精品解析：2024年河南省信阳市商城县二模化学试题

绝密★启用前 2024年河南省普通高中招生模拟试卷 化学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅 读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列实验中，明显发生化学变化的是 A. 煤的综合利用 B. 石油的综合利用 C. 浓硫酸的稀释 D. 富氧膜制氧气 2. 正宗的红薯粉口感爽滑，极富弹性，是河南著名的地方小吃。红薯粉为人体提供的主要营养素是 A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类 3. 厨房的烟火气决定了一个家庭生活的质量和健康。下列厨房用品中属于合成材料的是 A. 不锈钢锅 B. 玻璃碗 C. 塑料筐 D. 木筷子 4. 保护水资源要合理利用水资源，下列方法不能体现这一理念的是 A. 工厂用水重复使用 B. 给庄稼浇水改漫灌为滴灌 C. 厕所马桶使用节水器 D. 全程使用流动水刷锅洗碗 5. 燃烧需要氧气，下列物质不能在空气中燃烧的是 A. 红磷 B. 硫磺 C. 铁丝 D. 木炭 6. 规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 制取氢气 D. 点燃镁条 7. 北方空气偏干燥，在供暖的冬季，人们常在室内安放加湿器使室内湿度增大。其微观原因解释正确的是 A. 室内空气中水分子运动加快了 B. 室内空气中水分子间隔变大了 C. 室内空气中水分子体积变大了 D. 室内空气中水分子的数目增多了 8. 硫酸铵中氮元素的质量分数是 A. 17.7% B. 21.2% C. 26.2% D. 35% 9. 根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是 A. 四种物质都是由碳原子构成的 B. 四种物质均可以在氧气中燃烧 C. 碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点 D. 金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同 10. 有关金属和金属材料的说法中正确的是 A. 地球上的金属资源都是以化合物的形式存在 B. 生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高 C. 黄铜和黄金可以通过观察颜色区分 D. 铝制品比铁制品抗腐蚀性能强 11. 实验小组探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序。将X放入稀硫酸无明显现象，将Y放入稀硫酸发现有气泡生成，将Z放入溶液充分反应后，发现溶液颜色由无色变为蓝色，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 A. X>Y>（H）>Z B. Y>（H）>X>Z C. X>Z>（H）>Y D. Y>（H）>Z>X 12. 能源的利用和发展关乎社会的发展。下列说法正确的是 A 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C. 煤、石油、天然气属于可再生能源 D. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求 13. 实验小组探究中和反应过程中溶液的变化规律，得到如图所pH示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 A. 该实验是将碱溶液滴入酸中 B. A点时的溶液能使石蕊试液变红 C. B点表示酸和碱恰好完全反应 D. C点时，溶液中溶质只有酸 14. 向已经调节平衡的天平两端各放质量相等的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀硫酸，向天平左烧杯中加入31.5 g 粉末，右烧杯中加入一定量的锌粒，反应终止后，天平仍保持平衡，则加入锌的质量是 A. 65g B. 6.5g C. 32.5g D. 31.5g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学家拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中约占空气体积五分之四的是______；后人在拉瓦锡的基础上科学精准地测定了空气成分，并逐渐认识到稀有气体地重要作用，如今氩氦刀已经是一种微创超低温冷冻消融肿瘤的先进医疗技术，其中运用了氩气的冷隔绝技术。组成氩气的元素符号是______。 16. 建构微观模型是学习化学的一种科学思维，观察如图所示的原子结构，可知属于同种元素的原子是 ________；具有相对稳定结构的原子是 ______；三种原子中，质量最小的是 ______。 17. 汽车生产商在评估汽车的安全性能时，会进行模拟汽车受撞击实验。实验过程中，汽车安全气囊中的固体瞬间分解成和一种在常温下最常见的无色液体，反应的化学方程式是______，此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为______。 18. 实验小组在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠放入等质量的水中充分溶解后的现象如图2所示时，则盛放硝酸钾的烧杯是______（选填“甲”或“乙”即可）；若要从混有少量硝酸钾的氯化钠饱和溶液中提纯氯化钠，实验小组应选用的结晶法是______；在50℃时，分别将35g的硝酸钾和氯化钠放入100g水中充分溶解后降温至20℃，溶液质量关系为______（选填“大于”“等于”或“小于”）NaCl。 19. 氢气是最理想的清洁燃料，氢气燃烧的化学方程式是______；但目前家用燃料多为天然气，现有6.4g天然气和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，m g一氧化碳和n g水，则参加反应的氧气的质量是______。 20. 甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知甲、乙、丁的水溶液均呈碱性，且甲、乙的俗名中均含“碱”字；丙为人生命活动离不开的液态氧化物。 （1）甲的化学式是______，乙物质的作用是______。 （2）乙生成丙的化学方程式是______。 （3）已知丁可配制农药波尔多液，则丁和乙反应的化学方程式是______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 网传“可乐可以灭火”，消防员现场实验验证该说法是“真”——摇晃可乐后，打开可乐瓶盖，瞬间从瓶口喷出大量的含有二氧化碳的可乐溶液，成为一个小型“灭火器”。 （1）解释打开瓶盖后，为何有大量二氧化碳喷出。 （2）解释可乐灭火的原理（写出一点即可）。 22. 实验小组选用如图所示的实验进行跨学科实验探究。实验前已将杠杆调节平衡，加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到铜丝团下降。 （1）书写该实验的化学方程式。 （2）解释铜丝团下降的原因。 23. 实验室制取气体是初中化学学习的重要内容。根据图示回答问题： （1）实验室欲选用A发生装置制氧气，请书写该反应的化学方程式。 （2）若实验室选用B、D或B、F制取氧气，据此推测氧气的性质有哪些？ （3）实验室中要制取一瓶干燥的二氧化碳，须将制得的二氧化碳通过装置C，装置C中应盛放的干燥剂的名称是什么？ 24. 实验小组采用如图所示的装置做CO还原的实验并检验生成的气体。已知一氧化碳发生装置制得的一氧化碳中混有少量二氧化碳和水蒸气。 （1）写出A装置内可能发生的一个反应的化学方程式。 （2）写出B玻璃管内固体在加热前后的现象变化。 （3）实验结束时，为避免可能发生玻璃管炸裂事故，请简述正确的操作步骤。 四、综合应用题（共10分） 25. 氯化钠在人的生命活动中作用非常重要。 （1）如图所示，大多数河南人的厨房中备有碘盐，其主要成分氯化钠的构成微粒的符号为______；缺“碘元素”会引起的病症是______。 （2）实验小组在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验后，认为滤液中可能还含有、、等杂质。为验证杂质成分并获取纯净的氯化钠晶体，他们按照如下步骤进行了实验。 步骤1：向粗盐滤液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质； 步骤2：向步骤1的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤； 步骤3：向步骤2的滤液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀一定有______，过滤； 步骤4：向步骤3的滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，然后蒸发结晶，即得NaCl晶体。 加稀盐酸除去物质是______，其中发生中和反应的化学方程式是______； 有组员提出该实验不能证明是否存在，你是否认可他的说法，请说明理由______。 （3）取58.5g氯化钠溶液置于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生沉淀，测得生成沉淀的质量为2.87g，请计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2024年河南省普通高中招生模拟试卷 化学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅 读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列实验中，明显发生化学变化的是 A. 煤的综合利用 B. 石油的综合利用 C. 浓硫酸的稀释 D. 富氧膜制氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等，有新物质生成，属于化学变化； B、石油的综合利用是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同产品的过程，没有新物质生成，属于物理变化； C、浓硫酸的稀释，没有新物质生成，属于物理变化； D、富氧膜制氧气是利用高分子富氧膜能让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 正宗的红薯粉口感爽滑，极富弹性，是河南著名的地方小吃。红薯粉为人体提供的主要营养素是 A. 淀粉 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】红薯粉主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，故选D。 3. 厨房的烟火气决定了一个家庭生活的质量和健康。下列厨房用品中属于合成材料的是 A. 不锈钢锅 B. 玻璃碗 C. 塑料筐 D. 木筷子 【答案】C 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； C、塑料三大合成材料之一，符合题意； D、木筷子由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意。 故选C。 4. 保护水资源要合理利用水资源，下列方法不能体现这一理念的是 A. 工厂用水重复使用 B. 给庄稼浇水改漫灌为滴灌 C. 厕所马桶使用节水器 D. 全程使用流动水刷锅洗碗 【答案】D 【解析】 【详解】A、工厂用水重复使用可以节约用水，不符合题意； B、给庄稼浇水改漫灌为滴灌可以节约用水，不符合题意； C、厕所马桶使用节水器可以节约用水，不符合题意； D、全程使用流动水刷锅洗碗会浪费水，符合题意； 故选D。 5. 燃烧需要氧气，下列物质不能在空气中燃烧的是 A. 红磷 B. 硫磺 C. 铁丝 D. 木炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷能空气中燃烧生成五氧化二磷，故选项不符合题意； B、硫磺在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故选项不符合题意； C、空气中氧气的含量浓度低，因此铁丝在空气中不能燃烧，故选项符合题意； D、木炭能在空气中燃烧生成二氧化碳，故选项不符合题意。 故选C。 6. 规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 制取氢气 D. 点燃镁条 【答案】B 【解析】 详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； C、制取氢气时，装置中长颈漏斗的末端应伸入液面下，防止气体从长颈漏斗中逸出，故图示操作不正确； D、点燃镁条，应用坩埚钳夹着镁条点燃，故图示操作不正确。 故选B。 7. 北方空气偏干燥，在供暖的冬季，人们常在室内安放加湿器使室内湿度增大。其微观原因解释正确的是 A. 室内空气中水分子运动加快了 B. 室内空气中水分子间隔变大了 C. 室内空气中水分子体积变大了 D. 室内空气中水分子的数目增多了 【答案】D 【解析】 【详解】加湿器使液态水雾化进入空气，使得空气中水分子的数目增多； 故选D。 8. 硫酸铵中氮元素的质量分数是 A. 17.7% B. 21.2% C. 26.2% D. 35% 【答案】B 【解析】 【详解】硫酸铵中氮元素的质量分数为，故选B。 9. 根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是 A. 四种物质都是由碳原子构成的 B. 四种物质均可以在氧气中燃烧 C. 碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点 D. 金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、碳纳米管都是由碳原子构成的，是由分子构成的，说法错误，符合题意； B、金刚石、石墨、碳纳米管、都属于碳单质，均可以在氧气中燃烧，说法正确，不符合题意； C、碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点，说法正确，不符合题意； D、金刚石和石墨性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 有关金属和金属材料的说法中正确的是 A. 地球上的金属资源都是以化合物的形式存在 B. 生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高 C. 黄铜和黄金可以通过观察颜色区分 D. 铝制品比铁制品抗腐蚀性能强 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的金属资源有少量以单质存在的，例如金、银，说法错误； B、生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，说法错误； C、黄铜和黄金均为黄色，通过观察颜色不能区分，说法错误； D、铝在常温下能和氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝被腐蚀，因此铝制品抗腐蚀性能比铁制品强，说法正确； 故选D。 11. 实验小组探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序。将X放入稀硫酸无明显现象，将Y放入稀硫酸发现有气泡生成，将Z放入溶液充分反应后，发现溶液颜色由无色变为蓝色，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 A. X>Y>（H）>Z B. Y>（H）>X>Z C. X>Z>（H）>Y D. Y>（H）>Z>X 【答案】D 【解析】 【详解】将X放入稀硫酸无明显现象，说明X的活动性比氢弱；将Y放入稀硫酸发现有气泡生成，说明Y的活动性比氢强；将Z放入发现溶液颜色由无色变为蓝色，说明Z的活动性X强，且溶液颜色由无色变为蓝色，可推知Z为铜，因此Z（铜）的活动性比氢弱，由此可得出Y>（H）>Z>X，故选D。 12. 能源的利用和发展关乎社会的发展。下列说法正确的是 A. 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C. 煤、石油、天然气属于可再生能源 D. 加大化石燃料的开发，以满足不断增长的能源需求 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃料充分燃烧，能节约资源，减少一氧化碳等污染，故A说法正确； B、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会放出热量，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，也会放出热量，故B说法不正确； C、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源，故C说法不正确； D、化石燃料是不可再生能源，加大化石燃料的开发，不利于能源的保护，且会加重环境污染，故D说法不正确。 故选：A 13. 实验小组探究中和反应过程中溶液的变化规律，得到如图所pH示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 A. 该实验将碱溶液滴入酸中 B. A点时的溶液能使石蕊试液变红 C. B点表示酸和碱恰好完全反应 D. C点时，溶液中的溶质只有酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据曲线的起点pH>7，可知烧杯中是碱性溶液，曲线的终点pH<7，可知滴入的溶液是酸性溶液，故该实验是将酸溶液滴入碱溶液中，故选项错误； B．从曲线可知A点时的溶液pH值大于7，是碱性溶液，能使石蕊试液变蓝，而不是红，故选项错误； C．B点的pH值等于7，可知此刻酸碱恰好完全反应，故选项正确； D．酸和碱作用生成盐和水，C点时，溶液pH<7，则酸过量，溶质中不只有酸，还有生成的盐，故选项错误； 故选C。 14. 向已经调节平衡的天平两端各放质量相等的烧杯，杯中盛有足量的等质量、等质量分数的稀硫酸，向天平左烧杯中加入31.5 g 粉末，右烧杯中加入一定量的锌粒，反应终止后，天平仍保持平衡，则加入锌的质量是 A. 65g B. 6.5g C. 32.5g D. 31.5g 【答案】C 【解析】 【详解】由题可知，左侧天平上加入氧化铁后，因为没有气体产生，故左侧增重的质量为31.5g，右侧加入金属锌后，因为会和酸反应生成氢气，但烧杯是敞口容器，氢气会逸散到空气中，因此，右侧烧杯增重的质量为参加反应的锌和生成氢气的质量差。又因为反应前后天平依旧平衡，故得出参加反应的锌和生成氢气的质量差为31.5g。根据如下计算可得： 解得g。 故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 化学家拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中约占空气体积五分之四的是______；后人在拉瓦锡的基础上科学精准地测定了空气成分，并逐渐认识到稀有气体地重要作用，如今氩氦刀已经是一种微创超低温冷冻消融肿瘤的先进医疗技术，其中运用了氩气的冷隔绝技术。组成氩气的元素符号是______。 【答案】 ①. ##氮气 ②. Ar 【解析】 【详解】空气按体积分数计算氮气约占五分之四，故填氮气或N2； 氩气是由氩原子构成的，元素符号是Ar，故填Ar。 16. 建构微观模型是学习化学的一种科学思维，观察如图所示的原子结构，可知属于同种元素的原子是 ________；具有相对稳定结构的原子是 ______；三种原子中，质量最小的是 ______。 【答案】 ①. 甲和乙 ②. 丙 ③. 甲 【解析】 【详解】质子数相同的原子为同种元素的原子，则甲和乙属于同种元素的原子。因为图中原子核外只有一层电子，所以核外电子数为2就达到相对稳定结构，甲、乙核外是1个电子，不是稳定结构，丙核外是2个电子，达到相对稳定结构。相对原子质量≈质子数+中子数，故质量最小的是甲。 17. 汽车生产商在评估汽车的安全性能时，会进行模拟汽车受撞击实验。实验过程中，汽车安全气囊中的固体瞬间分解成和一种在常温下最常见的无色液体，反应的化学方程式是______，此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为______。 【答案】 ①. ②. -3、+5、+1 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素，且常温下为最常见的无色液体，故生成的另一种物质是水，则硝酸铵在撞击下分解生成N2O和水，反应的化学方程式是，故填：； 此反应过程中，反应物和生成物的氮元素依次存在、、中。中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，则，即铵根离子中氮元素的化合价为-3价；中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为，则，即硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价；N2O中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为z，则，即N2O中氮元素的化合价为+1价，则此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为-3、+5、+1，故填：-3、+5、+1。 18. 实验小组在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠放入等质量的水中充分溶解后的现象如图2所示时，则盛放硝酸钾的烧杯是______（选填“甲”或“乙”即可）；若要从混有少量硝酸钾的氯化钠饱和溶液中提纯氯化钠，实验小组应选用的结晶法是______；在50℃时，分别将35g的硝酸钾和氯化钠放入100g水中充分溶解后降温至20℃，溶液质量关系为______（选填“大于”“等于”或“小于”）NaCl。 【答案】 ①. 乙 ②. 蒸发结晶 ③. 小于 【解析】 【详解】根据曲线图可知，在20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以，在固体相等、水相等的前提下，硝酸钾没有溶解完，对应乙烧杯；氯化钠溶解度随温度升高变化不明显，则提纯氯化钠用蒸发结晶；根据溶解度曲线可知，从50℃降温至20℃时，两物质的溶解度均减小，所以依照20℃时的溶解度进行比较分析，因为给定水的质量均为100g，只需拿35g固体质量与两物质的溶解度进行比较，发现35g小于氯化钠的溶解度，大于硝酸钾的溶解度，因此，35g氯化钠全溶解了，35g硝酸钾没有完全溶解，所以最终得到的硝酸钾溶液的质量小，氯化钠溶液的质量大。 19. 氢气是最理想的清洁燃料，氢气燃烧的化学方程式是______；但目前家用燃料多为天然气，现有6.4g天然气和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，m g一氧化碳和n g水，则参加反应的氧气的质量是______。 【答案】 ①. ②. 20.8g 【解析】 【详解】氢气燃烧消耗氧气生成水，该反应的化学方程式为：； 天然气的成分为甲烷，6.4g甲烷中碳元素质量为，氢元素质量为，根据氢元素守恒，生成水的质量为，生成二氧化碳的质量为4.4g，其中碳元素质量为，故一氧化碳中碳元素的质量为4.8g-1.2g=3.6g，故一氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，反应物的总质量=生成物的总质量，故氧气的质量为=4.4g+8.4g+14.4g-6.4g=20.8g。 20. 甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知甲、乙、丁的水溶液均呈碱性，且甲、乙的俗名中均含“碱”字；丙为人生命活动离不开的液态氧化物。 （1）甲的化学式是______，乙物质的作用是______。 （2）乙生成丙的化学方程式是______。 （3）已知丁可配制农药波尔多液，则丁和乙反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 用于玻璃（造纸、纺织、洗涤剂）的生产（合理即可） （2）（合理即可） （3） 【解析】 【分析】丙为人生命活动离不开的液态氧化物，则丙是水；水和丁能相互转化，丁的水溶液呈碱性，则丁是氢氧化钙；甲、乙的水溶液均呈碱性，且甲、乙的俗名中均含“碱”字，乙能转化成水，能与氢氧化钙反应，则乙是碳酸钠（纯碱），甲是氢氧化钠（烧碱），代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，甲为氢氧化钠，其化学式为NaOH；乙为碳酸钠，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故填：NaOH；用于玻璃（造纸、纺织、洗涤剂）的生产（合理即可）； 【小问2详解】 乙是碳酸钠，丙是水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：（合理即可）。 【小问3详解】 丁是氢氧化钙，乙是碳酸钠，丁和乙反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 网传“可乐可以灭火”，消防员现场实验验证该说法是“真的”——摇晃可乐后，打开可乐瓶盖，瞬间从瓶口喷出大量的含有二氧化碳的可乐溶液，成为一个小型“灭火器”。 （1）解释打开瓶盖后，为何有大量二氧化碳喷出。 （2）解释可乐灭火的原理（写出一点即可）。 【答案】（1）压强减小，二氧化碳溶解度减小 （2）隔绝氧气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度的升高而降低，打开可乐瓶盖后压强减小，二氧化碳的溶解度减小； 【小问2详解】 可乐瓶中喷出的二氧化碳既不具有助燃性也不具有可燃性，密度大于空气，喷出后可起到隔绝氧气的作用（合理即可），从而达到灭火的目的。 22. 实验小组选用如图所示的实验进行跨学科实验探究。实验前已将杠杆调节平衡，加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到铜丝团下降。 （1）书写该实验的化学方程式。 （2）解释铜丝团下降的原因。 【答案】（1） （2）Cu与氧气反应，在表面生成质量更大的CuO 【解析】 【小问1详解】 铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ，铜丝与氧气反应生成了氧化铜，使铜丝团质量变大，故铜丝团端下降。 23. 实验室制取气体是初中化学学习的重要内容。根据图示回答问题： （1）实验室欲选用A发生装置制氧气，请书写该反应的化学方程式。 （2）若实验室选用B、D或B、F制取氧气，据此推测氧气的性质有哪些？ （3）实验室中要制取一瓶干燥的二氧化碳，须将制得的二氧化碳通过装置C，装置C中应盛放的干燥剂的名称是什么？ 【答案】（1） （2）不易溶于水，且不与水反应，密度比空气大 （3）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 A装置为固固加热型发生装置，且试管口没有放棉花，故为加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用及加热条件下反应生成氯化钾与氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 D装置为排水集气法，说明氧气不易溶于水，且不与水反应，F装置为向上排空气法，说明氧气的密度大于空气； 【小问3详解】 C装置盛装试剂为液体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳发生反应，可以干燥二氧化碳，故填浓硫酸。 24. 实验小组采用如图所示的装置做CO还原的实验并检验生成的气体。已知一氧化碳发生装置制得的一氧化碳中混有少量二氧化碳和水蒸气。 （1）写出A装置内可能发生的一个反应的化学方程式。 （2）写出B玻璃管内固体在加热前后的现象变化。 （3）实验结束时，为避免可能发生的玻璃管炸裂事故，请简述正确的操作步骤。 【答案】（1）###### （2）管内固体粉末由红棕色逐渐变黑 （3）先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后再停止通入一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 碱石灰中氢氧化钠可吸收二氧化碳生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；碱石灰中氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，该反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 B玻璃管内氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，管内固体粉末由红棕色逐渐变黑； 【小问3详解】 实验结束时，若先停止通入一氧化碳，再熄灭酒精灯，酒精灯熄灭后温度降低，C装置中溶液被倒吸会导致玻璃管破裂，故应先熄灭酒精喷灯，待玻璃管冷却后再停止通入一氧化碳。 四、综合应用题（共10分） 25. 氯化钠在人的生命活动中作用非常重要。 （1）如图所示，大多数河南人的厨房中备有碘盐，其主要成分氯化钠的构成微粒的符号为______；缺“碘元素”会引起的病症是______。 （2）实验小组在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除实验后，认为滤液中可能还含有、、等杂质。为验证杂质成分并获取纯净的氯化钠晶体，他们按照如下步骤进行了实验。 步骤1：向粗盐滤液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质； 步骤2：向步骤1的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤； 步骤3：向步骤2的滤液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀一定有______，过滤； 步骤4：向步骤3的滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，然后蒸发结晶，即得NaCl晶体。 加稀盐酸除去的物质是______，其中发生中和反应的化学方程式是______； 有组员提出该实验不能证明是否存在，你是否认可他的说法，请说明理由______。 （3）取58.5g氯化钠溶液置于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入硝酸银溶液至不再产生沉淀，测得生成沉淀的质量为2.87g，请计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） ①. 、或Cl-、Na+ ②. 甲状腺肿大 （2） ①. ＃＃氯化镁 ②. ＃＃碳酸钡 ③. NaOH和 ④. ⑤. 认可，步骤2过量的氯化钡与碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，无法证明是否有碳酸钙沉淀生成 （3）解：设氯化钠溶液中溶质的质量分数为x。 解得 答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为2%。 【解析】 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，钠离子和氯离子的符号分别为：Na+、Cl-；碘是人体中甲状腺激素的重要成分，缺“碘元素”会引起的病症是甲状腺肿大。 （2）步骤1：氢氧化钠能与氯化镁生成氢氧化镁沉淀，因为滤液中加入过量氢氧化钠溶液没有明显现象，说明没有氢氧化镁生成，证明溶液中无氯化镁这种杂质。 步骤2：因为氯化钡能和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀，所以向步骤1的溶液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明步骤1的溶液中含有硫酸钠，过滤； 步骤3：碳酸钠能与氯化钡、氯化钙反应，生成碳酸钡、碳酸钙白色沉淀。因为步骤2加入氯化钡过量，因此向步骤2的滤液中滴加过量Na2CO3溶液，沉淀中一定有碳酸钡，但无法确定是否有碳酸钙。 步骤4：向步骤3的滤液中加稀盐酸后，盐酸与步骤1中过量的氢氧化钠反应，也和步骤3中过量的碳酸钠反应，因为实验要获取纯净的氯化钠晶体，所以加入稀盐酸除去的物质是氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH和Na2CO3）。向步骤3的滤液中加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都发生反应，根据中和反应概念，盐酸与氢氧化钠发生的反应属于中和反应，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 碳酸钠既能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，又能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。因为步骤2加入氯化钡过量，因此向步骤2的滤液中滴加过量Na2CO3溶液，沉淀中一定有碳酸钡，但无法确定白色沉淀中是否有碳酸钙，因而不能证明氯化钙是否存在，故应认可该组员的说法。 （3）根据氯化钠和硝酸银反应的化学方程式，由反应生成的氯化银沉淀的质量可以计算出氯化钠溶液中溶质的质量分数。计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$