精品解析：2026年河南信阳市商城县中考二模化学试题

2026年河南省中招模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，分为选择题和非选择题，满分50分，考试时间60分钟。 2.请用 2B 铅笔和黑色钢笔(或黑色水笔)直接答在答题卡上，答在试卷上无效。 相对原子质量：H：1 Be：9 C：120 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 冰雪同梦，亚洲同心。2025年2月7日晚，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是 A. 光影交织出绚丽图案 B. 漫天烟花竞相绽放 C. 会徽“超越”光芒四射 D. 五星红旗迎风飘扬 2. 消防安全要牢记心间，加油站、煤矿厂都应悬挂的图标是下列中的 A. B. C. D. 3. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列由分子构成的物质是 A. 硫酸铜 B. 铁 C. 金刚石 D. 氢气 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧产生大量白烟 B. 镁在空气中燃烧生成黑色固体 C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射 D. 硫在空气中燃烧生成无色无臭的气体 5. “中国芯”的关键材料是硅。如图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为 D. 硅元素位于元素周期表第三周期 6. 氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钾和氧气。反应前氯元素的化合价为 A. B. C. D. 7. 稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 8. 化学反应是在微观粒子间进行的。下列说法正确的是 A. 该反应不属于化合反应 B. 该反应过程中原子数目没有减少 C. 该反应的生成物属于氧化物 D. 该反应的反应物分子不可分 9. 化学反应常常会伴随各种现象。有关反应现象的描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成水，放出热量 B. 锌粒加入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液变为蓝色 C. 红磷燃烧产生大量的烟雾 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 10. 人体缺锌会引起多种疾病，可通过服用葡萄糖酸锌来补锌。如图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 ××葡萄糖酸锌口服液 【配方】纯净水、白砂糖、葡萄糖酸锌等 【功效成分及含量】每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg 【食用方法及使用量】饭后食用，每日2次，每次1支 【规格】10mL/支 A. 该口服液为化合物 B. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 C. 锌是人体必需的常量元素 D. 按图中使用量，每天可补充锌元素的质量为10mg 11. 欲调节实验室制取CO2后的酸性废液，使其pH=7且不引入其他杂质，应向其中加入 A. 碳酸钠 B. 烧碱 C. 碳酸钙 D. 硝酸 12. 下列实验方案设计正确的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入酚酞溶液中，观察现象 B. 除去铁钉表面的铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中 C. 检验木炭粉中是否含有氧化铜，可以取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 D. 从粗盐中得到纯净的氯化钠，采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法 13. 某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法正确的是 A. 实验过程中锥形瓶内固体由黑色变为红色 B. 实验过程中固体物质的质量变化与图3相符 C. 气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 D. 该反应前后，铜原子和氧原子的种类、数目均不变，但质量增大 14. 三组均为65g的混合金属：①Mg和Cu；②Zn和Cu；③Mg、Cu和Zn，分别与足量的稀盐酸反应产生的氢气质量相等，则产生氢气的质量可能为 A. 6.0g B. 2.0g C. 1.8g D. 3.5g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为78%的气体是 ___________ ；地壳中含量最多的金属元素为___________ 。 16. 化学与我们的生产和生活联系紧密。 （1）生活中常用铜丝作导线，主要利用了铜的________性。 （2）春蚕吐出的蚕丝属于________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、其灭火原理是________。 17. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 （1）30℃时，向50g水中加入10g氢氧化钙，得到的是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为__________。 18. 用下图实验验证质量守恒定律。 （1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验后天平不平衡的原因是______。 （3）若利用上述装置直接验证质量守恒定律，可以将碳酸钠粉末换成______。 19. 氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为__________________；甲醇不完全燃烧生成和污染气体。若一定质量的甲醇燃烧生成和的质量比为，则参加反应的氧气与生成的一氧化碳分子个数比为_________。 20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化(部分物质和反应条件未标出)。已知A、C由相同元素组成，且常温下为液体；B能供给动植物呼吸；D是未来最理想的新能源之一；E为黑色固体。