精品解析：河南省周口市郸城县2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

河南省郸城县2024-2025第二学期第一次月考卷 九年级化学 注意事项∶1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用钢笔或圆珠笔把答案填写在答题卡上，答题前将答题卡上的相关信息填写完整。 相对原子质量H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 2025年为蛇年。下列有关蛇年的传统习俗中，涉及化学变化的是 A. 剪蛇形窗花 B. 放蛇形焰火 C. 捏蛇形泥塑 D. 雕蛇形玉器 2. 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法符合这一理念的是 A. 发展公共交通 B. 推广化石能源 C. 深埋废旧电池 D. 积极开采矿物 3. 下列化肥中属于复合肥是（　　） A. CO（NH2）2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca（H2PO4）2 4. 宏观物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A. 水银 B. 干冰 C. 液氧 D. 食盐 5. 下列物质在氧气中燃烧，产生刺激性气味的是 A. 红磷 B. 硫 C. 木炭 D. 铁丝 6. 实验是科学探究重要途径。下列实验探究的装置或操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 收集氧气 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 7. 稀土是重要的战略资源。下图分别是铕、钪两种稀土在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A. 铕、钪均为金属元素 B. 铕的相对原子质量为152g C. 钪原子结构示意图中x=2 D. 被誉为“中国稀土之父”的科学家是徐光宪 8. 氨能有望成为新一代绿色能源。如图是氨气燃烧微观示意图，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得消毒液，则该消毒液的成分中不可能含有下列的 A. NaCl B. NaClO C. Na2S D. H2O 10. 水是重要的自然资源，也是化学实验中的常用物质。下列有关说法正确的是 A. 自然界的淡水资源十分丰富 B. 水中的色素、异味可通过明矾吸附 C. 溶液中的溶剂都是水 D. 通过电解水可知，水是由氢、氧元素组成的 11. 下图是某钙片标签的部分信息。下列说法不正确的是 【成分】碳酸钙D3片 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。 A. 该钙片属于混合物 B. 钙元素是人体含量最高的金属元素 C. 碳酸钙中碳、氧元素质量比为1∶3 D. 服用1片该钙片，可摄入0.3g钙元素 12. 如图是KNO3固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. a、b、c点对应的溶液均是KNO3的饱和溶液 B. a点对应溶液中溶质质量分数为45.8% C. 将a点对应溶液升温到70℃时，溶质质量分数增大 D. 将b点对应的溶液降温到30℃时，溶质质量分数减小 13. 下列做法不能达到实验目的的是 A. 鉴别纯羊毛线和涤纶毛线——灼烧 B. 去除粗盐中难溶性杂质——溶解、过滤、蒸发 C. 回收铜粉中的铁粉——用磁铁吸引 D. 检验氮气中是否含二氧化碳——燃着的木条 14. 某Cu(NO3)2溶液中含有一种杂质，向其中加入a克锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为a克，则该Cu(NO3)2溶液中可能含有的杂质是 A. Fe(NO3)2 B. Mg(NO3)2 C. Zn(NO3)2 D. AgNO3 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 猕猴桃被誉为“水果之王”，它含有丰富的_____(选填“蛋白质”或“维生素”)；为更好地保存，食品厂常把猕猴桃加工成桃干后充气包装，充入的气体可能是_____(选填“氮气”或“氧气”)。 16. 下图是某同学配制溶液的部分操作。 （1）该同学配制的是溶质质量分数为_____的氯化钠溶液。 （2）若要完成配制，还需要的玻璃仪器有_____。 （3）若向烧杯中倒水时，量筒内有水残留，会导致所得溶液的溶质质量分数_____(选填“偏大”或“偏小”)。 17. 铁易生锈，铁制品生锈后需及时除锈，否则会加速铁制品锈蚀。 （1）请写出一种除锈方法∶_____。 （2）部分铁制品进行“烤蓝”处理，可在表面形成致密保护膜而有效避免腐蚀。为检验某铁质零件的“烤蓝”效果，将该零件浸泡于稀硫酸中，发现零件表面出现气泡，说明该零件“烤蓝”处理效果不好，请用化学方程式解释其原因∶_____。 （3）利用铁生锈的原理，部分食品包装会选用铁粉作“双吸剂”，由此可知“双吸剂”吸收的物质是_____。 18. 为探究酸碱中和反应，某同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，当观察到_____的现象时，可证明盐酸能与氢氧化钠反应，该反应的化学方程式为_____；此过程溶液pH的变化为逐渐_____(选填“增大”或“减小”)。 19. 认识碳循环能更好地理解碳中和。下图为碳及其化合物的价类转化关系图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）A可代表多种碳单质，请写出天然存在最硬的物质的名称∶_____。 （2）如“B→C”为工业炼铁的原理，请写出冶炼赤铁矿(主要成分为氧化铁)的化学反应方程式∶_____。 （3）的吸收、转化是实现碳中和的重要途径，写出一个图中吸收或转化反应的化学反应方程式：_____。 20. 天然气是城市家庭常用燃料，主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；甲醇()被称为“液态阳光”，可由甲烷转化获得。现有36g甲烷和甲醇蒸气的混合物，完全燃烧后生成66g二氧化碳，则燃烧消耗氧气的质量为_____g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 物质结构决定性质，性质决定用途。请回答下列问题。 （1）从结构的角度解释“过氧化氢和水组成元素相同，但性质不同”的原因。 （2）从性质的角度解释“浓硫酸可作干燥剂而浓盐酸不能”的原因。 22. 为探究可燃物燃烧的条件，某同学设计了如下图所示的实验装置。开始时，甲、乙瓶中的白磷均未燃烧；向甲瓶中通入空气，热水被压入乙中，甲、乙瓶中的白磷均燃烧。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式。 （2）根据什么现象说明可燃物燃烧需要达到着火点？ 23. 某兴趣小组想利用下图中的A装置探究植物的光合作用。 （1）小组成员选用石灰石和盐酸制取CO2，为控制通入CO2的速率，且CO2不含气体杂质，上述装置从左到右的连接顺序为(填端口字母)_____→_____→_____→m。写出E装置中可能发生反应的化学方程式_____。 （2）一段时间后，试管内收集到气体，如何检验该气体为植物光合作用的产物？ 24. CaCl2可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如下图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是什么？ （2）写出在反应器中发生反应的化学方程式。(一个即可) （3）图中的X可能是什么物质？ 四、综合应用题(共10分) 25. 近年来，我国航天重大工程取得了辉煌的成就。飞天逐梦变为现实离不开对新型材料和新型能源的探索，对此，某兴趣小组开展了相关的调查活动。 Ⅰ．航天器使用的材料 （1）航天飞船的许多部件都使用铝合金，这是因为铝合金的密度_____(选填“大”或“小”)，并且铝具有优良的抗腐蚀性，其原因是_____(用化学方程式表示)。 （2）除铝合金外，飞船上还有多种材料的使用。下列使用的材料属于合成材料的是_____(填序号)。 a．高温合金涡轮 b．碳纤维整流罩 c．橡胶密封垫圈 d．高温陶瓷隔热瓦 （3）航天飞船还会使用一些功能材料，如飞船外壳的烧蚀材料。飞船在返回大气层时，烧蚀材料在高温下会发生分解、熔化、蒸发等变化，其作用是_____。 Ⅱ．航天器使用的能源 （4）我国空间站的动力主要由太阳能电池翼提供，它可将_____转化为电能。 （5）我国的航天飞船一般由长征系列运载火箭发射升空。常见的火箭推进剂有偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)或液氢和液氧。偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，则X的化学式为_____；氢气和氧气能被压缩成液体装入火箭，请从微观角度解释其原因：_____。 （6）火箭推进剂中燃料或助燃剂过多，不仅不会参与反应，反而会加重火箭的载荷。因此若火箭计划装入10t的液氢，则需准备液氧的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省郸城县2024-2025第二学期第一次月考卷 九年级化学 注意事项∶1.本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用钢笔或圆珠笔把答案填写在答题卡上，答题前将答题卡上的相关信息填写完整。 相对原子质量H-1　C-12　N-14　O-16　Mg-24　Ca-40　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意) 1. 2025年为蛇年。下列有关蛇年的传统习俗中，涉及化学变化的是 A. 剪蛇形窗花 B. 放蛇形焰火 C. 捏蛇形泥塑 D. 雕蛇形玉器 【答案】B 【解析】 【详解】A、剪蛇形窗花，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、放蛇形焰火，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、捏蛇形泥塑，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、雕蛇形玉器，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法符合这一理念的是 A. 发展公共交通 B. 推广化石能源 C. 深埋废旧电池 D. 积极开采矿物 【答案】A 【解析】 【详解】A、发展公共交通可减少私家车使用，从而降低能源消耗和尾气排放，符合绿色、低碳、循环发展理念； B、推广化石能源（如煤、石油、天然气）会增加二氧化碳排放，产生大量污染物，不符合绿色、低碳、循环发展理念； C、深埋废旧电池可能导致重金属污染土壤和地下水，不符合绿色、低碳、循环发展理念； D、积极开采矿物会造成资源浪费，破坏生态环境，消耗不可再生资源，不符合绿色、低碳、循环发展理念； 故选A。 3. 下列化肥中属于复合肥的是（　　） A. CO（NH2）2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca（H2PO4）2 【答案】B 【解析】 【详解】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A. CO(NH2)2 是氮肥； B. KNO3 同时含氮、钾，为复合肥； C. K2SO4 只含钾为钾肥； D. Ca3(PO4)2只含磷为磷肥；选B 4. 宏观物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是 A. 水银 B. 干冰 C. 液氧 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，由汞原子直接构成，故选项符合题意； B、干冰是二氧化碳的固体，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意； C、液氧是液态的氧气，属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项不符合题意； D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意； 故选A。 5. 下列物质在氧气中燃烧，产生刺激性气味的是 A. 红磷 B. 硫 C. 木炭 D. 铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧不能生成气体，生成白色固体五氧化二磷，不符合题意；B、硫在氧气中燃烧能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，符合题意；C、木炭燃烧生成的二氧化碳气体是无色无味的，不符合题意；D、铁在氧气中燃烧不能生成气体，生成的是黑色固体，不符合题意。故选B。 6. 实验是科学探究的重要途径。下列实验探究的装置或操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 收集氧气 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确； B、氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，而图示为向下排空气法，不能用于收集氧气，图示操作错误； C、不能再量筒中稀释浓硫酸，可在烧杯中稀释浓硫酸，且稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选A。 7. 稀土是重要的战略资源。下图分别是铕、钪两种稀土在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A. 铕、钪均为金属元素 B. 铕的相对原子质量为152g C. 钪原子结构示意图中x=2 D. 被誉为“中国稀土之父”科学家是徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A、铕元素、钪元素汉字名称中均含有“钅”旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铕元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故选项说法错误； C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，x=21-2-8-9=2，故选项说法正确； D、被誉为“中国稀土之父”的科学家是徐光宪，故选项说法正确。 故选：B 8. 氨能有望成为新一代绿色能源。如图是氨气燃烧的微观示意图，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，该反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为。 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，该反应不属于化合反应，故错误； B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，该反应不属于分解反应，故错误； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应不属于复分解反应，故错误； 故选C。 9. 将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得消毒液，则该消毒液的成分中不可能含有下列的 A. NaCl B. NaClO C. Na2S D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有氯元素、钠元素、氢元素和氧元素，则生成物中有且只有这四种元素，不可能含有硫元素，即该消毒液的成分中不可能含有Na2S，故选C。 10. 水是重要的自然资源，也是化学实验中的常用物质。下列有关说法正确的是 A. 自然界的淡水资源十分丰富 B. 水中的色素、异味可通过明矾吸附 C. 溶液中的溶剂都是水 D. 通过电解水可知，水是由氢、氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，故选项说法不正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素、异味，而明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，无法除去水中的色素和异味，故选项说法不正确； C、水是常见的溶剂，但溶液中的溶剂不一定都是水，如碘酒中溶剂是酒精，故选项说法不正确； D、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 故选D。 11. 下图是某钙片标签的部分信息。下列说法不正确的是 【成分】碳酸钙D3片 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量。 A. 该钙片属于混合物 B. 钙元素是人体含量最高的金属元素 C. 碳酸钙中碳、氧元素质量比为1∶3 D. 服用1片该钙片，可摄入0.3g钙元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、该钙片中含有多种成分，属于混合物，该选项说法正确； B、人体中含量最高的金属元素为钙，该选项说法正确； C、碳酸钙（CaCO3）中碳、氧元素质量比为12：（16×3）=1：4，该选项说法不正确； D、根据图中信息可知，服用1片该钙片，可摄入钙元素质量为，该选项说法正确。 故选C。 12. 如图是KNO3固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. a、b、c点对应的溶液均是KNO3的饱和溶液 B. a点对应溶液中溶质质量分数为45.8% C. 将a点对应的溶液升温到70℃时，溶质质量分数增大 D. 将b点对应的溶液降温到30℃时，溶质质量分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、c点在曲线的下方，属于不饱和溶液，故A错误； B、a点对应溶液中溶质的质量分数是，故B错误； C、将a点对应的溶液升温到70℃时，溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量都没有改变，溶质的质量分数不变，故C错误； D、将b点对应的溶液降温到30℃时，溶解度减小，有固体析出，此时溶质质量分数减小，故D正确。 故选D。 13. 下列做法不能达到实验目的的是 A. 鉴别纯羊毛线和涤纶毛线——灼烧 B. 去除粗盐中难溶性杂质——溶解、过滤、蒸发 C. 回收铜粉中的铁粉——用磁铁吸引 D. 检验氮气中是否含二氧化碳——燃着的木条 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛灼烧会产生烧焦羽毛气味，涤纶线没有，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、粗盐的主要成分是氯化钠，溶解把难溶物与氯化钠初步分离，过滤把难溶物彻底除去，蒸发除去水分，故B不符合题意； C、铁能被磁铁吸引，而铜不能，因此可用磁铁回收铜粉中的铁粉，故C不符合题意； D、氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法检验氮气中是否含二氧化碳，故D符合题意。 故选D。 14. 某Cu(NO3)2溶液中含有一种杂质，向其中加入a克锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为a克，则该Cu(NO3)2溶液中可能含有的杂质是 A. Fe(NO3)2 B. Mg(NO3)2 C. Zn(NO3)2 D. AgNO3 【答案】D 【解析】 【分析】某Cu(NO3)2溶液中含有一种杂质，向其中加入a克锌粉，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减少，根据题干，最终得到滤渣的质量还是ag，说明锌能与杂质反应，且锌与杂质反应后，固体质量应该增大，才能与锌和硝酸铜反应固体减少的质量相抵消。 【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减少，不符合题意； B、根据金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu，则锌不能与硝酸镁反应，不会影响固体质量的变化，不符合题意； C、锌不能与硝酸锌反应，不会影响固体质量的变化，不符合题意； D、根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，锌和硝酸银反应生成硝酸银和锌，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，可以与锌和硝酸铜反应固体减少的质量相抵消，得到滤渣的质量可以为ag，符合题意； 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 猕猴桃被誉为“水果之王”，它含有丰富的_____(选填“蛋白质”或“维生素”)；为更好地保存，食品厂常把猕猴桃加工成桃干后充气包装，充入的气体可能是_____(选填“氮气”或“氧气”)。 【答案】 ①. 维生素 ②. 氮气 【解析】 【详解】水果中含有丰富的维生素，故猕猴桃含有丰富的维生素；氮气化学性质稳定可作食品的保护气，故食品厂常把猕猴桃加工成桃干后充气包装，充入的气体可能是氮气。 16. 下图是某同学配制溶液的部分操作。 （1）该同学配制的是溶质质量分数为_____的氯化钠溶液。 （2）若要完成配制，还需要的玻璃仪器有_____。 （3）若向烧杯中倒水时，量筒内有水残留，会导致所得溶液的溶质质量分数_____(选填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）6% （2）玻璃棒 （3）偏大 【解析】 小问1详解】 图示配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为，故填：6%。 【小问2详解】 氯化钠固体，溶解的过程中需要用玻璃棒搅拌，加快固体溶解，故填：玻璃棒。 【小问3详解】 向烧杯中倒水时，量筒内有水残留，造成溶剂的质量减少，会导致所得溶液的溶质质量分数偏大，故填：偏大。 17. 铁易生锈，铁制品生锈后需及时除锈，否则会加速铁制品锈蚀。 （1）请写出一种除锈方法∶_____。 （2）部分铁制品进行“烤蓝”处理，可在表面形成致密保护膜而有效避免腐蚀。为检验某铁质零件的“烤蓝”效果，将该零件浸泡于稀硫酸中，发现零件表面出现气泡，说明该零件“烤蓝”处理效果不好，请用化学方程式解释其原因∶_____。 （3）利用铁生锈的原理，部分食品包装会选用铁粉作“双吸剂”，由此可知“双吸剂”吸收的物质是_____。 【答案】（1）用砂纸打磨(或用酸浸泡) （2） （3）氧气和水 【解析】 【小问1详解】 铁制品表面铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成溶于水的氧化铁，可用稀盐酸除去，也可用用砂纸打磨掉，故填：用砂纸打磨(或用酸浸泡)。 【小问2详解】 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，食品包装会选用铁粉作“双吸剂”，可知“双吸剂”吸收的物质是氧气和水，故填：氧气和水。 18. 为探究酸碱中和反应，某同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，当观察到_____的现象时，可证明盐酸能与氢氧化钠反应，该反应的化学方程式为_____；此过程溶液pH的变化为逐渐_____(选填“增大”或“减小”)。 【答案】 ①. 溶液由无色变红色 ②. ③. 增大 【解析】 【详解】无色酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色；向滴有酚酞溶液的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，当观察到溶液由无色变为红色的现象时，可证明盐酸能与氢氧化钠反应；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；此过程中随着氢氧化钠溶液的加入，溶液酸性减弱，当恰好完全反应时溶液为中性，当氢氧化钠过量时，溶液显碱性，所以pH逐渐增大； 故填：溶液由无色变红色；；增大。 19. 认识碳循环能更好地理解碳中和。下图为碳及其化合物的价类转化关系图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）A可代表多种碳单质，请写出天然存在最硬的物质的名称∶_____。 （2）如“B→C”为工业炼铁的原理，请写出冶炼赤铁矿(主要成分为氧化铁)的化学反应方程式∶_____。 （3）的吸收、转化是实现碳中和的重要途径，写出一个图中吸收或转化反应的化学反应方程式：_____。 【答案】（1）金刚石 （2） （3）(或等) 【解析】 【小问1详解】 A可代表多种碳单质，金刚石属于碳单质，是天然存在最硬的物质； 【小问2详解】 如“B→C”为工业炼铁的原理，B为含有+2价碳元素的氧化物，氧元素为-2价，则B为CO，C为含有+4价铜元素的氧化物，氧元素为-2价，则C为；赤铁矿的主要成分是氧化铁，高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 图中C→E利用二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可吸收二氧化碳，化学方程式为； 图中C→D利用二氧化碳和水反应生成碳酸，可吸收二氧化碳，化学方程式为。 20. 天然气是城市家庭常用燃料，主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；甲醇()被称为“液态阳光”，可由甲烷转化获得。现有36g甲烷和甲醇蒸气的混合物，完全燃烧后生成66g二氧化碳，则燃烧消耗氧气的质量为_____g。 【答案】 ①. ②. 84 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 甲烷的化学式为CH4，甲醇的化学式为CH4O，则甲烷和甲醇分子中碳、氢原子个数比均为1：4，碳、氢元素的质量比均为（1×12）：（4×1）=3：1。66g二氧化碳中碳元素质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，根据碳元素质量守恒，则可知甲烷和甲醇中碳元素质量为18g，则其中氢元素的质量为，根据氢元素质量守恒，故生成水的质量为；由质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和，则燃烧消耗氧气的质量为66g+54g-36g=84g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 物质的结构决定性质，性质决定用途。请回答下列问题。 （1）从结构的角度解释“过氧化氢和水组成元素相同，但性质不同”的原因。 （2）从性质的角度解释“浓硫酸可作干燥剂而浓盐酸不能”的原因。 【答案】（1）分子构成不同 （2）浓硫酸有吸水性而浓盐酸没有 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢（）和水（）都是由氢元素和氧元素组成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，二者的分子构成不同，则性质不同； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；而浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂。 22. 为探究可燃物燃烧的条件，某同学设计了如下图所示的实验装置。开始时，甲、乙瓶中的白磷均未燃烧；向甲瓶中通入空气，热水被压入乙中，甲、乙瓶中的白磷均燃烧。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式。 （2）根据什么现象说明可燃物燃烧需要达到着火点？ 【答案】（1） （2）开始时乙瓶中白磷未燃烧，热水压入乙瓶后乙瓶中的白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为； 【小问2详解】 开始时乙瓶中白磷只与氧气接触，未燃烧，热水压入乙瓶后，乙瓶中的白磷温度达到白磷的着火点，燃烧；对比说明可燃物燃烧需要达到着火点。 23. 某兴趣小组想利用下图中的A装置探究植物的光合作用。 （1）小组成员选用石灰石和盐酸制取CO2，为控制通入CO2的速率，且CO2不含气体杂质，上述装置从左到右的连接顺序为(填端口字母)_____→_____→_____→m。写出E装置中可能发生反应的化学方程式_____。 （2）一段时间后，试管内收集到气体，如何检验该气体为植物光合作用的产物？ 【答案】（1） ①. c ②. d ③. e ④. （2）将带火星的木条伸入试管中看是否复燃，复燃则是氧气 【解析】 【小问1详解】 制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应，为控制通入CO2的速率，需要控制生成二氧化碳的反应速率，用分液漏斗滴加盐酸能达到此目的，盐酸具有挥发性，要想二氧化碳中不含杂质，需要用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故装置从左到右的连接顺序为c→d→e→m；E中发生碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问2详解】 光合作用会产生氧气，检验的方法是将带火星的木条伸入试管中看是否复燃，复燃则是氧气。 24. CaCl2可用于食品加工、制药等领域。某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如下图所示。 （1）粉碎机和搅拌器所起的作用是什么？ （2）写出在反应器中发生反应的化学方程式。(一个即可) （3）图中的X可能是什么物质？ 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2）##) （3）或 【解析】 【小问1详解】 粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触；反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 矿石(主要含石灰石和氧化铜)，经过粉碎机进入反应器中，加入稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为、； 【小问3详解】 矿石(主要含石灰石和氧化铜)，经过粉碎机进入反应器中，加入稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入适量X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子，则X可以为氧化钙或氢氧化钙，加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，可除去杂质铜离子且不引入新杂质； 四、综合应用题(共10分) 25. 近年来，我国航天重大工程取得了辉煌的成就。飞天逐梦变为现实离不开对新型材料和新型能源的探索，对此，某兴趣小组开展了相关的调查活动。 Ⅰ．航天器使用的材料 （1）航天飞船的许多部件都使用铝合金，这是因为铝合金的密度_____(选填“大”或“小”)，并且铝具有优良的抗腐蚀性，其原因是_____(用化学方程式表示)。 （2）除铝合金外，飞船上还有多种材料的使用。下列使用的材料属于合成材料的是_____(填序号)。 a．高温合金涡轮 b．碳纤维整流罩 c．橡胶密封垫圈 d．高温陶瓷隔热瓦 （3）航天飞船还会使用一些功能材料，如飞船外壳的烧蚀材料。飞船在返回大气层时，烧蚀材料在高温下会发生分解、熔化、蒸发等变化，其作用是_____。 Ⅱ．航天器使用的能源 （4）我国空间站的动力主要由太阳能电池翼提供，它可将_____转化为电能。 （5）我国的航天飞船一般由长征系列运载火箭发射升空。常见的火箭推进剂有偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)或液氢和液氧。偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，则X的化学式为_____；氢气和氧气能被压缩成液体装入火箭，请从微观角度解释其原因：_____。 （6）火箭推进剂中燃料或助燃剂过多，不仅不会参与反应，反而会加重火箭的载荷。因此若火箭计划装入10t的液氢，则需准备液氧的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 小 ②. （2）c （3）吸收热量，降低飞船的温度 （4）太阳能 （5） ①. ②. 气体分子的间隔较大，易被压缩 （6） 解：设需要液氧的质量为x， 答：需要液氧的质量为80t。 【解析】 【小问1详解】 航天飞船的许多部件都使用铝合金，这是因为铝合金的密度小；铝具有优良的抗腐蚀性，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为，故填：小；； 【小问2详解】 a．金属材料包括纯金属以及它们的合金，则高温合金涡轮是由金属材料制成的，故选项不符合题意； b．碳纤维整流罩是由复合材料制成的，故选项不符合题意； c．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则橡胶密封垫圈是由合成材料制成的，故选项符合题意； d．高温陶瓷隔热瓦是由无机非金属材料制成的，故选项不符合题意； 故选c； 【小问3详解】 飞船在返回大气层时，烧蚀材料在高温下会发生分解、熔化、蒸发等变化，其作用是吸收热量，降低飞船的温度，故填：吸收热量，降低飞船的温度； 【小问4详解】 我国空间站的动力主要由太阳能电池翼提供，它可将太阳能转化为电能，故填：太阳能； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、N、O的原子个数分别为2、8、6、8，反应后C、H、N、O的原子个数分别为0、8、6、4，则2X中含有2个碳原子、4个氧原子，X的化学式为CO2；氢气和氧气能被压缩成液体装入火箭，是因为气体分子的间隔较大，易被压缩，故填：CO2；气体分子的间隔较大，易被压缩； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$