湖北武汉市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编模拟试卷B

**基本信息** 本试卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过选择与非选择梯度设计，全面考查高二化学核心知识与综合应用能力，如替诺福韦结构分析、炼钢粉尘提锌流程等实例体现学科价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、物质结构、有机基础、实验操作|基础巩固，如化学用语判断、红外光谱应用分析| |非选择题|4题/55分|工艺流程、有机实验、有机合成、反应原理|综合应用，如晶胞计算、实验产率分析、手性碳判断，契合高考命题趋势|

湖北省武汉市2025-2026学年高二下学期 期末考试化学模拟试卷B 本试卷共12页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cs-133 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A. 工业上可用石膏调节水泥硬化速度 B. 盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂 C. 用于制作密封材料和人造血管的硅橡胶属于新型无机非金属材料 D. 高压法聚乙烯得到高密度聚乙烯(HDPE)，可用于生产瓶、桶、管等 2. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的部分结构信息 C. 利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D. 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 中阴离子的结构示意图： D. 聚丙烯的链节： 4. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸汽 B. 用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢气体 C. 用浓溴水除去苯中混有的苯酚 D. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 5. 下列有关物质的结构与性质的说法错误的是 A. 冠醚的空穴大小不同，可用于识别碱金属离子 B. F—F键长小于Cl—Cl键长，故F—F键能大于Cl—Cl键能 C. 离子键的强度远大于分子间作用力，所以AlF3的熔点远高于AlCl3 D. NaHCO3晶体结构中存在氢键，所以NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和，所含的氢原子数目均为 B. 往溶液中滴入溶液至中性，此时所得溶液中含的数目为 C. 标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，所含的碳碳双键数目为 D. 常温下，氯苯溶液中所含数目为 7. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互作用会导致物质化学性质不同。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 苯在发生硝化反应，甲苯在时即可反应 甲基的推电子效应使甲苯苯环上电子云密度增加，更易发生硝化反应 B 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环的大键使得甲基上的碳氢键极性增强，更易被氧化 C 丙酮能与发生加成反应，丙酸不能与发生加成反应 羧基中羟基氧原子上的孤对电子会向羰基方向偏移，使得羰基碳原子的正电性降低，稳定性增强，不易发生加成反应 D 苯酚能与溶液反应，乙醇不能与溶液反应 氧的电负性大于碳，使苯环上的键极性增强，更易解离出 A. A B. B C. C D. D 8. 替诺福韦是一种新型核苷酸类逆转录酶抑制剂，可有效对抗多种病毒。其结构简式如下图所示。有关该化合物叙述错误的是 A. 能与酸或碱发生反应 B. 有两种杂化类型的N原子 C. 不能发生酯化反应 D. 可以发生氧化反应 9. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 10. 在催化剂表面的选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(如)吸附在催化剂表面可表示为，Ea表示活化能)。 下列有关说法正确的是 A. 该反应温度越高，反应速率越快 B. 比NO更易被催化剂吸附 C. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D. 决定总反应速率的基元反应可表示为： 11. 向三颈烧瓶加入苯甲醛、乙醛、 溶液，条件下反应2小时，然后升温至，反应1小时即可制得肉桂醛()。下列说法错误的是 A. 搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B 冷凝水应该从口进口出 C. 可以用新制的检验苯甲醛和乙醛是否反应完全 D. 为增大反应物的溶解度，可采用水与乙醇的混合溶液作溶剂 12. 从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取锌的部分流程如图所示，下列说法错误的是 已知：“盐浸”过程中ZnO转化为，并有少量和浸出。 A. 空气属于混合物 B. “盐浸”时，适当搅拌可加快“盐浸”速率 C. 可用溶液检验“滤液”中是否还含有 D. 在中，中的N接受电子对，给出孤电子对，形成配位键 13. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。下列叙述正确的是 已知：在KOH溶液中，以形式存在。 A. 溶液、溶液、KOH溶液均能导电，且上述溶液均属于电解质 B. 电池放电时，Zn电极上的电极反应为 C. 电池放电一段时间后，Ⅱ区中的溶液浓度变大，但pH保持不变 D. 该电池充电时，电极应与铅酸蓄电池的Pb电极相连 14. 镧(La)和H可以形成一系列晶体材料(立方晶系)，的晶胞如图所示，晶胞的棱长为apm。下列说法错误的是 A. 晶胞图中的○表示H原子 B. 3号原子的分数坐标为 C. 1号原子和2号原子的距离为 D. 与La距离最近且相等的La原子个数为6 15. 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。 已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。 关于上述实验，下列分析正确的是 A. A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH− B. AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO C. CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ D. 反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钯(Pd)是在航空航天、汽车制造等领域应用广泛的稀有金属。从镍阳极泥中回收钯及其他贵金属的工艺流程如下： 已知：①镍阳极泥含有大量、、、和少量、、等。②“氧化酸浸”中浸出液的主要成分为、、，其中是强酸。③金属提炼过程中伴随有大量气泡，会形成类似海绵的孔隙结构。 （1）在元素周期表中的位置是___________，基态的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”的目的是___________。 （3）写出“反萃取”时生成海绵金的离子方程式___________。 （4）已知中所有原子共平面，则键角：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）Pt、Pd在一定条件下可形成多种铂钯合金，其中两种立方晶胞结构如下图所示。 ①晶胞Ⅰ和Ⅱ中Pd的配位数之比为___________。 ②晶胞Ⅰ和Ⅱ的密度之比为___________。 ③晶胞Ⅱ中，A点原子分数坐标为___________。 17. 二苯酮()是一种重要的有机合成原料，可用于香料定香剂、紫外线吸收剂。其实验室制备过程和纯化过程如下所示： I、粗产品制备： Ⅱ、粗产品提纯： 将装置改为蒸馏装置，在水浴上蒸出过量四氯化碳，再加热0.5h使其水解完全，按下图进行后续操作。 回答下列问题： （1）制备二苯酮粗产品的装置如上图所示(控温、夹持、搅拌装置已略去)。 ①装置X的名称为___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 ②三颈烧瓶的容积宜选用___________(填标号)。 a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL ③制备过程中本装置的缺陷是___________。 （2）从节约原则考虑，操作2萃取剂宜采用___________。 （3）操作4中加入无水的目的是___________。 （4）水解制得二苯酮的反应方程式为___________。 （5）已知常温下苯的密度为0.88g·mL-1，则本实验中二苯酮(M=182g·mol-1)的产率最接近于___________(填标号)。 a．50% b．60% c．70% d．80% 18. 我国科学家从甘西鼠尾草分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如下。 已知：。 （1）A中官能团的结构简式为___________。 （2）M的名称为___________。 （3）E→G的化学方程式为___________。 （4）I为醛类化合物，I的结构简式是___________。 （5）关于H→J的反应：的酮羰基相邻碳原子上的C—H键极性强，易断裂，原因是___________。 （6）K中有___________个手性碳原子。 （7）A与H2发生加成反应的有机产物为R。在R的同分异构体中，可发生银镜反应，核磁共振氢谱有4组峰的有机物有___________种。 19. Ⅰ．以氢为原料的生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。已知的燃烧热()为-285.8kJ/mol。写出的燃烧热的热化学方程式_______。 （2）利用CO和生产：。将不同配比的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表： 温度/℃ 起始量 平衡数据 CO/mol /mol /mol CO转化率 时间/min 650 4 2 1.6 6 900 3 3 33.3% 3 ①650℃时，CO转化率为_______。该反应的正反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 ②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．生成n mol (g)的同时生成n mol (g) C．断裂n mol CO化学键的同时断裂2n mol化学键 D．某时刻， （3）利用工业废气中的热分解制：。现将0.2mol (g)通入某恒压密闭容器中，起始压强，在不同温度下测得的平衡转化率如下图所示，则℃时，该反应的_______(用含a的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。 （4）在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰，镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，干冰上有黑色固体析出，写出反应的化学方程式为__________。 （5）镁—过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁—过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。 正极的电极反应式为_______，隔膜应选择_______(填“阳”或“阴)离子交换膜。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省武汉市2025-2026学年高二下学期 期末考试化学模拟试卷B 解析版 本试卷共25页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cs-133 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A. 工业上可用石膏调节水泥硬化速度 B. 盐卤中含有的氯化镁、硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂 C. 用于制作密封材料和人造血管的硅橡胶属于新型无机非金属材料 D. 高压法聚乙烯得到高密度聚乙烯(HDPE)，可用于生产瓶、桶、管等 【答案】A 【解析】 【详解】A． 水泥具有水硬性，工业上可用石膏调节水泥硬化速度，故A正确； B． 氯化镁、石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，故B错误； C． 用于制作密封材料和人造血管的硅橡胶属于有机高分子材料，故C错误； D． 高密度聚乙烯(HDPE)又称低压聚乙烯，低压法聚乙烯得到高密度聚乙烯(HDPE)，可用于生产瓶、桶、管等，故D错误； 故选A。 2. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的部分结构信息 C. 利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D. 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱法可判断化学键和官能团，因此可判断的类别，故A正确； B．质谱法可获取被测定物质的相对分子质量，故B正确； C．X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角，故C正确； 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 中阴离子的结构示意图： D. 聚丙烯的链节： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基是不带电的原子团，故甲基的电子式为：，A错误； B．乙烯的球棍模型，B正确； C．中阴离子为，其中铁提供空轨道、中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构示意图：，C项错误； D．聚丙烯的链节为：，D错误； 答案选B。 4. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸汽 B. 用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢气体 C. 用浓溴水除去苯中混有的苯酚 D. 用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯难溶于水，乙醇易溶于水，用水可吸收乙醇蒸气而分离乙烯，方法正确； B．硫酸铜与硫化氢反应生成CuS沉淀，乙炔不反应，可有效除杂，方法正确； C．苯酚与浓溴水生成三溴苯酚沉淀，但溴易溶于苯中引入新杂质，无法有效分离，方法错误； D．饱和碳酸钠可中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层，方法正确； 答案选C。 5. 下列有关物质的结构与性质的说法错误的是 A. 冠醚的空穴大小不同，可用于识别碱金属离子 B. F—F键长小于Cl—Cl键长，故F—F键能大于Cl—Cl键能 C. 离子键的强度远大于分子间作用力，所以AlF3的熔点远高于AlCl3 D. NaHCO3晶体结构中存在氢键，所以NaHCO3的溶解度比Na2CO3小 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚是一类皇冠状的分子，不同冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子，故A正确； B．氟原子的半径很小，因而F-F键键长比Cl-Cl键键长短，但也是由于F-F键键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比 Cl-C1键键能小。因为 F-F 键的键能小，所以F2的稳定性差，很容易和其他物质反应，故B错误； C．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，故C正确； D．碳酸可以形成两类盐：正盐和酸式盐，碳酸的钠盐中酸式盐的溶解性较正盐小，此反常现象的原因碳酸氢钠晶体中间存在氢键，导致难与水分子形成氢键，溶解度减小，故D正确； 故答案选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和，所含的氢原子数目均为 B. 往溶液中滴入溶液至中性，此时所得溶液中含的数目为 C. 标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，所含的碳碳双键数目为 D. 常温下，氯苯溶液中所含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛（）和乙酸（）的分子式分别为和，每个分子均含4个氢原子，若两者物质的量相等（设为n mol），则氢原子数目均为，但选项A未明确物质的量具体值，A错误； B．初始溶液中的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，加入至溶液中性时，电荷守恒式为：，中性时，故，钠离子物质的量固定为0.1mol，因此的物质的量也为0.1mol，对应数目为0.1，B正确； C．苯乙烯（）的摩尔质量为104g/mol，10.4g苯乙烯的物质的量为0.1mol，每个苯乙烯分子含1个碳碳双键，故双键数目为，C错误； D．氯苯（）为共价化合物，在水中不离解出，因此溶液中数目远小于，D错误； 故答案选B。 7. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互作用会导致物质化学性质不同。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 苯在发生硝化反应，甲苯在时即可反应 甲基的推电子效应使甲苯苯环上电子云密度增加，更易发生硝化反应 B 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环的大键使得甲基上的碳氢键极性增强，更易被氧化 C 丙酮能与发生加成反应，丙酸不能与发生加成反应 羧基中羟基氧原子上的孤对电子会向羰基方向偏移，使得羰基碳原子的正电性降低，稳定性增强，不易发生加成反应 D 苯酚能与溶液反应，乙醇不能与溶液反应 氧的电负性大于碳，使苯环上的键极性增强，更易解离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯的甲基推电子效应使苯环电子云密度增加，硝化反应更易进行，A正确； B．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，因为苯环的大键使得甲基上的碳氢键极性增强，更易被氧化，B正确； C．羧基的羰基因共轭效应稳定性高，难以加成，C正确； D．苯酚的酸性由O-H键解离导致，而非C-H键，D错误； 答案选D。 8. 替诺福韦是一种新型核苷酸类逆转录酶抑制剂，可有效对抗多种病毒。其结构简式如下图所示。有关该化合物叙述错误的是 A. 能与酸或碱发生反应 B. 有两种杂化类型的N原子 C. 不能发生酯化反应 D. 可以发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式知该有机物含有类似磷酸的结构，因而可以与碱发生反应；另外该有机物含有氨基可以与酸发生反应，A正确； B．由结构简式推得该有机物中含有sp2、sp3两种杂化类型的N原子，B正确； C．该有机物含有类似磷酸的结构，可用该部分羟基与醇羟基发生酯化反应，C错误； D．该有机物含氨基，易发生氧化反应，D正确； 故选C。 9. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。 【详解】A．H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见SiO2还有SiO等，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素可形成离子化合物，D错误； 答案选A。 10. 在催化剂表面的选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(如)吸附在催化剂表面可表示为，Ea表示活化能)。 下列有关说法正确的是 A. 该反应温度越高，反应速率越快 B. 比NO更易被催化剂吸附 C. 反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 D. 决定总反应速率的基元反应可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图，NH3、NO与催化剂CuMn2O4结合的过程是放热的，温度高不利于结合，总反应不会温度越高反应速率越快，A错误； B．NO与催化剂CuMn2O4结合的过程放热更多，即结合后更稳定，NO比NH3更易被催化剂CuMn2O4吸附，B错误； C．反应过程中有极性键的断裂与非极性键的形成，C错误； D．NH3更不易被催化剂CuMn2O4吸附并产生H，是较慢的一步，为决定总反应速率的基元反应，D正确； 本题选D。 11. 向三颈烧瓶加入苯甲醛、乙醛、 溶液，条件下反应2小时，然后升温至，反应1小时即可制得肉桂醛()。下列说法错误的是 A. 搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B 冷凝水应该从口进口出 C. 可以用新制的检验苯甲醛和乙醛是否反应完全 D. 为增大反应物的溶解度，可采用水与乙醇的混合溶液作溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，A正确； B．冷凝水应该低进高出，B正确； C．反应物和产物都含有醛基，不能用新制的检验苯甲醛和乙醛是否反应完全，C错误； D．苯甲醛、乙醛易溶于乙醇、易溶于水，水与乙醇互溶，采用水与乙醇的混合物作溶剂，可以增大反应物的溶解度，D正确； 答案选C。 12. 从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取锌的部分流程如图所示，下列说法错误的是 已知：“盐浸”过程中ZnO转化为，并有少量和浸出。 A. 空气属于混合物 B. “盐浸”时，适当搅拌可加快“盐浸”速率 C. 可用溶液检验“滤液”中是否还含有 D. 在中，中的N接受电子对，给出孤电子对，形成配位键 【答案】D 【解析】 【分析】炼钢粉尘主要含和ZnO，盐浸过程中ZnO发生反应，根据题目信息，部分反应，因此仅有少量铁元素浸出；通入空气氧化过程中，氧化为最终转化为滤渣；沉锌过程中滤液中的与反应生成ZnS，据此回答。 【详解】A．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，属于混合物，A正确； B．“盐浸” 时，适当搅拌可以增大反应物之间的接触面积，从而加快 “盐浸” 速率，B正确； C．溶液与反应会生成蓝色沉淀，所以可用溶液检验 “滤液” 中是否还含有，C正确； D．在中，含有空轨道，接受电子对，中的N含有孤电子对，给出孤电子对，从而形成配位键，D错误； 故选D。 13. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示。下列叙述正确的是 已知：在KOH溶液中，以形式存在。 A. 溶液、溶液、KOH溶液均能导电，且上述溶液均属于电解质 B. 电池放电时，Zn电极上的电极反应为 C. 电池放电一段时间后，Ⅱ区中的溶液浓度变大，但pH保持不变 D. 该电池充电时，电极应与铅酸蓄电池的Pb电极相连 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，据此分析作答； 【详解】A．电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，溶液、溶液、KOH溶液均为混合物，不属于电解质，它们能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，A错误； B．电池放电时，Zn电极为负极，发生氧化反应，失电子，在KOH溶液中，Zn电极的电极反应应为: ，B错误； C．电池放电时，MnO2电极为正极，发生还原反应，电极反应式为；Zn电极为负极，电极反应式为，Ⅰ 区中的通过离子选择隔膜向 Ⅱ 区移动，Ⅲ 区中的K+也通过离子选择隔膜向 Ⅱ 区移动，所以 Ⅱ 区中溶液浓度变大，由于溶液呈中性，且离子移动过程中没有影响溶液酸碱性的离子积累，所以pH保持不变，C正确； D．铅酸蓄电池放电时，Pb电极为负极；该电池充电时，MnO2电极应作为阳极，应与铅酸蓄电池的正极（PbO2电极）相连，而不是Pb电极（负极），D错误； 故选C。 14. 镧(La)和H可以形成一系列晶体材料(立方晶系)，的晶胞如图所示，晶胞的棱长为apm。下列说法错误的是 A. 晶胞图中的○表示H原子 B. 3号原子的分数坐标为 C. 1号原子和2号原子的距离为 D. 与La距离最近且相等的La原子个数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个黑球、8个白球，结合化学式，则晶胞图中的○表示H原子，A正确； B．由图，3号原子在原点位置，分数坐标为，B正确； C．1号原子和2号原子的距离为体对角线的四分之三，为，C正确； D．以底面面心La为例，与La距离最近且相等的La原子个数在同层、上下层各4个，共为12个，D错误； 故选D。 15. 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。 已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。 关于上述实验，下列分析正确的是 A. A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH− B. AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO C. CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ D. 反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【分析】刚开始滴入FeCl2溶液时，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，使pH显著下降，当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，溶液的pH缓慢下降，当溶液中溶质主要为HClO后，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以pH迅速下降，随着FeCl2的滴入，溶液中HCl的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后Fe(OH)3开始溶解消耗氢离子，所以pH变化缓慢，据此回答。 【详解】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明主要原因不是次氯酸跟离子的水解，A错误； B．根据分析可知，AB段pH下降的原因为Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，，B错误； C．当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+，C正确； D．反应进行至400s时，生成的HClO氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+ Cl-+H+=Cl2↑+ H2O，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钯(Pd)是在航空航天、汽车制造等领域应用广泛的稀有金属。从镍阳极泥中回收钯及其他贵金属的工艺流程如下： 已知：①镍阳极泥含有大量、、、和少量、、等。②“氧化酸浸”中浸出液的主要成分为、、，其中是强酸。③金属提炼过程中伴随有大量气泡，会形成类似海绵的孔隙结构。 （1）在元素周期表中的位置是___________，基态的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”的目的是___________。 （3）写出“反萃取”时生成海绵金的离子方程式___________。 （4）已知中所有原子共平面，则键角：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）Pt、Pd在一定条件下可形成多种铂钯合金，其中两种立方晶胞结构如下图所示。 ①晶胞Ⅰ和Ⅱ中Pd的配位数之比为___________。 ②晶胞Ⅰ和Ⅱ的密度之比为___________。 ③晶胞Ⅱ中，A点原子分数坐标为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2）溶解、、、 （3） （4） （5） ①. 2：3 ②. ③. 【解析】 【分析】镍阳极泥含有大量、、、和少量、、等，镍阳极泥通过加入稀硝酸进行酸浸，得到含Cu2+、Fe3+、Ni2+、Pb2+等的浸出液；接着，向过滤后的固体中加入NaClO3、稀盐酸“氧化酸浸”，生成HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl4等物质，再次过滤分离出含目标金属离子的溶液；加入二乙二醇二丁醚，利用其对不同金属离子的萃取选择性，将Au、Pd、Pt等目标金属离子转移到有机相，实现初步富集与分离；加入草酸，破坏萃取体系，使有机相中的Pd、Pt离子重新转移到水相，同时分离出海绵Au；对反萃取后的溶液进行分离、提纯，最终得到海绵Pd、海绵Pt。 【小问1详解】 在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在元素周期表中的位置是第六周期第ⅣA族，所以基态的价电子排布式为。 【小问2详解】 根据镍阳极泥含有大量、、、和少量、、等，以及的强氧化性可知、、、均可溶于，题干给出“氧化酸浸”中浸出液的主要成分为、、，可以印证、、在“酸浸”时未溶解，所以答案为：溶解、、Fe、Pb。 【小问3详解】 是强酸，在“反萃取”时Au以参与反应(被还原)生成海绵金(单质)，同时伴随草酸被氧化为CO2气体生成，使生成的金(Au单质)形成类似海绵的孔隙结构，生成海绵金的离子方程式。 【小问4详解】 已知中所有原子共平面，碳原子均采取杂化，键角约为，中碳原子采取杂化，键角为，所以键角：。 【小问5详解】 ①晶胞Ⅰ和Ⅱ中的配位数分别为8和12，配位数之比为2：3； ②晶胞Ⅰ为体心立方结构，含Pt：1个，含Pd：8×=1个，体对角线的三个原子紧密相邻，设、的半径之和为，则棱长为，Ⅱ为面心立方结构，含Pt：6×=3个，含Pd：8×=1个，棱长为，代入，可知密度之比为：； ③晶胞Ⅱ中，A点Pt原子的原子分数坐标为。 17. 二苯酮()是一种重要的有机合成原料，可用于香料定香剂、紫外线吸收剂。其实验室制备过程和纯化过程如下所示： I、粗产品制备： Ⅱ、粗产品提纯： 将装置改为蒸馏装置，在水浴上蒸出过量四氯化碳，再加热0.5h使其水解完全，按下图进行后续操作。 回答下列问题： （1）制备二苯酮粗产品的装置如上图所示(控温、夹持、搅拌装置已略去)。 ①装置X的名称为___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 ②三颈烧瓶的容积宜选用___________(填标号)。 a．50mL b．100mL c．250mL d．500mL ③制备过程中本装置的缺陷是___________。 （2）从节约原则考虑，操作2萃取剂宜采用___________。 （3）操作4中加入无水的目的是___________。 （4）水解制得二苯酮的反应方程式为___________。 （5）已知常温下苯的密度为0.88g·mL-1，则本实验中二苯酮(M=182g·mol-1)的产率最接近于___________(填标号)。 a．50% b．60% c．70% d．80% 【答案】（1） ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. a ③. c ④. 球形冷凝管与外界相通，水蒸气进入导致三氯化铝水解；无尾气处理装置，HCl挥发污染环境 （2）四氯化碳 （3）干燥 （4）+H2O+2HCl （5）d 【解析】 【分析】由题给流程可知，在氯化铝作催化剂的条件下，苯与四氯化碳共热发生取代反应得到；向中加入100mL水在冰水浴中反应生成粗二苯酮，蒸馏出CCl4后分液得到有机相1和水相1；向水相1中加入苯萃取水相中二苯酮，分液得到有机相2和水相2；将有机相1、2混合后蒸馏，向蒸馏得到的产品中加入硫酸镁干燥，再蒸馏得到二苯酮，据此回答。 【小问1详解】 ①仪器X的名称为球形冷凝管，冷凝水应“下进上出”，进水口为a； ②实验中液体体积约129mL，液体体积应控制在三颈烧瓶容积的1/3~2/3之间，故三颈烧瓶容积应为129mL×~129mL×3，即193.5mL~387mL，选250mL，即c； ③球形冷凝管上端为敞开体系，空气中水蒸气进入会导致三氯化铝水解；在水解过程中会产生HCl，需对其进行尾气处理，故制备过程中本装置的缺陷是球形冷凝管与外界相通，水蒸气进入导致三氯化铝水解；无尾气处理装置，HCl挥发污染环境； 【小问2详解】 本实验中四氯化碳过量且在上一步中提前蒸出，从节约原则出发选用四氯化碳作萃取剂； 【小问3详解】 硫酸镁为常见的干燥剂，操作4中加入无水的目的是干燥； 【小问4详解】 卤代烃水解的实质是-X被-OH取代，本题中水解后两个羟基连在一个碳上不稳定，脱水即得到产品，反应的总方程式为+H2O+2HCl； 【小问5详解】 ，本实验中四氯化碳过量，以苯的量代入计算，理论上产生二苯酮的物质的量为苯的二分之一，约为0.045mol，二苯酮的产率为，故选d。 18. 我国科学家从甘西鼠尾草分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体K的一条合成路线如下。 已知：。 （1）A中官能团的结构简式为___________。 （2）M的名称为___________。 （3）E→G的化学方程式为___________。 （4）I为醛类化合物，I的结构简式是___________。 （5）关于H→J的反应：的酮羰基相邻碳原子上的C—H键极性强，易断裂，原因是___________。 （6）K中有___________个手性碳原子。 （7）A与H2发生加成反应的有机产物为R。在R的同分异构体中，可发生银镜反应，核磁共振氢谱有4组峰的有机物有___________种。 【答案】（1）、 （2）乙二醇 （3） （4） （5）酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向酮羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C—H键极性增强 （6）1 （7）2 【解析】 【分析】A（C6H8O）与Br2在一定条件下反应生成B（），可逆推出A为；B与M（C2H6O2）在酸催化条件下反应生成C，C与HCON(CH3)2在n-BuLi条件下反应生成D（），推出C为，M为；根据已知条件，D与反应生成E（）；E与F（C4H6O）在加热条件下反应生成G（），F为；H与LiHMDS、化合物I反应生成J，I为醛类化合物，结合H、J的结构简式推出I的结构简式为。 【小问1详解】 A为，官能团的结构简式为、。 【小问2详解】 M为，名称为乙二醇。 【小问3详解】 E→G的化学方程式为。 【小问4详解】 根据分析，I的结构简式是。 【小问5详解】 酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向酮羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C—H键极性增强，易断裂。 【小问6详解】 K中有1个手性碳原子，如图。 【小问7详解】 A与H2发生加成反应的有机产物为R，R为，在R的同分异构体中，可发生银镜反应，核磁共振氢谱有4组峰的有机物有、，共2种。 19. Ⅰ．以氢为原料的生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。 （1）工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。已知的燃烧热()为-285.8kJ/mol。写出的燃烧热的热化学方程式_______。 （2）利用CO和生产：。将不同配比的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。有关数据如下表： 温度/℃ 起始量 平衡数据 CO/mol /mol /mol CO转化率 时间/min 650 4 2 1.6 6 900 3 3 33.3% 3 ①650℃时，CO转化率为_______。该反应的正反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 ②650℃时，下列叙述说明达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．生成n mol (g)的同时生成n mol (g) C．断裂n mol CO化学键的同时断裂2n mol化学键 D．某时刻， （3）利用工业废气中的热分解制：。现将0.2mol (g)通入某恒压密闭容器中，起始压强，在不同温度下测得的平衡转化率如下图所示，则℃时，该反应的_______(用含a的代数式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。 （4）在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰，镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，干冰上有黑色固体析出，写出反应的化学方程式为__________。 （5）镁—过氧化氢电池具有能量高、安全方便等优点，可用于驱动无人驾驶的潜航器。某种镁—过氧化氢电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示(已知：氢氧化镁难溶于水)。 正极的电极反应式为_______，隔膜应选择_______(填“阳”或“阴)离子交换膜。 【答案】（1） （2） ①. 40% ②. 放热 ③. BD （3）0.2a MPa （4） （5） ①. ②. 阳 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热()为-285.8kJ/mol。写出的燃烧热的热化学方程式： ； 【小问2详解】 ①由表格可知，平衡时生成1.6mol氢气，根据化学计量数，消耗1.6molCO，故平衡时CO的转化率为：；升高温度，CO的平衡转化率降低，故该反应为放热反应； ②A．速率之比始终等于化学计量数之比，故时不能判断达到化学平衡状态，A错误； B．生成n mol(g)的同时生成n mol(g)，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，B正确； C．断裂n mol CO化学键的同时断裂2n mol化学键，逆反应速率大于正反应速率，未达到化学平衡状态，C错误； D．650oC时，根据题中信息可列出平衡时的三段式：，某时刻，时达到化学平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 T6oC温度下H2S的转化率为50%，三段式：，平衡时各物质的分压为：，，； 【小问4详解】 镁粉在干冰中继续燃烧，干冰上有黑色固体析出即碳，镁粉在干冰燃烧的化学方程式为：； 【小问5详解】 该装置为原电池装置，镁电极为负极，石墨电极为正极，正极的电极反应式为：；氢氧化镁难溶于水，若为阴离子交换膜，氢氧根迁移到负极，负极生成氢氧化镁附着在镁电极表面，阻碍反应的进行，故应选阳离子交换膜，镁离子迁移到正极生成氢氧化镁。 学科网（北京）股份有限公司 $