4.3.1离子键 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节 化学键 第1课时 离子键 第四章 物质结构 元素周期律 【导】 苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？ 思：阅读课本107页. 议： 1.从原子结构角度分析氯化钠的形成过程？ 2.离子键概念？成键微粒？成键本质？ 3.离子化合物概念？构成离子化合物有哪些元素？ 4.什么是电子式？ 5.如何用电子式表示离子化合物的形成过程。 一、.从原子结构角度分析氯化钠形成过程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 展+评： 易失电子 易得电子 思考： 静电作用都包括什么力？ 静电引力、静电斥力 二.离子键 展+评： 概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 三.离子化合物： 展+评： 1.活泼金属与活泼非金属元素一定形成离子化合物。 2.非金属元素一定不会形成离子化合物。 3.离子化合物中一定含有金属元素。 4.离子化合物中一定含有离子键。 5.离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键。 如：NaOH、、Na2O2等。 6.离子键的形成一定有电子的得失。 1.判断正误： 金属阳离子 NH4 + 活泼非金属阴离子 酸根离子 OH- 成键粒子： 注意：AlCl3是共价化合物。 × × √ √ × × 展+评： 离子化合物物理性质： 1.较高熔、沸点，难挥发，常温下是固体；离子化合物硬而脆；2.离子化合物固体不导电，熔融状态或溶于水后能导电。 盐：所有铵盐、KCl ，Na2SO4等（除了AlCl3） 三.离子化合物： 离子键的三个“一定”和三个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③离子键的形成不一定有电子的得失。 (AgNO3和HCl溶液混合时，形成物质离子化合物AgCl） 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。 这种式子叫做电子式。 四.电子式 展+评： 1.原子电子式 （1）原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。 （2）当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。如： 镁原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。 R . R . . R . . . R . . . . . R . . . . . R . . . . . . . R . . . . . . . R . . . . . . (2)离子电子式 阴离子： ①简单阴离子： ②复杂的阴离子： 一般用 表示 阳离子： ①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等； ②复杂阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。 思考： Cl- 、O2- 电子式如何书写？ (3)离子化合物电子式 （1）由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成. 【注意】相同的离子不能写在一起,一般对称排列如： Mg 2 Br Br Mg 2 Br 2 常考易错离子化合物电子式 Na2O2 Na2O CaO Ca2+ NaH NaClO NH4Cl Na3N CaCl2 NaOH 五.用电子式表示化合物形成过程 展+评： 1.左侧写原子的电子式 2.用弧形箭头表示电子转移的方向 3.中间用箭头 连接 4.右侧写离子化合物的电子式 5.不写反应条件 方法 Mg 2 Br Br S K K Br Mg Br S 2- K K K2S MgBr2 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物( ) (5)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为 ( ) 当堂检测 2、下列电子式是否正确 Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2- : : : : : O : [:Na:]+ [: S :]-2 : : : : : : × × × × × 3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) A 当堂检测 4.下列物质中含离子键的是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．KCl D．CH4 C 练习：用电子式表示下列化合物的形成过程 NaF： CaCl2： 4.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A． B． C． D． B 本课结束 $