热点题型3 新情境氧化还原反应方程式的书写(学用讲义)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（鲁琼版）

该高中化学高考复习学案聚焦新情境氧化还原反应方程式书写核心考点，以高考真题为引领，通过“四步突破法”整合反应原理、化合价分析、配平技巧等知识模块，构建“真题示例-方法提炼-实战应用”的递进式知识网络，引导学生自主归纳书写规律。 亮点在于“问题驱动+诊断提升”设计，开篇设置高考改编题引导学生自主分析反应物生成物，配套“思路导引”拆解分析过程，提供6道热点精练题及详细解析，学生可通过错题归因自主诊断薄弱环节，培养科学思维和证据推理能力。教师可依据学生精练反馈实施分层指导，助力学生高效掌握方程式书写技巧。

热点题型3　新情境氧化还原反应方程式的书写 （2024·湖南高考16题节选改编）铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： （1）“滤液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 （2）在“银还原”工序中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 【思路导引】 （1）根据题目信息，铜阳极泥经“氧化酸浸”后，滤液1中含有Cu2＋和H2SeO3，即氧化酸浸时Cu2Se转化生成CuSO4、H2SeO3。 （2）结合题中信息可知，向滤液3中加入Na2S2O4，其将[Ag（SO3）2]3－还原为 Ag单质，得到的滤液4可继续进入“银转化”过程，则Na2S2O4被氧化为Na2SO3。根据上述流程分析得到： S2＋2[Ag（SO3）2]3－＋2H2O2Ag↓＋6S＋4H＋，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 答案：（1）Cu2Se＋4H2O2＋4H＋2Cu2＋＋H2SeO3＋5H2O　（2）2∶1 四步突破新情境下氧化还原反应方程式的书写 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书写流程如下： 1.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O2Fe2＋＋4S＋4H＋。 （1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②反应Ⅱ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）NO在总反应中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮物质（以NH3、N形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 （1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.（2025·河北承德、张家口模拟节选）氯化铊的化学式为TlCl，为白色结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发脱除剂，也用于烟花、信号弹和照明弹等。从某含铊废料（主要成分为Tl2O3、Tl2O、PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、SiO2等）中提取并制备TlCl的工艺流程如图： “还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 4.（2025·河北衡水模拟节选）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2）为原料制备锌的工艺流程如图： 已知：①“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn（NH3）4]2＋、[Cu（NH3）4]2＋进入溶液。 “深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2＋转化为MnO2，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.（2026·辽宁抚顺模拟节选）某钨锰矿渣（主要成分为WO3、MnO、Sc2O3、SiO2及铁的氧化物）综合利用的流程如图： 　 已知： P204的萃取机理：2RH＋M2＋R2M＋2H＋。 “氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是　　　　　　　　；该工序中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.（2025·福建厦门模拟节选）铜阳极泥的主要成分为Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、Au、Ag，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下： （1）“浸铜”时，鼓入空气的目的有提供氧化剂、　　　　。 （2）“浸铜”时，Cu2S反应生成S的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 热点题型3　新情境氧化还原反应方程式的书写 热点精练 1.（1）①4[Fe（NO）]2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋4NO＋2H2O ②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O15Fe2＋＋2S＋16H＋ （2）作催化剂 2.（1）N＋3Fe3＋＋2S＋6H2ONH4Fe3（SO4）2（OH）6↓＋6H＋ （2）3ClO－＋2NN2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋ 3.2[TlCl4]－＋N2H4N2↑＋2TlCl↓＋6Cl－＋4H＋ 解析：由无污染气体生成、TlCl微溶于冷水可知，反应产物中有N2，且沉淀为TlCl，故“还原、沉淀”过程中发生反应的离子方程式为2[TlCl4]－＋N2H4N2↑＋2TlCl↓＋6Cl－＋4H＋。 4.Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2O2MnO2↓＋2N＋2H2O 解析：“深度除锰”可将残留的Mn2＋转化为MnO2，Mn元素化合价升高被氧化，H2O2作氧化剂，O元素化合价降低，该反应的离子方程式为Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2O2MnO2↓＋2N＋2H2O。 5.提高了MnCO3的产量且不引入新的金属离子 2Fe2＋＋4H＋＋MnO22Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O 解析：二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子：2Fe2＋＋4H＋＋MnO22Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，便于后续铁离子去除，且“氧化”工序中加入活性MnO2，反应生成锰离子，提高了MnCO3的产量且不引入新的杂质金属离子。 6.（1）搅拌，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）Cu2S＋O2＋2H2SO4S＋2CuSO4＋2H2O 解析：（1）空气中氧气具有氧化性，液体中鼓入气体可以搅动溶液，“浸铜”时，鼓入空气的目的有提供氧化剂、搅拌，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。（2）“浸铜”时，空气中氧气具有氧化性，氧气在酸性条件下氧化Cu2S生成硫单质和硫酸铜，铜元素化合价由＋1变为＋2、Cu2S中硫元素化合价由－2变为0，氧气中氧元素化合价由0变为－2，结合得失电子守恒，化学方程式为Cu2S＋O2＋2H2SO4S＋2CuSO4＋2H2O。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $