因是：___________；___________。 Ⅲ．该过程中涉及到以下哪些步骤？___________ A．萃取   B．蒸馏    C．分液    D．溶解   E．以上都没有 (2)徽墨制作技艺，安徽省绩溪县、歙县、黄山市屯溪区地方传统手工技艺，国家级非物质文化遗产之一、徽墨是中国特有传统制墨技艺中的珍品，也是闻名中外的“文房四宝”之一、2006年5月，徽墨制作技艺经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录。 【本题以桐烟徽墨为例】 Ⅰ．“一盏油灯燃烧一天一夜，才能收集大约10克烟灰。”这里烟灰俗名为___________。 Ⅱ．中国古代没有墨水只有墨锭，每当用时再加水研磨。如何让烟灰既能均匀分布在水中，又能坚固成型？古人最终决定将徽墨制作成___________(填一种分散系)，这是利用了这种分散系的___________和___________这两个性质。 (3)“纸香弥漫处，徽墨已半干。提笔风流起，落笔淡雅生。” 富阳土纸是古代劳动人民采用当年生的嫩毛竹作原料，靠手工操造而成的毛笔书写用纸。土纸是浙江省富阳市的特产。富阳土纸薄如蝉衣，韧力似纺绸，品多质优，张面光洁，色泽白净，不受虫蛀，不会变色。写字作画滋润而悦目。在制浆过程中，用石灰乳，草木灰水作蒸煮剂浸透，目的在于脱去原料中的色素，除去污质、蜡质、松解原料中残留的胶质及其它填充物。其中石灰乳和草木灰的化学式分别是：___________；___________。 【答案】(1) PbO 银在铅中的溶解度较大 铅的沸点较低且便于分离 D (2) 炭黑 胶体 稳定性(介稳性) 吸附性 (3) Ca(OH)2 K2CO3 【难度】0.85 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、胶体的性质和应用、物质分离、提纯综合应用 【详解】（1）Ⅰ．通入空气，使铅氧化沉积，成为密陀僧，故密陀僧的主要成分是氧化铅PbO； Ⅱ．灰吹法主要利用银铅互熔，使矿石中的银溶于铅中，则说明银在铅中的溶解度较大；通入空气，使铅氧化沉积，说明铅的沸点较低且便于分离，分离出的铅被氧气氧化为氧化铅；故答案为：银在铅中的溶解度较大、铅的沸点较低且便于分离； Ⅲ．灰吹法主要利用银铅互熔，使矿石中的银溶于铅中，通入空气，使铅氧化沉积，成为密陀僧(Lithargyrum)，使银铅得以分离，且银得到提纯，过程中涉及溶解，没有涉及萃取、蒸馏、分液操作，故选D； （2）Ⅰ．“一盏油灯燃烧一天一夜，才能收集大约10克烟灰。”这里烟灰俗名为燃烧过程中形成的炭黑； Ⅱ．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；将烟灰制成胶体，使得其既能均匀分布在水中，又能坚固成型这是利用了胶体的介稳性和吸附性； （3）石灰乳和草木灰的成分中含有氢氧化钙和碳酸钾，故化学式分别为Ca(OH)2、K2CO3。 24．下图是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2， (1)环节a发生的化学反应方程式为 ___________。 (2)对于上图流程，下列说法错误的是___________。 A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B．环节a中物质分离的操作是过滤 C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2 【答案】(1)Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3+2NaOH (2)D 【难度】0.85 【知识点】物质制备的探究、物质分离、提纯综合应用、物质的转化 【分析】由图可知，捕捉室中，氢氧化钠溶液喷雾用于吸收二氧化碳，反应得到二氧化碳含量低的空气和碳酸钠溶液；环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；高温反应炉中，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，将二氧化碳收集后储存，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用。 【详解】（1）环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此环节a发生的化学反应方程式为Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3+2NaOH。 （2）A．捕捉室中氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大与二氧化碳的接触面积，有利于二氧化碳充分反应被吸收，故A正确； B．由分析可知，环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故B正确； C．由分析可知，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，故C正确； D．由分析可知，高温反应炉中的物质是碳酸钙，故D错误； 故选D。 25．利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 (2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 (3)检查装置A的气密性，方法是___________。 (4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是___________。 (5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有___________。 (6)反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 ___________ ___________ 液体中含有盐酸 【答案】(1)集气瓶 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (3)连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差 (4)澄清石灰水 (5)密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 (6) 取少量A 中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象 溶液变为红色 【难度】0.65 【知识点】常见气体的制备与收集 【分析】装置A为二氧化碳发生装置，实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，装置B为二氧化碳检验装置，一般用澄清的石灰水，装置C为二氧化碳收集装置，用向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，据此作答。 【详解】（1）据图可知，C是收集装置，所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （3）检查装置A的气密性，首先要形成密闭装置，再利用压强原理进行检验，具体方法为：连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差； （4）检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水； （5）装置C是向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，所以体现出二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大的性质； （6）稀盐酸显酸性，氯化钙显中性，可用紫色石蕊溶液进行验证，具体步骤为：取少量A中剩余液体于试管中，滴加2～3滴紫色石蕊溶液，观察现象为，溶液变红，证明含有盐酸。 26．电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______（填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式为______。 (3)过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为______。 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2) (3)蒸发结晶 (4) (5)防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 【难度】0.65 【知识点】常见无机物的制备、蒸发与结晶、四种基本反应类型 【分析】盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）中加适量氢氧化钠溶液，过滤，得Mg(OH)2和滤液1，Mg(OH)2中加稀盐酸得MgCl2溶液，从MgCl2溶液中得MgCl2，电解熔融MgCl2得Mg；滤液1经过程II得溶液富锂溶液和NaCl晶体，富锂溶液中加碳酸钠溶液经过程III 得Li2CO3固体。 【详解】（1）根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质。 （2）制镁过程中发生的中和反应是盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。 （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶。 （4）过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为。 （5）由表格数据可知，20℃时碳酸镁溶解度为0.039g，小于Li2CO3，用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 1.1 物质的分类与转化 （同步练习） 一、单选题 1．实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是 A．给试管中的液体加热时，应先预热，后集中加热 B．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C．实验室中可以将、、白磷等固体存放在同一试剂柜 D．实验中用到具有挥发性的有毒试剂时，需要在通风橱中进行 2．下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A．有色玻璃 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．蛋白质溶液 3．下列物质的名称不正确的是 A．NaOH：烧碱 B．：绿矾 C．：胆矾 D．：石灰石 4．下列说法正确的是 A．用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应 B．将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体 C．用滤纸可分离胶体与溶液 D．胶体是沉淀的同素异形体 5．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列的是 A．液态氧、烧碱 B．水、生石灰 C．干冰、纯碱 D．二氧化硫、氧化铜 6．下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 B．SO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 C．NO(NO2)：水溶液 D．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是 甲 乙、丙、丁 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 ② 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 ③ 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 ④ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 8．有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是、、和中的分别一种，现在要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶，告诉学生两瓶鉴别都正确得满分，只有一瓶正确的可以及格．四位同学的结果如下： 甲 1号为 4号为 老师评价：四位同学都及格，但是没有一个满分． 乙 1号为 3号为 丙 1号为 2号为 丁 4号为 2号为 根据实验结果及老师的评价，以下对四瓶无色液体的成分判断正确的是 A．1号是 B．2号是 C．3号是 D．4号是 9．下列叙述中不正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．通过化学反应，可由一步转化生成NaOH C．明矾和干冰均属于化合物，铁矿石和氨水均属于混合物 D．HCl、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 10．在沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是 A．所得胶体带正电 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．用激光笔照射，会出现丁达尔现象 D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 11．同济大学许维教授团队首欢成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳(C10和C14)，为碳材料家族又添2位新成员。研究发现C10和C14具有很高的反应活性。下列说法正确的是 A．C10和C14互为同素异形体 B．C10和C14比石墨稳定 C．C10和C14之间的转化属于物理变化 D．C10和C14均属于化合物，均可以被氧化 12．2023年5月10日，长征七号遥七运载火箭将“天舟六号”货运飞船送入预定轨道。该火箭采用液氧煤油发动机。液氧属于 A．溶液 B．胶体 C．单质 D．化合物 13．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A．、、、 B．、、NaOH、 C．CO、HCl、、 D．NO、、NaOH、 14．下图是一种新型火箭推进器在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A．丙的相对分子质量为28 B．生成的丙和丁的分子个数比为 C．该反应属于分解反应 D．反应前后分子总数不变 15．下列仪器名称为“牛角管”的是 A． B． C． D． 16．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10-12m，碘化银难溶于水) A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应 17．下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 18．某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 19．中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．上述反应为置换反应 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为 20．如图是打磨光亮的铁块浸没在液体X中，液体、固体体积变化忽略不计。浸入一段时间后，弹簧测力计的读数会变大(通常情况下，相同体积的溶液中所含物质质量越大，溶液密度越大)，则液体X是 A．稀硫酸 B．水 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液 二、解答题 21．有以下8种熟悉的元素的单质及熟悉的化合物：氯化氢、二氧化硫、铜片、食盐、生石灰、纯碱、镁片和木炭粉，结合下图中①~⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式分别为①______；②_______；③_______；⑤_______。 (2)写出下列序号之间的化学方程式。 ①和②_______；②和④：_______；③和④：_______。 22．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (1)观察氯化铁溶液，呈___________色。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是___________。 (4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母) a．过滤            b．渗析        c．蒸发 (5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母) a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 23．“说起来，你知道传统文化里有多少化学知识喵~” (1)《天工开物》中曾经记载过灰吹法冶炼白银的方法：灰吹法(cuppelation)是一种古代金银共生分离和银铅分离出银的方法。 银多与其它有色金属共生，而且银的含量行为往往偏少，故需要加以分离和提纯。灰吹法主要利用银铅互熔，使矿石中的银溶于铅中，通入空气，使铅氧化沉积，成为密陀僧(Lithargyrum)，使银铅得以分离，且银得到提纯。 Ⅰ．密陀僧的主要成分的化学式为___________。 Ⅱ．铅在步骤中被采用的原因是：___________；___________。 Ⅲ．该过程中涉及到以下哪些步骤？___________ A．萃取   B．蒸馏    C．分液    D．溶解   E．以上都没有 (2)徽墨制作技艺，安徽省绩溪县、歙县、黄山市屯溪区地方传统手工技艺，国家级非物质文化遗产之一、徽墨是中国特有传统制墨技艺中的珍品，也是闻名中外的“文房四宝”之一、2006年5月，徽墨制作技艺经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录。 【本题以桐烟徽墨为例】 Ⅰ．“一盏油灯燃烧一天一夜，才能收集大约10克烟灰。”这里烟灰俗名为___________。 Ⅱ．中国古代没有墨水只有墨锭，每当用时再加水研磨。如何让烟灰既能均匀分布在水中，又能坚固成型？古人最终决定将徽墨制作成___________(填一种分散系)，这是利用了这种分散系的___________和___________这两个性质。 (3)“纸香弥漫处，徽墨已半干。提笔风流起，落笔淡雅生。” 富阳土纸是古代劳动人民采用当年生的嫩毛竹作原料，靠手工操造而成的毛笔书写用纸。土纸是浙江省富阳市的特产。富阳土纸薄如蝉衣，韧力似纺绸，品多质优，张面光洁，色泽白净，不受虫蛀，不会变色。写字作画滋润而悦目。在制浆过程中，用石灰乳，草木灰水作蒸煮剂浸透，目的在于脱去原料中的色素，除去污质、蜡质、松解原料中残留的胶质及其它填充物。其中石灰乳和草木灰的化学式分别是：___________；___________。 24．下图是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2， (1)环节a发生的化学反应方程式为 ___________。 (2)对于上图流程，下列说法错误的是___________。 A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B．环节a中物质分离的操作是过滤 C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2 25．利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。 (1)塑料瓶①相当于实验室中的___________(填仪器名称)。 (2)用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 (3)检查装置A的气密性，方法是___________。 (4)用装置B检验二氧化碳，应盛放的药品是___________。 (5)用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有___________。 (6)反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 步骤 现象 结论 ___________ ___________ 液体中含有盐酸 26．电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______（填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式为______。 (3)过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为______。 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $