2027届高三化学一轮复习：氧化还原反应方程式的配平 导学案

该高中化学高考复习学案系统梳理了氧化还原反应方程式配平专题，涵盖配平依据、方法、原则、步骤及全部变、部分变、缺项配平等七类技巧，按基础方法-特殊技巧-陌生方程式书写-真题应用的逻辑构建考点网络，通过问题链引导学生自主归纳配平规律，形成完整认知体系。 亮点在于诊断性练习与分层训练设计，如开篇设置8道典型例题覆盖不同配平类型，【练1】【练2】等练习题帮助学生自主诊断薄弱点，培养科学思维与科学探究素养。每个技巧模块配有方法小结和错题归因表，学生可个性化梳理，教师能通过学情精准指导，有效提升复习效率与备考实效。

氧化还原反应方程式配平 〔一〕★★ 配平依据：得失电子守恒（化合价升降守恒） 〔二〕配平方法：化合价升降法（电子得失法） 〔三〕配平原则（同时）：原子个数（质量/元素）守恒、得失e− 守恒、电荷守恒（离子方程式） 〔四〕配平步骤：❶.标价态——列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； ❷.列变化——列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）； ❸.定系数——使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； ❹.配其它——利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。 【例1】： C + HNO3（浓）—— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】： Cu + HNO3（稀）—— Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 【例3】： NH3 + O2 —— NO + H2O 【例4】： KClO3 + HCl (浓) KCl + Cl2↑+ H2O 【例5】： H2SO4 + H2O2 + KMnO4 —— MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O 【例6】：【2015·上海高考】 某反应体系存在反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、 H2O、H2O2。已知该反应中存在过程：H2O2 → O2。 （1）该反应中的还原剂是 ▲ ； （2）该反应中发生还原反应的过程是 ▲ → ▲ ； （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ▲ ； （4）若反应转移0.3 mol e− ，则产生的气体在标况下体积为 ▲ 。 【例7】：【2024年10月·杭州市周边重点中学四校联考（高二月考）·T18（节选）】 （4）若NO2与NO体积 比为3∶1（同温同压），写出气体被NaOH溶液完全吸收的离子方程式 ▲ 。 【例8】：【2024·山东济南·高三模拟】 FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应过程中FeS2和 HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是【 B 】 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【练1】：某氧化还原反应体系中存在反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、H2O和 稀HNO3。已知其中HNO3为反应物，则该反应的还原剂为 ▲ ；写出该反应的 化学方程式 ▲ 。 【练2】：某反应体系反应物和产物如下：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是 ▲ ； （2）若该方程式中I2和KIO3的系数均为5，则KMnO4的系数是 ▲ ； （3）若未对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有多组。原因是 ▲ 。 〔五〕配平方法技巧（小结）： 【1】全部变——左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ❶. KNO3 + FeCl2 + HCl — KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ❷. Pt + HNO3 + HCl —— H2[PtCl4] + NO2↑ + H2O 【2】部分变——两边配：某元素的化合价部分发生改变，含该元素的物质先配生成物 ❶. Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ❷. KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 【3】自己变——右边配：自身的氧化还原（包括歧化）反应，先配氧化产物和还原产物 ❶. NO2 + H2O —— HNO3 + NO ❷. Cl2 + Ca(OH)2 —— CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O ❸. (NH4)2Cr2O7 N2↑ + Cr2O3 + H2O ❹. NH4NO3 HNO3 + N2↑ + H2O ❺. AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑ 【4】多变——整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将该物质当作一个整体来 计算化合价变化数 ❶. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 ❷. P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 ❸. Cu2S + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O 【5】离子方程式的配平 ◆利用电荷守恒进行配平◆ [Cr(OH)4]− + OH− + ClO− —— CrO + Cl− + H2O ❶. MnO + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑ + H2O ❷. MnO + Cl− + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O ❸. MnO + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑ + H2O 【6】关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） ❶. KMnO4 + KNO2 + [ ] —— MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O ❷. 将KMnO4逐滴加入K2S溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成配平： KMnO4 + K2S + [ ] —— K2MnO4 + K2SO4 + S↓ + [ ] ❸. NaBiO3 (黄色固体，微溶 ) 加入MnSO4和H2SO4的混合液中加热，溶液呈紫红色（Bi3+无色）。配平： NaBiO3 + Mn2+ + [ ] Na+ + Bi3+ + [ ] + [ ] ❹. Zn + H+ + NO —— Zn2+ + NH + [ ] ❺. Mn2+ + S2O + H2O —— SO + MnO + [ ] ❻. ClO + Fe2+ + [ ] —— Cl− + Fe3+ + [ ] ❼. MnO + H2O2 + [ ] —— Mn2+ + [ ] + H2O ❶.方法小结：先用“化合价升降法”配平含变价元素物质的化学计量数，再由原子守恒确定未知物并进行配平 ❷.补项原则： 条 件 补 项 原 则 酸性条件 反应物缺H或多O补H+生成H2O，反应物少O补H2O生成H+ 碱性条件 反应物缺H或多O补H2O生成OH−，反应物少O补OH−生成H2O 当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 【7】关于字母型方程式的配平 Na2Sx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O NH3 + NOx H2O + N2 FexOy + Al Fe + Al2O3 【例9】： Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 ▲ 。 5 【其它】： ❶. CuSO4 + FeS2 + H2O — Cu2S + FeSO4 + H2SO4 ❷. Fe2O3 + H2 + NH3 —— Fe4N + H2O ❸. CuFeS2 + SiO2 + O2 —— FeSiO3 + SO2↑ + Cu ❹. CH2＝CH2 + H2SO4 + KMnO4 — CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O ❺. K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + 　CH3COOH 【练3】：【2024·浙江金华·高三一模】乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2O + C2H5OH + H+ —— Cr3+ + CH3COOH + H2O（未配平）。下列叙述不正确的是【 D 】 A．Cr2O中Cr元素化合价为﹢6 B．氧化产物为CH3COOH C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D．1 mol C2H5OH发生上述反应，转移2 mol e− ◆ 【2024年06月·浙江选考·T6】 利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。 其反应原理为：H+ + NO + CH3OH → X + CO2 + H2O（未配平）。下列说法正确的是【 C 】 A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．n (氧化剂)∶n (还原剂) ＝6∶5 D．若生成CO2气体11.2 L（标况），则反应转移e− 数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） 〔六〕“信息型”陌生方程式的书写 【例10】：KMnO4能与经硫酸酸化的热Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，反应的离子方程式为 ▲ 。 〔七〕“流程图”中陌生方程式的书写 【例11】：氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解、微溶于水、不溶于乙醇。以低品位铜矿砂（主要成分 CuS）为原料制备CuCl的路线如图。“酸溶1”步骤中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 【例12】：【2025年01月·宁波市奉化区高二期末·T14】 ClO2是国家卫健委推荐的高效安全消毒用品。某电解 法制备ClO2的装置如图。下列说法不正确的是【 D 】 A．a电极为电源的正极 B．生成NCl3和H2的物质的量比为1∶3 C．转移2 mol e−后，阴极区加入2 mol HCl可复原 D. “二氧化氯发生器”中生成的X溶液的主要溶质为NaCl 【练4】：【2024·河北省衡水市高三二模】 NaNO2是一种食品添加剂。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应 的方程式：MnO + NO + → Mn2+ + NO + H2O。下列叙述正确的是【 C 】 A．该反应中NO 被还原 B．反应过程中溶液pH减小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D．□中的粒子是OH− 【练5】：【2024·湖南省邵阳市高三三模】 NaClO2是一种重要含氯消毒剂。马蒂逊法制备NaClO2的工 艺流程如图。下列说法不正确的是【 C 】 A．阶段❶参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．反应❷条件下，氧化性：ClO2＞H2O2 C．反应❷中的H2O2可用NaClO4代替 D．若反应❶通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 ◆ 【2020年07月·浙江学考·T24】 将1.660 g草酸钾【K2C2O4，M＝166g/mol】固体溶于水配成溶液，用 20.00 mL、0.2000 mol/L酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物为【 D 】 A．MnO B．MnO2 C．MnO(OH) D． Mn2+ 【练6】：对于白磷引起的中毒，CuSO4溶液是一种解毒剂，反应原理：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20X + 24H3PO4 + 60H2SO4。下列关于该反应说法不正确的是【 B 】 A．X中铜的化合价为﹢1价，CuSO4仅作氧化剂 B．48 mol H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为3 mol C．每消耗1.1 mol P4时，转移12 mol e− D．n ( 氧化产物 )∶n ( 还原产物 )＝6∶5 00、【2021年07月·浙江学考·T24】 工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子（Cr2O），反 应原理为：Fe2+ + Cr2O + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。处理25.00 mL某废水需消耗15.00 mL、1.00×10−2 mol/L FeSO4溶液（不考虑其它物质与Fe2+反应）。则该废水中Cr2O的物质的量 浓度【单位：mol/L】为【 C 】 A．1.50×10−4 B．6.00×10−4 C．1.00×10−3 D．3.60×10−3 00、【2021年01月·浙江学考·T24】 为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组同学将空气样品通入 200 mL、0. 100 mol/L酸性KMnO4溶液中（假定样品中无其它还原性气体，SO2可被溶液充分 吸收），反应原理：5SO2 + 2MnO + 2H2O 5SO + 2Mn2+ + 4H+。若空气流量为a L/min， 经b min溶液恰好褪色。则该空气样品中SO2含量【单位：g/L】为【 D 】 A． B． C． D． 【练7】：【2022届·安徽省淮北市高三一模】 高铜酸钠 ( NaCuO2 )是黑色难溶于水的固体、有强氧化性、 在中性或碱性环境中稳定。一种制备NaCuO2的原理为：Cu + NaClO + NaOH → NaCuO2 + NaCl + H2O（未配平）。下列说法不正确的是【 D 】 A．NaCuO2中Cu的化合价为﹢3价 B．1 mol ClO−参加反应转移2 mol e− C．反应中n ( 氧化产物 )∶n ( 还原产物 )＝2∶3 D．NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式：CuO + 4H+ === Cu3+ + 2H2O 【例12】：某废水中含有Cr2O，为处理有毒的Cr2O，需先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量 稀硫酸，再加入过量V1 mL、c1 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应（还原产物为Cr3+）。 用c2 mol/L KMnO4溶液滴定过量的Fe2+至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中 c(Cr2O)为_____________________________。 【答案： mol/L】 【例11】答案： 【例12】答案： mol/L - 20 - 学科网（北京）股份有限公司 $