期末专题02：物质的微观结构-2025-2026学年科学七年级下册浙教版

**基本信息** 聚焦物质微观结构核心概念，通过概念辨析、实验探究及科学史梳理，构建“粒子性质-原子结构-元素周期表”的逻辑体系，培养科学观念与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|13题（1-13）|基础概念判断，考查分子性质、原子结构等|从分子保持化学性质到原子构成，建立微观粒子认知基础| |微观解释|7题（14-20）|用微观原理解释现象，如分子运动、电解水微观过程|连接微观粒子行为与宏观现象，体现科学思维的模型建构| |实验探究|4题（21-24）|设计对照实验（分子空隙）、分析实验数据（电解水速率）|通过实验验证粒子特性，培养探究实践能力| |综合应用|1题（25）|结合α粒子散射实验推理原子结构，关联科学史|从科学史发展理解原子结构模型演进，深化科学观念|

期末专题02：物质的微观结构-2025-2026学年科学七年级下册浙教版（2024） 一、选择题 1．能保持水的化学性质的微粒是（　　） A．水分子 B．氢分子 C．氧分子 D．氢分子和氧分子 2．同学们在学习分子理论后，下列说法正确的是（　　） A．物体会热胀冷缩是因为分子大小随温度的改变而改变 B．水在0℃时结成冰，分子运动也随之停止 C．固体物质具有一定的形状，其微粒间不仅存在引力，还存在斥力 D．用实验室常用的光学显微镜可以清晰看到分子 3．模型可以帮助人们认识和理解一些不易观察或复杂的事物，下列四幅图中属于模型的是（     ） A．氢元素 B．足球烯结构 C．节水标志 D．有礼标志 4．如图是水的微观层次结构，“”中的“”表示（    ） A．氢原子 B．氧原子 C．水分子 D．质子 5．东阳江发源于磐安县大盘山，是东阳人的母亲河，江中有许多鱼虾等水生生物。这些生物能够在水中生存，是因为水中含有（　　） A．氧原子 B．氧分子 C．氢分子 D．氧离子 6．如图所示的思维导图中，“”应填入的是（　　） A．元素 B．分子 C．离子 D．质子 7．图是我国“人造太阳”EAST装置使用的循环核心材料——锂的微观示意图，其中“”模拟的是（　　） A．电子 B．质子 C．中子 D．离子 8．下列关于原子结构模型科学史的描述不正确的是（    ） A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球 B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的 C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内 D．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质 9．如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法不正确的是（　　） A．a表示质子 B．所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成 C．原子中a与b的数目一定相同 D．原子的质量主要集中在a和c上 10．钛被誉为太空金属，在元素周期表中的相关信息如图。每个钛原子的核外电子数为（     ） A．22 B．26 C．48 D．70 11．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（    ） A．X属于金属元素 B．硫原子的相对原子质量为32.06 g C．若硫原子与Y原子化学性质相似，则n等于6 D．图甲、乙中的所有元素位于同一周期 12．“微粒观”是一种科学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是（     ） A．2 B．4 C．5 D．6 13．维生素C（）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（     ） A．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶6 C．维生素C的相对分子质量是176g D．维生素C由20个原子构成 二、填空题 14．取两支大小相同且气密性良好的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，如图所示。针筒中的物质容易被压缩的是______（填“A”或“B”），原因是______（用分子的观点解释）。 15．装修房屋时，如果选用不环保的材料会闻到对人体有害的刺激性气味。材料散发出刺激性气味是________现象，这种现象在夏天特别明显，原因是________，所以我们要选用优质环保的材料进行装修。 16．微观模型有助于我们对科学知识的理解，请回答下列问题： (1)电解水的反应中，如图从微观模型的角度分析，水分子可以分为原子，原子又可以结合成新的__________。因此，原子是化学变化中的__________。 (2)已知加热红色的氧化汞粉末时，氧化汞分子（1个氧化汞分子由1个汞原子和1个氧原子构成）会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。参考上题图，试画出氧化汞分子分解的微观模型图。 17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图甲所示，图中①表示 ___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 (2)图乙是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是 ___________。 ②氧和硫两种元素最本质的区别是它们原子中的 ___________不同。 18．科学的测量常常需要确定一个标准，然后把待测的量与公认的标准进行比较，1959年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）提出以C-12质量的作为标准），回答以下问题： (1)如图所示，锂原子的相对原子质量为_____。 (2)如果以C-12质量的作为标准，则氧原子的相对原子质量为_____。 19．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如下是小科同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题。 (1)其中有一处元素符号不正确，应改为_____。 (2)科学家计划于2025年启动合成120号元素的实验，若成功，则该元素的核电荷数为_____。 (3)地壳中含量最多的元素的原子质子数是_____，在化学反应中它易_____（填“得到”或“失去”）电子。 20．为了应对新冠肺炎疫情，幼教部门立即组织人员对教室和玩具进行消毒。图是将氯气通入水中配制消毒水的过程中发生反应的微观示意图，产物之一D是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。 (1)从物质分类的角度看，物质A属于________。 (2)次氯酸中氯元素的化合价为________；如果将次氯酸根（）作为原子团的整体，该原子团的化合价为，那么漂白粉的主要成分次氯酸钙的化学式为________。 (3)请从微观视角分析该反应的本质________。 三、探究题 21．分子是构成物质的一种微观粒子，分子之间是否存在空隙呢？某科学兴趣小组设计了以下实验进行探究： 实验1：将50mL水和50mL酒精先后注入同一长直玻璃管中（如图1所示）。用手指封闭管口后，反复颠倒玻璃管，使两种液体充分混合，再观察并记录混合后液体的总体积。 实验2：在量筒中加入50mL黄豆，再加入50mL芝麻，振荡量筒使二者充分混合，观察混合后总体积的变化（如图2所示）。 实验3：针对实验1，该小组还设计了两种不同的玻璃容器装置（如图3所示，甲为长直细玻璃管，乙为带细颈的玻璃瓶），用于进行水和酒精的混合实验。 请根据上述实验，回答下列问题： (1)实验1中，水与酒精充分混合后，观察到的现象是______，该现象可以说明分子间存在空隙，酒精分子和水分子进入了对方的间隙中。 (2)有同学对实验1的结论提出了质疑：可能是用食指堵住管口时，手上沾走了部分液体，所以总体积变小。要证明这个说法错误，可以进行的操作是______。 A．用50mL酒精和50mL酒精，重复实验1的步骤。 B．用50mL水和50mL酒精，重复实验1的步骤。 (3)实验2的现象______（填“能”或“不能”）证明分子之间存在空隙。 (4)若要完成水和酒精的混合实验，从图3的甲、乙两种装置中选择，请问哪个装置实验效果更好并说明理由：_____。 22．小科利用如图所示的实验装置进行电解水实验，为使实验现象更明显，常会在水中加入一定量的硫酸溶液（电解过程中硫酸本身不会减少）。 实验编号 1 2 3 4 硫酸溶液浓度 0.5% 1.0% 1.5% 2.0% 氢气体积/毫升 5 5 5 5 时间/秒 300 100 60 50 (1)实验通电一段时间后，产生气体如图所示，根据图中信息，可以判断出电源正极是__________（填“A”“B”或“无法判断”）。 (2)用燃着的木条接近液面下降较少的玻璃管b尖嘴，慢慢打开活塞，观察到的现象为____________________。 (3)随着水的不断电解，水的质量减小，则硫酸溶液浓度增大，产生氢气的速度也随之加快。实验数据如上表所示。小科想，也可以在实验中通过__________，来比较产生氢气的快慢。 23．19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 〔提出问题〕电子带负电，而原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，那么它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 〔搜集证据〕1911年卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来（如图甲所示）。 〔猜想与假设〕α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，其运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度偏转是不可能的。 (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则不会出现极少数α粒子发生大角度偏转。于是，卢瑟福推测：原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上。这里“很小的结构”指的是_______________。 (2)根据实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制出图乙所示的图像。则“原子内部绝大部分空间是空的”这一结论的主要证据是___________________________________。 (3)基于该实验的研究，你认为图丙中最符合实际的原子结构为___________（填字母）。 在认识原子结构模型的基础上，为强化同学们对分子结构模型的理解，老师布置了制作甲烷分子模型的实践性活动，并为此次活动设计了相应的评价量表： 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 两种颜色，原子大小比例合理 两种颜色，原子大小比例不合理 一种颜色，原子大小比例失调 指标二 形态规整，能很好地体现分子的正四面体结构 形态规整，但不能体现分子的正四面体结构 形态扭曲，与实际不符 (4)小科、小红两名同学均用超轻黏土制作甲烷分子模型（如图丁所示）。参照评价量表，组长把小红作品的“指标一”评定为“优秀”，请你根据“指标二”评价小红的作品为__________ ，理由为_____________________________。 24．“电解水”的实验中，通常需要加入少量硫酸以增强水的导电性。某实验小组的同学分别在等量的蒸馏水中加入不同体积的同种硫酸，利用如图甲所示的装置做了三次实验，测出电解水时收集到20毫升氢气所需的时间，记录数据如下表： (1)图甲中①试管收集到的气体是______（填名称）。 (2)本实验判断电解水快慢的方法是______。 (3)实验小组的同学发现：每次实验从开始到结束的过程中，产生气泡的速度随反应时间的变化规律如图乙所示。请你结合上述实验数据分析其原因是______。 四、解答题 25．为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现现象如图甲。根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙。 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。 现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 (1)由实验现象可以推理得出的结论有 （填字母）。 A．原子核带正电 B．原子核由质子和中子构成 C．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 (2)图乙中能说明原子内部绝大部分是空的数据点是__________（用字母表示）。 (3)通过α粒子散射实验，可以推测出原子结构为如图丙所示中的__________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A B A B C B A 题号 11 12 13 答案 C C A 1．A 【详解】分子是保持物质化学性质最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选A。 2．C 【详解】A．热胀冷缩是由于分子间的间隔随温度变化而改变，分子本身的大小并不会随温度变化，故A错误； B．分子在永不停息地做无规则运动，即使水结成冰，分子依然会在固定位置附近做无规则振动，不会停止运动，故B错误； C．固体微粒间同时存在引力和斥力，正是这种相互作用使得固体保持一定的形状和体积，故C正确； D．分子的直径非常小，通常在10-10米量级，实验室常用光学显微镜的放大倍数不足以看清分子，需要用电子显微镜才能观察到，故D错误。 故选C。 3．B 【详解】符号是用来标识事物的简单标记，模型是用来反映/模拟事物本身结构、特征，帮助人们认识复杂或不易观察事物的呈现形式。选项A的H是氢元素的符号，选项C的节水标志、选项D的有礼标志都属于标识类符号；选项B的足球烯结构图，是模拟呈现足球烯分子结构的模型。故选B。 4．A 【详解】水由水分子构成，一个水分子的化学式为H2​O，即1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，且氢原子的体积小于氧原子。结合题图的微观结构可知，体积更大的黑色粒子是氧原子，图中“〇”表示构成水分子的较小的原子，即氢原子，故选A。 5．B 【详解】鱼虾等水生生物生存需要呼吸，呼吸依赖氧气，氧气是由氧分子构成的，水中能溶解少量氧气，因此水中含有氧分子供生物生存。故选B。 6．A 【详解】 宏观上，物质由元素组成，元素是质子数相同的一类原子的总称，故“”应填入的是元素，故选A。 7．B 【详解】 由微粒结构示意图可知，核外轨道上共有3个粒子，为核外电子，在原子中质子数等于核外电子数，其中“”模拟的是质子数。故选B。 8．C 【详解】A．1803年道尔顿提出了世界上第一个原子结构模型——实心小球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球，故A正确； B．汤姆生发现了阴极射线是由速度很高的带负电的电子组成的，认为原子不是实心的，推翻了实心小球模型，并提出了枣糕模型，为原子的电中性提供了解释，故B正确； C．卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出原子核带正电、居于原子中心、质量很大、在原子中所占体积很小的结论，故C错误； D．从汤姆生的“西瓜模型”到卢瑟福的原子核式结构模型，再到玻尔的模型，原子结构模型不断发展和完善，说明建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质，故D正确。 本题选择描述错误的，故选C。 9．B 【详解】由图可知，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。 A．a是带正电荷的粒子，则a为质子，故A正确； B．原子核由质子（a）和中子（c）构成，不含电子（b），且部分原子（如氕）的原子核没有中子，故B错误； C．在原子中，质子数=电子数，故原子中a与b的数目一定相同，故C正确； D．原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故D正确。 故选B。 10．A 【详解】在原子中存在等量关系：原子序数=核内质子数=核外电子数。元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数，由图可知钛的原子序数为22，因此钛原子的核外电子数为22，故选A。 11．C 【详解】A．根据元素周期表，X是氯元素，质子数为17，属于非金属元素，故A错误； B．由图甲可知，硫原子的相对原子质量为32.06，相对原子质量的单位为“1”，故B错误； C．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，化学性质相似的原子最外层电子数相同。当n=6时，Y元素的原子最外层电子数等于硫原子的最外层电子数，此时Y原子与硫原子化学性质相似，故C正确； D．图甲中元素有三个电子层，位于第三周期，而图乙中Y元素原子只有2个电子层，位于第二周期，因此所有元素不在同一周期，故D错误。 故选C。 12．C 【详解】化学符号不同位置的数字含义不同，该符号中各数字的意义为：①符号前的数字表示微粒个数，因此最前方的5表示5个硫酸根离子，即代表离子个数；②S正上方的6，表示硫元素的化合价为+6价；③O右下角的4，表示1个硫酸根离子中含有4个氧原子；④右上角的2，表示1个硫酸根离子带2个单位负电荷。 故选C。 13．A 【详解】A．维生素C化学式为C6H8O6，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)∶(1×8)∶(16×6)=9∶1∶12，故B错误； C．维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6=176，相对分子质量的单位为“1”不是“g”，通常省略，故C错误； D．一个维生素C分子由6+8+6=20个原子构成，故D错误。 故选A。 14． B 气体分子之间的空隙比液体分子之间的空隙大，更容易被压缩。 【详解】同时压缩水和空气时，因为空气分子之间的间隙更大，所以注射器B中的空气更容易被压缩。 15． 扩散 温度越高，分子的热运动会加快 【详解】[1][2]由于一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动，故装修材料散发出刺激性气味，这种现象叫做扩散现象；天气炎热，温度高，分子的热运动会加快，所以夏天这种气味会更明显。 16．(1) 分子 最小粒子 (2) 【详解】（1）化学变化的微观本质是：分子分成原子，原子重新组合成新的分子；化学变化中原子不可再分，因此原子是化学变化中的最小粒子。 （2）根据题干描述，2个氧化汞分子分解可以得到2个汞原子和1个氧分子，汞由汞原子直接构成，氧由氧分子构成，按照比例画出对应微观结构即可。 17．(1)原子 (2) 7 质子数 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，金属汞是由汞原子构成，水是由水分子构成。 （2）①氯原子的质子数等于核外电子数，都等于17，故x应该为7。 ②质子数不同元素种类不同，质子数决定元素种类。 18．(1)7 (2)8 【详解】（1）某原子的相对原子质量，图中天平平衡，说明锂原子实际质量等于7份（C-12）的质量和，代入定义公式可得，锂原子的相对原子质量为7。 （2）已知原标准下氧原子的相对原子质量为16，即 若新标准改为C-12质量的，则新相对原子质量 19．(1)Si (2)120 (3) 8 得到 【详解】（1）元素符号书写规则：首字母大写，第二个字母小写。表格中硅的符号大小写错误，正确写法是Si。其余元素符号书写均规范。 （2）在元素周期表中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。该元素为 120号元素，原子序数是120，因此核电荷数为120。 （3）①地壳中含量最多的元素是氧元素，氧的原子序数为 8，根据原子序数 = 质子数，可知氧原子质子数为 8。 ②氧原子的核外电子排布：第一层2个电子，最外层6个电子。最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，达到8电子稳定结构。 20．(1)单质 (2) +1价 Ca（ClO）2 (3)分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 【详解】（1）A是氯气，只含一种元素的纯净物，所以氯气A属于单质（纯净物里的单质）； （2）次氯酸HClO中H是+1，O是-2，化合物化合价代数和0，设Cl是x，+1 +x + (-2)=0，x=+1，所以次氯酸中氯化合价是+1价； 然后次氯酸根ClO⁻是-1价，钙元素是+2价，所以根据化合价，次氯酸钙的化学式是Ca(ClO)₂， （3）由微观示意图可知：反应物为氯气分子和水分子，分裂为氯原子、氢原子、氧原子，原子重新组合，生成了氯化氢分子和次氯酸分子；故化学反应微观本质就是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 21．(1)混合后液体的总体积小于混合前酒精和水的体积之和，或者混合后液体总体积小于100mL (2)A (3)不能 (4)乙，因为液体体积减少量相同时，乙装置管子内径更小，液面变化更明显 【详解】（1）因为分子之间有空隙，水和酒精混合后，水分子会进入酒精分子的空隙中，使混合后液体总体积小于100mL。 （2）可换用不同的液体进行重复实验，避免实验的偶然性，故选A。 （3）实验2只能证明黄豆之间有空隙，不能证明微观粒子之间有空隙。 （4）乙装置上方玻璃管的内径比甲装置细，当液体体积减少量相同时，乙装置管子的液面变化更明显。 22．(1)B (2)木条燃烧更旺 (3)相同时间内产生氢气的多少（合理即可） 【详解】（1）电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气体积约为氧气体积的2倍。由图可知，左侧a管气体体积更大，是氢气，连接负极A；右侧b管气体体积更小，是氧气，连接正极B，因此电源正极是B。 （2）液面下降较少的b管内收集的是氧气，氧气具有助燃性，因此会观察到燃着的木条燃烧更旺。 （3）比较反应速率有两种方法：本题表格采用“收集相同体积氢气，比较所用时间”的方法，另一种方法就是相同时间内，测量产生氢气的体积，体积越大，反应越快。 23．(1)原子核 (2)绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 (3)C (4) 合格 模型为平面结构，没有体现分子的正四面体结构 【详解】（1）原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，这里“很小的结构”指的是原子核。 （2）图乙中，偏转角度接近 0° 的 α 粒子数量远多于发生大角度偏转的粒子数量。说明绝大多数 α 粒子穿过金箔后，仍沿原来的方向前进，它们在穿过原子时几乎没有受到阻碍，因此可以推断原子内部绝大部分空间是空的。 （3）卢瑟福的核式结构模型认为：原子中心有一个体积很小、质量很大的原子核，核外有带负电的电子绕核运动。A模型是道尔顿的 “实心球模型”，已被否定；B模型是汤姆生的 “葡萄干面包模型”，也被α粒子散射实验否定；C模型中心有一个带正电的核，核外是空旷空间，符合卢瑟福的核式结构模型。故选C。 （4）甲烷（CH4）分子是正四面体结构：碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。小小红的作品中，四个氢原子都在同一平面内，形成平面结构，无法体现甲烷分子的正四面体结构；因此，小红作品的“指标二”应评定为合格。 24．(1)氢气 (2)收集20毫升氢气所需的时间长短 (3)水不断被电解，硫酸浓度逐渐变大，溶液导电性增强，反应速率加快，气泡产生越来越快。 【详解】（1）电解水时与正极相连的电极产生氧气，与负极相连的电极产生氢气，氢气与氧气体积比为2:1，故试管①中收集到的气体是氢气。 （2）控制收集氢气体积固定，比较消耗的时间，用时越短，电解速率越快。 （3）硫酸只增强导电性，不被消耗，当水不断电解减少时，硫酸的溶质质量分数增大，使导电能力变强，加快了水的电解速度。 25．(1)AC (2)C (3)C 【详解】（1）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的方向，说明原子内部空间很大，少部分粒子改变原来的运动方向，说明原子核带正电，极少数粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，但质量很大，故AC正确，B错误。 （2）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的方向，说明原子内部空间很大，原子内部很空，故填C。 （3）该实验可得出原子的中心有一个体积很小，但质量很大的原子核，故满足图C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $