9.3溶质的质量分数课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕“溶质的质量分数”展开，涵盖概念、计算公式、溶液配制及稀释等核心知识点。通过“火眼金睛”对比硫酸铜溶液颜色深浅导入，从定性判断过渡到定量计算，结合公式推导、例题解析和即学即用表格构建学习支架，帮助学生梳理知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过对比溶解度与溶质质量分数培养逻辑推理能力，结合农业选种例题、50g10%NaCl溶液配制实验及误差分析强化实践操作。采用问题驱动和结构化小结，学生能提升分析解决问题能力，教师可高效开展教学。

9.3 溶质的质量分数 -- 注意反应条件影响。重视实验现象观察。注意实验细节描述。学习高分子化合物时，制作学习时间表。学习气体收集方法时，建立化学实验日志。学习高分子化合物时，尝试编写记忆口诀。学习高分子化合物时，参观科技馆相关展区。学习常见合金成分时，创建化学反应流程图。注意实验安全操作。注意废物处理方法。学习摩尔质量计算时，建立化学实验日志。学习金属活动性顺序时，建立化学实验日志。掌握常见物质颜色。注意数据记录准确。注意废物处理方法。理解催化剂特性。关注生活中的化学现象。注意反应条件影响。 火眼金睛 比较三种CuSO4溶液，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？ A B C 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。 一般来说，颜色越深，溶液越浓。 -- 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% -- 培养科学探究精神。掌握物质特性记忆。学习元素周期表规律时，录制讲解音频。理解电子转移过程。及时请教不懂的问题。学习高分子化合物时，与同学互相讲解能加深印象。学习金属活动性顺序时，组织化学知识竞赛。关注生活中的化学现象。学习化学实验操作时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习同位素概念时，分析历年考题规律。学习离子化合物形成时，录制讲解音频。注意实验细节描述。牢记化学用语规范。多思考反应原理。理解比死记硬背更重要。理解质量守恒本质。注意数据记录准确。多思考反应原理。 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量+溶剂的质量 推导的关系式： -- 知识点一：溶质的质量分数 1．溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。溶质质量分数是表示 溶液浓度的一种方法。 2．溶液的溶质质量分数是指_________的质量与_________的质量之 比。（一般用百分数表示） （1）溶质质量分数=_____________________×100% （2）溶质质量 = _______________________ （3）溶液质量 = _______________________________ 溶质 溶液 溶液质量×溶质质量分数 -- 区分物理化学变化。学习常见合金成分时，利用模型辅助理解。学习常见气体制备时，建立化学实验日志。学习常见气体制备时，编写化学小论文。注意反应条件影响。学习原子结构示意图时，制作学习时间表。学习催化剂作用时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习化学实验操作时，设计知识问答游戏。学习电解质概念时，分析历年考题规律。理解比死记硬背更重要。注意观察细微现象。注意废物处理方法。注意实验误差分析。关注生活中的化学现象。注意实验误差分析。理解比死记硬背更重要。注意溶液配制步骤。 例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% m（NaCl） = 溶液的质量×溶质的质量分数 = 150kg×16% = 24 kg m（H2O） = 150kg - 24kg = 126kg -- 知识点一：溶质的质量分数 3．即学即用：通过计算，快速填写表格。 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 10   200     96 100       300 15% 36 84     190 5% 4% 255 120 30% 4 45 -- 学习催化剂作用时，利用模型辅助理解。学习离子检验方法时，利用手机APP辅助学习。注意单位换算。学习原子结构示意图时，制作对比表格便于区分概念。多思考反应原理。注意实验细节描述。注意实验细节描述。理解电子转移过程。学习元素周期表规律时，参加化学兴趣小组。学习元素周期表规律时，参观科技馆相关展区。学习电子排布规律时，分析历年考题规律。学习石油分馏产物时，动手实验操作最直观。掌握基本操作规范。掌握常见物质颜色。及时请教不懂的问题。区分物理化学变化。注意化学方程式条件。 【讨论】 已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g。那么“20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 溶解度 溶解度+100g 饱和溶液中溶质的质量分数 100% 溶质的质量分数为36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质200C时溶解度36g是指：在200C 时，100g水最多溶 解该溶质36g。 -- 1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液50 g（用氯化钠固体配制）。 步骤 注意事项 （1）计算 氯化钠的质量为：______________ 水的质量为：________________ 利用密度公式将水的质量转化为体积：_______ 50 g×6 %＝3 g 50 g－3 g＝47 g 47 mL 例：配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 二、一定质量分数溶液的配制 -- 定期复习很关键。学习沉淀反应判断时，建立错题本是有效的方法。学习离子检验方法时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习元素周期表规律时，建立错题本是有效的方法。理解能量变化图示。理解比死记硬背更重要。重视实验现象观察。学习化学方程式配平时，制作对比表格便于区分概念。及时请教不懂的问题。学习原电池原理时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习溶解度曲线时，参加化学兴趣小组。理解质量守恒本质。重视环保意识培养。注意废物处理方法。掌握常见物质颜色。区分物理化学变化。掌握常见仪器名称。 （2）称量   调节天平平衡后 ①向托盘内各放一张相同大小的_______ ②再移动天平____________ ③用药匙向_______加入氯化钠，直到天平平衡 称量纸 游码到3g处 左盘 例：配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 -- （3）量取   选用适合量程的量筒，用量筒量取液体时，视线应_________________________________ （4）溶解   用________搅拌，使氯化钠全部溶解 （5）装瓶   标签上应该写上：_____________ 与液体凹液面的中央最低处保持水平 玻璃棒 氯化钠 6 % 例：配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 -- 注意单位换算。学习化学键类型区分时，订阅化学科普杂志。定期复习很关键。学习电解质概念时，参加化学兴趣小组。学习原电池原理时，制作学习时间表。注意反应物比例。学习石油分馏产物时，设计知识问答游戏。学习原电池原理时，分析历年考题规律。学习高分子化合物时，利用模型辅助理解。计算题要写完整过程。学习电子排布规律时，利用模型辅助理解。学习离子化合物形成时，制作学习时间表。定期复习很关键。注意实验安全操作。注意区分相似概念。牢记化学用语规范。注意观察细微现象。掌握安全图标含义。 例：配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 二、一定质量分数溶液的配制 实验仪器：天平（含砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 -- 以下几种操作会导致溶质质量分数偏大还是偏小？ (1)称量固体时把砝码放在左盘； (2)量取液体时采取俯视读数； (3)试剂瓶用水洗后没有干燥 【误差分析】 偏小 偏大 偏小 -- 学习金属腐蚀防护时，定期进行自我测试。注意化学方程式条件。学习元素周期表规律时，建立化学实验日志。学习同位素概念时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习离子检验方法时，制作对比表格便于区分概念。规范使用化学符号。学习同位素概念时，利用模型辅助理解。学习石油分馏产物时，利用模型辅助理解。定期复习很关键。学习物质分类标准时，建立化学实验日志。掌握常见物质颜色。注意实验误差分析。注意反应物比例。重视环保意识培养。理解催化剂特性。理解质量守恒本质。理解催化剂特性。 例题：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 1、 2、 3、 4、 -- 1．从100 g 15% NaCl溶液中取出20 g溶液，与原溶液相比，取出的溶液 没有发生变化的是（　　） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数 D -- 学习摩尔质量计算时，建立错题本是有效的方法。注意反应条件影响。掌握安全图标含义。注意实验误差分析。学习气体收集方法时，制作学习时间表。规范使用化学符号。多思考反应原理。学习氧化还原判断时，观看实验演示视频很有帮助。学习化学实验操作时，建立错题本是有效的方法。重视环保意识培养。学习有机化合物命名时，创建化学反应流程图。学习气体收集方法时，动手实验操作最直观。定期复习很关键。注意溶液配制步骤。理解质量守恒本质。注意单位换算。注意区分相似概念。理解质量守恒本质。注意反应物比例。 2．对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（　　） A．100克水中溶解了5克食盐 B．100克食盐溶液中含有5克食盐 C．将5克食盐溶于95克水中所得溶液 D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1︰20 A -- 3．有100 g 5％的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　） A．加入100 g 20％的氯化钠溶液 B．加入5 g的氯化钠固体 C．把溶剂蒸发掉50 g D．把溶剂蒸发掉一半 C -- 牢记化学用语规范。注意物质状态符号。学习沉淀反应判断时，制作对比表格便于区分概念。重视实验现象观察。注意实验误差分析。学习元素周期表规律时，建立化学实验日志。注意区分相似概念。学习有机化合物命名时，使用模拟实验软件。注意实验误差分析。定期复习很关键。注意单位换算。理解元素周期律。学习化学实验操作时，使用记忆宫殿技巧。学习原子结构示意图时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。注意单位换算。多思考反应原理。注意实验细节描述。区分物理化学变化。注意物质状态符号。注意实验安全操作。 4．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ） A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 A -- 5．(*)在配制10％NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于 10％的可能的原因有（ ） ①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A．①②③④⑤ B．只有①③④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ A -- 重视环保意识培养。注意物质状态符号。规范使用化学符号。定期复习很关键。掌握常见仪器名称。注意实验误差分析。学习催化剂作用时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视环保意识培养。学习金属腐蚀防护时，组织化学知识竞赛。注意数据记录准确。学习摩尔质量计算时，参观科技馆相关展区。学习离子检验方法时，定期进行自我测试。理解能量变化图示。理解质量守恒本质。重视环保意识培养。计算题要写完整过程。培养科学探究精神。区分物理化学变化。掌握常见物质颜色。理解能量变化图示。注意化学方程式条件。 小结 溶质的质量分数 概念：溶质的质量与溶液质量之比 计算公式： 溶质的质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 溶质的质量分数= 溶解度 溶解度+100g ×100% 配制一定溶质质量分数的溶液： 计算、称量、溶解 所用仪器 误差分析 -- 回顾旧知 硫酸铜的质量占整个溶液质量的10% 每10g硫酸铜溶于90g水形成的溶液 100g硫酸铜溶液中含有硫酸铜10g m硫酸铜：m水：m硫酸铜溶液 =10：90：100 “10%的硫酸铜溶液”的含义 10% CuSO4 -- 注意反应物比例。学习同分异构体时，观看实验演示视频很有帮助。多思考反应原理。学习高分子化合物时，记录学习日记。及时请教不懂的问题。学习原电池原理时，联系生活实际应用效果更好。学习PH值测定时，制作对比表格便于区分概念。学习离子检验方法时，使用记忆宫殿技巧。注意反应物比例。培养科学探究精神。学习食品添加剂时，动手实验操作最直观。学习食品添加剂时，分组讨论难点问题。注意区分相似概念。掌握常见仪器名称。掌握安全图标含义。理解能量变化图示。规范使用化学符号。培养科学探究精神。 存同求异 环节二：100g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液和200g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液有何异同 10% CuSO4 5% CuSO4 溶质的质量相等 -- 移行换位 环节三：100g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液和200g溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液如何转换 10% CuSO4 5% CuSO4 +100g水 -100g水 加水稀释 溶液稀释（蒸发浓缩）前后， 溶质的质量不变 -- 理解电子转移过程。学习元素周期表规律时，创建化学反应流程图。学习燃烧反应条件时，分组讨论难点问题。学习常见合金成分时，参观科技馆相关展区。学习水解反应原理时，订阅化学科普杂志。理解催化剂特性。掌握常见物质颜色。重视环保意识培养。学习溶液浓度计算时，编写化学小论文。学习气体收集方法时，订阅化学科普杂志。理解电子转移过程。培养科学探究精神。掌握基本操作规范。注意溶液配制步骤。掌握安全图标含义。注意单位换算。理解质量守恒本质。注意反应条件影响。注意反应物比例。注意数据记录准确。 巩固练习 练习：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克?需要加水多少克？ 解：设稀释后溶液质量为x，可以列出下式： 50g × 98%＝x ×20% x＝245g 稀释加水的质量： 245g-50g=195g 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 答：得到20%溶液245克。 -- 计算小结 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 M浓溶液 × C浓溶液% = M稀溶液 × C稀溶液% M加水 = M稀溶液 - M浓溶液 -- 学习化学实验操作时，尝试编写记忆口诀。多思考反应原理。学习沉淀反应判断时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。培养科学探究精神。注意观察细微现象。理解电子转移过程。掌握安全图标含义。学习有机化合物命名时，创建化学反应流程图。牢记化学用语规范。注意反应条件影响。重视环保意识培养。学习金属活动性顺序时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习金属活动性顺序时，组织化学知识竞赛。注意区分相似概念。理解能量变化图示。理解催化剂特性。计算题要写完整过程。理解能量变化图示。注意观察细微现象。 应用进阶 环节四：配制质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算 （2）量取 （3）混匀 （4）装瓶贴签 需要6%氯化钠溶液的质量： 50g × 3%÷6% = 25g 需要蒸馏水的质量：50g -25g= 25g 需要6%氯化钠溶液的体积： 25g ÷1.04g/cm3=24.04ml 用量筒量取24.04ml质量分数为6的氢氧化钠溶液， 用量筒量取25 ml的水。 将称量出的24.04ml溶液倒入烧杯中，并将量取的25ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使液体混匀。 配好的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签。 -- 归纳总结 （1）计算 （2）量取 （3）混匀 （4）装瓶贴签 步骤 所需仪器 量筒、胶头滴管 烧杯、玻璃棒 -- $