2026年中考化学二轮复习：认识酸、碱和盐

**基本信息** 聚焦酸、碱、盐核心性质与应用，通过选择、填空、实验、计算多题型系统覆盖中考高频考点，强化性质-应用-实验-计算的逻辑链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择|16题|概念辨析、性质应用、现象分析|从物质性质（如浓硫酸吸水性）到反应规律（中和反应定义），构建酸碱盐认知框架| |填空|6题|方程式书写、用途判断、实验现象|结合生活实例（如治疗胃酸过多），体现性质决定用途的化学观念| |实验|1题|溶解度应用、粗盐提纯|通过实验操作（过滤、蒸发）深化分离提纯原理，培养科学探究能力| |计算|1题|中和反应pH与温度变化|基于数据推理反应进程，强化证据分析的科学思维|

2026年中考化学仁爱科普版（2024）：认识酸、碱和盐 二轮复习 一、选择题。 1、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的( ) A．酸性　　　B．吸水性　　　　C．腐蚀性　　　　D．氧化性 2、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是(　　) A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 3、中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（    ） A. 用熟石灰改良酸性土壤  B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C. 用盐酸除去铁钉表面上的铁锈 D. 用氨水（NH3•H2O）处理工厂污水中的硫酸 4、某同学在实验室测定了几种液体的pH,其结果如下表。该同学由此得出的结论正确的是 (　　) 液体 盐酸 CuCl2 溶液 Na2SO4 溶液 H2O Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH>7,一定是碱溶液 C.pH=7,一定是盐溶液 D.pH<7,一定是酸溶液 5、有关中和反应的说法一定正确的是（　　） A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．有盐生成 6、下图所示实验中，干燥的紫色石蕊小花变红的是（ ） ①喷稀醋酸  ②喷水  ③直接放入二氧化碳中  ④喷水后放入二氧化碳中 A. ①③            B. ②③            C. ③④            D. ①④ 7、下列清洁用品中碱性最强的是（ ） A．厕所清洁剂pH＝1 B．牙膏pH＝8 C． 肥皂pH＝10 D．炉具清洁剂pH＝13 8、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（　　） A．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 B．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 9、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（　　） A．碳酸氢钠 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．氯化钠 10、下列关于化学反应类型的说法正确的是（　　） A．有单质生成的反应一定是置换反应 B．化合反应一定是两种物质生成一种物质 C．没有单质参加的反应一定是复分解反应 D．能发生分解反应的物质一定是化合物 11、下列物质俗名和名称对应关系错误的是(　　) A． 熟石灰　氢氧化钙 B． 小苏打　碳酸氢钠 C． 烧碱　碳酸钠 D． 干冰　二氧化碳 12、紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化： pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 下列分析错误的是（ ） A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确检验溶液的酸碱性强弱程度 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 13、中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（　　） A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．在工业上，用盐酸来除铁锈 D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒 14、取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是(　　) A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．蒸馏水 D．食盐水 15、下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是(　　) A． FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3 B． CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2 C． NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3 D． BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl 16、在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是（ ） A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片 B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解 C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤 D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 二、填空题。 17、张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是________ ，先喷洒的物质是________ ，后喷洒的物质为________。如果选用另一种指示剂。情况会怎样？ 。 18、我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化但胃酸过多会引起胃部不适．有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为________ ，化学反应前后一定没有变化的离子是________（离子符号表示） 19、某学生将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________ 色，这是因为（用化学方程式表示）________  ；不一会儿，又看到溶液中有________的现象，这是因为铁钉部分溶解________  （用化学方程式表示）。 20、生石灰是常用的食品干燥剂.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：_______ 。 取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用_________ 。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：__________ 。 21、学习了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。 (2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 (填化学式)。若想实现①，得到红色溶液，可选用的指示剂是 。 (3)若选用BaCl2溶液实现⑤，则该反应 (选填“能”或“不能”)体现酸的通性。 (4)写出用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式： 。 22、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A硝酸钾、B纯碱、C硫酸、D盐酸、E熟石灰、F石灰石这六种物质中，选择适当的字母代号填空。 （1）人体胃液中含有的酸是______； （2）铅蓄电池中含有的酸是__________； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”是__________； （4）农田施用的复合肥是__________； （5）能用于配制农药波尔多液且可用于改良酸性土壤的是__________。 三、实验题。 23、氯化钠的部分溶解度如下： 温度（℃） 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 溶解度（g/100g水） 35.8 36.0 36.1 36.4 37.1 38.0 39.2 （1）80℃氯化钠的溶解度是____g/100g水。 （2）20℃时，15g水中溶解____g氯化钠刚好形成饱和溶液。 （3）粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ是____ 。 （4）操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是___ （选填编号） a.m320g b.L、P表示的溶液，溶质质量分数相同 c.m2m1是减少的水的质量 d.N点时，停止加热 四、计算题。 24、在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:　 反应时间(s) 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸体积(mL) 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度(℃) 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察上表发现,当反应时间在________s时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：__ __ 。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为多少?(稀盐酸的密度取1.0 g·mL-1) 2026年中考化学仁爱科普版（2024）：认识酸、碱和盐 二轮复习 一、选择题。 1、B 2、C 3、C 4、A　 5、D 6、D 7、D 8、C 9、A 10、D　 11、C 12、D 13、C 14、A 15、A 16、C 二、填空题。 17、无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“紫→蓝→红” 18、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Na+、Cl﹣ 19、黄 ；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 气泡冒出 ； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 20、CaO+H2O==Ca(OH)2 碱性 pH试纸 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 21、蓝 Fe 石蕊 不能 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 22、D C B A E 三、实验题。 23、（1）38.0 （2）5.4 （3）不饱和 过滤 （4）b 四、计算题。 24、 (1)125 (2)中和反应是放热反应,随盐酸量的增加，中和反应放出的热量增大，溶液温度上升，过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以温度又会下降。 (3)0.16 g 学科网（北京）股份有限公司 $