A的化学式为______；写出B→E反应的化学方程式：______；D作为新能源，具有的优点是______(写一条即可)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 国家级非物质文化遗产“打铁花”素有“民间烟火之最”的美誉。工匠们用力击打高温铁水，铁水瞬间向空中迸溅，绽放出美丽的“铁花”。 （1）在此过程中铁由液态变为固态，从微观角度解释这一现象的主要原因。 （2）在打铁花前为了检验生铁的纯度，通常将生铁的样品放入稀硫酸中，描述观察到的现象。 22. 为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，化学小组的同学设计了如图所示的实验：先将一根洁净的铜丝浸入少量AgNO3溶液中，一段时间后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中。 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式。 （2）分析充分反应后，最终试管中溶液的质量一定减小的原因。 （3）请再设计一种实验方案，验证铁、铜、银的金属活动性顺序。(写出试剂即可) 23. 如图为探究可燃物燃烧条件的实验装置。 （1）观察到薄铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？ （2）为探究可燃物燃烧的另一个条件，依据表中信息，在图中虚线框内填上所需物质的名称。 物质 黄磷 白磷 滤纸片 着火点/℃ 34 40 245 24. 实验室选配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如图操作。 （1）请写出图中正确的操作顺序。 （2）溶解过程中玻璃棒的作用是什么？ （3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 四、综合应用题(共10分) 25. 实验中观察到的现象常常可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化。 （1）实验现象是判断反应是否发生的前提，下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是___________(填字母)。 A. 剧烈燃烧 B. 火星四射 C. 生成四氧化三铁 D. 放出大量热 （2）某兴趣小组利用如图1所示实验装置探究萌发的黄豆种子的呼吸作用。实验过程中会观察到澄清石灰水变浑浊，___________(填“A”或“B”)端的液面会下降，萌发的黄豆种子进行呼吸作用时，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 对于没有明显现象的化学反应，可以通过从“无明显现象”到“有明显现象”的转化来判断发生了化学反应。 Ⅰ．为证明NaOH与CO2发生了反应，化学兴趣小组设计了如图2所示的探究实验(装置气密性良好)：分别向两瓶盛有相同量的CO2气体的烧瓶内同时迅速注入85mL的水和氢氧化钠溶液，振荡烧瓶。通过压强传感器测得烧瓶内压强变化情况如图3所示。 （3）通过上述实验证明NaOH与CO2能发生反应，反应的化学方程式为___________。 （4）结合图像分析注入氢氧化钠溶液的烧瓶中压强先增大后减小的原因：___________。 Ⅱ．如图4所示向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，无明显现象，要证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，甲、乙同学分别设计了如下实验。 （5）甲同学先向氢氧化钠溶液中加入___________，溶液变红色，再滴加足量稀硫酸，边滴加边振荡。溶液由红色变成无色，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。 （6）乙同学向氢氧化钠与稀硫酸的混合溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，由此判断硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。经讨论乙同学的实验方案不合理，请说明理由：___________。 （7）工业上可利用硫酸处理含氢氧化钠的废水，若用19.6kg质量分数为50%的硫酸(只与氢氧化钠反应)可以处理80kg的废水至中性，则废水中氢氧化钠的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，分为选择题和非选择题，满分50分，考试时间60分钟。 2.请用 2B 铅笔和黑色钢笔(或黑色水笔)直接答在答题卡上，答在试卷上无效。 相对原子质量：H：1 Be：9 C：120 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 冰雪同梦，亚洲同心。2025年2月7日晚，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是 A. 光影交织出绚丽图案 B. 漫天烟花竞相绽放 C. 会徽“超越”光芒四射 D. 五星红旗迎风飘扬 【答案】B 【解析】 【详解】A、光影交织出绚丽图案，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； B、漫天烟花竞相绽放，有燃烧，一定生成新物质，属于化学变化，该项正确； C、会徽“超越”光芒四射，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； D、五星红旗迎风飘扬，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； 故选B。 2. 消防安全要牢记心间，加油站、煤矿厂都应悬挂的图标是下列中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中标志表示的是节水标志，不符合加油站环境要求，故选项不符合题意； B、图中标志为禁放易燃物标志，不符合加油站环境要求，故选项不符合题意； C、图中标志为腐蚀性物质标志，不符合加油站环境要求，故选项不符合题意； D、图中标志为禁止烟火，符合加油站环境要求，故选项符合题意； 故选：D。 3. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。下列由分子构成的物质是 A. 硫酸铜 B. 铁 C. 金刚石 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意； B、铁由铁原子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成，不符合题意； D、氢气由氢分子构成，符合题意。 故选：D。 4. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧产生大量白烟 B. 镁在空气中燃烧生成黑色固体 C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射 D. 硫在空气中燃烧生成无色无臭的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而不是产生大量白烟。白烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不会产生白烟，错误； B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，而不是黑色固体，错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，正确； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，而不是无色无臭的气体，错误。 故选C。 5. “中国芯”的关键材料是硅。如图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为 D. 硅元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子序数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，故选项说法正确； B、“硅”是“石”字旁，为非金属元素，故选项说法正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法错误； D、硅原子有3个电子层，电子层数=周期数，故硅元素位于第三周期，故选项说法正确。 故选：C。 6. 氯酸钾粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钾和氧气。反应前氯元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氯酸钾中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-3）×3=0，解得x=+5，故选C。 7. 稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，故选项不符合题意； B、张张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，故选项符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； 故选C。 8. 化学反应是在微观粒子间进行的。下列说法正确的是 A. 该反应不属于化合反应 B. 该反应过程中原子数目没有减少 C. 该反应的生成物属于氧化物 D. 该反应的反应物分子不可分 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，观察微观示意图，反应前是两种物质，反应后生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，所以该反应过程中原子数目没有减少，正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，从微观示意图可知，生成物中不含有氧元素，不属于氧化物，错误； D、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程，所以该反应的反应物分子在反应过程中是可分的，错误。 故选B。 9. 化学反应常常会伴随各种现象。有关反应现象的描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成水，放出热量 B. 锌粒加入稀盐酸中，产生大量气泡，溶液变为蓝色 C. 红磷燃烧产生大量的烟雾 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生大量气泡，但溶液不变色，该选项描述不正确； C、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，该选项描述不正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，该选项描述正确。 故选D。 10. 人体缺锌会引起多种疾病，可通过服用葡萄糖酸锌来补锌。如图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 ××葡萄糖酸锌口服液 【配方】纯净水、白砂糖、葡萄糖酸锌等 【功效成分及含量】每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg 【食用方法及使用量】饭后食用，每日2次，每次1支 【规格】10mL/支 A. 该口服液为化合物 B. 葡萄糖酸锌由49个原子构成 C. 锌是人体必需的常量元素 D. 按图中使用量，每天可补充锌元素的质量为10mg 【答案】D 【解析】 【详解】A、该口服液中含有纯净水、白砂糖、葡萄糖酸锌等多种物质，属于混合物，错误； B、葡萄糖酸锌由葡萄糖酸锌分子构成，1个葡萄糖酸锌分子由12+22+14+1=49个原子构成，错误； C、锌在人体内含量小于0.01%，是人体必需的微量元素，错误； D、根据标签，每日2次，每次1支（10mL/支，每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg），即每日使用20mL该葡萄糖酸锌口服液可补充锌元素的质量为，正确； 故选D。 11. 欲调节实验室制取CO2后的酸性废液，使其pH=7且不引入其他杂质，应向其中加入 A. 碳酸钠 B. 烧碱 C. 碳酸钙 D. 硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后废液呈酸性，则废液中含有氯化钙和稀盐酸。 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，引入了氯化钠，故A不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入了氯化钠，故B不符合题意； C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，没有引入新的物质，且可调节溶液pH=7，故C符合题意； D、加入硝酸，不能调节溶液的pH=7，且引入了新的杂质硝酸，故D不符合题意。 故选C。 12. 下列实验方案设计正确的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入酚酞溶液中，观察现象 B. 除去铁钉表面的铁锈，将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中 C. 检验木炭粉中是否含有氧化铜，可以取少量样品滴加稀硫酸，观察现象 D. 从粗盐中得到纯净的氯化钠，采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气不能使酚酞变色，二氧化碳和水反应生成的碳酸也不能使酚酞变色，该方案不能鉴别两种物质，故A错误； B.铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和铁均能与稀盐酸反应，不能将生锈的铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中，该方案设计不正确，故B错误； C.木炭与稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，可以用稀硫酸检验木炭粉中是否含有氧化铜，该方案设计正确，故C正确； D.溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是不溶于水的物质，从粗盐中得到纯净的氯化钠，采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，该方案设计不正确，故D错误。 故选：C。 13. 某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法正确的是 A. 实验过程中锥形瓶内固体由黑色变为红色 B. 实验过程中固体物质的质量变化与图3相符 C. 气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 D. 该反应前后，铜原子和氧原子的种类、数目均不变，但质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验过程中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，不符合题意； B、实验过程中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故实验过程中固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，与图3不符，不符合题意； C、加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可起到平衡气压的作用，且该实验中氧气参与了反应，需要在密闭容器中进行，气球可形成密闭体系，符合题意； D、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，则该反应前后，铜原子和氧原子的种类、数目、质量均不变，不符合题意。 故选C。 14. 三组均为65g的混合金属：①Mg和Cu；②Zn和Cu；③Mg、Cu和Zn，分别与足量的稀盐酸反应产生的氢气质量相等，则产生氢气的质量可能为 A. 6.0g B. 2.0g C. 1.8g D. 3.5g 【答案】C 【解析】 【详解】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即65g镁和稀盐酸完全反应生成氢气的质量=； 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即65g锌和稀盐酸完全反应生成2g氢气； 铜和稀盐酸不反应； 由以上分析可知，65gMg和Cu的混合金属和稀盐酸完全反应，生成氢气的质量在0～5.4g之间；65gZn和Cu的混合金属和稀盐酸完全反应，生成氢气的质量在0～2g之间；65gMg、Cu和Zn的混合金属和稀盐酸完全反应，生成氢气的质量在0～5.4g之间；所以三组均为65g的混合金属分别与足量的稀盐酸反应产生的氢气质量相等，则产生氢气的质量在0～2g之间； 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为78%的气体是 ___________ ；地壳中含量最多的金属元素为___________ 。 【答案】 ①. 氮气 ②. 铝 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量最多的金属元素是铝。 16. 化学与我们的生产和生活联系紧密。 （1）生活中常用铜丝作导线，主要利用了铜的________性。 （2）春蚕吐出的蚕丝属于________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 （3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭、其灭火原理是________。 【答案】（1）导电 （2）天然 （3）隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 生活中常用铜丝作导线，主要利用了铜的导电性； 【小问2详解】 春蚕吐出的蚕丝属于天然有机高分子材料； 【小问3详解】 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气。 17. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。 （1）30℃时，向50g水中加入10g氢氧化钙，得到的是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为__________。 【答案】（1）饱和 （2）不变 （3） 【解析】 【小问1详解】 30℃时，氢氧化钙的溶解度是0.15g，即100g水中最多能溶解0.15g氢氧化钙，达到饱和状态，所以向50g水中加入10g氢氧化钙，只能溶解0.015g氢氧化钙，得到的是饱和溶液； 【小问2详解】 将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变； 【小问3详解】 20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.165g，即100g水中最多能溶解0.165g氢氧化钙，达到饱和状态，所以饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为。 18. 用下图实验验证质量守恒定律。 （1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验后天平不平衡的原因是______。 （3）若利用上述装置直接验证质量守恒定律，可以将碳酸钠粉末换成______。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2）反应后产生的二氧化碳气体逸出了烧杯 （3）氯化钙溶液 【解析】 【小问1详解】 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 因为烧杯是敞开的，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致实验后天平不平衡； 【小问3详解】 若利用上述装置直接验证质量守恒定律，可以将碳酸钠粉末换成氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无气体生成。 19. 氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为__________________；甲醇不完全燃烧生成和污染气体。若一定质量的甲醇燃烧生成和的质量比为，则参加反应的氧气与生成的一氧化碳分子个数比为_________。 【答案】 ①. ②. 5∶2 【解析】 【详解】氢气燃烧生成水，化学方程式为； 设甲醇不完全燃烧时的化学方程式为，生成CO和CO2的质量比为7∶11，则，解得e∶c=1∶1； 假设c=e=1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应物中只有CH3OH含有碳原子，根据碳原子守恒，有； 反应物中只有CH3OH含有氢原子，生成物中只有H2O含有氢原子，根据氢原子守恒，有，则； 根据氧原子守恒，有，即，解得b=2.5； 则参加反应的氧气与生成的一氧化碳分子个数比为。 20. A～E是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示一步转化(部分物质和反应条件未标出)。已知A、C由相同元素组成，且常温下为液体；B能供给动植物呼吸；D是未来最理想的新能源之一；E为黑色固体。A的化学式为______；写出B→E反应的化学方程式：______；D作为新能源，具有的优点是______(写一条即可)。 【答案】 ①. H2O2 ②. ③. 燃烧产物只有水氢气无污染 【解析】 【分析】B能供给动植物的呼吸，则B为氧气；A、C是由相同元素组成，且常温下为液体，A能转化为B（氧气）、C，过氧化氢、水的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则A为过氧化氢、C为水；水能生成D，D是未来最理想的新能源之一，D是氢气，B在点燃条件下能转化为E且E为黑色固体，则E为四氧化三铁。将答案带入原题，符合题意。 【详解】由分析可知，A为过氧化氢，化学式为：H2O2； B→E反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； D是氢气，氢气作为新能源，具有燃烧的热值高、产物清洁无污染等优点。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 国家级非物质文化遗产“打铁花”素有“民间烟火之最”的美誉。工匠们用力击打高温铁水，铁水瞬间向空中迸溅，绽放出美丽的“铁花”。 （1）在此过程中铁由液态变为固态，从微观角度解释这一现象的主要原因。 （2）在打铁花前为了检验生铁的纯度，通常将生铁的样品放入稀硫酸中，描述观察到的现象。 【答案】（1）温度降低，铁原子的运动速率减慢，原子间的间隔变小，铁原子的排列方式发生改变，由液态的无序排列转变为固态的有序排列 （2）生铁样品部分溶解、有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 工匠们用力击打高温铁水，铁水瞬间向空中迸溅，绽放出美丽的“铁花”，此过程中温度降低，铁原子的运动速率减慢，原子间的间隔变小，铁原子的排列方式发生改变，由液态的无序排列转变为固态的有序排列； 【小问2详解】 在打铁花前为了检验生铁的纯度，通常将生铁（含有铁和碳）的样品放入稀硫酸中，碳和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到生铁样品部分溶解、有气泡产生、溶液由无色变为浅绿色。 22. 为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，化学小组的同学设计了如图所示的实验：先将一根洁净的铜丝浸入少量AgNO3溶液中，一段时间后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中。 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式。 （2）分析充分反应后，最终试管中溶液的质量一定减小的原因。 （3）请再设计一种实验方案，验证铁、铜、银的金属活动性顺序。(写出试剂即可) 【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （2）铜与AgNO3溶液反应后溶液质量减小，铁与Cu(NO3)2溶液反应后溶液质量也减小，所以反应后试管中的溶液质量一定减小 （3）铁、银、硫酸铜溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验甲中发生的反应为，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，即进入溶液的铜的质量小于从溶液中析出的银的质量，所以溶液质量会减小。实验乙中发生的反应为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，进入溶液的铁的质量小于从溶液中析出的铜的质量，溶液质量也会减小，所以最终试管中溶液的质量一定是减小的； 【小问3详解】 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于该金属后面的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；验证铁、铜、银的金属活动性顺序选用铁、硫酸铜溶液、银；实验操作与结论：把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。把银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明银的金属活动性比铜弱，由此也能证明三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银。 23. 如图为探究可燃物燃烧条件的实验装置。 （1）观察到薄铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？ （2）为探究可燃物燃烧的另一个条件，依据表中信息，在图中虚线框内填上所需物质的名称。 物质 黄磷 白磷 滤纸片 着火点/℃ 34 40 245 【答案】（1）可燃物燃烧需要与空气接触 （2）滤纸片 【解析】 【小问1详解】 薄铜片上的白磷与空气接触且温度达到白磷着火点，所以白磷燃烧；水中的白磷温度达到着火点但没有与空气接触，所以白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要与空气接触； 【小问2详解】 可燃物燃烧的条件是：与空气（或氧气）接触、温度达到可燃物着火点；为探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要控制薄铜片上的两种物质都是可燃物且同时与空气接触，变量为着火点，由表格数据可知，滤纸片着火点为245℃，白磷着火点为40℃，所以薄铜片上的白磷燃烧、滤纸片不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则图中虚线框内所需物质的名称为滤纸片。 24. 实验室选配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如图操作。 （1）请写出图中正确的操作顺序。 （2）溶解过程中玻璃棒的作用是什么？ （3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？ 【答案】（1）④②⑤①③ （2）加速溶解 （3）溶质质量分数偏大 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则操作顺序为：④②⑤①③。 【小问2详解】 溶解时，不断用玻璃棒搅拌，能加速溶解。 【小问3详解】 用量筒量取水时，若俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则会导致溶质质量分数偏大。 四、综合应用题(共10分) 25. 实验中观察到的现象常常可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化。 （1）实验现象是判断反应是否发生的前提，下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是___________(填字母)。 A. 剧烈燃烧 B. 火星四射 C. 生成四氧化三铁 D. 放出大量热 （2）某兴趣小组利用如图1所示实验装置探究萌发的黄豆种子的呼吸作用。实验过程中会观察到澄清石灰水变浑浊，___________(填“A”或“B”)端的液面会下降，萌发的黄豆种子进行呼吸作用时，发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 对于没有明显现象的化学反应，可以通过从“无明显现象”到“有明显现象”的转化来判断发生了化学反应。 Ⅰ．为证明NaOH与CO2发生了反应，化学兴趣小组设计了如图2所示的探究实验(装置气密性良好)：分别向两瓶盛有相同量的CO2气体的烧瓶内同时迅速注入85mL的水和氢氧化钠溶液，振荡烧瓶。通过压强传感器测得烧瓶内压强变化情况如图3所示。 （3）通过上述实验证明NaOH与CO2能发生反应，反应的化学方程式为___________。 （4）结合图像分析注入氢氧化钠溶液的烧瓶中压强先增大后减小的原因：___________。 Ⅱ．如图4所示向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，无明显现象，要证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，甲、乙同学分别设计了如下实验。 （5）甲同学先向氢氧化钠溶液中加入___________，溶液变红色，再滴加足量稀硫酸，边滴加边振荡。溶液由红色变成无色，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。 （6）乙同学向氢氧化钠与稀硫酸的混合溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，由此判断硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。经讨论乙同学的实验方案不合理，请说明理由：___________。 （7）工业上可利用硫酸处理含氢氧化钠的废水，若用19.6kg质量分数为50%的硫酸(只与氢氧化钠反应)可以处理80kg的废水至中性，则废水中氢氧化钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）C （2） ①. B ②. 化学 （3） （4）刚开始迅速注入85mL的氢氧化钠溶液，导致气体体积变小，压强增大，然后二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，气体减少，压强减小 （5）无色酚酞溶液 （6）酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，硫酸根离子不参与反应，无论硫酸与氢氧化钠是否反应，加入适量的BaCl2溶液都会产生白色沉淀，所以无法判断是否反应 （7）设废水中氢氧化钠的质量分数是x x=10% 答：废水中氢氧化钠的质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，所以选 C。 【小问2详解】 萌发的黄豆种子进行呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，使瓶内压强减小，A 端液面上升，B 端液面下降； 呼吸作用过程中，氧气和有机物反应生成二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 注入氢氧化钠溶液时，液体快速进入烧瓶占据一定空间，导致气体体积变小，烧瓶内压强瞬间增大；随后二氧化碳与氢氧化钠发生反应，气体减少，烧瓶内压强减小，所以甲同学加入的是无色酚酞溶液。 【小问5详解】 无色酚酞遇碱性的氢氧化钠溶液变红，滴加稀硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应（），溶液碱性减弱，至恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞由红色变为无色，可证明发生了反应。 【小问6详解】 酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，硫酸根离子不参与反应，无论硫酸与氢氧化钠是否反应，加入适量的BaCl2溶液都会产生白色沉淀（），所以无法判断是否反应。 【小问7详解】 硫酸与氢氧化钠反应（），根据硫酸的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $