天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年九年级下学期中考考前测试化学试卷

塘沽一中初中2025-2026学年度第二学期九年级三模试卷 九年级化学参考答案 一、选择题（共20分） 1．D 2．B 3．B 4．C 5．A 6．C 7．A 8．D 9．B 10．D 二、选择题（共10分） 11．BD 12．D 13．BC 14．C 15．BC 三、填空题（共18分） 16．（6分，每空1分） （1）② （2）④ （3）⑤ （4）⑥ （5）③ （6）① 17．（5分。化学方程式2分，其余每空1分） （1）AC （2）金属 140.1 （3） 18．（7分，化学方程式2分，其余每空1分） （1）① ② （2）1∶2 氢元素和氧元素 （3）1 四、简答题（共20分） 19．（6分，每个方程式2分，化学式错不得分，不配平扣1分，少条件状态扣1分） （1） （2） （3） 20．（8分，每空1分） （1）蔗糖分子 （2）①ACB ②防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）①饱和 ②不一定 ③33.3% （4）60 DEF 21．（6分，化学方程式2分，其余每空1分） （1）可回收 （2） （3）氧气和水（或氧气和水蒸气） （4）③ （5）2714.3 五、实验题（共22分） 22．（10分，化学方程式2分，其余每空1分） （1） a b （2）① 石蕊溶液变红 ②澄清石灰水 23．（6分，化学方程式2分，（4）2分，其余每空1分） （1）氢气（或H2） （2）C （3） （4）6.4 24．（6分，（2）③2分，其余每空1分） （1）①硫酸铜 ②碳酸钠 （2）①碳酸钙、氢氧化镁 ②氯化钠 ③50 六、计算题（共10分） 25．（3分，每空1分） （1）214 （2）59.3% （3）7.2~13.2 26．（7分，根据中考标准按步骤给分） （1）1 g （2）6.85% 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名：___________ 座号：_________ 保密★启用前 塘沽一中初中2025-2026学年度第二学期九年级三模试卷 九年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ca40 Na23 Cl35.5 Mg24 K39 I127 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．用黏土烧制陶瓷 B．黑火药爆炸 C．用粮食酿醋 D．活字印刷 2．下列说法正确的是 A．地壳中含量最多的元素是铝 B．每年从金属矿物中提炼量最大的是铁 C．海水中含量最多的物质是氯化钠 D．人体中含量最多的元素是钙 3．我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731 g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 4．某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是 A．O2 B．NO C．H2O D．HClO 5．下列各组物质中，一定属于纯净物的是 A．臭氧 B．洁净的空气 C．仅含碳、氧两种元素的物质 D．仅含氢、氧两种元素的物质 6．下列物质①水②淀粉③鸡蛋④植物油⑤食盐中，可以为人体提供能量的是 A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②③④⑤ 7．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A．蒸发 B．溶解 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸 8．下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 B．白磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 9．25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是 A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7 10．固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和氨气反应生产尿素，化学方程式为，下列说法不正确的是 A．该反应中有两种氧化物 B．中C和N元素质量比为3∶7 C．X的化学式是H2O D．参加反应的CO2和NH3的质量比44∶17 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11．下列说法正确的是 A．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．服装的面料使用的涤纶和棉都属于天然高分子材料 D．人们可以通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源（如电能） 12．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．蒸馏 13．下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中少量Na2CO3 加入适量稀盐酸 B 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 取样，加入稀硫酸，观察现象 C 检验盐酸溶液中是否含有硫酸 取样，滴加氯化钡溶液，观察现象 D 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 14．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B CaCl2 K2CO3 Ca(OH)2 HCl C O2 CO CuO C D Zn FeCl2 Cu HCl 15．已知：，现将CO与在密闭容器中加热一段时间后，得到12.8 g固体混合物，该混合物含有Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种物质，将此混合物溶于100 g稀硫酸恰好完全反应，产生0.2 g氢气。下列说法不正确的是 A．混合物中含11.2 g铁元素 B．生成CO2和H2O共8.6 g C．该混合物的成分为Fe、Fe2O3 D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②熟石灰 ③干冰 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥烧碱，选择适当物质填空（填序号）。 （1）可用于改良酸性土壤是________________； （2）可用作补钙剂的是________________； （3）可用于配制生理盐水的是________________； （4）可用于制肥皂的是________________； （5）可于人工降雨的是________________； （6）可作干电池电极的是________________。 17．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）从分子的角度分析并解释下列现象正确的是________。 A．香水要密封保存，因为分子在不停运动 B．空气分离得到氧气，说明分子在化学变化中可分 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子的构成不同 （2）稀土元素是有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。铈属于_____元素（填“金属”或“非金属”），铈的相对原子质量是______。 （3）工业上使用一种新型低温催化剂生产氢气的反应，反应过程如下图所示，该反应的化学方程式为__________。 18．（7分）水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为________。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了“易燃空气”，该反应的化学方程式为________。 （2）在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为________；该实验的结论为水由________组成的。 （3）实验室用45 g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为________g。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）碳不充分燃烧________； （2）铝和硫酸铜反应________； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应________。 20．（8分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）蔗糖溶液中溶质以________（填粒子名称）的形式存在。 （2）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的操作步骤： ①三步操作的正确顺序是________（填序号）。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 （3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 ①在a1℃时，将20 g乙加入50 g水中，充分溶解后所得溶液________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②在a1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数________（填“一定”或“不一定”）相等。 ③在a2℃时，将60 g甲加入100 g水中，所得溶液中溶质的分数为________（结果精确到0.1%）。 （4）溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。配制450 g 2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量________g。配制过程中，不会用到的仪器是_________________（填序号）。 A．烧杯 B．胶头滴管 C．量筒 D．托盘天平 E．药匙 F．漏斗 G．玻璃棒 21．（6分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）近年来，我市多区纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某品牌饮料的空易拉罐应放入________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾筒中。 （2）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的________发生化学反应的过程。 （4）下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是________（填序号）。 盐溶液 ① ② ③ ④ ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn Ag Zn — AgNO3溶液 Fe — — Fe （5）某钢铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量________t（计算结果精确到0.1）。 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验装置回答。 （1）实验室里用甲图所示装置制取氧气的化学方程式为________；在检查甲图发生装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是________（填字母），冷却后会出现的是________。（填字母）。 （2）实验室里用乙图所示装置制取二氧化碳，并研究二氧化碳的性质。 ①A装置中发生反应的化学方程式为________；装置B中观察到的实验现象是________，该现象产生的原因为________（用化学方程式表示）。 ②若用装置C来检验二氧化碳，则C中应加入的试剂为________（填名称）。 23．（6分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是________。 （2）煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，不合理的是________（填字母）。 A．一定程度上解决我国石油资源短缺问题 B．减少煤燃烧产生的环境污染 C．使化石能源的使用实现温室气体“零排放” D．提升我国能源安全保障能力 （3）神舟火箭推进剂是液态四氧化二氮（N2O4）与液态偏二甲肼（C2H8 N2）混合，在一定条件下反应生成氮气和两种常见无污染的氧化物，该反应的化学方程式为________。 （4）一定质量的甲醇（CH3OH）与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，测得生成二氧化碳的质量为4.4 g，生成一氧化碳和水的质量比为7∶27，则参加反应的氧气质量为________g。 24．（6分）现有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化镁中的一种或多种。为探究其成分，进行如下操作。 （1）定性分析 ①取少量粉末，加入足量的水溶解、过滤，得到无色滤液和白色滤渣。则原混合物中一定不含_______（填物质名称，后同）。 ②向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，则原混合物中一定含有__________。 （2）定量分析 ①滤渣中一定含有的物质是________。 ②通过定量分析可推知原固体粉末中一定不含有的物质是________。 ③已知实验过程中所用盐酸溶质质量分数相等，计算所用z g稀盐酸的质量为________。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25．（3分）下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：98.5g/100g 碘酸钾（以Ⅰ计）：18~33 mg/kg 保质期：三年 （1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是________； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数是________（计算结果精确到0.1%）； （3）400 g该食盐中碘元素的质量范围是________mg。 26．（7分）氢氧化钠固体样品中含少量氯化钠，取5 g该样品于烧杯中，加入一定量水使样品完成溶解，配制成50 g溶液，再向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50 g。计算： （1）所取样品中氯化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $