7.1酸及其性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件聚焦酸的概念、化学性质及微观实质，以实验室情境导入“酸会和哪些物质反应”，引导学生以盐酸和硫酸为实例展开实验探究，构建从概念辨析到性质归纳再到微观解释的学习支架。 其亮点在于强化科学探究与实践，通过酸与金属、盐反应的实验现象记录及化学方程式书写，结合微观解离示意图培养化学观念，融入“多彩酸世界”思维导图辅助总结。这能提升学生科学思维，教师可借助实验总结和课堂练习高效教学。

1 第七单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 初中化学鲁教版（2024）九年级下册 01 学习目标 1.以盐酸和硫酸为例，通过实验探究归纳酸的化学性质，能用化学方程式表示酸的化学变化。 2.通过微观角度分析酸的相似化学性质，理解酸具有酸性的微观实质。 02 情景导入 在实验室中，酸是一种常见的化合物，酸会和哪些物质发生反应呢？ 我们可以用盐酸和硫酸与其他物质进行实验，得到我们想要的答案，一起行动吧！ 酸的概念 溶于水解离出的阳离子只有H+的化合物称为酸。初中化学常见的酸有： HCl溶于水以H+和Cl-形式存在于水中 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）、CH3COOH（醋酸） 溶于水解离出H+的化合物称为酸，这句话对吗？ 注意事项 不正确。比如NaHSO4溶于水解离出Na+、H+、SO42- 溶液中有H+，但NaHSO4不是酸而是盐。 碱的概念 溶于水解离出的阴离子只有OH-的化合物称为碱。初中化学常见的碱有： NaOH溶于水以Na+和OH-形式存在于水中 NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 溶于水解离出OH-的化合物称为碱，这句话对吗？ 注意事项 不正确。比如Cu2(OH)2CO3能解离出Cu2+、OH-、CO32- 解离出的有OH-，但Cu2(OH)2CO3不是碱而是盐。 盐的概念 由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子结合而成的化合物称为盐。初中化学常见的盐有： NaCl溶于水以Na+和Cl-形式存在于水中 NaCl、CuSO4、KNO3、CaCO3、NH4NO3、好多好多 盐类物质都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的，这句话对吗？ 注意事项 不正确。例如NH4NO3盐。 3. 酸与金属反应 向盛有镁条试管中加入稀盐酸，观察实验现象，填写相应的表格，并总结酸的化学性质。 3. 酸与金属反应 操作 镁条加稀盐酸 现象 化学方程式 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 氯化镁 认识浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸 （98%） Sulfuric acid 500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有强腐蚀性！ 符合 GB622－89 浓盐酸 （37~38%） Hydrochloric acid 500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！ 符合 GB622－89 1.酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾到皮肤或衣物上； 2.闻气时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 温馨提示 4. 酸与盐反应 向盛有碳酸钠粉末的试管中分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，观察现象。 4. 酸与盐反应 操作 碳酸钠粉末加稀盐酸 碳酸钠粉末加稀硫酸 现 象 化学方程式 剧烈反应，产生大量气泡 2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2↑ 硫酸钠 剧烈反应，产生大量气泡 复分解反应 AgNO3 +HCl = AgCl ↓ +HNO3 Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3 酸的差异 Ba （NO3）2 + HCl = 归纳与总结 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 性质决定用途 实验室制取氢气 处理碱性污水 用作金属表面清洁剂 浓硫酸 浓硫酸做某些气体的干燥剂 酸为什么具有相似的化学性质呢？ 因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。 H+ 当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异，下面两个实验就可以验证这一点。 1.探究盐酸、硫酸与硝酸银溶液的反应 实验步骤： 向2支盛有硝酸银溶液的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 与盐酸反应 与硫酸反应 实验现象 解释 生成白色沉淀 无明显现象 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 反应类型：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。 表示： AB + CD AD + CB 实验步骤：向2支盛有氯化钡溶液的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 与盐酸反应 与硫酸反应 实验现象 解释 生成白色沉淀 无明显现象 BaCl2+H2SO4 === BaSO4↓+2HCl 2.探究盐酸、硫酸与氯化钡溶液的反应 05 酸的用途 3. 酸的个性反应 向盛有氯化钡溶液的试管中加入稀硫酸，观察现象。 操作 氯化钡溶液加稀硫酸 现 象 化学方程式 有白色沉淀产生 BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 硫酸钡 3.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为 ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程式为 。 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 课堂练习 4.学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： (1)若用紫色石蕊试液实现①，会得到 　 　色溶液。 (2)若要实现④，可选用 　 　（填化学式）和稀硫酸反应。 (3)写出⑤有白色沉淀生成的反应方程 式：　 。 红 Fe2O3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 课堂练习 实验总结 经过以上实验学习，稀盐酸和稀硫酸与各种物质的反应，可以验证得出酸具有相似的化学性质如下： （1）酸使紫色石蕊试液_____，无色酚酞_______ （5）盐+酸→新盐+新酸 变红 不变色 （2）酸+金属→盐+氢气 （3）酸+金属氧化物→盐+水 Fe +2HCl = FeCl2+ H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2 FeCl3 +3H2O （4）酸+碱→盐+水 NaOH+ HCl = NaCl +H2O CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 ↑ H2CO3 酸为什么具有相似的化学性质呢？ 因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。 H+ HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $