精品解析：山西省2025-2026学年高三上学期12月质量检测 化学试卷

2025~2026学年高三12月质量检测卷 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学实验基础，物质结构与性质元素周期律，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡，水溶液中的离子反应与平衡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 V-51 Ni-59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列传统工艺不涉及氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜 B. 酿造米酒 C. 打磨玉器 D. 火药爆炸 2. 下列表达式或化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图： C. 的空间填充模型： D. 溶液呈酸性： 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 棕黄色的溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量固体，促进的产生 4. 下列有关反应的化学方程式正确的是 A. 和硫粉加热： B. 的催化氧化： C. 氨水溶解： D. 焦炭还原石英砂制备粗硅： 5. 已知一定条件下的热化学方程式： ， (a、b均大于0)，为提供分解所需的能量，理论上需要燃烧的物质的量为 A. B. C. D. 6. 关于下列实验的说法错误的是 A.的水解程度增大 B.用该装置蒸干溶液获得 C.探究浓度对水解平衡的影响 D.混合液中与之和大于 A. A B. B C. C D. D 7. 某晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。下列有关说法正确的是 A. 每个晶胞中含有6个Ni B. 该晶体密度为 C. 基态原子所含的未成对电子数：C<Ni D. 与距离最近且相等的有12个 8. 25℃时，在的溶液中，水电离出的浓度为；在的溶液中，水电离出的浓度为，若，则的溶液的值为 A. 9 B. 4 C. 5 D. 6 9. 含氮元素的几种物质有如图所示的转化关系，已知反应②为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量充分反应生成的数目为 B. 溶液中数目为 C. 中含共用电子对数为 D. 反应②每生成，转移电子数目为 10. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W，其原子半径和最高价氧化物对应的水化物(浓度均为，温度为25℃)溶液的关系如图，已知形成的单质是空气的主要成分，的族序数是周期数的两倍。下列说法正确的是 A. 的最高价氧化物的化学式是 B. 最简单氢化物分子的极性： C. 上述5种元素的氢化物均为共价化合物 D. 上述5种元素与O均能形成不止一种的氧化物 11. 某兴趣小组设计如图实验探究的性质。将铜丝插入浓硝酸中，启动反应。已知：为棕黄色。根据下列实验现象，不能得出相应结论的是 选项 现象 结论 A 装置I中开始产生红棕色气体，逐渐颜色变浅，最终产生无色气体 随着浓硝酸不断反应，先生成，后生成 B 装置II中产生“白烟” 生成了白色粉末 C 装置III中浅绿色溶液变为黄色溶液 一定生成了 D 向装置Ⅲ中滴加溶液，产生蓝色沉淀 溶液一定存在 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的数量级为 B. 向点对应溶液中加入适量的固体，可能得到点对应溶液 C. 条件不变，Y点对应的AgCl溶液不会有AgCl沉淀生成 D. 常温下，、饱和溶液中，后者较大 13. 电解乙二醇制氢，其原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列有关说法正确的是 A. 装置工作时，电能完全转化为化学能 B. 理论上每消耗对应生成 C. 电解时溶液中的阳离子由右向左移动 D. a电极反应式为 14. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应I： 反应II： 反应Ⅲ： 温度为时，在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，平衡时和的转化率及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。已知：的选择性为[]。下列说法中错误的是 A. 图中表示变化曲线是 B. 其他条件不变时，增大压强有利于提高的选择性 C. 时，平衡体系中 D. 时，的选择性为50% 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 一种从石煤(主要含，杂质为、、、)中制备金属钒的工艺流程如图所示，的水化物为一元弱酸，焙烧时转化为。 回答下列问题： （1）溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_______(用离子方程式解释)。 （2）滤渣1、滤渣2的成分分别为_______、_______(填化学式)。 （3）“沉钒”时需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因：_______。 （4）实验室中“热解”需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、搅拌棒、_______。 （5）写出“热还原”反应的化学方程式：_______。 （6）用50t含为80%的石煤，经过上述工艺过程，最终得到25.5t，则的产率为____。 16. 是大气主要污染物之一，水煤气还原法和氨法脱硫是工业上的两种方法。水煤气还原法发生的反应如下： i. ii. 回答下列问题： （1）已知的燃烧热为，则表示液态硫燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）在一定压强下，仅发生反应ii。的平衡转化率与投料比、温度的关系如图1所示。则_______(填“>”“<”或“=”，下同)，_______0，平衡时的转化率。：a_______b。 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入、和2 mol，此时容器压强为，发生反应i、ii，第时达到平衡，测得平衡体系的压强为，为。 ①内_______。 ②该温度下，反应i的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）溶液中氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和初始浓度对空气氧化速率的影响，结果分别如图2、图3所示。 ①60℃之后，氧化速率降低的原因是_______(答一条)。 ②当的浓度增大到一定程度后，由于氧气的溶解速率_______，导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。 17. 氯化铬晶体(，熔点为1152℃，1000℃升华，难溶于乙醚，在高温下易被氧化)是一种重要的工业原料。某同学在实验室利用两种方法制备(、在加热条件下易水解)。回答下列问题： （1）和(沸点为76.8℃)在高温下制备，反应原理：[光气()的沸点为8.2℃]。部分装置如图1所示(夹持装置略)： ①A装置采用_______(填“冷水”或“热水”)浴；B装置加热前，先通入的目的是_______。 ②X虚线处需保温，原因是_______。 ③C装置收集的产品中混有的杂质可能是_______(填化学式)。 （2）由铬酸钠()制备，实验装置如图2所示。 I.将、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中()； II.向三颈烧瓶中滴加甲醇，升温至100℃继续反应三小时； III.待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀； IV.将步骤II中得到的沉淀，溶于足量的溶液中，充分反应后将污液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用试剂洗涤，得到晶体。 ①盛放甲醇的仪器名称是_______。 ②步骤II中有生成，写出该反应的离子方程式：_______。 ③步骤II中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因是_______。 ④步骤IV所用试剂Y是_______。 ⑤由制备的方法是_______。 18. 硫化氢()是大气污染物，同时也是重要的化工原料。已知室温下，的电离平衡常数，。回答下列问题： （1）往的溶液中加入蒸馏水，则_______(填“增大”或“减小”)。 （2）将通入氨水中，若溶液呈中性，则_______(填“>”或“<”)。 （3）室温下，溶液中，_______(填写具体数值，下同)，若溶液的，则_______。 （4）已知，，则反应：的平衡常数_______。 （5）研究表明，铁酸锌()、铁酸铜()均可用于除去。 ①在600℃时，的反应为，该反应的平衡常数，的平衡转化率为60%，则初始投料比的值为_______。 ②利用载氧体表面吸附时有两种途径，如图所示。 下列说法正确的是_______(填字母)。 A.途径1历程中，涉及过渡态I、II的反应为决速步骤 B.途径1的三种过渡态中，过渡态II的稳定性最强 C.的速率：途径2>途径1 D.该反应历程主要包括分子吸附和脱氢两个基元步骤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高三12月质量检测卷 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化学实验基础，物质结构与性质元素周期律，化学反应与能量，化学反应速率与化学平衡，水溶液中的离子反应与平衡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 V-51 Ni-59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列传统工艺不涉及氧化还原反应的是 A. 湿法炼铜 B. 酿造米酒 C. 打磨玉器 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿法炼铜是利用铁置换铜的化学反应，涉及铁的氧化和铜的还原，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．酿造米酒是通过酵母发酵将糖类转化为乙醇和二氧化碳，涉及有机物的氧化还原反应，B不符合题意； C．打磨玉器是物理加工过程，通过机械摩擦改变玉器形状或光泽，不涉及任何化学变化，因此不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．火药爆炸是硝酸钾、硫磺和木炭的剧烈化学反应，涉及氮、硫的还原和碳的氧化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列表达式或化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图： C. 的空间填充模型： D. 溶液呈酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，符号为，A项错误； B．核外有2个电子层、10个电子，结构示意图为，B项错误； C．氯原子的半径大于碳原子，图示半径大小比例错误，C项错误； D．中电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，电离方程式为，D项正确； 故选D。 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 棕黄色的溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色 D. 锌片与稀硫酸反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入固体作为催化剂，降低反应活化能，加速分解，但不涉及化学平衡移动，因此不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．加入NaOH固体增加浓度，使氨水平衡向左移动，促进氨气释放，符合勒夏特列原理，B符合题意； C．与铁粉反应，为不可逆氧化还原反应，不涉及化学平衡，因此不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．加入形成Zn-Cu原电池，加速反应速率，但反应不可逆，不涉及平衡移动，因此不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关反应的化学方程式正确的是 A. 和硫粉加热： B. 的催化氧化： C. 氨水溶解： D. 焦炭还原石英砂制备粗硅： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硫粉加热反应应生成硫化亚铜（Cu2S），正确的方程式为，A错误； B．氨的催化氧化反应应生成一氧化氮（NO），正确方程式为，B错误； C．氨水溶解Cu(OH)2形成[Cu(NH3)4]2+络离子，方程式正确反映了该络合反应，C正确； D．焦炭还原石英砂制备粗硅应生成一氧化碳（CO），正确方程式为，D错误； 故选C。 5. 已知一定条件下的热化学方程式： ， (a、b均大于0)，为提供分解所需的能量，理论上需要燃烧的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据热化学方程式，分解1 mol CaCO3需要吸收a kJ能量；燃烧CO的反应（）中，ΔH = -b kJ·mol-1表示燃烧2 mol CO释放b kJ能量，故燃烧1 mol CO释放kJ能量。设需燃烧x mol CO，则释放能量为kJ，令= a，解得= mol，A正确。 故答案选A。 6. 关于下列实验的说法错误的是 A.的水解程度增大 B.用该装置蒸干溶液获得 C.探究浓度对水解平衡的影响 D.混合液中与之和大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释，促进的水解，A项正确； B．加热会促进的水解和的挥发，蒸干溶液无法获得，B项错误； C．溶液加水稀释后，若FeCl3溶液稀释过程中水解平衡不移动，则，而，说明存在平衡，浓度降低平衡向右移动，C项正确； D．在溶液中，加入溶液后，则混合液中与之和大于，D项正确； 故选B。 7. 某晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。下列有关说法正确的是 A. 每个晶胞中含有6个Ni B. 该晶体密度为 C. 基态原子所含的未成对电子数：C<Ni D. 与距离最近且相等的有12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中含有个Ni，A项错误； B．晶胞中含有个Ni、个Mg、1个C，故晶胞密度，B项正确； C．基态C原子的核外价电子排布为，有2个未成对电子，Ni原子的核外价电子排布为，有2个未成对电子，两者所含的未成对电子数相同，C项错误； D．由结构图可知，与一个距离最近且相等的C有8个，D项错误； 故答案为B。 8. 25℃时，在的溶液中，水电离出的浓度为；在的溶液中，水电离出的浓度为，若，则的溶液的值为 A. 9 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】在NaOH溶液中，水电离出的H+浓度c2等于溶液中的H+浓度，即c2=[H+]=Kw/[OH-]=10-14/0.1=10-13 mol/L，在NH4Cl溶液中，水电离出的H+浓度c1等于溶液中的H+浓度（主要来自水的电离通过水解），给定c1/c2 = 108，则c1=c2×108=10-13×108=10-5mol/L，因此pH=-lg(c1)=-lg(10-5)=5，故答案为C。 9. 含氮元素的几种物质有如图所示的转化关系，已知反应②为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量充分反应生成的数目为 B. 溶液中数目为 C. 中含共用电子对数为 D. 反应②每生成，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24 L N2的物质的量为0.1 mol，合成氨反应为可逆反应，在标准状况下平衡常数极小，不能完全反应，实际生成NH3少于0.2 mol，因此数目小于，A错误； B．1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中含1 mol NaClO，NaClO完全电离为Na+和ClO-，但ClO-为弱酸根离子，发生水解反应ClO-+ H2O ⇌ HClO + OH-，导致ClO-实际浓度小于1 mol·L-1，因此数目小于，B错误； C．的物质的量为1 mol，N2H4分子结构为H2N-NH2，含1个N-N键和4个N-H键，共5对共用电子，因此数目为5，C错误； D．反应②配平为2NH3+ ClO-= N2H4+ H2O + Cl-，Cl元素从+1价降至-1价，得2个电子，两个N元素从-3价升至-2价，共失2个电子，转移2个电子，生成1 mol N2H4转移2 mol电子，生成0.3 mol N2H4转移0.6 mol电子，数目为0.6，D正确； 故答案为D。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、M、W，其原子半径和最高价氧化物对应的水化物(浓度均为，温度为25℃)溶液的关系如图，已知形成的单质是空气的主要成分，的族序数是周期数的两倍。下列说法正确的是 A. 的最高价氧化物的化学式是 B. 最简单氢化物分子的极性： C. 上述5种元素的氢化物均为共价化合物 D. 上述5种元素与O均能形成不止一种的氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X单质是空气主要成分，最高价氧化物对应水化物的0.01 mol/L溶液pH=2，说明是一元强酸，故X为N；Y的族序数是周期数的两倍，原子半径大于X，最高价氧化物水化物酸性弱于硝酸，故Y为C；Z的原子半径大于Y，最高价氧化物水化物的0.01 mol/L溶液pH=2，即为一元强酸，故Z为Cl；W的原子半径大于Z，最高价氧化物水化物的0.01 mol/L溶液pH<2，即为二元强酸，故W为S；M的原子半径最大，最高价氧化物水化物的0.01 mol/L溶液pH=12，即为一元强碱，故M为Na；综上所述，X、Y、Z、M、W分别为N、C、Cl、Na、S。 【详解】A．Z为Cl，其最高价氧化物的化学式为，A错误； B．X和Y分别为N和C，其最简单氢化物分别为NH3和CH4，NH3为极性分子，CH4为非极性分子，即极性：X>Y，B错误； C．为离子化合物，C项错误； D．N、C、Cl、S、Na与O形成的氧化物均不止一种，D项正确； 故答案为D。 11. 某兴趣小组设计如图实验探究的性质。将铜丝插入浓硝酸中，启动反应。已知：为棕黄色。根据下列实验现象，不能得出相应结论的是 选项 现象 结论 A 装置I中开始产生红棕色气体，逐渐颜色变浅，最终产生无色气体 随着浓硝酸不断反应，先生成，后生成 B 装置II中产生“白烟” 生成了白色粉末 C 装置III中浅绿色溶液变为黄色溶液 一定生成了 D 向装置Ⅲ中滴加溶液，产生蓝色沉淀 溶液一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】装置I中Cu与浓硝酸反应，生成的氮氧化物气体先通入盛有氨气的装置II，再通入装置III的FeSO4溶液，探究NO2的相关性质。 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成，铜和稀硝酸反应生成，随着反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，先产生红棕色气体，后产生无色气体，A项不符合题意； B．NO2和少量挥发的H2O反应生成HNO3，浓硝酸也具有挥发性，硝酸与氨化合生成NH4NO3，产生白烟，B项不符合题意； C．通入硫酸亚铁溶液中的气体可能是或，也可能是二者的混合物，溶于水生成，因为铁离子呈黄色，所以，烧杯中黄色溶液不一定含，C项符合题意； D．铁氰化钾可证明亚铁离子存在：(蓝色)，D项不符合题意； 故选C。 12. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的数量级为 B. 向点对应溶液中加入适量的固体，可能得到点对应溶液 C. 条件不变，Y点对应的AgCl溶液不会有AgCl沉淀生成 D. 常温下，、饱和溶液中，后者较大 【答案】C 【解析】 【分析】分析图可知，曲线II上有横坐标与纵坐标相同的点，曲线I没有，所以曲线II为，其中、。 【详解】A．常温下，的数量级为，A项正确； B．在点平衡中)加入固体，增大，减少，可到达点，B项正确； C．曲线II是AgCl的沉淀溶解平衡曲线，Y点的和都大于平衡线上的浓度，则点对应的溶液为过饱和溶液，C项错误； D．饱和溶液中等于，饱和溶液中设为，则，可得，后者的大，D项正确； 故选C。 13. 电解乙二醇制氢，其原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列有关说法正确的是 A. 装置工作时，电能完全转化为化学能 B. 理论上每消耗对应生成 C. 电解时溶液中的阳离子由右向左移动 D. a电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】首先该装置为电解池装置，判断电极：极上转化为，发生失电子的氧化反应，故为阳极；极上转化为，发生得电子的还原反应，故为阴极，电解液为碱性（含），据此分析。 【详解】A．电解过程中，部分电能会转化为热能，不可能将电能完全转化为化学能，A错误； B．（阳）极反应式为，被氧化为时，失去电子；b（阴）极反应式为，根据电子守恒，转移电子时生成，B正确； C．电解池中阳离子向阴极（b极，右侧）移动，因此阳离子由左向右移动，C错误； D．该装置电解液为碱性环境（含），电极反应中不能生成，产物也应为，不是，正确电极反应式为：，D错误； 故选B。 14. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应I： 反应II： 反应Ⅲ： 温度为时，在体积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，平衡时和的转化率及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。已知：的选择性为[]。下列说法中错误的是 A. 图中表示变化曲线是 B. 其他条件不变时，增大压强有利于提高的选择性 C. 时，平衡体系中 D. 时，的选择性为50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．随的增大，的平衡转化率增大、的平衡转化率减小，故表示的平衡转化率，表示的平衡转化率，故A正确； B．增大压强，有利于反应I和反应Ⅲ正向进行，有利于提高的选择性，故B正确； C．由图可知时，和起始物质的量都为，的平衡转化率为87.5%，转化的的物质的量为，CO的平衡转化率为62.5%，转化的为，平衡时为，根据C守恒，平衡时物质的量为，根据守恒，平衡时的物质的量为，体积为1L，，故C正确； D．平衡时为，物质的量为0.375mol，的选择性为，故D错误； 选D； 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 一种从石煤(主要含，杂质为、、、)中制备金属钒的工艺流程如图所示，的水化物为一元弱酸，焙烧时转化为。 回答下列问题： （1）溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_______(用离子方程式解释)。 （2）滤渣1、滤渣2的成分分别为_______、_______(填化学式)。 （3）“沉钒”时需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因：_______。 （4）实验室中“热解”需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、搅拌棒、_______。 （5）写出“热还原”反应的化学方程式：_______。 （6）用50t含为80%的石煤，经过上述工艺过程，最终得到25.5t，则的产率为____。 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2） ①. 、 ②. 、 （3）加入过量的，增大浓度，平衡向生成方向移动，便于完全沉淀 （4）坩埚(坩埚钳)、泥三角 （5） （6）93.75% 【解析】 【分析】焙烧时石煤中、不与NaOH反应，且难溶于水，水浸过滤后，滤渣1为、；滤液中含、​、，加稀硫酸调pH后，​转化为​沉淀，转化为沉淀，因此滤渣2为；向滤液中加沉钒形成，再热解得到氨气和，再利用硅、生石灰经热还原将还原为金属钒，据此分析。 【小问1详解】 题干已知是一元弱酸，因此是强碱弱酸盐，弱酸根水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为； 【小问2详解】 焙烧时，石煤中、不与NaOH反应，且难溶于水，水浸过滤后，滤渣1为、；滤液中含、​、，加稀硫酸调pH后，​转化为​沉淀，转化为沉淀，因此滤渣2为； 【小问3详解】 从平衡移动角度，加入过量的，增大反应物​浓度，使平衡向生成方向移动，促进更多钒的沉淀析出，提高沉钒率； 【小问4详解】 实验室灼烧/热解固体时，需要将坩埚放置在泥三角上加热，题目已给出三脚架、酒精灯、搅拌棒，因此还需要泥三角、坩埚（坩埚钳）； 【小问5详解】 热还原中作还原剂，将​还原为V单质，被氧化为​，与生石灰反应生成，根据电子守恒、原子守恒配平即可得到反应方程式； 【小问6详解】 产率计算：​的质量为，V的摩尔质量为，摩尔质量为，理论得到V的质量为：，V的实际产量为25.5t，因此V的产率为。 16. 是大气主要污染物之一，水煤气还原法和氨法脱硫是工业上的两种方法。水煤气还原法发生的反应如下： i. ii. 回答下列问题： （1）已知的燃烧热为，则表示液态硫燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）在一定压强下，仅发生反应ii。的平衡转化率与投料比、温度的关系如图1所示。则_______(填“>”“<”或“=”，下同)，_______0，平衡时的转化率。：a_______b。 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入、和2 mol，此时容器压强为，发生反应i、ii，第时达到平衡，测得平衡体系的压强为，为。 ①内_______。 ②该温度下，反应i的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）溶液中氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和初始浓度对空气氧化速率的影响，结果分别如图2、图3所示。 ①60℃之后，氧化速率降低的原因是_______(答一条)。 ②当的浓度增大到一定程度后，由于氧气的溶解速率_______，导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。 【答案】（1） （2） ①. > ②. > ③. < （3） ①. ②. （4） ①. 温度升高，的溶解度下降或温度升高，受热分解 ②. 变化不大 【解析】 【小问1详解】 已知的燃烧热为，对应热化学方程式iii： ；根据盖斯定律，由可得液态硫燃烧的热化学方程式：，； 【小问2详解】 投料比，越大，过量越多，平衡转化率越高；相同温度下，对应的转化率高于，故；温度升高，平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故；、两点转化率相同，点投料比点，点初始量更多，平衡时转化率更低，故：； 【小问3详解】 平衡时，则反应消耗的物质的量为；初始总物质的量为，平衡时压强为，总物质的量为，气体物质的量减少；，，，此时1 mol气体的分压； ①； ②； 【小问4详解】 ①反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后的溶解度下降、受热分解，均使反应物浓度降低； ②当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。 17. 氯化铬晶体(，熔点为1152℃，1000℃升华，难溶于乙醚，在高温下易被氧化)是一种重要的工业原料。某同学在实验室利用两种方法制备(、在加热条件下易水解)。回答下列问题： （1）和(沸点为76.8℃)在高温下制备，反应原理：[光气()的沸点为8.2℃]。部分装置如图1所示(夹持装置略)： ①A装置采用_______(填“冷水”或“热水”)浴；B装置加热前，先通入的目的是_______。 ②X虚线处需保温，原因是_______。 ③C装置收集的产品中混有的杂质可能是_______(填化学式)。 （2）由铬酸钠()制备，实验装置如图2所示。 I.将、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中()； II.向三颈烧瓶中滴加甲醇，升温至100℃继续反应三小时； III.待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀； IV.将步骤II中得到的沉淀，溶于足量的溶液中，充分反应后将污液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用试剂洗涤，得到晶体。 ①盛放甲醇的仪器名称是_______。 ②步骤II中有生成，写出该反应的离子方程式：_______。 ③步骤II中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因是_______。 ④步骤IV所用试剂Y是_______。 ⑤由制备的方法是_______。 【答案】（1） ①. 热水，排除装置内的空气，防止三氯化铬高温下被氧气氧化 ②. 防止凝华堵塞导管 ③. ④. （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 还原相同物质的量的，消耗甲醇的量更少或用甲醇作还原剂生成会逸出，用乙醇作还原剂生成乙酸，增加步骤Ⅲ中NaOH的用量 ④. 乙醚 ⑤. 在气氛中加热 【解析】 【分析】（1）反应前先通入氮气，排除装置内的空气，防止CrCl3高温下被氧气氧化；装置A通过加热方法使CCl4汽化后进入硬质玻璃管中，在高温下与Cr2O3反应生成CrCl3和COCl2气体；混合气体进入C中，经冷却得到CrCl3固体。 （2）本实验的目的是制备CrCl3•6H2O，将反应物依次加入三口烧瓶中，得到混合溶液，然后在酸性环境中，利用甲醇将工业铬酸钠还原为Cr3+，蒸馏除去剩余甲醇，待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH，得到Cr(OH)3沉淀，过滤后多次洗涤沉淀，经系列处理得到CrCl3•6H2O晶体。 【小问1详解】 ①由上述分析可知，A装置采用热水浴使CCl4汽化；B装置加热前通入氮气，排除装置内的空气，防止CrCl3高温下被氧气氧化； ②CrCl3在1000℃会升华，X虚线处保温是为了防止凝华堵塞导管； ③进入C中的混合气体有CrCl3、SOCl2、CCl4，经降温后，得到CrCl3固体、CCl4液体，而SOCl2进入尾气中，故C中产品可能含有CCl4； 【小问2详解】 ①盛放甲醇的仪器名称是分液漏斗； ②根据题意，酸性环境中甲醇将Na2CrO4还原为Cr3+，自身被氧化为CO2，根据电子守恒可知Na2CrO4和CH3OH的系数比为2：1，再结合元素守恒可得离子方程式为：； ③若换成乙醇，则反应过程中乙醇被氧化成乙酸，增加了步骤Ⅲ中NaOH的用量，且还原相同物质的量的，消耗甲醇的量更少； ④CrCl3难溶于乙醚，用乙醚洗涤可以减少产品损失，故试剂Y为乙醚； ⑤在加热过程中会发生水解，生成Cr(OH)3和HCl，为了减少的水解，应该在气氛中加热。 18. 硫化氢()是大气污染物，同时也是重要的化工原料。已知室温下，的电离平衡常数，。回答下列问题： （1）往的溶液中加入蒸馏水，则_______(填“增大”或“减小”)。 （2）将通入氨水中，若溶液呈中性，则_______(填“>”或“<”)。 （3）室温下，溶液中，_______(填写具体数值，下同)，若溶液的，则_______。 （4）已知，，则反应：的平衡常数_______。 （5）研究表明，铁酸锌()、铁酸铜()均可用于除去。 ①在600℃时，的反应为，该反应的平衡常数，的平衡转化率为60%，则初始投料比的值为_______。 ②利用载氧体表面吸附时有两种途径，如图所示。 下列说法正确的是_______(填字母)。 A.途径1历程中，涉及过渡态I、II的反应为决速步骤 B.途径1的三种过渡态中，过渡态II的稳定性最强 C.的速率：途径2>途径1 D.该反应历程主要包括分子吸附和脱氢两个基元步骤 【答案】（1）增大 （2）> （3） ①. ②. （4）0.2275 （5） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 的第一步电离：，电离平衡常数，变形得；加入蒸馏水稀释，溶液体积增大，减小，不变，故增大； 【小问2详解】 将通入氨水中，溶液中存在电荷守恒：；溶液呈中性，则，代入得，故； 【小问3详解】 由、，整理可得；代入数据得，故；溶液，则，由，变形得；代入数据得，故； 【小问4详解】 反应：，平衡常数；代入数据得； 【小问5详解】 ①根据题意，设初始时的物质的量为，的物质的量为，的平衡转化率为，则反应消耗的为；列三段式：，，解得； ②A．活化能越大，反应速率越慢，为决速步，由图示可知，途径1中涉及过渡态Ⅰ的活化能为99.1，过渡态II的活化能为96.1，过渡态III的活化能为150.4 ， 过渡态III的活化能最大，反应速率最慢，为决速步，A不符合题意； B．途径1的三种过渡态中，过渡态Ⅲ的相对能量最低，故其稳定性最强，B不符合题意； C．由图可知，的过程中，途径1的活化能高于途径2的活化能，活化能越大，反应速率越慢，故反应速率：途径2>途径1，C符合题意； D．由图可知，分子吸附到催化剂上后，原子逐渐解离出来，并与结合生成，故该反应历程主要包括三个基元步骤：分子吸附、脱氢和分子形成，D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $