1.1 反应热 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 高中化学新授课同步练，聚焦反应热知识点，分层覆盖基础概念、计算应用及实验探究，梯度从单一认知到综合能力，适配课时巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|反应热、焓变等核心概念|单选1-5直接考查概念辨析，强化化学观念中物质变化与能量关系的理解| |综合应用层|键能计算与能量图表分析|单选9-14结合键能数据与图像进行定量计算，体现科学思维的证据推理与模型认知| |实验探究层|中和热测定与反应能量转化|综合题15-16联系实验操作与数据处理，落实科学探究与实践素养，培养严谨求实态度|

1.1.1 反应热 课时作业 姓名：___________班级：___________ I 单选题 1．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是(　　) A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 B．灼热的炭与CO2反应 C．铝与稀盐酸 D．铝粉与氧化铁粉末反应 2．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是(　　) A.锌与盐酸的反应属于放热反应 B.断裂化学键释放能量，形成化学键吸收能量 C.化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化 D.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应时向环境释放能量 3.已知反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A.该反应的进行一定需要加热 B.该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1 C.断裂1 mol A—A和2 mol B—B放出E1 kJ能量 D.该反应为吸热反应 4．下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 5．下列说法正确的是 A．反应热ΔH的单位为kJ B．ΔH<0的反应是放热反应 C．表明吸热反应的反应式，不用写“” D．生成物的总焓(能量)大于反应物的总焓时，ΔH<0 6．下列关于反应热和焓变的理解中不正确的是 A．物质发生化学反应或物质的聚集状态发生变化时，焓都会发生变化 B．吸热反应的焓变可用上图表示 C．一个化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D．在可逆反应中，正反应焓变与逆反应焓变相等 7.下列图示与对应的叙述相符合的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量少 C．由(c)图可知，和具有的总能量高于具有的能量 D．由(d)图可知，由A到C为吸热反应 8.下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是(　　) A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计 C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 9．已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能/() 799 436 413 358 463 根据键能数据计算反应的等于 A． B． C． D． 10．一定条件下，1 mol白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为29.2 kJ，反应过程的能量变化图如下图，在该条件下，下列说法错误的是 A．红磷比白磷稳定 B．该转化属于化学变化 C．等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，红磷释放的能量更多 D．31 g白磷()完全转化为红磷(P)，释放的能量为7.3 kJ 11．合成氨的热化学方程式为：  ，下列有关叙述错误的是 A．将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为 B．生成时放出的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 12．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A．红磷比白磷更稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C． 和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和1 mol 的键能总和 D． 与3 mol 的总能量比2 mol 的能量高92 kJ 13．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 键能/(kJ·mol-1) 390.8 193 242.7 946 431.8 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)  ΔH，下列推断正确的是 A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)  ΔH=+431.8kJ·mol-1 B．断裂1molCl—Cl吸收能量比断裂1molN≡N多514kJ C．上述反应中，ΔH=-431.6kJ·mol-1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 14.常温下1 mol化学键断裂生成气态原子所需要的能量用E表示，下列说法不正确的是(　　) 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/(kJ·mol-1) 436 157 568 431 298 A． 表中最稳定的共价键是H—F B． 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量 C．431 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 D．1 mol H2(g)分解生成2 mol H(g)需吸收436 kJ的能量 II 综合题 15.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。 请回答下列问题： (1)该反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)图中A、C分别表示__________、____________。 (3)从化学键的角度分析，E、F、ΔH分别表示的意义：E____________________；F__________；ΔH________________________。 (4)改变反应条件可改变E的大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。 (5)图中ΔH＝________kJ·mol－1。 (6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH′＝－Q kJ·mol－1，则ΔH________(填“>”“<”或“＝”，下同)ΔH′，Q________99。 16.当50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 。 试卷第2页，共5页 试卷第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1 B 2 B 3 D 4 D 5 B 6 D 7 C 8 C 9 A 10 C 11 A 12 C 13 C 14 B 15. (1)放热　(2)反应物的总能量　生成物的总能量 (3)断裂旧化学键吸收的能量　形成新化学键释放的能量　2 mol SO2(g)完全氧化为2 mol SO3(g)时的焓变 (4)无　(5)－198　(6)>　> 16.（1）玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4） 不相等 相等 因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。 答案第2页，共4页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $