第2讲 离子反应及其应用-2027年高考化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应及其应用”专题，覆盖电解质判断、离子方程式书写与正误判断、离子共存、离子检验等核心考点，对接高考评价体系分析各考点权重，归纳出“电解质分类”“离子方程式四视角判断”等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“高考真题精讲+解题路径构建+核心素养培养”，如以2025山东卷离子方程式题为例，运用科学思维中的证据推理，总结“反应原理、化学式拆分、守恒规律、指定用量”四视角判断法，结合离子共存“复分解、氧化还原等四类型”分析培养科学探究能力。特设“易错陷阱警示”和“母题变式训练”，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

第2讲　离子反应及其应用 考点一　电解质　离子反应及离子方程式 五个高考关键点 关键点1电解质和非电解质 1.(2024·浙江1月选考卷)下列物质不属于电解质的是(　　)[命题点❶] A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 A 解析 CO2是非电解质;HCl是酸,NaOH是碱,BaSO4是盐,都属于电解质。 2.(2022·浙江1月选考卷)下列物质属于非电解质的是(　　)[命题点❶] A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH A 解析 CH4是烃类,属于非电解质;KI是盐,NaOH是碱,CH3COOH是酸,都是电解质。 关键点2强电解质和弱电解质 3.(2022·浙江6月选考卷)下列物质属于强电解质的是(　　)[命题点❷] A.HCOOH B.Fe C.Na2CO3 D.C2H2 C 解析 HCOOH是弱酸,属于弱电解质;Fe是金属单质,不是电解质;C2H2是烃类,属于非电解质。 4.有下列四种物质:①Ba(OH)2,②CH3COOH,③NH3·H2O,④BaSO4,下列说法正确的是(　　)[命题点❷] A.属于强电解质的是① B.属于弱电解质的是②③④ C.②③易溶于水,故属于强电解质 D.④虽难溶于水,但属于强电解质 D 解析 Ba(OH)2、BaSO4属于强电解质,CH3COOH、NH3·H2O属于弱电解质。 关键点3电离方程式 5.(高考题组编)下列说法正确的是(　　)[命题点❸] A.(2025·云南卷)Al2(SO4)3溶于水的电离方程式:Al2(SO4)3 2Al3++3S B.(2024·福建卷改编)H2CO3在水中电离:H2CO3 HC+H+ C.(2024·湖南卷)NaCl溶液中的水合离子: D.(2022·辽宁卷)H2S电离:H2S 2H++S2- B 解析 Al2(SO4)3是强电解质,电离方程式为Al2(SO4)3 ══ 2Al3++3S,A项错误。H2O分子中H带正电荷,O带负电荷,根据正负电荷相互吸引的原理,水合钠离子中O原子朝向Na+,水合氯离子中H原子朝向Cl-,C项错误。H2S是二元弱酸,分步电离,电离方程式为H2S H++HS-、HS- H++S2-, D项错误。 6.写出下列物质在水中的电离方程式:[命题点❸] (1)H2SO3:　 。  (2)Cu(OH)2:　 。  (3)Fe2(SO4)3:　 。  (4)NaHSO4:　 。  (5)NaHCO3: 　。  H2SO3 H++HS、HS H++S Cu(OH)2 Cu2++2OH- Fe2(SO4)3 ══ 2Fe3++3S NaHSO4 ══ Na++H++S NaHCO3 ══ Na++HC、HC H++C 关键点4电解质溶液的导电性 7.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　)[命题点❹] 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O D 解析 向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,发生反应:Ba(OH)2+CuSO4 ══ BaSO4↓+Cu(OH)2↓,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,灯泡亮度:亮→暗(或灭)→亮,A项正确。向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液,发生反应:Ca(OH)2+NH4HCO3 ══ CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,离子浓度变化:减小→增大,灯泡亮度:亮→暗→亮,B项正确。向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2SO4 ══ BaSO4↓+2H2O,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,灯泡亮度:亮→暗(或灭)→亮,C项正确。向氨水中滴加CH3COOH溶液,发生离子反应:CH3COOH+NH3·H2O ══ CH3COO-+N+H2O,溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,灯泡变亮,不会出现亮→暗(或灭)→亮的变化,D项错误。 关键点5离子方程式 8.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) [命题点❺] A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH- ══ HS B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O ══ 2Na++2OH-+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N ══ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C 解析 当NaOH溶液吸收少量SO2时,应生成S而非HS,离子方程式为SO2+2OH- ══ S+H2O,A项错误。Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,离子方程式为2Na2O2+2H2O ══ 4Na++4OH-+O2↑,B项错误。稀硝酸与Cu反应时,离子方程式为3Cu+8H++2N ══ 3Cu2++2NO↑+4H2O,D项错误。 9.根据题给信息,写出相应的离子方程式。[命题点❺❻] (1)向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)用硫酸铜溶液除去废水中的H2S:　　　 　　　　　　。  (4)将铅(Pb)放入Fe2(SO4)3溶液中: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)将NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合:　　　　　　　　　　　　　。  Ba2++OH-+HC ══ BaCO3↓+H2O S2+2H+ ══ S↓+SO2↑+H2O Cu2++H2S ══ CuS↓+2H+ Pb+S+2Fe3+ ══ 2Fe2++PbSO4 HC+H+ ══ CO2↑+H2O 回归基础·考教衔接 1.两组常考概念辨析 (1)电解质和非电解质[❶] 关键:自身电离 项目 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离 所含物质 或类型 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 大多数有机物(蔗糖)、非金属氧化物(CO2)、NH3等 (2)强电解质和弱电解质[❷] 判断电离程度仅考虑溶于水的部分 项目 强电解质 弱电解质 相同点 均为电解质 本质区别 在水溶液中能完全电离 在水溶液中部分电离,存在电离平衡 所含物质或类型 强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、少数盐、水 [注意]强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI;强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 2.电离方程式[❸] 电离过程的符号表征,不是化学方程式 (1)核心规则 ①左边写电解质的化学式,右边写其电离出的离子。 ②连接符号:强电解质用“══”,弱电解质用“ ”。 ③必须符合原子守恒、电荷守恒。 (2)两种特例 ①多元弱酸分步电离,分步书写,以第一步电离为主。 ②多元弱碱分步电离,但按一步电离书写。 3.电解质溶液的导电性[❹] (1)导电性本质:电解质溶液的导电能力(电导率)本质上取决于单位体积内溶液中能自由移动的离子数和所带电荷数。 (2)核心结论:凡是能影响离子浓度和离子电荷数的因素(电解质类型、溶液浓度、温度、离子种类等),都会影响其导电性。 4.离子方程式及其书写 (1)离子反应的常见类型[❺] (2)三种特殊情况的处理[❻] ①酸式酸根的拆分 a.强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HS”。 b.多元弱酸的酸式酸根不能拆分,如HC等。 ②微溶物的拆分 a.微溶物作为产物时视为沉淀,不拆分。 b.微溶物作为反应物时,澄清溶液中,微溶物拆分为离子,浑浊液中微溶物不拆分,如Ca(OH)2。 ③产物NH3·H2O的拆分 a.不加热或稀溶液中,写成“NH3·H2O”。 b.加热或浓溶液中,写成“NH3”和“H2O”。 命题角度 1 基于反应事实的离子方程式正误判断 [例1](2025·四川卷)解释下列实验现象的离子方程式错误的是(　　) A.CuCl2浓溶液稀释,绿色溶液变蓝:[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl- B.ZnCl2溶液中通入H2S,析出白色沉淀:Zn2++H2S === ZnS↓+2H+ C.H2SO3溶液中滴加Na2S,出现浅黄色浑浊:2S2-+S+6H+ === 3S↓+3H2O D.K2CrO4溶液中滴加H2SO4,黄色溶液变为橙色:2Cr+2H+ Cr2+H2O C 解析 H2SO3是中强酸,书写离子方程式时不能拆分,H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质,离子方程式为2S2-+H2SO3+4H+ === 3S↓+3H2O,C项错误。 命题角度 2 基于情境信息的离子方程式书写 [例2](2025·四川卷改编)研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究,设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 (1)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中,铜盐发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。 (2)“中和除杂”步骤,调控溶液pH=3.5左右,发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。  (3)“深度脱氯”时,Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应,生成能被空气氧化的CuCl沉淀,使Cl-被脱除,则发生反应的离子方程式为 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。  2Cu2++3C+2H2O === u2(OH)2CO3↓+2HC 4Fe3++3Zn2(OH)2CO3+3H2O === 4Fe(OH)3↓+6Zn2++3CO2↑ Zn+Cu2+ === Zn2++Cu、Cu+Cu2++2Cl- === 2CuCl 能力要语 判断离子方程式正误的视角 (1)基于“反应原理”判断 ①(2025·陕晋青宁卷)用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH- ══ N+H2O。(　　) ②(2025·河南卷)向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+ ══ HClO。 (　　) ③(2025·江苏卷)电解饱和NaCl溶液制NaOH:Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ClO-。(　　) √ × × (2)基于“化学式拆分”判断 ①(2025·湖北卷)碳酸银溶于硝酸的离子方程式:C+2H+ ══ H2O+CO2↑。(　　) ②(2025·河南卷)用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+ ══ 2Ag++H2O。(　　) ③(2025·陕晋青宁卷)氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH- ══ ClO-+Cl-+H2O。(　　) × × × (3)基于“守恒规律”判断 ①(2025·浙江1月选考卷)NO2与H2O反应: 3NO2+H2O ══ 2H++2N+NO。(　　) ②(2024·全国新课标卷)海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔: Br2+SO2+2H2O ══ 2Br-+S+4H+。(　　) ③(2025·浙江1月选考卷)将SO2通入酸性KMnO4溶液: 5SO2+4H++2Mn+2Mn2++2H2O。(　　) (4)基于“指定用量”判断 (2025·河南卷)向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液: H++S ══ BaSO4↓+CO2↑+H2O。(　　) √ √ × × 解题路径 书写信息型离子方程式的思维流程 基础 满分练 课前 自检自测·夯基固本 考点二　离子反应的应用 三个高考关键点 关键点1无限制条件的离子共存 1.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　　)[命题点❶❸] A.K+、H+、S、OH- B.Na+、Ba2+、C、Cl- C.Na+、Al3+、HC、Cl- D.K+、Cu2+、N、S D 解析 H+与S、OH-反应,不能大量共存,A项错误。Ba2+与C反应生成BaCO3沉淀,不能大量共存,B项错误。Al3+、HC发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3沉淀和CO2,不能大量共存,C项错误。 2.(2024·浙江1月选考卷)在溶液中能大量共存的离子组是(　　)[命题点❶❷❹] A.H+、I-、Ba2+、N B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.Na+、Si、Br-、Ca2+ D.N、S、CH3COO-、HC D 解析 I-、N在酸性条件下发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误。F、CN-生成配离子[Fe(CN)6,不能大量共存,B项错误。Si、Ca2+生成CaSiO3沉淀,不能大量共存,C项错误。 关键点2有限制条件的离子共存 3.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　)[命题点❶❺] A.酸性溶液中:K+、Na+、CH3COO-、C B.碱性溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S C.中性溶液中:K+、Fe3+、Cl-、S D.透明溶液中:K+、Cu2+、Cl-、S D 解析 酸性溶液中,CH3COO-、C与H+反应,不能大量共存,A项错误。碱性溶液中,Mg2+与OH-不能大量共存,B项错误。Fe3+易水解生成Fe(OH)3,故中性溶液中Fe3+不能大量存在,C项错误。 4.(2024·重庆卷)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) [命题点❶❷❸❺] A.氨水中:K+、Na+、S、N B.稀硫酸中:Na+、Ba2+、N C.KMnO4溶液中:Fe2+、H+、Cl-、Br- D.Na[Al(OH)4]溶液中:N、Fe3+、Cl-、S A 解析 Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,与H+反应生成二氧化碳气体,Ba2+和HC均不能在硫酸中大量共存,B项错误。KMnO4在酸性环境下具有强氧化性,能氧化Fe2+、Cl-、Br-,不能大量共存,C项错误。[Al(OH)4]-能与N、Fe3+发生相互促进的水解反应,不能大量共存,D项错误。 5.(2025·黑龙江齐齐哈尔二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)[命题点❶❷❸❹❺] A.硫酸四氨合铜溶液:H+、Fe3+、N、Cl- B.碱性高锰酸钾溶液:Na+、S、CH3COO-、F- C.FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN- D.Na[Al(OH)4]溶液:N、Ba2+、、I- B 解析 硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定,在酸性条件下不稳定,硫酸四氨合铜溶液显碱性,Fe3+在pH为3.2左右沉淀完全,硫酸四氨合铜溶液中H+、Fe3+均不能大量存在,A项错误。Fe3+与I-和SCN-均能反应,FeCl3溶液中,I-、SCN-均不能大量共存,C项错误。Na[Al(OH)4]溶液中,N发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和NH3,不能大量共存,反应生成Al(OH)3沉淀和C,不能大量共存,D项错误。 关键点3常见离子的检验 6.(高考题组编)下列说法正确的是(　　)[命题点❻❼] A.(2025·广东卷)用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含S:Ba2++S ══ BaSO4↓ B.(2025·广东卷改编)KSCN溶液可用于检验Fe3+是由于Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 C.(2024·河北卷改编)待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,则待测液中含有S D.(2023·全国新课标卷)取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀;加入浓硝酸,仍有沉淀,此样品中含有S A 解析 KSCN溶液可用于检验Fe3+是由于Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3,溶液变红,B项错误。待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,该沉淀可能是BaSO4、BaSO3或AgCl,故不能确定待测液中是否含有S,C项错误。取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入浓硝酸,仍有沉淀,该沉淀是BaSO4,由于浓硝酸具有强氧化性,可将BaSO3氧化为BaSO4,故不能判断样品中是否含有S,D项错误。 7.(2026·湖南省九校联盟联考)检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是(　　)[命题点❻❼] A.加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有C B.加入氨水,析出白色沉淀,证明有Al3+ C.检验FeCl3中的FeCl2,可用酸性KMnO4溶液检验Fe2+存在 D.加入浓NaOH溶液后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有N D 解析 加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,气体可能为二氧化碳,也可能为二氧化硫,原溶液不一定含有碳酸根离子,也可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等,A项错误。加入氨水,析出白色沉淀,可能是氢氧化镁等,不能证明有Al3+,B项错误。Cl-也能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色,则不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中的FeCl2,C项错误。 8.(2025·浙江金丽衢十二校联考)验证A(CuNH4SO3)中存在N元素的实验方案。[命题点❻] (1)实验方案:取少量A完全溶于稀硫酸,然后 ______________________________________________________________ (请将实验方案补充完整)。  (2)写出A与稀硫酸反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(已知:A溶于稀硫酸生成红色沉淀,溶液变为蓝色)。  加入过量的氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸变蓝则说明A中含有氮元素,反之则无 2CuNH4SO3+4H+ ══ Cu2++Cu+2N+2SO2↑+2H2O 回归基础·考教衔接 1.离子不能大量共存的四种类型 (1)复分解反应型[❶] ①离子之间因生成难溶物或微溶物而不能大量共存。如Ag+与Cl-、S不能大量共存。 ②离子之间因生成气体及挥发性物质而不能大量共存。如H+与C 不能大量共存。 ③离子之间因生成难电离的物质(水、弱酸、NH3·H2O等)而不能大量共存。如OH-与H+、N不能大量共存。 (2)氧化还原反应型[❷] 具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子,因发生氧化还原反应不能大量共存。例如,Fe3+与I-、S2-不能大量共存。 (3)水解相互促进型[❸] 离子之间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。例如,Al3+与C不能大量共存。 (4)络合反应型[❹] 离子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存。如Fe3+与SCN-、C6H5O-不能大量共存。 2.溶液的颜色和酸碱性[❺] (1)溶液的颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如C、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。 ③Fe3+水解能力很强,不能在中性溶液中大量存在。 3.五种常见阳离子的检验[❻] 易错警示 检验Fe2+的两个注意点: ①利用“KSCN+氯水”检验Fe2+时,要先加入KSCN溶液,若溶液无颜色变化,再滴加氯水,观察现象,试剂加入顺序不能颠倒。 ②利用酸性KMnO4溶液检验Fe2+时,溶液中要不含其他还原性离子。 酸性条件下高锰酸钾能氧化Cl- 4.四种常见阴离子的检验[❼] 命题角度 1 基于限制条件的离子共存分析 [例1](2025·安徽卷)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 C 解析 稀硝酸与铜反应生成NO,NO难溶于水,废液中无法大量存在,A项错误。70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2,溶液中应含H+、Na+、S,但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存在,B项错误。浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2,溶液中含有K+、Mn2+、Cl-和H+,这些离子在酸性环境中能稳定共存,无后续反应干扰,C项正确。FeCl3催化H2O2分解生成O2,溶液中应含Fe3+而非Fe2+,D项错误。 命题角度 2 基于原理的离子检验方案评价及设计 [例2](2024·浙江1月选考卷节选)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO3)4,以Y为原料实现如下转化。 已知:NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。 (1)酸性条件下,固体NaBiO3(微溶于水,其还原产物为无色的Bi3+)可氧化Mn2+为Mn,根据该反应原理,设计实验验证Y中含有Mn元素:     　。  (2)写出Mn2+转化为Mn的离子方程式:   　。  取一定量Y于试管中,加入过量硝酸溶解,再加入适量NaBiO3,观察到溶液变为紫红色,则证明Y中含有锰元素 5NaBiO3+14H++2Mn2+ ══ 2Mn+5Bi3++7H2O+5Na+ 解析 酸性条件下,固体NaBiO3可氧化Mn2+为Mn,取一定量Y于试管中,加入过量硝酸溶解,再加入适量NaBiO3,观察到溶液变为紫红色,则证明Y中含有锰元素;根据题目信息可知5NaBiO3+14H++2Mn2+ ══ 2Mn+5Bi3++7H2O+5Na+。 命题角度 3 基于离子反应及现象的物质鉴别 [例3](2025·湖南卷)只用一种试剂,将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开,这种试剂是(　　) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 D 解析 少量NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀,过量时沉淀溶解;NaOH溶液与(NH4)2CO3混合加热会释放NH3,但常温下反应可能无明显现象;NaOH溶液与Na2SO4和KNO3混合均无现象,无法区分,A项错误。AgNO3溶液与Na2SO4反应生成微溶物Ag2SO4,与(NH4)2CO3反应生成Ag2CO3沉淀,与AlCl3反应生成AgCl沉淀,与KNO3不反应,但三种沉淀均为白色,无法明确区分,B项错误。H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体,其余三者无现象,无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3,C项错误。Ba(OH)2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀(不溶解);Ba(OH)2溶液与(NH4)2CO3反应生成BaCO3沉淀并释放NH3;少量Ba(OH)2溶液与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀,过量时沉淀溶解;Ba(OH)2溶液与KNO3不反应,四种现象均不同,D项正确。 命题角度 4 基于框图和现象的离子综合推断 [例4](2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是(　　) A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 B 解析 a为NH4NO3溶液,b为Ba(OH)2溶液,c为AlCl3溶液,d为Na2CO3溶液,e为NH3,f为Al(OH)3,g为CO2。a为NH4NO3溶液,为强酸弱碱盐的溶液,N水解显酸性,故a显弱酸性,A项错误。f为Al(OH)3,b为Ba(OH)2溶液,Al(OH)3为两性氢氧化物,可溶于强碱,故f可溶于过量的b中,B项正确。c为AlCl3溶液,e为NH3,AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于弱碱,继续通入NH3不能得到无色溶液,C项错误。b为Ba(OH)2溶液,d为Na2CO3溶液,二者反应生成BaCO3沉淀,可溶于稀硝酸,D项错误。 能力要语 离子共存中常见隐含条件及点拨 常见表述 “陷阱”点拨 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3+的溶液 应是酸性溶液并具有氧化性,同时不能存在SCN- 含有大量C、S2-的溶液 应是碱性溶液 含有大量N的溶液 酸性条件下,还原性离子不能大量存在 解题路径 判断溶液中离子 能否大量共存 解题路径 离子检验的实验操作及现象描述 解题路径 只用一种试剂鉴别不同物质 命题点 1 离子方程式的书写及正误判断 素养 提升练 课中 高考定向·原创融通 1.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2 ══ Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+ ══ 6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+ ══ BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++C ══ CaCO3↓ D 解析 Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化,CaSO4为微溶物质,要写化学式,正确的离子方程式为CaSO4+C ══ CaCO3+S,D项错误。 2.(跨模块融通)(2024·浙江6月选考卷节选)D的结构为 (X=F 或Cl),设计实验先除去样品D中的硫元素,再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。 (1)实验方案:取D的溶液,加入足量NaOH溶液,加热充分反应,然后   　　　 　　　　　　　　　　　　。  (2)写出D(用HSO3X表示)的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　 　　　　　　。  加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应,静置后取上层清液,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则X为Cl,若无白色沉淀,则X为F H++SO3X-+3OH- ══ S+X-+2H2O 解析 (1)D的结构为 (X=F或Cl),加入足量NaOH溶液,加热发生 碱性水解反应,生成Na2SO4和NaX,除去硫元素,再探究X为何种元素,则加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应,静置后取上层清液,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则X为Cl,若无白色沉淀,则X为F。 (2)D(用HSO3X表示)为强酸,电离出H+和SO3X-,与足量NaOH溶液反应生成Na2SO4和NaX,发生反应的离子方程式为H++SO3X-+3OH- ══ S+X-+2H2O。 命题点 2 溶液中离子共存的判断 3.(跨模块融通)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.无色透明的酸性溶液:K+、Fe2+、S、Mn B.使pH试纸变蓝的溶液:Na+、Al3+、HC、Cl- C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N、Na+、I-、N D.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、K+、S、N D 解析 含Fe2+、Mn的溶液有色,且酸性条件下二者发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误。使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,Al3+、HC发生反应而不能大量共存,B项错误。滴加KSCN溶液显红色的溶液含Fe3+,能与I-发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误。常温下c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,溶液呈碱性,Na+、K+、S、N均可以大量共存,D项正确。 4.下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 亚硫酸钠与70%硫酸制SO2 H+、Na+、S、S B 浓盐酸与KMnO4制Cl2 K+、Mn2+、Cl-、ClO- C FeCl3溶液与铜粉制FeCl2 Fe3+、Cu2+、Cl-、H2O D 氨水与硝酸银溶液制银氨溶液 Ag+、N、N、OH- C 解析 废液为酸性(含过量H2SO4),S在酸性条件下不能大量共存,A项错误。废液中存在大量Cl-,但ClO-具有强氧化性,能与Cl-发生归中反应生成Cl2,不能大量共存,B项错误。银氨溶液的制备需先产生AgOH沉淀,后滴加氨水至沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]+络离子,废液中不会存在大量游离Ag+,且OH-与N会反应生成NH3·H2O,不能大量共存,D项错误。 命题点 3 离子的检验与综合推断 5.只用一种试剂,将Na2CO3、Ba(OH)2、Na2S2O3、KNO3四种物质的溶液区分开,这种试剂是(　　) A.NaOH溶液 B.H2SO4溶液 C.HCl溶液 D.BaCl2溶液 B 解析 H2SO4溶液与Na2CO3溶液反应,产生大量无色气体(CO2);与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀(BaSO4);与Na2S2O3溶液反应生成淡黄色沉淀(S)和无色、有刺激性气味气体(SO2);与KNO3溶液混合,不反应,无明显现象,故B项符合题意。 6.(跨模块融通)粗铜经电解精炼可得到精铜和阳极泥(含有Ag、Au等贵金属)。 (1)工业上,在富氧条件下,可用NaCN溶液溶解Ag、Au。其中Au转化为,写出Au溶解时的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验室分离金银合金中的Ag和Au。实验方案:取一定量合金,与足量_______　　　　　　　　　　　充分反应,过滤、洗涤沉淀并干燥,得到Au。滤液用N2H4还原得到Ag。  (3)B中主要含有Cu2S,还含有少量铁元素。验证B中含有铁元素的方法如下:取少量B与热的浓硝酸充分反应,然后______________________________________  　　　　　　　　　 　　　　　　。  写出Cu2S溶于热的浓硝酸时发生反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。  4Au+O2+8CN-+2H2O ══ 4[Au(CN)2]-+4OH- 硝酸 加入足量浓氨水,过滤;沉淀用稀硫酸溶解, 滴加KSCN溶液,若溶液变红,说明含有铁元素 Cu2S+12H++10N ══ 2Cu2++10NO2↑+S+6H2O $