5.1.1 硫和二氧化硫 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

课时1 硫和二氧化硫 第一节 硫及其化合物 火山喷口附近或地壳的岩层里 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 游离态 化合态 一、硫单质的性质 1.硫元素在自然界中的存在形式 P7页资料卡片 2 注意区分 其他含硫元素化合物 存在形态：硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在 生石膏：CaSO4·2H2O 钡餐(重晶石)： BaSO4 绿矾：  FeSO4 · 7H2O  芒硝：  Na2SO4 · 10H2O  明矾： KAl(SO4) 2· 12H2O  胆矾(蓝矾)：CuSO4 · 5H2O  大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 · 7H2O 硫及其单质 一、硫单质的性质 2.硫单质的物理性质 硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 二硫化碳用作洗去试管内的硫磺 表现还原性 +16 S 2 8 6 表现氧化性 硫粒子结构示意图 S2- +16 2 8 8 +2e- -6e- +6 S 硫原子得失电子情况 0 既可做氧化剂又可做还原剂 一、硫单质的性质 5 氧化性 硫单质 Fe Cu H2 O2 与碱溶液反应 与金属反应 与非金属反应 （还原性） 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O (氧化性、还原性） 硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。 硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 0 (2)化合价 S -2 0 +4 +6 此反应用于消除室内洒落的汞！ Hg＋S HgS 虚线框内的不做要求 6 黑火药——我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3) （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 思考：爆炸时，硫在反应中起到什么作用呢？ （1）在自然界中有游离态的硫存在（ ） （2）试管内壁的硫粉可以用热碱液或 CS2 除去（ ） （3）硫与金属反应，生成金属的低价态化合物（ ） （4）硫的氧化性比氯气强（ ） （5）硫是一种黄色的能溶于水的晶体（ ） （6）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ） （8）我国古代四大发明之一的黑火药是以硫黄等为原料配制而成的（ ） √ √ √ × × × √ 随堂演练 典例精讲 A．硫既是氧化剂又是还原剂 B．硫化钠是还原产物 C．硫既表现氧化性又表现还原性 D．消耗3 mol 硫，转移电子6 mol 【例1】实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是(　 　) D 课堂探究 1. 二氧化硫的物理性质 难点掌握 二、二氧化硫的性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 （1:40） 从物质类别角度看，SO2属于_______________ 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧 化物反应 H2SO3 = Na2SO3 ＋H2O 能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 ↓+ H2O SO2 + H2O SO2＋2NaOH SO2＋CaO 二、SO2的性质 SO2尾气处理 ?用碱液吸收 新课讲授 课堂探究 二、二氧化硫的性质 重点理解 探究学习 2.二氧化硫的化学性质 实验现象 实验结论 试管内液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性 二氧化硫溶于水时可与水反应生成亚硫酸 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 请同学们分组探讨从元素化合价变化角度分析SO2性质 化合价 -2 0 +4 +6 含硫物质 氢化物 物质类别 单质 氧化物 酸 盐 H2S Na2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO3 H2SO4 Na2SO4 还原性 氧化性 SO2中的化合价是+4价，故SO2既有氧化性，又有还原性 【思考讨论】 二、SO2的性质 1.还原性 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 可逆反应 二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？ 能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42- （溶液由紫红色变为无色） 5SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2 SO4 SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？ 氧化剂 还原剂 2:1 氧化产物 还原产物 二、SO2的性质 2.氧化性 （4）探究 SO2 的特性 —— 漂白性 SO2 具有漂白作用，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质 这些无色物质容易分解，加热后又会恢复原色 二氧化硫不能漂白指示剂 SO2漂白性原理是什么？ 知识梳理 通入SO2 通入Cl2 二氧化硫与氯水的漂白性比较 溶液很快变成红色，但不褪色 溶液立即变红，随后褪色 褪色 溶液恢复红色 溶液不恢复红色 品红 溶液 褪色 通入SO2 通入Cl2 加热 加热 紫色石 蕊溶液 硫的氧化物——二氧化硫 因为SO2不能使指示剂褪色 SO2使 KMnO4褪色是 漂白性吗？ 漂白性比较 漂白剂 SO2 氯水、NaClO、Na2O2、H2O2 活性炭 原理 化合漂白 氧化漂白 吸附漂白 范围 选择性 广泛性 选择性 效果 暂时性 持久性 试剂 操作 现象与结论 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水(或氯水) 氢硫酸 将气体分别通入品红溶液中 品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 将气体分别通入溴水(或氯水)中 溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2 将气体分别通入氢硫酸溶液中 产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2 三、SO2与CO2的检验 【交流讨论】 1.若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增 强？能不能实现“1+1＞2”？将混合气体通入品红溶液有什么现象？ SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 品红溶液不褪色 2.怎样除去CO2中的SO2? ②通过高锰酸钾溶液洗气瓶。 ①通过饱和NaHCO3溶液洗气瓶 注意事项：浓硫酸最适宜选用70%，太浓无法电离出H+，不能反应，太稀SO2溶解在溶液中，导致SO2产量低。 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 1.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是(　 ) A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B．硫不溶于水，而氯气能溶于水 C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价 D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态， 但被氯气氧化成高价态 D 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 (　　) ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2 ⑦CuCl2 A．①②③④⑤⑥⑦　　　　 B．①②③④⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑦ D 典例精讲 【例1】可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是________。 ③④⑤ ①SO2＋H2O H2SO3 ②Cl2＋H2O HCl＋HClO ③2H2＋O2 2H2O 点燃 通电 ⑤6CO2＋6H2O 6O2＋C6H12O6 光合作用 氧化作用 ④2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O B.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O D.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 C 3.下列反应中，SO2体现氧化性的是(　　) 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 白色 BaSO3 BaSO4 随堂演练 26 请回答下列问题：   (1) 装 置 A 中 盛 放 亚 硫 酸 钠 的 仪 器 名 称 是 ________ ， 其 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为   (2) 实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_____________、 _________；这些现象分别说明 SO2具有的性质是________________ 和________________  （3）装置 B 中发生反应的离子方程式为_ D装置的目的是探究SO2与 品 红 反 应 产 物 的 不 稳 定 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象____________ (4) 尾气可采用________ 溶液吸收。     H2+SH2S S+O2SO2 Fe+SFeS 2Cu+SCu2S Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO $