精品解析：黑龙江鸡西市2025—2026 学年下学期中考考前预测化学试题

2025-2026学年度第二学期第三次模拟测试 化学试题 考生注意： 1.考试时间70分钟 2.全卷共两道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量有：Cl-35.5 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. 食品安全关系人民健康，下列食品属于安全食品的是 A. 添加瘦肉精饲养的猪肉 B. 用化工原料染色的馒头 C. 用甲醛浸泡过的毛肚 D. 加碳酸氢钠焙制的糕点 【答案】D 【解析】 【详解】A、瘦肉精有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，故A选项不符合题意； B、染色馒头，食用过多会对人体造成伤害，故B选项不符合题意； C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C选项不符合题意； D、碳酸氢钠受热会产生二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，变得蓬松，故D选项符合题意。 故选D。 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 测定空气中O2含量 B. 盛H2集气瓶放置 C. 读取液体体积 D. 引燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，生成固体，装置中压强变小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，且倒吸的水的体积即为氧气的体积，该选项操作正确； B、氢气密度比空气小，应将集气瓶倒放在实验桌上，该选项操作不正确； C、读取量筒中液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，该选项操作不正确； D、禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，该选项操作不正确。 故选A。 3. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是 A. 它们的化学性质相同 B. 碳在地壳中含量最高 C. 铝的原子序数为13 D. 铝的相对原子质量为26.98g 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项错误； B、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项错误； C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以铝的原子序数为13，选项正确； D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98，并且相对原子质量的单位不是g，选项错误，故选C。 4. 铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是 A. a处产生白色物质 B. b处生成蓝色沉淀 C. c处发生复分解反应 D. d处产生气泡 【答案】A 【解析】 【详解】铁与氯化铜反应生成铜与氯化亚铁，铁表面会附着一层红色物质，A说法不正确；氯化铜与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B说法正确；酸与碱的反应属于复分解反应，C说法正确；碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳气体，D说法正确． 5. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A. 原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D. 常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子是不带电的微粒，但中子也不带电且不是原子。错误。 B、化合物由多种元素组成，但混合物（如空气）也可能含多种元素。结论未排除混合物，错误。 C、浓盐酸挥发后，HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴（白雾），说明其挥发性，正确。 D、pH>7的溶液呈碱性，KOH溶液为强碱性，结论“酸性”错误。 故选C。 6. 《新唐书·地理志》记载：“开元十二年铸牛，牛有一人策之，牛下有山，皆铁也。夹岸以维浮梁”。黄河铁牛又叫开元铁牛，是古代铸铁构件。下列有关铁及其合金的说法，正确的是 A. 生铁的含碳量低于钢 B. 自行车链条可用涂油的方式防止生锈 C. 赤铁矿炼铁的化学方程式为 D. 合金属于合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量高于钢，错误。 B．涂油可隔绝铁与氧气、水的接触，同时起到润滑作用，是自行车链条的常用防锈方式，正确。 C．赤铁矿主要成分是氧化铁，炼铁的反应需要高温条件，给出的方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为，错误。 D．合金属于金属材料，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶这类有机合成材料，错误。 7. 下列实验方案不能解决实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 分离铜和铁的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别放入适量的水中溶解，观察温度变化 C 去除氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D 比较黄铜和纯铜的硬度 互相刻画 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.分离铜和铁的混合物要求最终同时得到铜和铁两种物质。铁会和稀盐酸发生反应，反应后铁转化为氯化亚铁进入溶液，最终只能得到铜，无法回收铁，不能达到分离目的。 B.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种物质，方案正确。 C.碳酸钠和适量的氢氧化钙发生反应，过滤除去碳酸钙沉淀后，即可得到纯净的氢氧化钠溶液，且不引入新杂质，符合除杂要求，方案正确。 D.合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，黄铜（铜锌合金）和纯铜互相刻画，表面出现明显划痕的是硬度更小的纯铜，可比较二者硬度，方案正确。 8. 一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0 下列说法不正确的是 A. x=8.5 B. 反应中生成丙与丁的质量比为3：1 C. 乙一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1= x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁质量分别增加8.5g-3.2g=5.3 g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均为反应物；乙物质质量减少16.8g-8.4g=8.4g，为生成物； 【详解】由分析得： A、由分析可知，x=8.5，正确； B、由分析可知，反应中生成丙与丁的质量比为2.2g:0.9g=22:9，错误； C、反应为乙生成甲、丙、丁，则乙一定是化合物，正确； D、若丙、丁之间的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比为22：9，正确。 故选B。 9. 下图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 A. t1℃时三种物质中B物质的溶解度最大 B. 若A物质中混有少量C物质，可用降温结晶的方法提纯A C. t2℃时三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A D. 将t2℃时A和C的饱和溶液降温至t1℃，两种溶液溶质的质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据溶解度曲线，时三种物质溶解度大小为，B的溶解度最大，说法正确。 B.A的溶解度随温度降低显著减小，C的溶解度随温度降低而增大，降温时A结晶析出、C不会析出，可用降温结晶提纯A，说法正确。 C.时溶解度大小为，饱和溶液中溶质质量分数=。则溶解度越大的溶质质量分数越大，故A的饱和溶液溶质质量分数最大，说法正确。 D.降温到时，A变为的饱和溶液，溶质质量分数为；C变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时C的饱和溶液质量分数，时C的溶解度小于，因此C的溶质质量分数小于A，两者不相等，说法错误。 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 物质的溶解性与溶质的性质有关 B. 探究CO2与水的反应 C. 探究接触面积对反应速率的影响 D. 比较铝、铜、银的金属活动性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中溶质均为碘，溶剂分别为水和汽油，变量为溶剂种类，实验探究的是溶解性与溶剂性质的关系，无法验证与溶质性质的关系，不能达到目的。 B．干燥石蕊纸花通入不变色，湿润石蕊纸花通入变红，说明与水反应生成了酸性物质，可探究与水反应，能达到目的。 C．实验同时存在盐酸浓度、碳酸钙接触面积两个变量，不符合控制变量法要求，无法单独探究接触面积对反应速率的影响，不能达到目的。 D．铝丝能分别置换出中的银、中的铜，仅能证明铝的金属活动性强于铜和银，无法比较铜和银的活动性强弱，不能达目的。 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题5分。共50分) 11. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。 （1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充___________(填字母序号)。 A. 水煮豆腐 B. 红烧牛肉 C. 清炒白菜 D. 煎鸡蛋 （2）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是___________；购买衣服时，区分羊毛面料和涤纶面料，通常是取样品用___________的方法鉴别。 （3）小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾，硫酸钾属于___________(填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。 （4）夏天有的同学经常会受到蚊虫叮咬，蚊虫的毒液中含有蚁酸(一种有机酸)，我们在家里可以涂抹___________来减轻疼痛。 【答案】（1）C （2） ①. 用锅盖盖灭 ②. 灼烧、闻气味 （3）钾肥 （4）肥皂水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 现有食谱中馒头、米饭富含糖类，红烧排骨、清蒸鱼富含蛋白质、油脂、无机盐等；牛奶富含蛋白质、水，缺少维生素。 A. 水煮豆腐属于豆制品，富含蛋白质，错误； B. 牛肉属于肉类，富含蛋白质，错误； C. 白菜属于蔬菜，富含维生素，正确； D. 鸡蛋属于蛋类，富含蛋白质，错误； 【小问2详解】 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的； 羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，涤纶是合成纤维，灼烧无该气味，可通过灼烧、闻气味的方法鉴别； 【小问3详解】 硫酸钾中含有植物所需的钾元素，属于钾肥； 【小问4详解】 蚁酸是酸性物质，涂抹弱碱性物质可发生中和反应，减轻痛痒，肥皂水、牙膏等都是家中常见的弱碱性物质。 12. 中考体育千米测试，同学们奋力跑完后汗流浃背，某同学无意尝到了汗水有淡淡的咸味。化学兴趣小组同学们根据生活经验推测，汗水中可能含有氯化钠。在老师的指导下，小组同学在实验室通过实验验证大家推测是正确的。 （1）氯化钠是食盐的主要成分，且在医疗上可用来配制___________。 （2）生活中含钠元素的物质有多种，如碳酸氢钠，俗称___________，在医疗上可用来治疗___________。 （3）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是通过___________的原理而去油污。 （4）钠元素是人体必需的常量元素，人体如果钠缺乏会引起___________(答一点)。 【答案】（1）生理盐水 （2） ①. 小苏打 ②. 胃酸过多症 （3）与油脂发生化学反应 （4）血压降低(或肌肉痉挛) 【解析】 【小问1详解】 医疗上常用质量分数为0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，可用于静脉补液等场景。 【小问2详解】 碳酸氢钠俗名小苏打，呈弱碱性，可与胃酸的主要成分盐酸反应，消耗过多胃酸，因此可治疗胃酸过多。 【小问3详解】 氢氧化钠是强碱，可和油污中的油脂反应生成可溶于水的物质，从而去除油污。 【小问4详解】 钠是维持人体渗透压和生理活动的必需常量元素，缺乏时会出现肌肉痉挛、头晕、乏力等不适症状。 13. 古代中国的制盐工艺起源最早，先秦著作《世本》记载“夙沙氏煮海为盐”。得盐泥沙混杂，后有古法：日晒蒸发—自然沉降—麻布过滤—柴火熬煮。某实验小组“复刻古法”，进行粗盐中难溶性杂质去除实验。 （1）操作一中玻璃棒的作用___________。 （2）下列操作可能造成精盐产率偏低的是___________。 a．蒸发时液滴飞溅 b．精盐中含有较多水分 c．转移固体时有蒸发皿中有精盐残留 （3）用提纯后的精盐配制100 g 10.2%的氯化钠溶液时，将氯化钠放于天平的右盘，游码移至0.2 g处，左盘上放置的砝码质量是10 g，则该学生实际称得的氯化钠质量是___________g。 （4）若该学生在用量筒量取水的体积时读数如图所示，则该学生实际配得的氯化钠溶液中溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)10.2%。 （5）配制过程中应选用下列哪种规格的量筒___________(选序号)。 A. 100mL B. 20mL C. 50mL D. 200mL 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）ac （3）9.8 （4）小于 （5）A 【解析】 【小问1详解】 操作一是粗盐的溶解步骤，溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。 【小问2详解】 a. 蒸发时液滴飞溅会带走氯化钠，造成精盐损失，产率偏低； b. 精盐含较多水分，会使测得的精盐质量偏大，产率偏高； c. 转移时精盐残留，得到精盐质量偏小，产率偏低； 因此选。 【小问3详解】 托盘天平遵循左盘质量=右盘质量+游码示数，本题中药品和砝码放反，因此：砝码质量=药品质量+游码示数，药品质量=10 g−0.2 g=9.8 g。 【小问4详解】 图中为仰视读量筒体积，仰视读数会使实际量取水的体积大于所需体积，溶剂质量偏大，因此配得溶液的溶质质量分数小于10.2%。 【小问5详解】 配制100g 10.2%的氯化钠溶液，需要水的质量为100 g−100 g×10.2%=89.8 g，即水体积为89.8 mL，量筒选择量程略大于所需体积即可，因此选100mL量筒，即A。 14. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。科学家将CO2在一定条件下转化为甲烷，反应的微观过程示意图如下。 试回答： （1）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式：___________。 （2）乙图所示的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）通过图示可知，在化学反应前后，没有发生改变的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （4）该反应涉及的四种物质中属于有机物的是___________(填化学式)。 （5）该反应中也用到了催化剂，其在反应前后质量和___________保持不变。 【答案】（1） （2）混合物 （3）原子 （4）CH4 （5）化学性质 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，配平后标注反应条件，化学方程式为。 【小问2详解】 乙图中含有水分子、甲烷分子两种不同的分子，由两种不同物质组成，属于混合物。 【小问3详解】 化学反应的本质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。 【小问4详解】 有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸盐等除外），四种物质中只有属于有机物。 【小问5详解】 能改变某个化学反应速率，且反应前后质量和化学性质都不变的物质叫做这个反应的催化剂。催化剂的特征是反应前后自身的质量和化学性质均保持不变。 15. 实验成功的关键是严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法，请分析下列实验，回答下列问题。 （1）图一实验中，红磷要足量的目的是___________。 （2）图二实验前，蒸馏水应___________，以除去水中溶解的氧气。 （3）图三实验烧杯中热水的作用___________(答一点即可)。 （4）图四实验不能证明木炭中含有碳元素的原因是___________。 （5）图五是验证质量守恒定律实验，气球在实验中的作用___________。 【答案】（1）充分消耗瓶内氧气（合理即可） （2）煮沸并迅速冷却（合理即可） （3）提供热量##隔绝氧气（合理即可） （4）酒精燃烧也生成二氧化碳（合理即可） （5）调节压强，防止橡胶塞被弹开(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧会消耗氧气，所以红磷要足量的目的是：充分消耗瓶内氧气； 【小问2详解】 探究铁生锈的条件，为了排除水中的氧气，实验前所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去溶解在水中的氧气； 【小问3详解】 “图三”实验能探究出的燃烧条件是需要氧气，以及温度达到可燃物的着火点，该实验中热水的作用是提供热量、隔绝氧气（或空气）； 【小问4详解】 酒精燃烧生成水和二氧化碳，生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明木炭中含有碳元素； 【小问5详解】 气球的作用是形成密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞冲出。 16. 实验是化学探究的重要手段，根据下图完成下列问题。 （1）仪器①的名称___________。 （2）以A、D装置制取氧气的化学方程式为___________。 （3）若利用装置B制取较多二氧化碳，可在锥形瓶中一次性加入足量的试剂是___________。如用G收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)导管口。 （4）若用C装置制取二氧化碳，多孔塑料隔板的作用是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 石灰石(或大理石) ②. b （4）支撑大理石(或石灰石)，能让液体通过，控制反应的发生和停止(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A为固体加热型发生装置，试管口放棉花团，对应高锰酸钾加热制氧气，D为排水法收集，因此反应为高锰酸钾受热分解，写出对应化学方程式即可。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，固体药品大理石（或石灰石）放在锥形瓶中，液体稀盐酸从长颈漏斗添加，因此锥形瓶中一次性加入的足量试剂是大理石（或石灰石）；二氧化碳密度大于空气，用G装置收集时，二氧化碳从长导管a进入，空气从短导管b排出，因此验满时应将燃着的木条放在b导管口。 【小问4详解】 C为简易启普发生装置，多孔塑料隔板放置块状固体，关闭活塞时装置内压强增大，液体与固体分离，反应停止；打开活塞压强减小，固液接触，反应重新开始，因此作用是：支撑大理石(或石灰石)，能让液体通过，从而控制反应的发生和停止。 17. 阅读城市污水处理流程图，回答下列问题： （1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法属于___________变化。 （2）在消毒清水池中常用二氧化氯对水进行消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为___________。 （3）经过二级处理的水称为中水，其标准之一是水中含有铜毫克/升，这里的铜指的是铜___________。(填“元素”或“原子”) （4）该污水处理流程中，使用活性炭是因为其具有___________性。 （5）日常生活中你经常采用的节水措施有___________(写一条)。 【答案】（1）物理 （2）+4 （3）元素 （4）吸附 （5）及时关闭水龙头(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 一级处理通过格栅过滤、沉砂池和初沉池沉降去除难溶性杂质，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化氯的化学式为，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为，则，解得。 【小问3详解】 水体中描述的成分含量指宏观的元素，与铜的具体存在形态无关，因此这里的铜指铜元素。 【小问4详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质。 【小问5详解】 日常生活中一水多用、及时关闭水龙头等措施都可以达到节约用水的目的，任选其一即可。 18. 《中华人民共和国生态环境法典》将于2026的8月15日起施行，某化学兴趣小组以“守护碧水——实验室废液的处理”为主题，开展任务式学习。 【查阅资料】①重金属废水：加沉淀剂生成沉淀物，固液分离后，污泥危废存放，上清液检测达标再排放。 ②酸碱废水：先中和调节pH至6~9中性范围，再排放或归集处理。 任务一：对碱的部分化学性质进行探究 【实验初探】 （1）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少量NaOH溶液于试管中，先滴入无色酚酞溶液，后滴入适量稀盐酸 溶液变成红色； ___________ 碱能与酸碱指示剂反应 碱能与酸反应 ②向Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液 ___________ 碱能和某些盐溶液发生反应 任务二：分析废液成分 为防止废液污染，小组同学将步骤②反应后的废液过滤，对无色滤液所含溶质进行探究： 【提出猜想】 （2）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2SO4 猜想三___________ 【探究过程】 （3）将表格填写完整 步骤 现象 结论 甲同学取少量滤液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 无色酚酞溶液变红色 猜想三正确 乙同学取少量滤液于试管中，加入稀硫酸 ___________ 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确 【反思交流】 （4）小组同学讨论后一致认为甲同学的方案不合理，理由是___________。 任务三：处理实验废液 【查阅资料】可溶性钡盐易被人体吸收，毒性很强，引起钡中毒。 【进行实验】兴趣小组查阅实验室含钡离子废水处理资料，按如下流程进行操作： （5）加入沉淀剂：向废液中缓慢加入硫酸钠溶液，边加边搅拌。搅拌的目的___________。 （6）检验沉淀是否完全：静置后取上层清液，重新滴入少量硫酸钠溶液，发现___________，说明钡离子已沉淀完全。 （7）固液分离：通过___________操作，将生成的硫酸钡沉淀与液体分离，操作后发现滤液仍然浑浊，可能原因是___________，同学们查找到原因调整后重新过滤。 （8）后续处理：滤渣硫酸钡虽然无毒且稳定，但为化学废弃物，交由学校统一处理。滤液经测定呈碱性，可加___________调节到中性达标后排放。 【答案】（1） ①. 溶液由红色逐渐变为无色 ②. 产生白色沉淀 （2）NaOH、Ba(OH)2 （3）产生白色沉淀 （4）氢氧化钠也能使无色酚酞溶液变红色 （5）使氢氧化钡(或钡离子)充分反应 （6）无白色沉淀产生(或无明显现象) （7） ①. 过滤 ②. 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘) （8）稀硫酸(或稀盐酸) 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH溶液呈碱性使酚酞变红，滴入稀盐酸发生中和反应，碱性消失，因此溶液由红色变为无色； ②Ba(OH)2和Na2SO4反应生成不溶的硫酸钡，因此现象是产生白色沉淀。 【小问2详解】 Ba(OH)2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，按反应物过量情况分析：Ba(OH)2过量时，溶质为NaOH和Ba(OH)2，即猜想三。 【小问3详解】 猜想三正确说明滤液含Ba(OH)2，加入稀硫酸后，钡离子和硫酸根结合生成白色硫酸钡沉淀，因此现象为产生白色沉淀。 【小问4详解】 三个猜想都含有NaOH，NaOH溶液本身呈碱性，都能使酚酞变红，因此无法证明Ba(OH)2存在，甲方案不合理。 【小问5详解】 搅拌可以让反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行。 【小问6详解】 若钡离子已经沉淀完全，上层清液不含钡离子，滴加硫酸钠不会产生沉淀，因此无明显现象说明沉淀完全。 【小问7详解】 固液分离的基本操作是过滤； 过滤后滤液浑浊的常见原因有滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。 【小问8详解】 碱性废液中和至中性，加入适量稀酸即可。 19. 某碳酸钙样品中含有少量氯化钙。现称取该样品12g于烧杯中，加入稀盐酸，生成气体质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，生成气体的质量为___________g。 （2）请计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）4.4 （2）解：设生成氯化钙的质量为x，样品中碳酸钙质量为y， ， ， 所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。 【解析】 【小问1详解】 据图可知，恰好完全反应时，生成气体的质量为4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第三次模拟测试 化学试题 考生注意： 1.考试时间70分钟 2.全卷共两道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量有：Cl-35.5 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. 食品安全关系人民健康，下列食品属于安全食品的是 A. 添加瘦肉精饲养的猪肉 B. 用化工原料染色的馒头 C. 用甲醛浸泡过的毛肚 D. 加碳酸氢钠焙制的糕点 2. 下列图示实验操作正确的是 A. 测定空气中O2含量 B. 盛H2集气瓶放置 C. 读取液体体积 D. 引燃酒精灯 3. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是 A. 它们的化学性质相同 B. 碳在地壳中含量最高 C. 铝的原子序数为13 D. 铝的相对原子质量为26.98g 4. 铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是 A. a处产生白色物质 B. b处生成蓝色沉淀 C. c处发生复分解反应 D. d处产生气泡 5. 化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 A. 原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物 C. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D. 常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性 6. 《新唐书·地理志》记载：“开元十二年铸牛，牛有一人策之，牛下有山，皆铁也。夹岸以维浮梁”。黄河铁牛又叫开元铁牛，是古代铸铁构件。下列有关铁及其合金的说法，正确的是 A. 生铁的含碳量低于钢 B. 自行车链条可用涂油的方式防止生锈 C. 赤铁矿炼铁的化学方程式为 D. 合金属于合成材料 7. 下列实验方案不能解决实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 分离铜和铁的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别放入适量的水中溶解，观察温度变化 C 去除氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 D 比较黄铜和纯铜的硬度 互相刻画 A. A B. B C. C D. D 8. 一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 3.2 16.8 0.8 0.1 反应后的质量/g x 8.4 3.0 1.0 下列说法不正确的是 A. x=8.5 B. 反应中生成丙与丁的质量比为3：1 C. 乙一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9 9. 下图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法错误的是 A. t1℃时三种物质中B物质的溶解度最大 B. 若A物质中混有少量C物质，可用降温结晶的方法提纯A C. t2℃时三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A D. 将t2℃时A和C的饱和溶液降温至t1℃，两种溶液溶质的质量分数相等 10. 下列实验能达到实验目的的是 A. 物质的溶解性与溶质的性质有关 B. 探究CO2与水的反应 C. 探究接触面积对反应速率的影响 D. 比较铝、铜、银的金属活动性强弱 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题5分。共50分) 11. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。 （1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充___________(填字母序号)。 A. 水煮豆腐 B. 红烧牛肉 C. 清炒白菜 D. 煎鸡蛋 （2）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是___________；购买衣服时，区分羊毛面料和涤纶面料，通常是取样品用___________的方法鉴别。 （3）小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾，硫酸钾属于___________(填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。 （4）夏天有的同学经常会受到蚊虫叮咬，蚊虫的毒液中含有蚁酸(一种有机酸)，我们在家里可以涂抹___________来减轻疼痛。 12. 中考体育千米测试，同学们奋力跑完后汗流浃背，某同学无意尝到了汗水有淡淡的咸味。化学兴趣小组同学们根据生活经验推测，汗水中可能含有氯化钠。在老师的指导下，小组同学在实验室通过实验验证大家推测是正确的。 （1）氯化钠是食盐的主要成分，且在医疗上可用来配制___________。 （2）生活中含钠元素的物质有多种，如碳酸氢钠，俗称___________，在医疗上可用来治疗___________。 （3）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，是通过___________的原理而去油污。 （4）钠元素是人体必需的常量元素，人体如果钠缺乏会引起___________(答一点)。 13. 古代中国的制盐工艺起源最早，先秦著作《世本》记载“夙沙氏煮海为盐”。得盐泥沙混杂，后有古法：日晒蒸发—自然沉降—麻布过滤—柴火熬煮。某实验小组“复刻古法”，进行粗盐中难溶性杂质去除实验。 （1）操作一中玻璃棒的作用___________。 （2）下列操作可能造成精盐产率偏低的是___________。 a．蒸发时液滴飞溅 b．精盐中含有较多水分 c．转移固体时有蒸发皿中有精盐残留 （3）用提纯后的精盐配制100 g 10.2%的氯化钠溶液时，将氯化钠放于天平的右盘，游码移至0.2 g处，左盘上放置的砝码质量是10 g，则该学生实际称得的氯化钠质量是___________g。 （4）若该学生在用量筒量取水的体积时读数如图所示，则该学生实际配得的氯化钠溶液中溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)10.2%。 （5）配制过程中应选用下列哪种规格的量筒___________(选序号)。 A. 100mL B. 20mL C. 50mL D. 200mL 14. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。科学家将CO2在一定条件下转化为甲烷，反应的微观过程示意图如下。 试回答： （1）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式：___________。 （2）乙图所示的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）通过图示可知，在化学反应前后，没有发生改变的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （4）该反应涉及的四种物质中属于有机物的是___________(填化学式)。 （5）该反应中也用到了催化剂，其在反应前后质量和___________保持不变。 15. 实验成功的关键是严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法，请分析下列实验，回答下列问题。 （1）图一实验中，红磷要足量的目的是___________。 （2）图二实验前，蒸馏水应___________，以除去水中溶解的氧气。 （3）图三实验烧杯中热水的作用___________(答一点即可)。 （4）图四实验不能证明木炭中含有碳元素的原因是___________。 （5）图五是验证质量守恒定律实验，气球在实验中的作用___________。 16. 实验是化学探究的重要手段，根据下图完成下列问题。 （1）仪器①的名称___________。 （2）以A、D装置制取氧气的化学方程式为___________。 （3）若利用装置B制取较多二氧化碳，可在锥形瓶中一次性加入足量的试剂是___________。如用G收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)导管口。 （4）若用C装置制取二氧化碳，多孔塑料隔板的作用是___________。 17. 阅读城市污水处理流程图，回答下列问题： （1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法属于___________变化。 （2）在消毒清水池中常用二氧化氯对水进行消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为___________。 （3）经过二级处理的水称为中水，其标准之一是水中含有铜毫克/升，这里的铜指的是铜___________。(填“元素”或“原子”) （4）该污水处理流程中，使用活性炭是因为其具有___________性。 （5）日常生活中你经常采用的节水措施有___________(写一条)。 18. 《中华人民共和国生态环境法典》将于2026的8月15日起施行，某化学兴趣小组以“守护碧水——实验室废液的处理”为主题，开展任务式学习。 【查阅资料】①重金属废水：加沉淀剂生成沉淀物，固液分离后，污泥危废存放，上清液检测达标再排放。 ②酸碱废水：先中和调节pH至6~9中性范围，再排放或归集处理。 任务一：对碱的部分化学性质进行探究 【实验初探】 （1）填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少量NaOH溶液于试管中，先滴入无色酚酞溶液，后滴入适量稀盐酸 溶液变成红色； ___________ 碱能与酸碱指示剂反应 碱能与酸反应 ②向Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液 ___________ 碱能和某些盐溶液发生反应 任务二：分析废液成分 为防止废液污染，小组同学将步骤②反应后的废液过滤，对无色滤液所含溶质进行探究： 【提出猜想】 （2）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2SO4 猜想三___________ 【探究过程】 （3）将表格填写完整 步骤 现象 结论 甲同学取少量滤液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 无色酚酞溶液变红色 猜想三正确 乙同学取少量滤液于试管中，加入稀硫酸 ___________ 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确 【反思交流】 （4）小组同学讨论后一致认为甲同学的方案不合理，理由是___________。 任务三：处理实验废液 【查阅资料】可溶性钡盐易被人体吸收，毒性很强，引起钡中毒。 【进行实验】兴趣小组查阅实验室含钡离子废水处理资料，按如下流程进行操作： （5）加入沉淀剂：向废液中缓慢加入硫酸钠溶液，边加边搅拌。搅拌的目的___________。 （6）检验沉淀是否完全：静置后取上层清液，重新滴入少量硫酸钠溶液，发现___________，说明钡离子已沉淀完全。 （7）固液分离：通过___________操作，将生成的硫酸钡沉淀与液体分离，操作后发现滤液仍然浑浊，可能原因是___________，同学们查找到原因调整后重新过滤。 （8）后续处理：滤渣硫酸钡虽然无毒且稳定，但为化学废弃物，交由学校统一处理。滤液经测定呈碱性，可加___________调节到中性达标后排放。 19. 某碳酸钙样品中含有少量氯化钙。现称取该样品12g于烧杯中，加入稀盐酸，生成气体质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，生成气体的质量为___________g。 （2）请计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $