山东菏泽市单县二中2026届高三三轮化学复习练习卷

**基本信息** 聚焦物质结构与性质关联，融合科技前沿（如天然气脱硫装置、氮氧化物催化还原）和工业实践（废旧电池回收、尼龙合成），通过多维度情境考查化学观念与科学思维，适配高三三轮冲刺需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题40分|物质结构（电子排布、杂化）、性质应用（离子反应、实验操作）|以“结构决定性质”为主线，如第1题原子光谱双线结构解释、第7题键长与杂化方式关联| |非选择题|5题60分|物质结构综合、工艺流程、实验制备、有机合成、反应原理|突出科学探究与实践，如17题废旧电池回收流程分析、20题CO₂加氢制甲醇反应历程及平衡计算|

山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu65 Fe56 Ti 48 Co 59 1、 选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A．用电子自旋的概念可以解释碱金属原子光谱呈现双线结构 B．NH3键角小于是因为O的电负性大于H C．离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D．细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 【答案】B 【解析】电子自旋的概念可用于解释碱金属原子光谱的双线结构，A正确；中的N原子采取sp2杂化，中N原子采取杂化，故键角小于，B错误；离子液体中的阴、阳离子体积大，离子键作用弱于般的离子键，导致熔点较低，C正确；细胞和细胞器双分子膜的形成是磷脂分子通过分子间作用力自发组织的过程，符合超分子“自组装”的特征，D正确。故选B。 2．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．将氯气通入溶液，可产生淡黄色浑浊 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C．用KSCN溶液检验中的三价铁 D．稀硝酸清洗“银镜”的废液中大量存在、、 【答案】A 【解析】将氯气通入溶液，发生离子反应Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓，硫为淡黄色固体，产生淡黄色浑浊，A正确；碳酸氢铵作食品膨松剂，原因是碳酸氢铵受热分解产生NH3、CO2，使食品膨胀，B错误；K3[Fe(CN)6]中的Fe为＋3，Fe元素处于稳定络合态（[Fe(CN)6]3−），不存在Fe3＋，故KSCN溶液不能检验其中的三价铁，C错误；稀硝酸清洗银镜反应废液时，发生反应3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O，废液中大量存在H＋、Ag＋、，NO不溶于水，不会在溶液中大量存在，D错误。故选A。 3．下列图示或化学用语表述错误的是 A．基态碳原子的核外电子排布图： B．乙酸二聚体中氢键的图示： C．用电子式表示的形成过程： D．的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】基态碳原子的电子排布式为，根据包利不相容原理和洪特规则知，其电子排布图为，A正确；一个乙酸分子的－OH中H与另一乙酸分子的中O形成氢键，故氢键图示为，B正确；用电子式表示的形成过程应为，C错误；中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示为，D正确。故选C。 4．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧 C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】提高图A装置c管的位置，若装置气密性良好，b、c管之间会形成稳定的液面差，可检验装置气密性，A符合题意；普通玻璃烧杯不耐高温、易炸裂，不能在烧杯中用于钠燃烧实验，一般在坩埚中进行，B不符合题意；用图C装置测定标准碘水测定Na2SO3溶液浓度时，I2会氧化碱式滴定管橡胶管，碘水应该装在酸式滴定管中，C不符合题意；验证的水解程度比大时，需测定等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，饱和Na2CO3和NaHCO3的溶解度不同，不能通过pH值确定其水解程度大小，D不符合题意。故选A。 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在溶液中，的数目为 B．标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为 C．在中，采取杂化的碳原子数目为 D．之间最多形成氢键数目为 【答案】B 【解析】 H2S为二元弱酸，溶液中S2－浓度远低于0.1 mol/L，则S2－数目远小于0.1NA，A错误；标准状况下，11.2 L氦气物质的量为0.5 mol，氦分子为单原子分子，其质子的总数为NA，B正确；6 gCH3COOH的物质的量为0.1mol，甲基碳为sp3杂化，羧基碳为杂化，故杂化的碳原子数目为0.1NA，，C错误；每个水分子最多可形成4个氢键，每个氢键被两个水分子共享，故1 mol H2O最多形成的氢键数目为＝2NA，D错误。故选B。 6．一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A．Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B．原子半径： C．稳定性： D．电负性： 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子序数最小，X形成一个键，X为H；Z形成四个键，Z为C；Y得到一个电子后形成四个键，Y为B；W形成三键，且W是空气中含量最多的元素，W为N。Y(B)在周期表中位于第二周期ⅢA族，A正确；Z为C，W为N，同周期从左到右，元素的原子半径减小，则原子半径C(Z)>N(W)，B错误；为，为，同周期从左到右，简单气态氢化物的稳定性增强，则稳定性()，C正确；X为H，Y为B，电负性，D正确。故选B。 7．物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A． 极性： 电负性差 B． 键长：乙烷>乙烯 碳原子杂化方式 C． 酸性： 吸电子效应 D． 沸点：乙腈(80℃)>丙炔() 氢键 【答案】D 【解析】H与O的电负性差大于O与F的电负性差，H－O键极性更强，故极性，与电负性差有关联，A不符合题意；乙烷中C采取杂化，乙烯中C采取杂化；杂化的s轨道成分更高，成键时键长更短，故C－H键长：乙烷>乙烯，与碳原子杂化方式有关联，B不符合题意；Cl是吸电子基团，使羧基的O－H键极性增强，更易电离出，故酸性，和吸电子效应有关联，C不符合题意；氢键形成需要存在键，乙腈中N没有直接连接H，丙炔不能形成分子间氢键，二者沸点差异是因为乙腈极性远大于丙炔，分子间范德华力更强，与氢键无关，D符合题意。故选D。 8．解释下列事实的离子方程式正确的是 A．添加石膏的豆腐不宜与菠菜(含草酸)同食： B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C．用过量NaOH溶液吸收工业尾气中的： D．用硫酸亚铁处理含的酸性废水： 【答案】D 【解析】添加石膏的豆腐不宜与菠菜(含草酸)同食，H2C2O4与CaSO4生成CaC2O4沉淀，离子方程式为，A错误；加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用，离子方程式应为，B错误；用过量NaOH溶液吸收工业尾气中的，离子方程式为，C错误；用硫酸亚铁处理含的酸性废水，离子方程式为，D正确。故选D。 9．尼龙－66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙－66结构如下图，下列说法错误的是 A．尼龙－66的重复单元中含有1种官能团 B．可用己二酸和己二胺通过缩聚反应制备 C．每生成1mol该高分子，同时生成 D．1mol该高分子最多能和2nmolNaOH反应 【答案】C 【解析】尼龙－66的重复单元中只含有 1种官能团，A正确；根据尼龙－66分子结构可知，该物质是由己二酸HOOC(CH2)4COOH和己二胺H2N－CH2(CH2)4CH2－NH2通过缩聚反应制备，B正确；n mol HOOC(CH2)4COOH与n mol H2N－CH2(CH2)4CH2－NH2发生缩聚反应产生1 mol该高分子，同时生成(2n－1) mol H2O，C错误；1 mol该高分子化合物分子中含有(2n－1)mol的酰胺键和1mol的端羧基，均能与NaOH反应，故1 mol该高分子最多能和(2n－1)＋1＝2n mol NaOH反应，D正确。故选C。 10．1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br＋进攻1，3－丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br－进攻中间体C完成1，2－加成或1，4－加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B．升高温度，1，3－丁二烯的平衡转化率增大 C．该加成反应的反应热为Eb－Ea D．该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢 【答案】D 【解析】由图可知，中间体C生成B的活化能更高，反应速率应更慢，A错误；生成1，3－丁二烯的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率减小，B错误；Ea是第二步反应中1，2－加成反应的活化能，Eb是第二步反应中1，4－加成反应的活化能，Eb－Ea不是该加成反应的反应热，C错误；总反应的反应速率取决于慢反应，第一步反应的活化能更大，反应速率更慢，则该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢，D正确。故选D。 2、 本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11．下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 恒温恒容条件下，在 平衡体系中充入一定量 体系颜色变浅 反应物浓度增大， 平衡正向移动 B 将某卤代烃与NaOH水溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量稀酸化，再加入溶液 产生浅黄色沉淀 该卤代烃中 存在溴元素 C 将稀盐酸滴入久置的固体中 有气泡产生 已经变质 D 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 【答案】B 【解析】恒温恒容条件下，向平衡体系中充入NO2，增大NO2浓度，体系颜色变深，随后平衡正向移动消耗NO2，新平衡NO2浓度高于原平衡，颜色比原平衡深，A不符合题意；将某卤代烃与NaOH水溶液混合加热，水解生成卤离子，充分反应后取上层清液加入过量稀酸化，再加入溶液，说明该卤代烃中存在溴元素，B符合题意；将稀盐酸滴入久置的固体中，久置的Na2O2可能变质为Na2CO3等，未变质的Na2O2及变质生成的Na2CO3与稀盐酸反应均产生气泡，不能证明已变质，C不符合题意；向白葡萄酒中滴加酸性KMnO4溶液，SO2、乙醇等均能还原KMnO4使溶液褪色，D不符合题意。故选B。 12．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是    A．该装置可将光能转化为电能和化学能 B．移动方向：甲池→全氟磺酸膜→乙池 C．甲池①处发生反应： D．乙池中每转化1mol，有2mol发生还原反应 【答案】BD 【解析】图示装置为原电池，由图示信息可知，该装置将光能转化为电能和化学能，A正确； 乙池中的失去电子发生氧化反应生成，N型半导体电极为负极，甲池中的碳棒是正极，原电池中阳离子移向正极，则H+从乙池经全氟磺酸膜移向甲池，B错误；甲池①处反应为，C正确；乙池中，硫化合价由－2变为0，失去2个电子转化为，由电子守恒可知，每转化1mol，有1mol发生氧化反应，D错误。故选B。 13．工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是 A．焙烧产物为 B．氢化过程的产物是和 C．操作N为脱水 D．热解后迅速冷凝的目的是防止发生副反应 【答案】AD 【解析】粗Se与Al粉焙烧生成Al2Se3，A错误；Al2Se3与水蒸气氢化生成Al2O3・xH2O和H2Se，化学方程式为Al2Se3＋(3＋x)H2O＝Al2O3・xH2O＋3H2Se↑，B正确；氢化后得到的H2Se中混有水蒸气，操作N的目的是除去H2Se中的水蒸气，C正确；H2Se热解生成Se和H2，化学反应方程式为；热解后迅速冷凝的目的是使气态Se快速凝华析出，促使H2Se分解完全，D错误。故选D。 14．一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示： 下列说法正确的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程II中，只有N的化合价发生变化 D．图中总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】在过程Ⅰ中生成，在过程Ⅱ中被消耗，为中间产物，在过程Ⅰ中参与反应，在过程Ⅱ中生成，为催化剂，A错误；过程I中反应为，氧化剂是、，还原剂是、，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确；过程II中Cu从转换成，只有Cu的化合价发生变化，C错误；由反应历程图可知，进入的物质NO、NH3和O2为反应物，流出的物质N2和H2O为生成物，总反应方程式为，D错误。故选B。 15．室温下，用溶液滴定100 mL含、的混合溶液，溶液中pX随（）的变化关系如图所示，其中pX代表，、、。已知。下列说法正确的是 A．乙为pCl与（）的关系曲线 B．交点a处为的滴定终点 C．滴定时，可选KI作指示剂 D．的平衡常数 【答案】D 【解析】Ksp(AgI)≪Ksp(AgCl)，则滴加时，I－先沉淀，滴加时，I－先沉淀，c(I－)先大幅下降，pI＝−lgc(I－)先快速上升，故乙是pI与V()的关系曲线，A错误；I－先沉淀，滴定I－的终点是乙曲线的突跃点，此时I－沉淀完全；交点a处于Cl－的滴定过程中，I－已沉淀完全，因此a不是I－的滴定终点，B错误；滴定Cl－时，若选KI作指示剂，I－会先与Ag＋生成AgI沉淀，不能指示Cl－的滴定终点，C错误；反应的平衡常数K＝，由图像a点数据可知，pAg＝pI＝8，Ksp(AgI)＝，由图像b点数据可知，pAg＝pCl＝5，Ksp(AgCl)＝，K＝，D正确。故选D。 3、 本题共5小题，60分。 16．对物质的结构和性质的研究对于化学的发展很有意义，根据所学回答下列问题： (1)Zn原子核外电子排布式为 。 (2)胸腺嘧啶是构成的一种含氮碱基，结构简式如图所示。 ①其构成元素中N的第一电离能大于O的原因为 。 ②其分子中键和键的数目之比为 。 ③1mol胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗 mol。 (3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()可入药。中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。 (4)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是 ；不溶于有机溶剂、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。 (5)简单的平面结构如图 ①该晶体的化学式应表示为 。 ②该晶体中不含有的微粒间作用力有 (填标号)。 a．离子键        b．氢键        c．非极性共价键        d．极性共价键 ③水分子①的键角 104.5°(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因为 。 (6)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为 (列出计算式)。 【答案】(1) (2) N的电子排布是半充满的比较稳定，电离能较高 5：1 2 (3)平面三角形 (4)离子键 为离子化合物，、、的化学键以共价键为主、极性较小 (5) c 大于 中水分子形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小 (6) 【解析】（1）锌的原子序数为30，基态锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，也可写作。（2）①N的第一电离能大于O的原因为：N的2p能级是半充满的，比较稳定，更难失电子，电离能较高；②单键是键，双键中含有1个键和1个键，该分子中含有15个键和3个键，σ键和π键的数目之比为5∶1；③胸腺嘧啶相当于有2个酰胺基，故1mol胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗2mol HCl。（3）中的阴离子为，中心C原子价层电子对数为3＋＝3，C不含孤电子对，空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为。（4）由ZnF2的熔点为872℃可知，且熔点较高，ZnF2应为离子晶体，化学键类型为离子键。ZnF2为离子化合物，极性较大，不溶于有机溶剂；ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小，能够溶于有机溶剂。 （5）①该晶体中含有5个H2O，1个Cu2＋和1个，化学式应为；②该晶体中，与间存在离子键，水分子与水分子之间、水分子与 间都存在氢键，O-H、S-O为两种极性共价键，Cu2＋与H2O间存在配位键，不含非极性共价键，故选c；③①中水分子形成氢键，导致中心氧原子孤电子对对成键电子对斥力减小，所以水分子①的键角大于104.5°。 （6）由金属Zn晶体结构图可知，每个晶胞中含Zn原子个数为，则每个晶胞的质量为，六棱柱底边边长为a cm，高为ccm，则六棱柱的底面积为，六棱柱的体积为，故Zn的密度。 17．废旧镍钴锰酸锂电池正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。 已知：i．“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和。 ii．(或)的萃取原理： 回答下列问题： (1)基态核外电子的空间运动状态有___________种。 (2)废旧锂电池经预处理获得正极材料时通常需要先进行放电处理的目的是___________。 (3)酸洗的目的是降低水洗时与空气接触生成的___________(填化学式)在固体中的残留。 (4)若“洗液”中，加入固体充分反应后，为，可使元素总量的___________转化为沉淀[]。 (5)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。 “沉锰”时生成的离子方程式为___________。该工艺条件下，开始沉淀的为2.0，开始沉淀的为3.0.“沉锰”时，最佳pH为___________。 (6)试剂X为___________(填试剂名称)。 【答案】(1)14 (2)防止拆解过程中因短路发生安全事故 (3)Li2CO3 (4)89.0或89 (5) 1.0或1 (6)盐酸 【解析】废旧电池正极材料()在氛围下高温氢化，其被还原生成、、和，水洗后进入洗液中，不溶物中加入酸洗，将与空气接触后生成的溶解；酸洗液和水洗液混合，加入沉锂，溶液中的转化为沉淀。酸洗后固体剩余Co、Ni、等，加入酸浸，过滤，得到含、、的溶液和浸渣，向溶液中加入沉锰，发生归中反应生成沉淀，过滤，滤液中HR萃取，将、萃取进入有机相中，再加入盐酸反萃取使钴镍进入水相中，再在一定条件下使两者分离分别得到、。 （1）Ni的原子序数为28，基态Ni原子核外电子排布式为，失去最外层的2个电子得到；的核外电子排布式为，电子共占据14个轨道，即核外电子的空间运动状态有14种； （2）废旧锂电池在拆解、处理时，若处于带电状态，可能会发生短路、自燃、爆炸等危险，放电处理后可避免危险； （3）在空气中与，加入可与发生复分解反应，生成可溶性盐，使其从固体中分离出来。 （4）充分反应后溶液中，，则转化为沉淀的Li百分比为； （5）酸浸后Mn以形式存在，氧化生成，离子方程式为；沉锰需要保证Mn沉淀完全，同时尽量避免、沉淀，由图像和已知信息可知，时Mn沉淀率接近100%，、沉淀率极低，故最佳pH为； （6）根据萃取平衡，反萃取需要增大c()使平衡逆向移动，且最终产物为、，故试剂X为盐酸。 18．苯胺()是重要的化工原料，某同学在实验室里进行苯胺的相关实验。有关物质的部分物理性质如下表所示。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/(g·cm-3) 苯胺 93 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02 硝基苯 123 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23 乙醚 74 -116.2 34.6 微溶于水 0.7134 回答下列问题： Ⅰ.制备苯胺 将如图所示装置(夹持装置略)置于热水浴中回流，使硝基苯充分还原。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液。 (1)仪器X的作用是 ，仪器X的冷却水的进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)水浴加热的优点是 。 (3)图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸苯胺()。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液，目的是 ，反应的离子方程式为 。 Ⅱ.提取苯胺 (4)向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液。萃取、分液必须用到的一种玻璃仪器的名称是 。 (5)合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入 (填化学式)固体后再次蒸馏，得到纯苯胺。 (6)本实验苯胺的产率为 。 (7)在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是 。 【答案】(1)冷凝回流 b (2)易于控制温度，使物质受热均匀 (3)析出苯胺(或其他合理答案) (4)分液漏斗 (5)(或) (6)80% (7)加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液除去水层，在有机层中加入(或)固体进行干燥，过滤(其他合理答案均给分) 【解析】硝基苯在盐酸、Fe作用下被还原为苯胺，反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液，萃取液经蒸馏得到苯胺。 （1）X为球形冷凝管，作用是冷凝回流，冷凝管的进水顺序为下进上出，即从b口进水； （2）使用水浴加热的优点是能使物质受热均匀，温度易于控制； （3）盐酸苯胺和NaOH中OH-反应生成和水，故加入NaOH的目的是将盐酸苯胺转化是；反应离子方程式为； （4）分液必须使用到的一种玻璃仪器名称是分液漏斗； （5）合并粗苯胺和乙醚萃取液时需要干燥，需再加入NaOH或CaCl2固体后再次蒸馏； （6）5.0mL硝基苯的物质的量为，根据关系是可知，理论上得到的苯胺的质量为＝4.65g，苯胺的产率＝。 （7）在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案：加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液除去水层，在有机层中加入(或)固体进行干燥，过滤。 19．某研究小组设计了一种药物分子，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)化合物的反应类型为___________反应。 (2)化合物B分子中含有的官能团除醚键外还有___________(填名称)。 (3)从平衡移动的角度解释，的过程中加入的作用为___________。 (4)物质的反应历程可分为多步，其中第一步反应为：乙酸铵释放的与C分子中的羰基碳原子发生加成反应，得到中间体，该反应的化学方程式为___________；已知中间体易发生消去反应，脱去一分子，转化为含结构的亚胺中间体L，L的结构简式为___________。 (5)D→E的化学方程式为___________。 (6)已知分子中所有原子共平面，则该分子中原子的杂化方式为___________杂化。 (7)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为___________。 a．含结构且不含其它环状结构；b．核磁共振氢谱有6组峰。 【答案】(1)取代 (2)硝基、酰胺基 (3)B→C的过程会生成HCl，加入K2CO3消耗HCl，促使该反应平衡正向移动，增大产率 (4)＋NH3→ (5)＋3H2＋2H2O (6)sp2 (7) 或 【解析】A( )中的与发生取代反应生成含有酰胺基的B( )，B与发生取代反应生成C()，的反应历程可分为多步，其中第一步反应为CH3COONH4释放的与C分子中的羰基碳原子发生加成反应，得到中间体，由D()的结构简式可知，为，D中硝基被还原生成氨基而生成E()，F与发生取代反应生成G()，最后E和G发生取代反应生成H()。 （1）化合物的反应类型为取代反应； （2）B分子中含有的官能团除醚键外还有硝基、酰胺基； （3）B与发生取代反应生成C，同时生成HCl，加入K2CO3消耗HCl，促使该反应平衡正向移动，增大产率； （4）该反应的化学方程式为＋NH3→ ；已知中间体易发生消去反应，脱去一分子，转化为含结构的亚胺中间体L，L的结构简式为； （5）D中硝基被还原生成氨基而生成E，其化学方程式为＋3H2＋2H2O； （6）已知分子中所有原子共平面，说明N原子的价层电子对数为3，故该分子中原子的杂化方式为sp2杂化； （7）G()的同分异构体满足：a．含结构且不含其它环状结构；b．核磁共振氢谱有6组峰，即含有6种等效氢。若要满足这两个条件，剩余的取代基必须在苯环的对位，除了苯环侧链含一个溴原子和两个碳原子，根据侧链不饱和度为2，必须有碳碳三键，则条件的G的同分异构体的结构简式为 或。 20．“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇常见的制备方法为二氧化碳加氢法。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： (1)______。反应ⅰ自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 (2)在一定条件下发生反应，向一容积为的恒温恒容密闭容器中充入和，下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．   b．混合气体的压强不再变化 c．每断裂碳氧双键，同时断裂氢氧键   d．的体积分数不再变化 (3)在某催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ，向一恒温恒容密闭容器中通入混合气体，在不同条件下达到平衡。的平衡转化率及的选择性随温度变化曲线如图所示。 ①结合图像分析，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。 ②320℃时反应ⅱ的______(是以组分的平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，计算结果保留一位有效数字)。 (4)和在催化作用下反应生成甲醇的历程如下图所示(吸附在表面的物种用*标注，如表示吸附在表面，图中已省略)。 ①写出决速步骤的反应方程式：______。 ②以上反应历程中最稳定的中间体为：______。 【答案】(1)－90.4 低温 (2)bcd (3)①反应ⅱ吸热，升温使反应ⅱ平衡正向移动，的转化率增大，反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度 ②0.004 (4)① ② 【解析】（1）反应ⅰ－反应ⅱ得反应ⅲ，根据盖斯定律可知，；若该反应自发进行，需满足，该反应<0，<0，则低温更有利于该反应自发进行； （2）该反应平衡时，，a不能判断达到平衡；该反应前后气体分子数由4变为2，在恒温恒容条件下，反应后压强减小，压强不变说明气体总物质的量不再变化，b能判断达到平衡；每断裂碳氧双键，同时断裂氢氧键，说明，则，c可判断达到平衡；该反应过程中的体积分数不断减小，的体积分数不再变化说明达到平衡状态，d可判断达到平衡。故选bcd； （3）①反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，升温使反应ⅱ平衡正向移动，反应ⅰ平衡逆向移动，的转化率增大，说明反应ⅱ平衡正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度； ②在320 ℃时，由图像可知 CO2的转化率为 0.15，CH3OH 的选择性为 0.60。设初始物质的量mol，mol，平衡时，参与反应的CO2为 mol， 则生成CH3OH消耗的CO2 为mol，生成CO消耗的CO2为 mol，根据反应ⅱ，生成n(CO)为0.06 mol，消耗n(H2)为0.06 mol；根据反应ⅰ，消耗n(H2)＝3×0.09 mol＝0.27 mol；故平衡时：mol，mol，n(CO)＝0.06 mol，mol。反应ⅱ为反应前后气体体积不变的反应，； （4）①决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，由图像可知，转化为 的活化能最大，为决速步骤，反应方程式为；②图中所有中间体中，的相对能量最低，故最稳定的中间体为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省菏泽市单县二中2026届高三模拟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu65 Fe56 Zn65 Ti 48 Co 59 1、 选题题 本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A．用电子自旋的概念可以解释碱金属原子光谱呈现双线结构 B．NH3键角小于是因为O的电负性大于H C．离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D．细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关 2．下列与物质性质相关的说法正确的是 A．将氯气通入溶液，可产生淡黄色浑浊 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C．用KSCN溶液检验中的三价铁 D．稀硝酸清洗“银镜”的废液中大量存在、、 3．下列图示或化学用语表述错误的是 A．基态碳原子的核外电子排布图： B．乙酸二聚体中氢键的图示： C．用电子式表示的形成过程： D．的VSEPR模型： 4．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧 C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在溶液中，的数目为 B．标准状况下，11.2 L氦气中质子数目为 C．在中，采取杂化的碳原子数目为 D．之间最多形成氢键数目为 6．一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A．Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族 B．原子半径： C．稳定性： D．电负性： 7．物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是 选项 事实 结构因素 A． 极性： 电负性差 B． 键长：乙烷>乙烯 碳原子杂化方式 C． 酸性： 吸电子效应 D． 沸点：乙腈(80℃)>丙炔() 氢键 8．解释下列事实的离子方程式正确的是 A．添加石膏的豆腐不宜与菠菜(含草酸)同食： B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C．用过量NaOH溶液吸收工业尾气中的： D．用硫酸亚铁处理含的酸性废水： 9．尼龙－66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙－66结构如下图，下列说法错误的是 A．尼龙－66的重复单元中含有1种官能团 B．可用己二酸和己二胺通过缩聚反应制备 C．每生成1mol该高分子，同时生成 D．1mol该高分子最多能和2nmolNaOH反应 10．1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br＋进攻1，3－丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br－进攻中间体C完成1，2－加成或1，4－加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B．升高温度，1，3－丁二烯的平衡转化率增大 C．该加成反应的反应热为Eb－Ea D．该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢 2、 本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分。 11．下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 恒温恒容条件下，在 平衡体系中充入一定量 体系颜色变浅 反应物浓度增大， 平衡正向移动 B 将某卤代烃与NaOH水溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量稀酸化，再加入溶液 产生浅黄色沉淀 该卤代烃中 存在溴元素 C 将稀盐酸滴入久置的固体中 有气泡产生 已经变质 D 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 12．我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是    A．该装置可将光能转化为电能和化学能 B．移动方向：甲池→全氟磺酸膜→乙池 C．甲池①处发生反应： D．乙池中每转化1mol，有2mol发生还原反应 13．工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是 A．焙烧产物为 B．氢化过程的产物是和 C．操作N为脱水 D．热解后迅速冷凝的目的是防止发生副反应 14．一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示： 下列说法正确的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．过程II中，只有N的化合价发生变化 D．图中总反应的化学方程式为 15．室温下，用溶液滴定100 mL含、的混合溶液，溶液中pX随（）的变化关系如图所示，其中pX代表，、、。已知。下列说法正确的是 A．乙为pCl与（）的关系曲线 B．交点a处为的滴定终点 C．滴定时，可选KI作指示剂 D．的平衡常数 3、 本题共5小题，60分。 16．对物质的结构和性质的研究对于化学的发展很有意义，根据所学回答下列问题： (1)Zn原子核外电子排布式为 。 (2)胸腺嘧啶是构成的一种含氮碱基，结构简式如图所示。 ①其构成元素中N的第一电离能大于O的原因为 。 ②其分子中键和键的数目之比为 。 ③1mol胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗 mol。 (3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()可入药。中，阴离子空间构型为 ，C原子的杂化形式为 。 (4)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是 ；不溶于有机溶剂、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。 (5)简单的平面结构如图 ①该晶体的化学式应表示为 。 ②该晶体中不含有的微粒间作用力有 (填标号)。 a．离子键        b．氢键        c．非极性共价键        d．极性共价键 ③水分子①的键角 104.5°(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因为 。 (6)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为 (列出计算式)。 17．废旧镍钴锰酸锂电池正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。 已知：i．“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和。 ii．(或)的萃取原理： 回答下列问题： (1)基态核外电子的空间运动状态有___________种。 (2)废旧锂电池经预处理获得正极材料时通常需要先进行放电处理的目的是___________。 (3)酸洗的目的是降低水洗时与空气接触生成的___________(填化学式)在固体中的残留。 (4)若“洗液”中，加入固体充分反应后，为，可使元素总量的___________转化为沉淀[]。 (5)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。 “沉锰”时生成的离子方程式为___________。该工艺条件下，开始沉淀的为2.0，开始沉淀的为3.0.“沉锰”时，最佳pH为___________。 (6)试剂X为___________(填试剂名称)。 18．苯胺()是重要的化工原料，某同学在实验室里进行苯胺的相关实验。有关物质的部分物理性质如下表所示。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/(g·cm-3) 苯胺 93 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02 硝基苯 123 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23 乙醚 74 -116.2 34.6 微溶于水 0.7134 回答下列问题： Ⅰ.制备苯胺 将如图所示装置(夹持装置略)置于热水浴中回流，使硝基苯充分还原。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液。 (1)仪器X的作用是 ，仪器X的冷却水的进水口是 (填“a”或“b”)。 (2)水浴加热的优点是 。 (3)图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸苯胺()。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液，目的是 ，反应的离子方程式为 。 Ⅱ.提取苯胺 (4)向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液。萃取、分液必须用到的一种玻璃仪器的名称是 。 (5)合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入 (填化学式)固体后再次蒸馏，得到纯苯胺。 (6)本实验苯胺的产率为 。 (7)在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是 。 19．某研究小组设计了一种药物分子，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)化合物的反应类型为___________反应。 (2)化合物B分子中含有的官能团除醚键外还有___________(填名称)。 (3)从平衡移动的角度解释，的过程中加入的作用为___________。 (4)物质的反应历程可分为多步，其中第一步反应为：乙酸铵释放的与C分子中的羰基碳原子发生加成反应，得到中间体，该反应的化学方程式为___________；已知中间体易发生消去反应，脱去一分子，转化为含结构的亚胺中间体L，L的结构简式为___________。 (5)D→E的化学方程式为___________。 (6)已知分子中所有原子共平面，则该分子中原子的杂化方式为___________杂化。 (7)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为___________。 a．含结构且不含其它环状结构；b．核磁共振氢谱有6组峰。 20．“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇常见的制备方法为二氧化碳加氢法。 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： (1)______。反应ⅰ自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 (2)在一定条件下发生反应，向一容积为的恒温恒容密闭容器中充入和，下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．   b．混合气体的压强不再变化 c．每断裂碳氧双键，同时断裂氢氧键   d．的体积分数不再变化 (3)在某催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ，向一恒温恒容密闭容器中通入混合气体，在不同条件下达到平衡。的平衡转化率及的选择性随温度变化曲线如图所示。 ①结合图像分析，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。 ②320℃时反应ⅱ的______(是以组分的平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，计算结果保留一位有效数字)。 (4)和在催化作用下反应生成甲醇的历程如下图所示(吸附在表面的物种用*标注，如表示吸附在表面，图中已省略)。 ①写出决速步骤的反应方程式：______。 ②以上反应历程中最稳定的中间体为：______。 试卷第1页，共3页 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