广东省六校2025-2026学年高二上学期联合学业质量检测化学试题

广东省六校2025-2026学年高二上学期联合学业质量检测化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O S Cu 64 一、选择题：本题共16小题，第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为合金材料的是 A．广东剪纸 B．广州彩瓷 C．佛山香云纱 D．潮州斗锣 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 盖斯定律表明反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小该化学反应的 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将土豆切成土豆丝 增大反应物的接触面积，加快反应速率 B 工业合成氨中用铁触媒作催化剂 提高的平衡转化率 C 用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石 D 铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐易分解 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法错误的是 A. 在不同状态时的熵值：S<S B. 反应 能否自发进行与温度有关 C. 常温下，水电解生成氢气和氧气是自发反应 D. 常温下反应 能自发进行，该反应的 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为 C. 标准状况下，与NaOH溶液完全反应，则 D. 和充分反应后体系中分子数为 6. 在恒温恒容密闭容器中，当下列叙述中的哪一项不再变化时，表明反应已达到平衡 ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④气体的总物质的量 ⑤ ⑥与的比值为2：1 ⑦单位时间内生成的同时生成 ⑧C的物质的量浓度不变 A. ②③⑦⑧ B. ①②④⑦ C. ①⑤⑥⑧ D. ①③⑦⑧ 7. 如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤③中“升温”既可以加快反应速率，也可以增大化学平衡常数 C. 步骤④有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤⑤的目的是将未反应的和循环再利用，提高和的利用率 8. 某温度下，在一密闭容器中进行可逆反应：，下列叙述正确的是 A. 缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 D. 容器体积不变，充入He使压强增大，反应速率增大 9. 下列实验操作规范的是 A．验证： B．溶液pH的测定 C．用溶液滴定醋酸 D．蒸发结晶制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 10. 化学对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A. 对醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的 C. 稀氨水加水稀释，的电离程度增大 D. 常温下，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合后 11. 与ICl的反应分①②两步进行，其历程如图(图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态)，下列有关说法正确的是 A. 反应①过渡态比反应②过渡态稳定 B. 反应①决定了总反应速率 C. 反应过程中HI浓度不断增大 D. 该过程表示的总反应焓变： 12. 将2.6 mol A置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①；②达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 此温度下反应①的平衡常数的数值为0.4 B. 平衡时， C. 平衡时A的转化率为 D. 达到平衡时，B、C的浓度比为2：1 13. 肼又称联氨，化学式为，是一种无色的高度吸湿性的可燃液体，“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为离子化合物 B. 催化中心的被还原为，后又被氧化为 C. 将替换为，反应可得 D. 反应涉及键断裂和键生成 14. 室温下，向某弱酸HB溶液中滴加溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中： B. b点为中性点，而不是中和点，且 C. c点溶液中水的电离程度小于b点溶液中水的电离程度 D. d点溶液中： 15. 常温下亚硫酸溶液中含微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. b线表示的物质的量分数 B. 当pH为1时，没有 C. 常温下，亚硫酸的第二步电离常数为 D. 其他条件不变，亚硫酸溶液中水的电离程度随着pH的增大而减小 16. 清远市一中的化学兴趣小组，设想将燃料电池和电解池组合，利用和制备和，工作原理示意图如图所示。均为惰性电极，电解池中d上有可催化放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许在其中迁移。下面说法错误的是 A. a电极为负极，电极反应式为 B. d电极为阴极，电极反应式为 C. 固体氧化物中的迁移方向为 D. 燃料电池中，每消耗，在电解池中理论上产生的的体积为22.4 L(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 化学是一门以实验为基础的学科。基于实验研究目标可分为定性实验、定量实验等。 中和反应反应热的测定是高中重要的定量实验。 某一实验小组通过以下实验，测定某些反应的热量变化，其数值可通过量热装置测定反应前后体系的温度变化，用公式计算获得。 （1）用盐酸和氢氧化钠进行反应，测定反应前后体系的温度分别为和，则所放出的热量为_______J(其中，和，忽略水以外各物质吸收的热量)。 （2）该实验小组做了四次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50 mL，并记录原始数据： 实验 序号 起始温度 终止温度 温度差平均值 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 2 25.1 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 25.1 28.5 4 26.9 27.1 27.0 31.1 表中的温度差平均值为_______。 （3）若改用溶液和溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 滴定实验是高中另一重要的定量实验。 另一实验小组，用未知物质的量浓度的盐酸滴定浓度为标准溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下： a．取溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加滴甲基橙。 b．用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸。 c．平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如表所示： 实验序号 1 2 3 消耗盐酸溶液体积 25.00 25.05 24.95 d．数据处理。 （4）滴定终点的现象为_______，滴定过程中与盐酸分步反应的离子方程式依次为_______、_______，盐酸的浓度为_______。 （5）在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，盐酸的物质的量浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 以天青石矿(含以及少量及FeO等)为原料提取该矿物中的锶和镁的流程如图所示： 已知：①时，。 ②在以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。 ③可能用到的数据见下表： 开始沉淀pH 1.9 7.0 10.4 沉淀完全pH 3.2 9.0 12.4 回答下列问题： （1）镁位于元素周期表中_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有_______(填离子符号)，用NaOH调pH应该调节到_______范围。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）已知：晶体易溶于水，难溶于乙醇。晶种是高纯度目标晶体，需在溶液达到“过饱和状态”后添加，加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，若要从溶液通过下列操作得到较大颗粒的高纯晶体，包含下列步骤中的某几项，按顺序填相应步骤的字母：溶液→______________→过滤→_______。 a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．加入晶种 c．以上减压蒸发浓缩至饱和 d．以下减压蒸发浓缩至饱和 e．用乙醇润洗晶体 f．在真空烘箱中进行干燥 g。冷却结晶 （5）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水 b．在HCl气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 19. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 反应 反应II： 反应III： （1）写出和转化为和的热化学方程式：_______。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，6 mol CO和充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率_______；平衡常数、三者之间的大小关系为_______。 （3）将和放置在恒温恒压密闭容器中进行反应，若只发生反应II，达到平衡后，的浓度为，再往容器加入1 mol ，重新达到平衡后的浓度将_______(填“>”“=”或“＜”)。 （4）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和，不同条件下发生反应I．实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①_______(填“＜”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则时，该反应的平衡常数_______，的转化率为_______(计算结果保留1位小数)。 20. 草酸()是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。已知：时，的电离常数：。 I．常温下，用标准溶液滴定溶液。滴定过程中溶液pH随加入NaOH标准溶液体积的变化曲线如图所示： （1）b点溶质的水解常数为_______。 （2）判断b点溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，并说明理由：_______。 （3）c点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 II．为处理实验后含草酸盐的有机废水，现利用微生物电池进行无害化处理，其装置如图甲所示，同时利用乙装置在铁上镀铜。 （4）N为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为_______。 （5）镀铜时，_______(填“X”或“Y”)与铁电极相连。 （6）若M极消耗，则铁电极增重_______溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 广东省六校2025-2026学年高二上学期联合学业质量检测化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O S Cu 64 一、选择题：本题共16小题，第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）或 （2）3.3 （3）相等 （4） ①. 滴入最后半滴盐酸溶液，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色不复原 ②. ③. ④. 0.2000 （5）偏大 【18题答案】 【答案】（1）第三周期第IIA族 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. d ②. g ③. e （5）a 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）= （4） ①. > ②. 16 ③. 66.7% 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酸性 ②. 的电离常数大于其水解常数，因此电离程度大于其水解程度，溶液显酸性 （3） （4） ①. 正极 ②. （5）X （6） ①. 6.4 ②. 不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $