精品解析：浙江台州市第一中学2025-2026学年高三下学期5月适应性考试 化学试题

台州市第一中学2026届高三适应性考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 一、单选题 1. 属于 A. 电解质 B. 混合物 C. 单质 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．是在水溶液中可部分电离的化合物，属于电解质，A正确； B．有固定的组成和结构，属于纯净物，不是混合物，B错误； C．单质是由一种元素组成的纯净物，含有Fe、S、C、N多种元素，不属于单质，C错误； D．硫氰化物属于无机物范畴，不属于有机物，D错误； 故选A。 2. 下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是 A. NaClO是离子化合物 B. NaClO水溶液呈碱性 C. NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D. NaClO水溶液常温下不分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO由和构成，属于离子化合物，A正确； B．NaClO是强碱弱酸盐，发生水解反应，溶液中，水溶液呈碱性，B正确； C．NaClO与HCl会发生归中反应，生成有毒的氯气，因此二者不能混用，C正确； D．NaClO水溶液常温下会与空气中的、反应生成HClO，HClO不稳定易分解，因此NaClO水溶液常温下会发生分解，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 聚乙烯的结构简式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，则聚乙烯的结构简式为，A不正确； B．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道的能量相同，则基态氧原子的轨道表示式：，B正确； C．由Ca2+和构成，电子式为，C不正确； D．中心S原子形成3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，发生sp3杂化，则VSEPR模型为，D不正确； 故选B。 4. 关于反应，下列说法中正确的是 A. SiC是还原产物 B. 是氧化剂 C. 反应生成44.8 L CO气体时转移电子数 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中部分C元素化合价从0价降低到SiC中的-4价，被还原，因此SiC是还原产物，A正确； B．反应中的Si、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．未说明CO气体处于标准状况，无法确定44.8 L CO的物质的量，因此无法计算转移电子数，C错误； D．3 mol C参与反应时，1 mol C作氧化剂（化合价降低），2 mol C作还原剂（化合价升高），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故答案选A。 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 非金属性：Si<Ge B. 热稳定性：H2O>H2S C. 碱性：Ca(OH)2<Ba(OH)2 D. 第一电离能：Cl>P>S 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si和Ge同属第IVA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Si>Ge，A错误； B．O和S同属第VIA族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物热稳定性随非金属性减弱而降低，故热稳定性H2O>H2S，B正确； C．Ca和Ba同属第IIA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，故碱性Ca(OH)2<Ba(OH)2，C正确； D．第三周期元素第一电离能随原子序数增大总体呈上升趋势，但P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，故第一电离能Cl>P>S，D正确； 故选A。 6. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B. 为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C. 为防止逸散，可在装的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 D. 含硝酸银的废液，可加试剂使沉淀，再将沉淀物分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚易溶于酒精，沾到皮肤后先用酒精清洗正确，A正确； B．铁与稀硫酸反应产生氢气，酒精灯明火可能引发爆炸，电热套无明火更安全，B错误； C．凡士林可增强玻璃片与瓶口的密封性，防止Cl2泄漏，C正确； D．处理含Ag+废液应沉淀后分离，符合规范，D正确； 故选B。 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中水分子间存在氢键，形成空旷的笼状结构，空间利用率远低于干冰的分子密堆积结构，且相对分子质量大于，因此干冰密度大于冰，A正确； B．顺-2-丁烯结构不对称，分子极性大于结构对称的反-2-丁烯，分子极性越强范德华力越大，沸点越高，因此沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯，B正确； C．F的电负性大于Cl，因此吸电子能力：，吸电子能力越强，羧基中键极性越强，越易电离出，酸性越强，因此酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，C正确； D．金刚石为空间立体网状结构，石墨为层状结构，石墨层内碳碳键键长比金刚石中碳碳键更短，碳碳键键能：石墨>金刚石，石墨硬度小是因为层与层之间为弱范德华力，易发生滑动，D错误； 故选D。 8. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 溶液中通入，析出白色沉淀： C. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．发生归中反应生成S单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误； D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 故选C。 9. 如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 A. X能在碱性条件下水解生成 B. 随增大，该反应速率会一直增大 C. Y中所有碳原子均共平面 D. 碱性：Y强于X 【答案】D 【解析】 【详解】A．X 分子中含有氨基甲酸酯的结构，在碱性条件下水解会生成羧酸盐（），不会直接生成 CO2，A错误； B．Y 是该反应的催化剂，催化剂能加快反应速率，但当 Y 的浓度增大到一定程度后，反应速率受限于反应物浓度、温度等其他条件，不会一直增大，B错误； C．Y为哌啶，其分子中的碳原子均为饱和sp3杂化，以单键相连，所有碳原子不可能共平面，C错误； D．Y中的氮原子上有孤对电子，可直接接受质子；而X中的氮原子与羰基相连，羰基的吸电子效应会降低氮原子上的电子云密度，使其碱性减弱。因此碱性：Y > X，D正确； 故选D。 10. 下列叙述正确的是 A. 图①用于配制一定物质的量浓度的溶液 B. 图②装置用于测定中和反应的反应热 C. 图③用于制取和收集氨气 D. 图④用于验证铁粉和水蒸气的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶是定容容器，不能直接在容量瓶中溶解固体，固体溶解必须在烧杯中进行，冷却后再转移到容量瓶，A错误； B．该装置有隔热装置，大小烧杯杯口平齐。玻璃搅拌器导热性差，减少了热量的散失，可使溶液充分混合，温度计可测量温度用于计算中和热，B正确； C．收集氨气的试管不能密封，否则压强过大有危险。氨气密度小于空气，易溶于水，应该用向下排空气法收集，C错误； D．湿棉花与铁粉的位置对换，确保湿棉花提供的水蒸气与铁粉充分接触，D错误； 答案选B。 11. 下列有关氮化合物的说法中，不正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 遇水可生成两种强酸 C. 分子中所有原子所处的化学环境相同 D. （熔融）属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形，A正确； B．与水反应生成和，二者均为强酸，B正确； C．的结构为，存在端基氧和桥连氧两种不同化学环境的O原子，所有O原子化学环境不相同，C错误； D．反应中N元素化合价发生变化，中N为+1价，中N为-3价，中N平均化合价为，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 12. 电解法制取有广泛用途的，工作原理如图1所示。已知：只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的 A. 离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B. 阳极的电极反应式为： C. 由图2可知，N点浓度低是由于过高，铁电极上可能有生成 D. 电解产生（标况）时，电路中转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【分析】图1中，Fe电极为阳极，此处Fe被氧化为，阳极式为；Ni为阴极，此处水中的被还原为H2，阴极式为；则中间的离子交换膜为阴离子交换膜，经交换膜从右侧进入左侧。 【详解】A．结合分析知，经交换膜从右侧进入左侧，中间的离子交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．结合分析知，阳极处Fe被氧化为，阳极式为，B正确； C．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，M点对应的c(OH−)低，Na2FeO4稳定性差；N点对应的c(OH−)过高，铁电极上可能有生成而使Na2FeO4产率降低，C正确； D．的物质的量为0.3mol，结合阴极式可知，则电路中转移电子数目为，D正确； 故选A。 13. 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(具有与石墨相似的层状结构)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷和黑磷晶体中P原子杂化方式分别为和 B. 31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为 C. 白磷的熔点高于黑磷 D. 黑磷晶体属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，白磷和黑磷中，每个磷原子上均有3个P—P键和一个孤电子对，故P原子杂化方式均为sp3杂化，A错误； B．31g白磷与31g黑磷中，磷原子的物质的量均为1mol，平均每个磷原子形成的P—P键数目相同，均为3，故含有的P-P键数目均为1.5NA，B正确； C．黑磷晶体属于混合型晶体，而白磷属于分子晶体，故白磷的熔点低于黑磷，C错误； D．由于黑磷(具有与石墨相似的层状结构)的结构，因石墨为混合型晶体，故黑磷晶体属于混合型晶体，D错误； 故选B。 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% C. 过程中Ti元素的化合价发生了变化 D. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，过程中Ⅱ是Ⅰ和H2O2反应生成、后续被消耗的物质，属于中间产物，不是催化剂，A错误； B．反应过程中除生成环氧丙烷外，还有H2O生成，且存在H2O2分解生成O2和H2O的副反应，原子利用率小于100%，B错误； C．过程中Ti始终以Ti−O键结合，配位键不改变Ti的化合价，Ti元素化合价未发生变化，C错误； D．过程中存在H2O2中O−O非极性键、O−H极性键的断裂，也存在O2中O=O非极性键、C−O和O−H极性键的形成，有极性键和非极性键的断裂和形成，D正确； 故选D。 15. 工业上利用氨水吸收和的过程如图所示。下列说法不正确的是 已知：常温下，；； A. 的平衡常数 B. 溶液中： C. 氨水中通入至pH=7的溶液中： D. 吸收的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】首先分析工艺过程：氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3溶液。(NH4)2SO3溶液吸收NO2，将NO2还原为N2，自身被氧化为，最终生成铵盐溶液。 【详解】A．反应方程式为： 平衡常数  可表示为：，根据电离平衡：，，。代入得：，代入数值：，A正确； B．在(NH4)2SO3溶液中，质子守恒关系为：，变形得：。与选项B一致，B正确； C．氨水中通入SO2至pH=7，即  。电荷守恒：，简化得： 显然：，C错误； D．(NH4)2SO3吸收NO2的离子方程式：NO2中N从+4→0，每个N得4e⁻，2个NO2共得8e⁻；中S从+4→+6，每个S失2e⁻，需4个失8e⁻。配平得：，电荷和原子均守恒，D正确； 故选C。 16. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 卤族元素在生产生活中扮演着重要的角色： （1）关于VIIA族元素的描述，下列说法正确的是_______。 A. 基态Br原子的核外电子排布式为 B. 化学键中离子键成分的百分数：LiF<NaF C. 根据VSEPR模型，可推测空间构型为V形 D. HF的沸点比低是因为HF氢键的键能小于 （2）某配位化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为a pm，a pm，c pm，。 ①该化合物中配离子为_______。 ②请从结构角度分析该物质与LiF的熔点高低_______。 （3）以感光材料生产过程中产生的含AgBr废液为原料，制备单质银的一种工艺流程如下图所示： 已知：可与结合生成稳定的。 ①已知与类似，具有碱性，请写出其水溶液中主要存在的阳离子结构式_______。 ②步骤1中，有无毒无害的气体单质生成，请写出步骤1中AgBr与反应的化学方程式是_______。 ③操作1、操作2均为_______，步骤2中，加入稍过量的溶液的目的是_______，若省去操作1，直接加入溶液，缺点是_______。 【答案】（1）BC （2） ①. [TiF6]2- ②. Li2TiF6含有较大的复杂阴离子 [TiF6]2-，体积大、电荷分散，与Li+之间的静电作用较弱，晶格能较小，故熔点较低，因此，熔点：LiF > Li2TiF6 （3） ①. ②. ③. 过滤 ④. 将AgBr完全转化为溶于水而除去，提高产品Ag的纯度 ⑤. 步骤1中有HBr生成，Na2S2O3在酸性条件下不稳定易分解，造成损失 【解析】 【小问1详解】 A．基态Br原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p3，A错误； B．离子键成分百分数与电负性差正相关，Li和F电负性差小于Na和F，因此LiF中离子键成分百分数小于NaF， B正确； C．OF2中心原子价层电子对数为，含2对孤电子对，VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，C正确； D．HF分子间氢键数目少于H2O，沸点低于H2O，但HF单个氢键的键能大于H2O，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 ①配离子是由中心离子和配位原子构成的，由图可知，该晶胞中Ti周围有6个F，其中钛为+4价，氟为-1价，则配离子是：[TiF6]2-； ②该物质(Li2TiF6)与LiF都是离子晶体，熔点大小取决于离子键，Li2TiF6含有较大的复杂阴离子 [TiF6]2-，体积大、电荷分散，与Li+之间的静电作用较弱，离子键较小，故熔点较低，因此，熔点：LiF > Li2TiF6； 【小问3详解】 ①根据题意NH2OH可发生类似氨气的电离，电离方程式为，则其水溶液中主要存在的阳离子NH3OH+，结构式为； ②无毒无害的气体单质是氮气，该反应中AgBr是氧化剂，NH2OH是还原剂，则方程式为：； ③根据流程可知，操作1、操作2都是分离固体和液体，则操作1、操作2均为过滤；根据题意可与结合生成稳定的，则步骤2中，加入稍过量的Na2S2O3溶液的目的是：将AgBr完全转化为溶于水而除去，提高产品Ag的纯度；结合②可知，操作1会生成HBr，且HBr可以和Na2S2O3反应，则若省去操作1，直接加入Na2S2O3溶液，步骤1中生成HBr使Na2S2O3在酸性条件下不稳定而分解，造成损失。 18. 2025年诺贝尔化学奖被授予在金属有机骨架化合物(MOF)开发领域作出突出贡献的三位科学家。 （1）MOF-5的晶体结构是一个将无机金属簇和有机连接体通过配位键自组装成三维多孔网络的完美范例。MOF-5由四面体簇离子和对苯二甲酸根()组成。 ①四面体簇离子中氧的杂化类型为_______。 ②MOF-5具有巨大的比表面积，对氢气有良好的吸附作用。该吸附作用主要依靠_______(填字母)。 A．共价键　　　B．氢键　　　C．范德华力　　　　D．离子键 （2）MOF-5储氢本质是氢气分子在材料孔道内表面的吸附与脱附的动态平衡过程。该过程可模拟为：[代表MOF-5的吸附位点，代表吸附氢气的MOF-5]。一定温度下，氢气的吸附量与其平衡压力的关系可用Langmuir吸附等温式描述：，其中，为吸附位点的吸附率()，为该温度下的吸附平衡常数，p为氢气的平衡压强。下图为不同温度下，MOF-5吸附氢气的吸附等温线(关系图)： ①由图可知，温度为、、时，吸附平衡常数分别为、、，则三个平衡常数由大到小的顺序为_______；升高温度，平衡将向_______(填“吸附”或“脱附”)方向移动。 ②在温度T下，若已知MOF-5的饱和吸附量为2 mol。当氢气的平衡分压为时，其吸附量为1.5 mol。计算此时氢气的吸附平衡常数_______。 ③在实际应用中，既要保证足够的储氢量(要大)，又要能在需要时快速释放氢气。结合平衡移动原理，从温度和压强角度给出释放氢气的合理操作方案_______。 （3）MOF-5的衍生材料在电化学中有重要应用。NiFe-MOF-5作为电极材料能有效催化尿素[]的氧化反应。该电解在强碱性条件下发生，反应中生成无色无味气体。NiFe-MOF-5电极上发生的电极反应式_______。 【答案】（1） ①. sp3 ②. c （2） ①. ②. 脱附 ③. ④. 升高温度，同时降低压强 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①中O原子形成4个键，且不含孤电子对，O原子的杂化轨道类型为sp3； ②氢气与MOF-5骨架之间通过范德华力（分子间作用力）发生弱相互作用‌，属于典型的物理吸附过程，该吸附作用主要依靠范德华力，故选c； 【小问2详解】 ①氢气的吸附量与其平衡压力的关系可用Langmuir吸附等温式描述：，其中θ为吸附率，p为氢气的平衡压强，KL为Langmuir吸附平衡常数，在同一压强下，θ越大，KL越大；从图中可见，在任意相同压强下：，所以；反应<0，温度升高，平衡逆向移动，吸附率下降，说明升高温度不利于吸附，平衡向脱附方向移动； ②Langmuir公式为：，其中，实际吸附量n=1.5 mol，饱和吸附量为2 mol，氢气的平衡分压，所以，代入公式，解得； ③吸附是放热过程，所以升高温度，平衡左移，促进脱附，释放氢气；吸附随压强增大而增强，所以降低压强，平衡左移，释放氢气，因此，为“快速释放氢气”，应升高温度，同时降低压强； 【小问3详解】 该电解在强碱性条件下发生，反应中生成无色无味气体。NiFe-MOF-5作为电极材料能有效催化尿素[]的氧化反应，氧化反应发生在阳极，故NiFe-MOF-5电极是电解池的阳极，该电极上尿素[]在碱性条件下失电子产生无色无味的气体为氮气，同时生成碳酸根离子，发生的电极反应式为：。 19. 甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。 已知： i．柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 ii．易溶于水，难溶于乙醇。 iii．通入溶液中的反应：（黑色） 实验步骤： Ⅰ．关闭活塞，打开活塞和，加入适量稀硫酸（铁屑足量），当出现____________现象后关闭活塞。 Ⅱ．____________，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成沉淀。 Ⅲ．在恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液至5.5左右，使反应物充分反应。 Ⅳ．反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为____________。 （2）步骤Ⅰ中横线处的现象是____________。 （3）下列说法正确的是____________。 A. 步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率 B. 步骤Ⅱ横线处操作为：关闭，打开，将A中溶液压入到B中 C. 步骤Ⅲ可以用水浴加热 D. 步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水 （4）写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式____________。 （5）步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液促进溶解，另一个作用是______________。 （6）已知甘氨酸亚铁的结构为：，请分析，等浓度溶液导电能力远弱于溶液的原因____________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）C中出现大量黑色沉淀 （3）BC （4） （5）防止二价铁被氧化 （6）甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，其溶液中自由移动的离子的浓度比溶液中的离子浓度小的多 【解析】 【分析】二价铁易被氧化，为制备甘氨酸亚铁，需先利用A中稀硫酸与铁屑反应生成的氢气将装置中的空气排空(关闭，打开和)，当C中出现大量黑色沉淀时，证明装置中的空气已排空，关闭并打开，A中的硫酸亚铁溶液被氢气压入B中，在B中亚铁离子和反应生成沉淀、水、二氧化碳，然后加入甘氨酸和柠檬酸溶液，B中发生反应：，反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇使析出，经过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 【小问1详解】 仪器b为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 结合分析知，步骤Ⅰ的目的是利用A中产生的氢气将整体装置中的空气排空，结合已知信息iii知，当C中出现大量黑色沉淀(Pd)时，即可关闭活塞。 【小问3详解】 A．铁粉表面积大，与硫酸反应速率过快，反应不易控制，可能导致反应过于剧烈，而铁屑与硫酸反应速率适中，A错误； B．步骤Ⅱ的目的是利用A中产生的氢气将A中的硫酸亚铁溶液压入B中，则横线处操作为：关闭，打开，将A中溶液压入到B中，B正确； C．步骤Ⅲ在恒温条件下进行，水的沸点为，故可以用水浴加热，C正确； D．已知信息中提到易溶于水，则步骤Ⅳ中的洗涤剂不能是冰水，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 B中甘氨酸和碳酸亚铁反应生成甘氨酸亚铁，反应的化学方程式：。 【小问5详解】 已知信息中提到柠檬酸具有酸性和还原性，则柠檬酸的另一个作用是作还原剂，防止二价铁被氧化。 【小问6详解】 甘氨酸亚铁的结构中存在配位键，使得它在水中难以完全解离成离子，故其溶液中自由移动的离子的浓度比溶液中的离子浓度小的多，等浓度溶液导电能力远弱于溶液。 20. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 已知：①； ② （1）B的结构简式为_______；C的官能团名称_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 相同条件下，C在水中的溶解度高于D B. 试剂b是NaOH醇溶液 C. G存在顺反异构体 D. 单分子的物质H含26个键 （3）写出E转化为F的化学方程式_______。 （4）E与在催化剂作用下反应，会生成另外一个与F互为同分异构体的副产物F’。研究发现，相同时间内测定F和F′在产物中的含量，低温时产物以F’为主，较高温时以F为主；充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中F的含量均增大。 ①此有机副产物F′的结构简式是_______。 ②已知：在催化剂作用下，物质E先转化成一个中间体，再由中间体分别转化生成F、F′。由中间体转化为F和F′的反应均为放热反应。根据上述信息提示，补全由中间体分别生成F、F′的能量-反应过程示意图_______。 （5）以和为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 羧基、碳溴键 （2）AB （3）++HI （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由A的分子式、C的结构简式，可知A为，结合B的分子式与C的结构，可知B为，B与液溴在光照条件下反应得到C，由D的分子式、D后产物结构，结合信息i，可推知D为，则C与甲醇发生酯化反应生成D，故试剂a为，D和甲醛反应生成，然后发生酯的碱性水解、酸化得到E为，由H的结构，结合已知信息可知F为，F发生消去反应生成G为，G发生已知信息的反应得到H 。 【小问1详解】 根据分析，B的结构简式为；C为，官能团名称羧基、碳溴键； 【小问2详解】 A. C为，D为  ，羧基为亲水基团。酯基为疏水基团，相同条件下，C在水中的溶解度高于D，A正确； B. F为  ；G为  ，F生成G为卤代烃的消去反应，试剂b是NaOH醇溶液，B正确； C. G为，不存在顺反异构体，C错误； D. H为，单键和双键均含一个键，未标注的氢原子和碳原子间也存在单键，则单分子的物质H含38个键，D错误； 故答案为：AB。 【小问3详解】 E为  ，F为  ；E转化为F的化学方程式++HI。 【小问4详解】 ①由E与I2在催化剂下，除了生成F外，同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体F’，根据E到F的转化信息可知，此有机副产物的结构简式是 ； ②已知：在催化剂作用下，物质E先转化成一个中间体，再由中间体分别转化生成F、F′。由中间体转化为F和F′的反应均为放热反应。根据上述信息，由中间体分别生成F、F′的能量-反应过程示意图为：。 【小问5详解】 对目标产物分析，结合题干中D得到的反应，可以知道目标产物可以由和以2:1反应得到，丙烯和水加成得1-丙醇，再进行催化氧化得到，故设计合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台州市第一中学2026届高三适应性考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 一、单选题 1. 属于 A. 电解质 B. 混合物 C. 单质 D. 有机物 2. 下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是 A. NaClO是离子化合物 B. NaClO水溶液呈碱性 C. NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D. NaClO水溶液常温下不分解 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 聚乙烯的结构简式： B. 基态氧原子的轨道表示式： C. 的电子式： D. 的VSEPR模型： 4. 关于反应，下列说法中正确的是 A. SiC是还原产物 B. 是氧化剂 C. 反应生成44.8 L CO气体时转移电子数 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 非金属性：Si<Ge B. 热稳定性：H2O>H2S C. 碱性：Ca(OH)2<Ba(OH)2 D. 第一电离能：Cl>P>S 6. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，再用水冲洗 B. 为加快铁屑在稀硫酸中的溶解，采用酒精灯加热比采用电热套加热更安全 C. 为防止逸散，可在装的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更密合 D. 含硝酸银的废液，可加试剂使沉淀，再将沉淀物分离 7. 结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 A. A B. B C. C D. D 8. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 溶液中通入，析出白色沉淀： C. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 9. 如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 A. X能在碱性条件下水解生成 B. 随增大，该反应速率会一直增大 C. Y中所有碳原子均共平面 D. 碱性：Y强于X 10. 下列叙述正确的是 A. 图①用于配制一定物质的量浓度的溶液 B. 图②装置用于测定中和反应的反应热 C. 图③用于制取和收集氨气 D. 图④用于验证铁粉和水蒸气的反应 11. 下列有关氮化合物的说法中，不正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 遇水可生成两种强酸 C. 分子中所有原子所处的化学环境相同 D. （熔融）属于氧化还原反应 12. 电解法制取有广泛用途的，工作原理如图1所示。已知：只在强碱性条件下稳定。下列说法不正确的 A. 离子交换膜应该选择阳离子交换膜 B. 阳极的电极反应式为： C. 由图2可知，N点浓度低是由于过高，铁电极上可能有生成 D. 电解产生（标况）时，电路中转移电子数目为 13. 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(具有与石墨相似的层状结构)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷和黑磷晶体中P原子杂化方式分别为和 B. 31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为 C. 白磷的熔点高于黑磷 D. 黑磷晶体属于共价晶体 14. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% C. 过程中Ti元素的化合价发生了变化 D. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 15. 工业上利用氨水吸收和的过程如图所示。下列说法不正确的是 已知：常温下，；； A. 的平衡常数 B. 溶液中： C. 氨水中通入至pH=7的溶液中： D. 吸收的离子方程式为 16. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 卤族元素在生产生活中扮演着重要的角色： （1）关于VIIA族元素的描述，下列说法正确的是_______。 A. 基态Br原子的核外电子排布式为 B. 化学键中离子键成分的百分数：LiF<NaF C. 根据VSEPR模型，可推测空间构型为V形 D. HF的沸点比低是因为HF氢键的键能小于 （2）某配位化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为a pm，a pm，c pm，。 ①该化合物中配离子为_______。 ②请从结构角度分析该物质与LiF的熔点高低_______。 （3）以感光材料生产过程中产生的含AgBr废液为原料，制备单质银的一种工艺流程如下图所示： 已知：可与结合生成稳定的。 ①已知与类似，具有碱性，请写出其水溶液中主要存在的阳离子结构式_______。 ②步骤1中，有无毒无害的气体单质生成，请写出步骤1中AgBr与反应的化学方程式是_______。 ③操作1、操作2均为_______，步骤2中，加入稍过量的溶液的目的是_______，若省去操作1，直接加入溶液，缺点是_______。 18. 2025年诺贝尔化学奖被授予在金属有机骨架化合物(MOF)开发领域作出突出贡献的三位科学家。 （1）MOF-5的晶体结构是一个将无机金属簇和有机连接体通过配位键自组装成三维多孔网络的完美范例。MOF-5由四面体簇离子和对苯二甲酸根()组成。 ①四面体簇离子中氧的杂化类型为_______。 ②MOF-5具有巨大的比表面积，对氢气有良好的吸附作用。该吸附作用主要依靠_______(填字母)。 A．共价键　　　B．氢键　　　C．范德华力　　　　D．离子键 （2）MOF-5储氢本质是氢气分子在材料孔道内表面的吸附与脱附的动态平衡过程。该过程可模拟为：[代表MOF-5的吸附位点，代表吸附氢气的MOF-5]。一定温度下，氢气的吸附量与其平衡压力的关系可用Langmuir吸附等温式描述：，其中，为吸附位点的吸附率()，为该温度下的吸附平衡常数，p为氢气的平衡压强。下图为不同温度下，MOF-5吸附氢气的吸附等温线(关系图)： ①由图可知，温度为、、时，吸附平衡常数分别为、、，则三个平衡常数由大到小的顺序为_______；升高温度，平衡将向_______(填“吸附”或“脱附”)方向移动。 ②在温度T下，若已知MOF-5的饱和吸附量为2 mol。当氢气的平衡分压为时，其吸附量为1.5 mol。计算此时氢气的吸附平衡常数_______。 ③在实际应用中，既要保证足够的储氢量(要大)，又要能在需要时快速释放氢气。结合平衡移动原理，从温度和压强角度给出释放氢气的合理操作方案_______。 （3）MOF-5的衍生材料在电化学中有重要应用。NiFe-MOF-5作为电极材料能有效催化尿素[]的氧化反应。该电解在强碱性条件下发生，反应中生成无色无味气体。NiFe-MOF-5电极上发生的电极反应式_______。 19. 甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图（夹持和加热、搅拌仪器已省略）。 已知： i．柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。 ii．易溶于水，难溶于乙醇。 iii．通入溶液中的反应：（黑色） 实验步骤： Ⅰ．关闭活塞，打开活塞和，加入适量稀硫酸（铁屑足量），当出现____________现象后关闭活塞。 Ⅱ．____________，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成沉淀。 Ⅲ．在恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液至5.5左右，使反应物充分反应。 Ⅳ．反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为____________。 （2）步骤Ⅰ中横线处的现象是____________。 （3）下列说法正确的是____________。 A. 步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率 B. 步骤Ⅱ横线处操作为：关闭，打开，将A中溶液压入到B中 C. 步骤Ⅲ可以用水浴加热 D. 步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水 （4）写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式____________。 （5）步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液促进溶解，另一个作用是______________。 （6）已知甘氨酸亚铁的结构为：，请分析，等浓度溶液导电能力远弱于溶液的原因____________。 20. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 已知：①； ② （1）B的结构简式为_______；C的官能团名称_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 相同条件下，C在水中的溶解度高于D B. 试剂b是NaOH醇溶液 C. G存在顺反异构体 D. 单分子的物质H含26个键 （3）写出E转化为F的化学方程式_______。 （4）E与在催化剂作用下反应，会生成另外一个与F互为同分异构体的副产物F’。研究发现，相同时间内测定F和F′在产物中的含量，低温时产物以F’为主，较高温时以F为主；充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中F的含量均增大。 ①此有机副产物F′的结构简式是_______。 ②已知：在催化剂作用下，物质E先转化成一个中间体，再由中间体分别转化生成F、F′。由中间体转化为F和F′的反应均为放热反应。根据上述信息提示，补全由中间体分别生成F、F′的能量-反应过程示意图_______。 （5）以和为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $