精品解析：宁夏育才中学2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试题

宁夏育才中学2026届高三年级第三次月考 化 学 试 卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mn 55 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人类生活密切相关。下列有关物质用途说法错误的是 A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 铁粉可用作食品干燥剂 C. 小苏打可用作食品膨松剂 D. 二氧化氯可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸，无毒，且X射线无法穿透，因此医疗上常用作钡餐，A正确； B．铁粉没有吸水性，不能作食品干燥剂；铁粉具有还原性，实际作用是食品抗氧化剂（脱氧剂），B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳气体，能使面团疏松多孔，可用作食品膨松剂，C正确； D．二氧化氯具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质变性，杀菌消毒效率高，可用作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. H2O的球棍模型： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子左上角表示的为质量数，因此正确的表示应为，A错误； B．水分子的构型为V形，而不是直线形，B错误； C．最长碳链上有5个碳原子，甲基作为支链在三号碳上，命名正确，C正确； D．HCl为共价化合物，通过共用电子对形成共价键，电子式表示形成过程时不标注箭头，正确的为，D错误； 故选C。 3. 实验事故的有效处理可以减少对人体和环境的危害。下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，不小心将酸溅到皮肤上 用3-5%的NaHCO3溶液冲洗 C 不慎将水银温度计打碎 用硫粉覆盖 D 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．被水蒸气轻微烫伤后，先用冷水处理降温，再涂烫伤药膏，符合烫伤处理原则，能有效减轻伤害，A正确； B．稀释浓硫酸时酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗稀释酸液，再使用弱碱如NaHCO3溶液中和；直接使用3-5% NaHCO3溶液冲洗可能因中和反应放热而加剧皮肤损伤，处理方法不合理，B错误； C．不慎打碎水银温度计，用硫粉覆盖可使汞（水银）反应生成稳定的硫化汞（HgS），防止汞挥发造成中毒或污染，C正确； D．苯酚不慎沾到手上，因苯酚易溶于乙醇，先用乙醇冲洗溶解苯酚，再用水冲洗，能有效去除苯酚并减少腐蚀伤害，D正确； 故选B。 4. 物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 用熟石灰治理酸性土壤 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨为层状结构，层间靠弱的范德华力结合，层与层之间易滑动，因此石墨可以作润滑剂，结构性质可以解释用途，A不符合题意； B．熟石灰是，属于碱，不是碱性氧化物，该描述本身错误，不能解释用途，B符合题意； C．聚丙烯酸钠中的是亲水基团，具有强吸水性，因此可制备高吸水性树脂，性质可以解释用途，C不符合题意； D．18-冠-6的空腔直径与直径匹配，可以识别络合，因此可以使溶于有机溶剂，增大其溶解度，结构性质可以解释用途，D不符合题意； 故选B。 5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L CO2含原子数目为3NA B. 常温常压下，1molN2含键数目为3NA C. 0.1mol/L K2S溶液中含S2-数目为 D. 64g S8 ()与S6 ()组成的混合物所含共价键的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有标准状况下，气体摩尔体积，常温常压下，因此​的物质的量小于，含原子数目小于，A错误； B．​的结构式为，三键中含1个键、个键，因此​含键数目为​，B错误； C．一方面，题干未给出溶液的体积，无法计算离子数目；另一方面，是弱酸阴离子，在溶液中会发生水解，因此即使浓度为，数目也小于，C错误； D．​和​都由原子构成，混合物中原子的物质的量为；无论哪种单质，每个原子都形成个键，且每个共价键被个原子共用，因此平均原子对应共价键，原子所含共价键数目为，D正确； 故选D。 6. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S ↑ B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液： C. Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性：Ba2+ + + H+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O D. 海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会氧化FeS中的S2-，不能生成H2S，正确的离子方程式应为： ，A错误； B．离子方程式电荷不平衡（左侧电荷+2，右侧-6），且H＋系数错误，正确离子方程式应为： ，B错误； C．反应至中性时，Ba(OH)2与NaHSO4需按1:2比例反应，正确的离子方程式应为： ，C错误； D．该离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合I-被H2O2氧化的反应事实，D正确； 故答案选D。 7. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①探究干燥Cl2和湿润Cl2的性质差异 B. 图②制备SO2 C. 图③制备 D. 图④比较[Cu(NH3)4]2+ 和[Cu(H2O)4]2+的稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中浓硫酸可干燥，干燥的通入干燥红色布条不褪色，若对比湿润（未经干燥）能使湿润布条褪色，可探究性质差异，A不符合题意； B．图②中铜屑与浓硫酸在加热条件下反应生成，反应为，装置为固液加热型，能制备，B不符合题意； C．图③中与在加热条件下反应生成，反应为，棉花团防止氨气对流，固体加热试管口应略向下倾斜，图示中试管口向上倾斜，C符合题意； D．溶液中存在于显示蓝色，图④中向溶液滴加过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解生成，可证明稳定性强于，D不符合题意； 故选C。 8. 粉末X可能由、、KI、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X A. 一定含 B. 一定不含 C. 一定含KI和 D. 可能含和 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X含K2SO3，实验①中与Ba(NO3)2会生成BaSO3沉淀，但实验①无现象，说明两者不同时存在。因此，X中不含K2SO3，A错误； B．若X含Ca(HCO3)2，实验②中与稀硫酸反应会生成CO2气泡，但实验①中Ca(HCO3)2溶于水无现象，无法排除其存在。B错误； C．实验②中溶液变棕黄色（I2生成），需I−（来自KI）和酸性条件下的[来自Ba(NO3)2]作为氧化剂；白色沉淀为BaSO4，需Ba2+[来自Ba(NO3)2]。因此，X必须含KI和Ba(NO3)2。C正确； D．若X含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2，实验①中两者会双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，与实验①无现象矛盾，故两者不能共存。D错误； 故答案选C。 9. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 10. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 【答案】C 【解析】 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确； B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确； C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确； D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确； 综上所述，本题选C。 11. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析； 【详解】A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：，C错误； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故选B。 12. 氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。晶胞的参数为a nm。下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数是8 B. 晶胞中与最近的核间距为 nm C. 当掺杂晶体的化学式为时，若m=2，则n=6 D. 若M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，晶胞中的配位数是8，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，晶胞边长为a nm，则体对角线为a nm，晶胞中与最近的核间距为体对角线的，为 nm，B正确； C．在晶胞中，若有2个代替2个，则根据电荷守恒应有5个，C错误； D．由题干晶胞结构可知，图甲中M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为，D正确； 故答案为：C。 13. 一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法错误的是 A. X中所有氧原子不共平面 B. 反应为缩聚反应 C. Z的高分子链之间存在氢键 D. M为乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．X环内碳碳双键两侧连的C、O原子共平面，且双键两侧碳原子均为羰基碳原子，与羰基氧原子共平面，故四个氧原子共平面，A错误； B．该反应中n个X与n个Y反应生成高分子Z和2n个小分子M，符合缩聚反应会产生小分子的特征，B正确； C．Z的高分子链中含有N-H键，N上的H可与另一链中羰基O形成氢键，故高分子链之间存在氢键，C正确； D．对比X、Y、Z结构可知Y上氨基取代了X上的乙氧基（），与氨基的氢原子结合生成乙醇，D正确； 故答案为：A。 14. 石油裂解是在高温条件下使长链烃断裂形成乙烯、丙烯等基本有机化工原料。某实验小组通过控制条件，使辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯，实验装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是 A. 若反应温度为260℃，可采用油浴加热 B. 冷凝管有冷凝回流的作用，可提高辛烷的转化率 C. 酸性KMnO4溶液褪色，说明一定有丙烯生成 D. 丙烯使酸性KMnO4溶液褪色为氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．水浴加热最高温度为100℃，油浴加热可承受更高温度，260℃可采用油浴加热，A正确； B．挥发的未反应辛烷经过冷凝管时会被冷凝，回流至反应装置继续反应，可提高辛烷转化率，B正确； C．辛烷裂解可生成乙烯、丁烯等多种含碳碳双键的烯烃，所有烯烃都能使酸性高锰酸钾褪色，不能证明一定生成丙烯，C错误； D．丙烯中的碳碳双键会被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，该反应属于氧化反应，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于医药、农药合成时作氯化剂。实验室制备原理为：Cl2 + SCl2 + SO22SOCl2。实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 分子式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SCl2 暗红色或 淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并 剧烈反应 SOCl2 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）仪器W的名称为_______，装置D中橡胶管的作用是_______。 （2）用Na2SO3固体与浓硫酸(70%)反应制取SO2的化学方程式为_______，装置A的干燥管中盛放的物质可以是_______(填名称)，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为_______，如用KClO3代替漂白粉，反应中转移0.5 mol电子时生成Cl2的体积为_______(标准状况下)。 （4）装置B中的试剂是_______。 （5）SOCl2遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利滴下 （2） ①. ②. 碱石灰 ③. b （3） ①. ②. 6.72 （4）浓硫酸 （5） 【解析】 【分析】与浓硫酸反应生成， 反应为：，漂白粉与浓盐酸反应生成，离子方程式为：，经饱和食盐水除、浓硫酸干燥后，与、在三颈烧瓶中反应生成；遇水水解，反应为：，故装置需干燥处理，据此分析。 【小问1详解】 ①仪器W的名称为三颈烧瓶；②装置D中橡胶管连接分液漏斗与圆底烧瓶，作用是平衡气压，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 固体与70%浓硫酸反应生成、和，化学方程式为；装置A中的干燥管用于吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入反应装置，盛放的物质为碱石灰；冷凝水应下进上出，进水口为b； 【小问3详解】 装置D中漂白粉的有效成分与浓盐酸发生归中反应生成，离子方程式为；用代替漂白粉时，反应为，转移5 mol电子生成3 mol ，则转移0.5 mol电子时生成0.3 mol ，标准状况下体积为； 【小问4详解】 装置B用于干燥，试剂为浓硫酸； 【小问5详解】 遇水水解生成和两种气体，化学方程式为。 16. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备Mn(NO3)2并测定其纯度。 已知：、、。 回答下列问题： （1）制备Mn(NO3)2。 ①装置B中反应需控制温度为60~80℃。实验时，向装置B的圆底烧瓶中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为_______。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和NO2，NO和NO2的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为_______。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为NaNO3，可采取的措施为_______。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO除铁，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，_______，_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （2）测定产品的纯度：准确称量 mg 产品，配成100mL溶液，取25.00 mL所配溶液于滴定管中，另取酸性溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为_______(用离子方程式表示，滴定反应中生成MnO2)。 ②达到滴定终点的现象是：滴入最后半滴产品溶液时，_______。 ③产品中Mn(NO3)2的质量分数为_______(用含c、m的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 提供热量并将生成的硝酸吹入装置C中，使之与金属反应 ②. ③. 打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或 ④. 蒸发浓缩 ⑤. 冷却结晶 （2） ①. ②. 溶液紫色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 ③. 【解析】 【分析】装置A用于制备水蒸气，水蒸气进入装置B中提供热量使浓硫酸与硝酸钠反应并将反应生成的硝酸吹入装置C中与金属反应，装置D用于防止装置E中的液体倒吸，E装置的作用是尾气处理。 【小问1详解】 ①装置B为圆底烧瓶，由实验目的和原理推知，装置A用于制备水蒸气，水蒸气通入装置B中提供热量并将浓硫酸与硝酸钠反应生成的硝酸吹入装置C中与金属反应。 ②由反应生成的NO和NO2的体积比为1:1可推知，反应的化学方程式为。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，需要加入氧化剂，可采取的措施为打开装置E中的活塞K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或。 ④从溶液中获得可溶盐晶体，常规操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问2详解】 ①滴定原理是利用与发生归中反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为。 ②利用的颜色变化来指示终点，锥形瓶中为紫色，当被完全还原后，紫色褪去，因此达到滴定终点的现象为滴入最后半滴产品溶液时，溶液紫色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色。 ③由反应原理可得关系式：，则产品中的质量分数为=。 17. 金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)为原料回收镍的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：①RH为萃取剂，萃取平衡为：Ni2+(aq) + 2RH(l)NiR2(l) + 2H+(aq)； ②“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。 （1）粉碎废镍渣的目的是_______。 （2）“滤液”中的主要阴离子除OH-外，还有_______(填离子符号)。 （3）“焙烧”时，NiO与(NH4)2SO4发生反应的化学方程式为_______。 （4）若在实验室里完成“焙烧”操作，下列不需要选用的仪器是_______(填字母)。 （5）萃取剂RH必须具备的性质有_______(填字母)。 A. 难溶于水 B. 不和水反应 C. 与Ni2+结合能力强于水 D. 密度比水小 （6）碱性镍镉电池的电极材料NiO(OH)难溶于水，可由NiSO4、NaOH和NaClO在溶液中制备，写出该反应的离子方程式：_______。 （7）某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。 ①镍的价电子排布式为_______。 ②若合金的密度为d g·cm-3，则晶胞边长a=_______nm。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）[Al(OH)4]- （3）NiO + (NH4)2SO4 NiSO4 + 2NH3↑+ H2O↑ （4）B （5）ABC （6）2Ni 2+ +ClO- + 4OH- =2NiO(OH)↓ + Cl- + H2O （7） ①. 3d84s2 ②. 【解析】 【分析】以含、、、的废镍渣为原料，先粉碎增大接触面积，加快反应速率。碱浸时与反应：，进入滤液除去铝。焙烧时与反应：，转化为硫酸盐。溶解除铁时铁元素以沉淀分离。含溶液经萃取剂萃取，，反萃取得溶液，最终电解得到纯，据此分析。 【小问1详解】 粉碎废镍渣可增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 废镍渣中与溶液反应生成，故滤液中除外，主要阴离子还有； 【小问3详解】 “焙烧”时与反应生成、和，化学方程式为； 【小问4详解】 焙烧”操作需要的仪器有坩埚、泥三角、坩埚钳、三脚架，不需要的仪器为蒸发皿，选B； 【小问5详解】 萃取剂需难溶于水、不与水反应、与结合能力强于水，密度比水小不是必须条件，故选ABC； 【小问6详解】 、和反应生成，被氧化为，被还原为，离子方程式为； 【小问7详解】 ①镍为28号元素，价电子排布式为； ②晶胞中原子数为，原子数为，晶胞质量为，晶胞体积为，由密度公式得，解得。 18. Montanine型生物碱是一类含有抗肿瘤、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）的反应条件为_______；B的结构简式为_______。 （2）G中的含氧官能团名称为_______；D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因是_______。 （3）下列有关说法错误的是_______(填标号)。 a．反应条件为氢氧化钠醇溶液加热 b．在一定条件下可发生氧化、还原、取代、加成反应 c．反应类型为还原反应 d．的反应类型为消去反应 （4）C+H→I，E→F的反应中除生成I、F外，还分别生成_______、_______。 （5）同时满足下列条件的H的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 a．属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个； b．与溶液发生显色反应； 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 光照 ②. （2） ①. 羟基 ②. E中存在羟基，可以与水分子间形成氢键 （3）ad （4） ①. ②. （5） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】通过C的结构简式和B的分子式可知，B→C发生了取代反应，羟基被Cl原子取代，B的结构简式为。A→B发生了磺化反应，甲基对位上的H原子被磺酸基取代，A的结构简式为。A→D的过程中，减少了一个H原子，增加了一个Cl原子，发生取代反应，结合F的结构简式可知取代的是甲基上的H原子，D的结构简式为。因为E→F发生了氧化反应生成了醛基，所以E为伯醇，结构简式为，D→E发生的是氯代烃的水解。F在的条件下发生亲核加成反应得到G，G经过的还原得到H。H和C发生了取代反应得到了I，I经过分子内的环化反应得到J。J和发生了加成反应，形成了一个新的六元环和五元稠环，得到K。 【小问1详解】 根据分析可知，A→D是甲苯甲基上的氢被氯原子取代，反应条件为、光照，B的结构简式为。 【小问2详解】 根据G的结构简式可知，其含氧官能团为羟基。E含有羟基，可与形成分子间氢键，增大其在水中的溶解度，而D不能，所以E在水中的溶解度更大。 【小问3详解】 a．D→E是氯代烃水解得到醇，反应条件为水溶液加热，a错误； b．F为苯甲醛，醛基可发生氧化、还原反应，苯环可发生加成、取代反应，b正确； c．G→H是加氢还原为​，属于还原反应，c正确； d．I→J是分子内脱水成环，属于取代反应，消去反应需要生成不饱和键，d错误； 答案选ad。 【小问4详解】 C为对甲苯磺酰氯，和H的氨基反应时，脱去1分子得到I；E为苯甲醇，催化氧化生成苯甲醛和水。 【小问5详解】 H有4个不饱和度。其同分异构体属于芳香族化合物，即含苯环，不饱和度为4。苯环上的取代基有2个，每种结构会有邻、间、对三种情况。与溶液发生显色反应，则苯环上连有羟基，剩下一个取代基上含有2个饱和碳原子和1个饱和氮原子，共有5种结构，分别为、、、、。综上所述，符合条件的同分异构体共种。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的结构必须保持对称，即两个取代基连在对位上，且含有两个化学环境相同的甲基，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2026届高三年级第三次月考 化 学 试 卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mn 55 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与人类生活密切相关。下列有关物质用途说法错误的是 A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 铁粉可用作食品干燥剂 C. 小苏打可用作食品膨松剂 D. 二氧化氯可用作自来水消毒剂 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. H2O的球棍模型： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 实验事故的有效处理可以减少对人体和环境的危害。下列实验事故的处理方法不合理的是 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，不小心将酸溅到皮肤上 用3-5%的NaHCO3溶液冲洗 C 不慎将水银温度计打碎 用硫粉覆盖 D 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 A. A B. B C. C D. D 4. 物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 用熟石灰治理酸性土壤 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4 L CO2含原子数目为3NA B. 常温常压下，1molN2含键数目为3NA C. 0.1mol/L K2S溶液中含S2-数目为 D. 64g S8 ()与S6 ()组成的混合物所含共价键的数目为2NA 6. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S ↑ B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液： C. Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性：Ba2+ + + H+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O D. 海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 7. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图①探究干燥Cl2和湿润Cl2的性质差异 B. 图②制备SO2 C. 图③制备 D. 图④比较[Cu(NH3)4]2+ 和[Cu(H2O)4]2+的稳定性 8. 粉末X可能由、、KI、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X A. 一定含 B. 一定不含 C. 一定含KI和 D. 可能含和 9. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 10. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 11. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 12. 氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。晶胞的参数为a nm。下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数是8 B. 晶胞中与最近的核间距为 nm C. 当掺杂晶体的化学式为时，若m=2，则n=6 D. 若M点的原子坐标为(0，0，0)，则N点的原子坐标为 13. 一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法错误的是 A. X中所有氧原子不共平面 B. 反应为缩聚反应 C. Z的高分子链之间存在氢键 D. M为乙醇 14. 石油裂解是在高温条件下使长链烃断裂形成乙烯、丙烯等基本有机化工原料。某实验小组通过控制条件，使辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯，实验装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是 A. 若反应温度为260℃，可采用油浴加热 B. 冷凝管有冷凝回流的作用，可提高辛烷的转化率 C. 酸性KMnO4溶液褪色，说明一定有丙烯生成 D. 丙烯使酸性KMnO4溶液褪色为氧化反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于医药、农药合成时作氯化剂。实验室制备原理为：Cl2 + SCl2 + SO22SOCl2。实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 分子式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SCl2 暗红色或 淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并 剧烈反应 SOCl2 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）仪器W的名称为_______，装置D中橡胶管的作用是_______。 （2）用Na2SO3固体与浓硫酸(70%)反应制取SO2的化学方程式为_______，装置A的干燥管中盛放的物质可以是_______(填名称)，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为_______，如用KClO3代替漂白粉，反应中转移0.5 mol电子时生成Cl2的体积为_______(标准状况下)。 （4）装置B中的试剂是_______。 （5）SOCl2遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为_______。 16. 硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备Mn(NO3)2并测定其纯度。 已知：、、。 回答下列问题： （1）制备Mn(NO3)2。 ①装置B中反应需控制温度为60~80℃。实验时，向装置B的圆底烧瓶中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为_______。 ②硝酸与Mn反应时生成NO和NO2，NO和NO2的物质的量之比为，则该反应的化学方程式为_______。 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为NaNO3，可采取的措施为_______。 ④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO除铁，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，_______，_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 （2）测定产品的纯度：准确称量 mg 产品，配成100mL溶液，取25.00 mL所配溶液于滴定管中，另取酸性溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。 ①滴定反应原理为_______(用离子方程式表示，滴定反应中生成MnO2)。 ②达到滴定终点的现象是：滴入最后半滴产品溶液时，_______。 ③产品中Mn(NO3)2的质量分数为_______(用含c、m的代数式表示)。 17. 金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)为原料回收镍的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：①RH为萃取剂，萃取平衡为：Ni2+(aq) + 2RH(l)NiR2(l) + 2H+(aq)； ②“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。 （1）粉碎废镍渣的目的是_______。 （2）“滤液”中的主要阴离子除OH-外，还有_______(填离子符号)。 （3）“焙烧”时，NiO与(NH4)2SO4发生反应的化学方程式为_______。 （4）若在实验室里完成“焙烧”操作，下列不需要选用的仪器是_______(填字母)。 （5）萃取剂RH必须具备的性质有_______(填字母)。 A. 难溶于水 B. 不和水反应 C. 与Ni2+结合能力强于水 D. 密度比水小 （6）碱性镍镉电池的电极材料NiO(OH)难溶于水，可由NiSO4、NaOH和NaClO在溶液中制备，写出该反应的离子方程式：_______。 （7）某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。 ①镍的价电子排布式为_______。 ②若合金的密度为d g·cm-3，则晶胞边长a=_______nm。 18. Montanine型生物碱是一类含有抗肿瘤、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）的反应条件为_______；B的结构简式为_______。 （2）G中的含氧官能团名称为_______；D和E相比，E在水中的溶解度更大，原因是_______。 （3）下列有关说法错误的是_______(填标号)。 a．反应条件为氢氧化钠醇溶液加热 b．在一定条件下可发生氧化、还原、取代、加成反应 c．反应类型为还原反应 d．的反应类型为消去反应 （4）C+H→I，E→F的反应中除生成I、F外，还分别生成_______、_______。 （5）同时满足下列条件的H的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 a．属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个； b．与溶液发生显色反应； 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $