辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年下学期6月月考 高二化学试题

沈阳二中2025—2026学年度下学期6月月考 高二（2027届)化学试题 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 第卷（45分) 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1.下列说法正确的是() A,凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食酷是纯净物 B.鲜榨花生油富含天然高分子油脂，具有独特油香 C.烹任糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 D.端午时节用粽叶将糯米包装成形，糯米的主要成分是纤维素 2.中国科学家采用核磁共振技术给混合废塑料“做体检”，以识别塑料内部关键化学结构，从而为其定制催 化转化方案，将其转化为乳酸、对苯二甲酸、己烷等多种高附加值化学品，为白色污染治理和资源循环利 用开辟了新路径。下列说法不正确的是() A.由核磁共振氢谱图可以获得己烷分子中氢原子的种类数及具体数目等信息 B.对苯二甲酸可能是聚对苯二甲酸乙二醇酯转化后的化学品 C.以苯酚和甲醛为单体可生产热固性塑料酚醛树脂 D.尿素与甲醛生成线型脲醛树脂的化学方程式可表示为： ,N-&-Ns十24H-&-H雀化道H叶oGN2NHGH士oH+0mIH0 3.下列离子方程式书写正确的是( A.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液： 5HOCH,-CH,OH+8MnO,+24H'5HOOC-COOH+8Mn2+22H,O OH B.向苯酚钠溶液中通入少量CO,气体： +co:+H0→ C.NaHC0,溶液与过量Ba(OH),反应：2HCO;+Ba2”+2OH=BaCO,↓+CO+2H,O D.过氧化钠与少量硫化氢溶液反应：NaO2+S2+2H=S↓+2OH 4.组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说 H,C. NH 法错误的是( 0 N A.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 H0-P-0-CH20、 H B.DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷脂键连接 C.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 0 H O=P-0-CH2 D.该片段水解的最终产物有核糖 OH ! COOH 5.乙酰水杨酸(CH,CO0 )是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。下列相关原 理、装置及操作不正确的是( 石蕊 滤液NaOH 溶液 阿司匹林片 混合溶液 水解后 滤液 的溶液 A. 研磨成粉末 B.除去难溶物 C.乙酰水杨酸水解 D. 检验酚羟基 6. 下列解释与事实不对应的是( ) 事实 解释 甲苯可使酸性锰酸钾溶液褪色：苯与甲烷均不能使 甲苯中苯环使甲基活化 酸性高锰酸钾溶液褪色 向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠在水中溶解度较小 K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 K与Na位于同主族，电子层数K>Na,原子半径 碱性：KOH>NaOH K>Na,金属性K>Na 7.通用高分子材料和功能高分子材料在生产生活中有广泛应用。下列说法错误的是( A.高压法聚乙烯支链多，密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 B.网状聚丙烯酸钠高吸水树脂可将水分子束缚在高分子网络，因此保水能力强 C.C0,与环氧丙烷(C2一CHCH迅)可通过聚合反应，生成可降解聚合物： 人9 CH D.碳酸二甲酯(CH:OCOOCH,)与二酚类物质缩合聚合可生产聚碳酸酯 第2页共8页 8.侯德榜为我国化工事业的发展做出卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，侯氏制碱法的主要过 程如图所示，下列说法正确的是( NH, C0, 煅烧 →NaHCO3 纯碱 精制饱和 →吸氨→碳酸化 操作① 操作② 食盐水 加NaCI细粉、 →母液 冷析 通NH,NH,CI(S) 操作③ A.该流程中先通CO2再通NH3,有利于提高纯碱的产量 B.“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO,的析出 C.操作③中加NaCl细粉和通入NH,均有利于NH,C1固体析出 D.流程中仅产生的CO2可循环利用 9 下列有机合成路线设计合理的是( OH- 02,/Cu CHO- H COOH KMnO Cl2 NaOH(aq) B CH; -CH2CI -CH2OH FeCla △ C.CH,=CH-CH=CH,c→CH,C1CHCI1CH=CH,浓，so→CH,-CCICH=CH2 0 OH D.( H,O/催化剂 H2 HC=CH >CH:CCH3- →CH,CHCH3 △ 一定条件 10.CO2资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P,其合成路线如下， 下列说法错误的是() 催化剂 催化剂 C0,+ HO 反应① 反应② X Y A,Y分子不存在顺反异构，反应②属于缩聚反应 B.反应①理论上符合原子经济性反应的理念 C.X、Y、P均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D.反应①属于加成反应，Y物质分子中含有2种官能团 第？带比R而 11.2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料MOFs)的科学家。某MOF材料由第四周期元素Z和 配体L构成。配体L由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y组成，其结构如图。己知原子序数存在 关系：4Y=Z+2。下列说法错误的是（) A.电负性：Y>X>W B.配体L中X均采用sp杂化 C.配体L酸化后得到的分子含2种官能团 D.配体L上引入-OH、-NH,可增强MOF材料与HO之间的吸附作用 12.化合物A的蒸气密度是相同条件下H,密度的 100 68倍，该分子的最简式为C,H,O,A的核磁共振氢 解 50 谱有4个峰且面积之比为1：2：23，A分子中苯环上 0+ 只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于A的 4000/30002000500ho00500波数cm C-H C=0苯环骨架C-0-CC三 说法中正确的是( ) A.有机物A的结构简式为《 OOCCH; B.分子内含有苯环和羧基的A的同分异构体有4种（不考虑立体异构） C.有机物A分子内含有手性碳原子 D.0.1mol有机物A与足量02反应可消耗20.16L氧气 13,溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示： Br 过渡态2 产物X 4能量 过渡态4 Br 反应① Br 过渡态3 反应③ Br +Br2 过渡态1 Br+Br Br Br 反应② 】+Br2 Br--Br +HBr 产物Y 反应历程 下列说法错误的是( A,上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂 B.从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物Y C.反应①的△H0,反应③的△H<0 D.反应②的条件是液溴、FCBr3,反应类型为取代反应 14.PESEK是一种性能优异的特种工程塑料，合成路线如下，下列叙述错误的是( HO om+r08O-04oO}0-0-0-8Oh+☐ PESEK 研究发现： 相同条件下若用c〈 8O-aRa-○8O 聚合物的产率明显减小。 A.PESEK为混合物 B.配平后，方框内应填入(2n-1)HF C.PESEK的链节中含有醚键、砜基(-SO,-)和羰基三种宫能团 D 15. 某高性能耐腐蚀型不饱和聚酯的合成路线如下，下列说法错误的是() 》oXoH B A.B的系统命名法名称是：2,2-二甲基-1,3-丙二醇 B.F分子中含有三种含氧官能团 C.1molG水解时最多消耗(3n+1)mol NaOH D.G分子可以继续在交联剂的作用下变成网状结构 第Ⅱ卷 (55分) 二、填空题 16.(14分)糖类和蛋白质均是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。 1.淀粉是最重要的多糖之一。为了验证淀粉的水解程度，进行以下实验： 滴加碘溶液 现象① 0.5g淀粉和4mL2mo-L 溶液冷却后，分两份 H,SO,溶液，加热 加入NaOH 加入少量新制 溶液调至碱性Cu(OHD2,加 →现象② (1)淀粉完全水解生成的有机物结构简式为 (2)若淀粉部分水解，则现象为 第5页共8页 (③)在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程： CH.COOH CHCOOH HO-CHCOOH COCOOH COCOOH ① ② ③ ④ 葡萄糖一→…HO COOH- -COOH- CH-COOH- CH-COOH- →CH,→ CH,COOH CH,COOH CH,COOH CH,COOH CH,COOH A B c D E 过程③是 反应（填反应类型）：上述物质中，互为同分异构体的是 (填标号) Ⅱ.有机化合物A是人体必需氨基酸之一，只含C、H、O和N四种元素。 化合物A中碳、氢、氧元素的质量分数分别为40.4%、7.9%、35.9%，质谱图中A的分子离子峰对应的最 大质荷比为89。核磁共振氢谱中A显示有四组峰，峰面积比为1：1：2：3。 (4)A的结构简式为 (⑤)A与HC1反应的化学方程式为 HS-CH2-CH-COOH (6)半胱氨酸 也是人体必需氨基酸之一，其系统命名法的名称为 NH2 17.（13分)我国芒硝(NaSO,10H,O)资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备NaHCO,和NaHSO,。回答 下列问题： L实验室模拟制备 NH,CO2 Na,SO →物质X Na,S0,浴液→转化→操作→转化田→操作 转化迅 (200-300℃) +H,0 NaHSO NaHCO, 母液 (1)转化的化学方程式是 (2)操作a的名称是。(1分) (3)转化i结束后，将其反应液通过操作b制得NaSO,·(NH,)2SO,·2HO.操作b的步骤为蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 (4)转化加热时盛装样品的仪器名称为 (5)物质X的化学式为 Ⅱ过氧化钠也是重要的含钠化合物。 (6)写出过氧化钠的电子式 (7)写出过氧化钠与水反应的离子方程式 第6页共8页 18.(14分)格氏试剂是卤代烷或卤代芳香烃与金属镁在无水乙醚中反应生成的烃基卤化镁，在有机合成中 具有重要作用。某小组制备CH,CH,MgBr的过程如下。 L.以NaBr、浓硫酸和乙醇为原料制备溴乙烷(CH,CH,Br) R + 反应原理如下：RCH,OH+H,SO,=RCHO一H+HSO: Br+H,C-OH->RCH,Br+HO 己知：酸的主要作用是促使醇质子化。 (1)请比较物质中C-0键强度： R- H(填“大于”、“等于”或“小于 Ⅱ.乙醚的预处理 己知：乙醚沸点为34.5℃，密度为0.714g·cm3,微溶于水，常混有过氧乙醚(CH,CH,OOCH,CH)、少量水。 (2)过氧乙醚的检验：取少量样品滴于K-淀粉试纸中央，出现现象，说明其中含有过氧乙醚。 (③)除过氧乙醚：将乙醚转入（填仪器名称）中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层。最 后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。 (④)将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是 .CH,CH,MgBr的制备 搅拌器 如图组装装置加热和夹持装置已路)，向仪器X中加入2.4g镁条 仪器Y 和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加入0.12mol溴乙烷和25.00 mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后， 温水浴加热回流20min直至镁条完全反应。 仪器X (5)装置中冷凝管进水口为 (填“a"或“b”。 (6)回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为（填序号）。 (7)通过仪器Y将0.2mol乙醛逐滴加入仪器X中与CH,CH,MgBr反应，然后滴加20.0mL饱和NH,Br溶液 生成产物Z(伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下： H-NMR 相 Mass 对 度 ppm 5 质荷比27425974 则CH,CH,MgBr与乙醛反应生成Z,写出Z的结构简式 19.(14分)G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： COOC2Hs C.H.OH OH Br COOC2Hs 分 COOC,Hs COOC2Hs K2C03 入C00C2H5 A B D C2HsONa 回器 ec0oc4CG1,0oC C2HsOH E (I)B一C的反应类型为 (2)C→D中的K,C0,可用（填序号）替代。 a.(C,H,),N b.KMnO;c.H2SO: (3)E中含氧官能团的名称。 (4)F的分子式为CHNO,F生成G的方程式为一。 (⑤)同时满足下列条件的G的芳香族同分异构体的数目有种。 己知：两个羟基不能连在同一个N或C原子上 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6：6：2：2：1： ②能与FcCl溶液发生显色反应： ③1mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na: (6)己知： 参考上述路线，设计如下转化，X(含有手性碳原子) 和Y的结构简式分别为 和 COOC2Hs C2HsONa X I)NaOH,H2O Y H2 OH C2HsOH 2)H0,△ 催化剂，△ CH2COOC2Hs 第8页共8页 沈阳二中2025一2026学年度下学期6月月考参考答案 2 3 4 6 7 6 9 10 11 12 13 14 15 CA B D D B A D CB A D 16.(14)(1)CH2OH(CHOH)CHO (2)①中溶液变蓝，②中产生砖红色沉淀 CHCH-COOH (3)氧化： A与C (4) NH, CH:-CH-CO0班 NH2 +HC1→C县f狂C0oH (5) NH;Cl (6)2-氨基-3-巯基丙酸 17.(13分)(1)Na,S0+2NH,+2H,0+2C0,=2NaHC0,↓+NH,),S0. (2)过滤(1分) (3)冷却结晶 (4)坩埚 (5)NH: 6)a:时]a (7) 2Na202+2H20=4Wa*+40H+02↑ 18.(14分)(1)> (2)变蓝 (3)分液漏斗 (4)除乙醚中混有的残余水 (5)a (6)①③② OH (7) CH CHCH,CH3 19.(14分)(1)取代反应 (2)a (3)(酮)羰基、酯基 C2H00CN入0 (4) COOC2Hs+CICOOC.Hs+K2CO3- COOC2Hs+KC1+KHCO (5)2 COOC2Hs (6)