精品解析：湖南省长沙市望城区第六中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二期末化学试卷 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA B. 足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA C. 0.1molHClO分子中含有的H-Cl键的数目为0.1NA D. 高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2SO4和Na2HPO4具有相同的摩尔质量，则142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物的物质的量为1mol，则所含阴、阳离子的总数目为3NA，故A正确； B．MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为，随着反应的进行，盐酸浓度下降，变成稀盐酸时反应停止，故足量MnO2与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应，实际参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA，故B错误； C．HClO的中心原子为氧原子，不存在H-Cl键，故C错误； D．5.6g铁物质的量为=0.1mol，铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价升高到+，0.1molFe转移电子物质的量为0.1mol×，电子数为NA，故D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 反式聚异戊二烯的结构简式： B. 乙醇的核磁共振氢谱： C. 三氟化硼(BF3)的VSEPR模型： D. 原子轨道表示N2中化学键的形成示意图：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示表示的是顺式聚异戊二烯，反式聚异戊二烯的结构简式为： ，A错误； B．乙醇结构简式是CH3CH2OH，该物质分子中含有3种不同位置的H原子，因此乙醇的核磁共振氢谱应该有3组峰，B错误； C．三氟化硼(BF3)的中心B原子价层电子对数为3+=3，无孤对电子，故BF3的VSEPR模型应为平面三角形，C错误； D．N2分子中2个N原子之间为共价三键，其中一个σ键是头碰头重合，2个π键是肩并肩重合，可以用图示、表示，D正确； 故合理选项是D。 3. 被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中NaBH4中H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误； B．NaBH4中H失电子为还原剂，H2O中H得电子为氧化剂，B正确； C．硼元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素既被氧化也被还原，C错误； D．被氧化的元素为NaBH4中的4个H，被还原的元素为2个H2O中的4个H，被氧化和被还原的元素质量之比为1：1，D错误； 故答案选B。 4. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 步骤①可选用的试剂为石灰乳 B. 步骤②主要发生反应 C. 步骤③获得的操作为蒸发结晶 D. 步骤④在HCl气流中加热可获得无水 【答案】C 【解析】 【分析】从海水中提取镁的流程为：将石灰乳（氢氧化钙）加入海水中，使镁离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化镁沉淀，然后过滤将氢氧化镁分离出来并进行提纯；再将氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁溶液；将得到的氯化镁溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，得到六水合氯化镁（）；最后将六水合氯化镁在HCl气流中加热获得无水氯化镁，最后电解氯化镁得金属镁，据此分析解答。 【详解】A．让海水中的镁离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化镁沉淀，通常采用加入石灰乳（氢氧化钙）来作沉淀剂，A正确； B．步骤②主要是将氢氧化镁重新转化为氯化镁溶液，应该加入盐酸，反应方程式为：，B正确； C．由于在受热时易水解转化为，因此在获得时不能直接蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，C错误； D．由于在受热时易水解转化为，为了抑制水解，通常是在HCl气流中加热可获得无水，D正确； 故答案为：C。 5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将Fe片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出 金属性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 的还原性弱于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将铁片分别插入盛有硫酸铜溶液和硝酸银溶液的试管中，铁片表面均有固体析出说明铁的金属性强于铜和银，但不能说明铜的金属性强于银，故A错误； B．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊不能说明溶液中是否存在碳酸根离子，故B错误； C．向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，说明溶液中没有银离子、碳酸根离子等干扰硫酸根离子的检验，则滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明溶液中一定存在硫酸根离子，故C正确； D．向溴化钠溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色说明氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，由还原剂的还原性强于还原产物可知，溴离子的还原性强于氯离子，故D错误； 故选C。 6. 元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水，是酸性氧化物，故A错误； B．H2O2加热易分解，反应②温度不宜太高，故B错误； C．反应③中元素化合价不变，反应③是非氧化还原反应，故C错误； D．反应②是CrO被H2O2氧化为CrO，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 的盐酸中含HCl分子的数目为NA B. 通入水中发生反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，中含有的硫原子数为NA D. 中含有共用电子对的总数为1.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，盐酸溶液中，溶质HCl以和的形式存在，不存在HCl分子，A错误； B．通入水中发生反应：，由于该反应是可逆反应，通入水中发生反应，转移的电子数小于NA，B错误； C．标准状况下，是固体，不适用气体摩尔体积，C错误； D．的物质的量为0.5mol，1个分子含有3个共用电子对，中含有共用电子对的总数为，D正确； 故选D。 8. 下列类比正确的是 A. 和溶液置换出，则和溶液也置换出 B. 和生成和，则和生成和 C. 与溶液生成和，则和溶液生成和 D. 和稀盐酸生成和，则和稀硝酸生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与溶液反应置换出，而会与水反应，无法直接置换出，A不正确； B．和生成和，具有氧化性，可以氧化SO2，则和生成，B不正确； C．CO2和SiO2均为酸性氧化物，与溶液生成和，和溶液生成和，C正确； D．硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，和稀盐酸生成和，和稀硝酸生成和NO、H2O，D不正确； 答案选C。 9. 一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径：X>Y B. 工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y C. 同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强 D. 同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期，Z形成6个共价键，X为-1价，若X为H，Y为Li，Z为31号元素（舍弃），若X为H，Y为Na，则Z为23号元素（舍弃），若X为F，Y为Na，Z的原子序数为35-9-11=15，为P元素，满足条件，以此分析解答。 【详解】A．F-、Na+的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则简单离子的半径：F-＞Na+，故A正确； B．Y的熔融氯化物为氯化钠，钠的活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，故B正确； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，元素周期表中F元素的非金属性最强，则同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强，故C正确； D．P位于第三周期，主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期主族元素中第一电离能大于P的元素只有Cl元素，故D错误； 故答案选D。 10. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A. ①②③⑦ B. ②③④⑦ C. ②③④⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①摩尔物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确； ②任何物质都含有约个微粒，不一定是原子组成的，②错误； ③阿伏加德罗常数的近似值为，③错误； ④氢原子的摩尔质量是，④错误； ⑤的摩尔质量与分子的质量单位不同，数值一样，二者不相同，⑤正确； ⑥中含有1mol碳原子，个数为，含有2mol氧原子，个数为，⑥正确； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时，配成溶液，所得氨水的浓度是，⑦错误； 符合题意的②③④⑦，故选B。 11. 工业上，用氢气还原乙酸甲酯制备乙醇： 主反应： 副反应： 其他条件相同，将和按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 在恒温恒容条件下进行上述反应，气体总压强不变时达到平衡状态 B. 本实验最佳氢酯比为10左右 C. 其他条件不变，氢酯比小于10时增大氢酯比，促进副反应，抑制主反应 D. 其他条件不变，达到平衡后升高温度，乙醇选择性减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．主反应为正向体积减小的反应，恒温恒容条件下，压强不变，说明各组分含量不再变化，达到平衡态，故A正确； B．氢酯比为10左右时，乙酸甲酯的转化率最高，同时乙醇的选择性最高，故B正确； C．氢酯比小于10时增大氢酯比，乙酸甲酯和乙醇的选择性都在增加，因此主反应也被促进，故C错误； D．主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应逆向移动，乙醇的选择性减小，故D正确； 故选C。 12. 向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①Cl2可将氧化成I2；②，HIO3为强酸)下列说法中错误的是 A. 还原性： B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2L D. c点溶液中阴离子的个数为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol；当通入的氯气为1 mol时，被全部氧化为，，没有参与反应，当通入的氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的物质的量为5mol，据此分析解答。 【详解】A．由图可知，当通入1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到0，则还原性，故A正确； B．由图可知，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故B错误； C．由以上分析可知，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为1.75mol×22.4L/mol=，故C正确； D．由以上分析可知，c点时全部被氧化为，HIO3为强酸， c点溶液中OH-可忽略不计，则c点溶液中含有的阴离子为和，其中，故c点溶液中阴离子的个数为，故D正确； 故答案为：B。 13. 某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后都为(不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B. 装置Ⅰ中若有5.6L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5mol电子 C. 装置Ⅲ中，可实现原子利用率最大化 D. 装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，装置Ⅰ中发生的反应为一氧化氮与溶液中Ce4+离子反应生成Ce3+离子、硝酸根离子、亚硝酸和氢离子，反应的离子方程式为；装置Ⅱ中电解反应所得溶液，Ce3+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成Ce4+离子，氢离子部分在阴极得到电子发生氧化反应生成氢气，除杂得到含有等物质的量的硝酸和亚硝酸的溶液；装置Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸铵，总反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，装置Ⅰ中发生的反应为一氧化氮与溶液中Ce4+离子反应生成Ce3+离子、硝酸根离子、亚硝酸和氢离子，反应的离子方程式为，故A正确； B．由分析可知，装置Ⅰ中发生的反应为一氧化氮与溶液中Ce4+离子反应生成Ce3+离子、硝酸根离子、亚硝酸和氢离子，反应的离子方程式为，由方程式可知，装置Ⅰ中2mol一氧化氮发生反应时，转移电子的物质的量为4mol，则标准状况下5.6L一氧化氮发生反应时，转移电子的物质的量为×2=0.5mol，故B正确； C．由分析可知，装置Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸铵，总反应的化学方程式为，由方程式可知，装置Ⅲ中时，生成物只有硝酸铵，可实现原子利用率最大化，故C正确； D．由分析可知，装置Ⅲ中发生的反应为氨气和氧气与溶液中的硝酸和亚硝酸反应生成硝酸铵，总反应的化学方程式为，由方程式可知，氧化剂氧气和还原剂亚硝酸的物质的量比为1∶2，故D错误； 故选D。 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，C正确； D．结合分析可知，a时刻和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D正确； 故答案选A。 二、综合题（本大题共2个小题，每小题14分，共28分） 15. 在学习元素周期表和元素周期律后，某小组在老师的指导下，探究元素性质的相似性和递变性规律。 Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 （1）A中发生反应的化学方程式是_______； （2）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯溴碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。 （3）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_______。填写序号 a. 、、的还原性逐渐增强 b.、、的熔点逐渐升高 c.、、的酸性逐渐减弱 d.、、的稳定性逐渐减弱 Ⅱ.、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。 （4）氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。 （5）分子中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足电子稳定结构，其结构式为_______，与水溶液反应的化学方程式为_______。 （6）已知某些离子的还原性强弱顺序为。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）氯气通入少适量 （3） （4）不是 （5） ①. ②. （6）2SCN-＋(CN)2=(SCN)2＋2CN- 【解析】 【小问1详解】 Cl的氧化性强于Br，故A中氯气与溴化钠反应生成溴单质和氯化钠； 故答案为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl； 【小问2详解】 氯气氧化性强易与KI反应，故验证溴的氧化性大于碘则需要排除氯气的干扰； 故答案为：氯气通入少 ( 适 ) 量； 【小问3详解】 a．氧化性Cl>Br>I，故离子的还原性I-＞Br-＞Cl-，a符合题意； b．熔点为物理性质与非金属性无关，b不符合题意； c．HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，c不符合题意； d．氧化性Cl>Br>I，气态氢化物的稳定性减弱，d符合题意； 故答案为：ad； 【小问4详解】 反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应； 故答案为：不是； 【小问5详解】 碳原子在形成化合物时有四个共价键，碳原子形成化合物时有三个共价键，故结构式为；因其化学性质与氯气相似，故与NaOH发生氧化还原反应； 故答案为：；； 【小问6详解】 根据氧化性强的物质制取氧化性弱的物质； 故答案为：2SCN-＋(CN)2=(SCN)2＋2CN-。 16. 研究的综合利用、实现资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。 资料：与重整生成H2和的过程中主要发生下列反应。 I． II． （1）已知和的摩尔燃烧焓分别为、和，则反应Ⅰ的为______。 （2）在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①曲线______(填“A”或“B”)表示平衡转化率随温度的变化。 ②，反应至转化率达到X点时，v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒压、800K条件下，若要使转化率能达到Y点，则改变的条件可以是______(任写一条)。 （3）向密闭容器中充入等物质的量的和，在一定条件下只发生，在不同压强下平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①由小到大的顺序为______。 ②若，则X点的平衡常数______(用含x的代数式表示。用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）(1) （2） ①. A ②. > ③. 增大二氧化碳的量或分离出产物等 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律反应的。 【小问2详解】 ①参与两个反应，且第一个反应中甲烷和二氧化碳的化学计量数相等，因此当起始时甲烷和二氧化碳的物质的量之比为时，同温度下的转化率大于甲烷的转化率，即曲线A表示的平衡转化率随温度的变化； ②，反应至转化率达到X点时，反应尚未平衡，反应仍在向正向进行直至平衡，故v(正)>v(逆)；恒压、恒温，增大二氧化碳的量或分离出产物平衡可向右移动，甲烷的转化率增大，可能达到Y点的值。 【小问3详解】 ①由图可知，温度一定时，加压，反应平衡左移，的平衡转化率减小，所以； ②据图可知X点的转化率为80%，设初始投料为和，列三段式有 。 三、实验探究题（本大题共2个小题，每小题15分，共30分） 17. 50mL 0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （2）写出该反应的热化学方程式为：___________。 （3）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差平均值(T2-T1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.1 ___________ 2 25.9 25.9 25.9 29 3 27.0 27.4 27.2 31.7 4 26.4 26.2 26.3 29.2 ②近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热∆H=___________(取小数点后一位)。 （4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是___________(填字母)。 A. 测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度 B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中 C. 用30mL 0.50mol·L-1的H2SO4溶液进行上述实验 D. 量取NaOH溶液时仰视读数 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 （2） （3） ①. 3.1℃ ②. -50.2kJ /mol （4）AB 【解析】 【分析】利用氢氧化钠溶液与盐酸中和反应测中和热并进行求算，分析误差的原因； 【小问1详解】 还差的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒，作用是使混合均匀，反应加快，且减少热量的散失；仍有不妥之处，大小烧杯上边没有对齐，如不改正，保温效果不好，会使中和热数值偏小； 【小问2详解】 该反应为中和反应，热化学方程式为：； 【小问3详解】 ①第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.1℃，反应后温度为: 29.1℃， 反应前后温度差为3.0℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.9℃，反应后温度为: 29.0℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为27.2℃，反应后温度为: 31.7℃， 反应前后温度差为: 4.5℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为26.3℃，反应后温度为: 29.2℃， 反应前后温度差为: 2.9℃；第3次实验的数据误差较大，则另外三次实验的平均温度差为:(3.0℃+ 3.1℃+ 2.9℃)= 3.0℃；②50m L的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/ L氢氧化钠溶液的质量和为m= 100mL1g/cm3 = 100g，C= 4.18J/ (g·℃)，代入公式Q = cm得生成0.025mol的水放出热量Q = 4.18J/(g·℃) 100g3.0℃=1254J=1.254kJ，即生成0.025mol的水放出热量为:1.254kJ，所以生成1mol的水放出热量为: 1.254kJ50.2kJ， 即该实验测得的中和热H=-50.2kJ /mol； 【小问4详解】 A. 测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，造成氢氧化钠溶液的初始温度高，测得中和反应放热少，A符合题意； B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失偏多，测得值偏小，B符合题意； C. 该中和热测定，碱为过量，以酸的物质的量进行计算，现与参加反应的酸的物质的量增多，放出的热量多，中和热增加，C不符题意； D. 量取NaOH溶液时仰视读数，氢氧化钠的量偏大，该中和热测定碱过量，以酸的量计算，无影响，D不符题意； 故选AB； 18. 实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。 （2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。 （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。 （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。 【答案】 ①. 1.6×104 ②. +NH3·H2O=++H2O(或+NH3·H2O⇌++H2O) ③. 增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化 ④. 温度过高，(NH4)2CO3分解 ⑤. 加快搅拌速率 ⑥. 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH为7时，过滤 【解析】 【分析】（1）反应CaSO4（s）+CO32-（aq）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数表达式为，结合CaSO4和CaCO3的Ksp计算； （2）氨水与NH4HCO3反应生成（NH4）2CO3；加入氨水抑制（NH4）2CO3的水解； （3）温度过高，（NH4）2CO3分解，使CaSO4转化率下降；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合反应的特点从影响反应速率的因素分析； （4）根据工业废渣中的成分知，浸取、过滤后所得滤渣中含CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO3完全转化为CaCl2，同时Al2O3、Fe2O3转化成AlCl3、FeCl3，过滤除去SiO2，结合题给已知，再利用Ca（OH）2调节pH除去Al3+和Fe3+。 【详解】（1）反应CaSO4（s）+CO32-（aq）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq）达到平衡时，溶液中====1.6×104。答案：1.6×104 （2）NH4HCO3属于酸式盐，与氨水反应生成（NH4）2CO3，反应的化学方程式为NH4HCO3+NH3·H2O=（NH4）2CO3+H2O[或NH4HCO3+NH3·H2O⇌（NH4）2CO3+H2O]，离子方程式为HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O（或HCO3-+NH3·H2O⇌NH4++CO32-+H2O）；浸取废渣时，加入的（NH4）2CO3属于弱酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：CO32-+NH4++H2O⇌HCO3-+NH3·H2O，加入适量浓氨水，水解平衡逆向移动，溶液中CO32-的浓度增大，反应CaSO4（s）+CO32-（aq）⇌CaCO3（s）+SO42-（aq）正向移动，促进CaSO4的转化。答案：HCO3-+NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O（或HCO3-+NH3·H2O⇌NH4++CO32-+H2O） 增加溶液中CO32-的浓度，促进CaSO4的转化 （3）由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。答案：温度过高，（NH4）2CO3分解 加快搅拌速率 （4）工业废渣主要含CaSO4·2H2O，还含有少量SiO2、Al2O3和Fe2O3，加入（NH4）2CO3溶液浸取，其中CaSO4与（NH4）2CO3反应生成CaCO3和（NH4）2SO4，SiO2、Al2O3和Fe2O3都不反应，过滤后所得滤渣中含CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl2溶液，根据题给试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO3完全转化为CaCl2，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与此同时发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2不反应，经过滤除去SiO2；得到的滤液中含CaCl2、AlCl3、FeCl3，根据“pH=5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全，pH=8.5时Al（OH）3开始溶解”，为了将滤液中Al3+、Fe3+完全除去，应加入Ca（OH）2调节溶液的pH为7[加入Ca（OH）2的过程中要边加边测定溶液的pH]，然后过滤即可制得CaCl2溶液。答案：在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（OH）2，用pH试纸测得溶液pH，当pH为7时，过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期末化学试卷 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA B. 足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA C. 0.1molHClO分子中含有的H-Cl键的数目为0.1NA D. 高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA 2. 下列化学用语正确的是 A. 反式聚异戊二烯的结构简式： B. 乙醇的核磁共振氢谱： C. 三氟化硼(BF3)的VSEPR模型： D. 原子轨道表示N2中化学键的形成示意图：、、 3. 被称为万能还原剂的NaBH4(H为-1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶2 4. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 步骤①可选用的试剂为石灰乳 B. 步骤②主要发生反应 C. 步骤③获得的操作为蒸发结晶 D. 步骤④在HCl气流中加热可获得无水 5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将Fe片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出 金属性： B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有 C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 的还原性弱于 A. A B. B C. C D. D 6. 元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 的盐酸中含HCl分子的数目为NA B. 通入水中发生反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，中含有的硫原子数为NA D. 中含有共用电子对的总数为1.5NA 8. 下列类比正确的是 A. 和溶液置换出，则和溶液也置换出 B. 和生成和，则和生成和 C. 与溶液生成和，则和溶液生成和 D. 和稀盐酸生成和，则和稀硝酸生成和 9. 一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径：X>Y B. 工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y C. 同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强 D. 同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种 10. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A. ①②③⑦ B. ②③④⑦ C. ②③④⑥ D. 全部 11. 工业上，用氢气还原乙酸甲酯制备乙醇： 主反应： 副反应： 其他条件相同，将和按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 在恒温恒容条件下进行上述反应，气体总压强不变时达到平衡状态 B. 本实验最佳氢酯比为10左右 C. 其他条件不变，氢酯比小于10时增大氢酯比，促进副反应，抑制主反应 D. 其他条件不变，达到平衡后升高温度，乙醇选择性减小 12. 向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①Cl2可将氧化成I2；②，HIO3为强酸)下列说法中错误的是 A. 还原性： B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2L D. c点溶液中阴离子的个数为 13. 某课题组利用工业废气中的NO制备NH4NO3的工艺流程如图所示，若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后都为(不考虑HNO2电离)，下列说法错误的是 A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B. 装置Ⅰ中若有5.6L(标准状况下)NO参与反应，则转移0.5mol电子 C. 装置Ⅲ中，可实现原子利用率最大化 D. 装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 14. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 二、综合题（本大题共2个小题，每小题14分，共28分） 15. 在学习元素周期表和元素周期律后，某小组在老师的指导下，探究元素性质的相似性和递变性规律。 Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 （1）A中发生反应的化学方程式是_______； （2）根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯溴碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。 （3）下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_______。填写序号 a. 、、的还原性逐渐增强 b.、、的熔点逐渐升高 c.、、的酸性逐渐减弱 d.、、的稳定性逐渐减弱 Ⅱ.、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。 （4）氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。 （5）分子中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足电子稳定结构，其结构式为_______，与水溶液反应的化学方程式为_______。 （6）已知某些离子的还原性强弱顺序为。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为_______。 16. 研究的综合利用、实现资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。 资料：与重整生成H2和的过程中主要发生下列反应。 I． II． （1）已知和的摩尔燃烧焓分别为、和，则反应Ⅰ的为______。 （2）在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①曲线______(填“A”或“B”)表示平衡转化率随温度的变化。 ②，反应至转化率达到X点时，v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒压、800K条件下，若要使转化率能达到Y点，则改变的条件可以是______(任写一条)。 （3）向密闭容器中充入等物质的量的和，在一定条件下只发生，在不同压强下平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①由小到大的顺序为______。 ②若，则X点的平衡常数______(用含x的代数式表示。用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 三、实验探究题（本大题共2个小题，每小题15分，共30分） 17. 50mL 0.5mol·L-1的盐酸与50mL 0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （2）写出该反应的热化学方程式为：___________。 （3）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差平均值(T2-T1)/℃ HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.1 ___________ 2 25.9 25.9 25.9 29 3 27.0 27.4 27.2 31.7 4 26.4 26.2 26.3 29.2 ②近似认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热∆H=___________(取小数点后一位)。 （4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是___________(填字母)。 A. 测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度 B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中 C. 用30mL 0.50mol·L-1的H2SO4溶液进行上述实验 D. 量取NaOH溶液时仰视读数 18. 实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。 （2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。 （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。 （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $