2027届高三化学一轮复习课件：第2讲 阿伏伽德罗常数

该高中化学高考复习课件聚焦阿伏加德罗常数(NA)专题，覆盖物质的量计算、气体摩尔体积、物质结构等高考核心考点，依据高考评价体系分析NA选择题中物质状态判断、电离水解等高频考点权重，归纳出概念辨析、原理应用等常考题型。 课件亮点在于近三年广东卷真题深度解析与“陷阱突破”策略，通过“两看”判断气体状态、弱电解质水解分析等科学思维方法，培养学生证据推理能力。针对训练题强化最简式计算、化学键数目等易错点，助力学生高效掌握答题技巧，为教师提供系统复习框架，提升备考针对性。

第2讲 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA) 本讲主要复习的是关于NA的选择题型，是高考常考点。 围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置题目，同时隐含对物质结构、氧化还原反应、物质状态、电离、水解、分散系等知识的考查。 题目知识覆盖面广，有较好的区分度，需要准确把握变化特点。 【必备知识】以物质的量为中心化学计量间的换算关系 广东卷)设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和 等物质。下列叙述正确的是( ) D A.含有的共价键数目为 B.完全分解，得到的分子数目为 C.体积为的溶液中，数目为 D.NaCl和的混合物中含，则混合物中质子数为 【链接高考】 广东卷) 广东卷) 一 .识破概念、原理的蒙蔽陷阱 非气态：CCl4、H2O、H2O2、溴、碘、NO2、N2O4、HF、SO3、CS2等 ①看“气体”是否处于“标准状况 <m>（<m>(0℃ ，101 kPa)<m>(0℃ ，101 kPa)</m> （0℃，101 KPa）”。 ②看“标准状况”下物质是否为“气体” 注意：n、m、M不受温度、压强等外界条件的影响。 直接根据公式计算n=m/M N=n×NA 1.重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 n✕Vm 气体体积V= （1）常温常压下， <m></m> 中含有的分子数为 <m></m> ( ) × （2）标准状况下， <m></m> 中含有的分子数为 <m></m> ( ) × （3）同温同压下， <m></m> 中含有 <m></m> 个原子( ) √ （4）标准状况下，所含氧原子数为 ( ) √ 判断： （3）所给条件是否与电解质的组成有关， （4）若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 例：100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　) × 例2：25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA(　　) 2.细“审题”，明“原理”，突破陷阱 （1）是否指明了溶液的体积 例1： 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　) × 如 常温：① <m></m> 的 <m></m> 溶液中 <m></m> ( ) ②</m> 的 <m></m> 溶液中 <m></m> ( ) ③的溶液中 = ( ） ④<m></m> 的<m></m> 溶液中 <m> ( ） （5）是否有弱电解质或可水解的盐 ②<m></m> 溶液中含NH4+</m> 粒子数为 <m></m> ( ) ③的NH4NO3溶液中含有的NH4+和H＋离子数和大于1NA（ ） ④1molNH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为 2NA（ ） 六大强酸中的阴离子：HCl、HBr、HI、HNO3 、H2SO4 、HClO4 四大强碱中的阳离子：NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 弱电解质：弱酸弱碱 可水解的盐：含有弱离子的盐 不能水解的盐：含有强离子的盐 弱碱阳离子：NH4＋、Fe2＋、Cu2＋... 弱酸根离子：CO32－、 CH3COO－ 、ClO- ... ①1L0.1 mol/L 的氨水含有 0.1NA 个OH－( ) 7 羧酸和醇的酯化反应与酯的水解反应均为可逆反应 （1）突破：熟记常见的可逆反应或隐含反应。 2NO＋O2=2NO2，2NO2 ⇌N2O4 ； Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO， H2+I2 ⇌2HI， Cl2+PCl3 ⇌ PCl5 NH3＋H2O⇌NH3·H2O ⇌ NH4＋+OH－ Cr2O72－＋H2O⇌2CrO42－＋2H＋ 反应物不能完全转化。 3.记“特殊”，析“变化”，突破陷阱 ①1molI2和1molH2在密闭容器中充分反应，生成的HI分子数小于2NA( ) ②2mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA( ) MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 随着反应的进行，浓度变稀，反应停止或者发生改变的。 （3）钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 如：含2 molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( ) × 例：①.56g Fe 与足量的浓硫酸反应制备FeSO4 ，转移的电子数为2NA( ) ②.常温下，铁片投入足量浓硫酸中生成个 分子( ) × （2）“隐含”浓度变化。 浓硝酸与足量Cu反应，还原产物有NO2和NO， 浓H2SO4与足量Zn反应，还原产物有SO2和H2 ①如D216O(Mr＝20，中子数为10)，H218O(Mr＝20，中子数为10)。 —OH与OH－中含有的电子数不同。 1、弄清楚1个微粒（化学式）中相关粒子(质子、中子、电子、分子、 原子、离子、化学键等)之间的数量关系。 ③稀有气体分子为单原子分子。 离子晶体，共价晶体，金属晶体等 ②不是所有物质都含有分子。如： 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 →化学式 ⑤Na2O、Na2O2中的阴阳离子，熔融NaHSO4中的阳离子数. ④苯分子中不含有C—C或C==C。 例： <m></m> 与 <m></m> 所含电子数均为 <m></m> ( ) × ⑥N2分子中含有N≡N。 【针对训练】 （1） <m></m> 与 <m></m> 的混合物中所含中子数为 <m></m> ( ) √ （2） <m></m> 苯中含有的碳碳双键数目为 <m></m> ( ) × （3） <m></m> 中含有的阴离子数为 <m></m> ( ) √ （4） <m></m> 乙烯和环丁烷 <m></m> 的混合气体中含有的碳原子数为 <m></m> ( ) √ （5） <m></m> 与 <m></m> 的混合气体中含有的原子总数为 <m></m> ( ) √ 2、最简式相同的混合物简化计算技巧： ①求同存异法： ②极端假设法： 用相同的最简式计算。 假设全部是某一种物质进行计算。 11 （6） <m></m> 晶体中含有的硅氧键数目为 <m></m> ( ) √ （7） <m></m> 过氧化氢中含有的极性键总数为 <m></m> ( ) × （8） <m></m> 乙醇中含有的共价键总数为 <m></m> ( ) √ （10） <m></m> 分子或 <m></m> 分子中含有的共价键数均为 <m></m> ( ) × 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 金刚石(C—C) 石墨 (C—C) 每摩含共价键数目 4NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 3.化学键（注意区分共用电子对、共价键、非极性键、极性键、σ键） ②CnH2n＋2：C—C: ，C—H： . CnH2＋2nO：共价键数为 (n－1) (2n＋2) (3n＋2) (3n＋1) 12 1、判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应或归中反应。 如：Na2O2与H2O、CO2；Cl2、NO2与H2O或NaOH；浓HCl与KClO3。 (2)注意变价元素。 如：铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子； 1 mol铁与足量的Cl2、Br2、稀硝酸反应转移3mole-；硝酸不足时转移2 mole-. 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 (3)注意氧化还原反应的先后顺序及用量问题。 如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 例：向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(　　) × 变式：向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(　　) × 还原性：I－＞Fe2+＞Br－ （4）明确反应实质 Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为＋1、＋2、＋3，因此 1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1 mol电子； 1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 mol电子； 1 mol Al无论溶于盐酸还是NaOH溶液，均转移3 mol电子。 <m></m> 与 <m></m> 完全反应，反应中转移的电子数为 <m></m> ( ) × 2.熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目 特殊反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 <m></m> （或 <m></m> ） <m></m> <m></m> 或 <m></m> <m></m> <m></m> 或 <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 或 <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 或 <m></m> <m></m> <m></m> 或 <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 或 <m></m> <m></m> <m></m> 或 <m></m> KClO3＋HCl 1 mol KClO3 5NA 16 【针对训练】 （1） <m></m> 与 <m></m> 反应生成 <m></m> 时，转移 <m></m> 个电子( ) √ （2） <m></m> 参加反应转移电子数一定为 <m></m> ( ) × （3）过氧化钠与水反应生成 <m></m> 氧气时，转移的电子数为 <m></m> ( ) √ （4）标准状况下， <m></m> 与足量 <m></m> 反应转移的电子数为 <m></m> ( ) × （5） <m></m> 单质 <m></m> 完全转变为 <m></m> ，失去 <m></m> 个电子( ) √ （6） <m></m> 和 <m></m> 分别与 <m></m> 充分反应，转移的电子数均为 <m></m> ( ) √ （7） <m></m> 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 <m></m> ( ) × （8） <m></m> 与 <m></m> 完全反应，转移的电子数为 <m></m> ( ) × 17 $