精品解析：2026年黑龙江龙东地区九年级下学期升学模拟化学试卷

二〇二六年升学模拟大考卷（四） 化学试卷 考生注意： 1．考试时间70分钟 2．全卷共两道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 2. 下列实验操作正确的是 A. 振荡试管充分反应 B. 溶解NaC1固体 C. 检验溶液的酸碱性 D. 干燥气体 3. 下列有关物质的用途与其依据的性质不符合的是 A. 二氧化碳用于灭火——二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，密度比空气大 B. 氮气用作食品保护气——氮气的化学性质不活泼 C. 金刚石用来做钻石——金刚石的硬度大 D. 焊锡用来焊接金属——焊锡的熔点低 4. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 铷原子的结构示意图中 C. 铷元素和钠元素的本质区别是质子数不同 D. 铷元素和钠元素的化学性质相似 5. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 6. 下列有关实验安全或实验现象说法不正确的是 A. b烧杯中液体变红 B. 发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 进行化学实验中需要戴好护目镜 D. 点燃氢气前需要检验其纯度 7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 8. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B. 若a溶液中含有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a C. 时，将80g a物质放入100g水中充分溶解，得到a的饱和溶液 D. 将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数关系是b>a=c 10. 下列有关初中化学实验的说法错误的是 A. 实验Ⅰ能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B. 实验Ⅱ用定量的方法测定空气中氧气的含量 C. 实验Ⅳ，a中铁钉生锈，c中铁钉无明显变化，说明铁只与干燥的空气接触不易生锈 D. 实验Ⅲ、Ⅳ均采用控制变量的研究方法 二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分） 11. 中国传统节日积淀着博大精深的历史文化内涵。 （1）元宵放孔明灯。孔明灯内选用固体酒精作燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为_________，该过程中的能量转化方式为________转化为__________。 （2）端午节包粽子。制作粽子的原料有糯米、瘦肉、食盐、植物油等，其中富含糖类的物质是_______。 （3）清明祭祀。烧香祭祀先人会用到檀香，熄灭檀香时可将檀香掐断，其原理是__________。 （4）春节蒸花馒。在和面时会加入__________（填化学式），使蒸出来的花馒膨松。 （5）端午插艾草。艾草生长时施用适量的氮肥可使叶色浓绿，应施用________（填字母）。 A. B. C. D. 12. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。硫化氢可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳和一种气体单质，其反应的微观示意图如图所示。 （1）硫化氢中硫元素的化合价为________。 （2）甲烷中碳元素和氢元素的质量比是________。 （3）该反应的化学方程式为_______。 13. 小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答： （1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）； （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______； （3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）； （4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 14. 我国古代将炉甘石（）、赤铜（）和木炭粉混合后加热到约生成黄铜，请回答有关问题。 （1）Ⅰ．试写出制备黄铜涉及的化学方程式。 ① ② ③____________。 Ⅱ．黄铜是铜锌合金，呈黄色。有不法分子用黄铜币冒充金币。可用以下方法进行鉴别。 （2）物理方法：___________，则为黄铜币。 （3）化学方法： ①对该金币进行加热，若看到_________，则为黄铜币。 ②将该金币放入硫酸铜溶液中，若______________，则为金币。 （4）兴趣小组同学在烧杯中进行如下实验：将一定量锌和铜的混合粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有Zn B. 滤液不可能为无色 C. 固体的质量一定增加 D. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不存在、 15. 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体（）。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含、、和）为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 （1）农业上常用硫酸铜和___________（填俗称）来配制农药波尔多液。 （2）固体N的成分是____________（填化学式）。 （3）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________，写出其中有沉淀生成的化学方程式_________。 （4）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是_______。 16. 某同学在实验室进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动，请你帮助他完成实验任务。 【任务一：制取氧气】 （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气时的装置为________（填字母），该反应的化学方程式是__________。检验氧气收集满的方法是____________。 【任务二：木炭在氧气中燃烧】 （3）木炭要自上而下缓慢伸入集气瓶，原因是____________。 （4）实验①比实验②木炭燃烧更剧烈，说明影响燃烧剧烈程度的因素是________。 【任务三：燃烧条件探究】 资料：白磷着火点为，红磷着火点为。 （5）丙中滴入溶液后，观察到甲中白磷不燃烧、乙中白磷燃烧，能证明可燃物燃烧的条件之一是_________。若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y可以是下列选项中的______（填序号）。 ①X：水，Y：红磷 ②X：水，Y：白磷 ③X：水，Y：红磷 17. 化学实验活动日中，同学们设计了以下实验装置，请你结合所学知识完成下面的探究。 （1）如实验一，是同学们设计的电解水装置。注射器Ⅰ中收集到的气体是_________。 （2）如实验二，是同学们自制的"水火箭"。 ①打开开关，瓶内产生大量气体，瓶内气压_________（填"增大"或"减小"）瓶塞会脱落，液体向下喷出，"水火箭"向上飞起。 ②要使"水火箭"飞行时间更长、飞的更远，可以采取的措施是_________。 （3）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按实验三图1所示的装置进行实验，测出溶液pH变化如图2所示。 ①甲组实验pH变化对应图2中的曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②同学们想探究a点和b点对应溶液中溶质的成分不同，可以选用的试剂是_________（写出一种即可）。 18. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。德强化学实验小组设计了如下两个实验对其成分进行探究。 【定性探究】 （1）样品成分验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸 有___产生 样品中含有NaHCO3 步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加____溶液 有___产生 样品中含有NaCl 【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。 【设计实验】装置图如下： 【进行实验】 已知：装置B、C、D中药品均足量。 ①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中。 ②打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。 ③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。 ④待锥形瓶中无气泡产生时，打开K1……。，一段时间后关闭K1.第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。 【分析讨论】 （2）A中反应的化学方程式是___________。 （3）装置D的作用为防止空气中的水蒸气和___________进入C装置中。 （4）将④中省略号处的操作补充完整___________。 （5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【得出结论】 （6）样品中NaHCO3的质量分数可以表示为___________(填字母)。 A. B. 19. 学习小组用已知溶质质量分数的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取该硫酸溶液20 g倒入烧杯中，向烧杯中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请回答下列问题。 （1）该硫酸溶液的溶质质量分数。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六年升学模拟大考卷（四） 化学试卷 考生注意： 1．考试时间70分钟 2．全卷共两道大题，总分70分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料在焚烧过程中会产生大量的有害气体，且塑料可回收利用，随意焚烧不仅浪费了资源，还会严重污染空气和环境，不符合绿色发展理念，符合题意； B、电能的产生往往需要消耗大量的化石燃料，这些化石燃料在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖，倡导节约用电可以减少对电力的需求，从而降低化石燃料的消耗，减少温室气体排放，同时也能节约能源资源，符合绿色发展理念，不符合题意； C、清洁能源如太阳能、风能、水能、生物能等，开发清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低因燃烧化石能源而产生的环境污染和温室气体排放，有利于保护环境和实现可持续发展，符合绿色发展理念，不符合题意； D、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球气候变暖；树木还能保持水土、涵养水源、防风固沙、净化空气、提供栖息地等，对维护生态平衡和改善环境质量具有重要作用，参与植树造林可以增加森林覆盖率，改善生态环境，符合绿色发展理念，不符合题意。 故选：A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 振荡试管充分反应 B. 溶解NaC1固体 C. 检验溶液的酸碱性 D. 干燥气体 【答案】D 【解析】 【详解】A 、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左石摆动，图中所示操作错误； B 、配制氧化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误； C 、检骏溶液的酸碱性，应取少量溶液进行测定，不能向试剂瓶中滴加，图中所示操作错误； D 、浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，气体干燥，长进短出，D正确。 故选：D。 3. 下列有关物质的用途与其依据的性质不符合的是 A. 二氧化碳用于灭火——二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，密度比空气大 B. 氮气用作食品保护气——氮气的化学性质不活泼 C. 金刚石用来做钻石——金刚石的硬度大 D. 焊锡用来焊接金属——焊锡的熔点低 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳用于灭火，正是利用了二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气的性质，对应正确。 B.氮气化学性质不活泼，常温下不易和食物发生反应，因此可用作食品保护气，对应正确。 C.金刚石做钻石，是利用了金刚石打磨后可呈现璀璨夺目的光泽；金刚石硬度大是其用于切割玻璃、做钻探机钻头的依据，对应错误。 D.焊锡是合金，熔点低于组成它的纯金属，焊接时焊锡易熔化粘接金属，利用了焊锡熔点低的性质，对应正确。 4. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 铷元素属于金属元素 B. 铷原子的结构示意图中 C. 铷元素和钠元素的本质区别是质子数不同 D. 铷元素和钠元素的化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、由铷原子的结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，则，说法错误，符合题意； C、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，所以铷元素和钠元素的本质区别是质子数不同，说法正确，不符合题意； D、由铷原子、钠原子的结构示意图可知，铷原子、钠原子的最外层电子数均为1，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此铷元素和钠元素的化学性质相似，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 打火机外壳用的塑料是一种天然高分子材料 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 【答案】B 【解析】 【详解】A、打火机工作时涉及多种能量转化，如按压的过程会带动弹簧作用，撞击压电陶瓷端面，从而使机械能转换为电能；丁烷燃烧，化学能转化为热能，说法正确，不符合题意； B、打火机外壳用的塑料属于合成材料，说法错误，符合题意； C、压电陶瓷工作产生高温，使温度达到丁烷的着火点，从而点燃丁烷，说法正确，不符合题意； D、打火机受到外力撞击可能会导致丁烷泄漏或意外点燃，存在安全隐患，因此，生活中应避免打火机受到外力撞击，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 下列有关实验安全或实验现象说法不正确的是 A. b烧杯中液体变红 B. 发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 进行化学实验中需要戴好护目镜 D. 点燃氢气前需要检验其纯度 【答案】B 【解析】 【详解】 A.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到b烧杯中，氨水呈碱性，可使酚酞溶液变红，描述正确。 B.硫在空气中燃烧才会发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出的是明亮的蓝紫色火焰，二者均生成有刺激性气味的气体，该选项火焰颜色描述错误。 C.化学实验中佩戴护目镜可防止试剂飞溅损伤眼睛，符合实验安全要求，描述正确。 D.氢气是可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，描述正确。 7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应基本反应类型为化合反应 B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选C。 8. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶解时温度变化不明显。通过测量溶液温度变化可区分三者，不符合题意； B、加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、烘干，可得到炭粉，不符合题意； C、分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象，铁丝放入硫酸铜溶液中，若表面析出红色固体（铜），说明Fe > Cu；银丝放入硫酸铜溶液中无现象，说明Cu > Ag。由此可得出Fe > Cu > Ag的顺序，不符合题意； D、点燃酒精后，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若出现水珠，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，仅能证明酒精含氢元素。检验碳元素需验证二氧化碳生成（如用澄清石灰水变浑浊），无法检测碳元素，符合题意。 故选D。 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B. 若a溶液中含有少量的b，可采用降温结晶的方法提纯a C. 时，将80g a物质放入100g水中充分溶解，得到a的饱和溶液 D. 将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数关系是b>a=c 【答案】D 【解析】 【详解】A.时根据曲线可直接读出溶解度大小为，A正确。 B.ab溶解度均随温度的升高而升高，a的溶解度受温度影响远大于b，因此a中混有少量b时，可通过降温结晶提纯a，B正确。 C.时a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a，加入80g a只能溶解50g，得到饱和溶液，C正确。 D.降温到时：a、b为饱和溶液，质量分数由溶解度决定，溶解度，故质量分数；c溶解度随降温增大，变为不饱和溶液，质量分数仍为时c的饱和溶液质量分数，c的溶解度小于a的溶解度，故质量分数，最终关系为，D错误。 10. 下列有关初中化学实验的说法错误的是 A. 实验Ⅰ能说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B. 实验Ⅱ用定量的方法测定空气中氧气的含量 C. 实验Ⅳ，a中铁钉生锈，c中铁钉无明显变化，说明铁只与干燥的空气接触不易生锈 D. 实验Ⅲ、Ⅳ均采用控制变量的研究方法 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验只能得出二氧化锰能加快过氧化氢分解，化学性质不变，没有验证二氧化锰的质量不变，不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故说法错误，符合题意； B、该实验的现象是水倒流到集气瓶中，液面上升到刻度1，证明氧气约占空气体积的1/5，故说法正确，不符合题意； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，用到了控制变量法，故说法正确，不符合题意； D、a中铁钉生锈，c中铁钉无明显变化，说明铁只与干燥的空气接触不易生锈，故说法正确，不符合题意； 故选A。 二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分） 11. 中国传统节日积淀着博大精深的历史文化内涵。 （1）元宵放孔明灯。孔明灯内选用固体酒精作燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为_________，该过程中的能量转化方式为________转化为__________。 （2）端午节包粽子。制作粽子的原料有糯米、瘦肉、食盐、植物油等，其中富含糖类的物质是_______。 （3）清明祭祀。烧香祭祀先人会用到檀香，熄灭檀香时可将檀香掐断，其原理是__________。 （4）春节蒸花馒。在和面时会加入__________（填化学式），使蒸出来的花馒膨松。 （5）端午插艾草。艾草生长时施用适量的氮肥可使叶色浓绿，应施用________（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. 化学能 ③. 热能 （2）糯米 （3）清除可燃物 （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 略； 燃烧过程中燃料储存的化学能释放，转化为热能，同时伴随发光现象。 【小问2详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉富含蛋白质、植物油富含油脂、食盐属于无机盐。 【小问3详解】 灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下，掐断檀香是将燃烧段和未燃烧段分离，属于清除可燃物。 【小问4详解】 碳酸氢钠（小苏打）受热易分解产生二氧化碳，也可与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使花馒膨松多孔。 【小问5详解】 氮肥是只含氮元素的化肥，A尿素属于氮肥；B是钾肥、C是磷肥、D是含钾和磷的复合肥，故选A。 12. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。硫化氢可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳和一种气体单质，其反应的微观示意图如图所示。 （1）硫化氢中硫元素的化合价为________。 （2）甲烷中碳元素和氢元素的质量比是________。 （3）该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫化氢化学式为，化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素化合价为+1，计算可得硫元素化合价为-2。 【小问2详解】 甲烷化学式为，碳、氢元素质量比为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推知生成的气体单质为，配平后得到上述反应方程式。 13. 小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答： （1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）； （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______； （3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）； （4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净 （2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）④①②③ （4）偏低 【解析】 【小问1详解】 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问2详解】 操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问3详解】 粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③； 【小问4详解】 操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。 14. 我国古代将炉甘石（）、赤铜（）和木炭粉混合后加热到约生成黄铜，请回答有关问题。 （1）Ⅰ．试写出制备黄铜涉及的化学方程式。 ① ② ③____________。 Ⅱ．黄铜是铜锌合金，呈黄色。有不法分子用黄铜币冒充金币。可用以下方法进行鉴别。 （2）物理方法：___________，则为黄铜币。 （3）化学方法： ①对该金币进行加热，若看到_________，则为黄铜币。 ②将该金币放入硫酸铜溶液中，若______________，则为金币。 （4）兴趣小组同学在烧杯中进行如下实验：将一定量锌和铜的混合粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有Zn B. 滤液不可能为无色 C. 固体的质量一定增加 D. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不存在、 【答案】（1） （2）用牙咬，无痕迹 （3） ①. 变黑 ②. 无明显现象 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 碳酸锌受热分解生成氧化锌，木炭为还原剂，在800℃下还原氧化锌得到单质锌，按原子守恒配平即可。 【小问2详解】 黄铜是铜锌合金，密度远小于纯金，且硬度比纯金大，可通过这两个物理性质差异鉴别。 【小问3详解】 黄铜中的铜加热时和氧气反应生成黑色氧化铜，金化学性质稳定，加热不与氧气反应，无明显变化。金的金属活动性弱于铜，不能和硫酸铜发生置换反应；黄铜中的锌可置换出硫酸铜中的铜，会出现红色固体析出、溶液变浅的现象。 【小问4详解】 金属活动性顺序，锌优先与硝酸银反应，锌完全消耗后铜再参与反应： A：滤液呈蓝色说明存在硝酸铜，证明铜已参与反应，锌已完全消耗，滤渣不可能含，错误； B：若锌足量，将硝酸银完全消耗后铜仍未反应，滤液只有硝酸锌，为无色，错误； C：每65份质量置换出216份质量，每64份质量置换出216份质量，反应后固体质量均增加，正确； D：滤渣加稀盐酸有气泡，说明锌剩余，硝酸银已完全反应，铜未参与反应，滤液只有硝酸锌，不存在和，正确。 15. 《梦溪笔谈》记有从“苦泉水”中获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”胆矾是硫酸铜晶体（）。化学兴趣小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含、、和）为原料制备胆矾，操作流程如图所示。 查阅资料： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．受热易分解，完全失去结晶水变成白色粉末状固体。 （1）农业上常用硫酸铜和___________（填俗称）来配制农药波尔多液。 （2）固体N的成分是____________（填化学式）。 （3）步骤③中加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________，写出其中有沉淀生成的化学方程式_________。 （4）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体不宜采用加热蒸发结晶法，原因是_______。 【答案】（1）熟石灰（或消石灰） （2）C （3） ①. 除去过量稀硫酸并将硫酸铜完全转化为氢氧化铜 ②. （4）胆矾（或硫酸铜晶体或）受热易失去结晶水 【解析】 【分析】流程梳理： 原料：含 Cu、Cu2O、CuO、C的固体混合物。 第一步（酸溶）：加入过量稀硫酸。CuO反应生成 CuSO4；根据资料I，Cu2O歧化反应生成CuSO4和Cu；Cu和C不反应。此时固液分离，溶液甲含有CuSO4和过量的；固体M含有原有的C、未反应的Cu以及新生成的Cu。 第二步（氧化溶解）：向固体M中加入适量H2O2 和稀硫酸。根据资料II，Cu被氧化溶解生成CuSO4，而C依然不反应。过滤后得到固体N（即C）和汇入溶液甲的液体。 第三步（沉淀转化）：向混合后的溶液甲（含CuSO4，）中加入过量 NaOH。NaOH先中和酸，再与CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 沉淀（物质丙）。 第四步（复原）：过滤出沉淀丙，加入适量溶液丁（稀硫酸），重新生成纯净的CuSO4溶液，最后结晶得到胆矾。 【小问1详解】 农业上配制波尔多液的原料为硫酸铜和氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。 【小问2详解】 剩余固体中加过量稀硫酸时，、反应，、原有的和反应生成的不反应，得到固体M为和；步骤②加入和稀硫酸后，反应转化为硫酸铜进入溶液，不反应，因此固体N为。 【小问3详解】 进入步骤③的混合溶液中含有生成的硫酸铜和过量的稀硫酸，加入过量氢氧化钠既可以中和过量的硫酸，也能保证铜离子完全沉淀为氢氧化铜；其中生成沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠的复分解反应。 【小问4详解】 根据资料Ⅲ可知，受热易分解失去结晶水，若用加热蒸发结晶法，会破坏晶体结构，无法得到胆矾。 16. 某同学在实验室进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动，请你帮助他完成实验任务。 【任务一：制取氧气】 （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气时的装置为________（填字母），该反应的化学方程式是__________。检验氧气收集满的方法是____________。 【任务二：木炭在氧气中燃烧】 （3）木炭要自上而下缓慢伸入集气瓶，原因是____________。 （4）实验①比实验②木炭燃烧更剧烈，说明影响燃烧剧烈程度的因素是________。 【任务三：燃烧条件探究】 资料：白磷着火点为，红磷着火点为。 （5）丙中滴入溶液后，观察到甲中白磷不燃烧、乙中白磷燃烧，能证明可燃物燃烧的条件之一是_________。若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y可以是下列选项中的______（填序号）。 ①X：水，Y：红磷 ②X：水，Y：白磷 ③X：水，Y：红磷 【答案】（1）试管 （2） ①. A、C（或A、D） ②. ③.  若用向上排空气法收集，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；若用排水法收集，观察到集气瓶口有大量气泡向外逸出，说明氧气已收集满 （3）防止伸入过快使瓶内氧气受热逸出，使木炭与氧气充分接触，保证木炭持续充分燃烧，便于观察实验现象  （4）可燃物与氧气的接触面积 （5） ①. 与氧气接触 ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】  高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A；氧气不易溶于水、密度比空气大，可选择排水法C或向上排空气法D收集，因此装置组合为AC或AD； 略； 略。 【小问3详解】 若快速将木炭伸入集气瓶底部，木炭燃烧放热会使瓶内上部氧气受热膨胀逸出，木炭很快熄灭无法持续观察；缓慢伸入可以让木炭充分接触瓶内氧气，持续燃烧便于观察实验现象。 【小问4详解】 木炭粉比块状木炭与氧气的接触面积更大，燃烧更剧烈，变量是接触面积，因此说明可燃物与氧气的接触面积会影响燃烧剧烈程度。 【小问5详解】 甲中白磷温度达到着火点，但没有接触氧气不燃烧；乙中白磷温度达到着火点，接触氧气后燃烧，变量为氧气，因此证明燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触。 要证明另一个条件温度达到可燃物的着火点，需要控制“都接触氧气”为常量，变量为温度是否达到着火点：只有③符合要求，丁和乙温度都是，都通入氧气，乙中白磷（着火点，温度达到）燃烧，丁中红磷（着火点，温度未达到）不燃烧，对比可得出结论；①存在温度、可燃物两个变量，②中白磷温度达到着火点会燃烧，无法对比，因此选③。 17. 化学实验活动日中，同学们设计了以下实验装置，请你结合所学知识完成下面的探究。 （1）如实验一，是同学们设计的电解水装置。注射器Ⅰ中收集到的气体是_________。 （2）如实验二，是同学们自制的"水火箭"。 ①打开开关，瓶内产生大量气体，瓶内气压_________（填"增大"或"减小"）瓶塞会脱落，液体向下喷出，"水火箭"向上飞起。 ②要使"水火箭"飞行时间更长、飞的更远，可以采取的措施是_________。 （3）为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按实验三图1所示的装置进行实验，测出溶液pH变化如图2所示。 ①甲组实验pH变化对应图2中的曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②同学们想探究a点和b点对应溶液中溶质的成分不同，可以选用的试剂是_________（写出一种即可）。 【答案】（1）氧气（O2） （2） ①. 增大 ②. 增大盐酸浓度（或适当增大反应物量等） （3） ①. Ⅱ ②. 锌粒（或“紫色石蕊溶液”“”“”“”等） 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢”的规律，注射器Ⅰ连接电源正极，因此收集到的气体是氧气（O2）。 【小问2详解】 ① 瓶内碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内气体总量增加，气压随之增大。 ② 增加反应物的量可生成更多二氧化碳，增大瓶内气压，获得更大的反冲力，即可让水火箭飞行时间更长、距离更远。 【小问3详解】 ① 甲组使用的5%稀硫酸浓度低于乙组的10%稀硫酸，中和等量的氢氧化钠溶液时，甲组需要的稀硫酸体积更大，pH下降速率更慢，因此对应曲线Ⅱ。 ② a点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质只有硫酸钠；b点pH<7，稀硫酸过量，溶质为硫酸钠和硫酸。选用能与酸反应产生明显现象的试剂，即可区分二者的溶质成分。 18. 有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。德强化学实验小组设计了如下两个实验对其成分进行探究。 【定性探究】 （1）样品成分验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸 有___产生 样品中含有NaHCO3 步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加____溶液 有___产生 样品中含有NaCl 【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。 【设计实验】装置图如下： 【进行实验】 已知：装置B、C、D中药品均足量。 ①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中。 ②打开K1，通一段时间N2后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。 ③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。 ④待锥形瓶中无气泡产生时，打开K1……。，一段时间后关闭K1.第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。 【分析讨论】 （2）A中反应的化学方程式是___________。 （3）装置D的作用为防止空气中的水蒸气和___________进入C装置中。 （4）将④中省略号处的操作补充完整___________。 （5）如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【得出结论】 （6）样品中NaHCO3的质量分数可以表示为___________(填字母)。 A. B. 【答案】（1） ①. 气泡 ②. AgNO3##硝酸银 ③. 白色沉淀 （2） （3）二氧化碳##CO2 （4）再通一段时间N2 （5）偏大 （6）A 【解析】 【小问1详解】 步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀HNO3，样品中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象：有气泡生成； 步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加某种溶液，实验结论样品中含有氯化钠，某种溶液与氯化钠反生化学反应且有明显现象，某种溶液是硝酸银，硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，实验现象：有白色沉淀生成； 【小问2详解】 A中反应是稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 装置D盛放碱石灰，碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中； 【小问4详解】 ④的操作应该为待锥形瓶中无气泡产生时，打开K1，再通一段时间N2，使生成的气体被充分吸收； 【小问5详解】 步骤②的作用是排除装置内的水蒸气和二氧化碳气体，如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，装置内的二氧化碳会被装置C吸收，导致被吸收二氧化碳的质量增大，会使测得NaHCO3的质量分数偏大； 【小问6详解】 设ag样品中碳酸氢钠的质量为x NaHCO3的质量分数=。 故选A。 19. 学习小组用已知溶质质量分数的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数。取该硫酸溶液20 g倒入烧杯中，向烧杯中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液的pH与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请回答下列问题。 （1）该硫酸溶液的溶质质量分数。 （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】（1）从图像可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液质量为，其中的质量为。设硫酸溶液中溶质的质量为x，恰好完全反应生成硫酸钠的质量为y。 解得 该硫酸溶液的溶质质量分数为。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为。 （2）反应无气体、沉淀生成，所得溶液总质量为，恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为。 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数是。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $