精品解析：2026年河南淮阳中学中考考前模拟预测化学试题

2026年河南省中招考试押题限时训练(三) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 明代的《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序中主要涉及化学变化的是 A. 焚秆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 沥水曝晒 【答案】A 【解析】 【详解】焚秆制灰，秸秆燃烧过程中生成了灰烬、二氧化碳等新物质，属于化学变化；布灰种盐利用灰的吸附性富集盐分；掘坑淋卤是溶解、过滤获取卤水的过程，仅分离混合物；沥水曝晒是蒸发水分使盐结晶析出的过程，均无新物质生成，均属于物理变化。 2. 在进行下列实验时，需要如图所示的图标的是 A. 稀释浓硫酸 B. 探究蜡烛燃烧产物 C. 用锌和稀硫酸制取氢气 D. 探究二氧化碳是否溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】该图标是使用明火的标志。 【详解】A.稀释浓硫酸仅需注意操作时防止液体飞溅，无易燃易爆风险，不需要。 B.探究蜡烛燃烧产物的实验本身就需要使用明火，需要。 C.锌和稀硫酸反应生成氢气，不使用明火，不需要。 D.二氧化碳不可燃也不助燃，探究其溶解性的实验无易燃易爆风险，不需要。 3. 鲤鱼焙面是豫菜中的经典名菜，由糖醋黄河鲤鱼和焙面制成，配料包含食用油、食盐等。下列原料与其富含的营养物质不匹配的是 A. 鲤鱼——蛋白质 B. 焙面——糖类 C. 食用油——油脂 D. 食盐——维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A.鲤鱼属于动物性肉类，富含蛋白质，匹配正确； B.焙面由面粉制成，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，匹配正确； C.食用油的主要营养成分为油脂，匹配正确； D.食盐的主要成分为氯化钠，属于无机盐，不含维生素，匹配错误。 4. 下列科学成就是由我国化学家徐光宪先生创造的是 A. 联合制碱法 B. 提取青蒿素 C. 稀土分离技术 D. 炼油催化剂制造技术 【答案】C 【解析】 【详解】A.联合制碱法又称侯氏制碱法，是化学家侯德榜的研究成果，错误。 B.青蒿素提取是屠呦呦的研究成果，屠呦呦也因此获得诺贝尔生理学或医学奖，错误。 C.徐光宪被誉为“中国稀土之父”，建立的稀土分离理论和相关技术极大推动了我国稀土产业发展，正确。 D.炼油催化剂制造技术不属于徐光宪的研究成果，错误。 5. 3D打印技术在医疗、制造、日常生活等领域应用广泛，对人们的生活具有重要意义。3D打印机常用的材料有钛合金、塑料、陶瓷、碳纤维复合材料等。其中属于合成材料的是 A. 钛合金 B. 塑料 C. 陶瓷 D. 碳纤维复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钛合金是金属合金，属于金属材料，不符合要求。 B. 塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，符合要求。 C. 陶瓷属于无机非金属材料，不符合要求。 D. 碳纤维复合材料属于复合材料，不符合要求。 6. 下列物质中，能用如图所示的微观示意图表示的是 A. 氢气 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】 A.氢气（）由氢分子构成，每个氢分子由2个氢原子构成，不符合图示； B.干冰是固态，由二氧化碳分子构成，不符合图示； C.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，符合图示的单个原子构成物质的特点； D.氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合图示。 7. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 梨树花开，香满豫州——分子在不断地运动 B. 氢气可燃烧，氧气可助燃——分子不同，性质不同 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——受热时分子运动速率加快 D. 氧气加压液化可装入钢瓶中——加压后，氧分子体积变小 【答案】D 【解析】 【分析】分子的特征： 1. 分子在永不停息做无规则运动，温度越高运动速率越快。 2. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同。 3. 分子之间存在间隔。 【详解】A.闻到花香是花香分子扩散的结果，解释正确。 B.氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，分子种类不同因此化学性质（可燃性、助燃性）不同，解释正确。 C.阳光下温度高，分子运动速率加快因此湿衣服干得更快，解释正确。 D.氧气加压液化的本质是加压后氧分子之间的间隔减小，氧分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 8. “学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法不合适的是 A. 室内着火，开窗通风降温 · B. 小苏打用作面点发酵 C. 长期保存的文件档案用碳素墨水书写 D. 保持铁制品表面干燥，以防生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A.室内着火时开窗通风会补充大量氧气，加剧燃烧，做法错误，符合题意。 B.小苏打（碳酸氢钠）受热分解会产生，能使面点蓬松多孔，适合用作发酵剂，做法正确。 C.常温下碳单质化学性质稳定，用碳素墨水书写的档案可长期保存不褪色，做法正确。 D.铁生锈需要同时接触氧气和水，保持铁制品表面干燥可隔绝水，防止生锈，做法正确。 9. 某口服补铁剂的有效成分为富马酸亚铁（），下列相关说法不正确的是 A. 富马酸亚铁由11个原子构成 B. 人体缺铁会引发缺铁性贫血 C. 富马酸亚铁的相对分子质量为170 D. 富马酸亚铁中氧元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A.富马酸亚铁是宏观物质，由大量富马酸亚铁分子构成，1个富马酸亚铁分子才是由11个原子构成，说法错误。 B.铁是人体必需的微量元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血，说法正确。 C.富马酸亚铁相对分子质量为，说法正确。 D.富马酸亚铁中各元素质量比为，氧元素质量最大，因此氧元素质量分数最大，说法正确。 10. 某同学利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液中和的过程，并用pH传感器测量反应过程中pH的变化情况，结果如图2。下列有关说法不正确的是 A. 甲为稀盐酸pH传感器 B. b点时锥形瓶中溶液为红色 C. d点溶液中的溶质除酚酞外，还有NaCl、NaOH D. 反应中溶液由红色变为无色，证明两者发生化学反应 【答案】C 【解析】 【分析】初始时溶液pH>7，说明锥形瓶中乙是氢氧化钠溶液，分液漏斗中甲是稀盐酸，随着稀盐酸滴加，pH逐渐降低： 【详解】A.甲为稀盐酸，符合pH变化规律，正确。 B.b点pH>7，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液为红色，正确。 C.d点pH<7，说明稀盐酸过量，反应生成，因此溶质除酚酞外为和过量的，不存在，错误。 D.初始氢氧化钠溶液使酚酞显红色，反应后溶液变为无色，说明碱性消失，可证明两者发生了化学反应，正确。 11. 宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜⋯⋯煎炼而成”。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. “冬月地上有霜”蕴含的原理是蒸发结晶 B. 20℃时，将16g硝酸钾加入50g水中可形成饱和溶液 C. 20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% D. 降低温度可将硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.冬季温度低，硝酸钾溶解度减小，溶质从溶液中结晶析出，原理是降温结晶，不是蒸发结晶，错误。 B.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，因此50g水最多溶解硝酸钾，加入16g硝酸钾时溶质不能完全溶解，可形成饱和溶液，正确。 C.20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，不等于31.6%，错误。 D.硝酸钾溶解度随温度降低而减小，降低温度时饱和硝酸钾溶液会析出晶体，仍为饱和溶液，错误。 12. 为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，工业上常用石灰石进行脱硫处理。这个过程会发生化学反应：。下列有关说法不正确的是 A. X的化学式为O2 B. 该过程涉及两种氧化物 C. 该脱硫技术有利于减少酸雨的形成 D. 反应前后C、S元素化合价均发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后氧原子总数为，反应前已有氧原子数为，因此1个X分子含2个氧原子，化学式为O2，A正确； B.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该反应中SO2、CO2均为氧化物，共2种，B正确； C.SO2是形成酸雨的主要污染物，该反应可吸收燃煤烟气中的SO2，有利于减少酸雨形成，C正确； D.反应前后CaCO3和CO2中C元素均为+4价，化合价未发生改变；仅S元素由SO2中的+4价变为CaSO4中的+6价，因此“C、S元素化合价均发生改变”的表述错误，D符合题意。 13. 下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是 A. 纯羊毛线和涤纶毛线——灼烧 B. 二氧化锰和木炭粉末——观察颜色 C. NaCl和——溶解测温 D. 和CO——点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧有特殊气味，灼烧可以鉴别，方法正确。 B.二氧化锰和木炭粉末都是黑色固体，观察颜色无法区分，方法错误。 C.硝酸铵溶解吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶解后温度基本不变，溶解测温可以鉴别，方法正确。 D.氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧不生成水，故烧杯内壁无明显现象，可以鉴别，方法正确。 14. 现有一定量氢氧化钠和硫酸钠的混合物，敞口放置一段时间后，向其中加入质量分数为14%的稀硫酸，充分反应至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸35g。将反应后溶液蒸干，得到9.4g固体。则原混合物中碳酸钠的质量是 A. 1.9g B. 2.1g C. 2.3g D. 2.5g 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化钠敞口放置会变质生成碳酸钠。已知稀硫酸总质量，质量分数，因此硫酸溶质质量为 ，氢氧化钠、碳酸钠和稀硫酸反应后，都生成硫酸钠；最终蒸干得到的固体是原混合物中原有硫酸钠+反应新生成的硫酸钠的总质量；且1份无论和氢氧化钠还是碳酸钠反应，都生成1份。相对总质量为98，相对总质量为142，设生成硫酸钠的质量为x， 解得 则生成硫酸钠的质量为，原混合物中硫酸钠的质量为。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）明代的《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用。”即高温煅烧石灰石可制得生石灰，其中生石灰的化学式是______。 （2）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是______（填操作名称）。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，高温煅烧时发生反应，产物氧化钙的俗名是生石灰，化学式为。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体与液体的经典操作，茶叶是不溶于水的固体，“漉水囊”分离茶叶和茶水的原理与过滤一致。 16. 白炽灯泡的结构如图所示，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能混有少量氧气。 （1）钨丝能在高温下持续发光不熔断，主要利用钨具有______的物理性质。 （2）为延长灯泡使用寿命，灯泡常填充______作为保护气以隔绝氧气。 （3）白炽灯工作时，红磷的作用是______。 【答案】（1） 熔点高 （2） 氮气（或稀有气体，化学性质稳定的气体均可） （3） 消耗灯泡内残留的少量氧气，防止钨丝被氧化，延长灯泡使用寿命 【解析】 【小问1详解】 钨是已知熔点最高的金属，高温发光状态下也不会熔化熔断，该性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质。 【小问2详解】 氮气、稀有气体的化学性质极不活泼，常温/高温下几乎不与其他物质反应，充入后可隔绝氧气，避免钨丝被氧化。 【小问3详解】 生产时灯泡内残留的少量氧气会氧化钨丝，红磷在温度升高时可与氧气发生反应：，消耗残留氧气，从而保护钨丝，延长灯泡寿命。 17. 科学家将二氧化碳按照如图示意图进行转化，通过控制反应条件可得到不同的有机物。 （1）若X为最简单的有机物，则反应物中单质和氧化物的质量比为______（填最简整数比）。 （2）若X为甲醇（），则该反应的化学方程式为____________。 （3）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：____________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 最简单的有机物是甲烷，配平反应得。反应物中单质为，总相对质量为；氧化物为，相对分子质量为44，二者最简质量比为。 【小问2详解】 根据反应前后原子守恒配平：1个和3个反应，生成1个和1个时，左右各原子种类、数目完全相等。 【小问3详解】 质量守恒定律的微观本质就是化学反应过程中原子的种类、数目、质量均不发生变化，因此反应总质量守恒。 18. 粗盐中含有难溶性杂质泥沙和可溶性杂质，实验室提纯氯化钠的流程如图所示。 （1）蒸发操作中玻璃棒的作用是____________。 （2）过滤后所得固体中除泥沙外，还含有______（填化学式）。 （3）得到的精盐常用饱和氯化钠溶液反复冲洗，除去其中剩余的少量可溶性杂质。其原理是____________。 【答案】（1） 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2） 、 （3） 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他可溶性杂质，能在减少精盐损失的同时除去杂质 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 加入过量时，氯化钡和杂质反应生成沉淀；后续加入的过量会和过量的反应生成沉淀，则过滤后所得固体中除泥沙外，还含有、； 【小问3详解】 一定温度下的饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解量已达最大值，无法再溶解氯化钠，但对其余可溶性杂质而言未达饱和，仍可溶解，因此冲洗时仅溶解杂质，不会损耗精盐。 19. A、B、C为初中化学常见物质，B在空气中含量居第二位。它们之间的反应或转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。 （1）B的化学式为______。 （2）若A为年产量最高的金属，写出“A—B”发生反应的现象：____________。 （3）若C为化合物，写出“C→A”的化学方程式：____________。 【答案】（1） （2） 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 （3） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中体积分数排名第二的物质是氧气，因此B的化学式为。 【小问2详解】 年产量最高的金属是铁，铁与氧气在点燃条件下反应，现象为上述描述。 【小问3详解】 B为，若C为化合物，要满足C能与反应，A能与反应，且C能转化为A。当A为，C为时满足条件，此时‘C→A’的化学方程式为 20. 某小组同学取31.6g高锰酸钾加热制取氧气，反应一段时间后停止加热，发现高锰酸钾未完全分解。测得剩余固体混合物中锰元素与氧元素的质量比为55:60。 （1）写出该反应的化学方程式：____________。 （2）生成氧气的质量为______g。 【答案】（1） （2） 0.8 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 31.6g高锰酸钾中锰元素的质量= 31.6g= 11g，反应前后锰元素的质量不变，剩余固体中锰元素质量仍为11g。 已知剩余固体中锰元素与氧元素的质量比为55:60，设剩余固体中氧元素的质量为x： , x= 12g，31.6g高锰酸钾中氧元素的总质量： m(O)总= 31.6g= 12.8g，生成氧气的质量等于反应前后氧元素的质量差： m(O2) = 12.8g-12g= 0.8g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 某化学兴趣小组利用如图所示实验装置，探究物质燃烧的部分条件。筒内放一小团浸有少量乙醇的棉花，快速压下活塞，观察到乙醇和棉花燃烧。 （1）写出乙醇充分燃烧的化学方程式。 （2）从燃烧条件的角度解释快速压下活塞，乙醇和棉花燃烧的原因。 【答案】（1） （2）压下活塞时，对空气做功，使温度升高，达到了乙醇和棉花的着火点，同时它们与氧气接触，满足燃烧条件，因此燃烧 【解析】 【小问1详解】 乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 快速压下活塞时，活塞对筒内空气做功，使空气的内能增加，温度升高，达到了乙醇和棉花的着火点，且筒内有氧气，满足了燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），所以乙醇和棉花燃烧起来。 22. 如图是某同学利用电解水实验探究水的组成的装置。 （1）该装置中，b端应连接电源的哪一极？ （2）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）b端连接电源的正极。 （2） 【解析】 【小问1详解】 电解水的实验规律为“正氧负氢，氢二氧一”：正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为。由装置图可知，b端电极产生的气体体积更小，对应产物是氧气，因此b端连接电源正极。 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后标注反应条件和气体符号，即可得到该反应的化学方程式。 23. 将如图装置进行组合，在实验室可制取多种气体。 （1）若利用组合装置制取二氧化碳，写出甲装置中发生反应的化学方程式。 （2）乙装置有多种用途，若利用该装置对进行干燥，请写出瓶内需装入的试剂名称。 （3）利用甲、乙组合装置制取氧气时，若要检验是否收集满，应进行什么操作？ 【答案】（1） （2）浓硫酸##浓H2SO4 （3）将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则证明氧气已集满 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用浓硫酸干燥氢气； 【小问3详解】 甲、乙组合制取氧气时，氧气密度比空气大，应从乙装置的长管（a 管）进入，空气从短管（b 管）排出。氧气具有助燃性，验满时： 将带火星的木条放在乙装置的 b 管口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 24. 某同学欲探究铝、铜、银的金属活动性顺序，已进行的实验如下图所示。 （1）甲试管中，刚开始无现象，一段时间后铝丝表面有气泡产生，其原因是什么？ （2）请写出乙试管中发生反应的化学方程式。 （3）为完成探究，该同学还需要进行什么实验？（简要叙述实验步骤） 【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，先与盐酸反应，无气泡产生 （2） （3）将铝丝插入硝酸铜溶液中（或将铜丝插入稀盐酸中等） 【解析】 【小问1详解】 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，刚开始稀盐酸先与氧化铝反应，生成氯化铝和水，无气泡。待氧化膜反应完全后，内部的铝与盐酸反应生成氢气，因此刚开始无现象，一段时间后铝丝表面有气泡产生； 【小问2详解】 铜的活动性比银强，能将银从硝酸银溶液中置换出来，根据此反应书写方程式并配平即可； 【小问3详解】 目前通过实验得出：，，但还需要比较和或者和的活动性顺序。所以可以将铝丝插入硝酸铜溶液中（或将铜丝插入稀盐酸中等）。 四、综合应用题(共10分) 25. 水稻是我国第一大口粮作物，是守护国家粮食安全的压舱石。某实验小组围绕着水稻开展项目式学习。 Ⅰ.选种：农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优质种子。 （1）实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为______g；若在量水时仰视读数，利用所配制的溶液选种时，可能会导致选出的种子数量______（填“增加”或“减少”）。 Ⅱ.土壤改良：适合水稻生长的土壤pH在6.0~7.0之间。 （2）A、B小组成员分别取不同试验田土壤样品检测土壤酸碱性，实验活动中部分操作如图所示，下列操作不正确的是______（填字母）。 a.溶解 b.过滤 c.检测酸碱性 d.测pH （3）A组同学测得土壤样品呈酸性。目前我国改良酸性土壤（含硫酸）主要使用的化学改良剂有草木灰（主要成分是）、熟石灰等，请用化学方程式解释其原理：______（写一个即可）；该反应所属基本反应类型是______反应。 （4）B组同学测得土壤样品呈碱性。查阅资料了解到，土壤呈碱性的原因之一是含有碳酸钠，小红认为可用熟石灰改良碱性土壤，小明却认为不可行，小明的理由是____________（用化学方程式表示）；农业生产中，可以用石膏（主要成分硫酸钙）来改良碱性土壤，写出涉及反应的化学方程式：____________。 Ⅲ.增产：水稻在生长过程中需合理施用化肥以满足其对养分的需求。 （5）在拔节孕穗期，施用硝酸钾可促进稻穗发育，提高结实率。硝酸钾属于______（填化肥种类）。 Ⅳ.应用：水稻是我国人民的主要粮食作物。 （6）水稻的主要成分是淀粉，淀粉在人体内最终转化成葡萄糖（）并被氧化释放出能量，反应的化学方程式为。若人体内完全氧化18g葡萄糖，可产生二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 8 ②. 增加 （2）b （3） ①. （或） ②. 复分解 （4） ①. ②. （5）复合肥 （6）解：设产生的二氧化碳的质量为x ，解得 答：产生二氧化碳的质量为26.4g。 【解析】 【小问1详解】 溶质质量公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此50 g 16%的氯化钠溶液中，氯化钠质量为50 g×16% = 8 g。 量水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂偏多则溶液浓度偏低，密度偏小。则原来会浮起的部分种子会下沉，则最终选出的种子数量增加。 【小问2详解】 a.溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确。 b.过滤：过滤需用玻璃棒引流（防止液体洒出），图中无玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作错误。 c.检测酸碱性：胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加试剂（防止污染试剂），操作正确。 d.测pH：用玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，操作正确。 因此不正确的操作是b。 【小问3详解】 草木灰（K2CO3）或熟石灰（Ca(OH)2）与硫酸发生复分解反应（两种化合物交换成分生成新化合物） 草木灰与硫酸： 熟石灰与硫酸： 反应类型：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问4详解】 熟石灰与碳酸钠反应：，生成的NaOH是强碱，加剧土壤碱性，因此不能用熟石灰改良含Na2CO3的碱性土壤。 石膏与碳酸钠反应：，生成的Na2SO4呈中性，可降低土壤碱性。 【小问5详解】 硝酸钾（KNO3）中含有氮元素（N）和钾元素（K），同时提供两种营养元素，属于复合肥。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招考试押题限时训练(三) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 明代的《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序中主要涉及化学变化的是 A. 焚秆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 沥水曝晒 2. 在进行下列实验时，需要如图所示的图标的是 A. 稀释浓硫酸 B. 探究蜡烛燃烧产物 C. 用锌和稀硫酸制取氢气 D. 探究二氧化碳是否溶于水 3. 鲤鱼焙面是豫菜中的经典名菜，由糖醋黄河鲤鱼和焙面制成，配料包含食用油、食盐等。下列原料与其富含的营养物质不匹配的是 A. 鲤鱼——蛋白质 B. 焙面——糖类 C. 食用油——油脂 D. 食盐——维生素 4. 下列科学成就是由我国化学家徐光宪先生创造的是 A. 联合制碱法 B. 提取青蒿素 C. 稀土分离技术 D. 炼油催化剂制造技术 5. 3D打印技术在医疗、制造、日常生活等领域应用广泛，对人们的生活具有重要意义。3D打印机常用的材料有钛合金、塑料、陶瓷、碳纤维复合材料等。其中属于合成材料的是 A. 钛合金 B. 塑料 C. 陶瓷 D. 碳纤维复合材料 6. 下列物质中，能用如图所示的微观示意图表示的是 A. 氢气 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠 7. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 梨树花开，香满豫州——分子在不断地运动 B. 氢气可燃烧，氧气可助燃——分子不同，性质不同 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——受热时分子运动速率加快 D. 氧气加压液化可装入钢瓶中——加压后，氧分子体积变小 8. “学以致用”是学习化学的价值所在。下列做法不合适的是 A. 室内着火，开窗通风降温 · B. 小苏打用作面点发酵 C. 长期保存的文件档案用碳素墨水书写 D. 保持铁制品表面干燥，以防生锈 9. 某口服补铁剂的有效成分为富马酸亚铁（），下列相关说法不正确的是 A. 富马酸亚铁由11个原子构成 B. 人体缺铁会引发缺铁性贫血 C. 富马酸亚铁的相对分子质量为170 D. 富马酸亚铁中氧元素质量分数最大 10. 某同学利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液中和的过程，并用pH传感器测量反应过程中pH的变化情况，结果如图2。下列有关说法不正确的是 A. 甲为稀盐酸pH传感器 B. b点时锥形瓶中溶液为红色 C. d点溶液中的溶质除酚酞外，还有NaCl、NaOH D. 反应中溶液由红色变为无色，证明两者发生化学反应 11. 宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜⋯⋯煎炼而成”。硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. “冬月地上有霜”蕴含的原理是蒸发结晶 B. 20℃时，将16g硝酸钾加入50g水中可形成饱和溶液 C. 20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% D. 降低温度可将硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液 12. 为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，工业上常用石灰石进行脱硫处理。这个过程会发生化学反应：。下列有关说法不正确的是 A. X的化学式为O2 B. 该过程涉及两种氧化物 C. 该脱硫技术有利于减少酸雨的形成 D. 反应前后C、S元素化合价均发生改变 13. 下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是 A. 纯羊毛线和涤纶毛线——灼烧 B. 二氧化锰和木炭粉末——观察颜色 C. NaCl和——溶解测温 D. 和CO——点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 14. 现有一定量氢氧化钠和硫酸钠的混合物，敞口放置一段时间后，向其中加入质量分数为14%的稀硫酸，充分反应至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸35g。将反应后溶液蒸干，得到9.4g固体。则原混合物中碳酸钠的质量是 A. 1.9g B. 2.1g C. 2.3g D. 2.5g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）明代的《天工开物》记载：“凡石灰，经火焚炼为用。”即高温煅烧石灰石可制得生石灰，其中生石灰的化学式是______。 （2）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是______（填操作名称）。 16. 白炽灯泡的结构如图所示，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能混有少量氧气。 （1）钨丝能在高温下持续发光不熔断，主要利用钨具有______的物理性质。 （2）为延长灯泡使用寿命，灯泡常填充______作为保护气以隔绝氧气。 （3）白炽灯工作时，红磷的作用是______。 17. 科学家将二氧化碳按照如图示意图进行转化，通过控制反应条件可得到不同的有机物。 （1）若X为最简单的有机物，则反应物中单质和氧化物的质量比为______（填最简整数比）。 （2）若X为甲醇（），则该反应的化学方程式为____________。 （3）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：____________。 18. 粗盐中含有难溶性杂质泥沙和可溶性杂质，实验室提纯氯化钠的流程如图所示。 （1）蒸发操作中玻璃棒的作用是____________。 （2）过滤后所得固体中除泥沙外，还含有______（填化学式）。 （3）得到的精盐常用饱和氯化钠溶液反复冲洗，除去其中剩余的少量可溶性杂质。其原理是____________。 19. A、B、C为初中化学常见物质，B在空气中含量居第二位。它们之间的反应或转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。 （1）B的化学式为______。 （2）若A为年产量最高的金属，写出“A—B”发生反应的现象：____________。 （3）若C为化合物，写出“C→A”的化学方程式：____________。 20. 某小组同学取31.6g高锰酸钾加热制取氧气，反应一段时间后停止加热，发现高锰酸钾未完全分解。测得剩余固体混合物中锰元素与氧元素的质量比为55:60。 （1）写出该反应的化学方程式：____________。 （2）生成氧气的质量为______g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 某化学兴趣小组利用如图所示实验装置，探究物质燃烧的部分条件。筒内放一小团浸有少量乙醇的棉花，快速压下活塞，观察到乙醇和棉花燃烧。 （1）写出乙醇充分燃烧的化学方程式。 （2）从燃烧条件的角度解释快速压下活塞，乙醇和棉花燃烧的原因。 22. 如图是某同学利用电解水实验探究水的组成的装置。 （1）该装置中，b端应连接电源的哪一极？ （2）写出该反应的化学方程式。 23. 将如图装置进行组合，在实验室可制取多种气体。 （1）若利用组合装置制取二氧化碳，写出甲装置中发生反应的化学方程式。 （2）乙装置有多种用途，若利用该装置对进行干燥，请写出瓶内需装入的试剂名称。 （3）利用甲、乙组合装置制取氧气时，若要检验是否收集满，应进行什么操作？ 24. 某同学欲探究铝、铜、银的金属活动性顺序，已进行的实验如下图所示。 （1）甲试管中，刚开始无现象，一段时间后铝丝表面有气泡产生，其原因是什么？ （2）请写出乙试管中发生反应的化学方程式。 （3）为完成探究，该同学还需要进行什么实验？（简要叙述实验步骤） 四、综合应用题(共10分) 25. 水稻是我国第一大口粮作物，是守护国家粮食安全的压舱石。某实验小组围绕着水稻开展项目式学习。 Ⅰ.选种：农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优质种子。 （1）实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为______g；若在量水时仰视读数，利用所配制的溶液选种时，可能会导致选出的种子数量______（填“增加”或“减少”）。 Ⅱ.土壤改良：适合水稻生长的土壤pH在6.0~7.0之间。 （2）A、B小组成员分别取不同试验田土壤样品检测土壤酸碱性，实验活动中部分操作如图所示，下列操作不正确的是______（填字母）。 a.溶解 b.过滤 c.检测酸碱性 d.测pH （3）A组同学测得土壤样品呈酸性。目前我国改良酸性土壤（含硫酸）主要使用的化学改良剂有草木灰（主要成分是）、熟石灰等，请用化学方程式解释其原理：______（写一个即可）；该反应所属基本反应类型是______反应。 （4）B组同学测得土壤样品呈碱性。查阅资料了解到，土壤呈碱性的原因之一是含有碳酸钠，小红认为可用熟石灰改良碱性土壤，小明却认为不可行，小明的理由是____________（用化学方程式表示）；农业生产中，可以用石膏（主要成分硫酸钙）来改良碱性土壤，写出涉及反应的化学方程式：____________。 Ⅲ.增产：水稻在生长过程中需合理施用化肥以满足其对养分的需求。 （5）在拔节孕穗期，施用硝酸钾可促进稻穗发育，提高结实率。硝酸钾属于______（填化肥种类）。 Ⅳ.应用：水稻是我国人民的主要粮食作物。 （6）水稻的主要成分是淀粉，淀粉在人体内最终转化成葡萄糖（）并被氧化释放出能量，反应的化学方程式为。若人体内完全氧化18g葡萄糖，可产生二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $