精品解析：河北省保定市清苑一中2024-2025学年高二下学期期末适应性考试化学试题

高二第二学期适应性考试化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基 C. 石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物 D. 鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型为 C. 基态Ga原子电子排布式： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 3. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 氨的电子式： B. 醛基的电子式： C. 的电子式： D. 溴化钠的电子式： 4. 分子的构型如下，下列说法正确的是 A. 三种分子都是极性分子 B. 键角大小顺序为 C. 的沸点低于 D. 的热稳定性强于 5. 物质甲的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图分别如图1、2、3所示。下列关于物质甲的说法正确的是 A. 甲的相对分子质量为89 B. 甲中含有醛基 C. 甲中的碳元素没有还原性 D. 甲与乙二醇反应可生成酯 6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液 产生淡黄色沉淀 中含有溴原子 B 向溶液中滴入滴溶液，得到新制的悬浊液，然后加入0.5mL乙醛溶液，振荡后加热 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性 C 向苯中滴加溴水 溴水褪色 苯发生了取代反应 D 将盐酸和反应后的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的酸性强 A. A B. B C. C D. D 7. 在葡萄糖水溶液中，存在着链式结构和两种氧环式结构的平衡，如图所示。下列说法不正确的是 A. 葡萄糖在水中溶解性较好的原因是其可以与水形成氢键 B. 葡萄糖水溶液不能发生银镜反应 C. 氧环式结构的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应 D. 葡萄糖分子间反应可生成麦芽糖 8. 下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和 B. 中毒的原因：因电负性，故相比更易给出电子对与血红蛋白中成配位键，当存在时，血红蛋白优先与结合而丧失输氧能力 C. 配离子中含有的键数目为 D. 的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2 9. 下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 熔点： 分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔点越高 C 沸点： I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 碘易溶于浓碘化钾水溶液 相似相溶 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B. 聚四氟乙烯可用作不沾锅涂层，其化学性质比较活泼 C. 聚合物可由异戊二烯加聚制得 D. 羟基丁酸通过缩聚反应制得 11. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 甲苯和溴在光照下反应： D. 乙醛与氰化氢(HCN)反应： 12. 一种液体防固剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W的价层电子数相同，Y与Z在同一周期。化合物(YZ)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性：W>Y C. 原子半径：W>Y>Z>X D. (YZ)2分子中σ键与π键的数目之比为1：1 13. 中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 所有碳原子均可能共平面 B. 与足量H2加成的产物中含有8个手性碳原子 C. 1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOH D. 能发生酯化、加成、消去、还原反应 14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 位于元素周期表的d区 B. 基态原子核外有18种不同运动状态的电子 C. A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. 该晶体密度为 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 请回答下列问题： （1）原子结构与元素性质 ①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________。 ②基态氮原子的电子有__________种空间运动状态。 ③基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是__________。 ④基态的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置为__________。 （2）微粒间相互作用与物质性质 ①下列物质的分子中同时存在σ键和π键的是__________（填字母）。 a． b． c． d． ②比较与分子中的键角大小并给出相应解释：比较__________；解释__________。 ③的沸点高于的沸点，原因是__________。 ④下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是__________（填字母序号）。 a．常压下，时水的密度最大 b．水的沸点比硫化氢的沸点高 c．水的热稳定性比硫化氢强 请表示出水分子之间的氢键种类____________。 ⑤的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。 i．与反应的生成物的结构式分别是、__________。 ii．有酸性但乙炔无明显酸性，的酸性比乙炔的强的原因是__________。 16. 回答下列问题： （1）有机物的系统名称：___________，其核磁共振氢谱出现的峰面积之比为___________。 （2）为鉴别、、苯、硝基苯，可选用的化学试剂为___________(填字母) A. H2O B. Na2CO3 溶液 C. CCl4 D. 溴水 （3）分子式为且含有碳碳双键和的结构有___________种，组成和结构可用表示的有机物共有___________种。 （4）中草药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为，具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与足量浓溴水和足量NaOH溶液完全反应，则消耗的物质的量为___________；消耗NaOH的物质的量为___________。 （5）含乙酸钠和对氯苯酚的废水，直接排放会造成环境污染，排放前可以利用微生物电池预处理后，再进行二次处理，达到排放标准。微生物电池处理原理如图所示： 请写出其正极区发生的电极反应式：___________。 17. 邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺（白色晶体，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇）。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）锌粉的作用是____________。 （2）乙酰苯胺粗产品可以通过___________（填操作名称）提纯，得到纯的乙酰苯胺。 （3）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是___________。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。 （4）仪器X的名称是__________，仪器Y的作用是___________。 （5）写出生成邻硝基乙酰苯胺的化学方程式_________。 （6）与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是__________。 18. PPG是一种可降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下： 已知：R1-CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： （1）G的结构简式为___________，B中含有官能团的名称为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）写出E物质与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。 （4）H的化学名称为___________。 （5）由D 和H生成PPG的化学方程式为___________。 （6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：___________。 ①能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6：1：1 （7）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据) 完全相同，该仪器是___________(填标号)。 a． 质谱仪 b． 红外光谱仪 c． 元素分析仪 d． 核磁共振仪 （8）以E为起始原料合成 选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图： ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二第二学期适应性考试化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列说法不正确的是 A. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基 C. 石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物 D. 鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，其中碳碳双键能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．核苷酸由磷酸、戊糖和碱基组成，可水解为磷酸和核苷，核苷能进一步水解为戊糖和碱基，B正确； C．石油裂化得到多种短链烃，煤的气化产生CO、H2等混合气体，产物都是混合物，C正确； D．鸡蛋清溶液含蛋白质，硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性产生沉淀，变性不可逆，沉淀不能重新溶于水，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型为 C. 基态Ga原子电子排布式： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为，故B正确； C．镓元素的原子序数为31，基态原子的简化电子排布式为，故C错误； D．氯化氢分子中含有s—pσ键，形成过程的电子云轮廓图为，故D正确； 故选C。 3. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 氨的电子式： B. 醛基的电子式： C. 的电子式： D. 溴化钠的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气为共价化合物，分子中N原子与每个H原子共用1对电子，N原子有1个孤电子对，其电子式为，故A错误； B．醛基可以看成是甲醛分子失去1个H后剩余的部分，所以碳原子上还有1个单电子，故醛基的电子式为，故B错误； C．是，属于离子化合物，其电子式为，故C正确； D．溴化钠为离子化合物，电子式为，故D错误； 故答案为C。 4. 分子的构型如下，下列说法正确的是 A. 三种分子都是极性分子 B. 键角大小顺序为 C. 的沸点低于 D. 的热稳定性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4空间构型为正四面体形，分子正负电中心重合，是非极性分子，故A错误； B．NH3、H2O、CH4中心原子价层电子对数分别为3+=4、2+=4、4+=4，NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1个孤电子对，H2O中存在2个孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故B错误； C．NH3分子间存在氢键，分子间不能形成氢键，故NH3沸点高于甲烷，故C错误； D．同主族元素，从上往下，非金属性依次减小，则非金属性：O>S，非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，故H2O的热稳定性强于H2S，故D正确； 故选：D。 5. 物质甲的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图分别如图1、2、3所示。下列关于物质甲的说法正确的是 A. 甲的相对分子质量为89 B. 甲中含有醛基 C. 甲中的碳元素没有还原性 D. 甲与乙二醇反应可生成酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知质荷比最大的即为物质甲的相对分子质量，故物质甲的相对分子质量为90，A项错误； B．由图2红外光谱图可知，物质甲中含有、及，可知结构中可能存在羧基，B项错误； C．由图3可知物质甲的结构中只有一种化学环境的氢原子，结构高度对称，综合图1、2、3可知物质甲为乙二酸，乙二酸中碳原子的平均化合价为+3价，发生反应时化合价可升高，故乙二酸中碳元素有还原性，C项错误； D．综合图1、2、3可知物质甲为乙二酸，结构简式为，结构中含两个羧基可以和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，分子式为，D项正确； 答案选D。 6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液 产生淡黄色沉淀 中含有溴原子 B 向溶液中滴入滴溶液，得到新制的悬浊液，然后加入0.5mL乙醛溶液，振荡后加热 产生砖红色沉淀 醛基具有还原性 C 向苯中滴加溴水 溴水褪色 苯发生了取代反应 D 将盐酸和反应后的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解后未加硝酸中和NaOH，直接加入AgNO3会与OH−反应，无法检验Br−，结论不可靠，A错误； B．在碱性条件下，乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，证明醛基被氧化，体现还原性，B正确； C．苯与溴水混合发生萃取，溴水褪色为物理变化，未发生取代反应，C错误； D．盐酸挥发的HCl会干扰CO2与苯酚钠的反应，无法证明碳酸酸性强于苯酚，D错误； 故选B。 7. 在葡萄糖水溶液中，存在着链式结构和两种氧环式结构的平衡，如图所示。下列说法不正确的是 A. 葡萄糖在水中溶解性较好的原因是其可以与水形成氢键 B. 葡萄糖水溶液不能发生银镜反应 C. 氧环式结构的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应 D. 葡萄糖分子间反应可生成麦芽糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子中含有羟基，可以与水形成分子间氢键，因此在水中溶解性较好，A正确； B．β-D-葡萄糖在水溶液中可以转化为链式葡萄糖，链式葡萄糖结构中含有醛基，可以发生银镜反应，B错误； C．根据两种氧环式葡萄糖结构可知，链式葡萄糖中羟基与醛基发生加成反应可以形成氧环式结构，C正确； D．葡萄糖分子间可以发生脱水缩合反应，生成麦芽糖，D正确； 故答案为B。 8. 下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和 B. 中毒的原因：因电负性，故相比更易给出电子对与血红蛋白中成配位键，当存在时，血红蛋白优先与结合而丧失输氧能力 C. 配离子中含有的键数目为 D. 的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2 【答案】C 【解析】 【详解】A．C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，A正确； B．CO中电负性C<O，C比O更容易给出电子对与血红蛋白中Fe(Ⅱ)形成配位键，因此CO和O2同时存在时，血红蛋白优先与CO结合而丧失了运输氧气的能力，B正确； C．N-H键为键，配位键为键，则1mol [Zn(NH3)6]2+中含有键的数目为(6+3×6) mol×NAmol-1=24NA，C错误； D．已知1mol该配合物与足量AgNO3作用生成2mol AgCl沉淀，可确定z=2，外界离子为2个Cl-，配合物中Co为+3价，配合物化合价代数和为零，则x=1，配合物为八面体，说明中心原子的配位数为6，则y=5，故x、y、z的值分别为1、5、2，D正确； 故选C。 9. 下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： 电负性： B 熔点： 分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔点越高 C 沸点： I形成分子内氢键，Ⅱ形成分子间氢键 D 碘易溶于浓碘化钾水溶液 相似相溶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性：，键的极性的强弱：，A错误； B．分子的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔点越高，都是分子晶体，故熔点：，B正确； C．I分子形成分子内氢键，Ⅱ分子形成分子间氢键，沸点：I<Ⅱ，C错误； D．碘易溶于浓水溶液，是因为二者会发生，为离子化合物，D错误。 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B. 聚四氟乙烯可用作不沾锅涂层，其化学性质比较活泼 C. 聚合物可由异戊二烯加聚制得 D. 羟基丁酸通过缩聚反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=C(CH3)COOCH3(甲基丙烯酸甲酯)中含有碳碳双键，通过加聚反应得到有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，A错误； B．聚四氟乙烯化学性质稳定，可用作不粘锅涂层，B错误； C．该聚合物的结构简式为，为加聚反应产物，单体为异戊二烯，C正确； D．该高聚物的单体为，名称为2-羟基丁酸，D错误； 故选C。 11. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量： B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 甲苯和溴在光照下反应： D. 乙醛与氰化氢(HCN)反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于酸性：H2CO3> 苯酚>，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为：，A正确； B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，会发生消去反应生成乙烯，化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，B正确； C．甲苯在光照下与Br2的反应主要为发生在-CH3上的取代反应，反应方程式为：+Br2 +HBr，C错误； D．HCN中的H比较活泼，能与乙醛发生加成反应，方程式为，D正确； 故选C。 12. 一种液体防固剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W的价层电子数相同，Y与Z在同一周期。化合物(YZ)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性：W>Y C. 原子半径：W>Y>Z>X D. (YZ)2分子中σ键与π键的数目之比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W的价层电子数相同且均成4根键，故Y为C，W为Si，Z成3根键，Y与Z在同一周期，Z为N，X成1根键且原子序数最小，X为H。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能减小，故第一电离能：N>C>Si，A错误； B．非金属性C>Si，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性：SiH4<CH4，B错误； C．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，原子半径：Si>C>N>H，C正确； D．(CN)2的结构式为N≡C-C≡N，分子中键与π键的数目之比为3：4，D错误； 故选C。 13. 中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 所有碳原子均可能共平面 B. 与足量H2加成的产物中含有8个手性碳原子 C. 1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOH D. 能发生酯化、加成、消去、还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环、碳碳双键、酯基都为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，且C-C键可自由旋转，则最多有10个碳原子共面，故A错误； B．与足量H2加成，则碳碳双键变成单键，产物含有7个手性碳原子，故B错误； C． 1 mol 绿原酸含有2mol酚羟基、1mol酯基、1mol羧基，可消耗 4 mol NaOH，故C错误； D．含有羧基，能发生酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、还原反应，与醇羟基相连的碳原子上有H，能发生消去反应，故D正确； 故选：D。 14. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 位于元素周期表的d区 B. 基态原子核外有18种不同运动状态的电子 C. A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D. 该晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的原子序数为30，核外电子排布式为，位于元素周期表的ds区，故A错误； B．基态Se原子核外有34个电子，每个电子的运动状态都不同，所以有34种不同运动状态的电子，故B错误； C．由晶胞的结构图和图乙可知若A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为，故C错误； D．由晶胞结构可知，Zn原子位于晶胞内部，个数为4，Se原子位于顶点和面心，个数为，则晶胞的质量为，晶胞边长为，晶胞体积为，根据密度公式，可得该晶体密度为，故D正确； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题 15. 请回答下列问题： （1）原子结构与元素性质 ①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________。 ②基态氮原子的电子有__________种空间运动状态。 ③基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是__________。 ④基态的价电子排布式为，其在元素周期表中的位置为__________。 （2）微粒间相互作用与物质性质 ①下列物质的分子中同时存在σ键和π键的是__________（填字母）。 a． b． c． d． ②比较与分子中的键角大小并给出相应解释：比较__________；解释__________。 ③的沸点高于的沸点，原因是__________。 ④下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是__________（填字母序号）。 a．常压下，时水的密度最大 b．水的沸点比硫化氢的沸点高 c．水的热稳定性比硫化氢强 请表示出水分子之间的氢键种类____________。 ⑤的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，被称为拟卤素。 i．与反应的生成物的结构式分别是、__________。 ii．有酸性但乙炔无明显酸性，的酸性比乙炔的强的原因是__________。 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. 哑铃形 ④. 第5周期IB族 （2） ①. b ②. ③. 二者中心原子均为杂化，中心原子没有孤电子对，中心原子有一对孤电子对，由于孤电子对斥力大于成键电子对斥力，中键角更小 ④. 分子结构相似，相对分子质量，分子间作用力 ⑤. ab ⑥. ⑦. ⑧. N原子的电负性大，使中的极性更大，更易断裂 【解析】 【小问1详解】 ①根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族、第ⅤA族大于第ⅥA族，则C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是； ②基态氮原子核外有7个电子，占据5个原子轨道，故有5种空间运动状态； ③基态价电子排布式为3s23p6，最高能级是3p能级，最高能级的电子云轮廓图的形状是哑铃形； ④基态的价电子排布式为，最外层电子填充在第5层，故其在元素周期表中的位置为第5周期IB族； 【小问2详解】 ①a．在分子中，两个氢原子之间通过σ键结合，不存在π键，a不符合题意； b．在分子中，氮原子间存在一个三键，其中包括一个σ键和两个π键，b符合题意； c．在分子中，两个氯原子之间通过σ键结合，不存在π键，c不符合题意； d．在分子中，氮原子和氢原子之间通过σ键结合，不存在π键，d不符合题意； 故选b； ②二者中心原子均为杂化，中心原子没有孤电子对，中心原子有一对孤电子对，由于孤电子对斥力大于成键电子对斥力，中键角更小，即键角； ③都属于分子晶体，分子结构相似，相对分子质量，分子间作用力，故沸点； ④a．每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，由于氢键具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，导致冰的体积增大，密度减小，常压下，冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的部分结构解体，水分子间空隙减小，密度反而增大，4℃时水的密度最大，超过4℃时，热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小，a符合题意； b．水分子间存在氢键，硫化氢分子间没有氢键，使水的沸点比硫化氢的沸点高，b符合题意； c．水的热稳定性比硫化氢强，是因为键的键能比键的键能大，与氢键无关，c不符合题意； 故选ab； 水分子之间的氢键由一个水分子键的H原子与另一个水分子的O形成， 表示为； ⑤i．的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子， 由此可知与反应生成HCN和HOCN，其结构式分别是、； ii．N原子的电负性大，-CN具有吸电子效应，使HCN 中H-C的极性更大，更易断裂，从而体现出酸性。 16. 回答下列问题： （1）有机物的系统名称：___________，其核磁共振氢谱出现的峰面积之比为___________。 （2）为鉴别、、苯、硝基苯，可选用的化学试剂为___________(填字母) A. H2O B. Na2CO3 溶液 C. CCl4 D. 溴水 （3）分子式为且含有碳碳双键和的结构有___________种，组成和结构可用表示的有机物共有___________种。 （4）中草药秦皮中含有七叶树内酯，其结构简式为，具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与足量浓溴水和足量NaOH溶液完全反应，则消耗的物质的量为___________；消耗NaOH的物质的量为___________。 （5）含乙酸钠和对氯苯酚的废水，直接排放会造成环境污染，排放前可以利用微生物电池预处理后，再进行二次处理，达到排放标准。微生物电池处理原理如图所示： 请写出其正极区发生的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. 2，2-二甲基-1，3-二氯丙烷 ②. 3∶2或2∶3 （2）B （3） ①. 8 ②. 16 （4） ①. 3mol ②. 4mol （5） 【解析】 【小问1详解】 选取含两个氯原子的最长碳链为主链，主链有3个碳原子，从离氯原子近的一端编号，2号碳上有2个甲基，所以系统名称为2，2-二甲基-1，3-二氯丙烷；分子中有两种等效氢，个数比为6:4=3:2，核磁共振氢谱峰面积之比等于等效氢原子个数比，为3∶2或2∶3； 【小问2详解】 与Na2CO3溶液反应产生CO2气体 ，与Na2CO3溶液互溶 ，苯与Na2CO3溶液分层，且苯在上层，硝基苯与Na2CO3溶液分层，且硝基苯在下层，现象不同，可以鉴别，H2O不能鉴别苯和硝基苯；CCl4与四种物质混合现象不明显，无法鉴别；溴水不能鉴别和，故选B； 【小问3详解】 ① 分子式为且含有碳碳双键和酯基，若为甲酸酯，有、、；若为乙酸酯，有；若为丙烯酸酯，有；若为其他结构，有、、，共8种； ② 有、、、4种结构，二者组合的有机物共有4×4=16种； 【小问4详解】 七叶树内酯中酚羟基的邻、对位可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，1mol该物质与足量浓溴水反应，消耗Br2的物质的量为3mol ；酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能与NaOH反应，1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4mol ； 【小问5详解】 由图可知，A极为原电池的正极，对氯苯酚在酸性条件下得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应式为； 17. 邻硝基苯胺（）可用作染料中间体和照相防灰剂原料。以苯胺为原料制备邻硝基苯胺的流程及实验如下： 已知：苯胺是无色液体，易被空气氧化变成红色或红棕色的液体。 Ⅰ．制备乙酰苯胺（白色晶体，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇）。 在圆底烧瓶中加入苯胺液体、冰醋酸和少量的锌粉，并加入沸石，温度控制在115℃以下回流，反应结束后，将溶液趁热倒入冰水中，边加入边搅拌，有大量的白色或浅黄色固体析出，冷却后减压抽滤，用少量冰水洗涤，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）锌粉的作用是____________。 （2）乙酰苯胺粗产品可以通过___________（填操作名称）提纯，得到纯的乙酰苯胺。 （3）根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是___________。 Ⅱ．制备邻硝基乙酰苯胺（）的装置如图所示。 （4）仪器X的名称是__________，仪器Y的作用是___________。 （5）写出生成邻硝基乙酰苯胺的化学方程式_________。 （6）与酒精灯加热相比，水浴加热的优点是__________。 【答案】（1）防止苯胺被氧化 （2）重结晶 （3）保护氨基，防止被浓硝酸（或浓硫酸）氧化 （4） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 （5）+HNO3(浓)+H2O （6）受热均匀，便于控制温度 【解析】 【分析】苯胺与乙酸反应得到乙酰苯胺，乙酰苯胺与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应得到邻硝基乙酰苯胺，邻硝基乙酰苯胺在一定条件下生成邻硝基苯胺，氨基易被氧化，与乙酸反应的目的是保护氨基，防止被氧化。 【小问1详解】 锌粉具有还原性，作用是防止苯胺被氧化； 【小问2详解】 乙酰苯胺是固体，粗产品可以通过重结晶可以提纯； 【小问3详解】 根据上述流程，设计制备乙酰苯胺的目的是保护氨基，防止硝化反应时被氧化； 【小问4详解】 仪器X名称为恒压滴液漏斗； 仪器Y是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料利用率； 【小问5详解】 乙酰苯胺与硝酸发生取代反应生成邻硝基乙酰苯胺，反应的化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O； 【小问6详解】 水浴加热的优点是加热均匀，升温平稳，并能使被加热物保持一定温度。 18. PPG是一种可降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下： 已知：R1-CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： （1）G的结构简式为___________，B中含有官能团的名称为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）写出E物质与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。 （4）H的化学名称为___________。 （5）由D 和H生成PPG的化学方程式为___________。 （6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：___________。 ①能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3 组峰，且峰面积比为6：1：1 （7）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据) 完全相同，该仪器是___________(填标号)。 a． 质谱仪 b． 红外光谱仪 c． 元素分析仪 d． 核磁共振仪 （8）以E为起始原料合成 选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图： ___________。 【答案】（1） ①. HOCH2CH2CHO ②. 碳氯键 （2）+NaOH+NaCl+H2O （3） （4）1，3-丙二醇 （5）nHOOC(CH2)3COOH+nHO(CH2)3OH+(2n-1)H2O （6） （7）c （8） 【解析】 【分析】A和氯气发生取代反应生成B，根据B结构简式及反应条件可知 A为；B发生消去反应生成C为；C发生氧化反应生成D，E和F发生已知中反应生成G，G和氢气发生加成反应生成H，根据H分子式可知：F中含有一个碳原子，F为HCHO，G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG () 。 【小问1详解】 由分析可知，G是HOCH2CH2CHO，由B的结构简式可知，B中含有官能团的名称为碳氯键； 【小问2详解】 B是，B与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生，反应方程式为：+NaOH+NaCl+H2O； 【小问3详解】 乙醛能被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成醋酸钠、氧化亚铜和水，反应为； 【小问4详解】 H是HOCH2CH2CH2OH，名称为1，3-丙二醇； 【小问5详解】 D和H发生脱水缩合生成PPG，化学方程式为nHOOC(CH2)3COOH+nHO(CH2)3OH+(2n-1)H2O； 【小问6详解】 D是HOOC(CH2)3COOH，其同分异构体满足条件：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明分子中含有羧基；②既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有甲酸酯基；③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1，说明分子中含有3种H原子，这3种H原子的个数比是6∶1∶1，则同时满足该条件的同分异构体结构简式为：； 【小问7详解】 D的所有同分异构体中，质谱仪能用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变为带正电荷的分子离子和碎片离子，同分异构体得到的碎片不同，质谱仪显示信号不同；含有的官能团与基团不同，红外光谱仪显示信号不同；H元素所处化学环境不同，核磁共振仪显示信号不同；含有的元素相同，则元素分析仪显示信号完全相同，故在一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器名称是元素分析仪，故合理选项是c； 【小问8详解】 E是CH3CHO，以E为起始原料合成，首先是CH3CHO催化氧化产生CH3COOH，CH3CHO在碱性条件下发生加成反应产生，与H2在一定条件下发生加成反应产生，与CH3COOH在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应产生，故由CH3CHO合成路线流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $