广东省广州市培英中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

2024学年第二学期期中考试 天天向上联盟联考高一年级化学科试题 2025年4月 试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 2. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 3. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.8mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.7mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.5mol·L-1·min-1 4. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 A. 可用稀盐酸和溶液检验G中的阴离子 B. D能使溴水褪色，体现了D的漂白性 C. F的浓溶液能干燥气体B D. 自然界中没有A单质 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： B. Fe与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag C. Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O D. 溶液中加入溶液： 6. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃才能进行 B. 该反应若生成，则放出的热量为 C. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D. 反应的能量变化跟上图相似 7. 利用下图装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是 选项 X Y Z 实验现象或结论 装置 A 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 先产生沉淀，后沉淀溶解 B 浓盐酸 KMnO4 氢硫酸溶液 产生浑浊 C 浓盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 非金属性：C>Si D 浓硝酸 Cu 水 试管中液体变红 A. A B. B C. C D. D 8. 下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某红色溶液中通入SO2，溶液褪色 原溶液中含有酚酞 B 常温下某金属遇浓硝酸，迅速产生大量红棕色气体 该物质可能为铁 C 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有 D 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3、NaHCO3中的一种 A. A B. B C. C D. D 9. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A. 石墨片作负极材料，发生氧化反应 B. 该装置将电能转化成了化学能 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应6.5 g的锌时，理论上转移电子数为 10. 表中实验对应的操作、现象、结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将通入溶液中，然后滴加氯水 先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解 先生成沉淀，后被氧化为 B 室温下，向0.1 mol/L盐酸中加入少量镁粉 产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 向某补铁剂溶液中加入酸性高锰酸钾，然后再加入KSCN 酸性高锰酸钾的紫红色褪去，加入KSCN溶液变红 该补铁剂中所含的铁元素为+2价 D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性 A. A B. B C. C D. D 11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图下列说法正确的是 A. NH3催化还原NO为吸热反应 B. 过程Ⅰ中NH3断裂离子键 C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂 D. 脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) 12. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 在1 L0.1 mol/LHNO3溶液中氧原子总数为0.3NA B. 0.1 mol Fe和0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA C. 1 mol N2与足量的H2反应，生成的NH3分子总数为2NA D. 60 g SiO2中含有Si-O单键数为4NA 14. 港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2 B. 沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3 C. KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO+5C2O+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 草酸钙易溶于水 15. 一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A. 反应的化学方程式为：2Y=X B. t1min时，物质Y的转化率为60% C. t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D. t3min时，反应停止 16. 近期，我国报道了一种新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下图所示。电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A. 外电路电流的方向：b极→电流表→a极 B. b极的电极反应： C. 电解液中向b极附近迁移 D. 当外电路通过1mol时，b极质量增加7g 二、填空题(共56分) 17. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。其中的CO、在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为_______。 （2）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为_______。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示) ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为_______(填字母)。 A. 　　　B. 　　　C. 　　　　　D. ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_______。 （3）海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的_______种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_______。 18. 化学反应是获取能量的重要途径，通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。 （1）从断键和成键角度分析反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表： 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436 496 463 则常温常压下，1 mol 在空气中充分燃烧，生成l mol (g)放出热量_______kJ （2）传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图所示。 ①电池工作时，电子由_______流出(填“Pb”或“”)。 ②该电池的工作总反应化学方程式为_______，其工作时电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）和可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的_______极，电极A反应式为_______，若反应生成28 g ，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为_______L。 19. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 Ⅰ.已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题： 实验编号 反应温度/℃ 加入0.1 mol/L 溶液的体积/mL 加入0.1 mol/L 溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊的时间/s ① 20 2 2 0 ② 40 2 0 ③ 20 1 2 （1）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （2）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （3）、、由大到小的顺序是_______。 Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 （4）哪一时间段反应速率最大_______min(境“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，原因是_______。 （5）求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______(设溶液体积不变)。 Ⅲ.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示： （6）该反应的化学方程式是_______。 （7）反应进行到5 s时(Z)_______(填“>”“＜”或“=”)10 s时(Z)。 （8）如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是(填字母)_______。 A.混合气体的总质量保持不变 　　　B.X、Z的反应速率比为1:2 C.X、Y、Z的物质的量保持不变　　　D.容器内混合气体的密度保持不变 E.容器内温度保持不变 20. 事物都具有两面性，既是一种大气污染物，同时也是一种重要工业原料。 Ⅰ、焦亚硫酸钠()是一种食品膨松剂和抗氧化剂。某硫酸厂利用制备焦亚硫酸钠的流程如下： 已知：溶液呈弱酸性，在过饱和溶液中会脱水生成； （1）中铁的化合价为_______，写出其在流程中制备的方程式：_______，请写出由亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠的化学方程式_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 生产流程中的A→B→A的目的是生成过饱和溶液 B. 易释放，其漂白的原理与氯水相似 C. 该厂理论上每产生11.2 L ，就会消耗30 g D. 若A溶液中的pH>4.1，的产率会下降 （3）请设计实验探究焦亚硫酸钠固体是否已氧化变质：_______。 Ⅱ、烟气中的测定与脱除 （4）为了测定某工厂尾气中的含量，将标准状况下1.0 L尾气通入足量溶液，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量得0.233 g沉淀。则尾气中的体积分数为_______。 （5）用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_______(结合相关离子方程式分析)。 2024学年第二学期期中考试 天天向上联盟联考高一年级化学科试题 2025年4月 试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题(1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、填空题(共56分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. a→d→c→f→e→i ③. CD ④. （3） ①. 5 ②. 2:3 【18题答案】 【答案】（1）242 （2） ①. Pb ②. ③. 增大 （3） ①. 正 ②. ③. 33.6 【19题答案】 【答案】（1） ①. 温度 ②. 2 （2） ①. 反应物浓度 ②. 1 （3） （4） ①. 2～3 ②. 该反应时放热反应，此时温度高，且盐酸浓度还较大，所以反应速率较快 （5）0.025 （6） （7）＞ （8）CE 【20题答案】 【答案】（1） ①. +2 ②. ③. （2）AD （3）取少量固体溶于水，加入过量盐酸溶液，滴加氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明氧化产生了硫酸根 （4）2.24% （5）氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中浓度增大，未被氧化的和反应，，有逸出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $