精品解析：2026年广西南宁市武鸣区中考适应性测试（二）化学试题

2026年初中毕业班学业水平适应性测试（二） 化 学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 坚持生态优先，推进绿色发展，建设美丽河南。下列做法符合这一理念的是 A. 工业废气高空排放 B. 大力推广使用火力发电 C. 废旧电池深埋地下 D. 积极植树造林防沙降尘 2. 属于纯净物的是 A. 牛奶 B. 蒸馏水 C. 冰红茶 D. 米醋 3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 铜 D. 干冰 4. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 测溶液pH C. 移走加热的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 5. 我国高速铁路的发展走在世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 A. 还原性 B. 滑腻感 C. 导电性 D. 熔点高 6. 下列物质不需要密封保存的是 A. 食盐 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 生石灰 7. 科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献。下列说法错误的是 A. 拉瓦锡测定了空气成分 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 张青莲利用海水制得了纯碱 D. 屠呦呦人工合成了青蒿素 8. 化肥的种类可根据所含营养元素进行划分，复合肥料因养分全面备受青睐。下列化肥属于复合肥料的是 A. NH4H2PO4 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. NH4Cl 9. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是 A. Ag、Pt B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Cu 10. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，获得某日我市的空气质量情况如图所示。下列说法中正确的是 A. 、是导致酸雨的主要物质 B. 图中是二氧化碳 C. 当日首要污染物为 D. 空气质量指数越大，空气质量状况越好 11. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为)的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 1个糠醛分子由11个原子构成 C. 氧元素质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为5：4：2 12. 豆类、虾皮等食物中，富含的可预防骨质疏松的元素是 A. 锌 B. 钠 C. 钙 D. 碘 13. 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 水的三态变化——分子的间隔发生改变 B. 氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分 C. 食物腐败变质——分子本身发生了变化 D. 车胎在阳光下爆裂——分子体积变大 14. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭疏松多孔，可吸附可溶性钙镁化合物 B. 过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 C. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 D. 自制酸碱指示剂测溶液酸碱性——指示剂遇酸性和碱性溶液会显示不同颜色 15. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳转化得到的，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 两种反应物的个数比是1:5 B. 该反应生成了3种物质 C. 反应物中有单质 D. 该反应中分子数目不变 16. 电石灯是古老的照明工具，原理是电石（主要成分为）与水反应生成氢氧化钙和可燃性气体，点燃该可燃气体进行照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C. 使火焰更旺，可大量添加电石和水 D. 室内长时间使用电石灯时应关闭门窗 17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 18. KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl的大 B. 10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g D. 分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多 19. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列方案中正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯 B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 C 区分CO、CH4 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离氯化钠固体和碳酸钙固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 20. 实验室有10g的碳酸钙粉末（不含杂质），将其高温煅烧一段时间，称得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则生成的二氧化碳的质量为 A. 6g B. 5g C. 4g D. 2g 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21. 化学用语是学习化学的必备工具。请用化学用语填空： （1）氢元素________； （2）两个亚铁离子________； （3）人体中含量最多的物质________； （4）氖气________； （5）2个氮分子________； （6）标出氧化铝中铝元素的化合价________。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②氦气③金刚石④氢氧化钠⑤碳酸氢钠⑥钛合金，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于制作霓虹灯的是___________； （2）可用于人工增雨的是___________； （3）可用于钻机的钻头的是___________； （4）可用于做干燥剂的是___________； （5）可用于制作人造骨的是___________； （6）发酵粉的主要成分之一___________。 23. 化学在生活、生产中有重要应用。 Ⅰ.生活中的化学 野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙（锦纶的俗称），尼龙属于_______（填“合成材料”或“复合材料”），为了防水还会在面料上涂上一层PU（聚氨酯）。 （2）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中面包中富含的营养素是_______。 （3）置身野外能闻到阵阵花香，原因是_______（从微观角度分析）。 （4）野外露营应注意安全，用火需远离树木、草丛，不要随手丢弃未熄灭的烟头。从燃烧的条件角度分析，随手丢弃未熄灭的烟头容易引发火灾，其原因是_______。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。 Ⅱ.农业中的化学 （5）机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，为防止底座生锈常采用的措施是_______。 （6）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_______（填俗称）中和酸性土壤。 24. 2026年春晚，AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为___________能，机身外壳使用的主要是铝合金，铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为___________。 （2）机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是________（填微粒的名称）。机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料LiFePO4中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则LiFePO4中Fe元素的化合价为_____。 （3）消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的金属离子是______________（填化学符号）。 25. 阅读下列材料并回答问题： 石墨烯是从石墨（C）中剥离出来的单层碳原子晶体，也是目前已知最薄、最坚硬的材料。它的熔点高达，具有优良的导电、导热性能。 石墨烯有广泛的用途。可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。石墨烯还具有防腐功能，如图2，其在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过。石墨烯也可用于常温吸附氢气储氢。 （1）石墨烯具有的物理性质是_________（写一条）。 （2）写出石墨烯在氧气中完全燃烧的化学方程式_____________。 （3）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图1中的_________材料制作。 （4）石墨烯具有防腐功能的原因是_________。 （5）某纯净物与在一定条件下反应生成和，该纯净物的组成元素中一定含有_________；利用液氮的低温可将生成的液化后与分离，说明的沸点比的沸点_________（填“高”或“低”）。 26. 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是和以及其他少许杂质）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示： 【查阅资料】难溶于水，不与酸反应。 （1）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100 kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为_________kg。 （2）下表为与在不同温度下的溶解度（）数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较_________（填“高”或“低”）温度下进行。“沉锂”过程的化学方程式为___________，“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的_________（填“不饱和”或“饱和”）溶液。 ②“沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，__________（写操作和现象）。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和___________，要组装一套制取二氧化碳的装置，可从A～F中选择___________(填字母序号)，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 28. 胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状，这时候需要服用抗酸药。智慧化学兴趣小组围绕抗酸药（如图）进行探究。 【查阅资料】可与NaOH溶液反应而溶解，不具有这样的性质。 任务一：观察抗酸药外观 现有一瓶抗酸药标签损坏，它的主要成分是和中的一种或两种。 任务二：探究抗酸药主要成分 【猜想】 （1）猜想1：抗酸药主要成分为________ 猜想2：抗酸药主要成分为 猜想3：抗酸药主要成分为和 【实验】 （2）完成表格 步骤 操作 现象 分析 1 向任务一中装有药片的烧杯中加入过量稀盐酸，静置一段时间后观察 药片溶解，剩余少量不溶物 猜想3成立 2 取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察 一开始________，一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终________（填“全部”、“部分”或“完全不”）溶解 【结论】 （3）该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，用一个化学反应方程式说明抗酸原理：___________。 任务三：探究抗酸药抗酸效果 （4）小组成员取两片抗酸药加入50mL pH=1的稀盐酸中，一段时间后，用________的玻璃棒蘸取烧杯上方的待测液，点到pH试纸上，并与______________对比读出此时溶液pH为4，说明该抗酸药有良好的抗酸效果。有小组成员查阅网上资料，认识到服用抗酸药时需要咀嚼，原因是____________，这样能达到更好的抗酸效果。 四、计算题（6分。） 29. 炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出50 g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成2.2 g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。 请回答： （1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质为___________(写化学式)。 （2）该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业班学业水平适应性测试（二） 化 学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 坚持生态优先，推进绿色发展，建设美丽河南。下列做法符合这一理念的是 A. 工业废气高空排放 B. 大力推广使用火力发电 C. 废旧电池深埋地下 D. 积极植树造林防沙降尘 【答案】D 【解析】 【详解】A、 工业废气高空排放并未减少污染物总量，仍会污染大气，不符合题意。 B、火力发电需要燃烧大量化石燃料，会产生大量有害气体和烟尘，加剧环境污染，不符合题意。 C、废旧电池含有重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合题意。 D、植树造林可以防沙降尘、改善空气质量，符合生态优先、绿色发展的理念，符合题意。 故选D。 2. 属于纯净物的是 A. 牛奶 B. 蒸馏水 C. 冰红茶 D. 米醋 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 【详解】A、牛奶含有由蛋白质、水等多种物质属于混合物，属于混合物，故A错误； B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、冰红茶中含有水、茶碱等多种物质，属于混合物，故C错误； D、米醋中含有乙酸、水等多种物质，属于混合物，故D错误。 故选：B。 3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 铜 D. 干冰 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，不符合题意。 C. 铜属于金属单质，由铜原子直接构成，不符合题意。 D. 干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的化合物，符合题意。 故选D。 4. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 测溶液pH C. 移走加热的蒸发皿 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、 检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作正确。 B、测溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 C、加热后的蒸发皿温度高，需用坩埚钳夹取，不能用手直接拿，易烫伤，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒搅拌，将水倒入浓硫酸会引发酸液飞溅，操作错误。 故选A。 5. 我国高速铁路的发展走在世界前列。高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是 A. 还原性 B. 滑腻感 C. 导电性 D. 熔点高 【答案】A 【解析】 【详解】A. 还原性是碳在化学反应中夺取氧的化学性质，受电弓滑板工作过程中没有发生涉及还原性的化学反应，该性质与用途无关； B. 石墨具有滑腻感，可作润滑剂，能减小滑板与接触网摩擦时的磨损，该性质与用途有关； C. 石墨具有导电性，才能传输电力维持列车运行，该性质与用途有关; D. 滑板与接触网持续摩擦会产生大量热，石墨熔点高，高温下不易熔化损坏，该性质与用途有关。 6. 下列物质不需要密封保存的是 A. 食盐 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐主要成分为氯化钠，性质稳定，在空气中不会发生挥发、吸水、与空气成分反应等变化，无需密封保存，符合题意。 B、氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存，不符合题意。 C、浓盐酸具有强挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体导致浓度降低，需要密封保存，不符合题意。 D、生石灰是氧化钙的俗称，能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，进一步可与二氧化碳反应变质，需要密封保存，不符合题意。 7. 科学家对人类文明和社会发展作出了巨大的贡献。下列说法错误的是 A. 拉瓦锡测定了空气成分 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 张青莲利用海水制得了纯碱 D. 屠呦呦人工合成了青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】A.拉瓦锡最早通过定量实验测定空气组成，得出氧气约占空气体积的结论，表述正确。 B.门捷列夫发现元素周期律，并编制了第一张元素周期表，表述正确。 C.张青莲的核心贡献是主持测定了铟、铱等多种元素相对原子质量的新值；利用改进工艺制得纯碱的是化学家侯德榜（侯氏制碱法），表述错误。 D.屠呦呦团队成功提取并实现青蒿素的人工合成，为抗疟研究作出突出贡献，表述正确。 8. 化肥的种类可根据所含营养元素进行划分，复合肥料因养分全面备受青睐。下列化肥属于复合肥料的是 A. NH4H2PO4 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】复合肥的定义为：同时含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中两种及以上的化肥。 A. 中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，符合要求。 B. 仅含有磷元素，属于磷肥，不符合要求。 C. 仅含有钾元素，属于钾肥，不符合要求。 D. 仅含有氮元素，属于氮肥，不符合要求。 9. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是 A. Ag、Pt B. Zn、Fe C. Cu、Pt D. Ag、Cu 【答案】B 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)的活动性顺序为，排在氢前的金属可与稀盐酸反应生成盐和氢气。 A、Ag、Pt的活动性比氢弱，不与稀盐酸反应，在滤渣中有剩余，故选项不符合题意。 B、Zn、Fe的活动性比氢强，均能与稀盐酸反应完全溶解，在滤渣中没有剩余，故选项符合题意。 C、Cu、Pt的活动性比氢弱，均不与稀盐酸反应，在滤渣中有剩余，故选项不符合题意。 D、Ag、Cu的活动性比氢弱，均不与稀盐酸反应，在滤渣中有剩余，故选项不符合题意。 故选B。 10. 某跨学科实践活动小组组装了微型空气质量“检测站”，获得某日我市的空气质量情况如图所示。下列说法中正确的是 A. 、是导致酸雨的主要物质 B. 图中是二氧化碳 C. 当日首要污染物为 D. 空气质量指数越大，空气质量状况越好 【答案】A 【解析】 【详解】A、SO2、NO2能与水等反应生成酸性物质，是导致酸雨的主要物质，说法正确。 B、二氧化碳不属于空气污染物，不计入空气质量评价的污染物，因此X不可能是二氧化碳，说法错误。 C、由表格数据可知，当日O3的浓度最高，是首要污染物，不是PM2.5，说法错误。 D、 空气质量指数越大，说明污染程度越高，空气质量状况越差，说法错误。 故选A。 11. 烤甘薯的香气主要来自烤制过程中产生的糠醛等芳香化合物。下列关于糠醛(化学式为)的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 1个糠醛分子由11个原子构成 C. 氧元素质量分数最小 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为5：4：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。糠醛(化学式为)含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，说法错误。 B、1个糠醛()的分子中原子总数为 ：，即1个糠醛分子由11个原子构成，说法正确。 C、在糠醛)中碳、氢、氧的元素质量比=，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，说法错误。 D、在糠醛()中碳、氢、氧的元素质量比=， 糠醛中碳、氢、氧的原子个数比为 ，不是质量比，说法错误。 故选B。 12. 豆类、虾皮等食物中，富含的可预防骨质疏松的元素是 A. 锌 B. 钠 C. 钙 D. 碘 【答案】C 【解析】 【详解】钙是人体骨骼、牙齿的核心组成元素，老年人缺钙会患骨质疏松，幼儿缺钙易患佝偻病，豆类、虾皮是常见的高钙食物，可补充钙元素预防骨质疏松。 13. 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A. 水的三态变化——分子的间隔发生改变 B. 氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分 C. 食物腐败变质——分子本身发生了变化 D. 车胎在阳光下爆裂——分子体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】A.水的三态变化是物理变化，水分子本身不变，变化的只有分子间的间隔，解释合理。 B.氧化汞受热分解是化学变化，过程中氧化汞分子拆分为原子，原子重新组合成新物质，说明化学变化中分子可分，解释合理。 C.食物腐败属于化学变化，有新物质生成，分子本身发生了改变，解释合理。 D.车胎在阳光下爆裂是因为温度升高，气体分子间间隔变大、气体体积膨胀，分子本身的体积不会发生变化，解释不合理。 14. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭疏松多孔，可吸附可溶性钙镁化合物 B. 过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 C. 用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 D. 自制酸碱指示剂测溶液酸碱性——指示剂遇酸性和碱性溶液会显示不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔，可吸附色素、异味及部分可溶性杂质，但无法吸附可溶性钙镁化合物，错误。 B、过氧化氢是纯净物，由氢元素和氧元素组成，并非由氢气和氧气组成，错误。 C、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不能直接表述为水由氢原子和氧原子构成，错误。 D、酸碱指示剂的性质为遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色，因此可用于测定溶液酸碱性，正确。 15. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳转化得到的，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 两种反应物的个数比是1:5 B. 该反应生成了3种物质 C. 反应物中有单质 D. 该反应中分子数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】先去除未参与反应的氢分子，可得反应的化学方程式为 ，逐一分析选项： 【详解】A.参与反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:4，不是1:5，该选项错误； B.生成物为甲烷和水，共2种物质，剩余的氢分子是未反应的反应物，不属于生成物，该选项错误； C.反应物中的氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，该选项正确； D.反应前参与反应的分子总数为1+4=5，反应后分子总数为1+2=3，分子数目发生改变，该选项错误。 16. 电石灯是古老的照明工具，原理是电石（主要成分为）与水反应生成氢氧化钙和可燃性气体，点燃该可燃气体进行照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C. 使火焰更旺，可大量添加电石和水 D. 室内长时间使用电石灯时应关闭门窗 【答案】B 【解析】 【详解】A.电石与水的反应原理，生成的为可燃气体，电石本身不可燃，被点燃的可燃物是反应生成的乙炔气体，因此电石不是可燃物，说法错误。 B.上下移动螺母可调节导管2的滴水速率，若调整螺母使导管2不再滴水，电石与水的反应停止，无可燃气体持续供给，火焰最终会熄灭，说法正确。 C.大量添加电石和水会使反应速率过快，瞬间产生大量乙炔气体，易导致装置压强过大引发爆炸，存在安全隐患，说法错误。 D.关闭门窗通风不足时，乙炔不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，且泄漏的乙炔易在密闭空间积聚达到爆炸极限，引发危险，因此使用时需保持通风，说法错误。 17. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是指具有相同核内质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故推理正确； B、带电的微观粒子不一定是离子，如质子、电子都带电，不属于离子，故推理错误； C、均一稳定的混合物一定是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故推理错误； D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故推理错误。 故选A。 18. KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比NaCl的大 B. 10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g D. 分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未明确温度时无法比较二者溶解度大小，说法错误。 B、10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，饱和溶液溶质质量分数为，因此NaCl饱和溶液溶质质量分数更大，说法错误。 C、30℃时KNO3的溶解度小于50g，100g水中最多溶解的KNO3质量不足50g，因此得到的饱和溶液总质量小于150g，说法正确。 D、 未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 19. 我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列方案中正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯 B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 C 区分CO、CH4 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离氯化钠固体和碳酸钙固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项不能达到实验目的。 B、氧化铜、铁粉都能与稀盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 C、CO和燃烧火焰均为淡蓝色，通过观察火焰颜色无法区分，故选项不能达到实验目的。 D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，通过加水溶解、过滤，可以将碳酸钙分离出来（滤渣），再通过洗涤、烘干得到纯净的碳酸钙；蒸发结晶可以得到氯化钠，故选项能达到实验目的。 故选D。 20. 实验室有10g的碳酸钙粉末（不含杂质），将其高温煅烧一段时间，称得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则生成的二氧化碳的质量为 A. 6g B. 5g C. 4g D. 2g 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸钙高温煅烧时钙元素全部留在剩余固体中，质量守恒，通过钙元素质量反推剩余固体质量，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量。 1. 计算原碳酸钙中钙元素质量：碳酸钙相对分子质量为，因此10g碳酸钙中钙元素质量为：； 2. 计算剩余固体质量：剩余固体中钙元素质量分数为50%，因此剩余固体总质量为：； 3. 计算生成二氧化碳质量：反应前后固体的质量差即为逸出的二氧化碳质量：。 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21. 化学用语是学习化学的必备工具。请用化学用语填空： （1）氢元素________； （2）两个亚铁离子________； （3）人体中含量最多的物质________； （4）氖气________； （5）2个氮分子________； （6）标出氧化铝中铝元素的化合价________。 【答案】（1）H （2） （3） （4）Ne （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氢元素符号为：H； 【小问2详解】 亚铁离子表示为：Fe2+，表示几个离子即在该离子符号前放上相应的数字即可，两个亚铁离子表示为：2Fe2+； 【小问3详解】 人体中最多的物质为水，其化学式为：H2O； 【小问4详解】 氖气由氖原子构成，其化学式直接用元素符号表示，表示为：Ne； 【小问5详解】 氮分子表示为：N2（即氮气的化学式），表示其分子即在其化学式前放上相应的数字即可，2个氮分子表示为：2N2； 【小问6详解】 元素的化合价要标在元素符号的正上方，氧化铝中铝元素显+3价，表示为：。 22. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①干冰②氦气③金刚石④氢氧化钠⑤碳酸氢钠⑥钛合金，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于制作霓虹灯的是___________； （2）可用于人工增雨的是___________； （3）可用于钻机的钻头的是___________； （4）可用于做干燥剂的是___________； （5）可用于制作人造骨的是___________； （6）发酵粉的主要成分之一___________。 【答案】（1）② （2）① （3）③ （4）④ （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制作霓虹灯。 【小问2详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中的水蒸气快速凝结，可用于人工增雨。 【小问3详解】 金刚石是天然存在的硬度最高的物质，适合制作钻机钻头钻凿坚硬物体。 【小问4详解】 氢氧化钠固体具有吸水性，可作为部分气体的干燥剂。 【小问5详解】 钛合金和人体组织相容性好，强度高、耐腐蚀，可用于制作人造骨。 【小问6详解】 碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，也可与发酵产生的酸反应生成气体，使面食疏松多孔，是发酵粉的主要成分之一。 23. 化学在生活、生产中有重要应用。 Ⅰ.生活中的化学 野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙（锦纶的俗称），尼龙属于_______（填“合成材料”或“复合材料”），为了防水还会在面料上涂上一层PU（聚氨酯）。 （2）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中面包中富含的营养素是_______。 （3）置身野外能闻到阵阵花香，原因是_______（从微观角度分析）。 （4）野外露营应注意安全，用火需远离树木、草丛，不要随手丢弃未熄灭的烟头。从燃烧的条件角度分析，随手丢弃未熄灭的烟头容易引发火灾，其原因是_______。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。 Ⅱ.农业中的化学 （5）机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，为防止底座生锈常采用的措施是_______。 （6）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用_______（填俗称）中和酸性土壤。 【答案】（1） 合成材料 （2） 糖类 （3） 分子在不断运动 （4） 使可燃物的温度达到其着火点 （5） 刷防锈漆（合理即可） （6） 熟石灰（或消石灰） 【解析】 【小问1详解】 尼龙属于合成纤维，是三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于复合材料。 【小问2详解】 面包的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类营养素。 【小问3详解】 带有花香的分子会不断做无规则运动，扩散到空气中，因此人能闻到花香。 【小问4详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，未熄灭的烟头温度较高，可使树木、草丛等可燃物的温度升高至着火点，引发火灾。 【小问5详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，在生铁表面刷漆可以隔绝氧气和水，起到防锈作用，也可采用涂油等其他合理措施。 【小问6详解】 氢氧化钙呈弱碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，其俗称为熟石灰、消石灰，常用于改良酸性土壤。 24. 2026年春晚，AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为___________能，机身外壳使用的主要是铝合金，铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为___________。 （2）机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是________（填微粒的名称）。机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料LiFePO4中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则LiFePO4中Fe元素的化合价为_____。 （3）消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的金属离子是______________（填化学符号）。 【答案】（1） ①. 化学 ②. （2） ①. 硅原子 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 电池充电是将电能转化为化学能储存的过程；铝常温下与氧气反应生成氧化铝，根据质量守恒配平即可得到对应化学方程式。 【小问2详解】 硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成；化合物中正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，则，解得。 【小问3详解】 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，其中金属阳离子为钠离子。 25. 阅读下列材料并回答问题： 石墨烯是从石墨（C）中剥离出来的单层碳原子晶体，也是目前已知最薄、最坚硬的材料。它的熔点高达，具有优良的导电、导热性能。 石墨烯有广泛的用途。可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。石墨烯还具有防腐功能，如图2，其在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过。石墨烯也可用于常温吸附氢气储氢。 （1）石墨烯具有的物理性质是_________（写一条）。 （2）写出石墨烯在氧气中完全燃烧的化学方程式_____________。 （3）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图1中的_________材料制作。 （4）石墨烯具有防腐功能的原因是_________。 （5）某纯净物与在一定条件下反应生成和，该纯净物的组成元素中一定含有_________；利用液氮的低温可将生成的液化后与分离，说明的沸点比的沸点_________（填“高”或“低”）。 【答案】（1） 硬度大（或熔点高、导电性优良、导热性优良，任写一条即可） （2） （3） 含2%石墨烯的纤维 （4） 石墨烯在涂层中叠加形成致密隔绝层，可阻挡腐蚀介质（或氧气、水）与被保护材料接触 （5） ①. 氧元素（或O） ②. 低 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，题干给出的石墨烯硬度大、熔点为、导电或导热性优良都属于物理性质。 【小问2详解】 石墨烯是碳单质，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该反应方程式为。 【小问3详解】 减少紫外线伤害需要紫外线透过率最低的材料，由图1可知相同波长下含2%石墨烯的纤维紫外线透过率最低，适合制作遮阳伞。 【小问4详解】 结合题干描述和图2可知，石墨烯形成的致密层能阻碍腐蚀介质接触内部金属，起到防腐作用。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物含C、H、O三种元素，反应物仅含C、H，因此该纯净物一定含氧元素；低温下CO液化而仍为气体，说明沸点比CO低。 26. 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是和以及其他少许杂质）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示： 【查阅资料】难溶于水，不与酸反应。 （1）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100 kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为_________kg。 （2）下表为与在不同温度下的溶解度（）数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较_________（填“高”或“低”）温度下进行。“沉锂”过程的化学方程式为___________，“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的_________（填“不饱和”或“饱和”）溶液。 ②“沉锂”后回收晶体的操作是蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，__________（写操作和现象）。 【答案】（1） 90 （2） ①. 高 ②. ③. 饱和 ④. 降温结晶（或冷却结晶） ⑤. 加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要98%浓硫酸的质量为，则，解得，因此加水质量为。 【小问2详解】 ①由表格数据可知，溶解度随温度升高而减小，高温下溶解度更小，更易析出，故沉锂选择较高温度；硫酸锂和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠；过滤后有碳酸锂晶体析出，因此滤液是碳酸锂的饱和溶液。 ②硫酸钠的溶解度在低于40℃时随温度降低明显减小，因此蒸发浓缩后降温结晶即可析出硫酸钠晶体。 ③碳酸锂表面残留的杂质为硫酸钠，通过检验洗涤液中是否含即可判断是否洗净，加入盐酸酸化的氯化钡无白色沉淀生成，说明无，已洗涤干净。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和___________，要组装一套制取二氧化碳的装置，可从A～F中选择___________(填字母序号)，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质，可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 试管口未放一团棉花 （3）可控制反应速率 （4） ①. 大理石##石灰石 ②. BE##CE ③. n 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略； 用装置F收集气体时，发现水槽内的水变成紫红色，其原因是试管口没有放一团棉花，导致加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，进而溶解在水中，使水呈紫红色； 【小问3详解】 装置C中的分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置C的优点是可以控制反应速率； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳选用的试剂是稀盐酸和石灰石或大理石； 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B或C，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用D向上排空气法收集，则要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A～F中选择BE或CE； 饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，则可以选用装置G除去HCl，为了使气体与饱和碳酸氢钠溶液充分接触，故除杂时气体应从n端通入。 28. 胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状，这时候需要服用抗酸药。智慧化学兴趣小组围绕抗酸药（如图）进行探究。 【查阅资料】可与NaOH溶液反应而溶解，不具有这样的性质。 任务一：观察抗酸药外观 现有一瓶抗酸药标签损坏，它的主要成分是和中的一种或两种。 任务二：探究抗酸药主要成分 【猜想】 （1）猜想1：抗酸药主要成分为________ 猜想2：抗酸药主要成分为 猜想3：抗酸药主要成分为和 【实验】 （2）完成表格 步骤 操作 现象 分析 1 向任务一中装有药片的烧杯中加入过量稀盐酸，静置一段时间后观察 药片溶解，剩余少量不溶物 猜想3成立 2 取步骤1烧杯中少量上层清液于试管中，向其中逐滴滴加NaOH溶液至过量，观察 一开始________，一段时间后产生白色沉淀，白色沉淀最终________（填“全部”、“部分”或“完全不”）溶解 【结论】 （3）该抗酸药是含有两种有效抗酸成分的复合型药物，用一个化学反应方程式说明抗酸原理：___________。 任务三：探究抗酸药抗酸效果 （4）小组成员取两片抗酸药加入50mL pH=1的稀盐酸中，一段时间后，用________的玻璃棒蘸取烧杯上方的待测液，点到pH试纸上，并与______________对比读出此时溶液pH为4，说明该抗酸药有良好的抗酸效果。有小组成员查阅网上资料，认识到服用抗酸药时需要咀嚼，原因是____________，这样能达到更好的抗酸效果。 【答案】（1） （2） ①. 无明显现象 ②. 部分 （3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4） ①. 洁净干燥 ②. 标准比色卡 ③. 增大药物与胃酸的接触面积，加快反应速率，更快发挥药效，提升抗酸效果 【解析】 【小问1详解】 已知成分是和​中的一种或两种，结合猜想2和3，因此猜想1：抗酸药主要成分为。 【小问2详解】 步骤1加入了过量稀盐酸，因此上层清液中含有剩余的HCl，滴加NaOH时，先和发生中和反应，因此一开始无明显现象；盐酸耗尽后Al3+和Mg2+、反应生成氢氧化物沉淀，由于该药物含和两种成分，​会溶于过量NaOH，不溶解，因此沉淀最终部分溶解，证明猜想3成立。 【小问3详解】 抗酸药的原理是碱和胃酸中的发生中和反应，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（或氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O）。 【小问4详解】 测定溶液时，需要用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，避免污染/稀释待测液，点到pH试纸上，并与标准比色卡进行对比；咀嚼药片可以将药片磨碎，增大药物与胃酸的接触面积，加快反应速率，更快发挥药效，提升抗酸效果。 四、计算题（6分。） 29. 炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出50 g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成2.2 g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。 请回答： （1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质为___________(写化学式)。 （2）该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）ZnSO4、H2SO4 （2）设该洗剂中的质量为x。 该洗剂中的质量分数= 答：该洗剂中的质量分数为12.5%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，题干说明稀硫酸过量，因此反应后溶液中既有生成的硫酸锌，也有过量的硫酸，溶剂是水，所以溶质为ZnSO4和H2SO4； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $