精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年九年级下学期中考考前测试化学试卷

塘沽一中初中2025-2026学年度第二学期九年级三模试卷 九年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ca40 Na23 Cl35.5 Mg24 K39 I127 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、用黏土烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、黑火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、用粮食酿醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、活字印刷是使用活字（如黏土或金属字模）进行排版、压印的过程，只涉及字符的排列、墨水的转移和纸张的物理压印，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 地壳中含量最多的元素是铝 B. 每年从金属矿物中提炼量最大的是铁 C. 海水中含量最多的物质是氯化钠 D. 人体中含量最多的元素是钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最多的元素是氧元素，不符合题意； B、铁是世界上提炼量最大的金属，因为铁矿石（如赤铁矿、磁铁矿）储量丰富，且钢铁在建筑、机械、交通等领域应用最广泛，符合题意； C、海水中含量最多的物质是水，氯化钠是溶解盐中的主要成分，不符合题意； D、人体中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钙元素，不符合题意。 故选B。 3. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。 4. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是 A. O2 B. NO C. H2O D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A、O2表示氧气这种物质，表示1个氧分子，表示氧气由氧元素组成，表示1个氧分子由2个氧原子构成，不符合题意； B、NO表示一氧化氮这种物质，表示1个一氧化氮分子，表示一氧化氮由氮元素和氧元素组成，表示1个一氧化氮分子由1个氮原子和1个氧原子构成，不符合题意； C、H2O表示水这种物质，表示1个水分子，表示水由氢元素和氧元素组成，表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，符合题意； D、表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。 故选：C。 5. 下列各组物质中，一定属于纯净物的是 A. 臭氧 B. 洁净的空气 C. 仅含碳、氧两种元素的物质 D. 仅含氢、氧两种元素的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、臭氧是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、仅含碳、氧两种元素的物质可能是纯净物，如二氧化碳或一氧化碳，也有可能是混合物，如二氧化碳和一氧化碳的混合物，不符合题意； D、仅含氢、氧两种元素的物质可能是纯净物，如水或过氧化氢，也有可能是混合物，如过氧化氢和水的混合物，或氢气和氧气的混合物，不符合题意； 故选A。 6. 下列物质①水②淀粉③鸡蛋④植物油⑤食盐中可以为人体提供能量的是 A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】人体所需的能量主要来自三大营养素：糖类、油脂和蛋白质。这些营养素在体内氧化分解，释放能量供生命活动使用。 【详解】①水不能提供能量； ②淀粉属于糖类，糖类是主要的供能物质； ③鸡蛋富含蛋白质，蛋白质可以提供能量； ④植物油属于油脂，油脂属于备用能源； ⑤食盐属于无机盐，无机盐不能提供能量。 故选C。 7. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 蒸发 B. 溶解 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意； B、溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意； C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染待测液，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。 故选A。 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 B. 白磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，说法错误； B、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，说法错误； C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧，说法错误； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，说法正确。 故选D。 9. 25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是 A. a的酸性比b的强 B. a用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d的弱 D. a和d混合液的pH可能等于7 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法正确，不符合题意； B、洗手液a的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，不符合题意； D、洗手液a的pH＜7显酸性，洗手液d的pH＞7显碱性，酸性溶液与碱性溶液能发生反应生成盐和水，则a和d混合液的pH可能等于7，说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和氨气反应生产尿素，化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 该反应中有两种氧化物 B. 中C和N元素质量比为 C. X的化学式是 D. 参加反应的和的质量比 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。反应中CO2由C和O组成，H2O由H和O组成，是氧化物；和不是氧化物。因此，共有两种氧化物，A正确。 B、尿素中C与N质量比=12:（14×2）=3:7。B正确。 C、根据原子守恒确定X，反应前原子种类和个数为C=1、O=2、N=2、H=6；反应后尿素含C=1、O=1、N=2、H=4，因此X需提供O=1、H=2，即X为。C正确。 D、根据化学方程式，参加反应与的质量比应为。D错误。 故选D。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列说法正确的是 A. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C. 服装的面料使用的涤纶和棉都属于天然高分子材料 D. 人们可以通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源（如电能） 【答案】BD 【解析】 【详解】A、打开瓶盖后，压强减小，气体溶解度减小，导致气体逸出，汽水喷出。A错误。 B、固体试剂在溶液中分散成分子或离子，增大了反应物的接触面积，使反应物更容易碰撞和反应，从而加快反应速率。B正确。 C、棉是天然高分子材料，来源于植物纤维；但涤纶是合成纤维，由人工合成的聚合物（如聚酯）制成，不属于天然高分子材料。C错误。 D、化石能源（如煤、石油、天然气）通过燃烧（化学反应）释放热能，热能可转化为电能；电能是二次能源（由一次能源转化而来），使用便利，且在使用过程中不直接排放污染物，因此被视为清洁能源。D正确。 故选BD。 12. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解：“以水淋汁” 是指用水将收集到的硝酸钾（）固体溶解，使其形成溶液，这是典型的溶解操作，因此该过程涉及了溶解，不符合题意。 B、蒸馏：蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过 “加热汽化→冷凝液化” 来分离物质的操作（如分离酒精和水），整个制取的过程仅通过溶解、蒸发水分、析出晶体得到产物，没有 “汽化 + 冷凝” 的蒸馏步骤，因此该过程未涉及蒸馏，符合题意。 C、结晶：“煎炼而成” 中的 “炼” 是指蒸发浓缩后的溶液析出硝酸钾晶体，这属于结晶操作，因此该过程涉及了结晶，不符合题意。 D、蒸发：“煎炼而成” 中的 “煎” 是指加热蒸发溶液中的水分，使溶液浓缩，这是典型的蒸发操作，因此该过程涉及了蒸发，不符合题意。 故选：B。 13. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量 加入适量稀盐酸 B 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 取样，加入稀硫酸，观察现象 C 检验盐酸溶液中是否含有硫酸 取样，滴加氯化钡溶液，观察现象 D 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A .稀盐酸不仅会和杂质反应，也会和原物质发生中和反应，会除去原物质，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 B.三种物质加入稀硫酸后， 铁粉：固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色； 木炭粉：不与稀硫酸反应，固体不溶解，无明显现象； 氧化铜：黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；现象不同，可以鉴别，能达到实验目的。 C.氯化钡的会和结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；氯化钡和盐酸不反应，无明显现象，因此可以检验溶液中是否有硫酸根，不能检验是否有硫酸（无法区分这个硫酸根是来自硫酸还是硫酸盐 (如 Na2SO4），不能达到实验目的。 D.氧化钙会和水反应，原物质氧化钙被改变，无法分离得到原有的氧化钙，方案错误，不能达到实验目的。 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaCl B HCl C CO CuO D Zn Cu HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲-乙：硫酸和硫酸钠相互交换成分不能结合生成沉淀、气体或水，不能反应；乙-丙：硫酸钠和氢氧化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；丙-丁：氢氧化钠和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；甲-丁：硫酸和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；丁→乙：硫酸银微溶于水，硫酸银能与氯化钠反应生成难溶性的氯化银和硫酸钠，不符合题意； B、甲-乙：氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾；乙-丙：碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾；丙-丁：氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水；甲-丁：氯化钙和盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应；丁→乙：盐酸不能转化为碳酸钾，不符合题意； C、甲-乙：一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；乙-丙：一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳；丙-丁：碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；甲-丁：碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；丁→乙：氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，符合题意； D、甲-乙：锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁；乙-丙：铁比铜活泼，铜与氯化亚铁不反应；丙-丁：在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应；甲-丁：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；丁→乙：铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意。 故选C。 15. 已知：，现将CO与在密闭容器中加热一段时间后，得到12.8 g固体混合物，该混合物含有Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种物质，将此混合物溶于100 g稀硫酸恰好完全反应，产生0.2 g氢气。下列说法不正确的是 A. 混合物中含11.2 g铁元素 B. 生成CO2和H2O共8.6 g C. 该混合物的成分为Fe、Fe2O3 D. 该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】BC 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后铁元素全部留在固体混合物中，质量不变： 的相对分子质量为， 中铁元素质量为，正确。 B.原中氢元素全部转化为水，氢元素质量为，对应生成水的质量为； 固体混合物中氧元素质量为，原总氧质量为，反应中失去的总氧质量为； 水中含氧质量为，剩余氧被结合生成，对应质量为； 因此和总质量为，错误。 C.混合物和酸反应生成氢气，说明一定含单质，根据计算，生成氢气需要质量为； 则另一种物质质量为，另一种物质中含铁质量为，含氧质量为，铁氧质量比为：的铁氧质量比为（符合），的铁氧质量比为（不符合），因此混合物为和，不是和，错误。 D. 完全反应消耗质量为； 和硫酸完全反应（），消耗质量为； 总硫酸溶质质量为，稀硫酸总质量，因此溶质质量分数为，正确。 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②熟石灰 ③干冰 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥烧碱，选择适当物质填空（填序号）。 （1）可用于改良酸性土壤是___________； （2）可用作补钙剂的是___________； （3）可用于配制生理盐水的是___________； （4）可用于制肥皂的是___________； （5）可于人工降雨的是___________； （6）可作干电池电极的是___________。 【答案】（1）② （2）④ （3）⑤ （4）⑥ （5）③ （6）① 【解析】 【小问1详解】 熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，故填②； 【小问2详解】 碳酸钙能和胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钙离子，则可用作补钙剂，故填④； 【小问3详解】 氯化钠可用于配制生理盐水，故填⑤； 【小问4详解】 烧碱为氢氧化钠的俗称，可用于制肥皂，故填⑥； 【小问5详解】 干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，故填③； 【小问6详解】 石墨具有导电性，则可作干电池电极，故填 ①。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）从分子的角度分析并解释下列现象正确的是________。 A. 香水要密封保存，因为分子在不停运动。 B. 空气分离得到氧气，说明分子在化学变化中可分。 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子的构成不同 （2）稀土元素是有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。铈属于________元素（填“金属”或“非金属”），铈的相对原子质量是________。 （3）工业上使用一种新型低温催化剂生产氢气的反应，反应过程如下图所示，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）AC （2） ①. 金属 ②. 140.1 （3） 【解析】 【小问1详解】 A、分子在不停运动，香水要密封保存，能防止香水的微粒运动到瓶外造成损失，故A解释正确； B、空气分离得到氧气，没有新物质生成，是物理变化，不能说明分子在化学变化中可分，故B解释不正确； C、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子的构成不同，故C解释正确。 故选AC； 【小问2详解】 铈元素的名称中带有金字旁，属于金属元素，在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，则铈的相对原子质量是140.1； 【小问3详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：。 18. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为________。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁生成，同时得到了“易燃空气”。该反应的化学方程式为________。 （2）在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为________；该实验的结论为水由________组成的。 （3）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为________g。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 1:2 ②. 氢元素和氧元素 （3） 1 【解析】 【小问1详解】 ①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为。 ②水蒸气和铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极与负极产生气体的体积比为1:2。 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，该实验的结论是水由氢元素和氧元素组成。 【小问3详解】 电解前硫酸溶液中溶质的质量m = 45g×8%=3.6g。 电解水过程中硫酸的质量不变，通电一段时间后溶液质量为m溶液== 36g。 那么电解水的质量为45g - 36g=9g。 设电解9g水生成氢气的质量为x，根据电解水的化学方程式计算， 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳不充分燃烧________； （2）铝和硫酸铜反应________； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应________。 【答案】（1） （2）2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu （3）2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜单质，化学方程式为：2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu； 【小问3详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4。 20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）蔗糖溶液中溶质以________（填粒子名称）的形式存在。 （2）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的操作步骤： ①三步操作的正确顺序是________（填序号）。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 （3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 ①在时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数________（填“一定”或“不一定”）相等。 ③在时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的分数为________（结果精确到0.1%）。 （4）溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量________g。配制过程中，不会用到的仪器是________（填序号）。 A.烧杯 B.胶头滴管 C.量筒 D.托盘天平 E.药匙 F.漏斗 G.玻璃棒 【答案】（1）蔗糖分子 （2） ①. ACB ②. 防止局部温度过高，液体飞溅。 （3） ①. 饱和 ②. 不一定 ③. 33.3% （4） ①. 60 ②. D、E、F 【解析】 【小问1详解】 蔗糖由蔗糖分子构成，在蔗糖溶液中，溶质以分子的形式存在。 【小问2详解】 ①去除粗盐中难溶性杂质实验操作顺序为：溶 解、过滤、蒸发结晶。图A为溶解、图B为蒸发结晶、图C为过滤，故三步操作的正确顺序是ACB 。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温 度过高，液体飞溅。 【小问3详解】 ①在时，乙物质的溶解度是30g，即时，100g水中最多能溶解30g乙物质，那么50g水中最多能溶解15g乙物质。现在将20g乙加入50g水中，溶解15g后还有5g乙未溶解，充分溶解后所得溶液为饱和溶液。 ②在时，虽然甲、乙两种物质的溶解度相等，但不知道甲、乙溶液是否为饱和溶液，所以甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等。 ③在时，甲物质的溶解度是50g，即时，100g水中最多能溶解50g甲物质。将60g甲加入100g水中，只能溶解50g甲物质，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%。 【小问4详解】 根据溶液稀释前后溶质的质量不变来计算。设需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x。15%x=450g×2%。x=60g； 用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、溶解。量取液体时需要用到量筒和胶头滴管；溶解时需要用到烧杯和玻璃棒。托盘天平用于称量固体试剂的质量，药匙用于取用固体试剂，在该溶液配制过程中不需要固体试剂，所以用不到托盘天平和药匙；漏斗用于过滤操作，在溶液配制过程中也用不到。所以不会用到的仪器是D、E、F。 21. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）近年来，我市多区纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某品牌饮料的空易拉罐应放入________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾筒中。 （2）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的________发生化学反应的过程。 （4）下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是________（填序号）。 盐溶液 ① ② ③ ④ 溶液 — Fe Ag Fe 溶液 Zn Ag Zn — 溶液 Fe — — Fe （5）某钢铁厂每天需消耗5000t含的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量________t（计算结果精确到0.1）。 【答案】（1）可回收 （2） （3）氧气和水（或氧气和水蒸气） （4）③ （5）2714.3 【解析】 【小问1详解】 空易拉罐通常由铝或铁等金属材料制成，金属材料可以通过回收再利用，节约资源并减少环境污染，因此属于可回收垃圾。垃圾分类中，可回收垃圾包括废金属、废纸等可循环利用的物品； 【小问2详解】 铝的化学性质活泼，易与氧气反应，但在空气中，铝表面会迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步与氧气、水等反应，从而耐腐蚀，该化学方程式表示铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：； 【小问3详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水（或水蒸气）共同发生的化学反应，生成铁锈； 【小问4详解】 ①锌能和硫酸亚铁溶液反应生成铁单质和硫酸锌，说明锌的金属活动性强于铁，铁能和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸亚铁，说明铁的金属活动性强于银，能证明金属活动性顺序Zn > Fe> Ag，不符合题意； ②铁不能和硫酸锌反应，说明锌的金属活动性强于铁，银不能和硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性强于银，能证明金属活动性顺序Zn > Fe> Ag，不符合题意； ③银不能和硫酸锌反应，说明锌的金属活动性强于银，锌能和硫酸亚铁溶液反应生成铁单质和硫酸锌，说明锌的金属活动性强于铁，此验证方法无法验证铁和银的金属活动性顺序，不能证明金属活动性顺序Zn > Fe> Ag，符合题意； ④铁不能和硫酸锌反应，说明锌的金属活动性强于铁，铁能和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸亚铁，说明铁的金属活动性强于银，能证明金属活动性顺序Zn > Fe> Ag，不符合题意； 故选③； 【小问5详解】 5000t×76%×÷98%=2714.3t。 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验装置回答。 （1）实验室里用甲图所示装置制取氧气的化学方程式为________；在检查甲图发生装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是________（填字母），冷却后会出现的是________。（填字母）。 （2）实验室里用乙图所示装置制取二氧化碳，并研究二氧化碳的性质。 ①A装置中发生反应的化学方程式为________；装置B中观察到的实验现象是________，该现象产生的原因为________（用化学方程式表示）。 ②若用装置C来检验二氧化碳，则C中应加入的试剂为________（填名称）。 【答案】（1） ①. ②. a ③. b （2） ①. ②. 石蕊溶液变红 ③. ④. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 甲装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，如果装置的气密性好，导管口有气泡冒出，故选a，松开试管，试管冷却后，管内气体体积缩小，压强降低，水被倒吸入导管中，故选b； 【小问2详解】 ①实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故观察到紫色石蕊溶液变红，方程式为：； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，若用装置C来检验二氧化碳，则C中应加入的试剂为澄清石灰水。 23. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是________。 （2）煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，不合理的是________（填字母）。 A. 一定程度上解决我国石油资源短缺问题 B. 减少煤燃烧产生的环境污染 C. 使化石能源的使用实现温室气体“零排放” D. 提升我国能源安全保障能力 （3）神舟火箭推进剂是液态四氧化二氮与液态偏二甲肼混合，在一定条件下反应生成氮气和两种常见无污染的氧化物，该反应的化学方程式为________。 （4）一定质量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，测得生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳和水的质量比为，则参加反应的氧气质量为________g。 【答案】（1）氢气##H2 （2）C （3） （4）6.4 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧的产物只有水，不会对环境造成任何污染，从环境保护的角度考虑，是最理想的燃料； 【小问2详解】 A、煤制油技术可以生产油品，在一定程度上能够解决我国石油资源短缺问题，故选项说法正确； B、将煤转化为油等产品，相比直接燃烧煤，可以减少煤燃烧产生的环境污染，故选项说法正确； C、煤制油过程中，煤等化石能源的使用依然会产生二氧化碳等温室气体，无法实现温室气体“零排放”，故选项说法错误； D、该技术提升了我国能源的多样性，有利于提升我国能源安全保障能力，故选项说法正确； 故选：C； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。液态四氧化二氮与液态偏二甲肼混合反应，生成氮气和两种常见无污染的氧化物，这两种氧化物应该是二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 二氧化碳中碳元素的质量=，因为甲醇中碳元素全部转化到一氧化碳和二氧化碳中，已知生成一氧化碳和水的质量比为7：27，设生成一氧化碳的质量为7a，生成水的质量为27a，一氧化碳中碳元素的质量为，则3a+1.2g为甲醇中碳元素质量，甲醇中碳、氢元素质量比为，水中氢元素质 量为，所以甲醇中氢元素质量为3a，则甲醇质量为，根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量等于生成一氧化碳、二氧化碳和水的总质量减去甲醇的质量。则氧气质量为7a+4.4g+27a-24a=10a+4.4g，在甲醇中，a=0.2g，所以氧气质量为10×0.2g+4.4g=6.4g。 24. 现有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化镁中的一种或多种。为探究其成分，进行如下操作。 （1）定性分析 ①取少量粉末，加入足量的水溶解、过滤，得到无色滤液和白色滤渣。则原混合物中一定不含______(填物质名称，后同)。 ②向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，则原混合物中一定含有___________。 （2）定量分析 ①滤渣中一定含有的物质是__________。 ②通过定量分析可推知原固体粉末中一定不含有的物质是___________。 ③已知实验过程中所用盐酸溶质质量分数相等，计算所用zg稀盐酸的质量为z=___________。 【答案】（1） ①. 硫酸铜 ②. 碳酸钠 （2） ①. 碳酸钙、氢氧化镁 ②. 氯化钠 ③. 50 【解析】 【小问1详解】 ①固体粉末可能含有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化镁中的一种或多种，其中碳酸钙和氢氧化镁均为白色难溶于水的固体，剩下的三种物质中，只有硫酸铜与碳酸钠反应生成碳酸铜蓝色沉淀和硫酸钠，而题中，取少量粉末，加入足量的水溶解、过滤，得到无色滤液和白色滤渣，则一定没有硫酸铜；②向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，则原混合物中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。 【小问2详解】 由（1）分析可知，固体粉末中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸铜，可能含有氯化钠，可能含有碳酸钙和氢氧化镁中的一种或两种。①根据框图中，5.4g滤渣和盐酸反应生成1.1g无色气体，则滤渣中一定含有碳酸钙，因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，设产生1.1g无色气体需要消耗碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y，则解得x=2.5g，y=1.825g，则滤渣中既含有碳酸钙，还含有氢氧化镁；氢氧化镁的质量为5.4g-2.5g=2.9g，设氢氧化镁消耗的HCl的质量为a，则解得a=3.65g，则盐酸溶质的质量分数为；②设无色滤液中碳酸钠的质量为m，消耗的HCl质量为n，则解得m=5.3g，n=3.65g，因为5.4g+5.3g=10.7g，则原固体粉末中一定不含有氯化钠；③根据①和②的计算可知，所用zg稀盐酸的质量为z=。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 保质期：三年 …… （1）碘酸钾的相对分子质量是________； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数是________（计算结果精确到0.1%）； （3）400g该食盐中碘元素的质量范围是________mg。 【答案】（1）214 （2）59.3% （3）7.2~13.2mg 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾的相对分子质量为39+127+16×3=39+127+48=214； 【小问2详解】 碘酸钾中碘元素的质量分数为； 【小问3详解】 由题可知，碘酸钾（以I计）的含量为18∼33mg/kg，400g=0.4kg。那么400g该食盐中碘元素的质量范围为18mg×0.4=7.2mg到33mg×0.4=13.2mg。 26. 氢氧化钠固体样品中含少量氯化钠，取5g该样品于烧杯中，加入一定量水使样品完成溶解，配制成50g溶液，再向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50g。计算： （1）所取样品中氯化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设样品中氢氧化钠质量为x，生成氯化钠的质量为y 样品中氯化钠的质量为5g-4g=1g 答：所取样品中氯化钠的质量为1g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数6.85%。 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽一中初中2025-2026学年度第二学期九年级三模试卷 九年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ca40 Na23 Cl35.5 Mg24 K39 I127 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 2. 下列说法正确的是 A. 地壳中含量最多的元素是铝 B. 每年从金属矿物中提炼量最大的是铁 C. 海水中含量最多的物质是氯化钠 D. 人体中含量最多的元素是钙 3. 我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A. B. C. D. 4. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是 A. O2 B. NO C. H2O D. HClO 5. 下列各组物质中，一定属于纯净物的是 A. 臭氧 B. 洁净的空气 C. 仅含碳、氧两种元素的物质 D. 仅含氢、氧两种元素的物质 6. 下列物质①水②淀粉③鸡蛋④植物油⑤食盐中可以为人体提供能量的是 A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ②③④⑤ 7. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A. 蒸发 B. 溶解 C. 测定溶液pH D. 稀释浓硫酸 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 B. 白磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 9. 25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是 A. a的酸性比b的强 B. a用蒸馏水稀释后pH减小 C. c的碱性比d的弱 D. a和d混合液的pH可能等于7 10. 固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和氨气反应生产尿素，化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 该反应中有两种氧化物 B. 中C和N元素质量比为 C. X的化学式是 D. 参加反应的和的质量比 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列说法正确的是 A. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 B. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C. 服装的面料使用的涤纶和棉都属于天然高分子材料 D. 人们可以通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源（如电能） 12. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 13. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量 加入适量稀盐酸 B 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 取样，加入稀硫酸，观察现象 C 检验盐酸溶液中是否含有硫酸 取样，滴加氯化钡溶液，观察现象 D 分离氧化钙和碳酸钙 加水溶解，过滤，洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaCl B HCl C CO CuO D Zn Cu HCl A. A B. B C. C D. D 15. 已知：，现将CO与在密闭容器中加热一段时间后，得到12.8 g固体混合物，该混合物含有Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种物质，将此混合物溶于100 g稀硫酸恰好完全反应，产生0.2 g氢气。下列说法不正确的是 A. 混合物中含11.2 g铁元素 B. 生成CO2和H2O共8.6 g C. 该混合物的成分为Fe、Fe2O3 D. 该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共18分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②熟石灰 ③干冰 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥烧碱，选择适当物质填空（填序号）。 （1）可用于改良酸性土壤是___________； （2）可用作补钙剂的是___________； （3）可用于配制生理盐水的是___________； （4）可用于制肥皂的是___________； （5）可于人工降雨的是___________； （6）可作干电池电极的是___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）从分子的角度分析并解释下列现象正确的是________。 A. 香水要密封保存，因为分子在不停运动。 B. 空气分离得到氧气，说明分子在化学变化中可分。 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，因为分子的构成不同 （2）稀土元素是有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中铈元素的信息。铈属于________元素（填“金属”或“非金属”），铈的相对原子质量是________。 （3）工业上使用一种新型低温催化剂生产氢气的反应，反应过程如下图所示，该反应的化学方程式为________。 18. 水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题： （1）人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 ①在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际上是氢气，其与空气混合后点火所发生反应的化学方程式为________。 ②在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体（四氧化三铁生成，同时得到了“易燃空气”。该反应的化学方程式为________。 （2）在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为________；该实验的结论为水由________组成的。 （3）实验室用45g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为________g。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳不充分燃烧________； （2）铝和硫酸铜反应________； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应________。 20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）蔗糖溶液中溶质以________（填粒子名称）的形式存在。 （2）下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的操作步骤： ①三步操作的正确顺序是________（填序号）。 ②B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 （3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 ①在时，将20g乙加入50g水中，充分溶解后所得溶液________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数________（填“一定”或“不一定”）相等。 ③在时，将60g甲加入100g水中，所得溶液中溶质的分数为________（结果精确到0.1%）。 （4）溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量________g。配制过程中，不会用到的仪器是________（填序号）。 A.烧杯 B.胶头滴管 C.量筒 D.托盘天平 E.药匙 F.漏斗 G.玻璃棒 21. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）近年来，我市多区纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某品牌饮料的空易拉罐应放入________（填“可回收”或“不可回收”）垃圾筒中。 （2）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的________发生化学反应的过程。 （4）下表所示是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是________（填序号）。 盐溶液 ① ② ③ ④ 溶液 — Fe Ag Fe 溶液 Zn Ag Zn — 溶液 Fe — — Fe （5）某钢铁厂每天需消耗5000t含的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量________t（计算结果精确到0.1）。 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验装置回答。 （1）实验室里用甲图所示装置制取氧气的化学方程式为________；在检查甲图发生装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性好，很快会出现的是________（填字母），冷却后会出现的是________。（填字母）。 （2）实验室里用乙图所示装置制取二氧化碳，并研究二氧化碳的性质。 ①A装置中发生反应的化学方程式为________；装置B中观察到的实验现象是________，该现象产生的原因为________（用化学方程式表示）。 ②若用装置C来检验二氧化碳，则C中应加入的试剂为________（填名称）。 23. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是________。 （2）煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。下列对该项技术研发价值的表述中，不合理的是________（填字母）。 A. 一定程度上解决我国石油资源短缺问题 B. 减少煤燃烧产生的环境污染 C. 使化石能源的使用实现温室气体“零排放” D. 提升我国能源安全保障能力 （3）神舟火箭推进剂是液态四氧化二氮与液态偏二甲肼混合，在一定条件下反应生成氮气和两种常见无污染的氧化物，该反应的化学方程式为________。 （4）一定质量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，测得生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳和水的质量比为，则参加反应的氧气质量为________g。 24. 现有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氢氧化镁中的一种或多种。为探究其成分，进行如下操作。 （1）定性分析 ①取少量粉末，加入足量的水溶解、过滤，得到无色滤液和白色滤渣。则原混合物中一定不含______(填物质名称，后同)。 ②向滤液中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，则原混合物中一定含有___________。 （2）定量分析 ①滤渣中一定含有的物质是__________。 ②通过定量分析可推知原固体粉末中一定不含有的物质是___________。 ③已知实验过程中所用盐酸溶质质量分数相等，计算所用zg稀盐酸的质量为z=___________。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾（以I计）：18~33mg/kg 保质期：三年 …… （1）碘酸钾的相对分子质量是________； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数是________（计算结果精确到0.1%）； （3）400g该食盐中碘元素的质量范围是________mg。 26. 氢氧化钠固体样品中含少量氯化钠，取5g该样品于烧杯中，加入一定量水使样品完成溶解，配制成50g溶液，再向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50g。计算： （1）所取样品中氯化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $