精品解析：广西南宁市天桃实验学校2026年九年级春季学期六月考前预测化学试卷

化学 注意事项： 1.请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 2025年9月3日，在纪念抗战胜利80周年阅兵活动中，下列活动中发生化学变化的是 A. 礼炮燃放 B. 国旗飘扬 C. 方阵行进 D. 气球升空 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成：有新物质生成的变化为化学变化，仅形态、位置等改变、无新物质生成的为物理变化。 A.礼炮燃放时火药燃烧，会产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合要求。 B.国旗飘扬仅为国旗位置、形状改变，无新物质生成，属于物理变化。 C.方阵行进仅为人员位置改变，无新物质生成，属于物理变化。 D.气球升空是因为填充气体密度小于空气，仅为气球位置改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列与实验有关的图标中，表示“洗手”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】对各选项图标逐一分析： A、正确。 B、图标为锐器损伤手部，是锐器警告标识，错误。 C、图标为冒着热气的试管，是当心高温灼伤的警告标识，错误。 D、图标为火焰，是当心火灾、警示易燃物的警告标识，错误。 3. 下列物质属于单质的是 A. Mg B. MgO C. MgCl2 D. MgCO3 【答案】A 【解析】 【详解】是仅由镁元素组成的纯净物，属于单质，、、由两种或以上元素组成，属于化合物，不符合。 4. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 工厂废水经处理后达标排放 B. 城市生活垃圾推行分类投放 C. 研发和推广全生物降解地膜 D. 平时多使用一次性塑料餐盒 【答案】D 【解析】 【详解】A.工厂废水处理达标后排放可减少水体污染，正确。 B.生活垃圾分类投放可实现资源回收利用、降低垃圾处理的环境危害，正确。 C.全生物降解地膜可替代传统难降解塑料地膜，减少白色污染，正确。 D.一次性塑料餐盒大多难以自然降解，大量使用会加剧白色污染、浪费资源，错误。 5. 某同学的早餐中有面包、鸡蛋、生菜和橙汁，其中富含蛋白质的是 A. 面包 B. 鸡蛋 C. 生菜 D. 橙汁 【答案】B 【解析】 【详解】A. 面包的主要成分是淀粉，属于糖类； B. 肉类、奶制品、豆制品、蛋类富含蛋白质，故鸡蛋中富含蛋白质； C. 蔬菜、水果富含维生素，故生菜富含维生素； D. 橙汁主要富含维生素、糖类等。 6. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 【详解】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确； B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误； C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误； C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，故选项错误。 故选：A。 7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面避免污染试剂，标签要朝向手心防止残留药液腐蚀标签，试剂瓶口应紧挨试管口避免液体洒出。图中瓶塞正放，操作错误。 B.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹易将火焰吹入灯内，引燃灯内酒精引发火灾，操作错误。 C.检查装置气密性利用气体热胀冷缩的性质，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 D.过滤操作需要用玻璃棒引流避免液体洒出/冲破滤纸，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁防止滤液飞溅，图中未用玻璃棒引流，操作错误。 8. 宏观和微观相结合是化学学习的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 品红在水中扩散——分子不断地运动 B. 水结成冰——分子种类没有发生改变 C. 氢气经压缩储存在钢瓶中——分子体积变小 D. 1g水中约含有3.34×1022个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】C 【解析】 【分析】分子的核心特征为：分子质量和体积极小、分子在永不停息做无规则运动、分子之间存在间隔； 物理变化过程中分子本身（种类、体积）不发生改变，仅分子间隔或运动状态改变。 【详解】A.品红在水中扩散是品红分子不断运动，分散到水分子间隙中的结果，解释正确。 B.水结成冰是物理变化，无新物质生成，仅水分子间间隔改变，分子种类不变，解释正确。 C.氢气可被压缩储存在钢瓶中，是因为压强增大后氢分子间的间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 D.1g水就含有数量极多的水分子，可直接说明分子的质量和体积都很小，解释正确。 9. 下列化肥属于氮肥的是 A. KCl B. CO（NH2）2 C. K2SO4 D. Ca3（PO4）2 【答案】B 【解析】 【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意； C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。 10. 皮肤被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质的溶液，减轻症状。下列物质适合涂抹的是 A. 啤酒(pH≈4.9) B. 牛奶(pH≈6.2) C. 生抽(pH≈4.8) D. 牙膏(pH≈8.8) 【答案】D 【解析】 【详解】解题核心依据是常温下溶液pH与酸碱性的对应关系：时溶液呈酸性，时呈中性，时呈碱性。蚊虫叮咬会向皮肤内分泌酸性物质，需涂抹弱碱性物质发生中和反应减轻不适。故选D。 11. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A. 水是一种常见的溶剂 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 净水过程，明矾能使悬浮物沉降 D. 电解水时，正极产生的气体是氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.水能溶解绝大多数常见物质，是生产、实验中最常用的溶剂，说法正确； B.水的化学式为，宏观层面由氢元素和氧元素组成，说法正确； C.明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮的不溶性杂质，加速其沉降，是常用的净水絮凝剂，说法正确； D.电解水实验符合“正氧负氢”的规律，正极产生的气体是氧气，负极产生的是氢气，说法错误。 12. 合成材料的使用给人类的生产、生活带来了极大的便利。下列物品主要由合成材料制成的是 A. 木质桌椅 B. 塑料水杯 C. 合金笔芯 D. 纸质书本 【答案】B 【解析】 【详解】A.三大有机合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，木质桌椅原料为天然木材，属于天然有机材料，不符合要求； B.塑料属于三大合成材料之一，塑料水杯主要由合成材料制成，符合要求； C.合金属于金属材料，不符合要求； D.纸张主要由天然植物纤维加工而成，属于天然有机材料，不符合要求。 13. 谨记安全做法，筑牢安全防线。下列做法不符合安全要求的 A. 实验后用剩的试剂，随意丢弃 B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C. 易燃易爆品放置时远离热源火源 D. 室内起火，关闭门窗以防火势蔓延 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验剩余试剂可能有毒性、腐蚀性，随意丢弃会污染环境、引发安全事故，需放入指定回收容器，做法不符合安全要求。 B．油锅着火盖锅盖利用隔绝氧气的原理灭火，做法符合安全要求。 C．易燃易爆品远离热源火源，可避免受热发生燃烧、爆炸，做法符合安全要求。 D．室内起火关闭门窗，可减少氧气流入，防止火势因氧气充足进一步蔓延，做法符合安全要求。 14. 铬是人体中的必需微量元素，对血糖代谢至关重要。铬元素的部分信息如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬原子的电子数为1 C. 铬原子的核电荷数是24 D. 铬的相对原子质量是52.00 【答案】B 【解析】 【详解】A.铬带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B.在原子中，质子数=核外电子数。由图可知，铬原子的质子数为24，则其核外电子数为24，最外层电子数才是1，错误。 C.元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（数值上等于核电荷数），即铬原子的核电荷数是24，正确。 D.元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，即铬的相对原子质量为52.00，正确。 15. 某化学兴趣小组在实验室配制100.0g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列说法错误的是 A. 计算：葡萄糖固体质量为10.0g B. 称量：将葡萄糖固体放在托盘天平的左盘 C. 配制：不需要用蒸馏水提前润洗用于配制溶液的烧杯 D. 量取：俯视量筒中水的凹液面最低处读数，配得的葡萄糖溶液的溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据溶质质量计算公式，葡萄糖质量为，说法正确； B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，葡萄糖固体应放在左盘，说法正确； C.若提前用蒸馏水润洗烧杯，会残留额外水分，导致溶剂质量偏大、溶质质量分数偏小，因此不需要润洗，说法正确； D.俯视量筒读数时，读数大于实际量取的水的体积，实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，最终配得溶液的溶质质量分数偏大，该说法错误。 16. 绿茶富含咖啡因和茶单宁等物质。下列有关咖啡因(C8H10N4O2)的说法正确的是 A. 咖啡因属于氧化物 B. 咖啡因中含有氧分子 C. 咖啡因中氧元素的质量分数最小 D. 咖啡因分子中碳、氢原子的个数比为8：10 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。咖啡因含四种元素，不属于氧化物，A错误； B. 咖啡因由咖啡因分子构成，1个咖啡因分子中含2个氧原子，不存在氧分子，B错误； C. 咖啡因中C、H、N、O元素的质量比为：，因此氢元素的质量分数最小，C错误； D. 化学式中元素符号右下角的数字为1个分子中该原子的个数，因此咖啡因分子中碳、氢原子个数比为，D正确。 17. 劳动是淬炼品格的熔炉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可与水垢反应 B 净水活动：用活性炭制作净水器 活性炭可以吸附水中的色素和异味 C 校园活动：用铅笔绘制校庆宣传画 石墨具有导电性 D 实践活动：用水扑灭烧烤炉里的火焰 降温至可燃物的着火点以下 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，可与白醋中的醋酸反应生成可溶性物质，在水的作用下清洗干净，二者有关联。 B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，可用于制作净水器，二者有关联。 C．用铅笔绘画利用的是石墨质软、呈灰黑色，划过纸面会留下痕迹的性质，与石墨的导电性无关，二者无关联。 D．水汽化时会吸收大量热量，可将温度降到可燃物的着火点以下实现灭火，二者有关联。 18. 甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% B. t2℃时，甲、乙饱和溶液中的溶质质量一定相等 C. 若甲中有少量乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. t3℃时，将甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲＞乙＞丙 【答案】D 【解析】 【详解】 A.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度）。时甲的溶解度为20g，其饱和溶液溶质质量分数为，不是20%，错误； B.时甲、乙溶解度相等，仅说明二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题干未给出饱和溶液的质量，无法判断溶质质量是否相等，错误； C.甲的溶解度随温度升高变化幅度远大于乙，提纯混有少量乙的甲应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶适用于溶解度随温度变化小的物质提纯，错误； D,恒温蒸发饱和溶液时，等质量的水能溶解的溶质质量越多，蒸发后析出的固体质量越大。时溶解度大小为甲>乙>丙，因此蒸发等质量水，析出固体质量甲>乙>丙，正确。 19. 下列实验设计不能达到目的的是 A.验证质量守恒定律 B.证明CO2能与NaOH溶液反应 C.探究硝酸铵固体溶解时的热量变化 D.验证燃烧的条件之一是O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.锌与稀硫酸发生反应装置为敞口容器，反应生成的氢气会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平失衡，无法验证质量守恒定律,符合题意。 B.两个等体积的充满二氧化碳的软塑料瓶，分别加入等体积的氢氧化钠溶液和水，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度远大于加水的瓶，说明二氧化碳除了溶于水/和水反应外，还能与氢氧化钠反应消耗更多二氧化碳，使瓶内压强更小，可证明二者发生反应，不符合题意。 C.硝酸铵溶解吸热，会使烧杯内水温降低：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，饱和硝酸钾溶液会析出晶体；氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，饱和石灰水无明显变化，通过两个试管的现象可判断硝酸铵溶解的热量变化，不符合题意。 D.82℃热水中的白磷温度已达到着火点，不通氧气时白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，单一变量为氧气，可验证燃烧需要氧气的条件，不符合题意。 20. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，再向滤渣中不断加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. oa段，溶液的质量不断增大 B. b点对应的纵坐标M=12.0 C. c点时，溶液中含有两种溶质 D. 与稀硫酸反应的锌粉的质量为13g 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜完全反应后，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌与氯化镁不反应。 【详解】A. oa段发生的是锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，正确； B. 由图可知，锌与氯化铜反应生成铜的质量为6.4g，生成6.4g铜需要锌的质量为：，则与氯化亚铁反应的锌的质量为：13.0g-6.5g=6.5g，则生成铁的质量为：，则b点对应的纵坐标M=6.4+5.6=12.0，正确； C. c点时锌过量，则氯化铜、氯化亚铁已经完全反应，此时溶液中的溶质是不参与反应的氯化镁和生成的氯化锌，共两种溶质，正确； D. 由B的分析可知，锌与氯化亚铁反应生成了5.6g铁，5.6g铁完全反应生成氢气的质量为：，则锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为：0.4g-0.2g=0.2g，则与稀硫酸反应的锌粉的质量为：，错误。 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氟元素_____。 （2）2个氮分子_____。 （3）3个氢原子_____。 （4）氖气_____。 （5）2个钾离子_____。 （6）1个铵根离子_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 由一个字母表示的元素符号要大写，故氟元素表示为：F； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：； 【小问3详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H； 【小问4详解】 氖气由氖原子构成，化学式为：Ne； 【小问5详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钾离子带1个单位的正电荷，故2个钾离子表示为：； 【小问6详解】 每个铵根离子带1个单位的正电荷，故铵根离子表示为：。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气 ②铜 ③氯化钠 ④熟石灰 ⑤金刚石 ⑥乙醇 （1）可用于急救病人的是_____。 （2）可用作改良酸性土壤的是_____。 （3）可用于制作导线的是_____。 （4）可用作调味品的是_____。 （5）可用于消毒的是_____。 （6）可用作玻璃刀的是_____。 【答案】（1） ① （2） ④ （3） ② （4） ③ （5） ⑥ （6） ⑤ 【解析】 【小问1详解】 氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救病人。 【小问2详解】 熟石灰是弱碱性物质，可中和土壤中的酸性物质，且性质温和、成本低，适合改良酸性土壤。 【小问3详解】 铜具有优良的导电性，是制作导线的常用金属材料。 【小问4详解】 氯化钠是食盐的主要成分，是常用的调味品。 【小问5详解】 75%的乙醇溶液可使蛋白质变性，能够起到杀菌消毒的作用。 【小问6详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于制作玻璃刀刀头切割玻璃。 23. 马年春晚吉祥物“骐骐”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的创意取材于如图所示的中国历代经典马形象，形成从历史到当下的完整文化脉络，其灵动的设计中亦蕴藏着丰富的化学知识。 （1）“骐骐”的设计源自西周青铜蠡驹尊。青铜属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，青铜的硬度比纯铜的硬度_____(填“大”或“小”)。 （2）“骥骥”的身姿源自东汉铜奔马“铁骨铜腿”的造型，东汉铜奔马因锈蚀生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]而呈绿色。根据Cu2(OH)2CO3的组成，推测铜生锈是铜与空气中的O2、_____(填化学式，下同)和_____共同作用的结果。 （3）“驰驰”的设计灵感源自唐代三花马。三花马因马鬃被修剪成三瓣而得名。“驰驰”的马鬃装饰使用合成纤维。鉴别合成纤维与羊毛纤维的简便方法是分别取样，_____，闻气味。 （4）“骋骋”的设计取材于普氏野马——全球唯一现存的野生马种。为保护普氏野马的生存环境，请你提出一条合理化建议：_____。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 大 （2） ①. ②. （3） 灼烧（或点燃、燃烧） （4） 建立自然保护区（或减少其栖息地周边环境污染、禁止非法破坏其栖息地等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，含有多种物质，属于混合物；合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此青铜硬度比纯铜大。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜锈含氢、碳元素，因此铜生锈需要空气中含氢的和含碳的参与。 【小问3详解】 羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无该气味，通过灼烧闻气味即可鉴别。 【小问4详解】 从减少人为干扰、保护栖息地、防治污染等角度提出合理建议均正确。 24. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、_____和天然气，其中天然气的主要成分是_____(填名称)，写出其在空气中完全燃烧的化学方程式_____。 （2）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂。当运载火箭点火发射时，液氢和液氧反应的化学方程式为_____，液氢燃烧的过程中产生的_____能转化为热能和机械能，推动火箭升空。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 甲烷 ③. （2） ①. ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 常见化石燃料包括煤、石油、天然气三类，天然气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目守恒即可配平得到化学方程式。 【小问2详解】 液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，根据原子守恒配平得到对应方程式； 燃烧属于化学反应，反应中储存的化学能转化为热能、机械能，为火箭升空提供动力。 25. 阅读科普短文，回答相关问题。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。 研究发现，菠菜中的草酸含量较高，正常饮食的草酸摄入通常不会单独致病。但草酸易与人体中的钙离子反应生成难溶性的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以去除一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式(浸泡剂分别用果蔬清洗剂、食盐水、苏打水)对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以去除一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可以去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上所述，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水1分钟左右，既可以较好地去除草酸，又能较大限度保存其营养成分。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是_____。 （2）草酸钙的化学式为CaC2O4，其中碳元素的化合价为_____。 （3）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有：浸泡剂种类和_____。分析图可得出的结论是_____。 （4）由图2可知，为了提高草酸的去除率，菠菜焯水的最佳温度为_____℃。 （5）下列说法正确的是_____(填字母序号)。（多选） A. 苏打水对维生素C有一定的破坏作用 B. 菠菜宜与豆腐、牛奶等高钙食物同食 C. 食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险 D. 浸泡菠菜时，加入一些食盐有利于保留菠菜中的营养素 【答案】（1） 预防和治疗白内障 （2） +3 （3） ①. 浸泡时间 ②. 在实验范围内，浸泡时间越长草酸去除率越高，相同浸泡时间下苏打水的草酸去除率最高，食盐水次之，果蔬清洗剂最低（合理即可） （4） 95 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 直接提取题干原文信息即可。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Ca为+2价，O为-2价，设C化合价为x，列式，解得x=+3。 【小问3详解】 图1的自变量为浸泡时间和浸泡剂种类，因此浸泡时间也是影响因素； 分析曲线的变化趋势和同一浸泡时间下的去除率数值即可得出结论。 【小问4详解】 由图2可知，95℃时草酸去除率达到最高值，为最佳焯水温度。 【小问5详解】 A.符合原文“苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用”的表述，正确； B.草酸会和高钙食物的钙离子结合生成难溶草酸钙，不宜同食，错误； C.符合原文草酸易结合钙离子引发缺钙的表述，正确； D.食盐水浸泡会导致营养素流失，不利于保留营养，错误。 26. 工业上用含钨废渣(主要有WO3、NiS、Al2O3，及少量FeS、SiO2)为原料，提取部分高附加值化工产品的工艺流程(每个步骤中加入的试剂均足量)。请根据流程图回答下列问题： 【查阅资料】 ①SiO2和钨酸(H2WO4)既不溶于水，也不与酸反应。 ②“焙烧I”中，只有NiS和FeS参与反应，生成相应的氧化物。 ③“焙烧II”控制温度在600℃，只有WO3与Na2CO3反应。 （1）“焙烧I”中发生的其中一个反应是：4FeS+7O22X+4SO2，其中X的化学式为_____。 （2）“焙烧II”的主要目的是生成可溶性的Na2WO4，从化合物的分类看，Na2WO4属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）滤渣a的成分是_____(填化学式)。 （4）“沉钨”发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为_____。 （5）如表是该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，流程中“调节pH”的范围应为_____。 金属离子 Ni2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.4 完全沉淀的pH 8.9 2.8 4.7 （6）“加热浓缩、冷却……”时控制温度为30.8℃，得到产品NiSO4•7H2O(假设不含杂质)。现称取5.62g该产品进行热重分析，含Ni物质的质量变化测量结果如图所示。在53.8℃时，所得固体的化学式为______。(相对分子质量：H2O－18 NiSO4－155 NiSO4•7H2O－281) 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左边原子总数：4Fe、4S、14O，右边现有4S、8O，因此2X含4Fe、6O，每个X含2Fe、3O，即。 【小问2详解】 由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义。 【小问3详解】 酸浸时，NiO、、均与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，只有不与酸反应且不溶于水，成为滤渣a。 【小问4详解】 复分解反应交换成分，可溶性的和硫酸反应生成钨酸沉淀和硫酸钠。化学方程式为。 【小问5详解】 调节pH目的是使、完全沉淀，同时不开始沉淀，因此pH≥完全沉淀的4.7，且<开始沉淀的6.9。 【小问6详解】 270℃，得到NiSO4，所以53.8℃只是失去部分结晶水。 5.62g七水合硫酸镍含有硫酸镍的质量为。结晶水的质量为5.62g-3.1g=2.52g，则每失去1份结晶水质量减少2.52g÷7=0.36g。 5.62g-5.26g=0.36g，则53.8℃时失去1份结晶水。所以53.8℃时，所得固体的化学式为NiSO4⋅6H2O。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 兴趣小组的同学利用如图所示的部分装置以“实验室制取氧气”为主题开展了学习活动。回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。 （3）用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是_____(填字母序号)，反应的化学方程式为____。不用D装置收集氧气的原因是_____。 （4）实验室自制简易供氧器，如图。对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，若往加湿仓中加水，最恰当的液面高度是____(填“c”“d”或“e”)。 【答案】（1）试管 （2） （3） ①. B ②. ③. 氧气的密度比空气大 （4）d 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 过氧化氢制氧气是固体二氧化锰和液体过氧化氢在常温下反应，因此选择固液常温型发生装置B； D装置是向下排空气法，仅适合收集密度比空气小的气体，氧气密度比空气大，因此不能用D收集； 【小问4详解】 加湿仓的作用是让氧气经过水完成加湿洗涤，因此液面需要没过反应仓的出气口；同时液面不能过高，否则水会从顶部的出气孔流出。e处液面过低，无法浸没出气口，c处液面过高易导致水流出，因此d处高度最合适。 28. 某学习小组的同学进行硫在氧气中燃烧的实验。集气瓶预先加入过量NaOH溶液吸收SO2(如图)，吸收的原理是：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。已知：SO2的化学性质与CO2相似。实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进行以下探究： 【查阅资料】 ①Na2SO3易与O2发生反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。 ②BaCO3为难溶于水的白色固体。BaSO3的化学性质与BaCO3类似，能与酸发生反应，产生无色有刺激性气味的气体SO2。 ③相同溶质质量分数的H2SO4溶液的酸性比H2SO3溶液强。 ④溶液中的SO会被硝酸(HNO3)氧化成SO。 【提出猜想】集气瓶中溶液的溶质成分是什么? （1）猜想一：_____。猜想二：NaOH、Na2SO4。猜想三：NaOH、Na2SO3、Na2SO4。 【实验过程】 （2）实验设计方案如表： 步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，加入足量的_____溶液。 产生白色沉淀。 猜想一成立 ②在通风橱内，向步骤①反应后的试管中滴入过量稀盐酸。 _____。 写出步骤①发生的反应的化学方程式_____。 【实验讨论】 小组同学查阅资料：空气中的SO2溶于水生成亚硫酸(H2SO3)，H2SO3与O2反应生成H2SO4，形成酸雨。同学们将SO2通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图所示： （3）在200s~300s时，溶液pH基本稳定，原因可能是_____。 （4）O2和H2O2都能将溶液中的H2SO3氧化为H2SO4，结合图像中的数据分析，氧化效果更好的是_____(填“O2”或“H2O2”)，理由是_____。 【答案】（1） （2） ①. ​（合理即可，不能选硝酸钡） ②. 白色沉淀完全溶解，产生有刺激性气味的气体 ③. （3）溶液中的已经全部被氧气氧化为，溶液酸性不再改变 （4） ①. ②. 加入后溶液pH更小，说明生成了更多酸性更强的 【解析】 【小问1详解】 题干说明过量，结合可被氧化为，按氧化程度猜想：未氧化时溶质为过量的和生成的，即猜想一。  【小问2详解】 要检验，需要先加可溶性钡盐（不能选硝酸钡，因为硝酸会氧化亚硫酸根，干扰检验），和反应生成白色沉淀；猜想一成立说明没有，加过量稀盐酸后，会和盐酸反应完全溶解，生成有刺激性气味的SO₂气体，对应方程式为和的复分解反应。 【小问3详解】 溶于水生成，被O₂氧化为酸性更强的H₂SO₄，pH会不断降低，当全部被氧化后，溶质不再变化，酸性不变，因此pH基本稳定。 【小问4详解】 由图像可知：通入后pH约为3.67，加入后pH进一步降低到3.15，pH越小酸性越强，说明能氧化更多生成，因此氧化效果更好。 四、计算题(6分) 29. 某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）充分反应后产生二氧化碳气体的质量为______g。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.11 （2）解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x x=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【解析】 【小问1详解】 醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为。 【小问2详解】 根据二氧化碳的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1.请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 2025年9月3日，在纪念抗战胜利80周年阅兵活动中，下列活动中发生化学变化的是 A. 礼炮燃放 B. 国旗飘扬 C. 方阵行进 D. 气球升空 2. 下列与实验有关的图标中，表示“洗手”的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于单质的是 A. Mg B. MgO C. MgCl2 D. MgCO3 4. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 工厂废水经处理后达标排放 B. 城市生活垃圾推行分类投放 C. 研发和推广全生物降解地膜 D. 平时多使用一次性塑料餐盒 5. 某同学的早餐中有面包、鸡蛋、生菜和橙汁，其中富含蛋白质的是 A. 面包 B. 鸡蛋 C. 生菜 D. 橙汁 6. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油 7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 过滤 8. 宏观和微观相结合是化学学习的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 品红在水中扩散——分子不断地运动 B. 水结成冰——分子种类没有发生改变 C. 氢气经压缩储存在钢瓶中——分子体积变小 D. 1g水中约含有3.34×1022个水分子——分子的质量和体积都很小 9. 下列化肥属于氮肥的是 A. KCl B. CO（NH2）2 C. K2SO4 D. Ca3（PO4）2 10. 皮肤被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质的溶液，减轻症状。下列物质适合涂抹的是 A. 啤酒(pH≈4.9) B. 牛奶(pH≈6.2) C. 生抽(pH≈4.8) D. 牙膏(pH≈8.8) 11. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A. 水是一种常见的溶剂 B. 水由氢元素和氧元素组成 C. 净水过程，明矾能使悬浮物沉降 D. 电解水时，正极产生的气体是氢气 12. 合成材料的使用给人类的生产、生活带来了极大的便利。下列物品主要由合成材料制成的是 A. 木质桌椅 B. 塑料水杯 C. 合金笔芯 D. 纸质书本 13. 谨记安全做法，筑牢安全防线。下列做法不符合安全要求的 A. 实验后用剩的试剂，随意丢弃 B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 C. 易燃易爆品放置时远离热源火源 D. 室内起火，关闭门窗以防火势蔓延 14. 铬是人体中的必需微量元素，对血糖代谢至关重要。铬元素的部分信息如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 铬元素属于金属元素 B. 铬原子的电子数为1 C. 铬原子的核电荷数是24 D. 铬的相对原子质量是52.00 15. 某化学兴趣小组在实验室配制100.0g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列说法错误的是 A. 计算：葡萄糖固体质量为10.0g B. 称量：将葡萄糖固体放在托盘天平的左盘 C. 配制：不需要用蒸馏水提前润洗用于配制溶液的烧杯 D. 量取：俯视量筒中水的凹液面最低处读数，配得的葡萄糖溶液的溶质质量分数偏小 16. 绿茶富含咖啡因和茶单宁等物质。下列有关咖啡因(C8H10N4O2)的说法正确的是 A. 咖啡因属于氧化物 B. 咖啡因中含有氧分子 C. 咖啡因中氧元素的质量分数最小 D. 咖啡因分子中碳、氢原子的个数比为8：10 17. 劳动是淬炼品格的熔炉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可与水垢反应 B 净水活动：用活性炭制作净水器 活性炭可以吸附水中的色素和异味 C 校园活动：用铅笔绘制校庆宣传画 石墨具有导电性 D 实践活动：用水扑灭烧烤炉里的火焰 降温至可燃物的着火点以下 A. A B. B C. C D. D 18. 甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度如图所示。下列有关说法正确的是 A. t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% B. t2℃时，甲、乙饱和溶液中的溶质质量一定相等 C. 若甲中有少量乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. t3℃时，将甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲＞乙＞丙 19. 下列实验设计不能达到目的的是 A.验证质量守恒定律 B.证明CO2能与NaOH溶液反应 C.探究硝酸铵固体溶解时的热量变化 D.验证燃烧的条件之一是O2 A. A B. B C. C D. D 20. 向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，再向滤渣中不断加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. oa段，溶液的质量不断增大 B. b点对应的纵坐标M=12.0 C. c点时，溶液中含有两种溶质 D. 与稀硫酸反应的锌粉的质量为13g 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氟元素_____。 （2）2个氮分子_____。 （3）3个氢原子_____。 （4）氖气_____。 （5）2个钾离子_____。 （6）1个铵根离子_____。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气 ②铜 ③氯化钠 ④熟石灰 ⑤金刚石 ⑥乙醇 （1）可用于急救病人的是_____。 （2）可用作改良酸性土壤的是_____。 （3）可用于制作导线的是_____。 （4）可用作调味品的是_____。 （5）可用于消毒的是_____。 （6）可用作玻璃刀的是_____。 23. 马年春晚吉祥物“骐骐”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的创意取材于如图所示的中国历代经典马形象，形成从历史到当下的完整文化脉络，其灵动的设计中亦蕴藏着丰富的化学知识。 （1）“骐骐”的设计源自西周青铜蠡驹尊。青铜属于_____(填“纯净物”或“混合物”)，青铜的硬度比纯铜的硬度_____(填“大”或“小”)。 （2）“骥骥”的身姿源自东汉铜奔马“铁骨铜腿”的造型，东汉铜奔马因锈蚀生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]而呈绿色。根据Cu2(OH)2CO3的组成，推测铜生锈是铜与空气中的O2、_____(填化学式，下同)和_____共同作用的结果。 （3）“驰驰”的设计灵感源自唐代三花马。三花马因马鬃被修剪成三瓣而得名。“驰驰”的马鬃装饰使用合成纤维。鉴别合成纤维与羊毛纤维的简便方法是分别取样，_____，闻气味。 （4）“骋骋”的设计取材于普氏野马——全球唯一现存的野生马种。为保护普氏野马的生存环境，请你提出一条合理化建议：_____。 24. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、_____和天然气，其中天然气的主要成分是_____(填名称)，写出其在空气中完全燃烧的化学方程式_____。 （2）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂。当运载火箭点火发射时，液氢和液氧反应的化学方程式为_____，液氢燃烧的过程中产生的_____能转化为热能和机械能，推动火箭升空。 25. 阅读科普短文，回答相关问题。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。 研究发现，菠菜中的草酸含量较高，正常饮食的草酸摄入通常不会单独致病。但草酸易与人体中的钙离子反应生成难溶性的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以去除一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式(浸泡剂分别用果蔬清洗剂、食盐水、苏打水)对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以去除一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可以去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上所述，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水1分钟左右，既可以较好地去除草酸，又能较大限度保存其营养成分。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是_____。 （2）草酸钙的化学式为CaC2O4，其中碳元素的化合价为_____。 （3）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有：浸泡剂种类和_____。分析图可得出的结论是_____。 （4）由图2可知，为了提高草酸的去除率，菠菜焯水的最佳温度为_____℃。 （5）下列说法正确的是_____(填字母序号)。（多选） A. 苏打水对维生素C有一定的破坏作用 B. 菠菜宜与豆腐、牛奶等高钙食物同食 C. 食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险 D. 浸泡菠菜时，加入一些食盐有利于保留菠菜中的营养素 26. 工业上用含钨废渣(主要有WO3、NiS、Al2O3，及少量FeS、SiO2)为原料，提取部分高附加值化工产品的工艺流程(每个步骤中加入的试剂均足量)。请根据流程图回答下列问题： 【查阅资料】 ①SiO2和钨酸(H2WO4)既不溶于水，也不与酸反应。 ②“焙烧I”中，只有NiS和FeS参与反应，生成相应的氧化物。 ③“焙烧II”控制温度在600℃，只有WO3与Na2CO3反应。 （1）“焙烧I”中发生的其中一个反应是：4FeS+7O22X+4SO2，其中X的化学式为_____。 （2）“焙烧II”的主要目的是生成可溶性的Na2WO4，从化合物的分类看，Na2WO4属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （3）滤渣a的成分是_____(填化学式)。 （4）“沉钨”发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为_____。 （5）如表是该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，流程中“调节pH”的范围应为_____。 金属离子 Ni2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.4 完全沉淀的pH 8.9 2.8 4.7 （6）“加热浓缩、冷却……”时控制温度为30.8℃，得到产品NiSO4•7H2O(假设不含杂质)。现称取5.62g该产品进行热重分析，含Ni物质的质量变化测量结果如图所示。在53.8℃时，所得固体的化学式为______。(相对分子质量：H2O－18 NiSO4－155 NiSO4•7H2O－281) 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 兴趣小组的同学利用如图所示的部分装置以“实验室制取氧气”为主题开展了学习活动。回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。 （3）用过氧化氢溶液制取氧气应选择的发生装置是_____(填字母序号)，反应的化学方程式为____。不用D装置收集氧气的原因是_____。 （4）实验室自制简易供氧器，如图。对产生的氧气进行洗涤和加湿有利于人体呼吸，若往加湿仓中加水，最恰当的液面高度是____(填“c”“d”或“e”)。 28. 某学习小组的同学进行硫在氧气中燃烧的实验。集气瓶预先加入过量NaOH溶液吸收SO2(如图)，吸收的原理是：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。已知：SO2的化学性质与CO2相似。实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进行以下探究： 【查阅资料】 ①Na2SO3易与O2发生反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4。 ②BaCO3为难溶于水的白色固体。BaSO3的化学性质与BaCO3类似，能与酸发生反应，产生无色有刺激性气味的气体SO2。 ③相同溶质质量分数的H2SO4溶液的酸性比H2SO3溶液强。 ④溶液中的SO会被硝酸(HNO3)氧化成SO。 【提出猜想】集气瓶中溶液的溶质成分是什么? （1）猜想一：_____。猜想二：NaOH、Na2SO4。猜想三：NaOH、Na2SO3、Na2SO4。 【实验过程】 （2）实验设计方案如表： 步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待测液于试管中，加入足量的_____溶液。 产生白色沉淀。 猜想一成立 ②在通风橱内，向步骤①反应后的试管中滴入过量稀盐酸。 _____。 写出步骤①发生的反应的化学方程式_____。 【实验讨论】 小组同学查阅资料：空气中的SO2溶于水生成亚硫酸(H2SO3)，H2SO3与O2反应生成H2SO4，形成酸雨。同学们将SO2通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如图所示： （3）在200s~300s时，溶液pH基本稳定，原因可能是_____。 （4）O2和H2O2都能将溶液中的H2SO3氧化为H2SO4，结合图像中的数据分析，氧化效果更好的是_____(填“O2”或“H2O2”)，理由是_____。 四、计算题(6分) 29. 某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 （1）充分反应后产生二氧化碳气体的质量为______g。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $