精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市中考化学试题

哈尔滨市2025年初中升学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题(每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制高强度芳纶复合材料 B. 垃圾分类回收处理后再利用 C. 将二氧化碳转化为有机燃料，助力“碳中和” D. 研究平面镜成像的特点 【答案】D 【解析】 【详解】A、研制高强度芳纶复合材料，涉及物质的合成、结构和性质等，属于化学研究范畴，不符合题意； B、垃圾分类回收处理后再利用，需要运用化学知识对垃圾进行分类、回收等，让资源再重新利用，属于化学研究范畴，不符合题意； C、将二氧化碳转化为有机燃料，助力碳中和，涉及碳的化学反应、碳循环等化学知识，属于化学研究范畴，不符合题意； D、研究平面镜成像的特点，主要涉及核物理知识，是物理学研究方向，不属于 化学研究范畴，符合题意。 故选D。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 水体污染不会危害人体健康 B. 合理用药，有利于健康 C. 关注食品安全，避免误食有害物质 D. 合理膳食，保证营养均衡 【答案】A 【解析】 【详解】A、水体污染会导致水中含有有害物质，这些物质会通过饮水、食物链等途径危害人体健康，叙述错误。 B、合理用药能有效治疗疾病，有利于健康，叙述正确。 C、关注食品安全，避免误食有害物质，可保障身体健康，叙述正确。 D、合理膳食能保证营养均衡，维持身体正常机能，叙述正确。 故选A。 3. 下列实验中发生化学变化的是 A. 石蜡受热熔化 B. 探究燃烧条件 C. 活性炭净水 D. 蔗糖溶解 【答案】B 【解析】 【详解】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 A、石蜡受热熔化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、探究燃烧条件时，磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 C、活性炭净水是利用其吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、蔗糖溶解是蔗糖分子分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 4. 消防安全无小事。下列叙述错误的是 A. 洒在实验台上的酒精燃烧，可用湿抹布扑盖 B. 电器着火时，立即用大量的水灭火 C. 发现燃气泄漏时，应关闭阀门、开窗通风 D. 加油站要标有“严禁烟火”字样 【答案】B 【解析】 【详解】A、洒在实验台上的酒精燃烧，用湿抹布扑盖可隔绝氧气灭火，说法正确。 B、电器着火时，立即用水灭火易引发触电事故，应先切断电源，再用合适的方法灭火，说法错误。 C、发现燃气泄漏时，关闭阀门、开窗通风可防止燃气积聚引发爆炸，说法正确。 D、加油站周围有可燃性气体，标有 “严禁烟火” 字样可防止火灾爆炸，说法正确。 故选B。 5. 下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确。 B、用火柴点燃酒精灯，操作正确。 C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，操作正确。 D、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。 故选D。 6. 下列物质的用途错误的是 A. 氮气用于霓虹灯 B. 碳酸氢钠用于发酵粉 C. 水用于农业灌溉 D. 大理石作建筑材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制霓虹灯，而不是氮气，该选项不正确； B、碳酸氢钠俗称小苏打，可作发酵粉，该选项正确； C、水可用于农业灌溉，该选项正确； D、大理石的主要成分为碳酸钙，为建筑材料，该选项正确。 故选A。 7. 下列说法正确的是。 A. 节约用水是爱护水资源的唯一途径 B. 我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法 C. 使用脱硫煤无法减少酸雨的产生 D. 打开瓶盖汽水喷出，是由于气体溶解度变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、爱护水资源的途径包括节约用水和防治水体污染，节约用水并非唯一途径，说法错误。 B、我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，说法正确。 C、使用脱硫煤可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生，说法错误。 D、打开瓶盖汽水喷出，是因为压强减小，气体溶解度变小，说法错误。 故选B。 8. 我国的稀土储量居世界第一位。镱(yì)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为Yb C. 镱原子的质子数为173.0 D. 镱元素的原子序数为70 【答案】C 【解析】 【详解】A、镱字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镱的元素符号为Yb，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镱的相对原子质量为173.0，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镱的原子序数为70，故选项说法正确。 故选C。 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 实验室制氧气 分解反应 B. 以赤铁矿石为原料炼铁 复分解反应 C. 验证铜和铝的金属活动性顺序 置换反应 D. 生石灰作干燥剂 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室制氧气：正确的化学方程式为 ，原选项未配平；该反应虽然属于分解反应（一种物质生成多种物质）的类型正确，但方程式错误，错误； B、赤铁矿石炼铁：正确的化学方程式为 ，原选项方程式缺少反应条件，该反应的生成物为一种单质和一种化合物，不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，错误； C、验证铜和铝的金属活动性：金属活动性顺序中，Al在Cu之前，Al应能置换Cu，而非反之。此外，硫酸铝的正确化学式为 ，原式书写错误，错误； D、生石灰作干燥剂：正确的化学方程式 ，符合化合反应定义（两种物质生成一种物质），正确。 故选D。 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均由碳原子构成，但原子排列方式不同（金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构），导致物理性质差异，解释正确，不符合题意； B、干冰升华是固态CO2直接变为气态，分子间间隔增大，但分子本身未改变，解释正确，不符合题意； C、湿衣服晾干是水分子运动加快脱离表面进入空气，水分子未变成其他分子，解释错误，符合题意； D、硫酸钠溶于水离解为Na⁺和，自由移动的离子使溶液导电，解释正确，不符合题意。 故选C。 11. 下列做法正确的是 A. 蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B. 用石灰石改良酸性土壤 C. 用二氧化碳作气体肥料 D. 给自行车链条刷漆防止锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蚊虫叮咬后分泌的酸性物质需用弱碱性物质中和，但氢氧化钠（强碱）腐蚀性强，会损害皮肤，故说法错误； B. 改良酸性土壤需用熟石灰（氢氧化钙），而石灰石（碳酸钙）难溶于水，无法直接中和酸性，故说法错误； C. 二氧化碳是光合作用的原料，温室中可作气体肥料促进植物生长，故说法正确； D. 自行车链条需润滑且频繁活动，刷漆易脱落且影响灵活性，应涂油防锈，故说法错误。 故选C。 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 合成纤维和羊毛 观察颜色 B 铜和黄铜 互相刻画，观察 C 空气和呼出的气体 伸入燃着的木条，观察 D 氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成纤维和羊毛可能颜色相同，仅通过观察颜色无法区分，应采用灼烧闻气味的方法（羊毛灼烧有烧焦羽毛味，合成纤维有特殊气味），方法错误。 B、黄铜是铜的合金，硬度大于铜，互相刻画时，铜表面会留下划痕，可区分，方法正确。 C、燃着的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中会熄灭（呼出气体含氧量低），可区分，方法正确。 D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显，可区分，方法正确。 故选A。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe B. 红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 C. 高温条件下，充分煅烧固体 D. 温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe，由于稀硫酸相同，根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸完全反应；每24份质量镁消耗98份质量硫酸，每56份质量铁消耗98份质量硫酸，相同质量铁、镁完全反应，消耗硫酸质量是镁大于铁，而不是铁大于镁，错误； B、红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧，需消耗氧气，但容器内的气体体积不变，只是气体更稀薄（气体密度变小），错误； C、高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，碳酸钙质量逐渐减少，二氧化碳逸出，完全反应后固体为氧化钙，固体中元素种类由3种变为2种，错误； D、根据溶解度曲线可知，温度由℃降至℃时，甲、乙溶解度最终是减小的，如果甲、乙两种溶液都是该温度下的不饱和溶液，且降温过程中没有晶体析出，那么温度由t2℃降至t1℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变，正确。 故选D。 二、非选择题(共44分) 14. 大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：(注：选项有字母的填字母) （1）水稻磨成的大米富含的_______能为人体提供能量。 a.糖类 　　 b.无机盐 　　 c.水 （2）为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是_______。 a. 　b. 　c. （3）玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于_______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液_______(填“大”或“小”)而漂浮在液面上。实践小组的同学想了解该NaCl溶液中溶质的质量分数，取20℃的该溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，同学们计算出该溶液的溶质质量分数为_______％。 温度/℃ 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 【答案】（1）a （2）c （3） ①. 有机化合物 ②. 可再生 （4） ①. 小 ②. 16.5 【解析】 【小问1详解】 大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质；而无机盐和水不能为人体提供能量，故选：a； 【小问2详解】 钾肥是只含氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的化肥； a、NaNO3含氮元素，是氮肥； b、含磷元素，是磷肥； c、K2SO4含钾元素，是钾肥； 故选：c； 【小问3详解】 纤维素的化学式为，含有碳元素，属于有机化合物；燃料乙醇是用玉米秸秆、水稻壳等生物质生产的，这些生物质可以通过种植不断再生，所以燃料乙醇属于可再生能源； 【小问4详解】 将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液小而漂浮在液面上；析出晶体后的溶液为氯化钠饱和溶液，该饱和溶液质量为100g-23g-23g-3g=51g；则20℃，51g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为，则原100g溶液的溶质质量分数为。 15. 阅读科普短文并回答相关问题：(注：选项有字母的填字母) “超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10％、碳0.47％、铝2％、钒0.7％，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。 （1）“超级钢”属于_______材料； a.金属 　　b.有机高分子 （2）我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是_______(答一点)； “超级钢”配方价格相对较低，可_______(填“提高”或“降低”)生产成本； （3）我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流程如图所示： 电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为_______。 （4）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在_______。 a.浪费材料 　b.降低能源消耗 　c.耐腐蚀 【答案】（1）a （2） ①. 强度大（合理即可） ②. 降低 （3） （4）b 【解析】 【小问1详解】 “超级钢”是由多种金属及碳混合制成的具有金属特征的材料，为合金，属于金属材料，故选a。 【小问2详解】 根据短文可知，“超级钢”具有优异的强度和延展性等； “超级钢”配方价格相对较低，则能降低成本。 【小问3详解】 电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应方程式为：。 【小问4详解】 钢板的轻薄化，能减少材料的使用，同时能降低能源消耗，不能增强抗腐蚀性，故选b。 16. 我国是世界上最早利用天然气的国家。明代的《天工开物》就有我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的记载。请根据图示回答问题： （1）熬制井盐时，甲烷燃烧的化学方程式为_______。燃烧过程中的能量转化主要是_______能转化为_______能。 （2）从宏观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变。 （3）1个丙分子和1个丁分子的相同点是：均由_______构成。 【答案】（1） ①. ②. 化学 ③. 热 （2） ①. 元素 ②. 原子 （3）3个原子 【解析】 【小问1详解】 图示可知，甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；燃烧过程中主要是化学能转化为热能，故填：；化学；热； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，从宏观角度分析，在化学反应前后元素的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后原子的种类不变，故填：元素；原子； 【小问3详解】 1个丙分子为，1个丁分子为，都由3个原子构成，故填：3个原子。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）下列教材中的实验，按其目的可以从“研究含有的物质”或“研究含有的元素”的角度进行分类，据此可将A与_______(填字母)分为一类，依据是_______。 A. 研究水的组成 B. 研究石蜡的组成 C. 研究空气的组成 （2）同学们在老师的协助下做“分子运动现象”实验时，用干燥洁净的玻璃棒甲、乙分别蘸取浓氨水和某浓酸溶液，将2支玻璃棒互相靠近但不接触。请结合信息回答问题： 浓酸溶液 现象 浓盐酸 玻璃棒间产生白烟 浓硝酸 玻璃棒间产生白烟 浓硫酸 玻璃棒间无白烟产生，一段时间后玻璃棒乙蘸浓硫酸的位置出现白色固体 ①由实验现象可知，下列物质具有挥发性的有_______(填字母)。 a.浓氨水 　　 b.浓盐酸 　c.浓硝酸 　d.浓硫酸 ②浓硫酸与反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. B ②. 它们都是研究含有的元素 （2） ①. abc ②. H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 【解析】 【小问1详解】 A与B分为一类，依据是它们都是研究含有的元素，而C是研究含有的物质；故填：B；它们都是研究含有的元素。 【小问2详解】 ①由实验现象可知，浓氨水与浓盐酸、浓硝酸互相靠近但不接触，玻璃棒间都能产生白烟，而与浓硫酸玻璃棒间无白烟产生，一段时间后玻璃棒乙蘸浓硫酸的位置出现白色固体，说明浓氨水、浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，故选abc。 ②浓硫酸与反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4；故填：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4。 18. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： I.实验室制取气体 （1）仪器k的名称是_______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；组装装置B时，有如下操作：在装有少量高锰酸钾的试管口放一团棉花后，用带有导管的橡胶塞塞紧试管口时，试管口应略向_______(填“上”或“下”)倾斜。 （3）用装置E收集二氧化碳时，应将气体从导管_______(填“m”或“n”)口导入。 II.性质实验 （4）同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验，有的小组铁丝未燃烧。各小组间交流后，对失败原因进行如下梳理，请结合实际实验情况分析并完善下图： III.改进实验 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气可选用装置A，但为了能控制反应随时发生或停止，同学们对装置A进行了改进(如图)。 （5）用该装置制取并收集一小试管氢气，部分操作是：①注入稀硫酸，②检查装置气密性，③加入锌粒。这几步操作的先后顺序相对合理的是_______(填字母)。 a.③②① 　b.②①③ 　c.②③① （6）使反应暂停的具体操作是_______；使反应开始到反应暂停过程中，长颈漏斗的作用是_______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 下 （3）m （4）氧气不纯；点燃火柴后立即插入集气瓶（答案合理即可） （5）c （6） ①. 关闭弹簧夹 ②. 添加液体试剂、形成液封、储存被压回液体（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，仪器k的名称是铁架台。故填：铁架台。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为：；在装有少量高锰酸钾的试管口放一团棉花后，用带有导管的橡胶塞塞紧试管口时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。故填：；下。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用装置E收集二氧化碳时，应将气体从导管m端通入。故填：m。 【小问4详解】 铁丝在纯净的氧气中可以燃烧，从氧气角度分析，铁丝未燃烧，可能是氧气不纯；进行铁丝燃烧实验时，铁丝下端系一根火柴并点燃，目的是引燃铁丝，待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中，主要原因是防止火柴燃烧消耗氧气过多，导致反应现象不明显，从操作角度分析，铁丝未燃烧，可能是点燃火柴后立即插入集气瓶。故填：氧气不纯；点燃火柴后立即插入集气瓶（答案合理即可）。 【小问5详解】 用该装置制取并收集一小试管氢气，首先需检查装置气密性，确保装置不漏气，然后将锌粒放置在带孔塑料板上，组装好后，再从长颈漏斗注入稀硫酸。故选：c。 【小问6详解】 使反应暂停的具体操作是关闭弹簧夹，弹簧夹关闭后，反应生成的气体无法排出，导致密闭容器内压强增大，液体被压回长颈漏斗，使固体与液体分离，反应随即停止；使反应开始到反应暂停过程中，长颈漏斗的作用是向反应容器中添加液体试剂，并通过其下端插入液面以下形成液封，防止反应生成的气体从漏斗口逸出，确保气体收集的效率和安全性；反应暂停过程中还可储存被压回液体。故填：关闭弹簧夹；添加液体试剂、形成液封、储存被压回液体（答案合理即可）。 19. 图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中四种物质的部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题： （注：丁易溶于水，且不含银元素；为不溶于水的白色固体。） 物质 甲 乙 丙 丁 组成元素 Ca、O、H C、O ▲ H、Cl ▲ 含三种元素 标“▲”元素的化合价 ＋４ －１ 物质类别 碱 盐 （1）乙属于_______(填物质类别)。 （2）丙的化学式为_______。 （3）丁中金属元素的化合价为_______。 （4）用甲物质处理硫酸厂的废水时，反应的化学方程式为_______。 （5）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有_______个。 【答案】（1）氧化物 （2）HCl （3）+1 （4） （5）2 【解析】 【小问1详解】 组成元素为C、O，标“▲”元素的化合价为+4，因此乙是CO2（二氧化碳），其中碳的化合价为+4。故应填写：氧化物； 【小问2详解】 丙的组成元素为H、Cl，标“▲”元素的化合价为-1，因此丙是HCl（盐酸），其中氯的化合价为-1。故应填写：； 【小问3详解】 丁从表中可知含三种元素，且为盐，需结合转化关系分析。甲（Ca（OH）2）能与丁反应，且丁能转化为丙（HCl），结合“丁易溶于水，不含银元素”，可推断丁为（碳酸钠）。钠离子化合价为+1，故应填写：+1； 【小问4详解】 甲为，处理硫酸厂废水时，可与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故应填写：； 【小问5详解】 图中已有的转化关系包括：，盐酸二氧化碳， 其他的转化关系：硫酸二氧化碳，碳酸钠二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；经分析，除了图中已有的转化关系，还存在2个转化关系，故应填写：2。 20. 同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：(注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应) （1）图1中的网罩能使火焰集中并_______。 （2）氧化铜的相对分子质量为_______，其中铜元素与氧元素的质量比为_______。 （3）甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为_______g。 （4）乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。 ①11.8g固体中铜元素的质量为_______g； ②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是_______。 【答案】（1）提高温度 （2） ①. 80 ②. 4：1 （3）1.2 （4） ①. 9.6 ②. 继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收 【解析】 【小问1详解】 在木炭还原氧化铜的实验中，需要高温条件，图1中的网罩能使火焰集中并提高温度，以满足反应所需的温度要求。 【小问2详解】 氧化铜（CuO）的相对分子质量为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之和，铜的相对原子质量约为64，氧的相对原子质量约为16，所以氧化铜的相对分子质量为64+16=80。铜元素与氧元素的质量比为铜原子的相对原子质量与氧原子的相对原子质量之比，即64：16=4：1。 【小问3详解】 设将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为x，根据可得：，解得x=1.2g。，因此将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为1.2g。 【小问4详解】 ①加热后装置B的质量增加了4.4g，这是反应生成二氧化碳的质量，说明11.8g固体中含有碳。二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后碳元素的质量不变可知，反应前固体中碳的质量为1.2g，根据题意，固体反应后质量为13g，由于铜和氧气加热生成氧化铜，即固体得到氧元素失去碳元素后质量变为13g，则得到的氧元素的质量为；得到的氧元素即生成氧化铜中氧元素的质量则设铜元素的质量为x， 故填：9.6； ②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是继续通氧气，将装置内残留的二氧化碳全部排入B中被吸收，这样可以确保生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，使测量结果更准确。 21. 同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： （1）试管a中发生中和反应的化学方程式为_______。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 （2）在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显_______性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是_______(填化学式)。 【交流表达】 （3）同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是_______。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 （4）计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸_______g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 （5）经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是：_______。由此，同学们通过_______(写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！” 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. MgCl2、NaCl （3）酚酞 （4）50 （5） ①. 烧杯壁上有少量稀盐酸残留（合理即可） ②. 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀 【解析】 【小问1详解】 试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 a中溶液的pH＜7，则此时溶液显酸性； 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明则滤液c中的溶质是剩余的氯化镁和原有以及生成的氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl； 【小问3详解】 稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所以“方案一”溶液中引入的杂质是：酚酞； 【小问4详解】 设需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x， x=50g； 【小问5详解】 D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足； 改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市2025年初中升学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题(每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制高强度芳纶复合材料 B. 垃圾分类回收处理后再利用 C. 将二氧化碳转化为有机燃料，助力“碳中和” D. 研究平面镜成像的特点 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 水体污染不会危害人体健康 B. 合理用药，有利于健康 C. 关注食品安全，避免误食有害物质 D. 合理膳食，保证营养均衡 3. 下列实验中发生化学变化的是 A. 石蜡受热熔化 B. 探究燃烧条件 C. 活性炭净水 D. 蔗糖溶解 4. 消防安全无小事。下列叙述错误的是 A. 洒在实验台上的酒精燃烧，可用湿抹布扑盖 B. 电器着火时，立即用大量的水灭火 C. 发现燃气泄漏时，应关闭阀门、开窗通风 D. 加油站要标有“严禁烟火”字样 5. 下列实验操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 读取液体体积 6. 下列物质的用途错误的是 A. 氮气用于霓虹灯 B. 碳酸氢钠用于发酵粉 C. 水用于农业灌溉 D. 大理石作建筑材料 7. 下列说法正确的是。 A. 节约用水是爱护水资源的唯一途径 B. 我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法 C. 使用脱硫煤无法减少酸雨的产生 D. 打开瓶盖汽水喷出，是由于气体溶解度变大 8. 我国的稀土储量居世界第一位。镱(yì)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为Yb C. 镱原子的质子数为173.0 D. 镱元素的原子序数为70 9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 实验室制氧气 分解反应 B. 以赤铁矿石为原料炼铁 复分解反应 C. 验证铜和铝的金属活动性顺序 置换反应 D. 生石灰作干燥剂 化合反应 10. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子 D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 11. 下列做法正确的是 A. 蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B. 用石灰石改良酸性土壤 C. 用二氧化碳作气体肥料 D. 给自行车链条刷漆防止锈蚀 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 合成纤维和羊毛 观察颜色 B 铜和黄铜 互相刻画，观察 C 空气和呼出的气体 伸入燃着的木条，观察 D 氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测温度 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe B. 红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 C. 高温条件下，充分煅烧固体 D. 温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变 二、非选择题(共44分) 14. 大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：(注：选项有字母的填字母) （1）水稻磨成的大米富含的_______能为人体提供能量。 a.糖类 　　 b.无机盐 　　 c.水 （2）为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是_______。 a. 　b. 　c. （3）玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于_______(填“有机化合物”或“无机化合物”)。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液_______(填“大”或“小”)而漂浮在液面上。实践小组的同学想了解该NaCl溶液中溶质的质量分数，取20℃的该溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，同学们计算出该溶液的溶质质量分数为_______％。 温度/℃ 10 20 30 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 15. 阅读科普短文并回答相关问题：(注：选项有字母的填字母) “超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10％、碳0.47％、铝2％、钒0.7％，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。 （1）“超级钢”属于_______材料； a.金属 　　b.有机高分子 （2）我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是_______(答一点)； “超级钢”配方价格相对较低，可_______(填“提高”或“降低”)生产成本； （3）我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流程如图所示： 电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为_______。 （4）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在_______。 a.浪费材料 　b.降低能源消耗 　c.耐腐蚀 16. 我国是世界上最早利用天然气的国家。明代的《天工开物》就有我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的记载。请根据图示回答问题： （1）熬制井盐时，甲烷燃烧的化学方程式为_______。燃烧过程中的能量转化主要是_______能转化为_______能。 （2）从宏观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变。 （3）1个丙分子和1个丁分子的相同点是：均由_______构成。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）下列教材中的实验，按其目的可以从“研究含有的物质”或“研究含有的元素”的角度进行分类，据此可将A与_______(填字母)分为一类，依据是_______。 A. 研究水的组成 B. 研究石蜡的组成 C. 研究空气的组成 （2）同学们在老师的协助下做“分子运动现象”实验时，用干燥洁净的玻璃棒甲、乙分别蘸取浓氨水和某浓酸溶液，将2支玻璃棒互相靠近但不接触。请结合信息回答问题： 浓酸溶液 现象 浓盐酸 玻璃棒间产生白烟 浓硝酸 玻璃棒间产生白烟 浓硫酸 玻璃棒间无白烟产生，一段时间后玻璃棒乙蘸浓硫酸的位置出现白色固体 ①由实验现象可知，下列物质具有挥发性的有_______(填字母)。 a.浓氨水 　　 b.浓盐酸 　c.浓硝酸 　d.浓硫酸 ②浓硫酸与反应的化学方程式为_______。 18. 实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： I.实验室制取气体 （1）仪器k的名称是_______。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；组装装置B时，有如下操作：在装有少量高锰酸钾的试管口放一团棉花后，用带有导管的橡胶塞塞紧试管口时，试管口应略向_______(填“上”或“下”)倾斜。 （3）用装置E收集二氧化碳时，应将气体从导管_______(填“m”或“n”)口导入。 II.性质实验 （4）同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验，有的小组铁丝未燃烧。各小组间交流后，对失败原因进行如下梳理，请结合实际实验情况分析并完善下图： III.改进实验 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气可选用装置A，但为了能控制反应随时发生或停止，同学们对装置A进行了改进(如图)。 （5）用该装置制取并收集一小试管氢气，部分操作是：①注入稀硫酸，②检查装置气密性，③加入锌粒。这几步操作的先后顺序相对合理的是_______(填字母)。 a.③②① 　b.②①③ 　c.②③① （6）使反应暂停的具体操作是_______；使反应开始到反应暂停过程中，长颈漏斗的作用是_______。 19. 图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中四种物质的部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题： （注：丁易溶于水，且不含银元素；为不溶于水的白色固体。） 物质 甲 乙 丙 丁 组成元素 Ca、O、H C、O ▲ H、Cl ▲ 含三种元素 标“▲”元素的化合价 ＋４ －１ 物质类别 碱 盐 （1）乙属于_______(填物质类别)。 （2）丙的化学式为_______。 （3）丁中金属元素的化合价为_______。 （4）用甲物质处理硫酸厂的废水时，反应的化学方程式为_______。 （5）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有_______个。 20. 同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：(注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应) （1）图1中的网罩能使火焰集中并_______。 （2）氧化铜的相对分子质量为_______，其中铜元素与氧元素的质量比为_______。 （3）甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为_______g。 （4）乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。 ①11.8g固体中铜元素的质量为_______g； ②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是_______。 21. 同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： （1）试管a中发生中和反应的化学方程式为_______。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 （2）在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显_______性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是_______(填化学式)。 【交流表达】 （3）同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是_______。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 （4）计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸_______g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 （5）经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是：_______。由此，同学们通过_______(写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！” 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $