精品解析：2025年6月广西南宁市北路学校九年级份质量调研化学试题（三）

2025届初中毕业班质量调研(三) 化学 (考试形式：闭卷　考试时间：90分钟　分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Zn-65　Mg-24　Fe-56 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该自然现象是 A. 干冰升华 B. 铜雕生锈 C. 枯木腐朽 D. 火山爆发 2. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 3. 世界万物都是由元素组成。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 4. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，提升空气质量 B. 推广使用燃油汽车，实现绿色低碳转型 C. 回收废旧电器，节约金属资源 D. 合理施用化肥，减少环境污染 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 气密性检查 B. CO2验满 C. 闻气味 D. 测溶液pH 6. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值。铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟与铝两种原子最外层电子数相等，化学性质相似 B. 铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同 C. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 D. 铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8 7. 我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为 A. B. +1 C. D. +5 8. 生活实践中蕴含丰富的化学知识。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用清洁剂(含NaOH)去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 B 给大棚蔬菜施加气体肥料 是光合作用的原料 C 用铅笔芯制作电极 石墨具有滑腻感且质软 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 9. 《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，参与这部著作合译的是我国近代化学家 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 侯德榜 10. 化肥可以促进农作物生长，属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 11. 下列有关实验现象的描述，正确 A. 镁在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硝酸铵溶解于水时，溶液温度显著升高 C. 高温下木炭与氧化铜共热后，试管里有红色物质生成 D. 光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出 12. 茶叶所含生物碱的主要成分咖啡碱具有解热止痛的作用。下列有关咖啡碱的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧和氮元素组成 C. 咖啡碱分子中含氧气 D. 其中氮元素的质量分数最大 13. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 14. 小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A. B. C. D. 15. 兴趣小组用如图所示装置进行实验，下列有关说法错误的是 A. 通入，湿润的紫色石蕊纸条会变红 B. 通入，可证明和发生了反应 C. 通入和通入HCl，待湿润的紫色石蕊纸条变干，均会恢复紫色 D. 通入HCl和通入现象一致 16. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 用黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上划痕较深，可推测黄铜的硬度大于纯铜 C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子是金属元素 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究分子运动 B．验证质量守恒定律 C．证明铁生锈需要水 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 18. 下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去N2中少量O2 将气体缓缓通过灼热的碳粉 B 鉴别CuO粉末和C粉 取样，加入稀盐酸，观察 C 分离CaO和CaCO3 高温煅烧 D 检验某雨水是否为酸雨 用酚酞溶液测定 A. A B. B C. C D. D 19. 在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C. 根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜质量 20. 某技术人员对甲醛(HCHO)、醋酸()、乳酸()的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为32%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A. 64% B. 48% C. 38% D. 60% 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）锂元素__________； （2）氧离子__________； （3）氨分子__________； （4）硫酸亚铁__________； （5）2个锌原子__________； （6）标出二氧化氮中氮元素的化合价__________。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳②石墨③氖气④氢氧化钙⑤浓硫酸⑥碳酸钠。选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作干电池电极的是_____； （2）可用于制造电光源的是_____； （3）可供给植物进行光合作用的是_____； （4）可用作实验室气体干燥剂的是_____； （5）可用于制造玻璃、洗涤剂是_____； （6）可用于配制波尔多液的是_____。 23. 中华文化博大精深，蕴含丰富的化学知识。 （1）我国古代常用“火折子”保存火种，明代宋应星的《天工开物》中记载有关于“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之…晒干，辅以硝五钱，硫磺二两，松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。从燃烧的条件来看，“吹气”主要目的是_____。 （2）西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写是磷自燃。请写出磷燃烧的化学方程式_____。 （3）宋代德化窑的白瓷享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是种纯粹的凝脂白。陶瓷属于_____(填“金属”或“无机非金属”或“有机合成”)材料。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括，其中X的化学式为_____。 （4）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是_____。结合现象进行分析、铝和铜两种金属的活动性由弱到强的顺序是_____。 24. 水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。 （1）下列物质加入足量水中，能形成溶液的是_____(填字母序号)。 A. 面粉 B. 泥沙 C. 植物油 D. 蔗糖 （2）通过电解水实验认识水的组成。电解水时，正极产生的气体是_____(填化学式)。 （3）硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。 ①℃时，溶解度大小关系为：硝酸钾_____氯化钾(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②℃时，60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(填最简整数比)。 ③由图2所示实验推测，固体X是图1中的_____(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为_____(填“升温”、“降温”或“蒸发”)。 25. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是_______。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_________，氨气泄漏可立即用___________吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_________有关。 （4）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为：__________。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有_______。 26. “5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_____。 （2）请写出反应Ⅱ的反应方程式_____。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是_____。 （4）若以含6吨的石英砂为原料，理论上最多制得高纯硅_____吨。 （5）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_____(填化学式)。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 （1）写出仪器X的名称_____。 （2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_____，该装置试管口稍向下倾斜的原因是_____。但图中该装置存在的一处错误是_____。制取氢气时选用A装置，其优点是_____。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为_____(填字母序号)。 （4）实验室制得的二氧化碳气体中常含有杂质，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置F和G的导管气流方向连接顺序正确的是_____(填字母序号)。 A. a→b→c→d B. b→a→d→c C. c→d→a→b D. d→c→b→a 28. 碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ．已有知识回顾 （1）碳酸氢钠属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途_____。 Ⅱ．探究碳酸氢钠的性质 （3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时_____(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知，溶液呈_____性。 将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料： ②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （6）烧杯中冰水的主要作用是_____。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段发生反应的化学方程式为_____。 四、计算题 29. 某科学兴趣小组在综合实践活动中，从某石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅。二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 实验次数 1 2 3 4 加入稀HCl的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 3.0 m 1.0 0.6 （1）表中m的值为______克。 （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届初中毕业班质量调研(三) 化学 (考试形式：闭卷　考试时间：90分钟　分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Zn-65　Mg-24　Fe-56 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该自然现象是 A. 干冰升华 B. 铜雕生锈 C. 枯木腐朽 D. 火山爆发 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳（），升华是固体直接变为气体的过程。该过程中，二氧化碳的分子结构未改变，没有新物质生成，只涉及状态变化，因此属于物理变化。故A选项为物理变化； B、铜雕生锈是铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生化学反应，生成碱式碳酸铜（铜绿）等新物质。该过程有新物质生成，属于化学变化。故B选项为化学变化； C、枯木腐朽是木材被微生物分解的过程，涉及有机物（如纤维素）与氧气等反应，生成二氧化碳、水、腐殖质等新物质。该过程有新物质生成，属于化学变化。故C选项为化学变化； D、火山爆发时，既有物理变化也有化学变化，化学变化：在火山喷发时，岩浆中的一些物质会与空气中的氧气发生化学反应，形成新的物质，比如二氧化硅与水蒸气反应生成硅酸盐矿物。此外，岩浆中的硫化物在高温下会分解，释放出二氧化硫等气体。 物理变化：熔岩冷却凝固成岩石，这是形态的变化但不涉及新物质的产生。火山灰和气体的喷发也是物理状态的改变。故D选项既有化学变化也有物理变化。 综上可知，只有A选项为单纯的物理变化。 故答案选A。 2. 唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔，分子的质量和体积很小无关。 故选C。 3. 世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A. Mg B. Si C. Al D. O 【答案】C 【解析】 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选C。 4. 推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 积极植树造林，提升空气质量 B. 推广使用燃油汽车，实现绿色低碳转型 C. 回收废旧电器，节约金属资源 D. 合理施用化肥，减少环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林，可以净化空气，提升空气质量，有利于实现绿色发展的目标，故A不符合题意； B、燃油汽车燃烧化石燃料会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，推广使用燃油汽车不利于实现绿色低碳转型，不利于实现绿色发展的目标，故B符合题意； C、回收废旧电器，可以将其中的金属等资源重新利用，节约金属资源，减少资源浪费和环境污染，有利于实现绿色发展的目标，故C不符合题意； D、合理施用化肥，可以避免过度施肥造成土壤污染、水体富营养化等环境污染问题，有利于实现绿色发展的目标，故D不符合题意； 故选：B。 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 气密性检查 B. CO2验满 C. 闻气味 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、气密性检查：该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通,无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，操作错误，不符合题意； B、CO2验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，已收集满，操作错误，不符合题意； C、闻气味：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，操作正确，符合题意； D、测溶液pH：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂，操作错误，不符合题意。 故选：C。 6. 宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值。铟和铝两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟与铝两种原子的最外层电子数相等，化学性质相似 B. 铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同 C. 铟与铝在元素周期表中位于同一周期 D. 铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-18=3，铟和铝最外层电子数相同，决定元素化学性质的为最外层电子数，则它们的化学性质相似，该选项说法正确； B、决定元素种类的为质子数或核电荷数，铟和铝属于不同种元素，是因为它们原子中质子数不同，该选项说法正确； C、元素周期数=原子的电子层数，铟原子和铝原子的核外电子层数不同，则不位于同一周期，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，最下方的数字表示相对原子质量，则铟原子的原子核内有49个质子，铟元素的相对原子质量为114.8，该选项说法正确。 故选C。 7. 我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。已知铌酸锂（）中为+1价，则的化合价为 A. B. +1 C. D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】铌酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设Nb元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 故选D。 8. 生活实践中蕴含丰富的化学知识。下列实践活动与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用清洁剂(含NaOH)去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 B 给大棚蔬菜施加气体肥料 是光合作用的原料 C 用铅笔芯制作电极 石墨具有滑腻感且质软 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能与油脂发生皂化反应，从而去除油污。有关联，正确。 B、光合作用是植物利用光能将CO2和水转化为有机物和氧气的过程。施加CO2增强光合作用，提高蔬菜产量。有关联，正确。 C、铅笔芯主要成分是石墨，制作电极利用的是石墨的导电性。无关联，错误。 D、天然气主要成分是甲烷，易燃，密度小于空气，泄漏时会上升。因此，在厨灶上方安装报警器可及时检测泄漏气体。有关联，正确。 故选C。 9. 《化学鉴原》中许多元素的中文名称沿用至今，参与这部著作合译的是我国近代化学家 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲是中国科学院院士，长期从事无机化学的教学与科研工作，在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献 ，不符合题意； B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，不符合题意 ； C、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他与英国人傅兰雅合作翻译了《化学鉴原》等多部西方化学书籍，符合题意； D、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，发明了 “侯氏制碱法” 不符合题意。 故选C。 10. 化肥可以促进农作物生长，属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】CO(NH2)2（尿素）中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，选A。 11. 下列有关实验现象的描述，正确 A. 镁在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硝酸铵溶解于水时，溶液温度显著升高 C. 高温下木炭与氧化铜共热后，试管里有红色物质生成 D. 光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出 【答案】C 【解析】 【详解】A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故选项实验现象描述错误，不符合题意； B.将硝酸铵固体溶于水中要吸收热量，温度显著降低，故选项实验现象描述错误，不符合题意； C.高温下木炭与氧化铜共热后，有红色的铜生成，因此，试管中的现象是有红色物质生成，故选项实验现象描述正确，符合题意； D.光亮的铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，不能说有银析出，因为在描述实验现象时不能出现生成物的名称，选项实验现象描述错误，不符合题意，故选C。 12. 茶叶所含生物碱的主要成分咖啡碱具有解热止痛的作用。下列有关咖啡碱的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧和氮元素组成 C. 咖啡碱分子中含氧气 D. 其中氮元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、咖啡碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； B、用化学式可知，咖啡碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确； C、分子是由原子构成的，咖啡碱分子中含有碳、氢、氮、氧四种原子，故选项说法错误； D、咖啡碱中碳、氢、氮、氧的质量比为（12×7）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=42：5：28：16，因此咖啡碱中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； 故选B。 13. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成和氧气，化学方程式为：。 A、由图可知，丙中含有多种元素，属于化合物，丁中只含一种元素，属于单质，该选项说法错误； B、由方程式可知，该反应前后分子的个数减少，该选项说法错误； C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，该选项说法错误； D、单质中元素的化合价为0，但在化合物中不为零，则该反应中氧元素的化合价发生改变，该选项说法正确。 故选D。 14. 小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO燃烧生成CO2（），CO2通过光合作用转化为O2，O2与碳在不充分燃烧条件下反应生成CO（），可一步转化，A 不符合题意； B、O2可与H2在点燃条件下反应生成H2O（），H2O电解生成H2和O2（），但H2无法一步反应生成O2，B 符合题意； C、H2CO3分解生成CO2和H2O（），CO2与Ca(OH)2反应生成H2O[]，H2O与CO2反应生成H2CO3（），可一步转化，C 不符合题意； D、CaCO3高温分解生成CaO、CO2（），CaO与H2O反应生成Ca(OH)2[]，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3[]，可一步转化，D 不符合题意。 故选B。 15. 兴趣小组用如图所示装置进行实验，下列有关说法错误的是 A. 通入，湿润的紫色石蕊纸条会变红 B. 通入，可证明和发生了反应 C. 通入和通入HCl，待湿润的紫色石蕊纸条变干，均会恢复紫色 D. 通入HCl和通入现象一致 【答案】D 【解析】 【详解】A、通入CO2，湿润的紫色石蕊纸条中含有水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，选项正确； B、通入CO2，干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，可证明CO2和H2O发生了反应，生成了能使紫色石蕊纸条变红的酸性物质，选项正确； C、通入CO2，湿润的紫色石蕊纸条中含有水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，待湿润的紫色石蕊纸条变干，碳酸分解，会恢复紫色。通入HCl，HCl溶于水显酸性使紫色石蕊纸条变红，但待湿润的紫色石蕊纸条变干，HCl有挥发性，会恢复紫色，选项正确； D、HCl溶于水显酸性，NH3溶于水形成氨水显碱性，酸性物质使紫色石蕊纸条变红，碱性物质使紫色石蕊纸条变蓝，选项错误； 故选：D。 16. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 用黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上划痕较深，可推测黄铜的硬度大于纯铜 C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，合金中一定含有金属元素，氧化铝是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铝不属于合金，故选项推理错误； B、用黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上划痕较深，可推测黄铜的硬度大于纯铜，故选项推理正确； C、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等少数含碳化合物具有无机物的特点，因此把它们看作无机物，故选项推理错误； D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但是最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，例如氢原子的最外层电子数为1，属于非金属元素，故选项推理错误； 故选B。 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究分子运动 B．验证质量守恒定律 C．证明铁生锈需要水 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，当氨分子不断运动到滴有酚酞的滤纸条处时，会使酚酞变红，该实验可用于探究分子的运动，不符合题意。 B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中不涉及气体参与，在烧杯中进行可验证质量守恒定律，不符合题意。 C、左侧试管中铁钉只接触水，不接触氧气，不生锈，右侧试管中铁钉接触氧气和水，生锈，两实验对比能证明铁生锈需要氧气，不能证明铁生锈需有水，符合题意。 D、将气体先通入氢氧化钠溶液，使二氧化碳被氢氧化钠吸收，再通过浓硫酸进行干燥，可除去中的，不符合题意。 故选C。 18. 下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去N2中少量O2 将气体缓缓通过灼热的碳粉 B 鉴别CuO粉末和C粉 取样，加入稀盐酸，观察 C 分离CaO和CaCO3 高温煅烧 D 检验某雨水是否为酸雨 用酚酞溶液测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体缓缓通过灼热的碳粉，碳粉和氧气反应生成二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，不能达到除去氧气的目的，错误； B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变蓝，碳粉不与稀盐酸反应，无明显现象，通过观察现象可以鉴别，正确； C、碳酸钙高温煅烧能反应生成氧化钙和二氧化碳，不能分离CaO和CaCO3，错误。 D、检验某雨水是否为酸雨，需测定溶液的酸碱度，应该用pH计，错误。 故选B。 19. 在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A. 图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C. 根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生 D. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，实验中固体颜色由红色变为黑色，加热时瓶内压强增大，气球变大，随着反应进行，氧气不断消耗，瓶内压强减小，气球变小，故选项说法不合理； B、密闭体系中，锥形瓶内物质的总质量不变，故选项说法不合理； C、加热密闭容器中的铜粉，通过图2氧气含量的减少，说明生成其他物质，可判断化学反应的发生，故选项说法合理； D、反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法不合理。 故选：C。 20. 某技术人员对甲醛(HCHO)、醋酸()、乳酸()的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为32%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A. 64% B. 48% C. 38% D. 60% 【答案】A 【解析】 【详解】根据甲醛、醋酸、乳酸的化学式可知每个分子中氢、氧原子个数之比均为2:1，与水分子（H2O）中氢、氧原子个数比相同，因此混合水溶液中氢、氧元素质量之比为2:16=1:8，其中氧元素的质量分数为32%，则氢元素的质量分数为4%，因此混合水溶液中碳元素的质量分数为1-32%-4%=64%； 故选A。 二、填空题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）锂元素__________； （2）氧离子__________； （3）氨分子__________； （4）硫酸亚铁__________； （5）2个锌原子__________； （6）标出二氧化氮中氮元素的化合价__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则锂元素符号为，故填：； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氧离子可表示为，故填：； 【小问3详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氨分子可表示为NH3， 故填：NH3； 【小问4详解】 硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为，故填：； 【小问5详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个锌原子可表示为，故填：； 【小问6详解】 二氧化氮中氧元素化合价为-2价，则氮元素的化合价为+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则二氧化氮中氮元素的化合价表示为，故填：。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①二氧化碳②石墨③氖气④氢氧化钙⑤浓硫酸⑥碳酸钠。选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作干电池电极的是_____； （2）可用于制造电光源的是_____； （3）可供给植物进行光合作用是_____； （4）可用作实验室气体干燥剂的是_____； （5）可用于制造玻璃、洗涤剂的是_____； （6）可用于配制波尔多液的是_____。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）⑤ （5）⑥ （6）④ 【解析】 【小问1详解】 石墨具有导电性，可用作干电池电极，故填：②； 【小问2详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，氖气属于稀有气体，故填：③； 【小问3详解】 二氧化碳是植物光合作用的原料之一，故填：①； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，可用作实验室气体干燥剂，故填：⑤； 【小问5详解】 碳酸钠可用于制造玻璃、洗涤剂，故填：⑥； 【小问6详解】 氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故填：④。 23. 中华文化博大精深，蕴含丰富的化学知识。 （1）我国古代常用“火折子”保存火种，明代宋应星的《天工开物》中记载有关于“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之…晒干，辅以硝五钱，硫磺二两，松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。从燃烧的条件来看，“吹气”主要目的是_____。 （2）西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃。请写出磷燃烧的化学方程式_____。 （3）宋代德化窑的白瓷享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是种纯粹的凝脂白。陶瓷属于_____(填“金属”或“无机非金属”或“有机合成”)材料。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括，其中X的化学式为_____。 （4）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是_____。结合现象进行分析、铝和铜两种金属的活动性由弱到强的顺序是_____。 【答案】（1）增大氧气量，从而使可燃物充分燃烧 （2） （3） ①. 无机非金属 ②. SiO2 （4） ①. 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ②. 铜 < 铝 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。“吹气”的主要目的是增大氧气量，从而使可燃物充分燃烧。 【小问2详解】 磷在空气中燃烧时，与氧气发生化学反应，生成五氧化二磷。化学方程式为。 【小问3详解】 陶瓷是由黏土（主要含硅酸盐）高温烧制而成，其主要成分是无机物（如氧化物），不属于金属或有机合成材料，因此属于无机非金属材料。 质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变），反应前有1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子；反应后有1个钙原子、1个硅原子、1个碳原子和5个氧原子。所以X中含有1个硅原子和2个氧原子，即X的化学式为SiO2。 【小问4详解】 铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝。铝丝表面析出红色固体（铜单质），同时溶液由蓝色变成无色（因生成无色的硫酸铝溶液）。 铝能置换出硫酸铜中的铜，说明铝的活动性强于铜，由弱到强顺序为铜 < 铝。 24. 水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。 （1）下列物质加入足量水中，能形成溶液的是_____(填字母序号)。 A. 面粉 B. 泥沙 C. 植物油 D. 蔗糖 （2）通过电解水实验认识水的组成。电解水时，正极产生的气体是_____(填化学式)。 （3）硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。 ①℃时，溶解度大小关系为：硝酸钾_____氯化钾(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②℃时，60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(填最简整数比)。 ③由图2所示实验推测，固体X是图1中的_____(填“硝酸钾”或“氯化钾”)，根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为_____(填“升温”、“降温”或“蒸发”)。 【答案】（1）D （2） （3） ①. 大于 ②. 11:10 ③. 硝酸钾 ④. 降温 【解析】 【小问1详解】 A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； D、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D； 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，其化学式为； 【小问3详解】 ①由图1可知，℃时溶解度大小关系为：硝酸钾大于氯化钾； ②由图1可知，℃时硝酸钾的溶解度为110g，则℃时60g硝酸钾加入50g水中，最多能溶解硝酸钾，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为； ③由图1可知，℃时硝酸钾、氯化钾的溶解度分别是110g、小于50g，由图2可知，℃时向100g水中加入90g固体X充分搅拌后固体完全消失，说明℃时固体X的溶解度大于或等于90g，则固体X是图1中的硝酸钾； 由上述分析可知，固体X是硝酸钾，℃时硝酸钾的溶解度为110g，则乙中溶液为℃时硝酸钾的不饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液可通过降温、蒸发溶剂、增加溶质的方法，其中蒸发溶剂或增加溶质会改变溶液质量，而降温不会改变溶液质量，所以要使乙中溶液在经过某一操作后达到恰好饱和且溶液质量不变，则该操作为降温。 25. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是_______。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_________，氨气泄漏可立即用___________吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_________有关。 （4）工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为：__________。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有_______。 【答案】（1）分子间的间隔变小 （2） ①. 氨气有刺激性气味 ②. 水 （3）氧气的浓度 （4） （5）燃烧产物只有水和氮气，无污染（或常温加压即可被液化，便于储存和运输等 ） 【解析】 【小问1详解】 氨气被压缩成液氨，是因为在压缩过程中，氨气分子间的间隔变小。 【小问2详解】 氨气有刺激性气味，泄漏时易被人察觉； 氨气极易溶于水，所以泄漏时可用水吸收。 【小问3详解】 空气中氧气浓度较低，氨气在空气中无法燃烧，但在纯氧中能燃烧，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关。 【小问4详解】 根据题意，N2和H2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH3，化学方程式为。 【小问5详解】 从文中可知，氨气在纯氧中完全燃烧产物只有水和氮气，对环境无污染；且常温加压即可被液化，便于储存和运输，这些都是 “氨能” 作为清洁能源的优点。 26. “5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是_____。 （2）请写出反应Ⅱ的反应方程式_____。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是_____。 （4）若以含6吨的石英砂为原料，理论上最多制得高纯硅_____吨。 （5）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的_____(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）稀盐酸 （4）2.8 （5）、HCl 【解析】 【小问1详解】 原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 由流程图可知，反应Ⅱ是四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为； 【小问3详解】 由流程图可知，该工艺流程过程中可循环使用的物质是稀盐酸； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化硅中硅元素的质量等于高纯硅中硅元素的质量，以含6吨的石英砂为原料，则理论上最多制得高纯硅的质量为； 【小问5详解】 由流程图可知，粗硅中含氧化镁，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面的、HCl。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。 （1）写出仪器X名称_____。 （2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_____，该装置试管口稍向下倾斜的原因是_____。但图中该装置存在的一处错误是_____。制取氢气时选用A装置，其优点是_____。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为_____(填字母序号)。 （4）实验室制得的二氧化碳气体中常含有杂质，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置F和G的导管气流方向连接顺序正确的是_____(填字母序号)。 A. a→b→c→d B. b→a→d→c C. c→d→a→b D. d→c→b→a 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂 ③. 没有在试管口放一团棉花 ④. 可以控制反应速率 （3）BD##BE （4）C 【解析】 【小问1详解】 仪器X的名称是铁架台； 【小问2详解】 B装置为固体加热型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该装置试管口稍向下倾斜的原因是防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂； 加热高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故该装置存在的一处错误是没有在试管口放一团棉花； 制取氢气时选用A装置，其优点是可以通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问3详解】 实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置B，甲烷气体的密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置D或E，综上可知，制取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD或BE； 【小问4详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此实验室制得的二氧化碳气体中常混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则净化装置为G，为使气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，气体应从长导管口的一端通入；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，则干燥装置为F，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长导管口的一端通入；由于气体通入饱和碳酸氢钠溶液后会带出部分水蒸气，所以干燥装置应连接在净化装置之后，综上可知，除杂装置F和G的导管气流方向连接顺序是，故选：C。 28. 碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。 Ⅰ．已有知识回顾 （1）碳酸氢钠属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途_____。 Ⅱ．探究碳酸氢钠的性质 （3）室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，由此可知，固体溶于水时_____(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知，溶液呈_____性。 将溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料： ②用一定溶质的质量分数的，NaOH和三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。 溶液 NaOH溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证能与NaOH反应：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水) Ⅲ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。 （6）烧杯中冰水的主要作用是_____。 【拓展延伸】将持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （7）已知：本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）盐 （2）用于治疗胃酸过多 （3）吸收 （4）碱 （5）充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生 （6）保持低温，便于碳酸氢钠固体析出 （7） 【解析】 小问1详解】 碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多； 【小问3详解】 室温下(20℃)，向盛有0.5g的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃，温度降低，说明固体溶于水时吸收热量； 【小问4详解】 取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性； 【小问5详解】 由查阅资料可知，能与NaOH反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以要验证能与NaOH反应，可取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，由于氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合也会使溶液变浑浊，所以还需要将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明能与NaOH反应，故填：充分反应后加入溶液，观察到溶液变浑浊，将反应后得到的液体过滤，取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生； 【小问6详解】 由图2可知，碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，所以烧杯中冰水的主要作用是保持低温，便于碳酸氢钠固体析出； 小问7详解】 已知本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5，由pH的变化曲线可知，持续通入一定浓度的NaOH溶液中，开始是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即对应AB段，后来是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，即对应BC段，则BC段发生反应的化学方程式为。 四、计算题 29. 某科学兴趣小组在综合实践活动中，从某石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅。二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用4克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 实验次数 1 2 3 4 加入稀HCl的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 3.0 m 1.0 0.6 （1）表中m的值为______克。 （2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）2.0 （2）解：由图表中数据可知，反应结束前，每加入10g稀盐酸，固体质量减少了1.0g 设所用的稀盐酸中溶质的质量分数为x 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 第1次加入10g稀盐酸，固体质量减少了4.0g-3.0g=1.0g，第4次加入10g稀盐酸，固体质量减少了1.0g-0.6=0.4g，说明第3次实验固体中含有碳酸钙，则第2次加入加入10g稀盐酸，固体质量也减少了1.0g，即m=3.0g-1.0g=2.0g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $