4.3.1 离子键 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“离子键”核心内容，涵盖离子键概念、成键规律、离子化合物性质及电子式书写。课堂导入通过“118种元素形成超亿种物质”的数量差异引发思考，以氯化钠为例从原子结构角度探究离子键形成，搭建元素到化学键的学习支架。 其亮点是以“探究课堂”为主线，通过离子间作用力分析等问题链培养科学思维，结合电子式书写规则与形成过程示例落实科学探究与实践，“三个‘一定’”总结强化化学观念。学生能深化微观理解，教师可借助清晰结构与丰富例题提升教学效率。

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 壹 贰 叁 离子键 离子化合物 电子式 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 118种元素 超过一亿种物质 元素的原子之间通过什么作用 形成如此丰富的物质呢？ 3 探究课堂 NaCl 氯化钠是我们熟悉的物质。 从原子结构的角度来看原子核氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 4 探究课堂 +11 2 8 1 Na 2 8 7 Cl +17 1e- +11 2 8 Na+ 2 8 8 Cl- +17 Na+ Cl- 相互作用 不稳定结构 稳定结构 【思考】在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ ①Na＋和Cl－间的相互吸引作用。 ②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。 吸引和排斥作用达到平衡 离子键 5 探究课堂 离子键 概念: 带相反电荷离子之间的相互作用。 成键粒子： 阳离子和阴离子 成键本质: 静电作用 （静电吸引和静电排斥的平衡） 离子键成键的原因: 原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡， 就形成了离子键。 成键过程： 6 探究课堂 成键规律： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra （1）活泼金属与活泼非金属元素 (ⅠA、ⅡA)与 (ⅥA、Ⅶ A) 如：KCl、Na2O、MgCl2 7 探究课堂 成键规律： （2）金属阳离子与带负电荷的原子团（OH-、SO42-、NO3-等）。 如Na2SO4、NaNO3、NaOH等。 （3）氨根(NH4+)与酸根 如(NH4)2SO4、NH4Cl等。 8 【例1】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( ) A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g 探究课堂 B 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 9 探究课堂 离子化合物 2. 常见类型： ① 强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等 ② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等 ③ 绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、Na2CO3、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等 3. 性质 ： ① 熔、沸点较高，硬度较大； ② 通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。 1. 概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 10 探究课堂 【例2】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 D 11 【例3】下列关于离子化合物的说法正确的是（ ） A．离子化合物一定能导电 B．离子化合物不一定易溶于水 C．能导电的物质一定是离子化合物 D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 探究课堂 B 12 【例4】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：Y＞Z B．X只能形成HXO3型的酸 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 探究课堂 D 13 探究课堂 离子化合物 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键。 【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？ 【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？ 【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？ 不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。 【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？ 不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。 14 探究课堂 离子化合物 注意事项：离子键的三个“一定”和一个“不一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等 ②含有金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3。 二个“不一定” 三个“一定” 15 探究课堂 电子式 Na · · Mg · ·Al· · 定义：在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 原子电子式的书写：书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。 以第三周期部分元素为例 原子电子式 16 探究课堂 电子式 写出下列原子的电子式 ·P· ·· · Cl · ·· ·· ·· ·Si· · · ·S· ·· ·· 同主族元素原子的电子式相似 ·O· ·· ·· F · ·· ·· ·· 练 习 Si原子 P原子 S原子 Cl原子 Ar原子 Ar ·· ·· ·· ·· O原子 F原子 17 探究课堂 电子式 2、离子的电子式： 简单阳离子：简单阳离子由金属原子失电子形成的，原子最外层已无电子，故用阳离子符号表示。 简单阴离子： 多核离子： 写出硫、氯离子的电子式 不但要画上最外层电子，而且还要用“[ ]”括上，并在右上角标出所带电荷数。 如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等 H N H H H [ ] + ［ ］ O H - ［ ］ O 2- O 18 探究课堂 电子式 AB型 AB2型 A2B型 注意：相同离子不合并（尽量对称）, 同性电荷不相邻 离子化合物电子式 阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式 ［ ］ Cl Na ［ ］ O 2 Na Na ［ ］ Cl Mg 2 ［ ］ Cl 写出MgO电子式 写出Na2S电子式 写出BaCl2电子式 19 探究课堂 电子式 电子式表示离子化合物的形成过程 AB型 AB2型 A2B型 Na Cl + ［ ］ Cl Na ［ ］ O 2 Na Na Na O + Na + Mg Cl Cl + + ［ ］ Cl Mg 2 ［ ］ Cl 书写要点: ①左侧写原子的电子式 ④右侧写离子化合物的电子式 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 20 探究课堂 Gilbert Newton Lewis (吉尔伯特·牛顿·路易斯) 1916年，他提出共价键的电子理论。该理论认为2个(或多个)原子可以相互“共用”一对或多对电子，以便达成惰性气体原子的电子层结构，而形成共价键，路易斯在1916年《原子和分子》和1923年《价键及原子和分子的结构》中阐述了共价键电子理论的观点，并列出无机物和有机物的电子结构式。 电子式 电子式的发现史 21 【例5】下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式： C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的电子式为Na 探究课堂 电子式 C Cl ·· ·· ·· ·· 22 探究课堂 【例6】下列有关化学用语的表示方法中正确的是( ) A．Mg2＋的结构示意图： B．用电子式表示Na2S的形成过程为： C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a+b+2a+2M D 23 探究课堂 【例7】用电子式表示下列物质的形成过程书写 ①氯化钡的形成过程 ②硫化镁的形成过程 ③氧化钾的形成过程 24 $