精品解析：湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

宜昌市部分省级示范高中2024年春季学期高一年级 期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 Na：23 S： 32 Cl：35.5 K：39 一、选择题(本题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是 A B C D “冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃 “冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶 “瑞雪祥云”礼仪服智能发热：石墨烯 “飞扬”火炬火炬内胆：铝合金 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 自来水中加入Na2FeO4消毒 C. 电动汽车充电 D. Al(OH)3治疗胃酸过多 3. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O或CO2+ NaOH= NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. Na的结构示意图： B. NaHCO3俗称小苏打 C. 中子数为8的氧原子： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++ H++ 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、 5. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 石英和焦炭制取粗硅的反应： B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： C. 烧碱溶液除去中少量的反应： D. 氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应： 6. 下列说法正确的是 A. Cl2的摩尔质量为35.5g/mol B. 1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 C. 标准状况和通常状况下，2molNH3的质量都是34g D. 标准状况下，1molO2和1molO3的体积不相等 7. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA B. 标准状况下，2.24LCO2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 8. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2氧化性 D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 9. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定不含有 B. 一定含有、、 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 10. 是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 每消耗，转移电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 若该反应通过原电池来实现，则是负极产物 11. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是 A. 的电子式表示为 B. 反应①的产物中含有共价键 C. 反应②中N元素化合价发生改变 D. 该转化过程总反应可表示 12. 180℃时将0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. CO2分子的空间结构呈V形 B. 在内，反应仍未达到平衡状态 C. 该反应的化学方程式为2CO2+4H22CH3OH+O2 D. 其他条件保持不变，将恒容密闭容器改为1L，则化学反应速率增大 13. 我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中、、、为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23.下列说法正确的是 A. 元素的非金属性： B. 该离子中都满足8电子稳定结构 C. 最高价氧化物水化物的酸性强于 D. 单质不能通过置换反应生成单质 14. 一种可穿戴电池的结构如图所示，其中凝胶电解质不易漏液，耐火性能良好。其电池的总反应为。关于该电池工作原理，下列说法错误的是 A. 为负极 B. 正极反应式为 C. 电子由负极经隔离膜流向正极 D. 凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性 15. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”卫星首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示： 请回答下列问题： （1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。 （2）元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。比较元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g_______h(填“<”、“=”或“>”)。 （3）c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）g的一种氧化物在果酒的加工中有着重要作用，请写出该氧化物与g的简单氢化物发生反应的化学方程式：_______。 （5）实验室常用MnO2制取h的单质，请写出该反应的离子方程式：_______。 （6）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da，灼烧该化合物时，火焰呈_______色，da能与水反应放出氢气，若将0.5 molda和1 mol e单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_______L。 17. Ⅰ、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是_______色固体，电子式为_______。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：_______。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是_______。(填写字母) A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_______。 Ⅱ、欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管。 （5）配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。 （6）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （7）下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大_______(填写字母)。 A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液 B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．在容量瓶中定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 18. 层状结构MoS2薄膜能用于制作电极材料。MoS2薄膜由辉钼矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的SO2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的离子方程式为_______。 （2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是_______(举一例)。 （3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是_______(填化学式)。 （4）在650℃下“气相沉积”生成MoS2的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选H2形成该气流的原因是_______。 （5）将Li+嵌入层状MoS2充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为_______。结合原子结构分析，Li+能嵌入MoS2层间可能的原因是_______。 19. 化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题： （1）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为___________。 ②在第5s时，O2的转化率为___________。 ③下列能说明反应已达平衡的是___________。 a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成 b．气体混合物物质的量不再改变 c．气体混合物平均相对分子质量不再改变 d．容器内温度不再发生变化 e．密闭容器内气体颜色不再改变 f．混合气的密度不再改变 （2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的正极电极反应式为：___________。 ②当有5mol电子通过外电路时，负极消耗的气体体积(标准状况下)为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宜昌市部分省级示范高中2024年春季学期高一年级 期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 H：1 N：14 O：16 Na：23 S： 32 Cl：35.5 K：39 一、选择题(本题共15小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分) 1. 2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是 A B C D “冰丝带”速滑馆场馆幕墙：钢化玻璃 “冰墩墩”吉祥物透明外壳：硅胶 “瑞雪祥云”礼仪服智能发热：石墨烯 “飞扬”火炬火炬内胆：铝合金 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢化玻璃属于无机非金属材料，不属于新型无机非金属单质材料，故A错误； B．硅胶是一种高活性吸附材料，不属于新型无机非金属单质材料，故B错误； C．石墨烯属于新型无机非金属单质材料，故C正确； D．铝合金属于金属材料，不属于新型无机非金属单质材料，故D错误； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 自来水中加入Na2FeO4消毒 C. 电动汽车充电 D. Al(OH)3治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．沙里淘金是利用金的密度大，将沙子在水中漂走而金留在水底，而将沙子与金分开，没有发生化学变化，故A选； B．Na2FeO4中铁元素化合价为+6，有强氧化性，能杀菌，消毒过程发生了化学变化，故B不选； C．电动汽车充电存在电能转化为化学能，电池内部发生了化学变化，故C不选； D．氢氧化铝与能与胃酸发生中和反应，属于化学变化，故D不选； 故选A。 3. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O或CO2+ NaOH= NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. Na的结构示意图： B. NaHCO3俗称小苏打 C. 中子数为8的氧原子： D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++ H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na的结构示意图：，A错误； B．NaHCO3俗称小苏打，B正确； C．中子数为8的氧原子：，C错误； D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++，D错误； 故选B。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、 D. 使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中与结合生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，A不选； B．含有大量的溶液中亚铁离子、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．与铝粉反应放出的透明溶液，如果显酸性，则、、、可以大量共存，C选； D．使石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，、转化为氢氧化物沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 5. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 石英和焦炭制取粗硅的反应： B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： C. 烧碱溶液除去中少量的反应： D. 氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳，反应方程式：，故A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为离子形式，离子方程式：，故B错误； C．少量会与强碱氢氧化钠反应生成，反应方程式：，故C正确； D．氧化铁溶于氢碘酸生成的铁离子具有氧化性，与碘离子发生氧化还原反应，离子方程式：，故D错误； 答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. Cl2的摩尔质量为35.5g/mol B. 1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3 C. 标准状况和通常状况下，2molNH3的质量都是34g D. 标准状况下，1molO2和1molO3的体积不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2的相对分子质量为71，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故A错误； B．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，1molN2与3molH2反应生成氨气小于2mol，故B错误； C．气体的摩尔质量和质量与温度压强无关，2molNH3的质量都是2mol×17g/mol=34g，故C正确； D．标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故1 mol O2和1 mol O3 的体积相等，故D错误； 答案选C 7. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA B. 标准状况下，2.24LCO2和O2混合气体中分子数为0.2NA C. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．22.4L(标准状况)氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子分子，1mol氩气含有的质子数是18NA，故A正确； B．标准状况下，2.24L CO2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，故B错误； C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+，每个Cr降低3个价态，因此转移的电子数为，故C正确； D．NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g∙mol−1，含有的阳离子分别为Na＋、K＋，故120gNaHSO4和KHSO3的混合物的物质的量为1mol，含有阳离子的物质的量为1mol，故D正确。 综上所述，答案为B。 8. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C. 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性 D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解成氨气和氯化氢，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，A项正确； B. 加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B项错误； C. 二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，体现SO2的漂白性，C项错误； D. ①中氯化铵受热分成氨气和氯化氢、氨气与氯化氢化合成氯化铵的反应不是可逆反应，D项错误； 答案选A。 9. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定不含有 B. 一定含有、、 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】该溶液显碱性，必定含氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子不共存，必定不含；①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、，结合溶液电中性可知，一定存在钠离子；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有氯离子； 故必含、、、，不含，不能确定是否含有。 【详解】A．由分析可知，不能确定是否含有，A错误； B．由分析可知，必含、、、，不含，不能确定是否含有，B错误； C．由分析可知，不含，C错误； D．由分析可知，必含、、、，D正确； 故选D。 10. 是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 每消耗，转移电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 若该反应通过原电池来实现，则是负极产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，SO2是还原剂、ClO2是还原产物，还原性，故A错误； B．SO2中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗，转移电子，故B错误； C．NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确； D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则是正极产物，故D错误； 选C。 11. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是 A. 的电子式表示为 B. 反应①的产物中含有共价键 C. 反应②中N元素化合价发生改变 D. 该转化过程总反应可表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．中有孤对电子，其电子式表示为，故A错误； B．产物排列顺序是氮离子、镁离子、氮离子、镁离子、氮离子，中只含有离子键，故B错误； C．反应②中N元素化合价前后都为−3价，没有发生改变，故C错误； D．根据图中信息得到该转化过程总反应可表示，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 180℃时将0.5molH2和1molCO2通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. CO2分子的空间结构呈V形 B. 在内，反应仍未达到平衡状态 C. 该反应的化学方程式为2CO2+4H22CH3OH+O2 D. 其他条件保持不变，将恒容密闭容器改为1L，则化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【分析】0-3 min内，CO2和H2的n分别为0.1 mol和0.3mol，则其参加反应的比例为1:3，得出反应方程式为，根据平衡浓度，可以列出三段式如下  【详解】A．二氧化碳分子中碳的杂化方式为sp，空间结构呈直线形，A错误； B．根据分析中各物质平衡时的物质的量，3 min后，反应已到达平衡，B错误； C．由分析，反应方程式为，C错误； D．其他条件保持不变，将恒容密闭容器改为1L，物质浓度增大，则化学反应速率增大，D正确； 故选D。 13. 我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中、、、为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23.下列说法正确的是 A. 元素的非金属性： B. 该离子中都满足8电子稳定结构 C. 最高价氧化物水化物的酸性强于 D. 单质不能通过置换反应生成单质 【答案】B 【解析】 【分析】根据阴离子结构即题目信息可知：W为F，X为O，Y为C，Z为S，最外层电子数之和为7+6+4+6=23； 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐较弱，故元素非金属性：W>X>Z>Y，A错误； B．该离子中O元素均满足8电子结构，B正确； C．Z的非金属性强于Y，故最高氧化物对应水化物酸性H2SO4>H2CO3，C错误； D．由于F2氧化性比氧气强，故可置换出水中的O，，D错误； 答案选B。 14. 一种可穿戴电池的结构如图所示，其中凝胶电解质不易漏液，耐火性能良好。其电池的总反应为。关于该电池工作原理，下列说法错误的是 A. 为负极 B. 正极反应式为 C. 电子由负极经隔离膜流向正极 D. 凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性 【答案】C 【解析】 【分析】该电池的总反应为，锌化合价升高为负极，V2O5在正极，据此回答。 【详解】A．反应中Zn化合价升高，失去电子，因此Zn为负极，A正确； B．正极得电子，因此正极的电极反应为，B正确； C．电子只能通过导线由负极流向正极，不能电解质体系中移动，C错误； D．若电解质为溶液则可能会腐蚀容器材料或者会泄漏，有安全隐患，因此凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性，D正确； 故选C。 15. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒压滴液漏斗密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确； B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确； C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误； D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”卫星首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示： 请回答下列问题： （1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。 （2）元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。比较元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g_______h(填“<”、“=”或“>”)。 （3）c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （4）g的一种氧化物在果酒的加工中有着重要作用，请写出该氧化物与g的简单氢化物发生反应的化学方程式：_______。 （5）实验室常用MnO2制取h的单质，请写出该反应的离子方程式：_______。 （6）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da，灼烧该化合物时，火焰呈_______色，da能与水反应放出氢气，若将0.5 molda和1 mol e单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_______L。 【答案】（1）H2O （2） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. < （3）共价 （4）SO2 +2H2S=3S↓+2H2O （5） （6） ①. 黄 ②. 28 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是Al元素、f是Si元素、g是S元素、h是Cl元素。 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，故为水H2O； 【小问2详解】 b为碳，为6号元素，b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g<h； 【小问3详解】 二氧化硅是由共价键形成的共价化合物； 【小问4详解】 g的一种氧化物在果酒的加工中有着重要作用，则为二氧化硫，与g的简单氢化物硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水，发生反应的化学方程式：SO2 +2H2S=3S↓+2H2O； 【小问5详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问6详解】 元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种化合物da，为NaH，钠的焰色反应为黄色，NaH能与水反应放出氢气，结合质量守恒还生成氢氧化钠：，若将0.5 molNaH反应生成0.5mol氢氧化钠、0.5mol氢气，，1 mol Al单质过量，0.5mol氢氧化钠生成0.75mol氢气，则充分反应后生成1.25mol氢气，在标准状况下的体积是28L。 17. Ⅰ、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）过氧化钠是_______色固体，电子式为_______。 （2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：_______。 （3）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是_______。(填写字母) A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （4）Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：_______。 Ⅱ、欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管。 （5）配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。 （6）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。 （7）下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大_______(填写字母)。 A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液 B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D．在容量瓶中定容时俯视刻度线 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. 淡黄 ②. （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）C （4）Na2O2+SO2=Na2SO4 （5）500mL容量瓶 （6）检验是否漏液 （7）BD 【解析】 【分析】Ⅰ．(4)过氧化钠加入足量的水，两者反应生成氧气和氢氧化钠，待气泡消失后，滴入酚酞溶液，有变红现象，振荡后红色褪去，说明有漂白性物质，加入少量MnO2，有气泡产生，说明之前生成有H2O2； II．配制一定物质的量浓度的溶液，实验的步骤为计算、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的实验仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒；计算时要按照容量瓶的规格计算； 【小问1详解】 已知过氧化钠是淡黄色固体，属于离子化合物，含有过氧根离子，电子式为； 【小问2详解】 Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，故A错误； B．由于Na2O2与水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B错误； C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，故C正确； D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，故D错误； 故答案为：C； 【小问4详解】 Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，二者反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4； 【小问5详解】 实际上配制的为500mL 0.80mol/L的NaOH溶液，配制时还缺少的仪器为500mL容量瓶； 【小问6详解】 配制过程中需要摇匀，必须确保容量瓶不漏水，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏液； 【小问7详解】 A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液，不影响配制结果，故A错误； B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏大，故B正确； C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏小，故C错误； D．在容量瓶中定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液体积偏小，浓度偏大，故D正确； E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故E错误； 故答案为：BD。 18. 层状结构MoS2薄膜能用于制作电极材料。MoS2薄膜由辉钼矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”产生的SO2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的离子方程式为_______。 （2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是_______(举一例)。 （3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是_______(填化学式)。 （4）在650℃下“气相沉积”生成MoS2的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选H2形成该气流的原因是_______。 （5）将Li+嵌入层状MoS2充电后得到的可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为_______。结合原子结构分析，Li+能嵌入MoS2层间可能的原因是_______。 【答案】（1） （2）将固体粉碎 （3）NH3 （4）和S在加热条件下发生反应生成H2S （5） ①. ②. Li+的半径小 【解析】 【分析】MoS2薄膜由辉钼矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，辉钼矿焙烧后使用氨水浸取得到[(NH4)2Mo2O7]，结晶后灼烧得到MoO3，最后与S经气相反应并沉积得到MoS2，据此分析解题； 【小问1详解】 SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：； 【小问2详解】 将“焙烧”后的固体粉碎，增大接触面积，可提高“浸取”速率； 【小问3详解】 灼烧重钼酸铵[(NH4)2Mo2O7]可得到NH3，可以回收利用； 【小问4详解】 在650℃下，发生“气相沉积”反应时，S蒸汽也能与H2发生反应生成H2S； 【小问5详解】 将Li+嵌入层状MoS2充电后得到的LixMoS2，LixMoS2在负极失电子发生氧化反应生成Li+和MoS2，该负极放电时的电极反应式为：LixMoS2-xe-=xLi++MoS2；Li失去电子后形成Li+，半径变小，能嵌入MoS2层间。 19. 化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题： （1）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为___________。 ②在第5s时，O2的转化率为___________。 ③下列能说明反应已达平衡的是___________。 a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成 b．气体混合物物质的量不再改变 c．气体混合物平均相对分子质量不再改变 d．容器内温度不再发生变化 e．密闭容器内气体颜色不再改变 f．混合气的密度不再改变 （2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的正极电极反应式为：___________。 ②当有5mol电子通过外电路时，负极消耗的气体体积(标准状况下)为___________。 【答案】（1） ①. 0.003mol·L−1·s−1 ②. 40% ③. abcde （2）B （3） ①. ②. 56L 【解析】 【小问1详解】 ①由表可知，反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为。 ②反应为，则在第5s时，反应氧气，O2的转化率为。 ③a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a符合题意； b．反应为气体分子数改变的反应，气体混合物物质的量不再改变，反应达到平衡状态，b符合题意； c．混合气体的平均摩尔质量为M=，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡状态，c符合题意； d．反应为绝热容器，反应过程伴随能量的改变，容器内温度不再发生变化，反应达到平衡状态，d符合题意； e．生成的二氧化氮为红棕色气体，密闭容器内气体颜色不再改变，反应达到平衡状态，e符合题意； f．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，f不符合题意； 故选abcde。 【小问2详解】 铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，浓硝酸使铝片钝化后，反应中铜失去电子发生氧化反应，和稀硝酸生成硝酸铜，铜极为负极；一组插入烧碱溶液中，反应中铝失去电子发生氧化反应，和氢氧化钠生成偏铝酸根离子，铝极为负极；故选B。 【小问3详解】 ①氢氧燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应生产水，为正极，正极电极反应式为：。 ②负极氢气失去电子生成氢离子，，当有5mol电子通过外电路时，负极消耗的2.5mol氢气，气体体积(标准状况下)为56L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$