浙江杭州第二中学2025-2026学年第二学期高三热身考试 化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不 选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸式盐的是 A.NaHCO3 B.HCOOK C.CH:NH:CI D.Cu2(OH2CO3 2.下列关于CuSO4的说法不正确的是 A.属于强电解质 B.水溶液呈酸性 C.可用于制备波尔多液 D.Cu元素位于元素周期表d区 3.下列化学用语表示不正确的是 A.803的VSPR模型：O了o B.乙醚的结构简式：CH3 CHOCHCH3 C.Br原子的简化电子排布式：[A]4s4p5D.HC1中共价键的电子云图：。○ 4.NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为： 4NaNO3十4Sb+30,高逼4 NaSbO3十2NO+2NO2。下列说法不正确的是 A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 C.O的空间结构为平面三角形 D.反应中消耗3molO2,转移20mole 5.据元素周期律，下列说法不正确的是 A.热稳定性：F>HO B.碱性：Ca(OD>Mg(OH)2 C.电负性：C>H D.电离能：iNe)>INa 6.物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A.S3是非极性分子，在水中溶解度小于在CS2中 B.甘油中的羟基与水形成氢键，可用于保湿护肤 C.碳化硅具有类似金刚石的结构，所以硬度很大 D.CH三CH中的C=C键能大，化学性质稳定 7.下列实验的原理方法或操作正确的是 A.焰色试验时应开启排风管道或排风扇 B.可用溴水除去苯中含有的苯酚 C.实验中未用完的高锰酸钾溶液应放回原试剂瓶 D.用X射线衍射的方法，可以测定金刚石中14C的含量 8.下列反应离子方程式不正确的是 A.Cl2溶于水：Cl+HO=H+C+HCIO B.A1粉加入NaOH溶液：2A1+2OH+6HO=2[AI(OHD4+3H↑ C.Fe304与Ⅱ溶液反应：Fe3O4十8H+=2Fe3++Fe2++4H0 D.乙醇与酸性KCr2O7溶液反应： 3CH3CHOH+2Cr20+16H-3CH:COOH+4Cr*+11HO 1 9.柠檬烯制备生物可降解塑料(Y)的过程如下。其中X→Y原子利用率为100%。下列说法 不正确的是 CH CH 0 H02 试剂a, CH H H.C CH 柠檬烯 X A.柠檬烯与溴的加成产物最多有3种 B.X中由3个手性碳原子 C.试剂a为C02,X→Y发生了缩聚反应 D.一定条件下，Y可从线形结构变成网状结构 10.下列装置不能达到相应实验目的的是 1-溴丁烷 可抽动的辋丝 居稀硫酸 NaOH 无水乙醇 浸食 碎瓷片 稀 盐水 铁钉 X锌粒 Br/CCLl送 溶液 的棉团、 红恶水圃 A.检验1-溴丁烷反 B.制备和收集NO C.测定锌与稀 D. 验证铁钉发生 应生成1-丁烯 并进行尾气处理 硫酸反应的速率 吸氧腐蚀 11.已知SiC4在常温下为无色液体，下列推测不正确的是 A.高温条件下，SiCl4与水反应的方程式：SiC4+3H20遇HSiO3+4HCI B.乙醇可SiCl4与反应，生成Si(OCH2CH)4 C.氨气与SiCl4反应，会出现白烟 D.可用钠还原SiCl4制单质硅 12.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，在正极电极材料的导电聚合物 中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 电极A da电源b 电极B 负载 SO,Na @ +四‖-四 @ @ © @-@ © @ © sO, 隔膜 Na,C, K A. 是高熔点的离子化合物 B.c连接d或e时，电极A的电势均低于电极B C.c连接d时，Na+透过隔膜进入电极A室 D.c连接e时，电极A的反应为： @@4ww一O叫 2 13.无水盐BeCl固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子BeCl)2。下列 说法不正确的是 CI CI Be Be Be Be、 CI CI A.固态BeCl2中含有的作用力为：共价键、范德华力 B.BeCl)2中所有氯原子所处化学环境相同 C.充分加热BeCl24H0晶体，可生成Be0固体 D.BeCl2与过量NaOH溶液反应：BeCl2+4NaOH=Na[Be(OHD4]+2NaCl 14.Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联 反应，如图为以溴苯为原料进行Heck反应的机理。下列说法不正确的是 HBr 个D Br H-Pd一Br Pd ⑤ H-Pd-Br L ④ H Pd-Br H 3 A.PdL2为Heck反应的催化剂 B.在反应过程中Pd的化合价有2种 0 C.用同位素标记的D0代替人o可得到DBr D.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 15.己知：25℃，Km(C)=1.25×10-12。Ct(aq)+2I(aq)=[Cl](aq)K1=7.1×108, C(aq)+2NH3H0(aq)三[CuNH)]十(aq+2HO)K=7.2×1010。下列说法不正确的 是 A.稀释浓K[CI]溶液，可析出CuI固体 B.0.01 mol CuI在1L1molL1KI溶液中可溶解完全 C.CuI(s)+2NH3H2O (aq)[Cu(NH3)2](ag)+2H2O(I)++I(ag)K-9x102 D.足量Cul在2molL1氨水中溶解达到饱和时的cC)浓度约为0.375mo1L1 HO NH 0 16.对乙酰氨基酚( )是一种常用的镇痛剂，可溶于乙醇和热水，难溶于 HO NH2 冷水，具有还原性。实验室以对氨基苯酚 )为原料，制备过程如下： 步骤I:将对氨基苯酚、NaSO3与少量溶剂混合，缓慢加入乙酸酐： 步骤IⅡ：80℃下反应30min,冷却、过滤、洗涤，得到粗品； 步骤I:将粗品溶于热水，加入活性炭煮沸，再经“一系列操作”进行精制，得到纯品。 己知：对氨基苯酚易溶于乙醇，微溶于水（水溶性随温度升高而增大），具有强还原性。 下列说法不正确的是 A.步骤I中的溶剂可以是水 B.步骤Ⅱ过程中可能会生成副产物 和 C.步骤Ⅱ的一系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.该制备过程若不加入Na2SO3,则产品产率会下降 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)回答下列问题： (1)下列关于S元素及含S物质的表述正确的是 A.基态S原子核外有2个未成对电子 B.S8熔点较低，主要原因是S原子半径大，S-S键键能小 C.共价键的极性：SO2中的S-0键大于O3中的O-0键 D.SCl2中心S原子价层电子对数为2 (2)乙胺(CH3CHNH)可合成乙磺酰胺(CH3CH2SO2NH),为除去乙磺酰胺中的乙胺，可 将混合物溶于乙醚后加入稀盐酸，静置分液再弃去水层。请从结构角度解释操作的原 因： (3)磷酰氯POC)是一种重要的化工原料，可用PCl3或P4O1o制取。 ①POCl3中P原子的杂化方式为 ②C1-P-C1键角：POCl3PCl3(填><”或=)，原因： ③磷酰氧与物质X反应生成一种阻燃剂PDD(C。入0。)， 写出物质X的结构 简式 (4)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示。 ●Mn 00 ①该氧化物化学式为 ②当MnO,晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价（填“升高“降低”或“不 变)。 ③0空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体 性质的是 (填标号)。 A.CaO B.V2Os C.Fe2O3 D.CuO (⑤)某兴趣小组对FHSO4)2按如下流程进行实验研究： 足量Na Ar H 1mol FeH(SO)2 溶液B ①盐酸酸化，无沉淀 惰性Ar气氛，加热 Na、Fe、NaO水 ②BaCl 和固体A 1mol Fe 写出FeH(SO4)2与足量Na反应的化学方程式： 18.(14分)天然气热裂解制备乙炔，是工业上获得乙炔的重要方式。 (1)热裂解涉及到的反应如下： I.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)AH=+381 kJmol- II.C2H(g)亡2C(S)+H2(g)△H=-226 kJ-mol-1 ①反应I自发进行的条件是 ,CH4(g)二C(s+2H(g)△H= kJ-mol-1 ②在一定温度下，容器内反应I和Ⅱ达到平衡，下列操作能提高容器内CH浓度的 是。 A.恒容时通入H2B.降低温度C.压缩容器体积D.加入少量碳粉 ③工业中还可利用电石与水反应制备乙炔，请写出电石的电子式 (2)副产物H可用于将C02转化为高附加值的化学品，其中涉及到的基本反应为： III.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) IV.C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0(g) ①反应I某路径的主要步骤如下（其中*表示吸附态）： (a)C02(gt*→C03* b)H2(g)+*+*→2H* (c)C02*+*→C0*+0* (d)O*+H*三OH*+* (e)OH*+OH*→H0*+O* (①CO*→CO(g)+* (g）)HO*→HO(g)+* 与第()步竞争的基元反应，除OH*+*→O*+H*外，还可能是 ②通过对ZO2负载Rh的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成CH4或 C0,其示意图如下： X口 H C02+3H2 Y H H- H0ò H H H HCOO*路径 COOH*路径 ●Na②Rh○Zr(省略氧原子) i.X的化学式为 ⅱ.依据示意图，掺杂Na+的催化剂可以提高Y的选择性，其原因是 (3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如 图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中 固体电解质为掺杂了Y03的ZO2固体，在高温下可传导02。请写出负极的电极反 应式 电流的方向 B Y203的 ZrO2固体 稀土金属材料电极 6 19.(10分)利用充氮蒸馏-碘量法测定某食材中S02含量的实验装置如下图所示（加热和夹持 装置略)： 6mol-L-1 碘标准液 盐酸 B c D 足量碳酸氢钠溶液 品红溶液 实验过程如下： i.检查装置气密性，将20.00g样品、250mL超纯水、5~6颗玻璃珠加入A中； ⅱ.……，保持A中溶液微沸1.5h,反应过程D中溶液颜色不变： i.向C中滴加1mL0.0100molL1碘标准液，水浴加热一段时间： iV.将C中溶液转移至锥形瓶，调节pH至弱酸性，滴加0.0100molL1Na2S2O3溶液至溶液 变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加NaSO3溶液至终点，共消耗V2 mL NaS2O3 溶液。NaS2O3与I2反应的化学方程式为：I2+2NaS2O3=Na2S2O6十2NaI。 已知：①淀粉主要靠氢键作用形成螺旋结构，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。 ②HS03K1=1.3×10-2,K2=6.3×108;HC03Ka1=4.0×10-7,K2=5.6×1011。 回答下列问题： (1)B仪器中冷却水的进口是 (填“a”或b)。 (2)过程ⅱC中反应的化学方程式为 (3)过程操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再 (填序号顺序)。 ①打开分液漏斗活塞，使10mL盐酸快速流入A中； ②接通气，调节气体流速至1.0 L'min1; ③加热A至液体沸腾。 (4)下列说法正确的是 A.装置A中玻璃珠起到防暴沸的作用 B.D中观察到红色变浅，说明N2通入速率过快 C.该食材中二氧化硫残留量是16(2V一V)gkg1 D.温度升高，淀粉遇碘显色会更加明显 (⑤)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下： ①颗粒状碳酸氢钠：92.2%；②浆状碳酸氢钠：93.5%； ③活性炭+碳酸氢钠饱和溶液：94.5%；④活性炭：4.6%。 则活性炭是由于 使脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验⑤，⑤所 选的试剂是 (填名称)。 20.(12分)G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示（部分产物未列出）： COOC2Hs OH OH OH CHCN COOC2Hs H2 →CoH6FON Rnney-Ni COOC2H5 COOC2Hs COOC2Hs 0 OH OH 0 LiAIH4 Boc Boc TsO OH Boc H;C- 已知： Boc: H.C -NO,Zn/HCI -NH2 回答下列问题： (1)化合物A中的含氧官能团名称是 (2)写出化合物B的结构简式 (3)下列说法不正确的是 A.化合物A具有还原性，易被氧化 0 H一b C-O-CH-CH B. 中C-H键极性：a<b C.B→C和F→G的反应类型相同 D.化合物G的分子式为C24HFNO6 (④请写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式①中CF键在该条件下不反 应)】 (⑤)由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H,H是G的同分异构体，设计方案鉴别G 和H(写出所用试剂和实验现象)】 (⑥以CH,」 H2N- COOCH2CH 和乙烯为原料，设计化合物 的合成路线（用流程图 表示，无机试剂任选)。 选择题答案： 1-4ADCB 5-9 DDAC 10-13 CBAD 14-16 BCBC热身考参考答案 1-4ADCB 5-9 DDAC 10-13 CBAD 14-16 BCBC 17.(16分) (1)AC(2分) (2)乙基是推电子基团，乙胺中N上电子云密度较大，碱性较强，可以与盐酸反应生成盐， 易转移到水层；乙磺酰基是吸电子基，N上电子云密度较小，碱性较弱，难与盐酸反应， 留在乙醚层。(2分) (3)①sp3(1分) ②(1分)POC3与PC1中心P原子均为sp3杂化，PCL中心P原子上有一对孤对电 子而POC13没有，孤对电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使C-P-C1 键角减小(2分) Ho ③Ho OH (2分) (4)①MnO2 (1分) ②降低(1分) ③A(2分) (5)2FeH(SO4)2+40Na 2Fe+H2+4Na2S 16Na2O (2分) 18.(14分) (1)①高温自发(1分) +77.5(1分) ②AC(2分) ③CaC2电子式略(2分)》 (2)①0H*+H*→H0*+*(2分) ②CH4(2分)钠抑制了h对H的活化；钠与中间体的氧成键稳定了COOH*中间 体构型(2分，写到1点给1分) (3)CH4-8e+402=C02+2H20(2分，未配平扣1分) 19.(10分) (1)a(1分) (2②NaHC0,+S0,=NaHS0,+C0,(2分) (3)②①③(2分) (④ABC 3分) (⑤)增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间(1分)碳酸氢钠饱和溶液(1分) 20.(12分) (1)羟基，醛基(1分) (2)CN (2分) (3)BC(2分) OH ONa +3TaOH→ +CHsOH+H2O .c00C,H5 CoONa COONa ④ H N (2分)】 (⑤)加入FeCl溶液，若显紫色，则为G;若无紫色现象，则为H。(2分) COOH CH CH3 COOH 浓H2SO4,浓NO3 KMnO4/H+ Zn/HC1_ △ NO2 NH2 浓H2S04, H20 CH2=CH2 C2HsOH- NH 催化剂 (3分)