2026年中考化学二轮习题：常见的酸、碱、盐

**基本信息** 聚焦常见的酸、碱、盐核心内容，通过选择、填空、实验、计算多题型系统覆盖性质应用、物质鉴别、实验操作及定量计算，强化化学观念与科学思维的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|性质判断、物质鉴别、反应分析|从酸碱盐概念出发，构建性质-用途-鉴别-反应规律的逻辑链，如酸碱指示剂应用（题1）、物质俗名与化学式对应（题2）| |填空题|6题|实验操作、流程分析、物质转化|以实验操作为基础（题17稀释浓硫酸），结合工业流程（题21铝土矿制铝），体现物质性质决定转化路径| |实验题|1题|实验探究|围绕过滤操作、酸的通性差异、燃烧条件等，培养科学探究与实践能力| |计算题|1题|基础计算|通过硫酸与氯化钡反应计算溶质质量分数，强化定量分析的科学思维|

2026年中考化学科粤版（2024）：常见的酸、碱、盐 二轮习题 一、选择题。 1、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是( ) A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料 2、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是(　　) A．熟石灰、氧化钙、CaO B．纯碱、氢氧化钠、NaOH C．生石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2 D．烧碱、氢氧化钠、NaOH 3、下列物质露置在空气中一段时间，质量保持不变的是(   ) A. 浓硫酸             B. 二氧化锰             C. 浓盐酸              D. 生石灰 4、下表是一些食物的pH,其中最不适宜胃酸过多的人食用的是(　　) 物质 玉米粥 牛奶 鸡蛋清 番茄 pH 7.0~8.0 6.3~6.6 7.6~8.0 4.0~4.4 A.玉米粥 B.番茄 C.鸡蛋清 D.牛奶 5、当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（　　） A．食醋 B．氢氧化钠溶液 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水 6、室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（　　） A. 蒸发                        B. 通入少量CO2 C. 加入少量 CaO          D. 放入冰水中 7、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ） A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH 8、某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（　　） A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2 C．生成CaCl2的质量为11.1g D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3 9、下列关于酸碱盐的用途，不合理的是(　　) A.用盐酸除铁锈 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液 D.用小苏打治疗胃酸过多 10、根据物质溶于水时的现象可以进行鉴别。下列各组固体不能用水鉴别的是（　　） A．K2SO4和KCl B．CaCO3和CaCl2 C．CuSO4和Na2SO4 D．NH4NO3和NaCl 11、生活中最常见的含钠元素的化合物是(　　) A． NaOH B． NaCl C． Na2CO3 D． NaHCO3 12、现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是(　　) A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种 C.原溶液中的杂质只有氯化钙 D.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 13、下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A． 向一定量的硫酸钠和稀硫酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液 B． 一定量的硫粉和过量氧气在密闭的容器中点燃并充分反应 C． 向一定量pH＝3的稀盐酸中加入氢氧化钾溶液 D． 一定温度下，向一定量硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠固体 14、下列物质的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（　　） A．稀盐酸 B．石灰水 C．食盐水 D．食醋 15、下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是(　　) A． 高锰酸钾(KMnO4) B． 熟石灰(CaO) C． 硫酸铁(FeSO4) D． 烧碱(Na2CO3) 16、现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.滴加碳酸钠溶液质量为a～c g时,溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B.滴加碳酸钠溶液质量至b g时,溶液中含三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至a g时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至c g时,溶液呈中性 二、填空题。 17、化学实验室稀释浓硫酸，正确实验操作的示意图如下图。 【实验操作】（1）写出图中a 、b 两种仪器的名称： 、 。 （2）b 容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸” ）。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。 【联系与拓展】据媒体报道：一位村民不小心在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有_______。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_______________________。 18、化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题： （1）仪器②的名称是________。 （2）用①②③组合可制备CO2 ， 写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式________  。 （3）收集CO2应选用装置________ （填“④”或“⑤”）． （4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为　________ ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 19、铁锈的主要成分是________，用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为：________ ；反应的现象为________ 。 20、在农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。其做法是：__________________________ 21、工业上用铝土矿（含有 Al2O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示： （1）通过该流程可得出 SiO2的性质有  （写一点即可）。 （2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是  。 （3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加 检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。 （4）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是  。 （5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为  。 22、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况： (1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为________。 (2)若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有________，可能有_________________________________________。 (3)若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________________________。 三、实验题。 23、实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题： （1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是________。 （2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的________不同，其性质也存在差异。 （3）通过实验C探究，可燃物燃烧的条件是 ________（一个即可）。 （4）请你总结出铁制品发生锈蚀的主要条件：________。 四、计算题。 24、为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数。 2026年中考化学科粤版（2024）：常见的酸、碱、盐 二轮习题 一、选择题。 1、A 2、D 3、B 4、B　 5、D 6、D 7、C 8、D 9、B　 10、A　 11、B 12、D 13、C 14、B 15、A 16、B 二、填空题。 17、（1）玻璃棒、量筒； （2）浓硫酸； （3）酸液飞溅； 【联系与拓展】腐蚀性；存放时要贴好标签，放在安全位置，使用时要辨识好标签等。 18、锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；④ 变大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；变小 19、氧化铁；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁锈消失，溶液变为黄色 20、用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，显色后迅速与标准比色卡对比，读出读数 21、（1）不溶于水或不与稀硫酸反应。 （2）增大接触面积，使反应更快、更充分。 （3）紫色石蕊溶液。 （4）过滤。 （5）2Al2O34Al+3O2↑。 22、Zn(NO3)2　Ag　Cu　AgNO3、 Cu(NO3)2、 Zn(NO3)2 三、实验题。 23、（1）引流 （2）阴离子或酸根离子 （3）与氧气接触 （4）铁与水氧气同时接触 四、计算题。 24、该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $