5.2.2 氨和铵盐 导学案 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节　氮及其化合物 氨和铵盐 导学案 课标解读： 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。　 2.能利用铵盐的性质和反应，设计氨制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 新知探究 知识点一　氨的性质 知识点总结 1．物理性质 (1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。 (2)氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂。 (3)氨极易溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。 2．化学性质 3．氨水 氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解生成NH3，化学方程式：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 [实验探究] 实验 装置 实验 操作 打开弹簧夹，挤压胶头滴管 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 实验 现象 烧杯中的水由玻璃管迅速进入烧瓶，形成红色喷泉，烧瓶内液体呈红色 产生大量白烟 实验 结论 氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈碱性 浓氨水易挥发；氨与氯化氢气体反应生成氯化铵晶体 精讲精练 例1NH3是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。下列有关NH3的描述中正确的是(　　) A．氨与浓硫酸、浓硝酸等酸相遇会产生大量白烟 B．NH3极易溶于水，故液氨常用作制冷剂 C．工业上可以用NH3为原料合成硝酸 D．液氨属于非电解质，但氨水是一种常见的弱电解质 [拓展探究]　管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟。 (1)上述过程中的反应原理是什么？白烟的成分是什么？ (2)上述反应中利用了NH3的哪些性质？ [对点训练1]　喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是(　　) 选项 气体 溶液 A SO2 NaOH溶液 B HCl AgNO3溶液 C Cl2 稀NaOH溶液 D CO2 饱和NaHCO3溶液 [归纳总结] 1．喷泉实验的原理 (1)减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。 甲　 　　乙　 　　丙 (2)增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。 2．常见喷泉实验的组合 气体 NH3 HCl SO2、CO2、 NO2、Cl2 NO2和O2 吸收剂 水或盐酸 水或氢氧 化钠溶液 浓氢氧化 钠溶液 水 知识点二　铵盐　NH的检验 知识点总结 1．组成与用途 (1)组成：铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等农业上常用的铵态氮肥，都属于铵盐。 (2)用途：农业上常用作化肥。 2．物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，易溶于水。 3．化学性质 (1)受热易分解 NH4ClNH3↑＋HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl)； NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (2)与碱反应 与碱溶液在不加热条件下反应：NH＋OH－===NH3·H2O； 与碱溶液在加热条件下反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 如NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 [特别提醒]　并不是所有的铵盐都受热生成NH3，NH4NO3、(NH4)2SO4加热分解产物复杂，加热可能发生爆炸，如NH4NO3N2O↑＋2H2O。 4．NH的检验 (1)实验探究 实验 操作 铵盐溶液分别为NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液 实验 现象 三种铵盐溶液中均有无色气体放出，且湿润的红色石蕊试纸变蓝色 实验 原理 NH＋OH－NH3↑＋H2O 应用 检验NH的存在和制取氨 (2)检验流程 精讲精练 例2　下列说法中正确的是(　　) A．大部分铵盐受热可以分解，但产物不一定有NH3 B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 [拓展探究]　(1)在硫酸亚铁铵溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式？ [对点训练2]　试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 [归纳总结]　NH的检验 (1)检验原理 (2)实验操作 → → 知识点三　氨气的实验室制法 知识点总结 1．制备原理 铵盐(NH4Cl)与强碱[Ca(OH)2]反应生成氨，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．实验装置 3．收集和验满 (1)NH3极易溶于水，密度比空气小，可以用向下排空气法收集。 (2)利用NH3的性质检验是否收集满。 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，则收集满。 4．尾气处理 可在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。 精讲精练 例3实验室利用如图所示的装置及药品制取氨气。 (1)A中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2)B中盛放的试剂名称为________。 (3)C为用集气瓶收集氨气的装置，请绘出完整装置图。 (4)证明氨气已收集满的操作和现象为______________________________。 [拓展探究]　(1)实验室制取氨气时用消石灰和氯化铵反应，而不选用NaOH和其他铵盐，其原因是什么？ (2)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，是否可行？ (3)实验室制取氨气时能否使用氯化钙或浓硫酸干燥氨气？ [对点训练3]　如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　) A．①③　 B．②③ C．①④ D．②④ [归纳总结]　实验室制取NH3的简易方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热 浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水 ＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大也有利于NH3的生成 浓氨水 ＋固体 CaO CaO与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解。 化学方程式：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 课堂练习 1．(人教教材P14改编)氨可与酸反应生成铵盐，铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。下列关于铵盐的说法正确的是(　　) A．所有铵盐中的N均呈－3价 B．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 C．铵态氮肥和熟石灰混合使用肥效更好 D．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 2.(人教教材P15思考与讨论改编)氨的应用广泛，既为农作物的生长提供了必需的氮元素，又是许多化工产品的重要原料。如图为实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2 制取氨气的实验装置图。下列说法不正确的是(　　) A．采用向下排空气法收集氨气是由于氨气的密度比空气的小 B．试管口处棉花的作用为防止生成的氨气和空气形成对流 C．该反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O D．可将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处进行氨气的验满 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 4．物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示组装仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管后，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 (1)A的化学式是___________________________________________。 (2)可用于除去B中水分的干燥剂是________________________________。收集气体B的方法是_______________________________________。 (3)溶液显蓝色的原因是________________________________(用电离方程式表示)。 (4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二节　氮及其化合物 氨和铵盐 导学案 课标解读： 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。　 2.能利用铵盐的性质和反应，设计氨制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 新知探究 知识点一　氨的性质 知识点总结 1．物理性质 (1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。 (2)氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂。 (3)氨极易溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。 2．化学性质 3．氨水 氨水呈弱碱性，且不稳定，加热时易分解生成NH3，化学方程式：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 [实验探究] 实验 装置 实验 操作 打开弹簧夹，挤压胶头滴管 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 实验 现象 烧杯中的水由玻璃管迅速进入烧瓶，形成红色喷泉，烧瓶内液体呈红色 产生大量白烟 实验 结论 氨极易溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈碱性 浓氨水易挥发；氨与氯化氢气体反应生成氯化铵晶体 精讲精练 例1NH3是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。下列有关NH3的描述中正确的是(　　) A．氨与浓硫酸、浓硝酸等酸相遇会产生大量白烟 B．NH3极易溶于水，故液氨常用作制冷剂 C．工业上可以用NH3为原料合成硝酸 D．液氨属于非电解质，但氨水是一种常见的弱电解质 解析：C　A项，浓硫酸难挥发，氨与浓硫酸相遇不会产生大量白烟，错误；B项，氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂，与氨极易溶于水无关，错误；C项，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，工业上可以用NH3为原料合成硝酸，正确；D项，液氨属于非电解质，而氨水为混合物，不是电解质，错误。 [拓展探究]　管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟。 (1)上述过程中的反应原理是什么？白烟的成分是什么？ 提示：若氯气管道漏气，发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，产生的白烟是NH4Cl晶体。 (2)上述反应中利用了NH3的哪些性质？ 提示：还原性、碱性。 [对点训练1]　喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，不能出现喷泉现象的是(　　) 选项 气体 溶液 A SO2 NaOH溶液 B HCl AgNO3溶液 C Cl2 稀NaOH溶液 D CO2 饱和NaHCO3溶液 解析：D　A项，SO2与氢氧化钠反应，使烧瓶内气压减小，可产生较大的压强差形成喷泉；B项，氯化氢极易溶于水，能与硝酸银溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象；C项，氯气能与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉现象；D项，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，也不与其反应，烧瓶内外不会产生明显的压强差，不能出现喷泉现象。 [归纳总结] 1．喷泉实验的原理 (1)减小烧瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。 甲　 　　乙　 　　丙 (2)增大锥形瓶内气体压强，形成压强差，产生喷泉。如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。 2．常见喷泉实验的组合 气体 NH3 HCl SO2、CO2、 NO2、Cl2 NO2和O2 吸收剂 水或盐酸 水或氢氧 化钠溶液 浓氢氧化 钠溶液 水 知识点二　铵盐　NH的检验 知识点总结 1．组成与用途 (1)组成：铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等农业上常用的铵态氮肥，都属于铵盐。 (2)用途：农业上常用作化肥。 2．物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，易溶于水。 3．化学性质 (1)受热易分解 NH4ClNH3↑＋HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl)； NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (2)与碱反应 与碱溶液在不加热条件下反应：NH＋OH－===NH3·H2O； 与碱溶液在加热条件下反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 如NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 [特别提醒]　并不是所有的铵盐都受热生成NH3，NH4NO3、(NH4)2SO4加热分解产物复杂，加热可能发生爆炸，如NH4NO3N2O↑＋2H2O。 4．NH的检验 (1)实验探究 实验 操作 铵盐溶液分别为NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液 实验 现象 三种铵盐溶液中均有无色气体放出，且湿润的红色石蕊试纸变蓝色 实验 原理 NH＋OH－NH3↑＋H2O 应用 检验NH的存在和制取氨 (2)检验流程 精讲精练 例2　下列说法中正确的是(　　) A．大部分铵盐受热可以分解，但产物不一定有NH3 B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D．铵盐都易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应 解析：A　铵盐受热都分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2、H2O，A正确；NH4Cl受热分解生成氨气与HCl，NaHCO3受热分解得到Na2CO3固体，B错误；Fe2＋比NH更易结合OH－，因而加入少量NaOH溶液不会产生NH3，C错误；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均能与酸反应，D错误。 [拓展探究]　(1)在硫酸亚铁铵溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式？ 提示：4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓ (2)在硫酸亚铁铵溶液中加入过量浓NaOH溶液反应的离子方程式？ 提示：4Fe2＋＋8NH＋16OH－＋O2===4Fe(OH)3↓＋8NH3↑＋6H2O [对点训练2]　试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液 解析：B　铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色或使石蕊溶液变蓝色，故C、D错误。 [归纳总结]　NH的检验 (1)检验原理 (2)实验操作 → → 知识点三　氨气的实验室制法 知识点总结 1．制备原理 铵盐(NH4Cl)与强碱[Ca(OH)2]反应生成氨，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．实验装置 3．收集和验满 (1)NH3极易溶于水，密度比空气小，可以用向下排空气法收集。 (2)利用NH3的性质检验是否收集满。 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，则收集满。 4．尾气处理 可在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。 精讲精练 例3实验室利用如图所示的装置及药品制取氨气。 (1)A中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2)B中盛放的试剂名称为________。 (3)C为用集气瓶收集氨气的装置，请绘出完整装置图。 (4)证明氨气已收集满的操作和现象为______________________________。 解析：(1)由氨气的发生装置可知，该制取氨气的原理是加热熟石灰和氯化铵的混合物，发生复分解反应生成氨气，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)装置B的作用是吸收氨气中混入的水蒸气，可用固体干燥剂碱石灰。(3)氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，装置如图(短进长出)。(4)氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以证明氨气已收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近装置C右侧的导管口，试纸变成蓝色，说明氨气已收集满。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)碱石灰 (3) (4)将湿润的红色石蕊试纸靠近装置C右侧的导管口，试纸变成蓝色，说明气体已集满 [拓展探究]　(1)实验室制取氨气时用消石灰和氯化铵反应，而不选用NaOH和其他铵盐，其原因是什么？ 提示：消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会腐蚀试管。其他铵盐如硫酸铵与消石灰反应易结块，而硝酸铵易爆炸。 (2)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气，是否可行？ 提示：不可行。NH4Cl分解得到NH3和HCl，两种气体在试管口遇冷反应又生成NH4Cl，收集不到氨气。 (3)实验室制取氨气时能否使用氯化钙或浓硫酸干燥氨气？ 提示：应该用碱石灰干燥，不能使用氯化钙或浓硫酸干燥，因氯化钙或浓硫酸能与氨气反应。 [对点训练3]　如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　) A．①③　 B．②③ C．①④ D．②④ 解析：A　NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在管口遇冷重新生成NH4Cl固体，①错误；浓氨水滴入氧化钙中，CaO与水反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，促使NH3·H2O分解释放出NH3，②正确；加热氢氧化钙和氯化铵固体的混合物，试管口要略低于试管底部，③错误；加热浓氨水，促使NH3·H2O分解释放出NH3，④正确。 [归纳总结]　实验室制取NH3的简易方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热 浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水 ＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大也有利于NH3的生成 浓氨水 ＋固体 CaO CaO与水反应生成OH－，使溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解。 化学方程式：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 课堂练习 1．(人教教材P14改编)氨可与酸反应生成铵盐，铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。下列关于铵盐的说法正确的是(　　) A．所有铵盐中的N均呈－3价 B．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 C．铵态氮肥和熟石灰混合使用肥效更好 D．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 解析：D　NH4NO3中N为－3价、＋5价，A错误；铵盐一般都溶于水，但分解不一定放出氨气，如NH4NO3突然加热到高温或受猛烈撞击，会发生爆炸并分解产生N2、NO2和H2O，不产生氨气，B错误；熟石灰的主要成分是氢氧化钙，为碱性物质，碱性物质会使铵态氮肥分解，放出氨气，降低肥效，C错误；碳酸氢铵在温度较高时易分解，故储存时应密封并置于阴凉通风处，D正确。 2.(人教教材P15思考与讨论改编)氨的应用广泛，既为农作物的生长提供了必需的氮元素，又是许多化工产品的重要原料。如图为实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2 制取氨气的实验装置图。下列说法不正确的是(　　) A．采用向下排空气法收集氨气是由于氨气的密度比空气的小 B．试管口处棉花的作用为防止生成的氨气和空气形成对流 C．该反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O D．可将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处进行氨气的验满 解析：D　氨气的密度比空气小，故采用向下排空气法收集氨气，A正确；收集氨气时试管口塞一团棉花是为了防止生成的氨气与空气在试管口处形成对流，以提高氨气的纯度，B正确；以NH4Cl和Ca(OH)2为原料制取氨气，还有CaCl2和H2O生成，题给方程式符合守恒原则，C正确；氨气的水溶液显碱性，因此氨气验满时，常将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，当湿润的红色石蕊试纸变蓝时，说明已集满NH3，D错误。 3．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O C．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 解析：C　实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨，不是在溶液中进行的反应，不属于离子反应，A项不正确；NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸或盐反应的实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱，应写分子式，C项正确，D项不正确。 4．物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示组装仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管后，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 (1)A的化学式是___________________________________________。 (2)可用于除去B中水分的干燥剂是________________________________。收集气体B的方法是_______________________________________。 (3)溶液显蓝色的原因是________________________________(用电离方程式表示)。 (4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是________________。 解析：(1)由溶液变蓝可知溶液显碱性，B为NH3，由白色沉淀可知A中含有Cl－，所以A为NH4Cl。(2)NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰等不与氨反应的干燥剂干燥；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨水中NH3·H2O电离得到NH、OH－，故溶液显碱性。(4)氨水不稳定，在加热条件下NH3·H2O分解生成氨和水，碱性逐渐减弱，溶液由蓝色又变为紫色。 答案：(1)NH4Cl (2)碱石灰(或生石灰等任一种不与氨反应的干燥剂)　向下排空气法 (3)NH3·H2ONH＋OH－ (4)有刺激性气味气体产生，溶液由蓝色又变为紫色 学科网（北京）股份有限公司 $$