5.1.3 不同价态含硫物质的转化学案 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学导学案聚焦不同价态含硫物质的转化，引导学生梳理硫的存在形式及火山环境下的转化，明确-2、0、+4、+6价硫的物质及氧化还原性，通过“温故”链接工业制硫酸、浓硫酸特性等旧知，“知新”构建价态转化脉络，搭建新旧知识衔接的学习支架。 以“价态-物质类别”整合知识，体现物质结构决定性质的化学观念，习题融入硫循环、硫碘循环制氢等真实情境，培养科学思维中的证据推理能力，预习提要与基础过关结合，促进自主学习，提升科学探究与实践素养。

5.1.3 不同价态含硫物质的转化 1、梳理自然界中硫的存在形式，了解其在火山环境下的转化过程； 2、明确硫的常见化合价（-2、0、+4、+6），区分对应物质在氧化还原中的氧化性或还原性。 3、预习实验室中硫价态转化的思路，知晓氧化剂、还原剂的作用。 1、工业制硫酸的原理示意图 （1）___________________________或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； （2）2SO2＋O22SO3， （3）____________________________。 2、浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的____________，可用于作____________。 （2）脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的________和________按水的组成比脱去。 （3）强氧化性 ①与金属Cu反应的化学方程式为____________________________。反应中氧化剂是________，还原剂是________，还原产物为________。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为________________________________。反应中氧化剂为________，还原剂为____，还原产物为________。 3、的检验 （1）实验探究： ①稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有________沉淀生成，加盐酸后________沉淀不溶解。 ②Na2CO3溶液现象为有________沉淀生成，加盐酸后________沉淀溶解且放出气体。 （2）的检验一般思路：待测液无沉淀无气体生成________沉淀生成。 （一）自然界中硫的存在和转化 1、硫的存在 （1）在自然界中硫元素主要以_________形式存在，通常以__________的形式存在，如黄铁矿(__________)、黄铜矿(_________)。在地表附近，硫化物转化为_________，如石膏(__________)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 （2）__________的硫存在于__________附近或__________的岩层中。 2、硫的转化 火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成__________，__________可被进一步氧化成__________。 （二）常见硫的价态及转化 1、硫元素常见的化合价有_______________和_______，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用__________，可将硫元素从__________态转化到__________态；利用__________，可将硫元素从__________态转化到__________态。 2、硫的不同价态所对应的常见化合物 （1）含有－2价硫的物质有酸：_________，盐：Na2S、_________等。 （2）含有＋4价硫的物质有氧化物：_________，酸：_________，盐：Na2SO3、NaHSO3等。 （3）含有＋6价硫的物质有氧化物：_________，酸：_________，盐：Na2SO4、NaHSO4等。 3、不同价态硫元素之间的相互转化 不同价态硫元素之间的相互转化主要通过____________________实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价__________，需加入__________。从右到左，硫元素化合价降低，需加入__________。 4、相同价态硫元素之间的转化 以上两种转化关系均属于__________价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入__________可以实现；从右到左的转化，加入__________可以实现。 1.一般情况下，下列物质间的转化不可能一步实现的是( ) A. B. C. D. 2.几种含硫物质的转化如下图所示（部分产物可能略去）。下列说法不正确的是( ) 溶液溶液 A.X可以是溶液 B.Y一定是 C.反应①的离子方程式可能为 D.都能使酸性溶液褪色 3.如图是硫元素在自然界中的循环示意图。下列说法不正确的是( ) A.硫在自然界只有游离态 B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成金属的低价态硫化物 D.溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 4.白色固体常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热，固体完全分解得到的产物是和。下列关于的说法不正确的是( ) A.可以使品红溶液褪色 B.其溶液可以作吸氧剂 C.在空气中加热固体可得到固体产物 D.不能与强酸反应生成盐 5.硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( ) A.硫在过量的中燃烧直接生成Y B.将X通入溶液中有白色沉淀生成 C.M的无水固体粉末显蓝色 D.若N为钠盐，则N与Z反应可生成 6.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A.反应Ⅰ属于氧化还原反应 B.反应Ⅱ的化学方程式为 C.该方法的最终产物只有 D.反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用 答案及解析 温故知新·基础填空 温故——课前知识链接 1、（1）S＋O2SO2；（3）SO3＋H2O===H2SO4； 2、（1）水分；干燥剂；（2）氢元素；氧元素；（3）① 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O；浓硫酸；Cu；SO2；② C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 浓硫酸；C；SO2； 3、（1）① 白色；白色；② 白色；白色；（2）白色。 知新——课本研习梳理 一、 1、（1）化合态；硫化物；FeS2；CuFeS2；硫酸盐；CaSO4·2H2O；（2）游离态；火山口；地壳； 2.二氧化硫；二氧化硫；三氧化硫。 二、 1、－2、0、＋4；+6；氧化剂；低价；高价；还原剂；高价；低价； 2、（1）H2S；NaHS；（2）SO2；H2SO3；（3）SO3；H2SO4； 3、氧化还原反应；升高；氧化剂；还原剂； 4、相同；碱；酸。 基础过关·课前自测 1.答案：C 解析：和反应可生成，能一步实现，A不符合题意；Fe与盐酸反应可生成，能一步实现，B不符合题意；硫在中燃烧只能生成，不能直接生成，C符合题意；与NaOH反应可生成，能一步实现，D不符合题意。 2.答案：B 解析：的酸性强于和溶液反应生成和，A正确；过程中，被氧化，Y可以是等氧化剂，B错误；若X是NaOH溶液，则反应①的离子方程式为，C正确；中S元素的化合价均为+4价，二者均具有还原性，均能与酸性溶液发生氧化还原反应，从而使酸性溶液褪色，D正确。 3.答案：A 解析：在地壳的岩层中或火山口附近存在游离态的硫，硫的化学性质活泼，自然界中存在多种含硫化合物，故硫元素在自然界既有游离态又有化合态，A错误；燃煤时生成，加入生石灰后，与CaO反应生成再被氧化生成，可以减少的排放，起到脱硫的作用，B正确；S的氧化性比较弱，在和变价金属反应时，通常生成变价金属的低价态硫化物，C正确；溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，D正确。 4.答案：D 解析：白色固体常用于织物的漂白，说明该物质具有漂白性，能够使品红溶液褪色，A正确；白色固体能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去，说明具有还原性，其溶液可以作吸氧剂，B正确；隔绝空气加热，固体完全分解得到的固体产物是，若在空气中加热，会被空气中的氧化成，C正确；是强碱弱酸盐，根据复分解反应的规律，强酸与弱酸盐反应可以制取弱酸，同时得到强酸盐，因此能与强酸反应生成盐，D错误。 5.答案：D 解析：由图可知，X为，Y为，Z为，M为，N为。硫在中燃烧只能直接得到，A错误；因为沉淀易溶于盐酸，故不与溶液反应，B错误；无水为白色固体粉末，C错误；可与反应生成，D正确。 6.答案：C 解析：由图中箭头指向可知，反应Ⅰ发生的反应为，S、I元素的化合价均发生了变化，故反应Ⅰ属于氧化还原反应，A正确；由图中箭头指向可知，反应Ⅱ发生的反应为2，B正确；由图中箭头指向可知，该方法的最终产物为和，C错误；由图中箭头指向可知，反应Ⅱ生成的和反应Ⅲ生成的均可重新进入反应Ⅰ中发生反应，故均可循环利用，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $