精品解析：2026年山东聊城市临清市中考二模化学试题

2026年中考模拟检测(二) 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 焚烧废弃秸秆 B. 使用清洁能源 C. 分类回收垃圾 D. 大力植树造林 2. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 青少年多喝牛奶能补充钙元素 B. 服用保健品替代药物治疗 C. 合理施用农药和化肥 D. 严禁食用霉变的食物 3. 增强安全意识，掌握安全知识，才能更好地保护自己与他人。下列关于安全的说法中，正确的是 A. 高层建筑失火，乘坐电梯逃生 B. 室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出 C. 家用电器起火，用水浇灭 D. 久未开启的地窖含量高，若贸然进入，易发生窒息 4. 下列关于水和空气的说法不正确的是 A. 天然水经沉降、过滤可得到纯水 B. 洗手后及时关闭水龙头以节约用水 C. 工业上可用分离液态空气法制氧气 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 5. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 6. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 用木炭烧烤食物 木炭具有吸附性 C 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠溶液显碱性，能去除油污 A. A B. B C. C D. D 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 自然界中水的天然循环 水分子在不断的运动，且间隔发生改变 B 一滴水中约含有个水分子 水分子很小 C 氧气经压缩储存在钢瓶中 氧气分子被压缩小了 D 稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似 酸溶液中都含有氢离子 A. A B. B C. C D. D 8. 茶叶中含有咖啡碱()下列关于咖啡碱的说法错误的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱属于有机物 C. 咖啡碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 咖啡碱中碳、氧两种元素的质量比是3∶1 9. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 A. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 B. 利用吹风机加速食盐结晶析出——水在一定条件下发生分解 C. 监测校园空气质量——二氧化碳和一氧化碳都属于空气污染物 D. 用食醋清除烧水壶内水垢——醋酸能与水垢发生化学反应 10. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息，下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆的相对原子质量为157.2 C. 钆原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化钆的化学式为 11. 如图是硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小 B. 20℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6% C. ℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同 D. 30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序硝酸钾>氯化钠>硫酸铜 12. 下列实验设计中，能达到探究目的的是 A. 探究不同催化剂的催化效果 B. 验证质量守恒定律 C. 探究温度对分子运动的影响 D. 探究铁生锈是否需要水 13. 用图1装置进行物质燃烧实验，图2是集气瓶内浓度随时间变化的图像点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，在时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。下列说法中，不正确的是 A. 0~时间内，浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 反应结束后集气瓶内剩余气体只有 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低浓度不同 14. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察颜色 B 检验中是否混有 取样，滴加Ca(OH)2溶液，观察是否产生白色沉淀 C 除去气体中少量的 将混合气体通过澄清石灰水 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量水，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 过氧化钠()在潜水艇或呼吸面具中可以作为氧气的来源，已知人呼出气体中的和水蒸气可以与发生如下反应：，，现将一定质量的和水蒸气的混合气体通入固体中，恰好完全反应，测得固体质量增加了3.6g。继续向所得固体中加入一定量溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应后蒸发结晶，得到mg固体，下列有关说法中，错误的是 A. 整个反应过程中生成气体的质量为8g B. 蒸发结晶后所得固体的质量m=58.5 C. 所加稀盐酸的溶液质量为 D. 根据以上分析可知，过氧化钠应密封保存 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。 （1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是______，写出一种清洁高效的新能源______。 （2）下列属于石油分馏得到的产品是______(填序号)。 ①石油气 ②柴油 ③酒精 ④氢气 （3）用太阳能代替煤炭作燃料的优点是______(写出一条)。 （4）天然气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷与水蒸气在一定条件下反应可制备氢气，化学方程式为，若用含24 kg甲烷的天然气制备氢气，理论上可得到氢气的质量是多少？(请写出计算过程) 17. 2026年4月24日迎来了第十一个“中国航天日”，主题为“七秩问天路 携手探九霄”。化学在航天发展中发挥着重要作用，请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ．太空生活 （1）航天员的食物需科学配比，以保证营养全面。太空食谱中的鱼肉、蛋类主要为航天员提供的营养物质是_______(填字母，下同)。 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 （2）空间站内部分食品包装采用可降解塑料，以减少太空垃圾。塑料属于______。 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 Ⅱ．上天揽月 （3）月球上有丰富的核能原料He-3.已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_______。 Ⅲ．航空金属 （4）钛金属被誉为“未来金属”，工业上以金红石(主要成分为)为原料生产钛金属，先将转化为，再发生反应，，则的化学式为______，在中钛元素的化合价为_______。 Ⅳ．生命保障 （5）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和，实现资源的循环利用。下列说法正确的是______(填字母)。 A. 反应器1中发生了分解反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比为1∶4 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 D. 该系统实现了水的再利用，并为航天员提供氧气 18. 化学变化不一定伴随明显现象，有明显现象的变化不一定是化学变化。 （1）20℃时，将4 g氢氧化钠固体加入盛有蒸馏水的烧杯，搅拌得澄清溶液，该溶液中的溶质为______(填化学式)。 （2）连接传感器，继续向烧杯中逐滴加入稀硫酸至溶液的。该变化的微观实质为_______。 （3）继续向烧杯中加入一定量氯化钡溶液，观察到的现象为______。变化过程的微观示意图如图，该反应的化学方程式为______。 （4）上述实验表明，是否伴随明显现象不是判断化学变化的依据，化学变化的基本特征为_______。 19. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式______。若选用C装置收集氧气，需待导管口产生______的气泡时，再把导管口伸入集气瓶中集气。 （3）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为_______。用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片，_______(填“正”或“倒)放在桌子上，备用。 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 20. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______(写1种)。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。加入稀盐酸除去铁片表面的铁锈，可以看到铁锈溶解，溶液变为______色。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的稀盐酸中，看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；将铁片浸入足量的硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铁片上出现红色附着物图案。请解释铁片上出现红色附着物的原因______。 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______(写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 （5）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是_______。 21. 兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 药品 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2~5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15~30 4 （1）生石灰与水反应的化学方程式是_______。 （2）结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因_______(填一点)。 活动二：制作暖手宝 查阅资料：Ⅰ．溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68 g醋酸钠与50 g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃，形成过饱和溶液。 （3）根据上表中的数据可知，配制溶液时加热到60℃醋酸钠______(填“能”或“不能”)完全溶解。 将100 g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，分析表中数据： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间(s) 放热温度范围(℃) 1 剧烈摇晃 醋酸钠 18±3 25~49 2 弯折金属片 醋酸钠 5±1 25~54 3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 3±0.5 25~52 （4）从触发速度和发热效果看，最优触发方式是_______。要想探究添加NaCl对醋酸钠过饱和溶液结晶触发时间和放热性能的影响，需要对比实验_____(填数字)。 活动三：优化暖手宝 （5）小组用不同浓度过饱和醋酸钠溶液制成暖手宝(图1)，测试不同浓度过饱和醋酸钠溶液的发热成功率(图2)。据图2分析，该实验的结论是在一定范围内，过饱和醋酸钠溶液浓度越高，发热成功率越______(填“高”或“低”)。 （6）使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用_______(填序号)的方式再次利用。 A. 沸水中加热10-15分钟 B. 冷水中冲淋10-15分钟 C. 反复掰动金属片 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟检测(二) 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 焚烧废弃秸秆 B. 使用清洁能源 C. 分类回收垃圾 D. 大力植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A.焚烧废弃秸秆会释放大量有害气体、可吸入颗粒物，严重污染大气，还可能引发火灾，不利于环境保护，符合题意。 B.使用太阳能、风能等清洁能源，可减少化石燃料燃烧产生的废气、废渣排放，有利于降低污染，不符合题意。 C.分类回收垃圾可实现废弃物资源化利用，减少填埋/焚烧产生的污染，有利于环保，不符合题意。 D.植树造林可净化空气、保持水土、固定二氧化碳，改善生态环境，有利于环保，不符合题意。 2. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. 青少年多喝牛奶能补充钙元素 B. 服用保健品替代药物治疗 C. 合理施用农药和化肥 D. 严禁食用霉变的食物 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶富含钙元素，青少年饮用可补充钙，促进骨骼发育，说法正确。 B、保健品仅具有调节身体机能的保健作用，无疾病治疗功效，不能替代药物治疗，说法错误，符合题意。 C、合理施用化肥、农药可在提升农作物产量的同时减少环境污染，说法正确。 D、霉变食物含有黄曲霉毒素等有毒、致癌物质，食用会损害人体健康，因此严禁食用，说法正确。 3. 增强安全意识，掌握安全知识，才能更好地保护自己与他人。下列关于安全的说法中，正确的是 A. 高层建筑失火，乘坐电梯逃生 B. 室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出 C. 家用电器起火，用水浇灭 D. 久未开启的地窖含量高，若贸然进入，易发生窒息 【答案】D 【解析】 【详解】A、高层建筑失火时，电梯易因供电故障导致人员被困，且电梯井道易聚集有毒烟气，禁止乘坐电梯逃生，该选项说法错误； B、室内失火时打开门窗会让大量氧气进入，会加剧火势，不能开窗散烟，该选项说法错误； C、水具有导电性，家用电器起火时用水浇灭易引发触电事故，需先切断电源再灭火，该选项说法错误； D、久未开启的地窖中，生物的呼吸作用会消耗氧气、产生大量二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，含量过高时贸然进入易发生窒息，该选项说法正确。 4. 下列关于水和空气的说法不正确的是 A. 天然水经沉降、过滤可得到纯水 B. 洗手后及时关闭水龙头以节约用水 C. 工业上可用分离液态空气法制氧气 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 【答案】A 【解析】 【详解】A．沉降、过滤仅能除去天然水中的不溶性固体杂质，无法除去水中溶解的可溶性杂质，因此不能得到纯水，错误。 B．洗手后及时关闭水龙头可减少水资源浪费，是合理的节水措施，正确。 C．工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取氧气，正确。 D．氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，可作食品保护气延长保质期，正确。 5. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 6. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 用木炭烧烤食物 木炭具有吸附性 C 为运动员送饮用水 水是人体必需的营养物质 D 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠溶液显碱性，能去除油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.塑料制品属于可回收垃圾，可回收再加工利用，二者直接关联，不符合题意。 B.用木炭烧烤是利用木炭的可燃性，燃烧时放热可加热食物，和木炭的吸附性无直接关联，符合题意。 C.水是人体必需的六大营养物质之一，运动员运动后需补充水分，二者直接关联，不符合题意。 D.氢氧化钠溶液呈碱性，可与油污发生反应去除油污，可用于炉具清洁，二者直接关联，不符合题意。 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 自然界中水的天然循环 水分子在不断的运动，且间隔发生改变 B 一滴水中约含有个水分子 水分子很小 C 氧气经压缩储存在钢瓶中 氧气分子被压缩小了 D 稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似 酸溶液中都含有氢离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查分子的基本性质与酸通性的微观原因，逐一分析选项： A、自然界中水的天然循环伴随水的三态变化，本质是水分子不断运动，且分子间间隔随温度、状态改变发生变化，解释正确。 B、一滴水中含有约个水分子，可直观说明水分子的体积、质量都极小，解释正确。 C、氧气经压缩可储存在钢瓶中，是因为压强增大时氧气分子间的间隔减小，分子本身的大小不会发生变化，解释错误。 D、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，在水溶液中都能解离出，因此二者化学性质相似，解释正确。 8. 茶叶中含有咖啡碱()下列关于咖啡碱的说法错误的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱属于有机物 C. 咖啡碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 咖啡碱中碳、氧两种元素的质量比是3∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A.咖啡碱是由咖啡碱分子构成的纯净物，1个咖啡碱分子中含有2个氧原子，不存在氧分子（氧分子仅存在于氧气或含氧气的混合物中），该说法错误。 B.咖啡碱是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸盐等例外情况，属于有机物，说法正确。 C.从化学式可直接得出，咖啡碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 D.碳、氧元素质量比计算为：，说法正确。 9. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 A. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 B. 利用吹风机加速食盐结晶析出——水在一定条件下发生分解 C. 监测校园空气质量——二氧化碳和一氧化碳都属于空气污染物 D. 用食醋清除烧水壶内水垢——醋酸能与水垢发生化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不能表述为水由氢原子和氧原子构成，错误； B.吹风机加速食盐结晶是通过加快空气流动提升水分蒸发速率，水没有发生分解反应，该过程无新物质生成，属于物理变化，错误； C.一氧化碳属于空气污染物，二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，错误； D.水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等难溶性物质，醋酸可与上述物质发生复分解反应生成可溶性盐，因此可以清除水垢，正确。 10. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息，下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆的相对原子质量为157.2 C. 钆原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化钆的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子中质子数=核外电子总数，核外电子数之和为，故，说法正确。 B.元素周期表单元格下方标注的是相对原子质量，因此钆的相对原子质量为157.2，说法正确。 C.钆为金属元素，最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，而非得到电子，说法错误。 D.钆原子易失去2个电子显+2价，氯元素在氯化物中显-1价，因此氯化钆化学式为，说法正确。 11. 如图是硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小 B. 20℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6% C. ℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同 D. 30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序硝酸钾>氯化钠>硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠的溶解度曲线最平缓，说明其溶解度受温度影响最小，正确。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为 （为对应温度下的溶解度）。20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，代入得 ，并非31.6%，错误。 C.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，时硝酸钾和硫酸铜曲线相交，二者溶解度相同，正确。 D.30℃时观察曲线高度，溶解度大小顺序为硝酸钾>氯化钠>硫酸铜，正确。 12. 下列实验设计中，能达到探究目的的是 A. 探究不同催化剂的催化效果 B. 验证质量守恒定律 C. 探究温度对分子运动的影响 D. 探究铁生锈是否需要水 【答案】D 【解析】 【详解】A.探究不同催化剂的催化效果时，需保证过氧化氢溶液浓度、体积等其余条件一致，该实验过氧化氢浓度不同，变量不唯一，无法达到目的。 B.盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，实验装置为敞口，生成的气体会逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法达到目的。 C.探究温度对分子运动的影响，需要设置冷水、热水两组实验做对照，该实验仅有热水组，无对照实验，无法达到目的。 D.两组实验只有水这一个变量（铁钉、氧气含量等其余条件均一致），可通过两组铁钉的生锈情况，验证铁生锈是否需要水，能达到探究目的。 13. 用图1装置进行物质燃烧实验，图2是集气瓶内浓度随时间变化的图像点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，在时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。下列说法中，不正确的是 A. 0~时间内，浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 反应结束后集气瓶内剩余气体只有 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低浓度不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.时间段内蜡烛燃烧消耗，因此瓶内浓度下降，表述正确。 B.生石灰（）与水反应会放出大量热，可使温度升高至白磷的着火点，达到引燃白磷的作用，表述正确。 C.空气原本含有大量、少量稀有气体等不参与燃烧反应的气体，因此反应结束后瓶内剩余气体除了，还有、稀有气体等，表述错误。 D.蜡烛熄灭时瓶内仍有一定浓度的，此时白磷还可以燃烧，说明二者燃烧需要的最低浓度不同，白磷所需的最低浓度更低，表述正确。 14. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察颜色 B 检验中是否混有 取样，滴加Ca(OH)2溶液，观察是否产生白色沉淀 C 除去气体中少量的 将混合气体通过澄清石灰水 D 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.酚酞试液遇酸性（稀硫酸）、中性（氯化钠溶液）均不变色，二者滴加酚酞都呈无色，无法鉴别，A错误。 B.能与反应生成白色沉淀，与不反应，若产生白色沉淀则说明混有，可达到检验目的，B正确。 C.澄清石灰水会与反应，反而将需要保留的除去，不能除去杂质，不符合除杂要求，C错误。 D.氧化铜和铁粉均难溶于水，加水过滤无法将二者分离，D错误。 15. 过氧化钠()在潜水艇或呼吸面具中可以作为氧气的来源，已知人呼出气体中的和水蒸气可以与发生如下反应：，，现将一定质量的和水蒸气的混合气体通入固体中，恰好完全反应，测得固体质量增加了3.6g。继续向所得固体中加入一定量溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应后蒸发结晶，得到mg固体，下列有关说法中，错误的是 A. 整个反应过程中生成气体的质量为8g B. 蒸发结晶后所得固体的质量m=58.5 C. 所加稀盐酸的溶液质量为 D. 根据以上分析可知，过氧化钠应密封保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．和、水蒸气反应，化学方程式为，，一定量的生成氧气的质量是一定的，设生成氧气的质量为 第一步反应生成氧气的质量为8g，但第二步反应中Na2CO3和盐酸反应还会生成CO2气体，所以总气体质量大于8g，错误。 B．固体中钠元素的质量=39g-16g=23g，依据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类不变，、，钠原子全部转化到NaCl中，生成氯化钠的质量=，正确。 C．生成58.5gNaCl中的氯元素全部来自稀盐酸中盐酸中的氯元素，58.5gNaCl中氯元素的质量=58.5g-23g=35.5g，所需盐酸的质量=，质量分数为10%的稀盐酸的质量=，正确。 D．过氧化钠能和空气中的水、二氧化碳反应，所以必须密封保存，防止变质，正确。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。 （1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是______，写出一种清洁高效的新能源______。 （2）下列属于石油分馏得到的产品是______(填序号)。 ①石油气 ②柴油 ③酒精 ④氢气 （3）用太阳能代替煤炭作燃料的优点是______(写出一条)。 （4）天然气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷与水蒸气在一定条件下反应可制备氢气，化学方程式为，若用含24 kg甲烷的天然气制备氢气，理论上可得到氢气的质量是多少？(请写出计算过程) 【答案】（1） ①. 煤 ②. 太阳能（或风能、核能、氢能等，合理即可） （2）①② （3）无污染（或可再生、减少碳排放等，合理即可） （4）解：设理论上可得到氢气的质量为x。 答：理论上可得到氢气的质量为9kg。 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，煤对应的折线占比最高，是目前我国能源消费中占比最大的能源。 清洁高效的新能源可以是太阳能、风能、核能、氢能等，合理即可。 【小问2详解】 石油分馏是利用各成分沸点不同分离混合物的过程，得到的产品有石油气、柴油等；酒精和氢气不是石油分馏的产品。 所以选①②。 【小问3详解】 太阳能是清洁能源，用太阳能代替煤炭作燃料的优点有：无污染、可再生、减少碳排放等，合理即可。 【小问4详解】 详见答案。 17. 2026年4月24日迎来了第十一个“中国航天日”，主题为“七秩问天路 携手探九霄”。化学在航天发展中发挥着重要作用，请运用所学知识回答下列问题： Ⅰ．太空生活 （1）航天员的食物需科学配比，以保证营养全面。太空食谱中的鱼肉、蛋类主要为航天员提供的营养物质是_______(填字母，下同)。 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 （2）空间站内部分食品包装采用可降解塑料，以减少太空垃圾。塑料属于______。 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 Ⅱ．上天揽月 （3）月球上有丰富的核能原料He-3.已知He-3原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为_______。 Ⅲ．航空金属 （4）钛金属被誉为“未来金属”，工业上以金红石(主要成分为)为原料生产钛金属，先将转化为，再发生反应，，则的化学式为______，在中钛元素的化合价为_______。 Ⅳ．生命保障 （5）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和，实现资源的循环利用。下列说法正确的是______(填字母)。 A. 反应器1中发生了分解反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比为1∶4 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 D. 该系统实现了水的再利用，并为航天员提供氧气 【答案】（1）B （2）B （3）2 （4） ①. ②. +4##+4价 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 鱼肉、蛋类中富含的营养素是蛋白质。 【小问2详解】 塑料属于合成材料，不属于天然材料或金属材料。 【小问3详解】 在原子中，核外电子数 = 质子数，He-3原子核内有2个质子，所以核外电子数为2。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变： 反应前：Ti原子1个，Cl原子4个，Mg原子2个 反应后：Ti原子1个，2X 所以2X中含有Mg原子2个、Cl原子4个，即X的化学式为MgCl2； 在TiO2中，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0： 解得：，所以钛元素的化合价为+4。 【小问5详解】 反应器2中氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 A.反应器1中，水反应生成氢气和氧气，是一变多的反应，属于分解反应，正确； B.甲烷（CH4）中碳、氢元素质量比为：，1:4为甲烷分子中碳、氢原子个数之比，错误； C.根据反应的化学方程式可知，反应2中二氧化碳与水的分子个数比为：1:2，错误； D.该系统将反应2生成的水循环至反应1电解，实现了水的再利用，同时反应1生成的氧气可供给航天员，正确。 18. 化学变化不一定伴随明显现象，有明显现象的变化不一定是化学变化。 （1）20℃时，将4 g氢氧化钠固体加入盛有蒸馏水的烧杯，搅拌得澄清溶液，该溶液中的溶质为______(填化学式)。 （2）连接传感器，继续向烧杯中逐滴加入稀硫酸至溶液的。该变化的微观实质为_______。 （3）继续向烧杯中加入一定量氯化钡溶液，观察到的现象为______。变化过程的微观示意图如图，该反应的化学方程式为______。 （4）上述实验表明，是否伴随明显现象不是判断化学变化的依据，化学变化的基本特征为_______。 【答案】（1） （2） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或） （3） ①. 产生白色沉淀 ②. （4） 有新物质生成 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体溶于蒸馏水时仅发生物理溶解，无化学反应，溶质为氢氧化钠，化学式为。 【小问2详解】 该反应为酸碱中和反应，pH=7时二者恰好完全反应，中和反应的微观实质就是和结合生成水分子。 【小问3详解】 pH=7时溶液中溶质为反应生成的硫酸钠，加入氯化钡后，硫酸根离子与钡离子结合生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀，根据反应物、生成物配平即可得到化学方程式。 【小问4详解】 化学变化的核心定义就是变化过程中有新物质生成，是否有明显现象不能作为化学变化的判断依据。 19. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式______。若选用C装置收集氧气，需待导管口产生______的气泡时，再把导管口伸入集气瓶中集气。 （3）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为_______。用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片，_______(填“正”或“倒)放在桌子上，备用。 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 连续均匀 （3） ①. BGFD ②. 正 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 A装置试管口放置棉花团，是利用高锰酸钾受热分解制取氧气，反应的化学方程式见答案； 排水法收集氧气，不能一开始就收集，要等到导管口冒出连续均匀的气泡时再收集，刚开始排出的气泡是装置内的空气，会造成气体不纯。 【小问3详解】 制取二氧化碳选用固‑液常温型的B装置；制得的二氧化碳里混有挥发的氯化氢杂质，先用盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置除去氯化氢；之后用浓硫酸所在的F装置除去水蒸气，得到干燥气体；最后用向上排空气法的D装置收集，装置依次为：BGFD；二氧化碳的密度比空气大，所以收集满后应正放在桌子上。 【小问4详解】 A.乙瓶里的水可以除去少量杂质，净化二氧化碳；可以依据气泡产生快慢，观察二氧化碳生成的速率，正确； B.二氧化碳进入水中生成碳酸，酸性变强，溶液酸碱度数值会变小，错误； C.导管口放在2处，二氧化碳会直接逸散到空气中，水草接触不到；应当放在3处，让二氧化碳充分溶于水里，错误； D.光照条件下水草进行光合作用消耗二氧化碳，释放氧气；鱼虾呼吸消耗氧气，释放二氧化碳，鱼缸内可以完成碳‑氧循环，正确。 正确选项为AD。 20. 在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 （1）区分铝片和铁片的物理方法是______(写1种)。 【任务二】预处理金属底板 （2）用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。加入稀盐酸除去铁片表面的铁锈，可以看到铁锈溶解，溶液变为______色。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 （3）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的稀盐酸中，看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；将铁片浸入足量的硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铁片上出现红色附着物图案。请解释铁片上出现红色附着物的原因______。 【任务四】金属蚀刻画的后处理 （4）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是______(写1种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 （5）铁片蚀刻废液处理，如下图所示： 过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）用磁铁吸引，能被磁铁吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片（合理即可） （2）黄 （3）铁的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜为红色固体； （4）刷油漆（或涂油、保持干燥等，合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 铁锈主要成分为氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色。 【小问3详解】 铁的金属活动性比铜强，铁会和硫酸铜溶液发生反应，置换出红色的铜单质，所以铁片上会出现红色附着物。 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，所以可以采取隔绝氧气和水的方法，来防止铁生锈，如在铁片表面刷一层油漆（或涂油、镀一层耐腐蚀的金属、保持表面干燥洁净等，合理即可） 【小问5详解】 铁片蚀刻废液中含有未反应的硫酸铜，加入足量的铁（X）后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁有剩余，反应后滤渣中含有生成的铜和剩余的铁，加入适量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤后分离出金属铜，反应的化学方程式见答案。 21. 兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的实践活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 药品 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2~5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15~30 4 （1）生石灰与水反应的化学方程式是_______。 （2）结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因_______(填一点)。 活动二：制作暖手宝 查阅资料：Ⅰ．溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68 g醋酸钠与50 g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃，形成过饱和溶液。 （3）根据上表中的数据可知，配制溶液时加热到60℃醋酸钠______(填“能”或“不能”)完全溶解。 将100 g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，分析表中数据： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间(s) 放热温度范围(℃) 1 剧烈摇晃 醋酸钠 18±3 25~49 2 弯折金属片 醋酸钠 5±1 25~54 3 弯折金属片 醋酸钠、少量NaCl 3±0.5 25~52 （4）从触发速度和发热效果看，最优触发方式是_______。要想探究添加NaCl对醋酸钠过饱和溶液结晶触发时间和放热性能的影响，需要对比实验_____(填数字)。 活动三：优化暖手宝 （5）小组用不同浓度过饱和醋酸钠溶液制成暖手宝(图1)，测试不同浓度过饱和醋酸钠溶液的发热成功率(图2)。据图2分析，该实验的结论是在一定范围内，过饱和醋酸钠溶液浓度越高，发热成功率越______(填“高”或“低”)。 （6）使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用_______(填序号)的方式再次利用。 A. 沸水中加热10-15分钟 B. 冷水中冲淋10-15分钟 C. 反复掰动金属片 【答案】（1） （2）相同单位价格下，醋酸钠放热持续时间更长（合理即可） （3）能 （4） ①. 弯折金属片，同时再加入少量NaCl ②. 2、3 （5）高 （6）A 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 对比表格数据：虽然醋酸钠单价比生石灰高，但放热持续时间远长于生石灰，计算可得单位价格下醋酸钠能提供更长时间的放热，因此性价比更高。 【小问3详解】 60℃时醋酸钠溶解度为139g，即该温度下，100g水最多溶解139g醋酸钠，则该温度下，50g水最多溶解69.5g醋酸钠，该条件下，68g醋酸钠能完全溶解。 【小问4详解】 触发时间越短触发速度越快，结合放热温度范围可知，实验3的触发速度最快，发热效果满足需求，因此最优触发方式是弯折金属片并添加少量NaCl； 探究添加NaCl的影响，需要控制触发方式相同，只改变溶质成分，因此对比实验2和3。 【小问5详解】 从图2可以看出，过饱和醋酸钠溶液浓度从39.19%到57.28%时，发热成功率从10%升高到100%，因此结论是：在一定范围内，过饱和醋酸钠溶液浓度越高，发热成功率越高。 【小问6详解】 暖手宝使用后硬化是因为醋酸钠结晶析出，要再次使用需要让结晶重新溶解形成过饱和溶液。醋酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，因此需要在沸水中加热10~15分钟，让醋酸钠重新溶解在水中，冷却后可再次形成过饱和溶液，因此A项正确，B项错误； 反复掰动金属片的作用是触发过饱和溶液结晶放热，它只能让原本处于过饱和状态的醋酸钠溶液析出晶体、放出热量，并不能让已经结晶硬化的醋酸钠重新溶解，因此C项错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $