第二章 海水中的重要元素—钠和氯 寒假单元卷-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版高中化学必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯� 寒假充电站 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1、 基础巩固篇 1．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 2．0.5mol 中所含的Na+数约为 A．个 B．个 C．0.5个 D．2个 3．下列叙述中正确的是 A．水的摩尔质量是18 B．1mol 氮气的质量在数值上等于氮气的摩尔质量 C．与的摩尔质量不相同 D．碳的摩尔质量就是碳原子的相对原子质量 4．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 5．下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是 B．标准状况下，与的混合气体的体积约为 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同 6．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 7．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 8．下列关于次氯酸的描述正确的是 A．很稳定 B．有强酸性 C．有强氧化性 D．属于酸性氧化物 9．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 10．要除去固体中含有的少量杂质，所选用的试剂或方法最好是 A．澄清石灰水 B．溶液 C．加热 D．盐酸 11．某金属氯化物的质量为，其中含有，则金属的摩尔质量为 A． B． C． D． 12．同温同压下等物质的量的气体和气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为  ②体积之比为  ③质量之比为  ④密度之比为 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 13．某气体由X、Y两种元素组成，在同温同压下，20mL该气体完全分解后，得到气体和气体，则该气体的分子式为 A．XY B． C． D． 14．下列关于氯的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕红色的烟 D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在 15．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．上图6种物质中属于电解质的有4种 B．新制氯水中发生的离子反应： C．工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D．甲与铁粉反应的化学方程式： 16．在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 将新制氯水置于阳光下 产生气泡 Cl2的溶解度随温度升高而降低 A．A B．B C．C D．D 17．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 18．下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验是否变质 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明有漂白性 A．A B．B C．C D．D 19．配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用量筒量取约水溶解，待冷却后注入容量瓶 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并且将洗涤液全都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不需再加水至刻度线 20．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 二、能力提升篇 21．某同学设计如图所示装置，测定和混合样品中的质量分数。下列说法正确的是 A．气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B．装置A、C之间必须有B装置 C．a装置内试剂可选用无水氯化钙 D．缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 22．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 23．关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是 A．Na能与溶液反应置换出红色的铜 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 C．和都能与水反应，生成物完全相同 D．温度相同时，在水中比溶解性小 24．钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是 溶液溶液溶液 A．属于碱性氧化物 B．以上5种含钠物质均能与盐酸反应 C．以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 D．可用pH试纸鉴别等浓度的溶液与溶液 25．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的研究热点，其反应可以表示为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中所含分子数为 B．中所含质子数为 C．中所含原子数为 D．中所含电子数为 26．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④ A．① B．①③ C．②④ D．③④ 27．如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。 下列说法正确的是 A．甲室气体质量为28 g B．乙室气体体积11.2 L C．原子数之比，甲:乙=2:1 D．甲室气体密度为1.25 g/L 28．某温度下，将Cl2通入一定浓度NaOH溶液中，若反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的物质的量之比约为1：8，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．5：7 B．3：10 C．1：1 D．7：5 29．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B．2.3g金属钠反应生成过氧化钠失去的电子数为0.2NA C．常温常压下，28gN2中所含有的原子数目为2NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 31．某课外活动小组欲用制备无水，所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。下列说法正确的是 A．药品X为 B．按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C．该实验装置无需改进 D．实验开始时，应先点燃B处酒精灯 32．用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B．由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 33．下列离子方程式书写正确的是 A．纯碱与少量盐酸反应： B．醋酸与石灰石反应： C．与水反应： D．Na和冷水反应： 34．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 酸化的溶液 产生白色沉淀 ③ 溶液 产生气泡 ④ 溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A．实验①说明新制氯水中含有、 B．实验②说明新制氯水中有 C．实验③发生的反应为： D．实验④说明溶液中的被氧化 三、综合应用篇 35．按要求回答下列问题。 (1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。 (2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是 。 (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (4)2.3gNa中含 mole-，在跟足量水反应中失去 mole-。 (5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数) 。 36．元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： (1)Y的化学式为 。 (2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。 ①下列有关氯气的叙述不正确的是 (填序号)。 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气 ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为 。 (3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引起中毒，写出反应的离子方程式 。 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，回答下列问题： ①可观察到湿润pH试纸的现象是 。 ②在湿润淀粉KI试纸上发生的反应方程式为 。 ③棉花团上蘸有的NaOH溶液的作用是 。 37．钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。回答下列问题： (1)在土壤中，以离子态被根系吸收，部分被吸收或残留土壤。请写出的电离方程式 。 (2)维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的转变为易吸收的，维生素具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液，用于稀释配制植物营养液。 ①应称取 固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还需 、 。 ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为 。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥    b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．操作4时仰视刻度线        d．操作5后液面低于刻度线 (4)现需稀释配制植物营养液，准确量取溶液，配制成，所得营养液中的浓度为 。 38．某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： (1)向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入 (填化学式)。操作①的名称为 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为 。 (5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．测量溶解度 D．逐滴加入稀盐酸 (6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 39．已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为，以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 回答下列问题： (1)装置B中盛的仪器名称为 。 (2)实验过程中通入空气的目的是 。 (3)按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为 、(用导气管口代号表示)。 (4)装置C中多孔球泡的作用是 ，实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是 。 (5)将通入水中制取，该过程宜在避光条件下进行，原因是 (用化学方程式表示)。 (6)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，② 。可设计如下实验探究溶液红色褪去的原因：往褪色后的溶液中继续滴加 ，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。 40．某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠()反应的实验，同时还可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： (1)装置A中盛装的试剂为 (填化学式)； (2)写出B中与发生反应的化学方程式为 。 (3)装置C的作用是 ，写出C中发生反应的化学方程式 ； (4)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (做出猜想)猜想一：，猜想二：和。 (5)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液。 A．氯化钡    B．氢氧化钠    C．氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式： 。 41．废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的流程如图所示： 已知：Ca(ClO3)2易溶于水。温度较高时Ca(OH)2可与Cl2反应制备Ca(ClO3)2，化学方程式为：。 回答下列问题： (1)KClO3中氯元素的化合价为 价。 (2) KClO3可用于制备Cl2：KClO3+6HCl(浓)= +3Cl2↑+3H2O ①请补充完整反应方程式： 。 ②该反应的还原剂是 。 (3)上述流程中，“转化”时发生反应的离子方程式为 。 (4)一定量石灰乳中持续通入氯气发生反应，生成物中含氯离子仅有、、，且反应过程中不断释放热量。其中、物质的量(n)与反应时间(t)曲线如图所示： ①t1前发生的反应常用于制备Ca(ClO)2，化学方程式为 。 ②写出Ca(ClO)2的一种用途 。 ③若提高石灰乳中通入氯气的速度，则反应后 2(填“>”、“<”或“=”)。 ④该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是 。 A．1.5mol        B．3mol        C．5mol        D．10mol 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯� 寒假充电站》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D B B C C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C B A C B A A D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D B D C A B A B A C 题号 31 32 33 34 答案 B D C C 1．C 【详解】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 故选C。 2．B 【详解】0.5mol中所含的Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，所含的Na+数约为个，故选B。 3．B 【详解】A．水的摩尔质量应为18g/mol，选项中缺少单位，描述不准确，A错误； B．氮气的摩尔质量是28g/mol，1mol氮气的质量为28g，数值相等，B正确； C．Na⁺与Na的摩尔质量均为23g/mol（忽略电子质量差异），C错误； D．碳的摩尔质量是12g/mol，而相对原子质量是12（无单位），两者不同，D错误； 故选B。 4．D 【分析】Cl2和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使红色布条褪色，将一定量的Cl2通过装置甲后，湿润的红色布条不褪色，说明没有Cl2进入装置乙，即装置甲内的试剂能与Cl2发生反应而将其吸收。 【详解】①浓硫酸不与Cl2反应，能干燥Cl2，不能吸收Cl2，①不符合题意； ②Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2被吸收，②符合题意； ③Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，不能被吸收，③不符合题意； ④Cl2与氢氧化钙溶液反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，Cl2被吸收，④符合题意； 综上所述，符合题意的为②④，故答案选D。 5．B 【详解】个分子在标准状况下所占体积不一定是，因为该分子不一定是气体，A错误；和的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值均不变，与的混合气体在标准状况下体积约为，B正确；在标准状况下，气体摩尔体积才是，C错误；标准状况下，气体体积相同，则气体的物质的量相同，分子数相同，D错误。 6．B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 7．C 【分析】1000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； 【详解】A．2000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L；    B．1000.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L； C．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L； D．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； 故选C。 8．C 【详解】A．HClO不稳定，见光易分解，故A错误； B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸还弱，故B错误； C．HClO中Cl元素显+1价，具有强氧化性，故C正确； D．HClO由3种元素组成，不属于氧化物，故D错误； 选C。 9．B 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L，而非9.2 mol/L，A错误； B．根据稀释前后溶质物质的量不变可知，配制的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．因为该硫酸的密度大于水的密度，即该硫酸与等体积水混合后总质量小于该硫酸质量的2倍，而溶质质量不变，根据质量分数=，则该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%，C错误； D．溶液具有均一性，则取该硫酸100 mL，其浓度与原来的相同，D错误； 故选B。 10．C 【详解】A．澄清石灰水会与反应生成沉淀，消耗，A不符合题意； B．溶液会与反应生成，消耗，还会引入新的杂质，B不符合题意； C．碳酸氢钠（）在加热条件下（约270℃）分解为碳酸钠（）、水和二氧化碳，而碳酸钠在此温度下稳定，因此，直接加热可彻底去除杂质，且不引入新物质，C符合题意； D．盐酸会与反应，消耗，D不符合题意； 故答案选C。 11．A 【详解】每个 分子中含有 2 个。因此 的物质的量 ，质量，物质的量，摩尔质量，。 故选A。 12．C 【详解】①同温同压下，等物质的量的SO2和CO2，分子数之比等于物质的量之比，分子数之比为1:1，①错误； ②体积由物质的量和条件决定，同温同压下，物质的量相等时，体积相等，体积之比为1:1，②正确； ③同温同压下，等物质的量的SO2和CO2，质量比=摩尔质量比，即64 g/mol:44 g/mol =16:11，③正确； ④根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体密度比=气体摩尔质量比，即64 g/mol:44 g/mol =16:11，④错误； 故选C。 13．C 【详解】根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于化学计量数之比，设该气体为Z，则反应为 ，结合原子守恒，Z分子式为XY3； 故选C。 14．B 【详解】A．NaOH是强腐蚀性物质，直接接触会损伤皮肤，正确做法是用肥皂水等弱碱性溶液，A错误； B．新制氯水含HCl，使溶液呈酸性，同时含有的HClO具有漂白性，石蕊遇酸变红，随后HClO使其褪色，B正确； C．铜在氯气中燃烧生成，现象为剧烈燃烧并产生棕黄色的烟，而非棕红色，C错误； D．氯元素化学性质活泼，在自然界中仅以化合态存在，如NaCl等，无游离态，D错误； 故答案选B。 15．A 【分析】由图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【详解】A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，结合分析知，上图6种物质中属于电解质的有4种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A正确； B．氯气和水的反应属于可逆反应，且次氯酸为弱酸，写离子方程式时不拆分，离子方程式应为，故B错误； C．温度高于40℃时，次氯酸钙会进一步氧化生成氯酸钙，且Cl2和氢氧化钙的溶解度都会减小，在较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，故C错误； D．氯气的氧化性较强，和铁粉反应生成的是氯化铁，化学方程式应为点燃，故D错误； 故选A。 16．C 【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl-无色，无法通过颜色判断Cl-存在，A错误； B．氯水中的H+与NaHCO3反应生成CO2气体，而HClO酸性弱于碳酸，无法反应，B错误； C．红色纸条褪色是HClO的漂白性所致，说明氯水具有漂白性，C正确； D．光照下氯水产生气泡是HClO分解生成O2，而非Cl2溶解度变化，D错误； 故选C。 17．B 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，能达到实验目的，A不符合题意； B．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B符合题意； C．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，C不符合题意； D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，碳酸氢钠在较低温度下受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠在较高温度下不会分解，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 18．A 【详解】A．NaHCO3与酸反应生成CO2，因此通过氯水与NaHCO3反应产生气泡可证明氯水的酸性，A正确； B．盐酸与过氧化钠反应生成氧气，无法通过观察产生气泡判断过氧化钠是否变质，B错误； C．纯碱为Na2CO3，与AgNO3反应生成Ag2CO3白色沉淀，无法确定是否存在Cl-，C错误； D．将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，因为鲜花中有水分，无法确定是Cl2具有漂白性还是Cl2与水反应的生成物具有漂白性，D错误； 故答案为A。 19．A 【详解】A．配制 100mL 溶液时，不能直接量取 100mL 水溶解 NaOH，因为 NaOH 溶解后溶液体积会变化，最终需要在容量瓶中定容至 100mL（不是溶解时加水 100mL），A错误； B．转移溶液后，烧杯和玻璃棒上会残留溶液，因此需用蒸馏水洗涤 2~3 次，并将洗涤液全部转入容量瓶，以保证溶质全部转移，B正确； C．定容时，当液面接近刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面最低处与刻度线相切，避免加水过量，C正确； D．摇匀后液面下降是因为部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，若再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此无需再加水，D正确； 故答案为A。 20．D 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 21．D 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠热稳定性较好不能分解，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，装置B中浓硫酸吸收水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最右边干燥管中的碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。 【详解】A．根据分析可知X不能为空气，含二氧化碳和水蒸气，影响生成的二氧化碳和水总质量的测定， A错误； B．若省略B装置，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳和水，根据差量法可以计算出的质量，进而计算的质量分数，装置A、C之间可以不加B装置，B错误； C．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，C错误； D．没有a装置，测定二氧化碳的质量偏大，碳酸氢钠的质量分数偏高，会导致所测碳酸钠的质量分数偏低，D正确； 故选D。 22．B 【详解】①．称量物与砝码位置颠倒时，若未使用游码，无误差；若使用游码，则溶质质量偏小，浓度偏低，因此该操作结果不一定偏低； ②．未洗涤烧杯及玻璃棒，残留溶质损失，溶质减少，浓度一定偏低； ③．容量瓶内原有蒸馏水不影响定容后总体积和浓度，无误差； ④．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度，体积偏大，浓度一定偏低； ⑤．补加水后体积增大，浓度一定偏低； 因此，一定会使所配溶液浓度偏低的是②④⑤，故答案选B。 23．D 【详解】A．Na与CuSO4溶液反应的方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，没有铜单质的生成，A错误； B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为，B错误； C．Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑生成物不同，C错误； D．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，D正确； 故选D。 24．C 【分析】，，，，据此分析。 【详解】A．Na2O能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A不符合题意； B．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，反应中均有相应的盐氯化钠生成，B不符合题意； C．转化过程中，Na与O2反应生成Na2O涉及化合价变化（Na从0价升至+1价，O从0价降至-2价），属于氧化还原反应，，，均为非氧化还原反应，C符合题意； D．等浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强（等浓度下，Na2CO3溶液因水解程度大，pH大，而NaHCO3溶液pH小），pH试纸可明显区分碱性差异，D不符合题意； 故选C。 25．A 【详解】A．未指明气体所处条件（如标准状况），44.8 L的分子数不一定为，A错误； B．6 mol 含有12 mol质子（每个分子含2个质子），质子数为，B正确； C．1 mol 含有6 mol原子（每个分子含6个原子），原子数为，C正确； D． 18 g 的物质的量为1 mol（摩尔质量为18 g/mol），每个分子含10个电子（O原子8个电子，每个H原子1个电子），电子数为，D正确； 故答案选A。 26．B 【详解】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色（）；干燥氯气没有漂白性，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，说明D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质；①NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故①选；②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故②不选；③浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故③选；④水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故④不选；故选①③。 选B。 27．A 【分析】同温、同压，气体体积比等于物质的量之比，根据图示，甲室气体的体积为乙室的2倍，所以甲室气体的物质的量为乙室的2倍，甲室气体的物质的量为，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲室气体的物质的量为，故甲室气体质量为，A正确； B．没有明确是否为标准状况，乙室中的体积不一定为11.2 L，B错误； C．甲室为，乙室为，原子数之比为：，C错误； D．没有明确是否为标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，甲室气体密度不一定为1.25g/L，D错误； 故选A。 28．B 【详解】设ClO-为1mol，Cl-为8mol，ClO为y mol。根据电子守恒：1×1 + y×5 =8×1，解得y=1.4mol，被氧化的Cl原子为1+1.4=2.4mol，被还原的Cl原子为8mol，比例2.4:8=3:10，B正确。 29．A 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误； B．酚酞遇碱变红，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确； C．④中红色褪去，可能原因是Na2O2与水反应生成了具有强氧化性的物质H2O2，H2O2能氧化有色物质，使其褪色，C正确； D．H2O2在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和O2，即验证Na2O2与水反应生成了H2O2，D正确； 故答案为：A。 30．C 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算分子数，A错误； B．2.3g金属钠物质的量为0.1mol，生成过氧化钠时钠化合价升高1价，失去电子数为0.1NA，不是0.2NA，B错误； C．28g N2物质的量为1mol，每个N2分子含2个原子，故原子数目为2NA，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算Cl-个数，D错误； 故选C。 31．B 【分析】用A装置制备氯气，然后分别用饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，最后B装置中氯气和铁反应制备氯化铁； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰需要加热生成氯气，装置中没有加热装置，X不是MnO2，A错误；    B．D、E中洗气装置气体应该长进短出，结合分析，按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③，B正确； C．氯气有毒，缺少尾气处理装置，C错误； D．实验开始时，应先在A中生成氯气排净装置中空气，然后点燃B处酒精灯，D错误； 故选B。 32．D 【分析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大。 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气不可能全部与水反应，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明氯气被完全吸收，B错误； C．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用该过程发生的反应制备84消毒液，而不是制漂白粉，C错误； D．若将Cl2换成CO2，起初CO2部分溶于水，然后与NaOH反应，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入盐酸，生成CO2气体，则压强变化与图2趋势相似，D正确； 故选D。 33．C 【详解】A．纯碱是碳酸钠，与少量盐酸反应时，应分步进行，首先应生成，而不是直接生成二氧化碳，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应以分子形式表示，正确的离子方程式为，B不符合题意； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为可溶性强碱，可拆，该方程式原子守恒、电荷守恒，且符合反应事实，C符合题意； D．钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 34．C 【详解】A．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，说明溶液中含有H+；溶液又由红色变为无色，说明溶液中含有漂白性的物质HClO，A正确； B．将新制氯水滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，是由于溶液中的Cl-与加入的Ag+反应产生AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为：Cl-＋Ag+=AgCl↓，B正确； C． 将新制氯水滴入NaHCO3溶液中，产生气泡，是由于溶液中的H+（HCl）与NaHCO3发生反应，离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，C错误； D．将新制氯水滴入KI溶液、淀粉溶液，溶液变蓝，I2遇淀粉溶液变为蓝色，说明被氧化产生I2，D正确； 故选C。 35．(1)2.709×1023 (2)0.6mol (3) (4) 1.1mole- 0.1mole- (5) 【详解】（1）0.3molNH3含氢原子0.9mol，与0.45molH2O分子所含氢原子数相同，其个数为0.45×6.02×1023=2.709×1023 （2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，含0.6mol； （3）0.04molC的质量为16g＋20g-31.76g=4.24g，故C的摩尔质量为； （4）Na是第11号元素，2.3gNa的物质的量为0.1mol，含1.1mole-，与足量水反应失去0.1mole-； （5）ag某气体中含有的分子数为b，则摩尔质量为，则cg该气体所占的体积为。 36．(1)Cl2O7 (2) D Ca(ClO)2 (3)ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O (4) 先变红后褪色 Cl2+2KI=I2+2KCl 吸收多余的氯气，防止外逸污染环境 【详解】（1）Y是+7价的氯的氧化物，化学式为Cl2O7； （2）①A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，正确；B．HClO光照条件下分解为氯化氢，久置氯水最终变为稀盐酸，故正确；C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢挥发到瓶口溶解在空气中形成白雾；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故正确；D．红热的Fe能和氯气反应，常温条件下不反应，故氯气的储存可以用铁质容器，故错误；故答案为D； ②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应生成次氯酸钙和氯化钙，有效成分为 Ca(ClO)2； （3）NaClO溶液和稀盐酸反应生成氯气和氯化钠，离子方程式为：ClO- + Cl- +2H+=Cl2↑+H2O； （4）①Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故湿润pH试纸先变红后褪色；②Cl2具有氧化性，和KI溶液反应生成碘单质，反应方程式为Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl；③Cl2可以与NaOH溶液反应，可以用棉花团上蘸有的NaOH溶液来吸收多余的氯气，防止污染空气。 37．(1) (2)还原性 (3) 17.4g 100 mL容量瓶 胶头滴管 定容 bc (4)0.04 【详解】（1）是强电解质，电离方程式为。 （2）转化为Fe2+的过程中，铁元素化合价降低，被还原，因此维生素C是还原剂，具有还原性。 （3）①，，；配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、100mL容量瓶和胶头滴管，因此还需要100 mL容量瓶和胶头滴管。 ②操作4是用胶头滴管进行定容。 ③a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥，不影响最终浓度，a不选； b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的质量减少，从而导致物质的量也较小，根据，溶液浓度偏低，b选； c．操作4时仰视刻度线，会使溶液实际体积偏大，根据，溶液浓度偏低，c选； d．操作5是定容后的摇匀，摇匀后液面低于刻度线，是因为部分溶液附着于瓶壁，对溶液浓度无影响，d不选； 故答案选bc。 （4）设稀释后硫酸钾的浓度为c,，根据稀释前后溶质的物质的量不变得，解得，。 38．(1) NH3 过滤 (2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ (3)NaCl、CO2 (4)1:2 (5)CD (6)C 【分析】侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，操作①为过滤，反应②为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，气体A为CO2，母液中有NH4Cl、NaCl，通入NH3和NaCl析出NH4Cl固体和溶液B为NaCl溶液。 【详解】（1）CO2溶解度小，先通NH3使溶液为碱性环境，可增大CO2溶解；向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入NH3。操作①是固液分离，名称为过滤。 （2）反应①是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓； （3）反应②分解NaHCO3产生的CO2可作为原料进入反应①，从母液中分离出溶液B为NaCl溶液，也可进入反应①重复利用，该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2； （4）设每份和的混合物中物质的量分别为amol、bmol。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g； ，b=0.2mol；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到氯化钠固体23.4 g，2a+0.2=,a=0.1mol。则混合物中和的物质的量之比为1:2。 （5）A．溶液和都能与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别和，故不选A；     B．碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应没有明显现象，不能用氢氧化钠溶液鉴别和，故不选B；     C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，可以测量溶解度鉴别和，故选C；     D．碳酸钠中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡，后来有气泡；碳酸氢钠中逐滴加入稀盐酸，立即有气泡，故选D； 选CD。 （6）A．碳酸钠受热不分解，取a g混合物充分加热，质量减少b g，是因为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，根据固体减少的质量可计算出碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选A； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选B； C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液，均为混合物的质量，无法计算，不能测定出和的混合物中质量分数，故选C； D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g，bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选D； 选C。 39．(1)圆底烧瓶 (2) Cl2O浓度过高会发生爆炸，需要通入空气来稀释Cl2O浓度 (3)d→e→c→b (4) 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率 反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃，防止Cl2O分解 (5)2HClO=2HCl+O2↑ (6) HClO有漂白性，酚酞被漂白后不具有显色作用 氢氧化钠溶液 【分析】氯气通过A装置与空气形成1∶3的混合气体通入C装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，然后用B装置吸收Cl2O制备次氯酸溶液，因Cl2和Cl2O直接排放至空气中会污染环境，以此用D装置吸收尾气。 【详解】（1）由图可知，装置B中盛H2O的仪器名称为圆底烧瓶。 （2） Cl2O浓度过高会发生爆炸，故实验过程中需通入空气来稀释Cl2O浓度。 （3）由上述分析可知，Cl2与空气的混合气从a导出，然后在C装置中反应，因此气流需“长进短出”，然后气流进入B装置中与水反应，因此气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。 （4） 多孔球泡作用是增大气体与液体的接触面积，加快反应速率；Cl2O 42℃以上会分解生成Cl2和O2，故实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃，防止Cl2O分解。 （5）将Cl2O通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是HClO会见光分解，化学方程式为2HClO=2HCl+O2↑。 （6） 溶液褪色的原因可能为HClO有漂白性，酚酞被漂白后不具有显色作用；据此可继续设计实验：往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。 40．(1)饱和NaHCO3溶液 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) 吸收CO2 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O (4)过氧化钠 (5) A Ba2++ CO=BaCO3↓ 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置D为排水法收集反应生成氧气的装置。 【详解】（1）由分析可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：饱和NaHCO3溶液； （2）由分析可知，装置B中发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O； （4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向反应后B中固体加入足量的蒸馏水溶解，无气泡产生说明固体中一定不含有过氧化钠，故答案为：过氧化钠； （5）碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成白色沉淀的离子反应方程式为Ba2++ CO=BaCO3↓，故答案为：A；Ba2++ CO=BaCO3↓。 41．(1)+5 (2) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O HCl (3)Ca2++=CaCO3↓ (4) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 作漂白剂和杀菌消毒 ＜ C 【分析】由流程可知在70℃以上时，电石渣[主要成分为Ca(OH)2]、氯气反应生成氯酸钙，氯化钙和水，溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙，经过过滤等操作得到氯酸钾，据此分析解题。 【详解】（1）KClO3中K为+1价，O为-2价，根据化学式中元素化合价的代数和为0可知，氯元素的化合价为+5价，故答案为：+5； （2）①根据氧化还原反应和质量守恒配平可知，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O； ②该反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中HCl中Cl的化合价升高，被氧化，该反应的还原剂是HCl，故答案为：HCl； （3）由分析可知，由流程可知在70℃以上时，氢氧化钙、氯气反应生成氯酸钙，氯化钙和水，溶液中加入碳酸钾生成碳酸钙，“转化”发生反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，故答案为：Ca2++=CaCO3↓； （4）①t1时刻之前生成次氯酸盐，故氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； ②Ca(ClO)2具有强氧化性能够用作漂白剂和杀菌消毒，故答案为：作漂白剂和杀菌消毒； ③若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，反应速率快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成n()增多，则反应后＜2，故答案为：＜； ④t2时，氢氧化钙与氯气恰好完全反应，n(ClO-)=2mol，n[Ca(ClO)2]=1mol，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，n[Ca(OH)2]=5n[Ca(ClO)2]=5mol，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5mol，故答案为：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $