精品解析：2026年江苏徐州市沛县沛初中联盟中考考前自测化学试题

九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 加强体育锻炼 B. 采用健康的烹饪方式 C. 只摄入维生素 D. 饮食中减少糖类食物 2. 实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是 A. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 B. 不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗 C. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 3. 下列对古诗词中蕴含的化学知识理解错误的是 A. “春蚕到死丝方尽”中的蚕丝属于合成材料 B. “梅花香自苦寒来”说明分子在不断地运动 C. “添得醋来风韵美”中的食醋是一种常用的调味品 D. “烈火焚烧若等闲”是指煅烧石灰石，发生了化学变化 4. 下列关于探究二氧化碳性质的实验说法正确的是 A. A实验只能证明二氧化碳的物理性质 B. B实验中只观察到试管内石灰水变浑浊 C. C实验中紫色石蕊溶液变红，证明试管内溶液呈酸性与二氧化碳有关 D. D实验既能证明二氧化碳易溶于水，又能证明二氧化碳极易与水反应 阅读下列材料，完成下面小题。 1774年10月，法国科学家拉瓦锡用如图所示的装置定量测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞(沸点356.6℃)变成红色的氧化汞粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了。 5. 下列关于实验后装置内剩余气体的说法，正确的是 A. 该气体加热时虽不能与汞反应但能和红磷反应 B. 空气中该气体与氧气的体积比约为 C. 该气体可用于填充探空气球 D. 该气体易溶于水 6. 下列有关拉瓦锡实验的分析，不合理的是 A. 实验结束后，汞会被倒吸入曲颈甑中 B. 汞的用量可能会影响实验结果 C. 生成的氧化汞为固态，不会对气压差产生影响 D. 反应结束后，需关闭火炉冷却至室温，才能测量容器中气体的减少量 7. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A. 光照前，容器内已有O2 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 8. NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等 C. KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 D. t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等 9. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量的二氧化锰，观察现象 C 除去氯化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 实验小组用如图所示装置进行实验，已知：。实验步骤如下：①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。③打开K，观察乙中的现象。下列说法不正确的是 A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等 C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡 D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少 二、填空题 11. 化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献。 （1）《本经逢原》中记载：砒霜疟家常用，入口气利兼作，吐后大渴，则与绿豆汤饮之。砒霜是砷(As)的氧化物，其化学式为，请写出砒霜的名称______。 （2）做菜时使用的食用盐(即氯化钠)，它是由________构成的(填“分子”、“原子”或“离子”)。 （3）喷洒“84消毒液”(主要成分)对教室进行消毒，求出中氯元素的化合价_____。 （4）传统孔明灯灯罩是纸质的(如右图)，点燃孔明灯后灯罩不会燃烧起来，是因为不满足燃烧所需要的条件中的_______。 （5）“火立熄”是一种新型的家用灭火器。“火立熄”接触到火焰3~5 s后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是______。 12. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_____(填“a”“b”或“c”)处。 （2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_____。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。 （4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图： ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 13. 碘单质()微溶于水，广泛用于医药染料等方面。的一种制备方法如下图所示。回答相关问题： （1）“沉碘富集”发生复分解反应的化学方程式为______。 （2）“置换1”沉碘与铁粉反应的化学方程式为_______，反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是_______，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是______(填符号)。 （3）“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离子主要是_______。 三、实验题 14. 下图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式______，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母），实验结束后应______（请从下列选项选择）。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是______；写出实验室制取CO2的化学方程式______，若用G装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择______（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用______（填装置字母）装置收集乙炔气体。 15. 一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜()中的一种或两种。项目小组取4.00 g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为______。 （2）实验中部分操作及现象如下： a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b．点燃酒精灯，加热碳粉； c．点燃酒精灯，加热氧化铜； d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填字母)。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是______(简述实验操作和现象)。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （3）计算装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A. 加强体育锻炼 B. 采用健康的烹饪方式 C. 只摄入维生素 D. 饮食中减少糖类食物 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强体育锻炼可消耗体内多余能量，是体重管理的科学方式，做法合理。 B、健康的烹饪方式（如低油、低盐）能减少过剩热量、有害杂质摄入，利于体重和健康管理，做法合理。 C、仅摄入维生素会导致其他必需营养素严重缺失，引发营养不良，损害正常生理机能，做法不科学。 D、糖类摄入过量时会转化为脂肪在体内堆积，适当减少糖类摄入利于控制体重，做法合理。 2. 实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是 A. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 B. 不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗 C. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，故A正确，不符合题意； B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B错误，符合题意； C、烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液正确，故C正确，不符合题意； D、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，故D正确，不符合题意。 故选：B。 3. 下列对古诗词中蕴含的化学知识理解错误的是 A. “春蚕到死丝方尽”中的蚕丝属于合成材料 B. “梅花香自苦寒来”说明分子在不断地运动 C. “添得醋来风韵美”中的食醋是一种常用的调味品 D. “烈火焚烧若等闲”是指煅烧石灰石，发生了化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、“春蚕到死丝方尽”中的蚕丝，属于天然有机高分子材料，A错误； B、分子不断运动，向四周扩散，使我们就能闻到花的香味，“梅花香自苦寒来”说明分子在不断地运动，B正确； C、食醋是一种常用的调味品，C正确； D、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，生成新物质，发生了化学变化，D正确。 故选A。 4. 下列关于探究二氧化碳性质的实验说法正确的是 A. A实验只能证明二氧化碳的物理性质 B. B实验中只观察到试管内石灰水变浑浊 C. C实验中紫色石蕊溶液变红，证明试管内溶液呈酸性与二氧化碳有关 D. D实验既能证明二氧化碳易溶于水，又能证明二氧化碳极易与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验蜡烛由下至上熄灭，既证明密度大于空气（物理性质），也证明不可燃、不助燃（化学性质），并非只能证明物理性质，错误。 B．实验中与澄清石灰水反应，除观察到石灰水变浑浊，还会因试管内压强减小，出现试管内液面上升的现象，错误。 C．紫色石蕊遇酸性溶液变红，和水反应生成，使溶液呈酸性，可证明溶液酸性与有关，正确。 D．实验塑料瓶变瘪只能证明能溶于水，且无法证明与水发生化学反应，错误。 阅读下列材料，完成下面小题。 1774年10月，法国科学家拉瓦锡用如图所示的装置定量测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞(沸点356.6℃)变成红色的氧化汞粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了。 5. 下列关于实验后装置内剩余气体的说法，正确的是 A. 该气体加热时虽不能与汞反应但能和红磷反应 B. 空气中该气体与氧气的体积比约为 C. 该气体可用于填充探空气球 D. 该气体易溶于水 6. 下列有关拉瓦锡实验的分析，不合理的是 A. 实验结束后，汞会被倒吸入曲颈甑中 B. 汞的用量可能会影响实验结果 C. 生成的氧化汞为固态，不会对气压差产生影响 D. 反应结束后，需关闭火炉冷却至室温，才能测量容器中气体的减少量 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 A.剩余的气体主要是氮气，加热时既不能与汞反应也能和红磷反应，说法错误； B.空气中有约五分之一体积的氧气，故剩余气体与氧气的体积比约为4：1，说法正确； C.剩余的气体主要是氮气，氮气的密度比空气略小，不能用于填充探空气球，说法错误； D.实验剩余的气体主要是氮气，氮气难溶于水，说法错误。 【6题详解】 A.实验结束后，温度冷却至室温，钟罩内的液面会上升，但是汞槽内的汞不会倒吸入曲颈甑中，分析不合理； B.测定空气中氧气的含量所需的汞必须足量，若汞不足，氧气不能消耗完全，则会导致空气中氧气含量的测定结果偏小，分析合理； C.汞与氧气发生反应，消耗了氧气，生成的氧化汞为固态，不会对气压差产生影响，分析合理； D.反应结束后，需关闭火炉冷却至室温，未冷却至室温，否则会导致剩余气体受热膨胀，会导致测定结果偏小，分析合理。 7. 某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是 A. 光照前，容器内已有O2 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明HClO化学性质不稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，光照前，氧气的体积分数为18%，即光照前，容器内已有氧气，故A说法正确； B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故B说法正确； C、反应物HClO中氢元素显示+1价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，生成物HCl中，氢元素显示+1价，则氯元素显示-1价，反应前后氯元素的化合价改变，故C说法错误； D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，所以该实验说明HClO化学性质不稳定，故D说法正确； 故选C。 8. NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等 C. KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 D. t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、 硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，说法正确； B、t1℃时，两条溶解度曲线相交于一点，所以氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，说法正确； C、硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化铵溶解度受温度影响不大，所以可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确。 D、t2℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度不相同，所以等质量的两种物质配制成饱和溶液所需要的水的质量不同，说法错误。 故选：D。 9. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入适量的二氧化锰，观察现象 C 除去氯化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去氨气中的水蒸气 将气体通过足量的浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫酸铵和氯化铵都属于铵盐，铵盐与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，不能用熟石灰来鉴别硫酸铵和氯化铵，此选项不符合题意； B. 水中加入二氧化锰无现象，过氧化氢溶液中加入适量的二氧化锰，有气泡产生，所以可分别加入适量的二氧化锰来鉴别水和过氧化氢溶液，此选项符合题意； C. 氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙中的碳酸钙，可加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶，此选项不符合题意； D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不与浓硫酸反应的气体，但氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不可用浓硫酸干燥，此选项不符合题意。 故选B。 10. 实验小组用如图所示装置进行实验，已知：。实验步骤如下：①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。③打开K，观察乙中的现象。下列说法不正确的是 A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等 C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡 D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫在空气中（甲瓶内初始为空气）燃烧的火焰为淡蓝色，描述正确。 B.步骤①硫燃烧消耗氧气，生成二氧化硫气体；步骤②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH 溶液挤入瓶中，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则甲装置中气体减少，压强减小，小于大气压，描述错误。 C.由B选项分析可知，步骤②充分反应后甲装置中压强减小，小于大气压，则步骤③打开K，在外界大气压的作用下，空气进入乙装置中，故观察到乙中的长导管口处冒气泡，描述正确。 D.若替换为碳粉，燃烧产物CO2会与NaOH溶液反应，导致气压减小。但考虑到碳可能燃烧不充分，产生的CO2较少，则压强减小幅度小，因此乙中长导管口可能冒出气泡很少，描述正确。 二、填空题 11. 化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献。 （1）《本经逢原》中记载：砒霜疟家常用，入口气利兼作，吐后大渴，则与绿豆汤饮之。砒霜是砷(As)的氧化物，其化学式为，请写出砒霜的名称______。 （2）做菜时使用的食用盐(即氯化钠)，它是由________构成的(填“分子”、“原子”或“离子”)。 （3）喷洒“84消毒液”(主要成分)对教室进行消毒，求出中氯元素的化合价_____。 （4）传统孔明灯灯罩是纸质的(如右图)，点燃孔明灯后灯罩不会燃烧起来，是因为不满足燃烧所需要的条件中的_______。 （5）“火立熄”是一种新型的家用灭火器。“火立熄”接触到火焰3~5 s后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是______。 【答案】（1）三氧化二砷 （2）离子 （3）+1价##+1 （4）温度达到可燃物的着火点 （5）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 氧化物命名规则为“几氧化几某”，因此的名称为三氧化二砷。 【小问2详解】 氯化钠是由和构成的离子化合物，因此由离子构成。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为，列式：，解得，中氯元素的化合价为+1价。 【小问4详解】 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。纸质灯罩属于可燃物且和空气接触，未燃烧是因为温度没有达到纸的着火点。 【小问5详解】 释放的粉末和不可燃气体覆盖在燃烧物表面，隔绝了可燃物与氧气的接触，从而灭火。 12. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_____(填“a”“b”或“c”)处。 （2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_____。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_____。 （4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图： ①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_____。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是_____。 【答案】（1）c （2）2：1 （3）燃着的木条燃烧更旺 （4） （5） ①. 随着电压的增大，电解水速率增大 ②. 10%NaOH溶液、12V电压 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； 【小问2详解】 电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1； 【小问3详解】 由上可知，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺；　　　　 【小问4详解】 电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充两个氢分子，即为 ； 【小问5详解】 ①由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快； ②上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快。 13. 碘单质()微溶于水，广泛用于医药染料等方面。的一种制备方法如下图所示。回答相关问题： （1）“沉碘富集”发生复分解反应的化学方程式为______。 （2）“置换1”沉碘与铁粉反应的化学方程式为_______，反应后分离出“Ag和Fe”的操作名称是_______，若用化学方法进一步提纯，得到纯净的Ag所需试剂是______(填符号)。 （3）“置换2”所剩“溶液2”中，含有的阴离子主要是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 过滤 ③. （3）、 【解析】 【小问1详解】 复分解反应的本质是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，碘化钾和硝酸银交换离子后生成难溶的碘化银沉淀和可溶的硝酸钾，符合复分解反应发生的条件，该反应化学方程式为。 【小问2详解】 依据金属活动性可知：铁的金属活动性强于银，可将碘化银中的银置换出来，生成碘化亚铁和银，化学方程式为；反应后得到固体（银和过量铁）和溶液，固液分离的操作为过滤；铁可与稀盐酸反应溶解，银不与稀酸反应，加入稀酸后过滤即可得到纯净的银。 【小问3详解】 “置换1”得到的溶液1溶质为碘化亚铁，通入氯气后，氯气将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为氯离子，因此溶液2中主要阴离子为氯离子。“沉碘富集”中生成了硝酸钾，则所得溶液2中含氯化亚铁和硝酸钾，则含有的阴离子主要是、。 三、实验题 14. 下图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称______。 （2）写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式______，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母），实验结束后应______（请从下列选项选择）。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是______；写出实验室制取CO2的化学方程式______，若用G装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （4）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择______（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用______（填装置字母）装置收集乙炔气体。 【答案】（1）试管 （2） ①. 或 ②. F ③. a （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③. a （4） ①. B ②. E##F##G 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称为试管； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，或适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F； 实验结束后，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。 故选a； 【小问3详解】 实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，C装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用G装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入； 【小问4详解】 实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，属于固液不加热反应，该反应非常剧烈，为了得到平稳气流，发生装置可选B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，可用向下排空气法或排水法收集，也可用万用瓶代替，故收集装置可选E或F或G。 15. 一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜()中的一种或两种。项目小组取4.00 g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。 Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜 （1）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为______。 （2）实验中部分操作及现象如下： a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定； b．点燃酒精灯，加热碳粉； c．点燃酒精灯，加热氧化铜； d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。 ①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填字母)。 ②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是______(简述实验操作和现象)。 Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成 查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。 实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。 （3）计算装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1） （2） ①. acbd ②. 在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳 （3）57.1% 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 ①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先加入稀盐酸，反应生成二氧化碳，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明此时装置内空气已经排尽，然后点燃酒精灯，加热氧化铜，可使氧化铜在惰性气氛中升温至反应所需温度，然后再点燃酒精灯加热碳粉产生一氧化碳进行反应，可以使反应平稳进行；观察到氧化铜处黑色粉末全部变红，停止加热，收集尾气；故操作正确的顺序是：acbd； ②二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是：在丁装置的短导管口放置一根燃着的木条，木条熄灭，说明瓶内已经充满二氧化碳； 【小问3详解】 解： 氧化铜中铜元素的质量为： 最后得到红色固体的质量为2.56g，说明硬质玻璃管内剩余固体中含氧化亚铜。 氧化亚铜与硫酸反应生成的硫酸铜中铜元素的质量为：3.2g-2.56g=0.64g，则生成硫酸铜的质量为：。 设剩余固体中氧化亚铜的质量为x，反应生成铜的质量为y。 则硬质玻璃管内原有铜单质的质量为：2.56g-0.64g=1.92g 则装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为： 答：装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为57.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $