黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

**基本信息** 2025-2026高一化学期中卷以科技前沿（如空间站材料、量子芯片）和真实问题（如粉煤灰回收）为情境，覆盖能量转化、元素周期律、化学电源等核心知识，注重科学探究与思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|能量转化、材料分类、原电池、元素周期律|结合空间站石墨烯存储器（题2）考查材料类别，通过原电池装置实验现象（题3）推断金属活动性，体现科学思维| |非选择题|4/55|焓变计算、实验制备、原电池原理、工艺流程|NOCl制备实验（题17）涉及装置连接与产率计算，粉煤灰回收流程（题19）考查物质转化，强化科学探究与实践；原电池原理应用（题18）结合不同情境电极反应，深化化学观念|

2025—2026年度第二学期期中考试卷 高一化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题共45分） 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每道题只有一项符合题目要求) 1．下列关于能量及其转化的认识错误的是 A．煤、石油和天然气短期内不可再生 B．太阳能和地热能都是新能源 C．化学反应必然伴随发生能量变化 D．火力发电过程中，化学能直接转化为电能 2．化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是 A．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料 B．航天器天线使用镍钛记忆合金，记忆合金属于金属材料 C．我国某研究中心研发出国产“量子芯片温度计”，“芯片”的主要成分为二氧化硅 D．陶瓷承载着我国悠久的历史和文化，陶瓷属于传统无机非金属材料 3．用A．B．C．D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是 实验装置 甲 乙 丙 实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生 A．装置甲中的B金属是原电池的负极 B．装置乙中，外电路中电流的流向为 C．装置丙中溶液里的移向A D．四种金属的活动性由强到弱的顺序是 4．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH 5．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A．若用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得△H偏小 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 6．非金属元素在工农生产中有重要应用，关于N、O、Si、S说法正确的是 A．N、0、s、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．SO₂ 的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C．既可作氧化剂又可作还原剂 D．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 7．x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的原子序数等于x与y的原子序数之和，z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，y与m同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：z>x>y B．单质与H2反应生成氢化物的难度：y<z C．简单气态氢化物的稳定性：n>z D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m 8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B．若1mol SO₂和0.5mol O₂完全反应放热98.3kJ,则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C．已知2H2S(g)+O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)  ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)   ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D．若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1 9．下列实验装置能达到实验目的的是 A验证氨水呈碱性 B验证NH₃ 易溶于水且其水溶液呈碱性 C验证非金属性： D制取 A．A B．B C．C D．D 10．下列反应的方程式书写正确的是 A．氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得： B．与水反应： C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： D．溶液中加入稀硝酸： 11．已知下列反应的热化学方程式： ① 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)    H1 ② 2H2(g)＋ O2(g)= 2H2O(g)                            H2 ③ C(s)＋ O2(g)=CO2(g)                                 H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的H为 A．12H3＋5H2-2H1 B．2H1-5H2-12H3 C．12H3-5H2-2H1 D．H1-5H2-12H3 12．化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下。下列有关说法正确的是 甲：碱性锌锰电池 乙：锌银纽扣电池 丙：铅酸蓄电池 丁：锂电池 A．图甲中：该电池为一次电池，的作用是催化剂 B．图乙中：负极的电极反应式为 C．图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小 D．图丁中：锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动 13．一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是 A．电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移 B．当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g C．b极的电极反应式为，反应一段时间后溶液的pH增大 D．若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少 14．某溶液中，含有等物质的量的下列离子中的几种：、、、、。向溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，下列说法正确的是 A．溶液中可能含有 B．溶液中可能含有、 C．溶液中一定不含有 D．向反应后溶液中加入分层且下层液体呈橙红色 15．某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列说法正确的是 A．溶液A为溶液 B．乙烧杯中的电极反应式为 C．外电路的电流方向为从a到b D．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16．(13分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓 变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。(1分) A . Na₂O与水反应 B.铝和氧化铁反应 C . CaCO₃受热分解 (2)工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H<0 已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是_____ a. b. c. d. (3)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 ①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，按要求回答下列问题： 化学键 N―H N≡N H―H N-N 键能（kJ/mol） 386 946 a 193 已知合成氨反应  。则a为______。 ②科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101ka下，转化为的热化学方程式为___________ 由此可知与中更稳定的是___________(填化学式)。 (4)烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为： NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)       △H1 NO(g)+O2(g)=NO2(g)         △H2 SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3 反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=___________(用△H1 、△H2表示)。 (5)常温常压下，1克乙醇(C2H5OH)(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。 17．(16分)亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示： (1)图甲中A的作用是___________。 (2)用图甲装置制备纯净干燥的时，Ⅱ中装的药品是___________。用图甲装置制备纯净干燥的NO时，写出Ⅰ中稀硝酸和Cu反应的离子方程式___________。 (3)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________。 ③甲同学认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，乙同学不同意，乙同学不同意的原因是___________。 ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为___________(用化学方程式表示)。 (4)反应共消耗单质，得到了亚硝酰氯液体，则亚硝酰氯的产率为___________%(保留1位小数)。(产率) 18.(16分)某化学学习小组进行一系列实验探究原电池的原理 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是______(填字母)。 A． B． C． D． (2)Mg、Al设计成如图所示原电池装置： 若溶液为硫酸溶液，Mg为___________极，若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。 (3)电化学法处理：是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。 石墨1为___________(填“正极”或“负极”);正极的电极反应式为___________。 (4)某化学兴趣小组对燃料电池进行了探究学习，设计了如图所示甲烷-空气燃料电池。 该电池工作时，负极电极反应方程式为___________；溶液中OH-向___________(填“CH4”或“O2”)一极移动。 (5)锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2(x<1)。 放电时，b极发生的电极反应式为______。 19．(10分)从粉煤灰(含、、、、等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 已知：回答下列问题： (1)可以提高“酸浸”速率的方法有_______(任写1条)。 (2)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 (3)“滤液”中加入的氧化剂是氯水，反应的离子方程式为_______。 (4)“沉铝”不能将足量CO2换成足量盐酸,理由是______。 (5)与适量碳粉、在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂()，请配平该反应的化学方程式：_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中试卷答案 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C D D D C D D B A A D B A B 16 （1）C （2）A （3）① ； ②N4(g)=2N2(g) ΔH＝－734kJ·mol－1 ； N2 （4)△H1+2△H2 （5） C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−46c kJ/mol 17 （1）平衡气压，有利于液体顺利流下 （2） ①. 饱和食盐水 ②. （3） ①. e→f→c→b→d(e、f可互换) ②. 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 ③. NO与反应生成的可溶于浓硫酸 ④. （4）75.0 18 （1）D (2)负 Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- (3)负极 (4) CH4 (5) LixC6－xe－=xLi＋＋C6 19 (1)搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等 (2) (3) (4)如果换成足量盐酸，沉淀不完全 (5) 学科网（北京）股份有限公司 $