2026年广东深圳中考化学模拟卷（二）

**基本信息** 以“碳中和”“新能源”“壁画修复”等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，梯度设计基础与创新应用，适配中考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/15|化学与生活（题1）、化学用语（题2）、元素周期表（题3）、实验设计（题6）等|结合新能源汽车（题1）、燃料电池催化剂（题3-4），考查科学思维| |非选择题|4/35|化学方程式（题11）、实验探究（题12）、工艺流程（题13）、计算（题14）等|以壁画修复（题12）、明矾制备（题13）为情境，突出科学探究与实践、科学态度与责任|

2026年广东深圳中考化学模拟卷（二） 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40 一、选择题(共10 小题，每小题1.5分，共15 分。每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求) 1．下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是（ ） A．推广新能源汽车 B．随意投放生活垃圾 C．大量使用化肥和农药 D．任意排放工业生产中的废水、废气、废渣 2．硝石是制造火药的原料之一，其主要成分是硝酸钾(KNO3)。KNO3受热易分解生成KNO2和O2。下列相关的化学用语正确的是（ ） A．2个钾离子：2K1+ B．KNO2中氮元素的化合价： C．2个氧原子：O2 D．分解反应：2KNO3=2KNO2+3O2 阅读下列材料，完成下面小题 CuO-CeO2是一种新型复合催化剂，应用于燃料电池可大幅提升电池的发电效率、输出稳定性和工作寿命。 3．铈在元素周期表中的部分信息如图所示。下列对其描述正确的是（ ） A．属于非金属元素 B．原子核外电子数为58 C．相对原子质量为140.1 g D．元素符号为CE 4．CuO—CeO2催化剂可以实现有关反应的分阶段进行，其微观示意图如图，下列说法不正确的是（ ） A．反应Ⅰ和Ⅱ都属于化合反应 B．反应Ⅱ中反应物的质量比为7∶8 C．反应前后CuO-CeO2质量不变 D．反应Ⅰ可应用于燃料电池，电池工作时化学能转化为电能 5．目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是（ ） A．碳酸乙烯酯中含有氢分子 B．碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为9∶1∶12 C．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D．碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 6．下列实验装置、现象或评价均正确且能达到实验目的的是（ ） 实验 目的 A．测定空气 中氧气含量 B．证明MnO2 是H2O2分解 的催化剂 C．验证质量守恒定律 D．探究CO2 可与水反应 实验 装置 现象或评价 红磷换为蜡烛也可以达到实验目的 气球变大，说明MnO2是H2O2分解的催化剂 通过观察反应前后天平指针是否发生偏转来验证 软塑料瓶变瘪，说明CO2可与水反应 7．工业制备的硝酸钾（KNO3）中常混有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列正确的是（ ） A．KNO3的溶解度一定比NaCl的大 B．用蒸发结晶的方法可以除去KNO3中混有的少量NaCl C．t1℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，将50 g硝酸钾加入50 g水中，所得溶液质量为100 g 8．如图是部分含碳物质的转化关系图：根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A．①②③⑧都只能通过化合反应实现 B．⑤⑦均可用于实验室制取CO2 C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因 D．图中物质均为含碳元素的化合物 9．下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 点燃气体 B 除去溶液中少量的 加入过量溶液，过滤 C 分离和固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发滤液 D 证明溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察气泡 10．某小组同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ） A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．在B点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显无色 C．M点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 D．N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 二、非选择题（共4题，每空1分，每个化学方程式2分，共35分） 11．（9分）为应对全球气候变化，我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。 (1)2025年，中国科学院成功研发了一种新技术，利用太阳光驱动在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将CO2转化为乙烯(C2H4)，为实现“碳中和”提供了新路径。 ①写出反应Ⅱ的化学方程式 。 ②乙烯属于__________(填“有机”或“无机”)化合物。 ③反应Ⅱ产生的水全部循环利用，反应Ⅰ__________(填“需要”或“不需要”)另外补充水。 (2)探究使用不同物质吸收CO2的可行性：将等体积的H2O、饱和溶液和质量分数为40%的NaOH溶液，分别注入同体积充满二氧化碳的锥形瓶中，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图所示： ①写出CO2与反应的化学方程式 。 ②据图分析，三种物质中，对CO2吸收效果最好的是___________。 ③（2分）欲探究CO2与NaOH反应生成的物质是碳酸钠，简述实验方案 _____ ___。 12．（9分）我国壁画凝聚着古代工匠的智慧与技术追求。兴趣小组围绕壁画开展相关的探究活动。 【任务一】了解壁画文化 (1)壁画使用的矿物颜料至今熠熠生辉，说明矿物颜料在常温下化学性质___________。 (2)可溶性盐(如、等)随水分迁移至壁画表面，水分蒸发后盐分结晶析出；反复溶解-结晶会使壁画逐层酥软脱落。这是常见的盐害现象。结合下图分析，冬季时，壁画上较易析出的晶体是___________(填化学式)。 【任务二】探究晶体成分 壁画上的晶体可能是、、中的一种或几种，教师提供了模拟晶体样品溶液。 【查阅资料】、为白色固体，难溶于水和稀硝酸；为白色固体，难溶于水。 【实验探究】 (3)取少量晶体样品溶液，分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加稀盐酸 产生气泡 含___________ 2 向B中滴加足量溶液 产生白色沉淀 含 3 取B中上层清液于试管C中，滴加溶液 ___________ 含NaCl 【分析评价】 (4)有同学认为实验2的结论不够严谨，理由是 (用化学方程式表示)。 【补充实验】 (5) 实验序号 操作 现象 结论 4 取B中沉淀，滴加足量稀硝酸 ___________ 含 【任务三】选择修复材料 【知识拓展】利用高吸水树脂吸附盐分(主要为NaCl)能有效防治壁画酥软脱落。 (6)如图是对八种修复材料的酸碱度和吸盐量的测定结果。考古现场的pH范围规定在6.5~7.5，最适宜作为修复材料的是___________号，不能作为修复材料的是___________号。 13．（8分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛。铝灰是含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等成分的块状固体，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示： 已知：①SiO2不溶于强酸； ②H2O2可以使Fe2+氧化为Fe3+ ③Fe3+和Al3+会在不同的pH范围沉淀。 回答下列问题： (1)滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填名称) (2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)，请写出“酸浸”中Al2O3发生的化学反应方程式 。 (3)“氧化”后溶液中的金属阳离子有：___________(填微粒符号)。 (4)其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高。“氧化效率”降低的可能原因是 (利用化学方程式解释)。 (5)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，理由是_______ _______________________________________________________________________________。 14．（9分）阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。 (1)离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带_____(填“正”或“负”)电荷，______(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。 (2)电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。 i.阴极室通入CO2，可将溶液中的______转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。 ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是______。 iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？ 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B B C C C C D 1．A 【详解】A、推广新能源汽车可减少燃油车尾气排放，降低空气污染，符合环保理念，故A选项符合题意； B、随意投放生活垃圾会污染环境，破坏生态，违背可持续发展的理念，故B选项不符合题意； C、过量使用化肥农药会导致土壤退化、水体富营养化，破坏生态平衡，故C选项不符合题意； D、工业“三废”直接排放会严重污染环境，危害人类健康，故D选项不符合题意。 故选A。 2．B 【详解】A.离子符号中电荷数为1时需省略数字1，2个钾离子的正确写法为2K+，A错误。 B.化合物中正负化合价代数和为0，KNO2中K为+1价、O为-2价，设N的化合价为x，列等式：+1 + x + 2×(-2)=0，解得x=+3，化合价标注符合规范，B正确。 C.表示多个原子时，数字应写在元素符号前，2个氧原子的正确写法为2O，O2表示1个氧分子，C错误。 D.该方程式配平错误、缺少加热反应条件，且生成的O2后未标注气体符号，正确反应为，D错误。 3．B 4．B 【详解】3．A.铈带“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B.元素周期表小格信息中，左上角为原子序数，原子内原子序数=核外电子数，因此铈核外电子数为58，B正确。 C.相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是g，C错误； D.元素符号为Ce，第二个字母需小写，D错误。 4．A.先推导两个反应的方程式：反应Ⅰ：，反应Ⅱ：2CO + O2 点燃 2CO2，均符合多变一特点，属于化合反应，A正确； B.反应Ⅱ：2CO + O2 点燃 2CO2，，则和的质量比为，不是，B错误； C.催化剂反应前后质量和化学性质不变，作为催化剂质量不变，C正确； D.氢氧燃料电池工作时将化学能转化为电能，D正确。 5．B 【详解】A.碳酸乙烯酯是纯净物，仅由分子构成，不含氢分子，错误； B.元素质量比为各元素相对原子质量×原子个数的比值，计算得：，正确； C.元素占比越大，质量分数越大。碳元素与氧元素质量比为9:12，所以碳元素质量分数小于氧元素质量分数，错误； D.宏观的碳酸乙烯酯物质由大量分子构成，正确表述应为“1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成”，错误。 6．C 【详解】A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧生成固体（消耗氧气且无气体生成），可通过水的进入量测氧气体积；但蜡烛燃烧生成（气体），会占据氧气体积，导致实验失败，因此 “红磷换蜡烛” 的评价错误，不能达到实验目的，不符合题意。 B、催化剂需满足 “改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变”，该实验仅证明加快了分解（气球变大），但未验证的质量和化学性质是否不变，无法证明其是催化剂，评价错误，不符合题意。 C、稀盐酸与石灰石反应生成，装置为密闭体系（气球收集气体），反应前后总质量不变，可通过天平指针是否偏转验证质量守恒定律，装置、现象及评价均正确，能达到实验目的，符合题意。 D、软塑料瓶变瘪可能是溶于水（物理变化）导致的，并非一定是与水反应（化学变化），无法证明与水反应，评价错误，不符合题意。 故填：C。 7．C 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时，溶解度小于，A错误; B.溶解度随温度升高显著增大，溶解度受温度影响小，除去中少量应采用降温结晶法，蒸发结晶适用于提纯混有少量的，B错误; C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时两物质溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，C正确; D.时溶解度为80g，即100g水最多溶解80g，则50g水最多溶解40g，所得溶液质量为，D错误。 8．C 【详解】A、⑧③不一定只能通过化合反应实现，还可分别能通过一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳、碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳等来实现，错误； B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，碳酸在常温下不稳定，并且碳酸溶液中碳酸的含量有限，不能通过碳酸分解的方法制取，错误； C、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色，可用④来解释原因，正确； D、图中物质中C属于碳的单质，错误。 故选C。 9．C 【详解】A.在大量CO2存在的情况下，少量的CO无法点燃，则此方案不可行，错误。 B.加入过量虽能将转化为沉淀除去，但过量的会成为新杂质留在溶液中，错误。 C.难溶于水，可溶于水：加水溶解后过滤得到，经洗涤干燥可得纯净；滤液为溶液，蒸发结晶可得固体，能实现两种物质的分离，正确。 D.变质生成，滴加少量稀盐酸时，盐酸会优先与未变质的中和，即便有，少量盐酸也只会将其转化为，不会产生气泡，无法证明是否变质，错误。 10．D 【详解】A.图乙初始，随加入溶液体积增大升高至大于7，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，A错误。 B.B点，溶液呈中性，石蕊溶液遇中性溶液显紫色，B错误。 C.中和反应放热，图丙中N点温度最高，为酸碱恰好完全反应的点；M点温度低于N，说明反应未完全，盐酸有剩余，溶液中还含有，C错误。 D.过程中反应已结束，氯化钠质量不变，溶液总质量随加入的氢氧化钠溶液增多而增大，根据质量分数公式，可知氯化钠的质量分数逐渐减小，D正确。 11．(1) 有机 需要 (2) NaOH溶液 取样，向样品中加入足量的CaCl2溶液，过滤，取沉淀物，向沉淀物中加入稀盐酸，有气泡冒出，则证明生成了碳酸钠（合理即可） 【详解】（1）①根据微观示意图：CO2和H2在催化剂Ⅱ作用下生成C2H4和H2O，化学方程式为。 ②乙烯C2H4含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机化合物。 ③该技术将CO2、H2O转化为C2H4、O2，根据元素守恒可知反应Ⅱ生成水的质量小于反应Ⅰ消耗水的质量，因此反应Ⅰ需要额外补水。 （2）①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 ②瓶内压强下降越多，CO2吸收越多；NaOH溶液对应的曲线压强降幅最大，吸收效果最好。 ③NaOH与CO2反应生成Na2CO3，遇H+生成CO2气体，或遇Ca2+/Ba2+生成白色沉淀，据此设计实验。 12．(1)稳定（或不活泼） (2) (3) 产生白色沉淀 (4) (5)沉淀部分溶解，有气泡产生 (6) 8 4 【详解】（1）矿物颜料长时间不变色，说明常温下不易与其他物质发生反应，化学性质稳定。 （2）冬季温度低，由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度随温度降低减小幅度远大于，低温下溶解度更小，更易结晶析出。 （3）①只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加盐酸有气泡说明含碳酸钠；②和反应生成白色沉淀，结论含时对应现象为产生白色沉淀。 （4）溶液中已确定有碳酸钠，它也能和反应生成白色沉淀，无法直接证明沉淀是，所以实验2结论不严谨。 （5）可溶于稀硝酸、生成气体，不溶于稀硝酸，该现象说明沉淀中含，即样品含。 （6）修复材料要求pH在6.5~7.5之间，且吸盐量越高效果越好：8号pH=7.2符合要求，且吸盐量最高，为最优选择；4号pH=8.5超出规定pH范围，不能作为修复材料。 13．(1)二氧化硅 (2) 将铝灰粉碎（或适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌，任写一种即可） (3)、 (4) (5)pH为3.0时，铁的沉淀率较高，而铝的沉淀率极低，既可以有效除去铁杂质，又能减少铝的损失 【详解】（1）根据已知信息，SiO2不溶于强酸，酸浸时铝灰中其余成分（铝、氧化铝、氧化亚铁、氧化铁）均可与稀硫酸反应，因此滤渣I主要为二氧化硅。 （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有：增大反应物接触面积（将铝灰粉碎）、升高温度、提高酸浓度、搅拌均可加快反应速率，提高酸浸效率；氧化铝与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铝和水，化学方程式略。 （3）酸浸后溶液中金属阳离子为Al3+、Fe2+、Fe3+，加入过氧化氢后Fe2+全部被氧化为Fe3+，因此氧化后金属阳离子为Al3+和Fe3+。 （4）过氧化氢不稳定，温度升高时分解速率加快，氧化剂浓度降低，因此氧化效率下降。化学方程式略。 （5）略。 14．(1) 负 Cl- (2) Ca2+ Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出 解：设可处理酸洗废液中CaCl2的质量为x x=333g 则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为：333g÷5%=6660g 答：可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为6660g 【详解】（1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，由图可知，钙离子可以通过离子交换膜，钙离子带正电荷，则图中离子交换膜带负电荷； 由图可知，氯离子因同性相斥而被截留，故填：； （2）i.阴极室通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则可将溶液中的转化为难溶性沉淀，避免其返回阳极室； ii.电解过程中，Ca(OH)2会覆在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出； iii.见答案。 答案第2页，共5页 答案第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $