四川省广安市华蓥中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

华蓥中学高2027届11月月考化学试题 (考试时间：75分钟试卷 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是 A. 火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂 B. 燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放 C. 飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术 D. 我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破 2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．酸式滴定管排气泡 B．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化 C．试剂存放 D．溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 3. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL 4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 5. 下列有关化学用语或表述正确的是 A. AlCl3为共价化合物，其在水溶液中电离方程式为 B. Na2CO3显碱性的原因： C. 泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式为 D. 常温下HCN的电离平衡常数为Ka=5.0×10-10，则常温下CN-水解常数Kh=2.0×10-5 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 常温下，的溶液中含有的数目为 C. 常温下的醋酸溶液中，醋酸的浓度等于 D. 与的混合气体中含有的原子总数为 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、 B. 含有Na2CO3的溶液中：、Al3＋、Na＋、 C. 能使酚酞试剂变红的溶液中：、、K＋、 D. 的溶液中：Na＋、ClO-、、I- 8. 下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是 A. 利用图甲检查气密性 B. 乙：制备少量干燥的 C. 图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D. 用装置丁除去中的HCl气体 9. 下列说法正确的是 A. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D. 为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 10. 二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 合成甲醇反应的ΔH>0 B. *OCH2→CH2O活化能为2.13ev C. 生成副产物CO比CH2O容易 D. 要使反应速率加快，主要降低活化能 11. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应　。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正反应速率： B. 平衡常数： C. a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大 D. 当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态 12. 由下列事实或现象，不能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别浸泡在冰水和热水中，观察到热水中气体颜色加深，冰水中气体颜色变浅 B 常温下，用pH试纸测等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，pH前者小于后者 酸性：CH3COOH>HClO C 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4(黄色)溶液中加入2~3滴6mol·L-1硫酸，黄色溶液变橙色(K2Cr2O7) 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合并用玻璃棒快速搅拌，有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增 A. A B. B C. C D. D 13. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2▪2H2O晶体的工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 氧化步骤中，用双氧水代替氯气会更好 C. 调节pH选用的试剂可以是CuO固体 D. CuCl2▪2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体 14. 常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点>c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变(HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D. 常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变 15. 20℃时向20 mL0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中微粒浓度的关系错误的是 A. a点： B. b点： C. c点： D. d点： 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2CO3 HClO HF CH3COOH HCN NH3·H2O Ka/Kb Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 4.0×10-8 4.0×10-4 1.8×10-5 6.0×10-10 1.8×10-5 （1）常温下，NaClO溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；CH3COONH4溶液中离子浓度大小关系为___________ （2）常温下，浓度相同的①Na2CO3、②NaF、③CH3COONa、④NaCN溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （3）常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的___________(填序号)。 A. B. C. D. （4）向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=___________。 （5）常温下，等体积等浓度的HF和NH3·H2O混合溶液呈___________性，该溶液中离子浓度从大到小顺序为___________。 （6）常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。 17. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2。 （1）已知： 反应ⅰ．         反应ⅱ．         反应ⅲ．         则___________(用含、的式子表示)；___________(用含、的式子表示)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （2）在某体积可变的密闭容器中充入1 mol O3(g)和2 mol NO2(g)，达到平衡时N2O5(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①p1___________(填“>”、“<”或“=”，下同)p2，反应速率：M点___________。 ②M点O2的体积分数为___________%。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率___________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K=___________。 18. I、某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：__________。 （2）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。 （3）下列操作会导致测定结果偏高的是___________。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为。 （4）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 （5）滴定到达终点的现象是___________。 （6）实验测得，消耗20.00 mL 0.1000 mol·-1 KMnO4溶液，H2O2的浓度为___________。 19. 一水合硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种重要的饲料添加剂和油漆干燥剂。一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有MgO、NiCO3、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备(MnSO4·H2O)的工艺流程如图。 已知：该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Ni2＋ Mg2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 2.7 7.5 7.7 8.1 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.7 8.4 9.4 9.8 （1）“滤渣I”的成分是___________。 （2）“酸浸”过程中Fe2＋还原MnO2的离子方程式为___________。 （3）“氧化”加热温度不宜过高的原因是___________。“氧化”过程发生的离子反应方程式为___________。 （4）“调pH”操作中调节溶液pH的范围是___________。 （5）“沉锰”过程发生的离子反应方程式为___________。 （6）“沉锰”过程中，温度、pH对沉淀率的影响如图所示，“沉锰”合适的条件是___________。 华蓥中学高2027届11月月考化学试题 (考试时间：75分钟试卷 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）①>④>③>② （3）BD （4）5 （5） ①. 酸 ②. （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. > ②. = ③. 20 （3） ①. 0.24 mol·L-1·s-1 ②. 20 L/mol 【18题答案】 【答案】（1）EABFCGD （2）0.1200 mol/L （3）AD （4）酸 （5）滴入最后半滴高锰酸钾标准液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （6）0.2000 mol/L 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 防止温度过高分解 ②. （4） （5） （6）左右，左右 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $