精品解析：2026年内蒙古通辽市科尔沁区通辽第五中学中考二模化学试题

2025-2026学年九年级下学期中考二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故选项操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项操作错误； C、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，因垂直悬空在试管口上方进行滴加，故选项操作错误； D、试管内液体的体积量较少，符合节约原则，故选项操作正确。 故选D。 3. 稀土元素铕有“工业维生素”的美誉，铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0 【答案】A 【解析】 【详解】A.铕的汉字含有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 B.左上角数字为原子序数。铕的原子序数为63，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，因此核外电子数为63，说法正确。 C.单元格右上角为元素符号，符号为Eu，即铕的元素符号为Eu，说法正确。 D.单元格下方数字为相对原子质量，即铕的相对原子质量为152.0，说法正确。 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气经压缩储存在钢瓶中，是因为氢分子间有间隔，受压后，氢分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意； B、降温能使水结成冰，水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，说法错误，符合题意； C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意； D、红墨水在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动速率加快，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 归纳主题知识是学习化学的重要方法。以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学用语与意义 ①3Fe2+：3个亚铁离子 ②K2MnO4：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价 B．物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤 C．物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②Na2CO3——纯碱——碱 D．能源、材料与类别 ①伍德合金——合成材料 ②石油和天然气——不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.①表示3个亚铁离子，表述正确；②是锰酸钾，高锰酸钾的化学式为，表述错误，故A不符合要求。 B.①墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，因此战国古墨能保存至今，表述正确；②氩氦刀的工作原理就是利用氩气快速制冷冷冻病变组织、氦气快速升温解冻病变组织，最终消除肿瘤，表述正确，故B符合要求。 C.①Hg俗称水银，属于金属单质，表述正确；②俗称纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类，不属于碱，表述错误，故C不符合要求。 D.①伍德合金是金属合金，属于金属材料，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类，表述错误；②石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，表述正确，故D不符合要求。 6. 碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1 B. 图中有一种单质和三种氧化物 C. 甲醇中氧元素质量分数最大 D. 反应生成的甲醇与水的质量比为9∶16 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应方程式：。 【详解】A.参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，不是，错误。 B.单质只有一种；氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物，只有、两种，不是三种，错误。 C.甲醇化学式为，碳、氢、氧元素质量比为12：（1×4）：16，氧元素占比最大，因此氧元素质量分数最大，正确。 D.生成的甲醇（相对分子质量32）与水（相对分子质量18）的质量比为，不是，错误。 7. 为探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度，进行了如图1所示的实验。实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知CaCl2溶液显中性）如图2所示。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和CaCl2 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠敞口放置会与反应生成，向变质溶液中加时发生反应：，已知、溶液均为中性。 【详解】A.由图2可知溶液pH逐渐降低，说明碱性逐渐减弱，描述正确。 B.反应生成白色沉淀，描述正确。 C.反应结束后溶液pH仍大于7，说明溶液中还有未参与反应的，因此a点溶质除、过量的外，还含有，描述错误。 D.反应结束后溶液仍呈碱性，说明原溶液中除变质生成的外，还有剩余的，即氢氧化钠部分变质，描述正确。 二、非选择题（共4小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 “超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”以铁为基础，加入了锰、碳、铝、钒等元素，具有优异的强度和延展性。 和传统钢材相比，“超级钢”的优势十分突出：材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板，能让汽车、飞机、火箭等装备实现“瘦身”，比如用在燃油汽车上，能大幅减轻车身重量、降低燃油消耗；用在航空航天领域，能提升运载效率，助力装备轻量化发展。更难得的是，它没有依赖昂贵的稀有元素，而是用地壳中含量丰富的铝来提升性能，所以价格比同类产品低30%~40%，性价比超高。 如今，我国在“超级钢”领域已经走在世界前列，不仅实现了万吨级量产，还把它应用到了汽车、航空航天、能源装备甚至国防军工等多个领域。 （1）“超级钢”属于________（填“金属”或“非金属”）材料。 （2）文中“材料强度相同时，‘超级钢’的厚度远小于普通钢板”说明“超级钢”具有的优良性能是__________；价格比同类产品低30%~40%的原因是______。 （3）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在________。 a．浪费材料 b．降低能源消耗 c．耐腐蚀 【答案】（1）金属 （2） ①. 强度高 ②. 它没有依赖昂贵的稀有元素，而是用地壳中含量丰富的铝来提升性能 （3）b 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，“超级钢”是以铁为基础添加其他元素形成的铁合金，属于金属材料。 【小问2详解】 材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板，说明“超级钢”的强度高；根据原文描述，其制备不依赖昂贵稀有元素，用地壳中储量丰富的铝提升性能，因此成本更低，价格更便宜。 【小问3详解】 钢板轻薄化可减轻装备自重，降低运行时的能源消耗、提升运载效率，对应选项b；a浪费材料的表述明显错误，题干未提及超级钢的耐腐蚀性能，c不选。 9. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质。结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）溶解度曲线图中P点的意义是___________。 （2）集卤蒸发后“过萝”与实验室常用分离操作________（填操作名称）原理相同；所得晶体1是__________，理由是___________。 （3）“晒制”后得到晶体2的结晶方法是__________；所得母液的成分是__________。 【答案】（1）t℃时，Na2SO4和NaCl的溶解度相等 （2） ①. 过滤 ②. Na2SO4 ③. 硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠 （3） ①. 蒸发结晶 ②. Na2SO4和NaCl 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点的含义就是对应温度下，两条曲线代表的物质溶解度相等，即t℃时，Na2SO4和NaCl的溶解度相等。 【小问2详解】 “过萝”是将析出的固体晶体和液体卤水分离，和实验室过滤操作的固液分离原理一致；结合流程，集卤蒸发后经夜间低温处理，硫酸钠溶解度随温度降低大幅下降，会率先饱和析出，而氯化钠溶解度受温度影响很小，该步骤不会析出，因此晶体1为硫酸钠。 【小问3详解】 “晒制”是通过风吹日晒蒸发水分，氯化钠溶解度受温度影响小，适合用蒸发结晶的方式析出；析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，同时也溶解了未析出的硫酸钠，因此也含有硫酸钠。 10. 化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有明显实验现象的是________（填字母），涉及的化学反应方程式为_________（任写一条）。 小月为探究D试管内反应是否发生，进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量D试管内的溶液于试管中，滴加无色酚酞 溶液变红 证明HCl与NaOH不反应 【反思与交流】 （2）小林认为此方案不能证明HCl与NaOH不反应，他的理由是__________；他认为通过改变现有药品的滴加顺序可证明HCl与NaOH的反应，可行的方案为________（填操作和现象）。 （3）对没有明显现象的反应，可以通过验证新物质的生成或_______的方法探究反应是否发生。 【答案】（1） ①. AC ②. ## （2） ①. 过量时也会有相同的现象 ②. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 （3）反应物的减少 【解析】 【小问1详解】 根据酸的化学性质分析： A中锌活动性在氢前，和稀盐酸反应产生氢气，其反应的化学方程式为，有气泡，有明显现象；B中铜活动性在氢后，和稀盐酸不反应，无现象；C中氧化铁和稀盐酸反应，其反应的化学方程式为，观察到红棕色固体溶解，溶液变黄，有明显现象；D中稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象。因此有明显现象的是AC。 【小问2详解】 该方案错误的原因是：稀盐酸滴入氢氧化钠后，若过量，反应后剩余的也会使酚酞变红，不能证明二者没有发生反应。改变滴加顺序可验证反应：先在溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再逐滴加入稀盐酸，若观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，即可证明二者发生反应。 【小问3详解】 探究无明显现象的反应是否发生，核心思路有两种：验证新物质的生成，或验证反应物的减少。 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 一 实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，基本反应类型为________。 （2）若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是________（填序号），验满方法为___________。 二 工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。首先在低温下加压，使空气转变为液态空气；再次升温时，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。此方法利用了液氮与液氧的__________差异实现分离。 三 空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的O2供航天员呼吸，产生的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为CH4和H2O，生成的H2O再进行电解，实现O2的再生。示意图如下。 （4）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为______________。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量小于最初电解水的质量，请运用质量守恒定律解释原因：_____________（忽略非反应损耗）。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. D ②. 将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃则集满 （3）沸点 （4） （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素总质量不变，萨巴蒂尔反应中部分氢元素转化到甲烷中被排出体系，因此生成水的质量小于最初电解水的质量。 【解析】 【小问1详解】 A是固体加热型发生装置，试管内药品为高锰酸钾，加热高锰酸钾分解制氧气，其反应的化学方程式略，该反应符合"一变多"的特征，属于分解反应。 【小问2详解】 排水法收集的氧气会混有水蒸气，要收集干燥的氧气需用排空气法；氧气密度大于空气，选择向上排空气法装置D；利用氧气的助燃性，在瓶口放置带火星木条即可验满。 【小问3详解】 分离液态空气法的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，控制温度分离出氧气。 【小问4详解】 根据流程图，反应物为​和​，生成物为和，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 根据质量守恒，反应前后元素总质量守恒，最初电解水中的氢元素一部分转化到甲烷中，甲烷被排出体系，只有部分氢元素转化为生成的水，因此生成水的质量小于最初电解水的质量。 12. 天然气在很多地区已取代煤成为家庭的主要燃料。 （1）请根据化学方程式计算，1 g甲烷（CH4）完全燃烧产生CO2的质量（精确到0.01 g）。 （2）结合计算结果，分析表格数据，谈谈用天然气做燃料的优点：__________。 物质 1 g物质完全燃烧产生的CO2的质量 1 g物质完全燃烧放出的热量 CH4 — 56 kJ C 3.67 g 33 kJ 【答案】（1）甲烷的相对分子质量为16，的相对分子质量为44，设甲烷完全燃烧产生的的质量为。 解得 答：甲烷完全燃烧产生的的质量为。 （2）相同质量的天然气燃烧比煤炭放出热量更多，产生二氧化碳更少，更环保，有利于减缓温室效应 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 对比数据可知：相同质量的甲烷（天然气主要成分）和碳（煤炭主要成分）相比，甲烷燃烧生成的质量（）小于碳生成的（），放出的热量（）大于碳放出的（），因此天然气做燃料的优点是：相同质量放热更多，排放的温室气体更少，更环保。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级下学期中考二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分） 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 3. 稀土元素铕有“工业维生素”的美誉，铕在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是 A. 铕属于非金属元素 B. 铕原子的核外电子数为63 C. 铕的元素符号为Eu D. 铕的相对原子质量为152.0 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 5. 归纳主题知识是学习化学的重要方法。以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学用语与意义 ①3Fe2+：3个亚铁离子 ②K2MnO4：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价 B．物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤 C．物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②Na2CO3——纯碱——碱 D．能源、材料与类别 ①伍德合金——合成材料 ②石油和天然气——不可再生能源 A. A B. B C. C D. D 6. 碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1 B. 图中有一种单质和三种氧化物 C. 甲醇中氧元素质量分数最大 D. 反应生成的甲醇与水的质量比为9∶16 7. 为探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度，进行了如图1所示的实验。实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知CaCl2溶液显中性）如图2所示。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和CaCl2 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 二、非选择题（共4小题，共26分） 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 “超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”以铁为基础，加入了锰、碳、铝、钒等元素，具有优异的强度和延展性。 和传统钢材相比，“超级钢”的优势十分突出：材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板，能让汽车、飞机、火箭等装备实现“瘦身”，比如用在燃油汽车上，能大幅减轻车身重量、降低燃油消耗；用在航空航天领域，能提升运载效率，助力装备轻量化发展。更难得的是，它没有依赖昂贵的稀有元素，而是用地壳中含量丰富的铝来提升性能，所以价格比同类产品低30%~40%，性价比超高。 如今，我国在“超级钢”领域已经走在世界前列，不仅实现了万吨级量产，还把它应用到了汽车、航空航天、能源装备甚至国防军工等多个领域。 （1）“超级钢”属于________（填“金属”或“非金属”）材料。 （2）文中“材料强度相同时，‘超级钢’的厚度远小于普通钢板”说明“超级钢”具有的优良性能是__________；价格比同类产品低30%~40%的原因是______。 （3）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在________。 a．浪费材料 b．降低能源消耗 c．耐腐蚀 9. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质。结合溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）溶解度曲线图中P点的意义是___________。 （2）集卤蒸发后“过萝”与实验室常用分离操作________（填操作名称）原理相同；所得晶体1是__________，理由是___________。 （3）“晒制”后得到晶体2的结晶方法是__________；所得母液的成分是__________。 10. 化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有明显实验现象的是________（填字母），涉及的化学反应方程式为_________（任写一条）。 小月为探究D试管内反应是否发生，进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量D试管内的溶液于试管中，滴加无色酚酞 溶液变红 证明HCl与NaOH不反应 【反思与交流】 （2）小林认为此方案不能证明HCl与NaOH不反应，他的理由是__________；他认为通过改变现有药品的滴加顺序可证明HCl与NaOH的反应，可行的方案为________（填操作和现象）。 （3）对没有明显现象的反应，可以通过验证新物质的生成或_______的方法探究反应是否发生。 11. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 一 实验室制氧气 （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________，基本反应类型为________。 （2）若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是________（填序号），验满方法为___________。 二 工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。首先在低温下加压，使空气转变为液态空气；再次升温时，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。此方法利用了液氮与液氧的__________差异实现分离。 三 空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的O2供航天员呼吸，产生的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为CH4和H2O，生成的H2O再进行电解，实现O2的再生。示意图如下。 （4）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为______________。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量小于最初电解水的质量，请运用质量守恒定律解释原因：_____________（忽略非反应损耗）。 12. 天然气在很多地区已取代煤成为家庭的主要燃料。 （1）请根据化学方程式计算，1 g甲烷（CH4）完全燃烧产生CO2的质量（精确到0.01 g）。 （2）结合计算结果，分析表格数据，谈谈用天然气做燃料的优点：__________。 物质 1 g物质完全燃烧产生的CO2的质量 1 g物质完全燃烧放出的热量 CH4 — 56 kJ C 3.67 g 33 kJ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $