精品解析：2026年山东德州市武城县中考第二次练兵考试化学试题

2026年九年级中考模拟 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里，将非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是 A. 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭 C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、切碎香蕉皮，仅改变形状和大小，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 B、皮烘烤成炭，高温下香蕉皮中的纤维素等反应会生成碳（炭）和其他气体（如CO2），有新物质生成，属于化学变化；符合题意。 C、炭研磨成粉，仅将炭块破碎为细小颗粒，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 D、炭粉加水搅拌，炭与水混合未发生反应，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 故选B。 2. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意； B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意； C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意； D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。 故选D。 3. 化学用语是化学学科核心素养的重要组成部分。下列化学用语书写正确的是 A. 硫酸根离子——SO B. 2个钙离子——2Ca+2 C. 氧化铁——FeO D. 2个氢原子——H2 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为SO，故正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钙离子表示为2Ca2+，故错误； C、氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，氧化铁化学式为Fe2O3，FeO表示氧化亚铁的化学式，故错误； D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，H2表示1个氢分子，故错误； 故选A。 春节以来，消费级无人机、AI眼镜、全景相机、3D打印机等深圳“科技年货”持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。完成下面小题。 4. 无人机、眼镜等设备的动力核心是锂电池。结合下图，下列说法错误的是 A. 锂原子的中子数为3 B. 锂原子的核电荷数为3 C. 锂的相对原子质量为6.94 D. 锂原子在反应中容易失去1个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A.在原子中，原子序数=核电荷数=电子数=质子数，由图可知，锂原子的质子数为3，相对原子质量为6.94，则中子数≈6.94-3=3.94，不等于3，说法错误。 B. 左上角原子序数为3，原子序数=核电荷数，故锂原子的核电荷数是3，说法正确。 C. 单元格下方标注锂的相对原子质量为6.94，说法正确。 D. 锂原子最外层电子数为1，反应中容易失去1个电子达到稳定结构，说法正确。 5. 下列做法中，不符合绿色、可持续发展理念的是 A. 将报废的无人机电池送至回收点集中处理 B. 在全景相机镜片镀膜过程中直接排放废气 C. 镜片抛光过程中的酸性废水进行中和处理 D. 3D打印机用可生物降解材料代替传统塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A、报废电池含重金属等有害物质，集中回收处理既可以避免污染土壤、水体，还能回收可利用资源，符合理念； B、镜片镀膜过程产生的废气含有毒有害的化学物质，直接排放会造成大气污染，不符合理念； C、酸性废水直接排放会酸化水体、腐蚀管道，可加入碱性物质中和处理达标后排放，符合理念； D、可生物降解材料自然条件下可被微生物分解，能大幅减少传统塑料带来的白色污染，符合理念。 6. 3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳、氢元素的质量比为1∶2 C. 氧元素的质量分数最大 D. 在充足的中燃烧生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A、乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不能直接表述为乳酸由原子构成，错误； B、乳酸中碳、氢元素质量比为：(12×3):(1×6)=6:1，1:2 是碳、氢原子的个数比，不是质量比，错误； C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乳酸由C、H、O元素组成，则在充足的氧气中，乳酸完全燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳是不完全燃烧的产物，错误。 7. 无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如图，下列说法错误的是 A. 甲的化学式为SiCl4 B. 保持丙化学性质的最小微粒是硅原子 C. 该反应属于置换反应 D. 生成物丙和丁化学计量数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，每个甲分子由1个硅原子和4个氯原子构成，化学式为，正确； B. 丙是单质硅，硅由原子直接构成，因此保持其化学性质的最小微粒是硅原子，正确； C. 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征，正确； D. 由图可知，该反应为和氢气在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：，则生成物丙（Si）和丁（HCl）的化学计量数之比为1:4，不是1:1，错误。 8. 小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A. 氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，符合题意； B、铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，不符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。 故选A。 9. 进行电解水实验时，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是 A. a管收集到的气体是氧气 B. 实验说明水是由氢气和氧气组成 C. a管与b管中气体质量比约为2：1 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管中生成的气体体积更大，是氢气，错误； B. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，错误； C. 水通电分解生成氢气和氧气，即，由A的分析可知，a管中生成的气体是氢气，则b管中生成的气体是氧气，则a管与b管中气体质量比约为：4:32=1:8，错误； D. 由图可知，相同条件下，电压越高，生成20mL氢气所需时间越短，说明电压越高，电解水的速率越快，正确。 10. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 11. 下列选项中，有利于培养化学学科核心素养的是 A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素 B. 模型与推理：碱中含有OH-，所以Cu2(OH)2CO3是碱 C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明品红分子在不停地运动 D. 探究与创新：红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、某物质R燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含O元素，错误； B、碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是 OH- 的化合物。Cu2(OH)2CO3中的阴离子不全部是 OH-，还有，属于盐类，错误； C、品红在水中扩散，说明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了，正确； D、探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，错误。 故选 C。 12. KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于KCl B. T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 C. 将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以加KNO3 D. 将KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时KCl的溶解度大于，错误。 B. 时溶解度为25g，即100g水最多溶解25g，因此50g水最多溶解12.5g，所得溶液质量为，错误。 C. a点是时的不饱和溶液，b点是同温度下的饱和溶液，向不饱和溶液中加入溶质即可转化为饱和溶液，正确。 D. 饱和溶液溶质的质量分数公式为，时KCl溶解度大于，因此该温度下KCl饱和溶液溶质质量分数更大；升温到时，两者溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为KCl的更大，二者不相等，错误。 13. 下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①钾肥含钾元素，但是含有钾元素的物质不一定可以做钾肥，如氢氧化钾含钾元素，但是氢氧化钾具有腐蚀性，不能用作化肥，错误； ②大量使用化肥会污染水源和土壤，应合理使用，错误。 不符合题意； B、①推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的含量，减少酸雨的发生，正确； ②污水经处理至符合排放标准后再排放，可以减少污染，保护水资源，正确。 符合题意； C、①自行用药可能延误病情或引发副作用，应遵医嘱，错误； ②霉变的食品中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，清洗蒸煮后也不能食用，错误。 不符合题意； D、①“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，错误； ②氮气化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，正确。 不符合题意。 故选B。 14. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 物质是由元素组成的 B. 物质都是由分子构成的 C. 化学变化一定伴随着能量变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确； B. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误； C. 化学变化生成新物质的过程中一定伴随能量的吸收或释放，如燃烧放出热量，正确； D. 通过改变温度、反应物浓度、催化剂等反应条件，可以调控反应速率，实现促进或抑制化学反应的目的，正确。 15. 兴趣小组欲用如图装置进行碱式碳酸铜组成的实验探究(装置甲、乙、丙、丁、戊中的试剂均足量)，取11.1g碱式碳酸铜样品装入硬质玻璃管中，充分反应后，测得丁装置质量增加2.2g，乙装置回收金属铜6.4g。 已知：①铜制品在潮湿空气中与氧气、二氧化碳和水蒸气发生化学反应生成碱式碳酸铜；②碱式碳酸铜可表示为aCuO•bCO2•cH2O，受热易分解，能用于制备各种铜的化合物等；③碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为aCuO•bCO2•cH2O=aCuO+bCO2↑+cH2O。 下列说法不正确的是 A. 上述实验过程中装置丙增加的质量一定大于0.9g B. 若缺少装置戊，则测得b：c的比值偏大 C. 通过计算可知，a：b：c=2：2：1 D. 11.1g碱式碳酸铜样品中含有氧元素的质量为4.0g 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铜的总质量 氧化铜中铜元素的质量分数为，已知铜的质量为 6.4g，因此氧化铜总质量：；二氧化碳的质量为2.2g；结晶水的质量 = 样品总质量 - 氧化铜质量 - 二氧化碳质量，；因此a:b:c==2:1:1 。 【详解】A.丙中浓硫酸吸收的水包括两部分：碱式碳酸铜分解生成的水，和还原生成的水，总质量远大于，正确； B.戊装置作用是防止空气中和进入丁，若缺少戊，丁测得的质量偏大，偏大，故比值偏大，正确； C.计算得，不是，错误； D.样品中元素质量=总质量-质量-质量-质量=，正确； 二、理解与应用(包括4个小题，共20分) 16. 从传统农业到现代农业，化学为农业发展提供了关键支持。 选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。 （1）搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了普通老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于_____(填“复合材料”或“有机合成材料”)。 （2）护好苗。波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。现代化农业可用无人机喷洒农药。无人机的动力来源于电池，电池供电过程中发生的能量转化是_____。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分是_____(填化学式)。 （3）施好肥。为膨瓜增甜、防裂果、提高产量和品质，西瓜在膨瓜期需要补充高钾复合肥，下列肥料中属于复合肥的是_____(选填字母序号)。 A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. KH2PO4 D. Ca(H2PO4)2 （4）收好粮。小麦中含量最多的物质，属于六种营养素中的______。 【答案】（1）有机合成材料 （2） ①. 化学能转化为电能 ②. Cu(OH)2 （3）C （4）糖类 【解析】 【小问1详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，复合材料是两种及以上不同性能材料复合得到的材料，因此塑料薄膜属于有机合成材料。 【小问2详解】 电池供电是通过化学反应释放电能，能量转化形式为化学能转化为电能；波尔多液中的硫酸铜和石灰乳（氢氧化钙）发生复分解反应，生成蓝色不溶物氢氧化铜。 【小问3详解】 复合肥指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥：A是钾肥、B是氮肥、C同时含钾和磷元素属于复合肥、D是磷肥，因此选C。 【小问4详解】 小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 17. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是______（填化学式）。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是______。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2（OH）2CO3，X的化学式为______。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 步骤I中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）导电（或良好的导电） （2）SO2 （3）铜##Cu （4）CO2 （5） 【解析】 【小问1详解】 生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、Fe、S，生成物中也应含Cu、Fe、S，故用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是SO2，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物； 【小问3详解】 “金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜的合金，A的硬度小，故A是铜； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2； 【小问5详解】 该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，则M为铁，步骤I中加入过量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使硫酸铜完全反应，则固体A中含铁和铜，溶液B为硫酸亚铁溶液；N应为硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，可回收铜，故步骤I中发生反应的化学方程式为：。 18. 阅读科普短文。 21世纪的能源金属——锂(Li) 锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废、都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）请写出一条锂的物理性质：______。 （2）请用化学方程式表示锂的一条化学性质_____。依据短文内容判断：锂电池着火了_____(填“能”或“不能”)用水来灭火。 （3）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是______。 【答案】（1）银白色或质较软或密度比所有的油和液态烃都小 （2） ①. 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑或2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ ②. 不能 （3）无污染或不产生任何有害物质等 【解析】 【小问1详解】 锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，这些均不需要化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，则锂的化学性质有：能与水、硫酸反应等，锂与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；锂能与水反应，并放出热量，因此锂电池着火了不能用水来灭火； 【小问3详解】 锂电池对环境的影响小，不论生产、使用和报废，都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质等。 19. 实验小组做了氢氧化钠溶液中和稀盐酸的实验，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，该实验是将_____滴加到另一种溶液中。当反应进行至C点时，溶液中溶质为______。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第_____s，化学方程式为_____。 （3）图1的曲线中，若要证明反应进行到A点，除了观察溶液的pH和温度变化，还可以向溶液中加入下列物质中的有______。 A. 无色酚酞溶液 B. 氯化铜溶液 C. 锌粒 D. 碳酸钙 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 氢氧化钠和氯化钠 （2） ①. 放热 ②. 30 ③. HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）CD 【解析】 【小问1详解】 图1初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，滴加的是氢氧化钠溶液；C点pH>7，氢氧化钠过量，反应生成氯化钠，因此溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠； 【小问2详解】 反应过程中温度升高，说明为放热反应； D点温度最高，对应酸碱恰好完全中和的时刻，即图1中pH=7的B点，对应时间为30s； 反应为盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； 【小问3详解】 A点pH=1，溶液显酸性，盐酸过量。 A.酚酞在酸性、中性溶液中均无色，无法验证； B.氯化铜与盐酸不反应，无明显现象，无法验证； C.锌粒与盐酸反应生成氢气，有气泡，可验证； D.碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡，可验证。 三、实验与探究(包括2个小题，共14分) 20. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式_____。 （3）若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是______。 （4）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为_____，查阅资料得知，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中混有的氯化氢，要得到纯净、干燥的二氧化碳气体选用的装置依次为BGFD，F和G瓶从_____(填“长”或“短”)管进入。 （5）长途运输鱼时使用过氧化钙(CaO2)作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，为了验证CaO2是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。 取适量CaO2放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为CaO2不适合用于实验室制取氧气，且CaO2适合作供氧剂的原因是_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）集气瓶口有大气泡冒出 （4） ①. ②. 长 （5）过氧化钙与水反应速率较慢、持续时间长 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 略； F和G是洗气装置，需要从长管进入，这样可使气体与溶液充分接触，净化得比较充分； 【小问5详解】 见答案。 21. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 （1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 _____ 草木灰汁显碱性 （2）任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性_____(填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】第三小组实验：如图 实验 现象 结论 立即产生气泡 碳酸钠与稀盐酸反应，化学方程式为_____。 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么? 【猜想与假设】猜想I.NaCl；猜想II.NaCl、Na2CO3；猜想III._____。 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加足量_____ _____ 猜想II成立 小利意外将稀盐酸慢慢滴加到2mL碳酸钠溶液中，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、。 请同学们分析开始无明显现象是因为开始时生成了_____(填化学式)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与_____有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 【答案】（1）溶液变为红色 （2） ①. 强 ②. ③. NaCl、HCl ④. 稀盐酸（合理即可） ⑤. 产生气泡（与上一空对应） ⑥. NaHCO3或NaHCO3和NaCl ⑦. 滴加试剂的顺序 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液变为红色，说明草木灰汁显碱性； 【小问2详解】 实验探究2：测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，pH＞7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，故碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强； 实验探究3：略； 猜想与假设：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠、氯化氢，故猜想III：NaCl、HCl； 探究过程：碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，说明猜想II成立； 由资料可知，一开始碳酸钠先与盐酸反应生成NaCl和NaHCO3，故无明显现象，后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡； 反思交流：第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡，小利是将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，说明实验现象不同，与滴加试剂的顺序有关。 四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分) 22. 化学是一门以实验为基础的自然科学，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为___________g。 （2）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数(用方程式计算，写出解题过程)。 【答案】（1）3.2 （2）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为。 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中考模拟 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里，将非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是 A. 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭 C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌 2. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 3. 化学用语是化学学科核心素养的重要组成部分。下列化学用语书写正确的是 A. 硫酸根离子——SO B. 2个钙离子——2Ca+2 C. 氧化铁——FeO D. 2个氢原子——H2 春节以来，消费级无人机、AI眼镜、全景相机、3D打印机等深圳“科技年货”持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。完成下面小题。 4. 无人机、眼镜等设备的动力核心是锂电池。结合下图，下列说法错误的是 A. 锂原子的中子数为3 B. 锂原子的核电荷数为3 C. 锂的相对原子质量为6.94 D. 锂原子在反应中容易失去1个电子 5. 下列做法中，不符合绿色、可持续发展理念的是 A. 将报废的无人机电池送至回收点集中处理 B. 在全景相机镜片镀膜过程中直接排放废气 C. 镜片抛光过程中的酸性废水进行中和处理 D. 3D打印机用可生物降解材料代替传统塑料 6. 3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成 B. 碳、氢元素的质量比为1∶2 C. 氧元素的质量分数最大 D. 在充足的中燃烧生成和 7. 无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如图，下列说法错误的是 A. 甲的化学式为SiCl4 B. 保持丙化学性质的最小微粒是硅原子 C. 该反应属于置换反应 D. 生成物丙和丁化学计量数比为1：1 8. 小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A. 氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解 B. 铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 9. 进行电解水实验时，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是 A. a管收集到的气体是氧气 B. 实验说明水是由氢气和氧气组成 C. a管与b管中气体质量比约为2：1 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快 10. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 11. 下列选项中，有利于培养化学学科核心素养的是 A. 变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H、O元素 B. 模型与推理：碱中含有OH-，所以Cu2(OH)2CO3是碱 C. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明品红分子在不停地运动 D. 探究与创新：红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率 12. KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于KCl B. T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液 C. 将a点时的KNO3溶液转化成b点时的KNO3溶液，其方法可以加KNO3 D. 将KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液溶质质量分数相等 13. 下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是 A．化学与农业 B．化学与环境 ①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放 C．化学与健康 D．化学与生活 ①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐 A. A B. B C. C D. D 14. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 物质是由元素组成的 B. 物质都是由分子构成的 C. 化学变化一定伴随着能量变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 15. 兴趣小组欲用如图装置进行碱式碳酸铜组成的实验探究(装置甲、乙、丙、丁、戊中的试剂均足量)，取11.1g碱式碳酸铜样品装入硬质玻璃管中，充分反应后，测得丁装置质量增加2.2g，乙装置回收金属铜6.4g。 已知：①铜制品在潮湿空气中与氧气、二氧化碳和水蒸气发生化学反应生成碱式碳酸铜；②碱式碳酸铜可表示为aCuO•bCO2•cH2O，受热易分解，能用于制备各种铜的化合物等；③碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为aCuO•bCO2•cH2O=aCuO+bCO2↑+cH2O。 下列说法不正确的是 A. 上述实验过程中装置丙增加的质量一定大于0.9g B. 若缺少装置戊，则测得b：c的比值偏大 C. 通过计算可知，a：b：c=2：2：1 D. 11.1g碱式碳酸铜样品中含有氧元素的质量为4.0g 二、理解与应用(包括4个小题，共20分) 16. 从传统农业到现代农业，化学为农业发展提供了关键支持。 选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。 （1）搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了普通老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于_____(填“复合材料”或“有机合成材料”)。 （2）护好苗。波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。现代化农业可用无人机喷洒农药。无人机的动力来源于电池，电池供电过程中发生的能量转化是_____。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分是_____(填化学式)。 （3）施好肥。为膨瓜增甜、防裂果、提高产量和品质，西瓜在膨瓜期需要补充高钾复合肥，下列肥料中属于复合肥的是_____(选填字母序号)。 A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. KH2PO4 D. Ca(H2PO4)2 （4）收好粮。小麦中含量最多的物质，属于六种营养素中的______。 17. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是______（填化学式）。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是______。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2（OH）2CO3，X的化学式为______。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 步骤I中发生反应的化学方程式为______。 18. 阅读科普短文。 21世纪的能源金属——锂(Li) 锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的。总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废、都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 （1）请写出一条锂的物理性质：______。 （2）请用化学方程式表示锂的一条化学性质_____。依据短文内容判断：锂电池着火了_____(填“能”或“不能”)用水来灭火。 （3）锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是______。 19. 实验小组做了氢氧化钠溶液中和稀盐酸的实验，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 （1）分析图1的曲线，该实验是将_____滴加到另一种溶液中。当反应进行至C点时，溶液中溶质为______。 （2）分析图1和图2的曲线，可知该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第_____s，化学方程式为_____。 （3）图1的曲线中，若要证明反应进行到A点，除了观察溶液的pH和温度变化，还可以向溶液中加入下列物质中的有______。 A. 无色酚酞溶液 B. 氯化铜溶液 C. 锌粒 D. 碳酸钙 三、实验与探究(包括2个小题，共14分) 20. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）选用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式_____。 （3）若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是______。 （4）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为_____，查阅资料得知，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化碳中混有的氯化氢，要得到纯净、干燥的二氧化碳气体选用的装置依次为BGFD，F和G瓶从_____(填“长”或“短”)管进入。 （5）长途运输鱼时使用过氧化钙(CaO2)作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，为了验证CaO2是否也适用于实验室制取氧气，化学兴趣小组设计了如下实验。 取适量CaO2放入大试管中，注入足量水，发现固体表面有细小的气泡产生，连接集气瓶，第二天瓶内收集到少量气体，振荡后仍有少量气泡产生，据此同学们认为CaO2不适合用于实验室制取氧气，且CaO2适合作供氧剂的原因是_____。 21. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 （1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 _____ 草木灰汁显碱性 （2）任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性_____(填“强”或“弱”)。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】第三小组实验：如图 实验 现象 结论 立即产生气泡 碳酸钠与稀盐酸反应，化学方程式为_____。 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么? 【猜想与假设】猜想I.NaCl；猜想II.NaCl、Na2CO3；猜想III._____。 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加足量_____ _____ 猜想II成立 小利意外将稀盐酸慢慢滴加到2mL碳酸钠溶液中，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、。 请同学们分析开始无明显现象是因为开始时生成了_____(填化学式)。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与_____有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分) 22. 化学是一门以实验为基础的自然科学，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为___________g。 （2）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数(用方程式计算，写出解题过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $