精品解析： 2025年山东省德州市武城县中考二模化学试题

2025年九年级第二次练兵 化学试题 （满分55分 时间60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史，下列变化不属于化学变化的是 A. 蔡伦造纸 B. 烧制陶瓷 C. 百炼成钢 D. 甲骨刻字 2. 下列所示实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 测定溶液pH值 C. 量筒体积读数 D. 配制氯化钠溶液 3. 镓元素在现代科技和军事领域具有广泛的应用.甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 4. 作为我国传统节日之一的端午节，不仅承载着“端午安康”“一举高‘棕’”等美好祝愿，而且其中的节日习俗还蕴含着化学知识。下列说法正确的是 选项 习俗 化学知识 A 悬挂艾叶 闻到艾叶清香是因为分子在不断运动 B 赛龙舟 运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐 C 包粽子 糯米中营养素含量最多的是油脂 D 喝雄黄酒 酒精属于无机化合物 A. A B. B C. C D. D 5. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，下列有关乳酸说法正确的是 A. 一个乳酸分子中含有3个H2分子 B. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 乳酸中碳、氢元素质量比1∶2 D. 乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 6. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，下列反应能证明二氧化碳是酸性氧化物的是 A. B. C. D. 7. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是 实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 8. 善于杭理化学知识，能使你头脑更聪明。以下梳理知识完全正确的一组 A.实验现象 B.物质分类 ①硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 ①生铁、石灰石、天然气都属于混合物 ②苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐 C.物质鉴别 D.性质用途 ①用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛 ②用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ①氮气化学性质稳定——作保护剂 ②氧气能支持燃烧——做燃料 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验设计不能获得成功的是 A. 证明CO2密度比空气大且能与水反应 B. 测定空气中氧气的含量 C. 将河水转化为纯净水 D. 验证Ni、Zn和Cu的金属活动性大小 10. “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下则说法不正确的是（　　） A. 从微观构成看：该反应中物质均由分子构成 B. 从物质分类看：该反应涉及两种氧化物 C. 从反应价值看，该反应能获取清洁能源 D. 从守恒观点看：参加反应的与个数比为1：1 11. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有 B. CO和CO2的分子结构不同，则两种物质的化学性质不同 C. 阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 D. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 12. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是 A. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 B. 将甲溶液由t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出 C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>乙 D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲>丙 13. 用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B. 图中A点时，两物质恰好完全反应 C. 稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热 D. 40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色 14. 一种可植入体内的微型电池，能控制血糖浓度。当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸(C6H12O7)，从而降低血糖浓度(工作原理如图)。当血糖浓度下降至标准时，电池停止工作。下列叙述正确的是 A. 该微型电池中的CuO需定时补充 B. 电池启动后，血液的pH逐渐升高 C. 这种电池工作时化学能转化为电能 D. 该流程的总反应为：C6H12O6+O2=C6H12O7 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 甲：将水通电一段时间 B. 乙：向不饱和溶液中加固体 C. 丙：向一定量白醋中逐渐加水 D. 丁：足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度的稀硫酸中 二、理解与应用（本大题包括4个小题，共18分） 16. 化学与生产、生活密切相关，请你根据所学知识回答下列问题： （1）蛋白质是生命的基石，不仅组成了我们身体的器官组织等基本结构.还作为激素、生物信号传递物质、抗体等广泛参与各种生命过程。下列食物中富含蛋白质的是 （填字母）。 A. 米饭 B. 红烧牛肉 C. 凉拌黄瓜 D. 花生油 （2）茶叶中含有钙、铁元素，可以防治的病症有_________（答一种即可） （3）古法使用盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏。加入竹炭，是因为竹炭具有_________性。 （4）故宫里有很多“太平缸”用于灭火，这些大水缸平时贮满清水，一旦失火，可就近取水灭火，请写出灭火原理：_________。 （5）《中国制造2025》中将“节能与新能源汽车”列为重点发展领域。在如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是 （多选，填序号）。 A. 铝合金轮毂 B. 橡胶轮胎 C. 塑料保险杠 D. 钢板车身 E. 玻璃车窗 17. 阅读下面的科普短文。 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A 7 0 B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D 53 45（84.9%） 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 结合短文，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为______。 （2）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是_____。 （3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。 （4）从检测数据可知：人胃液的酸性越______，各类细菌繁殖越快。 （5）根据文章判断，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B. 在使用抗酸药时，用量越多效果越好 C. 用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素 18. 某兴趣小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 （1）写出甲烷燃烧的化学方程式______。 任务二：了解燃料合理使用 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 （2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中原理是______。 （3）在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒气体而使人中毒，调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口______（填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。 【任务2】理解燃料变化的意义 【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量（kJ/kg） 12 29 40~45 45~50 充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如图所示。 （4）综上，总结家用燃料从煤变迁到天然气的优点是______（写出一点即可）。 19. 化学小组利用含铜废电路板回收金属铜进行探究。 注：①升高温度可以加快反应速率。②稀硫酸与H2O2的混合溶液可以将Cu转变为CuSO4。 （1）操作A的名称_________。 （2）“溶解”过程中发生的反应为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，X的化学式为是_________。 （3）“置换”过程中发生的化学反应方程式为_________。 （4）“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是_________。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共17分） 20. 气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式：_________。若用排水法收集到的O2不纯净的原因是_________（写一点即可）。 （3）选用C装置制气体的优点是_________，实验室制二氧化碳反应的化学方程式为_________。 （4）氢气是最理想的能源，实验室制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_________（填字母序号）。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按下图装置进行实验： 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了_________。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式_________。 【反思与评价】 （6）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_________。 21. 一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏，炸包鼓气，摇晃一秒扔出，就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 （1）项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 _________ （2）项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末含有一种钠盐，无色液体为稀盐酸。 进行实验2】 ①取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到_________，证明反应产生的气体为二氧化碳。反应的化学方程式为_________。 ②在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 【进行实验3】 小组同学利用下图装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图中三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管_________（填序号组合）的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是_________。 “炸包”爆炸的反应原理_________（用化学方程式表示）、上述实验过程中需要控制的条件是_________、_________。 【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，不能在人群密集场所玩。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 22. 在设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中。某同学阅读了图1过氧化氢溶液试剂瓶上的部分标签，并进行了图2实验测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： （1）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） （2）标签上写明贮存时“不能盛满”，原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级第二次练兵 化学试题 （满分55分 时间60分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史，下列变化不属于化学变化的是 A. 蔡伦造纸 B. 烧制陶瓷 C. 百炼成钢 D. 甲骨刻字 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔡伦造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、百炼成钢过程中，生铁中碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，不符合题意； D、甲骨刻字过程中只形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 下列所示实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 测定溶液pH值 C. 量筒体积读数 D. 配制氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，导管口产生气泡，说明装置气密性良好，选项正确； B、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不可将pH试纸浸入待测溶液中，选项错误； C、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，选项错误； D、配制氯化钠溶液时，实验应在烧杯中进行，量筒只用来量取一定体积的液体，不能用于物质的溶解，选项错误，故选A。 3. 镓元素在现代科技和军事领域具有广泛的应用.甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、镓原子中原子序数为31，在原子中质子数=核外电子数=原子序数，不是中子数为31，故选项说法错误； B、镓原子的最外层电子数是3，小于4，易失去3个电子，形成阳离子Ga3+，故选项说法错误； C、由镓元素的元素信息示意图可知，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位为单位“1”，不是g，故选项说法错误； D、镓的中文名称偏旁为“钅”字旁，镓为金属元素，与B元素的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。 故选：D。 4. 作为我国传统节日之一的端午节，不仅承载着“端午安康”“一举高‘棕’”等美好祝愿，而且其中的节日习俗还蕴含着化学知识。下列说法正确的是 选项 习俗 化学知识 A 悬挂艾叶 闻到艾叶清香是因为分子在不断运动 B 赛龙舟 运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐 C 包粽子 糯米中营养素含量最多的是油脂 D 喝雄黄酒 酒精属于无机化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、悬挂艾叶：闻到艾叶清香是因为分子在不断运动，构成艾叶清香的分子运动我们周围，闻到艾叶的清香，说法正确； B、赛龙舟：运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，仍需补充水分和无机盐，说法错误； C、包粽子：糯米中主要含有大米，大米富含糖类，糯米中营养素含量最多的是糖类，说法错误； D、喝雄黄酒：含有碳元素的化合物叫做有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外），酒精属于有机化合物，说法错误； 故选：A。 5. 学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，下列有关乳酸说法正确的是 A. 一个乳酸分子中含有3个H2分子 B. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 乳酸中碳、氢元素质量比为1∶2 D. 乳酸由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个乳酸分子中含有6个氢原子，不含氢分子，故A错误； B、乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确； C、乳酸中碳、氢元素质量比为，故C错误； D、乳酸由乳酸分子构成，1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故D错误。 故选B。 6. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，下列反应能证明二氧化碳是酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应中碳属于单质，不属于碱，且生成物是一氧化碳，没有生成盐和水，不能证明二氧化碳是酸性氧化物，不符合题意； B、该反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，可以证明二氧化碳是酸性氧化物，符合题意； C、该反应中镁属于单质，不属于碱，生成物氧化镁是氧化物，碳是单质，没有盐和水生成，不能证明二氧化碳是酸性氧化物，不符合题意； D、该反应中水属于氧化物， 不是碱，生成物碳酸属于酸，不能证明二氧化碳是酸性氧化物，不符合题意。 故选B。 7. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是 实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0g食盐 8% A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，故选项正确； B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，故选项正确； C、②没加食盐，氧气含量为15%，③加食盐后，氧气含量为8%，加食盐后，氧气含量减少增大，铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，故选项正确； D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，故选项错误。 故选：D。 8. 善于杭理化学知识，能使你头脑更聪明。以下梳理的知识完全正确的一组 A.实验现象 B.物质分类 ①硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 ②铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 ①生铁、石灰石、天然气都属于混合物 ②苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐 C.物质鉴别 D.性质用途 ①用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛 ②用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ①氮气化学性质稳定——作保护剂 ②氧气能支持燃烧——做燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；②铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误，不符合题意； B、①生铁是铁、碳等混合而成，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，正确；②苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误，不符合题意； C、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同可以区分，正确； ②硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，温度不同，可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，正确，符合题意； D、①氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；②氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能做燃料，错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列实验设计不能获得成功的是 A. 证明CO2密度比空气大且能与水反应 B. 测定空气中氧气的含量 C. 将河水转化为纯净水 D. 验证Ni、Zn和Cu的金属活动性大小 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉球②③不变色，棉球①④变红，且④先变红，说明CO2密度比空气大且能与水反应，A不符合题意； B、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，烧杯中水进入集气瓶，进入水的体积即为氧气的体积，此实验可测定空气中氧气的含量，B不符合题意； C、简易净水器只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故不能将河水变为纯净水，C符合题意； D、Ni不能与硫酸锌反应，说明镍的金属活动性弱于锌，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，说明镍的金属活动性强于铜，故该实验能验证Ni、Zn和Cu的金属活动性大小，D不符合题意。 故选C。 10. “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下则说法不正确的是（　　） A. 从微观构成看：该反应中物质均由分子构成 B. 从物质分类看：该反应涉及两种氧化物 C. 从反应价值看，该反应能获取清洁能源 D. 从守恒观点看：参加反应的与个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】由化学反应的微观示意图可写出反应的方程式为：。 A、由物质的构成可知，该反应中物质均由分子构成，故A正确； B、由物质的组成可知，该反应涉及CO2、H2O两种氧化物，故B正确； C、反应得到了甲烷，甲烷是一种较清洁能源，从反应价值看，该反应能获取清洁能源，故C正确； D、由方程式可知，参加反应的与个数比即二氧化碳和水的个数比是1：2，故D错误。 故选：D。 11. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡，则原物质一定含有 B. CO和CO2的分子结构不同，则两种物质的化学性质不同 C. 阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子 D. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸盐或碳酸氢盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，活泼金属能和盐酸反应生成氢气，向某物质中加入稀盐酸产生气泡，原物质不一定含有碳酸根，故选项推理错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故选项推理正确； C、阴离子带负电，电子也带负电，则带负电的粒子不都是阴离子，故选项推理错误； D、铝的金属活动性比铁强，但铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝比铁耐腐蚀，故选项推理错误。 故选：B。 12. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法正确的是 A. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 B. 将甲溶液由t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出 C. t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲>乙 D. 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙>甲>丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法错误； B、甲的溶解度随温度的降低而降低，将甲的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出，该选项说法错误； C、t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙，该选项说法正确； D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙都仍然是饱和溶液，由于t1℃时乙的溶解度大于甲，丙在t2℃时的溶解度与甲在t1℃时的溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数关大小关系是：乙＞甲=丙，该选项说法错误。 故选：C。 13. 用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B. 图中A点时，两物质恰好完全反应 C. 稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热 D. 40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、图象中pH值变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，A正确； B、温度图像中开始温度上个，当达到A点是温度升到最高，之后温度下降，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程温度升高。当温度达到最高时，两物质恰好完全反应。之后无反应进行，温度会逐渐恢复到室温，所以图中A点时，两物质恰好完全反应。 C、由上述分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热，C正确； D、40s时温度没有达到最高，即溶液pH＜7，酸过量，溶液呈酸性，该点处溶液不能使酚酞变红，D错误。 故选D。 14. 一种可植入体内的微型电池，能控制血糖浓度。当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸(C6H12O7)，从而降低血糖浓度(工作原理如图)。当血糖浓度下降至标准时，电池停止工作。下列叙述正确的是 A. 该微型电池中的CuO需定时补充 B. 电池启动后，血液的pH逐渐升高 C. 这种电池工作时化学能转化为电能 D. 该流程的总反应为：C6H12O6+O2=C6H12O7 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧根离子、氧气和氧化亚铜反应生成水和氧化铜，CuO氧化葡萄糖时被还原生成Cu2O，它们的相互转变起催化作用，是催化剂，催化剂的质量在反应前后不变，所以CuO不需要进行补充，故说法错误； B、电池启动后，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸(C6H12O7)，酸性不断增强，血液的pH逐渐降低，故说法错误； C、当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸(C6H12O7)，所以这种电池工作时化学能转化为电能，故说法正确； D、根据流程图可知，进行的反应分别是：O2+2H2O=4OH-、Cu2O+2OH-=2CuO+H2O、C6H12O6+2CuO=C6H12O7+Cu2O，电池总反应为葡萄糖和O2发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应式为2C6H12O6+O2=2C6H12O7，故说法错误。 故选C。 15. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 甲：将水通电一段时间 B. 乙：向不饱和溶液中加固体 C. 丙：向一定量白醋中逐渐加水 D. 丁：足量Mg、Zn分别加入等量、等浓度的稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，根据“正氧负氢、氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比为，图像能正确反映对应变化关系，A不符合题意； B、向不饱和溶液中加固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量逐渐增加，至达到饱和状态，溶液质量不再发生改变，图像能正确反映对应变化关系，B不符合题意； C、白醋显酸性，对应pH小于7，向一定量白醋中逐渐加水，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，不可能大于或等于7，图像不能正确反映对应变化关系，C符合题意； D、足量、分别加入等量、等浓度的稀硫酸中，镁的金属活动性比锌强，反应速率更快，反应时间更短；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，图像能正确反映对应变化关系，D不符合题意。 故选C。 二、理解与应用（本大题包括4个小题，共18分） 16. 化学与生产、生活密切相关，请你根据所学知识回答下列问题： （1）蛋白质是生命的基石，不仅组成了我们身体的器官组织等基本结构.还作为激素、生物信号传递物质、抗体等广泛参与各种生命过程。下列食物中富含蛋白质的是 （填字母）。 A. 米饭 B. 红烧牛肉 C. 凉拌黄瓜 D. 花生油 （2）茶叶中含有钙、铁元素，可以防治的病症有_________（答一种即可） （3）古法使用盐、薄荷、珍珠粉、竹炭和碱水等材料制作牙膏。加入竹炭，是因为竹炭具有_________性。 （4）故宫里有很多“太平缸”用于灭火，这些大水缸平时贮满清水，一旦失火，可就近取水灭火，请写出灭火原理：_________。 （5）《中国制造2025》中将“节能与新能源汽车”列为重点发展领域。在如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是 （多选，填序号）。 A. 铝合金轮毂 B. 橡胶轮胎 C. 塑料保险杠 D. 钢板车身 E. 玻璃车窗 【答案】（1）B （2）骨质疏松或缺铁性贫血 （3）吸附 （4）降低温度至着火点以下 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、红烧牛肉中富含蛋白质，符合题意； C、凉拌香椿中富含维生素，不符合题意； D、花生油中富含油脂，不符合题意，故选：B； 【小问2详解】 茶叶中含有钙、铁元素，可以防治的病症有骨质疏松或缺铁性贫血； 【小问3详解】 加入竹炭，是因为竹炭具有吸附性，可吸附色素和异味； 【小问4详解】 取水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下； 【小问5详解】 A、合金属于金属材料，不符合题意； B、橡胶轮胎中的橡胶为合成橡胶，合成橡胶属于合成材料，符合题意； C、塑料属于合成材料，符合题意； D、钢板是一种铁合金，属于金属材料，不符合题意； E、玻璃车窗属于无机非金属材料，不符合题意，故选：BC。 17. 阅读下面的科普短文。 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A 7 0 B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D 53 45（84.9%） 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 结合短文，回答下列问题。 （1）燕麦中铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为______。 （2）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是_____。 （3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。 （4）从检测数据可知：人胃液的酸性越______，各类细菌繁殖越快。 （5）根据文章判断，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B. 在使用抗酸药时，用量越多效果越好 C. 用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素 【答案】（1） （2）铁能与空气中的氧气和水反应 （3）碳酸氢钠、碳酸钙 （4）弱 （5）C 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，故铁粉可以作为“双吸剂”； 【小问3详解】 根据文中信息，胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此胃溃疡患者不宜服用能与盐酸反应生成气体的药物，碳酸氢钠、碳酸钙能分别与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是碳酸氢钠、碳酸钙； 【小问4详解】 由表中数据可知，胃液的pH越大，则人胃酸的酸性越弱，各类细菌繁殖越快； 【小问5详解】 A、治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，故治疗胃酸过多的药物不是都能与盐酸反应，不符合题意； B、在使用抗酸药时，并不是用量越多越好，过多会造成胃酸过少，会影响人体健康，不符合题意； C、碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，故用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素，符合题意。 故选C。 18. 某兴趣小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 任务一：调查家用燃料变迁 （1）写出甲烷燃烧的化学方程式______。 任务二：了解燃料合理使用 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 （2）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是______。 （3）在家庭中使用这几种燃料时，如果通风不畅，都会产生有毒的气体而使人中毒，调查中还发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据探究所得，他们给出调节建议，将燃气灶的进风口______（填“调大”或“调小”），从而成功解决了问题。 【任务2】理解燃料变化的意义 【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 燃料 柴草 煤 石油气 天然气 热量（kJ/kg） 12 29 40~45 45~50 充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如图所示。 （4）综上，总结家用燃料从煤变迁到天然气的优点是______（写出一点即可）。 【答案】（1） （2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更旺 （3）调大 （4）产生的污染物的质量少（或热值高） 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为 。 【小问2详解】 燃烧需要氧气参与，架空柴草可以增大柴草与氧气的接触面积，使得氧气能够更充分地与柴草接触，从而使燃烧更加剧烈，燃烧得更旺。 【小问3详解】 燃气灶火焰发黄、锅底发黑，这是燃料燃烧不充分的表现。燃料燃烧不充分是因为氧气量不足，调大进风口可以让更多的空气（其中含有氧气）进入，为燃料燃烧提供更充足的氧气，从而使燃料充分燃烧，解决上述问题。 【小问4详解】 从所给的资料和图像可以看出，天然气相比煤，燃烧时产生的二氧化硫更少，对环境的污染更小，同时，根据表格中数据，天然气完全燃烧放出的热量比煤高。所以家用燃料从煤变迁到天然气的优点可以是产生的污染物的质量少（或热值高）等。 19. 化学小组利用含铜废电路板回收金属铜进行探究。 注：①升高温度可以加快反应速率。②稀硫酸与H2O2的混合溶液可以将Cu转变为CuSO4。 （1）操作A的名称_________。 （2）“溶解”过程中发生的反应为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X，X的化学式为是_________。 （3）“置换”过程中发生的化学反应方程式为_________。 （4）“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是_________。 【答案】（1）过滤 （2）H2O （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4）防止产生的H2发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作A将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤，故填过滤。 【小问2详解】 由化学方程式可知，反应前出现了1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，反应后出现了1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子和2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为H2O，故填H2O。 【小问3详解】 由图可知，溶解中铜、硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水，“置换”过程中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问4详解】 除杂过程中，稀硫酸与过量的铁粉反应生成氢气，氢气具有可燃性，“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，目的是防止产生的H2发生爆炸，故填防止产生的H2发生爆炸。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共17分） 20. 气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式：_________。若用排水法收集到的O2不纯净的原因是_________（写一点即可）。 （3）选用C装置制气体的优点是_________，实验室制二氧化碳反应的化学方程式为_________。 （4）氢气是最理想的能源，实验室制取并收集较干燥的氢气，应选择的装置组合是_________（填字母序号）。 炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳的氧化物。为探究该反应生成气体的成分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。 【猜想与假设】 同学们讨论得出，气体成分有H2，还有CO和CO2中的一种或两种。 【查阅资料】 ①H2具有还原性。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。 【设计并进行实验】将反应生成的气体按下图装置进行实验： 【实验现象与结论】 （5）A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊。由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了_________。写出CO与Fe2O3反应的化学方程式_________。 【反思与评价】 （6）从环保角度考虑，该实验存在的不足是_________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 收集气体前集气瓶中的水未装满（或导管口开始有气泡冒出时立即收集） （3） ①. 可以控制反应速率 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）BG##CG##BE##CE （5） ①. H2和CO ②. （6）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 A装置是固固加热型发生装置，实验室用A装置制取氧气，则是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若用排水法收集到的O2不纯净的原因是收集气体前集气瓶中的水未装满或收集氧气过早。 【小问3详解】 通过控制分液漏斗滴加液体的速率从而控制化学反应速率，所以选用C装置制气体的优点是：可以控制反应速率。实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，选择固液常温型发生装置B或C，用向下排空气法收集的氢气较干燥，则要收集较干燥的氢气，收集装置应选择G或E，如果选择收集装置E，氢气由导气管②进入。 【小问5详解】 A、C装置中无明显现象，说明无二氧化碳生成。E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝，G装置中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铁变为了铁，有水、二氧化碳生成。根据化学反应前后元素种类不变，得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了H2和CO。CO与Fe2O3反应生成铁、二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【小问6详解】 该实验的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，从环保角度考虑，该实验存在的不足是缺少尾气处理装置。 21. 一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏，炸包鼓气，摇晃一秒扔出，就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 （1）项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 _________ （2）项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末含有一种钠盐，无色液体为稀盐酸。 【进行实验2】 ①取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到_________，证明反应产生的气体为二氧化碳。反应的化学方程式为_________。 ②在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 【进行实验3】 小组同学利用下图装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图中三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管_________（填序号组合）的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是_________。 “炸包”爆炸的反应原理_________（用化学方程式表示）、上述实验过程中需要控制的条件是_________、_________。 【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，不能在人群密集场所玩。 【答案】（1）产生大量气泡，试管外壁发烫 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ③. ①② ④. 碳酸钠## ⑤. ⑥. 固体粉末的质量 ⑦. 稀盐酸的体积和浓度 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论猜想3正确，以上两种情况同时存在，即“炸包”爆炸的原因是按捏使袋内发生了剧烈的放热反应；发生反应产生大量气体，所以步骤②取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁，可观察到产生大量气泡，试管外壁发烫； 【小问2详解】 进行实验2： ①根据实验结论证明反应产生的气体为二氧化碳，取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； ②根据图示温度变化，碳酸钠、碳酸氢钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠粉末和酸反应温度升高，碳酸氢钠和酸反应温度降低，则说明该粉末为碳酸钠； 进行实验3： 该实验的结论是“炸包”所用粉末是碳酸钠，则试管①②的气球变化情况相似； “炸包”爆炸的反应原理是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，上述实验过程中需要控制的条件是固体粉末的质量、稀盐酸的体积和浓度等。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 22. 在设计和制作简易供氧器的跨学科实践活动中。某同学阅读了图1过氧化氢溶液试剂瓶上的部分标签，并进行了图2实验测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 请分析并计算： （1）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） （2）标签上写明贮存时“不能盛满”，原因是_________。 【答案】（1）解：由质量守恒定律可知，生成氧气的质量=34g+1g−31g=4g 设参加反应的过氧化氢质量为x = x=8.5g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=25% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为25%。 （2）过氧化氢溶液分解生成气体，导致试剂瓶内压强过大，可能导致容器破裂 【解析】 小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 过氧化氢溶液分解生成气体，导致试剂瓶内压强过大，可能导致容器破裂，所以贮存时“不能盛满”，故填过氧化氢溶液分解生成气体，导致试剂瓶内压强过大，可能导致容器破裂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$