2027届高三化学一轮复习课件：第1讲 物质的量

该高中化学高考复习课件聚焦物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液配制等核心考点，依据高考评价体系明确了解、理解、掌握三个考查层次，通过定义解析、公式推导、例题精讲系统梳理考点，结合针对练习和易错点分析，归纳阿伏加德罗常数判断、气体体积计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点突破+真题演练+素养提升”策略，如通过阿伏加德罗常数判断训练培养科学思维，结合溶液配制实验操作强化科学探究与实践素养。针对气体摩尔体积计算、溶液浓度误差分析等高频考点，提供“公式应用+陷阱规避”解题方法，助力学生掌握答题技巧，教师可据此开展精准复习，提升备考效率。

物质的量 第1讲 复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行简单的计算。 2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 3.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 2 考点一 物质的量 摩尔质量 3.阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA 一.物质的量 1.定义：物质的量是表示_______________________________的物理量， 符号：______ 单位：______ 含有一定数目粒子的集合体 摩尔 2.使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 NA≈6.02×1023mol－1 不能描述宏观物质。 （NA是准确值，6.02×1023是估算值） 1 mol粒子 = NA个 物质的量(n)×阿伏加德罗常数（NA） 4.公式：微粒数目（N）= N = n×NA N NA n= 1.5NA个H2分子的物质的量是 。 1.204×1024 个H2O分子的物质的量是 。 1.5mol 2mol ，简称摩，符号为mol。 n ③同种微粒的摩尔质量相等，与温度、压强、物质的量无关 二.摩尔质量 4.表达式： 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号： ①摩尔质量(以g•mol-1为单位时)在数值上等于该物质的相对原子/分子质量 5.表示方法： 如：M(H2O)＝18 g•mol-1 M(NaCl)＝58.5g•mol-1 3.单位： M m n M= g•mol-1 或 kg/mol n✕M m= 相对原子质量：原子的平均原子质量与一个12C质量的1/12的比值 ②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。 针对练习： 1.判断 ①. 2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) ②. 1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) ③. 12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　) ④. 1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) × √ × × 2.现有硫酸钠晶体，设 为阿伏加 德罗常数的值。按要求填空： （1）所含钠离子的物质的量是______。 （2）所含硫酸根离子的物质的量是______，硫酸根离子的数目是____。 （3）所含结晶水的物质的量是_______，所含氧原子的物质的量是________。 方法：找出物质与构成粒子的物质的量的关系 (2)1mol H218O中有 mol 电子，有 mol中子,有 mol质子 (4)1mol OH－含有 mol质子，有 个电子 (3)2mol NH4+含有 mol质子，有 mol电子 10 10 9 10NA 22 阳离子的电子数=原子序数(质子数)-所带电荷数 阴离子的电子数=原子序数(质子数)+所带电荷数 20 1mol D2O中有 mol 电子，有 mol中子 10 10 10 原子: 电子数=质子数=原子序数=核电荷数 (1) 中有 mol 电子，有 mol中子，有 个质子 质子数=质量数-中子数 官能团/基团/化合物的电子数=各原子的电子数之和 (5)23 g乙醇含共价键的物质的量为___，其羟基所含电子数为________。 4.5NA 易错点练习： 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 思考：同温同压下，1mol不同固体、液体物质的体积不相等， 而1mol不同气体物质的体积几乎相等，为什么？ (由温度与压强共同决定，T↑、p↓，粒子间距离越大) 气体的体积 固体、液体的体积 同温同压下，1mol不同气体物质的体积几乎相等。所以，只要温度和压强确定，任何单位物质的量的气体所占的体积相同。 一.气体摩尔体积 ①定义： ②符号： Vm ③单位： 单位物质的量的气体所占的体积，或1mol气体所占的体积 ④公式： n✕Vm V= ⑤影响Vm的因素： L/mol或m3/mol 温度和压强不同，Vm一般不同 Vm V n= 标准状况下（0℃、101kPa），Vm≈22.4 L/mol 注意： ”V=n✕Vm“的使用条件： ②知道具体的温度和压强： 标准状况下（0℃、101kPa） ①一种状态：气体（纯净气体和混合气体） 标准状况下，0.2 mol H2的 体积约为 L。 4.48 （-20℃、94kPa的Vm也是22.4 L/mol ） (1)与的混合气体的体积约为 ( ) × (2)标准状况下，中含有的原子数为 ( ) × n✕Vm V= 非气体 判断： (3)若某气体的体积为 ，则它所处的状况一定是标准状况( ) × (5)标准状况下，和 的混合气体中所含分子数约为 ( ) √ (6)标准状况下,甲烷和乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 √ -20℃ 94kPa (7)同温同压下，22.4 L气体的物质的量均为1mol。（ ）　 同温同压 ≠ 标准状况 H2O、溴、碘、SO3、NO2、N2O4、HF、CS2、CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、碳数＞4的烃（如己烷、苯）、烃的含氧衍生物(如醇、醛、酸、酯，但甲醛为气体)、 【总结】常见标准状况下非气态的物质： (8)标准状况下，1mol Na2O2中含有的离子数目为3NA 11 (6)标准状况下,甲烷和乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 √ 针对训练： 1.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数     2.判断： 混合物的计算 解法一：设未知数法 解法二：极限法 解法三：最简式法 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_______ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_______ 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_______ 1.同温、同压下，同体积的任何气体具有相同 的 或 。 N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 分子数 物质的量 任意”三同定一同“ →pM=ρRT 思考：同温同压下,O2密度大还是H2密度大？ 结论：比较两种气体的密度，可根据相对分子质量比较 同T、同P时，两种气体的相对密度 D= = ρ1 － ρ2 M1 － M2 =n1∶n2 PV=nRT（理想气体状态方程） 二.阿伏加德罗定律 例：某气体的密度是相同条件下H2密度的16倍,该气体可能为（ ） A、CO B、CO 2 C、Cl2 D、O 2 D 判断：同温、同体积下，等质量的和的压强之比为 ( ) × (4)混合气体，平均摩尔质量 (ρ的单位是g/L) M — = m总 n总 ＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%…… M — M1n1+ M2n2+ …… + Mi ni n1+n2+ …… +ni = 例：4.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g/L，则气体A的相对分子质量为________，可能是_______气体。 64 SO2 三、(平均)摩尔质量的计算 例: 2molO2和1mol SO2组成的混合气体平均摩尔质量为多少？ M=ρVm=ρ×22.4L/mol 混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量） 例1 2molO2和1mol SO2组成的混合气体平均摩尔质量为多少？ M — = m总 n总 = M — = m总 n总 = M1n1+ M2n2+ …… + Mi ni n1+n2+ …… +ni = 32g/mol ✕2mol +64g/mol✕1mol 2mol + 1mol =42.7g /mol M1×a%＋M2×b%＋M3×c%…… 例2、求空气的平均相对分子质量 M — = M1×a%＋M2×b%＋M3×c%…… = 28g /mol✕80% + 32g /mol✕20% = 28.8g/mol 练习.按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为_____，可能是______气体。 64 SO2 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。 1.61 ②混合气体的平均摩尔质量是______g·mol－1。 36 m总 n总 考点三 物质的量浓度 (1)定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。 (2)公式：CB= 单位： nB: mol V: L CB: mol/L 一、物质的量浓度 溶液的体积 例：0.2mol/L的H2SO4的含义是 ; 1L硫酸溶液中含有0.2mol硫酸 (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 、 改变。 质量 物质的量 体积 思考：配置500ml0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少? 解:NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH) V〔NaOH(aq)〕 =0.1mol/L×0.5L =0.05mol 0.05molNaOH的质量: m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol×40g/mol =2g 例：硫酸的物质的量浓度为___________ 二.物质的量浓度和溶质质量分数的比较   物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的________来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量 的 表示溶液组成的物理量 表达式 ________ ______________________ 两者关系 物质的量 比值 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 质量分数：98% 18.4 mol·L－1 (M：摩尔质量，单位：g·mol－1； ρ：密度，单位：g·cm－3) w＝ （1）将溶于水中，所得溶液中 的物质的量浓度为 ( ) × (2)用水吸收 气体所得盐酸中溶质的物质的量浓度是 ( ) × (3)将溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为( ) × (4)常温下，的溶液中 的物质的量浓度为 ( ) × 注意：是否是溶液的体积 (3)特殊物质 如NH3溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质 (1)含结晶水的物质 总结：正确判断溶液的溶质 (2)与水反应生成新物质 判断： 21 三、计算 大本3.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷 总数相等，在、、 形成的混合溶液中， ，， 。 为( ) A. B. C. D. 阳离子所带的正电荷总数= 阴离子所带的负电荷总数 1.电荷守恒法在溶液中的应用 2.溶液稀释的计算 例1.若要配制稀盐酸，需量取 的浓 盐酸_________（计算结果保留1位小数） 。 例2.用溶质质量分数为的浓硫酸 配 制 稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积为 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 将标准状况下体积为44.8L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为0.9 g·cm－3，求该溶液的物质的量浓度。 44.8L 22.4L/mol = 2mol✕36.5g/mol+1000g 0.9 g·cm－3 = =2mol =1192cm－3=1.192L =1.68L/mol 3.　关于气体溶于水后所得溶液cB的计算 【归纳总结】 ①不能用水(溶剂)的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： ②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。 ①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2) ③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。 ②混合后溶液体积发生变化时 V(溶液)= 例：欲将40L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液和10L 0.6 mol/L的NaOH溶液混合。求混合后溶液的浓度(忽略混合时溶液体积变化)。 0.1 mol/L · 40L＋0.6 mol/L · 10L＝c(混)·50L c(混)＝0.2 mol/L (1)溶液体积和溶剂体积关系 (2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 考点四 一定物质的量浓度溶液的配制 一、容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有 、 和 。 (2)规格： (3)用途： 温度 容积 刻度线 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 (4)容量瓶在使用前要 ， 操作顺序： 检查是否漏水（检漏） 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→ 倒立→查漏 (5)注意： ①.“五不”： 不能在容量瓶中溶解、稀释、反应、加热、贮存溶液 ②.选择容量瓶：遵循“大而近”原则 ③使用时要标明规格，计算时溶液体积要代入所选的容量瓶规格 思考：配制480mL0.50mol/LNaCl溶液，需NaCl固体的质量多少g？ 14.6 58.5 托盘天平 烧杯 注意：不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解 称量NaCl固体用称量纸 称量NaOH固体用烧杯盛装 二.溶液配制的过程及操作（以配制 溶液为例） 有效数字处理 ①托盘天平：0.1g ②量筒：0.1 mL ③滴定管：0.01mL 恢复至室温 100 2~3 注入容量瓶 目的：? /冷却至室温 玻璃棒抵在刻度线以下 此时,不可颠倒摇匀 保证溶质全部转入容量瓶中 1-2cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 思考：若加水超过 刻度线，如何操作？ 重新配制 思考:若摇匀后刻度 下降需补加水吗？ 不用，有少量溶液 沾在瓶塞与瓶颈之间 装瓶贴签(容量瓶不能贮存溶液) 胶头滴管要悬空垂直，不能伸进容量瓶 用量筒量取25.0 mL 浓硫酸，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 例：配制一定物质的量浓度的盐酸。 针对训练：若要配制200 mL1.84mol/L稀硫酸，需量取18.4mol/L的 浓硫酸_______ 。 25.0 稀释的具体步骤： 计算→称量 →溶解→ 移液→洗涤→振荡→定容 →摇匀 →装瓶贴签 总结：配制一定物质的量浓度的溶液 （1）溶质为固体：用固体药品配制一定浓度溶液 托盘天平 烧杯 玻璃棒 XXmL容量瓶 胶头滴管 药匙 （2）浓配稀：用浓溶液配制一定浓度溶液 计算→量取 →稀释 →移液→洗涤→振荡→定容 →摇匀 →装瓶贴签 量筒(或滴定管) 烧杯 玻璃棒 XXmL容量瓶 胶头滴管 练习：下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题： (1)图示几个步骤正确的先后顺序应是_____(填字母)。 A.①②③④ B.③④② ①C.③②④① D.③④①② B (2)其中①对应的操作方法为________________________。 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1 解法二：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1 解法三：＝ =＝36 g·mol－1 w＝×100% c＝ $